化学：1.1.3《物质的聚集状态》学案(1)(苏教版必修1)
苏教版化学教案 必修一1.1.3《物质的聚集状态》
1-1-3 物质的聚集状态（1）【教学目标】1、知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。
2、了解影响物质体积的因素。
3、了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积，并能进行相关的简单计算。
4、引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，培养学生善于观察观察、勤于思考，严谨务实的科学态度。
【教学重点】气体摩尔体积的概念【教学难点】内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程。
【教学过程】在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。
物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。
物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。
例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。
那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。
1-3物质的聚集状态一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。
生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。
图片1根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。
固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。
液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。
气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。
不同聚集状态物质的结构和性质通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。
那么，1mol物质的体积是否相同呢?1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
高中化学1.1.3《物质的聚集状态1》教案(苏教版必修1)
2.70 g•cm-3 7.86 g•cm-3 0.998 g•cm-3 0.789 g•cm-3 0.0899g•L-1 1.25 g•L-1 1.25 g•L-1
[结论] 1. 1 mol 不同的固态或液态物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol 气体的体积基本相同。 3. 1 mol 固体和液体的体积较小，1mol 气体的体积较大。 [讨论] 1．为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？ 2．为什么相同状况下 1mol 固体或液体的体积不相同？而 1mol 气体的体积相 同？ 3．物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素? 4．不同状态的物质体积主要取决于什么因素? 5．从微观角度看，温度和压强的改变对气体分子有何影响？ 影响物质体积大小的因素 微观因素 状态 固、液态 气态 [小结] 1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距 离三个因素。 2.由于固体、液体中微粒堆积紧密，间距很小，所以含一定数目粒子的固体和 液体的体积主要取决于微粒的大小。不同物质的微粒大小不等，所以 1mol 固体、 液体体积相差较大。 3．气体分子间距离远远大于分子的直径，所以其体积主要取决于微粒的间距。 4.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在 一定的温度和压强下，分子之间的距离是近似相同的，所以，粒子数相同的气体有 着近似相同的体积。 5. 温度、压强的改变会引起气体分子间距离的变化，气体的体积受温度、压强 的影响很大，因此，讨论气体的体积时，必须指明外界条件。 [过渡] 对于气体而言， 测量其体积要比称量其质量方便得多。 由于同温同压下， 微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距
【小初高学习】高中化学 物质的聚集状态(1)教案 苏教版必修1
3、相同条件下的气体的体积为何是相同的？
板书：微粒的数目
1、物质的体积取决于：微粒之间间隙大小
微粒的大小
微粒数目
2、气体体积温度
微粒的间隙
压强
相同的温度和压强下，任何气体的分子之间的间隙相同。
强调：由于气体体积受外因（温度、压强）的影响大，故而我们在描述一定量的气体的体积时，必须指明所处的状态。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
教学课题
【必修Ⅰ】§1-1-3. 物质的聚集状态(1)
教学课时
共2课时-第1课时
教学目标
知识目标
1、气、液、固的体积决定因素
2、气体摩尔体积的理解和应用。
能力目标
3、通过气体摩尔体积有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
4、通过有关气体摩尔体积计算，培养计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
3、单位：L/mol读做“升每摩尔
4、规定：在标准状况（273K，101Kp）1 mol任何气体的体积为22.4L。即在标准状况下，Vm =22.4L/mol
记录
理解
推导气体摩尔体积的单位
理解规定的依据
练习巩固：
一、填空：在标准状况下：
1、1mol的CO2的体积为；
2、1mol的CO的体积为；
3、1mol的CO和CO2的混合气体的体积为；
提问：V(Al)=V(Fe)=
V(H2O)= V(乙醇)=
V(H2)=V(N2)=
V(CO)=
提示：以上我们计算的是1mol的不同固体、液体和气体的体积，计算完你有什么发现？
设疑：那么造成这样现象的原因是什么呢？
高一化学1.1.3《物质的聚集状态》学案苏教版
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质问题解决1、在标准状况下，22.4L的氧气含有的分子数是多少？22.4L的氢气含有的分子数是多少？问题解决2、1、通常状况下：1mol N2 和1mol O2的体积之比为，它们所含有的分子数之比为：。
2、在同温同压条件下，1L N2和1LO2的物质的量之比为，它们所含有的分子数之比为。
3、在同温同压条件下，2L N2和1LO2的物质的量之比为，它们所含有的分子数之比为。
问题解决3、在标准状况下，至少需要多少体积的氢气和多少体积氧气反应才能生成18g水？课后练一练:1、a mol氢气分子和a mol氦气分子—定具有相同的（BC）A．原子数B．物质的量C．质子数D．体积2、下列叙述是否正确：（D）A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1mol 氢的质量为1g，它含有N A个氢分子C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．12g 12C 所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒3、在一定的温度和压强下，1体积的X 2气体和3体积的Y 2气体化合生成2体积的气体化合物，则该化合物的化学式是 （ A ）A ．XY 3B ．XYC ．X 3YD ．X 2Y 34、有一个真空储气瓶，净中500g ，在相同的条件下装满氧气后重508g ，装满另一种气体X 的质量中511g ，则X 的相对分子质量为 （ A ）A ．44B ．48C ．64D ．715、在标准状况下，448mL 某气体的质量为1.28g ，该气体的摩尔质量约 （ C ）A ．64gB ．64C ．64g ／molD ．32g ／mol6、下列叙述正确的是 （ D ）A ．摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位B ．阿伏加德罗常数通常用NA 表示，6.02×1023 mol -称为阿伏加德罗常数C ．氦气的摩尔质量是8gD ．4.4g 二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g 氮气中所含的原子个数相等7、下列两种气体的分子数一定相等的是 （AB ）A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．等体积、等密度的CO 和C 2H 4C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CO 28、如图所示，密闭筒形容器内有活塞位于距一端全长1/5处，在标准状况下，若将H 2、O 2混合气体点燃引爆，活塞先左弹(设容器不漏气)，恢复原温度后，活塞右滑停留于筒的中央，则原来的H 2、O 2的体积比最接近的是 ( CD )A ．7∶1B ．1∶3C ．1∶1D ．3∶19、①6gH 2分子、②2molNH 3分子、③4℃时9mLH 2O 分子、④1.505×1023个H 2SO 4分子、⑤标准状况下33.6LO 2分子。
苏教版化学必修一1.1.3 丰富多彩的化学物质-物质的聚集状态(1)导学案设计无答案
物质的聚集状态（1）【学习目标】1．知道固、液、气态物质的一些特性，了解影响物质体积的因素。
2．在认识气体的体积与温度、压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的含义。
【重点难点】气体摩尔体积的概念【课前检测】（1）含1.204×1024 分子的CH4质量。
（2）10.6gNa2CO3中含CO32-的数目；Na+的数目。
【预习内容】1．物质的聚集状态（1）物质的聚集状态主要有、和三种，同一物质在不同和下的聚集状态不同。
（2）温度和压强一定时，物质的体积大小主要决定于三个因素：、和。
2．对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很，故它们的体积主要决定于；而不同物质是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。
对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身的直径很多，故气态物质的体积主要决定于，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都近似相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。
3．气体摩尔体积（1）概念：物质的量的气体所占的叫做气体摩尔体积。
符号用表示，常用单位是或m3·mol-1。
（2）标准状况下的气体摩尔体积：标准状况（273K，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为，即在标准状况下，气体的摩尔体积约为。
【导学互动】一．物质的聚集状态1.不同聚集状态的物质具有的特征2.物质的聚集状态的变化二．决定物质体积的主要因素决定固体、液体体积的主要因素：决定气体体积的主要因素：【课堂练习1】相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同【课堂练习2】气体体积的大小，跟下列因素无关的是（A．气体分子的数目 B．温度 C．压强 D．分子直径三．气体摩尔体积1. 定义：符号：单位：2.与物质的量（n）的关系：3.理解：（1）适用对象：（2）Vm与22.4L/mol的关系【例题】判断下列说法的正误。
高中化学第1单元课时3物质的聚集状态教学设计苏教版必修1
物质的齐集状态教课方案一、学习目标1.知道不一样齐集状态物质的一些特征，依据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特征。
2.认识影响气体体积的主要要素，初步学会运用气体摩尔体积等观点进行简单的计算。
3.指引学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提高对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必需的基础。
二、教课要点及难点理解气体摩尔体积等观点并进行简单的计算三、设计思路本课时设计先从学生熟习的“三态” 这一宏观特点引入，研究影响物质体积的微观原由，让学生体验从宏观到微观的研究方法，进而引出“气体摩尔体积” 的观点，经过必定的议论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要观点。
四、教课过程[ 导入 ] 平时生活中接触到的物质丰富多彩，比如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。
这些物质都是由大批原子、分子、离子等微观粒子齐集在一同组成的。
物质有哪些常有的齐集状态呢？气态、液态和固态。
不一样状态的物质物理性质上有哪些差别？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体简单被压缩，而固体、液体不易被压缩。
为何固态、液态随和态物质之间存在这些差别？怎样解说这类差别呢？构造决定性质。
指导学生阅读、剖析教材表1-3 ，形成认识：因为微观构造上的差别，三种不一样齐集状态的物质各有独到的性质。
[ 过渡 ]经过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数量都相等，约为6.02 ×1023个， 1 mol 物质的质量若以克为单位，在数值上等于组成该物质的粒子的相对原子( 分子) 质量。
那么， 1 mol 物质的体积有多大呢?若已知物质摩尔质量，即 1 mol 物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?密度。
因为气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol 不一样物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学大将0℃， 1.01 ×105Pa 规定为标准情况。
苏教版高中化学必修一《物质的聚集状态》【创新学案】1
第一单元丰富多彩的化学物质第3节物质的聚集状态【学习目标】1.物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；2.理解影响物质体积大小的因素；3.理解气体摩尔体积概念，领会阿伏加德罗定律及其推论。
【新知学习】一、物质的聚集状态、结构和性质[问题1.]固体，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？[问题2.]通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。
通过计算填表1-4：二、影响物质体积大小的因素：1．因素：① ；② ；③ 。
2．在一定温度和压强时：（1）1mol 固体或液体体积 ； 由于 ，所以体积 。
（2）1mol 气体体积 ； 而气体 ，所以 。
三、阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（ “三同定一同”）。
即：BA B A B A n nN N V V == （同温同强，任何气体） （1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
B A B A n n V V //= （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
B A B A n n P P //= （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
B A B A d d M M //= （4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
B A B A M M m m //= （5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
A B B A M M V V //= 四、气体摩尔体积1.定义：______________________________________________。
2.符号：__________________单位：______________________3.标准状况下（273K ，101Kpa ），V m =____________________4.n 、V m 、V （g ）间的关系：______________、______________、______________。
1.1.3《物质的聚集状态一》教案(苏教版必修1)
物质的聚集状态(一)[学习目标]1.知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。
2.了解影响物质体积的因素。
3.了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积。
〔知识梳理〕1.许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有、、三种。
影响物质聚集状态的外界因素有和。
2.对于不同状态的物质，其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，试填写下表：3.在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由、和三者决定。
4.对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很，故它们的体积主要决定于；而不同物质是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。
对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身很多，故气态物质的体积主要决定于，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。
5. 称为气体摩尔体积，用符号表示，常用单位为。
6.标准状况是指温度为压强为。
在标准状况下，气体摩尔体积约为。
温度或压强时，气体摩尔体积会增大。
〔例题解析〕例1.下列说法中正确的是（）A.任何一个水分子，其本身都是固体。
B.逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动解析: 物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态。
故单个分子不能说聚集状态，A错。
碳酸氢铵受热时，在熔化之前就已分解，故无法体现本身的三态变化，B错。
面包不是单一的固体，它里面包含了大量的气体，受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致，而不是固体本身被压缩，C错。
在水的三种状态中，其分子都在不停运动，只是运动的方式、速率不同，故D对。
例2. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（）A.通常状况下22.4 L氯气B.18毫升水C. N A个H2分子D.标准状况下22.4 L H2O解析：物质的量是联系宏观与微观的桥梁，它们之间的关系如下：（1）N A个微粒为1 mol,(2)标准状况下22.4 L的任何气体约为1 mol，（3）1 mol物质的质量，以克为单位时，数值上与物质的相对分子质量相等。
)高一化学(苏教版)协同模式导学案：物质的聚集状态
课题：——§1-1-3物质的聚集状态姓名：一：学习目标备注1．使学生初步了解气、液、固的体积决定因素2、气体摩尔体积的理解和应用3、通过气体摩尔体积有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
4、通过有关气体摩尔体积计算，培养计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
二：课前预习1、决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素构成物质的粒子________；粒子的________；_____ ___。
(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子____ __和粒子的_ _____。
(3)决定气体体积的主要因素构成气体的______ ____和________________。
2、阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
3、气体摩尔体积定义：_________ ___符号：单位计算公式：V m＝____________。
影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和__ ____。
(2)标准状况下(即_________ _________)，气体摩尔体积约为__________三：课堂研讨使用22.4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
(1) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是。
(2) 1molCO2的体积约为。
(3) 1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。
(4) 标准状况下，O2的体积约为。
(5) 1molH2在20℃时体积一定大于。
(6) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是。
(7) 当某气体的体积为时，它一定处于标准状况下。
例题：表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（）AA. 通常状况下22.4 L氯气B. 1.8g水C. N A个H2分子D. 标准状况下22.4 L 水例2.求标准状况下LCO的物质的量是多少?例3. 13．0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？课堂小结：四：学后反思。
苏教版高中化学必修一全册学案
苏教版高中化学必修一全册学案目录◆高一化学学案《1.1.1物质的分类》◆高一化学学案《1.1.2物质间的相互转化》◆高一化学学案《1.1.3物质的量》◆高一化学学案《1.1.4物质的聚集状态》◆高一化学学案《1.1.5物质的分散系》◆高一化学学案《1.2.1物质的分离与提纯》◆高一化学学案《1.2.2常见物质的检验》◆高一化学学案《1.2.3溶液的配制及分析》◆高一化学学案《1.3.1原子结构模型的演变及原子核外电子排布》◆高一化学学案《2.1.1氯气的生产原理和氯气的性质》◆高一化学学案《2.1.2氧化还原反应》◆高一化学学案《2.1.3溴、碘的提取》◆高一化学学案《2.2.1金属钠的性质与应用及碳酸钠的性质与应用》◆高一化学学案《2.2.2离子反应》◆高一化学学案《2.2.3镁的提取及应用》◆高一化学学案《3.1.1从铝土矿到铝合金》◆高一化学学案《3.2.1铁、铜的获取及应用》◆高一化学学案《3.3.1含硅物质与信息材料》◆高一化学学案《4.1.1含硫化合物的性质和应用》◆高一化学学案《4.2.1生产生活中的含氮化合物》高一化学学案《4.2.2氧化还原反应方程式的配平》第一课时物质的分类一、课标内容：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2、了解物质的组成、结构和性质的关系，认识化学变化的本质。
二、教学要求：1、初步认识物质的科学分类，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类。
三、知识回顾：名称文字表述具体实例混合物纯净物单质化合物酸碱盐氧化物四、教材导读：1、物质的分类各有什么标准？根据各标准如何分类？标准：物质标准：物质标准：物质ChemPaster2、根据物质的组成和性质特点，物质又如何分类？五、试一试：1、下列说法中，正确的是（）A、原子可以构成分子，也可以直接构成物质B、由同种元素组成的物质称为纯净物C、含有氧元素的化合物称为氧化物D、原子和分子在化学反应里都能生成新的原子和分子2、下列物质属于酸的是（），属于盐的是（）A、H2SO4B、NaHSO4C、H2SD、C2H5OHE、Cu2(OH)2CO33、下列物质属于盐的是（）A、能与碱反应生成盐和水的物质B、能与金属反应生成氢气的化合物C、能与盐反应的物质D、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物E、以上答案全部错误4、下列叙述中正确的是（）A、碱和盐不一定都含金属元素B、酸和碱当中都有氢元素和氧元素C、混合物可能由同种元素组成D、酸、碱、盐电离产生的阴离子和阳离子数目不一定相等5、下列物质中：①含CaO99%的生石灰；②CaO刚好与水反应的生成物；③水银；④浓盐酸；⑤含铁70%的三氧化二铁。
苏教版高中化学必修1《物质的聚集状态》学案1
1、温度、压强一定时，物质的体积大小主要决定于三个因素：① ② ③ 。
我们已经知道质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系： 2、对于1mol 的固体或者液体，由于所含的微粒数目 ，微粒大小 ，微粒之间的距离 ，所以体积的大小主要决定于 。
3、对于1mol 的气体，由于所含的微粒数目 ，微粒大小 ，但是微粒之间的距离要比微粒本身的直径 ，所以1mol 气体的体积大小主要决定于 。
4、气体中微粒之间的距离与 和 有关，如果以上条件相同，那么气体微粒之间的距离就近似 ，所以任何具有相同微粒数目的气体都具有 的体积。
小组合作学习，分组展示。
拓展提升 学以致用结合前面所学的摩尔质量，完成空白。
1、气体摩尔体积就是 ， 符号： ， 单位： 或者 。
2、标准状况为 、 ，在标准状况下，气体摩尔体积约为 。
即1mol 任何气体所占的体积都约为 。
3、写出气体体积、物质的量和气体摩尔体积之间的关系： （用符号表示） 判断正误：①.标况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L 。
( ) ②.1 mol 气体的体积约为22.4 L 。
( ) ③.标准状况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。
( )④.22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。
( )⑤.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。
( )年级 高一学科化学总课时6课题1-1-6 物质的量的复习课第___2__课时锁定目标 找准方向备 注 1.初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算2.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
自我构建 快乐无限根据以前所学以及常识性的知识填空。
1、气体摩尔体积就是 ， 符号： ， 单位： 。
2、标准状况为 、 ，在标准状况下，气体摩尔体积约为 ，即标准状况下1mol 任何气体所占的体积都为 。
高中化学 专题1 第1单元 第3课时 物质的聚集状态教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
第3课时物质的聚集状态目标与素养：1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因素。
(宏观辨识与微观探析)2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状况下的气体摩尔体积。
(宏观辨识与微观探析)3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
(证据推理与模型认知)一、物质的聚集状态1．对物质从宏观聚集状态、微观组成的角度分类(1)晶体：具有规则的几何外形和固定熔点的固体，如氯化钠、纯碱、冰。
(2)非晶体：没有固定的熔点，也不具备规则几何外形的固体，如石蜡、玻璃。
2．物质的聚集状态、性质及微观解释二、气体摩尔体积1．概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用V m表示，常用单位为L·mol－1或m3·mol－1。
2．计算公式：V m ＝V n。
3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
(2)标准状况下(即0_℃和101_kPa)，气体摩尔体积约为22.4_L·mol －1。
微点拨温度越高、压强越小V m 越大；温度、压强不同时V m 不同，温度、压强相同时V m 相等，但不一定是22.4 L·mol －1。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在相同条件下，1 mol 任何物质的体积均相同 ( × )(2)同温同压下，1 mol 任何气体的体积均为22.4 L ( × )(3)标准状况下，不论是纯净气体还是混合气体，V m 均等于22.4 L·mol －1 ( √ )(4)如果不是标准状况，气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1 ( × )2．下列有关气体体积叙述正确的是( )A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等B [在温度、压强一定时，气体的体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A、D错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，C错误。
1.1 物质的聚集状态1 学案 (苏教版必修1) (1)
化学必修1 专题一化学家眼中的物质世界Array第一单元丰富多彩的化学物质物质的聚集状态第1课时【学习目标】1.掌握固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性，学会分析影响物质体积的因素。
2.掌握气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积，熟练运用公式。
【重、难点】有关气体摩尔体积的计算【知识回忆】根据上节所学填空：n = = 。
预习自学案1.固体分为和。
晶体如等，具有规则的几何外形，具有固定的；而非晶态物质如等则没有。
2．许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成的宏观物质，聚集状态主要有、、三种。
影响物质聚集状态的外界因素有和。
3.参照课本11页交流与讨论，完成表1—4结论：①相同条件下， 1mol的固体、液体体积。
②相同条件下， 1mol的气体体积要比固体、液体。
③相同条件下， 1mol的不同气体体积。
讨论：对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很，故它们的体积主要决定于；而组成不同物质的是不同的，因此1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。
对于气态物质而言，其组成微粒之间的距离比微粒本身很多，故气态物质的体积主要决定于，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离近似相等，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。
4．固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？结合课本表1-3,我们来探讨一些问题.【填空】⑴影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）⑵影响固、液体物质体积大小的主要因素⑶影响气体物质体积大小的主要因素5．气体摩尔体积定义，用符号表示，常用单位为、。
6．标准状况是指温度为压强为。
在标准状况下，气体摩尔体积约为。
7．气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系：。
课内探究案1.运用对比的方法分析影响物质体积的因素2.总结有关物质的量的计算的三个公式及其变式气体分子数气体物质的量标况下气体体积气体质量3．探究例3的解题过程。
高中化学1.1.3物质的聚集状态(第1课时)教学设计苏教版必修1
教课目标：1. 在认识气体的体积与温度和压强有亲密关系的基础上，认识气体摩尔体积的观点2. 经过气体摩尔体积和相关计算的教课，培育剖析、推理、概括、总结的能力。
教课要点 ：气体摩尔体积的观点 教课方法 ：研究法 教具 ：投影仪 课时：2 教课过程第一课时 〔引入〕 C ＋O ＝＝ CO22微观 6.02 × 10236.02 × 10236.02 × 10231mol1mol 1mol 宏观 12g32g44g经过上节课的学习，我们利用物质的量把宏观可称量的物质与微观微粒联系起来。
可是我们平时所见到的物质，都不是单个原子或分子，而是它们的齐集体。
物质的齐集状态主要有三种： 气态、液态、固态。
很多物质在不一样的温度和压强下，能够体现不一样的齐集状态。
【板书】不一样齐集状态物质的构造与性质物质的 齐集状态 微观构造微粒的运动方式宏观性质固态微粒摆列密切，微粒 在固定的地点上振动有固定的形状，几 间的缝隙很小乎不可以被压缩液态微粒摆列较密切，微 能够自由挪动 没有固定的形状， 粒间的缝隙较小 不易被压缩气态微粒间的距离较大能够自由挪动没有固定的形状， 简单被压缩【过渡】关于气体，不论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量，那么怎样利用物质的量把宏观可量度的体积与微观微粒数联系起来呢？我们已经知道， 1 mol 任何微粒的会合体所含的微粒数量都同样， 1 mol 微粒的质量常常不一样。
已知 1mol 物质的质量，由物质的密度，我们能够求出它们的体积〔投影〕 1mol 不一样物质的体积物质状态微粒数摩尔质量密度体积g · mol － 1－ 33g · cm cm Al 固 6.02 × 1023 26.98 2.70 9.99 Fe 固 6.02 × 102355.857.867.10 H O液6.0223 18.020.99818.0 × 102C 2H 5OH 液 6.02 × 1023 46.07 0.789 58.4H 2 气 6.02 × 1023 2.016 0.0899g · L －1 22.4 N 2气 6.02 × 1023 28.02 1.25 g ·L －1 22.4 CO气6.02 × 102328.011.25 g ·L － 122.4- 1 -请依据上述数据剖析物质存在的状态与体积的关系〔结论〕 1mol 不一样的固态或液态物质的体积在同样状态下（标准状况：0℃， 101kPa）， 1mol 气体的体积。
高中化学物质的聚集状态教案 苏教版 必修1
第二单元丰富多彩的化学物质物质的聚集状态一、单项选择题1．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（）A．不变B．增大C．减小D．不能确定2．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍3．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A．60 B．32 C．44 D．284．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y35．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H26．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③②二、不定项选择题7．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L8.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16C．体积比为1:1 D．体积比为11:1610．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:511．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A ．abcB ．bcdC ．cbaD ．abcd12．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 （ ）A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．质量13.1mol O 2在放电条件下发生下列反应：3O 2放电2O 3，如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对H 2的相对密度是 （ ）A ．16B ．17.8C ．18.4D ．35.614．二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2，今用0.228g CS 2在448mL O 2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）A ．112mLB ．224mLC ．336mLD ．448mL三、填充题15．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g 这样的铁跟足量的稀H 2SO 4作用，生成H 2 2.24L （标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是 。
1.1 物质的聚集状态2 学案 (苏教版必修1)
化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的聚集状态 第2课时 【学习目标】 1. 熟练掌握气体的物质的量与气体分子数、气体的质量、气体体积之间的运算关系。
2. 掌握阿伏加德罗定律及其推论。
【重、难点】1.气体的物质的量与气体分子数、气体的质量、气体体积之间的运算关系。
2.运用阿伏加德罗定律及其推论解题。
预习自学案 1．根据上节所学填空：n = = = 。
2．完成下列知识网络，列出相应的公式，并注意N A 、M 、V m 气体分子数气体物质的量 气体体积气体质量3．在同温同压下，任何气体分子之间的距离 ，所以，在同温同压下，气体的体积大小只随分子数的 而变化，相同体积的气体含有 的分子数。
拓展视野：克拉柏龙方程（理想气体状态方程）：PV=nRT （P 为气体压强，V 为气体体积，n 为气体物质的量，R 为常数，T 为热力学温度）。
熟练掌握此方程，用于推导阿伏加德罗定律及其推论。
合作探究案 1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
请同学们用克拉柏龙方程推导阿伏加德罗定律2．阿伏加德罗定律的推论：⑴同温同压下，不同气体的体积之比等于气体所含分子数之比，也等于其物质的量之比。
(常用)请同学们用克拉柏龙方程推导阿伏加德罗定律的推论⑴⑵同温同体积条件下，两种气体的压强之比等与物质的量之比。
请同学们用克拉柏龙方程推导阿伏加德罗定律的推论⑵⑶同温同压同体积的不同气体的质量比等于摩尔质量之比。
请同学们用克拉柏龙方程推导阿伏加德罗定律的推论⑶⑷同温同压不同气体的摩尔质量之比等于密度之比。
请同学们用克拉柏龙方程推导阿伏加德罗定律的推论⑷【目标练习】1．下列叙述正确的是 ( )导学案 装订 线A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol2．下列说法中正确的是( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol3．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的( )A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol 4．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是( )A．Cl2B．N2C．H2D．CO25．下列物质含分子最多的是( )A．1.204×1024个O2B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL 水6．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．1︰27．下列说法中正确的是( )A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 molB.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPaD.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L8．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。
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专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质
问题解决1、求1mol 的下列物质的体积V(Al)= V(Fe)=
V(H 2O)= V(乙醇)= V(H 2)= V(N 2)= V(CO)=
问题解决2、在标准状况下：
1、1mol 的CO 2的体积为 ；
2、1mol 的NO 的体积为 ；
3、1mol 的CO 和CO 2的混合气体的体积为 ；
4、1mol 的空气的体积为 ；
问题解决3、在标准状况下：
1、0.5 mol 的CO 2的体积为 ；
2、2 mol 的CO 2的体积为 ；
3、11.2L 的O 2 的物质的量为 ；
课后练一练:
1、水的状态除了气、液、固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体，且密度与普通液态水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是 （ C ）
A．水是由液态变为玻璃态，体积缩小B．水是由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体
2、下列说法中正确的是（BC）A．水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体
B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化
C．不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体
D．物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩
3、有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。
某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（D）
A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④
4、现有下列四种因素：①温度和压强②微粒本身大小③所含微粒数④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ C ）
A．只②③④B．只②④C．只①③④D．①②③④全部
5、下列说法中不能成立的是（D）
A．1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量
B．1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积
C．固体和液体的摩尔体积各不相同
D．气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol
6、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（BC）
A．原子数B．体积C．质子数D．质量
7、在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（D）A．28L B．11.2L C．16.8L D．14.0L
8、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（B）A．14gN2和32gO2B．34gNH3和4gH2
C．2LCO2和2LH2O D．11.2LO2和0.5molO2
9、下列数目的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是：①0.5摩尔氨②标准状况下22.4L 氦气③4℃下9mL水④0.2摩尔磷酸钠（A）
A．①④③②B．④③②①
C．②③④①D．①④②③
10、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是( BC) A．通常状况下22.4LCl2B．18gH2O
C．N A个H2D．标准状况下22.4LH2O
11、同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（C）A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11
C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶11
12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（B）
A．28g氮气所含有的原子数目为N A
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A
C．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为N A
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A
二、填空题
*13、固体可以分为两类，一类是，如。
具有规则的几何外形和固定熔点；另一类是，如。
不具有规则的几何外形和固定熔点。
普通玻璃是非晶态物质，石英是晶体，它们都是无色透明的固体。
请你设计一个简单的实验方法，将它们区分开来。
14、森林是大自然的清洁器，—亩森林一昼夜可吸收能62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收L二氧化碳，约含有个二氧化碳分子；呼出L的氧气，约含有个氧分子。
(3.16×104、1.41×104N A、3.43×104、1.53×104N A)
15、在某种状况下，某气体0.2 mol 的体积为4L。
求该状况下的气体摩尔体积。
如果有3.01×1023个该气体分子，则其体积为(20L/mol 10L)。