2020届高三新课程一轮复习化学反应原理全册知识归纳

2020届高三新课程一轮复习化学反应原理全册知识

归纳

一、反应热、焓变

1．反应热：化学反应过程中放出或吸取的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电离 ： 注意： 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH 4Cl 与Ba(OH)2•8H 2O 加热才能进

行。

大多数的分解反应：CaCO 3== CaO + CO 2

生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO

燃烧反应

金属与酸〔或水〕的反应

常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸取或放出的

热量称为反应

的焓变。

符号：用ΔH 表示 单位：kJ/mol

放热反应：ΔH= —QkJ/mol ；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol ；或ΔH>0

3、反应热产生的缘故：

宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸取的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________ 二、热化学方程式

1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也讲明了化学反应中的能量变化。

2.书写热化学方程式时的注意点

〔1〕需注明ΔH 的〝+〞与〝—〞，〝+〞表示 ，〝—〞表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。

〔3〕要注明反应物和生成物的状态：g 、 l 、s 、aq

〔3〕各物质前的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，因此，能够是整数也能够是分数，但系数与ΔH 的值一定要相对应。

〔4〕要注明反应温度和压强，但中学化学中所用ΔH 的数据一样差不多上在101kPa 和25℃时的数据，因此可不专门注明；

〔5〕关于可逆反应，其ΔH 同样要与系数相对应，但假设按系数投料反应，那么由于可逆反应不能进行完全，其反应热的数值会比ΔH 的数值要小。 三、燃烧热、热值与中和热：

注意：

放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。

1．燃烧热：在1atm下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。〔物质完全燃烧是指含有的氮元素转化为N2〔g〕，氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g)

2、热值：在1atm下，1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。〔糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪〕

3、中和热：是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol水时〔无沉淀或气体生成〕的反应热。

H+〔aq〕+ OH-(aq) == H2O(l) ; △H= —57.3kJ/mol

注意：〔1〕稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1molH2O时：

〔2〕浓硫酸的稀NaOH反应生成1molH2O时：

〔3〕有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成1molH2O时：

四、反应热的测定：

1、用量热计进行测定〔具体见课本P6〕

2、盖斯定律及其应用：一个化学反应，不论是一步完成依旧分几步完成，其总的热效应是完全相同的。

例题：科学家盖斯曾提出：〝不管化学过程是一步完成或分几步完成，那个总过程的热效应是相同的。〞利用盖斯定律可测某些专门反应的热效应。

① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10 (s) △H1=-2983.2kJ/mol

② P (s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s)；△H2=-738.5kJ/mol

那么白磷转化为红磷的热化学方程式。相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳固性比红磷〔添〝高〞或〝低〞〕。

例题：在298K时，C〔石墨〕、CO(g)燃烧的热化学方程式如下：

C〔石墨〕+O2(g) == CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol CO〔g〕+1/2O2(g) == CO2(g)

△H2=-283.0kJ/mol

试求反应C〔石墨〕+1/2O2(g)== CO〔g〕的焓变△H3

3、利用键能进行运算：

五、能源：

1、化石能源：煤、石油、天然气；缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境。

2、新能源：太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能等，特点：资源丰富、可再生，无污染或少污染。

六、化学能与电能的转化：

1、原电池与电解池的反应原理比较：

原电池：将自发进行的氧化还原反应分开在两极上进行，使电子的转移通过导线定向移动形成电流，从而实现化学能向电能的转变。

电解池：利用外电源使氧化还原反应〔一样不能自发进行〕分开在两极上进行，从而将电能转化为化学能。

4、电解规律：

〔1〕阴阳两极的放电顺序：阴极：

阳极：

5、原电池原理和电解原理的应用：

〔1〕原电池原理的应用：

金属的腐蚀：化学腐蚀：

电化学腐蚀：钢铁的吸氧腐蚀：

钢铁的析氢腐蚀：

金属的防护：覆盖爱护层、改变内部结构、利用原电池原理、利用电解原理

加快反应速率：

〔2〕电解原理的应用：

I:氯碱工业：实验原理：化学反应_________________________离子反应_________________________

实验装置：

实验现象及产物的检验：阴极区：阳极区：

饱和食盐水的精制：泥沙、SO42-、Ca2+、Mg2+的去除：

II：铜的电解精炼〔或其它金属的电解精炼〕：粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au等杂质原理：阳极：粗铜，电极反应：Cu-2e-= Cu2+(要紧)，Zn-2e-=Zn2+ Fe-2e-=Fe2+( 次要) 阴极：Cu2++2e-=Cu 电解质溶液：CuSO4溶液

阳极泥：

III：电镀：阴极：镀件

阳极：镀层金属

电镀液：含镀层金属阳离子的盐溶液作电镀液

特点：理论上电镀液的组成及酸碱性保持不变

IV：电解熔融盐制爽朗金属：见化学与技术P37页

钠：镁：铝：

V：电解法测阿伏加德罗常数：见实验化学P70页

VI：法拉第定律和法拉第常数的测定：见化学与技术P31页

VII：海水的淡化：膜法淡化海水：见化学与技术P13页

膜法电解Na2SO4溶液制硫酸和NaOH：见化学与技术P32页第7题

专题二：化学反应速率与化学平稳

一、化学反应速率

1．表示方法：化学反应速率通常用单位时刻内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示

公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

注意：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化〔有时温度等也可能变化〕，因此在不同时刻内的反应速率是不同的。通常我们所指的反应

速率是指平均速率。

②同一化学反应的速率能够用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，

但都表示该反应的反应速率。其数值之比等于化学计量数之比：关于反应：