熔体的性质

表3－3 几种熔体的粘度
熔体 水
熔融 NaCI 钠长石
80％钠长石十 20％钙长石 瓷釉
温度（℃） 20 800 1400 1400 1400
粘度（Pa·s） 0.001006 0.00149 17780 4365 1585
粘度的测定：
硅酸盐熔体的粘度相差很大，从10－2～1015Pa·s，因此不 同范围的粘度用不同方法测定． 107～1015 Pa·s：拉丝法。根据玻璃丝受力作用的伸长速度 来确定。 10～107 Pa·s：转筒法。利用细铂丝悬挂的转筒浸在熔体内 转动，悬丝受熔体粘度的阻力作用扭成一定角度，根据扭 转角的大小确定粘度。 100.5～1.3×105 Pa·s：落球法。根据斯托克斯沉降原理，测 定铂球在熔体中下落速度求出。 小于10－2 Pa·s：振荡阻滞法。利用铂摆在熔体中振荡时， 振幅受阻滞逐渐衰减的原理测定。
在简单碱金属硅酸盐系统中，碱金属离子R＋对粘度的 影响与本身含量有关(图3-7) 。
1)当Ｒ2O含量较低时（O/Si较低），熔体中硅氧负离子团 较大，对粘度起主要作用的是四面体[SiO4]间的键力。 这时，加入的正离子的半径越小，降低粘度的作用越大， 其次序是Li＋>Na＋>Ｋ＋>Rb＋>Cs＋。这是由于R＋除了能 提供“游离”氧，打断硅氧网络以外，在网络中还对 →Si－O－Si←键有反极化作用，减弱了上述键力。Li＋ 离子半径最小，电场强度最强，反极化作用最大，故它 降低粘度的作用最大。
每称分为钟玻伸璃长转一变毫温米度时。的温度。
２．粘度——组成关系 （1） O/Si比
硅酸盐熔体的粘度首先取决于硅氧四面体网络 的聚合程度，即随O/Si比的上升而下降，见表3－4。
熔体的分子式
SiO2 Na2O·2SiO2 Na2O·SiO2 2Na2O·SiO2
O/Si 比值 2∶1 2.5∶1 3∶1 4∶1
表3－5 熔体的表面张力σ（×10－3 N/m）
熔体 温度（℃） σ
H2O NaCl B2O3 P2O5 PbO Na2O Li2O Al2O3
ZrO2 GeO2
25
72
1080
95
900
80
1000
60
1000 128
1300 290
1300 450
2150 550
1300 380
1300 350
结构式
[SiO2] [Si2O5]2－ [SiO3]2－ [SiO4]4－
[SiO4]连接形式 骨架状 层状 链状 岛状
1400℃粘度值（Pa·s） 109 28 1.6 <1
表3－4 熔体中O/Si比值与结构及粘度的关系
(2)一价碱金属氧化物
通常碱金属氧化物（Li2O、Na2O、K2O、 Rb2O、Cs2O）能降低熔体粘度(图3－5) 。这 些正离子由于电荷少、半径大、和O2－的作用 力较小，提供了系统中的“自由氧”而使O/Si 比值增加，导致原来硅氧负离子团解聚成较简 单的结构单位，因而使活化能减低、粘度变小。
影响熔体粘度的主要因素是温度和化学组 成。硅酸盐熔体在不同温度下的粘度相差很大， 可以从10－2变化至1015 Pa·s；组成不同的熔 体在同一温度下的粘度也有很大差别。在硅酸 盐熔体结构中，有聚合程度不同的多种聚合物 交织而成的网络，使得质点之间的移动很困难， 因此硅酸盐熔体的粘度比一般液体高得多，如 表3－3所示。
关系。
（2）VFT公式（Vogel－Fulcher－Tammann 公式）
lg A B
T T0
（3－3）
式中 A、B、T0――均是与熔体组成有 关的常数。
3） 特征温度
图3－4 某些熔体的粘度－温度曲线
ce.a.变.应操形变作点点点::粘: 粘度粘度相度相当相当于当于1于01100４～4Pa·s 1始时f×.0成1温的10.形05度温P13温aP，度·as度的对·，s范的温应是围温度于玻:度，热璃粘，是膨成度在指胀形相该变曲的当温形线温于度开上度，。 最1粘0高3性～点流10温动7P度事a·，s实的又上温称不度为复。膨存指胀在准软，备化成 点形玻。操璃作在与该成温形度时退能火保时持不制能品除形 d状去. L所其it对应tel应力et的o。n的软温化度点范:粘围度。相当 于bg..4退熔.5火化×点温10（度6PT:a粘·gs）的度:温相度当粘，于度它1相0是P当a用·s 0玻的以于.5璃温一150～纤度般120维。要P.7a5在在求·ms的特此的m温制温速直度炉度度径，中下熔，是以，化23消５玻。cm除℃璃玻长／能璃的 m液玻in的璃速澄中率清应加、力热均的，化上在得限自以温重完度下成，达。也到
1150 250
熔体
SiO2
FeO 钠钙硅酸盐熔体 （Na2O∶CaO∶SiO2 ＝16∶10∶74） 钠硼硅酸盐熔体 （Na2O∶B2O3∶SiO2 ＝20∶10∶70）
瓷器中玻璃相 瓷釉
温度 σ
（℃）
1800
307
1300
290
1420
585
1000
316
1000
265
1000
320
1000 250～280
66 10
20 30 40 50 60 70 Na2O(mol%)
图3－6 Na2O－Si2O系统中Na2O含量对粘滞活化能△u的影响
10000
η（P）
1000 100 10
K Na Li
1
Li
0.1 0
K Na
10
20 30
40
R2O(mol%)
图3－7 简单碱金属硅酸盐系统（Ｒ2O－SiO2）中碱金属离子 R＋对粘度的影响
第二节 熔体的性质
一、粘度 粘度的含义、粘度与温度的关系、粘度
与组成的关系 二、表面张力
表面张力的含义、表面张力与温度的关 系、表面张力与组成的关系
一、粘度
粘度是流体（液体或气体）抵抗流动的量度。
当液体流动时：
F＝ηS dv/dx
（3－1）
式中因F―此两，粘层度液物体理间意义的是内指摩单擦位接力触；面积、单位速度梯
2)当熔体中Ｒ2O含量较高（O/Si比较高）时， 则熔体中硅氧负离子团接近最简单的[SiO4] 形式，同时熔体中有大量Ｏ2-存在，[SiO4] 四面体之间主要依靠R－O键力连接，这时作 用力矩最大的Li+就具有较大的粘度。在这 种情况下，Ｒ2O对粘度影响的次序是 Li+<Na+<Ｋ+ 。
（3）二价金属氧化物
9
6
3
0
0.4
0.6 0.8 1.0 1.2
1/T10-3 (K-1)
图3－3钠钙硅酸盐玻璃熔体 粘度与温度的关系
但这个公式假定粘滞活 化能只是和温度无关的常数， 所以只能应用于简单的不缔 合的液体或在一定温度范围 内缔合度不变的液体。对于 硅酸盐熔体在较大温度范围 时，斜率会发生变化，因而 在较大温度范围内以上公式 不适用。如图3－3是钠钙硅 酸盐玻璃熔体粘度与温度的
9 8
7 6
Log η(η:P)
5 4 3
2
1
0
0
10
20
30 40
50
金属氧化物（mol%）
图3－5 网络改变剂氧化物对熔融石英粘度的影响
□=Li2O-SiO2 1400℃ ；○＝K2O-SiO2 1600℃；△=BaO-SiO2 1700℃
236 2
（7）离子极化的影响
离子间的相互极化对粘度也有重要影响。由于极化使离 子变形，共价键成分增加，减弱了Si－O键力，温度一定时， 引入等量的具有18电子层结构的二价副族元素离子Zn2+、Cd2+、 Pb2+等较引入含8电子层结构的碱土金属离子更能降低系统的 粘度；当粘度一定时，系统的温度会更低。
18Na2O·12RO·70SiO2玻璃，当η＝1012Pa·s时温度是
次为N/m。
长熔度体上的表与面表能面和相表面切张的力力的，数值单与位因是次N相/同m。（但物理意
义不同），熔体表面能往往用表面张力来代替。表面张力以 σ表示之。
水的表面张力约为70×10-3N/m左右,熔融盐类为100N/m 左右,硅酸盐熔体的表面张力通常波动在(220～380)×10-3N/m 范围内,与熔融金属的表面张力数值相近,随组成与温度而变 化. 见表3－5。
100
Si
η（P）
80
60
Mg
Zn
40
Ni Ca Mn
Ca Cu Sr
Ba
Cd
Pb
20
0
0.50
1.00
1.50
离子半径（A）
图3－8 二价阳离子对硅酸盐熔体粘度的影响
（4）高价金属氧化物
一般说来，在熔体中引入SiO2、Al2O3、 ZrO2、ThO2等氧化物时，因这些阳离子电荷 多，离子半径又小，作用力大，总是倾向于 形成更为复杂巨大的复合阴离子团，使粘滞 活化能变大，从而导致熔体粘度增高。
15 14
Lg η(η:P)
13
12
11
10 04
8 12 16 20 24 28 32
B2O3(mol%)
图3－9 16Na2O·xB2O3·(84－x)SiO2 系统玻璃中 560℃时的粘度变化
（6）混合碱效应
熔体中同时引入一种以上的Ｒ2O或 RO时， 粘度比等量的一种Ｒ2Ｏ或RO高，称为“混合 碱效应”，这可能和离子的半径、配位等结晶 化学条件不同而相互制约有关。
综上所述，加入某一种化合物所引起粘度的改变既取 决于加入的化合物的本性，也取决于原来基础熔体的组成。
二、表面张力
通常将熔体与另一相接触的相分界面上（一般另一相指
空气）在恒温、恒容条件下增加一个单位新表面积时所作的