2014高考化学考前20天冲刺化学反应与能量变化

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2014高考化学试题分类-化学反应与能量

期中考前训练化学反应与能量1．[2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为() A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1302．[2014·浙江卷] 下列说法不正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变3．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)4．[2014·安徽卷] 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()5．[2014·广东卷] 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。

反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①14CaSO4(s)＋CO(g)14CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1③CO(g)12C(s)＋12CO2(g)ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1(1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：化学反应与能量变化

自悟
1．吸热反应的ΔH都大于放热反应的ΔH吗？
提示正确；吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0，比较反
应热的大小时，不能忽视反应热所带“＋”“－”号。反应热所带“＋”“－”号均具有数学意义要参与大小比较，所以吸热反应的ΔH都大于放热反应的ΔH。 2．化学反应的反应热与催化剂无关，与热化学方程式的书写形式也无关吗？
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
4．对于可逆反应来说，改变反应的条件使平衡发生移动，反应
的ΔH也随之变化吗？提示不变化；热化学方程式中的 ΔH是指给定形式的具体
热化学反应方程式中，以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化，与反应程度无关。
自查· 自悟· 自建
专题五
化学反应与能量变化
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
[最新考纲]
1．能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。 3．能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
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实验· 思想· 建模
自建
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
必考点一反应热和焓变的分析与判断
[突破核心考点] 有关反应热的四个警示 1．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总
能量的相对大小。
2．反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

高考化学总复习检测：6.1化学反应与能量变化

课时限时检测(十八) 化学反应与能量变化(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【解析】化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化，A错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即ΔH＜0，该反应为放热反应，B错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则ΔH＞0，C正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。

【答案】 C2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【解析】反应为吸热反应可以说明反应物的总能量低于生成物的总能量。

【答案】 D3．(2014·大连市高三双基测试)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()【解析】B选项正确，水分解反应是吸热反应，反应后能量变大，催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应。

【答案】 B4．下列叙述中正确的是()A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同B．常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能【解析】ΔH只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如C燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D选项错误。

2014年高考化学二轮专题复习07化学反应中的能量变化(含13真题及名校质检题)

2014高三二轮专题复习七化学反应中的能量变化【考情分析】一、考纲要求1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3．了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。

4．认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

5．了解焓变与反应热涵义。

明确ΔH = H （反应产物）－H （反应物）。

6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

7．以上各部分知识与技能的综合应用。

二、命题趋向依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近几年的主要题型有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。

由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。

新课标关注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持续发展的一年，估计与实际相联系节约能源的试题可出现。

新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

考试大纲对反应热的要求是：掌握热化学方程式的含义；了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热；理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算；初步认识使用化石燃料的利弊，新能源的开发，燃料充分燃烧的条件。

学习中应以“热化学方程式”为突破口，通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含义，同时触类旁通，不断掌握反应热的计算技巧，学会应用盖斯定律。

化学反应中的能量变化在高考中经常涉及的内容有：书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较等等。

中和热实验的测定是高中阶段比较重要的一个定量实验。

2014年高考化学二轮复习指导冲关第3练化学反应与能量变化.pdf

2014年高考二轮复习指导冲关第3练化学反应与能量变化 1．(2013·张家界质检)化学与社会、环境等密切相关。

下列说法错误的是( ) A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放 C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【解析】　垃圾应先进行无毒害处理。

【答案】　C 2．(2013·淮安调研)下列有关能量的判断或表示方法正确的是( ) A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 【解析】　A项中的反应是吸热反应，生成物金刚石的能量较高，能量高的物质不稳定；B项中等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧均生成二氧化硫气体，前者反应物能量高，放出的热量更多；C项中CH3COOH电离时吸热，故最终放出的热量小于57.3 kJ；D项中氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。

【答案】　A 3．(2013·宁德高三模拟)如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。

下列说法中不正确的是( ) A．由图可知，该反应为放热反应 B．该反应的焓变为ΔH＝－(E2－E1) C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂 D．该反应的发生条件一定是加热【解析】　反应物的能量高于生成物，为放热反应，但反应条件不一定是加热。

2014高考化学考前20天冲刺：无机化学综合应用.pdf

2014高考化学考前20天冲刺无机化学综合应用题组集训题组一　离子检验的直接判断 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×) (2)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×) (3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√) (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO(×) (5)用BaCl2溶液鉴别SO与SO(×) (6)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO(×) (7)能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2(×) (8)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×) (9)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×) 题组二　离子检验的综合应用 2．某溶液中可能含有K＋、NH、Ba2＋、SO、I－、CO。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．K＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 答案　A 解析　根据①可知溶液中不含CO；根据②可知溶液中不含I－；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO；SO与Ba2＋不能大量共存，则不含Ba2＋；溶液呈弱酸性，则含有NH；只有K＋不能确定，还需要加以检验。

热点二　物质的特殊转化关系及框图推断 1．直线型转化关系 ABC (1)X为O2 Na→Na2O→Na2O2 N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2 S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3 C→CO→CO2或CH4→CO→CO2 醇→醛→羧酸 (2)X为CO2 NaOHNa2CO3NaHCO3 (3)X为强酸，如HCl NaAlO2Al(OH)3AlCl3 Na2CO3NaHCO3CO2 (4)X为强碱，如NaOH AlCl3Al(OH)3NaAlO2 2．交叉型转化 3．三角型转化 4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属→金属：金属＋盐→盐＋金属，铝热反应。

2014年高考化学必备专题复习——《化学反应与能量变化》.pdf

2014高考必备专题——化学反应与能量变化【考纲解读】 1、了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量的主要原因能举例说明化学能与热能的相互转化说出常见的能量转化形式了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的符号(ΔH )单位（kJ/mol）热化学方程式解盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

围绕考纲我们应掌握如下要点：①化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应 ②反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。

③热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。

④燃烧热、中和热的概念及简单计算⑤化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。

《考试大纲》要求注重理论联系实际，主要突出在能源、环保、化学工业等问题。

一、热化学方程式的书写书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），另外不标“↑”和“↓”符号。

反应热H与测定条件温度、压强有关，若不说明则指常温（25）、常压（101KPa）。

热化学方程式中常用摩尔焓变H表示，H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。

若为吸热反应，H为“+”；若为放热反应，H为“-”。

H的单位为KJ?mol-1，其中的“mol”是指该化学反应整个体系（即指每摩尔化学反应），而不是指该反应中的某种物质。

如2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；H＝－571.6KJ?mol-1指“每摩尔2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)反应放出571.6KJ的能量”，而不是指反应中H2(g)、O2(g)、H2O(l)的物质的量。

热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。

对相同化学反应，化学计量数不同，H也不同。

H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

2014高考化学最后冲刺每日提升(共30天)第17天化学反应与能量变化

本考点考查的重点在于能否准确理解放热反应、吸热反应等概念，并对其原因加以分析和应用。

特别提醒：判断放热反应和吸热反应的方法有二：由反应物与生成物的总能量的相对大小或反应物分子断裂时吸收的总能量与生成物分子成键时释放出的总能量相对大小比较二、热化学方程式书写正误判断与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下四点：1．注意ΔH的符号和单位ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。

ΔH的单位一般为kJ·mol－1。

2．注意反应条件反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。

因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。

绝大多数ΔH是在25 ℃、101325 Pa下测定的，可不注明温度和压强。

3．注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。

因此，必须注明物质的聚集状态。

这是因为：4．注意化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。

因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。

方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应，即化学计量数与ΔH 成正比。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

如：①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1②12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH2 ③2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH3则有：ΔH1＝2ΔH2＝－ΔH3三、反应热和焓变1．焓和焓变（1）焓：（2）焓变（ΔH ）：ΔH =∑H （产物）—∑H （反应物）2．反应热：放热反应ΔH 为“—”或ΔH ＜0 ；吸热反应ΔH 为“+”或ΔH ＞03. 反应热与焓变∆H ＝E （生成物的总能量）－E （反应物的总能量）∆H ＝E （反应物的键能）－E （生成物的键能）【例1】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；∆H = + 49.0 kJ·mol －1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；∆H =－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( )(A)CH3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1(B)反应①中的能量变化如图所示(C)CH3OH 转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的∆H ＞－192.9 kJ·mol －1【例2】已知在25℃，101kPa 下，1g 辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A ．)g (O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝－48.40kJ/molB ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(HC 222188+=+；△H ＝－5518kJ/mol C ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝+5518kJ/molD ．)1(O H 18)g (CO 16)g (O 25)1(H C 2222188+=+；△H ＝+11036kJ/mol【解析】 1 molC8H18 燃烧放出热量48.40kJ/g×114g ＝5518kJ 。

2014高考化学突破课时训练专题四化学反应中的能量变化

专题四化学反应中的能量变化(时间:45分钟满分:100分)测控导航表一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)1.(2013湖北荆州质检)下列说法中错误的是( D )A.电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高B.化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高D.食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害解析:电解饱和食盐水,需消耗能量,故E(生成物)>E(反应物),A项正确;化学反应过程中,化学键的断裂要吸收能量,形成要放出能量,其差值为反应热,B项正确;水结冰时释放能量,故水的能量高,C项正确;NaCl可作融雪剂,但浓度过高会对植物的生长有影响,D项错误。

2.(2013山东临沂一模)反应A(g)+B(g)C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1②X(g)C(g) ΔH2,反应过程中能量变化如图所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列说法正确的是( A )A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0B.X(g)是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂C.E2是反应②的活化能D.ΔH=E1-E2解析:通过图知,第一个反应的反应物能量小于生成物能量,所以该反应是吸热反应,ΔH1=ΔH-ΔH2>0,A项正确;X(g)是反应过程中的一种中间产物,所以X(g)不是催化剂,B项错误;从图知,E2不是反应②的活化能,C项错误;分析图示ΔH不等于E1-E2,D项错误。

3.在298 K、1.01×105 Pa下,将32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应。

测得反应放出x kJ的热量。

已知在该条件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。

则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是( A )A.SO 2(g)+KOH(aq)KHSO3(aq)ΔH=-(4x-y) kJ/molB.SO 2(g)+KOH(aq)KHSO3(aq)ΔH=-(2x-y) kJ/molC.SO 2(g)+KOH(aq)KHSO3(aq)ΔH=-(2y-x) kJ/molD.2SO 2(g)+2KOH(l)2KHSO3(l)ΔH=-(8x-2y) kJ/mol解析:1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中,生成1 mol K2SO3,放出y kJ的热量,由此可得SO 2(g)+2KOH(aq)K2SO3(aq)+H2O(l) ΔH=-y kJ/mol。

2014届高考化学冲刺讲义专题五化学反应与能量

第5讲化学反应与能量[主干知识·数码记忆]一、小试能力知多少(判断正误)(1)( NaHCO3＋H2 储氢释氢HCOONa ＋H2O 反应中，储氢、释氢过程均无能量变化(×)(2) 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律(√)(3) 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH 相等(×)(4)( 工业生产水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH ＝＋131.4 kJ/mol 反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ 热量(×)(5)( 右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化(×)二、必备知识掌握牢书写热化学方程式时的“六个”注意。

1．注意ΔH 的符号和单位若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸热反应，ΔH 为“＋”。

ΔH 的单位为kJ·mol －1。

2．注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明ΔH 的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的ΔH 是在25 ℃、101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。

3．注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

4．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH 不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。

热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

5．注意ΔH的数值与符号热化学方程式中的ΔH的值应是表示反应已完成的热量变化。

由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。

(安徽专用)2014高考化学专题复习专题五化学反应与能量变化(15页).pdf

专题五　化学反应与能量变化考点考题统计 2013年命题趋势2012年2011年2010年从近几年对这部分的考查来看，单纯考查热化学方程式的正误判断的试题在减少，预计2013年主要将以选择题的形式考查反应热的分析与判断及以填空题的形式考查利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式。

反应热的分析与判断重庆、全国、江苏重庆、海南、上海山东、重庆、上海、天津热化学方程式的书写与正误判断上海江苏浙江、福建、全国Ⅱ盖斯定律的应用课标、浙江、海南、安徽浙江、北京、山东、海南课标、广东、江苏、天津、安徽 1. 反应热与焓变的理解。

2．燃烧热和中和热的理解。

3．热化学方程式的书写与判断。

4．盖斯定律的应用。

1．反应热和焓变与物质的能量、键能的关系？答案　反应热(焓变)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和或ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。

当E(反应物的键能总和)＜E(生成物的键能总和)或E(反应物的总能量)＞E(生成物的总能量)，ΔH＜0，则反应放热；当E(反应物的键能总和)＞E(生成物的键能总和)或E(反应物的总能量)＜E(生成物的总能量)，ΔH＞0，则反应吸热。

2．燃烧热和中和热相同点不同点有哪些？答案燃烧热中和热相同点放热反应ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)不同点限定量可燃物为1 mol生成物H2O为1 mol反应热的意义在25 ℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同的反应物，燃烧热不同。

在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量；不同的反应物，中和热大致相同。

3.热化学方程式的书写注意事项有哪些？答案　书写的注意事项： (1)要指明反应时的温度和压强，若不注明温度和压强则指ΔH是在25 ℃、101 kPa时测定的；(2)在括号内用s、l、g和aq注明所有反应物和生成物的聚集状态，若是同素异形体或同分异构体，在标明状态的同时，还要注明其名称；热化学方程式中不用“↑”、“↓”；(3)因热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数也可以是分数；(4)ΔH只能写在热化学方程式的右边，若为放热反应，ΔH为“－”，即ΔH＜0，若为吸热反应，ΔH为“＋”，即ΔH＞0；ΔH单位“kJ·mol－1”是指给定形式的具体物质反应以各物质的化学计量数来计算其物质的量时伴随的能量变化；(5)由于ΔH与化学方程式中化学计量数相对应，若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍，若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变；(6)注意热化学方程式中一般不要求写反应条件；(7)对于可逆反应的ΔH是指完全反应时的反应热。

2014年高考化学化学反应中的能量变化试题汇编解析

2014年高考化学化学反应中的能量变化试题汇编解析2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题八化学反应中的热量变化1．（2014•重庆理综化学卷，T6）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ•mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ•mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ•mol－1,则a 为()A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】设两个热化学方程式分别为①②，根据盖斯定律②-①×2得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-(220+2a)KJ/mol，则有：2×436+496-4×462=-(220+2a)，则a=+130，答案选D。

2．（2014•上海单科化学卷，T9）1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判断A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小【答案】D【解析】根据盖斯定律可得CH2=CH—CH=CH2(g)→CH3-C≡C-CH3(g)—36.1kJ，这说明1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）转化为2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）是吸热反应，故在质量相等的前提下，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的能量要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）的能量，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的稳定性要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)），通过上述分子可知ABC均正确。

2014高考化学考前20天冲刺：化学反应与能量变化.pdf

2014高考化学考前20天冲刺化学反应与能量变化题组集训题组一　反应热概念的理解 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)催化剂能改变反应的焓变(×) (2)催化剂能降低反应的活化能(√) (3)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×) 2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2× 283.0 kJ·mol－1 C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案　B 解析　在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol－1，则CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2 mol水吸收的热量和2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的ΔH应为＋571.0 kJ·mol－1；在25 ℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。

(新课标)2014高考化学三轮冲刺化学反应中的能量变化精品试题(含2014模拟试题)

精品题库试题化学1. （北京海淀2014届高三上学期期末）H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol－1已知：a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（）A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ2. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）右图是燃料的再生循环转化示意图，此循环中太阳能最终转化为（）A. 热能B. 化学能C. 生物能D. 电能3. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正＜ v逆4. （郑州市2014届第一次质检）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + O2(g) ＝SO2(g) +H2O(g) △H1H2S(g) + O2(g) ＝S(g) +H2O(g) △H22H2S(g) +SO2(g) ＝S2(g) +2H2O(g) △H32S(g) ＝S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A. △H4=（△H1＋△H2－3△H3）B. △H4=（△H1－△H2－3△H3）C. △H4=（△H1＋△H2－3△H3）D. △H4=（△H1＋△H3－3△H2）5. （江西赣州2014届高三上学期期末）下列说法不正确的是（）A. 水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明K sp(BaSO4) 与K sp(BaCO3) 大小关系。

2014届高考化学三轮复习题：第五章第一节化学反应与能量的转化(含解析)

第五章化学反应中的能量的转化一、单项选择题1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A ．碳酸钙受热分解 B ．钠与水反应 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水解析：生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，A 项符合题意。

答案：A2．已知热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－351.1 kJ·mol －1；2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.4 kJ·mol －1。

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH ＝( )A ．－441.8 kJ·mol －1B ．－254.8 kJ·mol －1C ．－438.9 kJ·mol －1D ．－260.4 kJ·mol －1解析：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－351.1 kJ·mol －1，①2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.4 kJ·mol －1。

②利用盖斯定律：①－②2，可得Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH ＝－260.4 kJ·mol －1。

答案：D3．1 g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ ，则( )A ．反应的热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋483.6 kJ·mol －1B ．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1C ．1 mol H 2O(l)的能量大于1 mol H 2O(g)的能量D ．2 mol H 2和1 mol O 2的能量总和大于2 mol H 2O(g)的能量解析：氢气燃烧为放热反应，A 项错误；此时生成的为气态水，B 项错误；等物质的量的液态水具有的能量比气态水的小，C 项错误。

2014高考化学踩点夺分拔高点睛：化学反应的能量变化.pdf

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程
式为： △H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
错误；答案C正确下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：选项A中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应生成1molH2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关
；选项C中加热是化学反应的条件，与反应是为否放热和吸热无关，如：Fe＋SFeS，它属于放热反应；选项D中燃烧热是
小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。本题答案：C某科学家利用二氧化铈
（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
2014高考化学踩点夺分拔高点睛：化学反应与能量变化板块一：反应的吸放热与热化学方程式下列有关能量转换的说法正确的是（） A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。答案：A、B 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。答案：C 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐答案：Bw.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O;ΔH=Q 【答案】B【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态 D错误。反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 D 【解析】由反应 A+B →C（△H ＜0分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0可以看出，A+B →C（△H ＜0是放热反应，A和B 的能量之和C，由① A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。答案：B 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 C 某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于100kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1 C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 [答案]CD工业生产水煤气的反应为：C+H2O(g)→CO(g)+H2(g)；△H=131.4 kJ/mol 下列判断正确的是 A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H=+131.4kJ kJ/mol C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收1314 KJ热量

最新届高考化学考前20天疯狂冲刺高分之路：化学反应与能量变化优秀名师资料

2014届高考化学考前20天疯狂冲刺高分之路：化学反应与能量变化1(了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2(了解化学能与热能的相互转化;了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3(了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

(了解能源是人类生存和社会发展的重要基础;了解化学在解决能源危机中的重要作4用。

一、反应热1(反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。

2(反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。

许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

3(燃烧热:必须生成稳定的化合物，如C燃烧应生成CO而不是CO，H燃烧应生成液22态水而不是气态水。

(中和热:强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol HO，Δ,,57.3kJ?mol4H2,1。

弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。

若用浓硫酸(或NaOH固体)，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。

二、反应热和焓变1(理解反应热的两个角度从微观角度理解反应热 (1)从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差值，在下图中a表示断裂旧化学键吸收的热量;b表示新化学键生成放出的热量;c表示反应热。

(2)从宏观的角度说，反应热是反应物的总能量与生成物的总能量差值，在上图中a表示活化能;b表示活化分子结合成生成物所释放的能量;c表示反应热。

2(物质结构与稳定性和键能的关系(1)键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定，反之亦然。

如卤化氢的稳定性按氟、氢卤键的键能依次减小。

氯、溴、碘依次减弱，其氢化物的能量依次增大，(2)物质所含能量越低，断裂其化学键所需能量越高，而形成其化学键所释放的能量也越多。

三、热化学方程式的书写与判断1(漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。

2014届高考化学一轮复习方案课件(人教版)第17讲_化学反应与能量变化

第17讲 │ 考向互动探究
• 【典例精析】
例 2 在 25 ℃、101 kPa 下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出 48.40 kJ 的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－96.8 kJ·mol－1
图 17－2
第17讲 │ 考向互动探究
[答案] D
[解析] A 项，气态水变成液态水放出热量，但属于物理变化； B 项，该反应的 ΔH＞0，是吸热反应；C 项，未告诉断裂化学键吸收的能量，无法判断该反应是吸热反应还是放热反应；D 项，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
第17讲 │ 考向互动探究
第17讲 │ 考向互动探究
②热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时
的热量变化，与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面
的化学计量数必须与 ΔH 相对应，即化学计量数与 ΔH 成
正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数
值相等，符号相反。如：
① ②H12H2(2g()g＋)＋C12l2C(gl2)(=g=)===2=HHCCl(lg()g)
图 17－3
第17讲 │ 考向互动探究
(3)已知： TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 写出 TiO2 和焦炭、氯气反应生成液态 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式：________________________________。

2014高考化学考前20天冲刺 化学反应与能量变化