浅谈门捷列夫与元素周期律
门捷列夫与元素周期表
门捷列夫与元素周期表宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水，土，火，气四种元素，古代中国则相信金，木，水，火，土五种元素之说，到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家以探知元素有30多种，如，银，铁。
氧，磷，硫等，到19世纪，已发展的元素已达54种，人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢?门捷列夫发现元素周期律，揭开了这个奥秘。
1869年，俄国科学家门捷列夫在化学元素符号的排列中，发现了元素具有周期性变化的规律。
原来，元素不是一群乌合之众，而是严格地按一定次序井然有序地排列着：元素的原子量相等或相近的，性质相似相近；而且，元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化，元素周期表的发现主要有三个方面划时代的意义：一是可以据此有计划，有目的的去探寻新元素，既然元素是按原子量的大小有规律地排列，那么两个原子量悬殊的元素之间，一定有未被发现的元素，门捷列夫据此预测了类硼，类捛，类硅，类和4个新元素的存在，不久，预言得到证实。
二是可以矫正以前测得的原子量。
门捷列夫在编制元素周期表时，重新修订了一大批元素的原于量（至少有17个）。
因为根据元素周期律，以前测定的原子量许多显然不准确。
最邻令人惊邑的一个列子是，1875年法国化学家布瓦博德朗宣布发现了新元素镓。
它的比重为4.7，原子量约为59.。
门捷列夫根据周期表，断定镓的人，竟然对它的第一个发现者测定的数据加以纠正，布氏感到非常惊讶，实验的结果，果然和门市判断极为接近，比重为5.94，原子量为69.9.三是通过周期表，人类在认识物质世界的思维方面有了新飞跃，例如，周期表有力地证实了量变引起质变的定律，原子量变化，引起了元素的质变。
再如，从周期表可以看出，对立元素(金属和非金属)之间在对立的同时，明显存在统一和过渡的关系。
元素周期表把已发现的元素分成8个家族，每族划分5个周期，每个周期，每一类中的元素，都按原子量由大到小排列，周而复始，充分表明了“事物总是从简单到复杂螺旋式上升”规律。
元素周期表的历史
元素周期表的历史化学发展到18世纪，由于化学元素的不断发现，种类越来越多，反应的性质越来越复杂。
化学家开始对它们进行了整理、分类的研究，以寻求系统的元素分类体系。
一、门捷列夫发现元素周期律前对元素分类的研究⒈1789年，法国化学家拉瓦锡在他的专著《化学纲要》一书中，列出了世界上第一张元素表。
他把已知的33种元素分成了气体元素、非金属、金属、能成盐之土质等四类。
但他把一些物，如光、石灰、镁土都列入元素。
⒉1829年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner,J.W.1780-1849）根据元素的原子量和化学性质之间的关系进行研究，发现在已知的54种元素中有5个相似的元素组，每组有3种元素，称为“三元素组”，如钙、锶、钡、氯、溴、磺。
每组中间一种元素的原子量为其它二种的平均值。
例如，锂、钠、钾，钠的原子量为（69＋39．1）／2＝23。
⒊1862年，法国的地质学家尚古多（Chancourtois,A.E.B.1820-1886）绘出了“螺旋图”。
他将已知的62个元素按原子量的大小次序排列成一条围绕圆筒的螺线，性质相近的元素出现在一条坚线上。
他第一个指出元素性质的周期性变化。
⒋1863年，英国的化学家纽兰兹（Newlands,J.A.R.1837-1898）排出一个“八音律”。
他把已知的性质有周期性重复，每第八个元素与第一个元素性质相似，就好象音乐中八音度的第八个音符有相似的重复一样。
二、元素周期律的发现1869年3月，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）公开发表了论文《元素属性和原子量的关系》，列出了周期表，提出了元素周期律——元素的性质随着元素原子量的递增而呈周期性的变化。
他在论文中指出：“按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。
”“原子量的大小决定元素的特征。
”“无素的某些同类元素将按他们原子量的大小而被发现。
”1869年12月，德国的化学家迈耶尔（Meyer,J.L.1830-1895）独立地发表了他的元素周期表，明确指出元素性质是它们原子量的函数。
门捷列夫和他的元素周期表
CULTURE文化·赏心门捷列夫和他的元素周期表■高荣伟 /文为纪念俄国化学家德米特里·门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT 2019）。
是的，念初中时那张你怎么也背不下来的经典化学元素周期表今年已经150岁啦！那么，你知道吗，当年，门捷列夫是怎么发现和制作出世界上第一张元素周期表的？他是否是像有些人所言，在梦中发现了元素周期表的？抑或是，门老先生坐在实验室里，经过了一阵苦思冥想，于是向全世界宣告：“俺发现了化学元素根据原子量的大小而呈周期性变化的规律”？事实上，任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的。
门捷列夫生活在化学界探索元素规律艰苦卓绝的时期，他在探索化学元素变化的内在联系规律方面，同样经历了艰辛的探索。
德米特里·门捷列夫，1834年2月7日出生于俄国西伯利亚的托博尔斯克。
他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。
然而，祸不单行。
门捷列夫14岁那年父亲去世，接着火灾又吞没了他家中的所有财产。
1850年，家境困顿的门捷列夫藉着微薄的助学金，进入彼得堡师范学院学习化学。
1857年，门捷列夫担任彼得堡大学化学系副教授。
当时，各国化学家都在探索已知的几十种化学元素的内在联系规律。
虽然现代化学早就诞生，但那个时代没有权威的化学教科书，人们对于元素的认识支离破碎，原子量的精确测量更是难题，这些问题都限制了人们对于元素整体关系的探索。
作为化学老师，门捷列夫也以惊人的洞察力，毫无畏惧地投入到了这个领域。
门捷列夫担任化学副教授以后，负责讲授《化学基础》课。
在课堂上，老师应该讲明：自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？然而，在理论化学里，这些问题尚处在探索阶段。
攀登科学高峰的路，注定是一条艰苦而又曲折的路。
门捷列夫立志当一名好老师。
年轻的门捷列夫在探索元素周期律这条路上，吃尽了苦头。
门捷列夫元素周期律
门捷列夫元素周期律发现元素的比较早的是卢瑟福，他用火药爆炸的实验，添加上不同的化学物质，从中发现了新的元素。
1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把元素按照其原子量和原子半径从小到大排列，组成了元素周期表。
元素周期律是表示元素周期性变化的一种律叙，它将元素组织起来，可以清晰地反映出SAQ结构、元素性质和化学反应的趋势。
这其中最重要的就是门捷列夫元素周期律，也叫元素周期表。
门捷列夫元素周期律将元素排列成18列，按照原子量从小到大排列，且每列元素的性质都一致，每行则是周期性变化的特性。
由此可知，原子的过渡性，原子的物理性质和化学性质有一定的规律性变化。
在该律中，每列元素的原子半径依次减小，也就是最远端的元素拥有最大的原子半径，其余元素依次减小；原子量从第一列到最后一列依次增加，可分割为7组，所以也叫七族元素。
每一列都有相同类型的元素，如第一列是同一组（族），第二列、第三列也都是同一组，以此类推，所有的空格都有两种原子可以充填，元素中还有几种共价的化合物，如氧气，氮气等。
门捷列夫元素周期律有它的定律性，可以根据我们已经研究的元素，研究出未知的元素，以及其特性。
例如，通过研究元素间化学性质的变化，就可以预测某些元素未知的一些性质。
同时，它可以帮助我们了解微观结构，比如原子的数目、构成、电子的布局等，以及未知原子的活动状态。
同时，通过门捷列夫元素周期律，可以预测未知元素的基本化学性质，以及它与其他元素的反应性质。
总的来说，门捷列夫元素周期律具有不可替代的作用，在科学界受到非常普遍的重视。
一方面，它概括性地表明了原子量和化学性质之间的关系，可以解释元素间的周期性和普通性及元素排列间的关系和趋势性，协助我们准确推测未知元素的特性；另一方面，它也为科学研究提供了一种有效的组织思路，带来了丰富的想象空间，促进着科学家们对元素研究和新材料研发的深入探索。
门捷列夫与元素周期律
门捷列夫与元素周期律门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev）是俄罗斯化学家，被公认为元素周期表的创立者与奠基人之一、他的贡献不仅在于提出了周期律的概念，还成功地预测了新元素的存在以及其性质。
本文将详细介绍门捷列夫与元素周期律的关系，以及他对该领域的重要贡献。
19世纪初，化学家们发现许多新的元素，并试图找到一种有效的方法来组织和分类它们。
虽然有一些分类体系已经存在，但它们并不完整或不具备统一性。
门捷列夫在此背景下开始研究，并于1869年发表了他的元素周期表。
门捷列夫的元素周期表基于元素的原子质量。
他将元素按照质量从小到大排列，并列出了目前已知的63个元素。
然后，他开始观察元素的性质，并尝试找到它们之间的规律。
他不仅观察了元素的化学性质，还研究了它们的物理性质和原子结构特征。
通过这些观察，他发现了一些周期性的规律。
最重要的发现之一是，当他按照质量排列元素时，一些元素的性质会周期性地重复出现。
门捷列夫注意到，每当一组元素被放置在新的行中时，它们的化学性质会与上一行中的元素相似，但更重要的是，这些性质会周期性地增加或减少。
因此，门捷列夫提出了“周期律”的概念。
门捷列夫的发现对化学的发展和研究产生了重大影响。
首先，周期律为科学家提供了理论框架，以更好地了解元素之间的关系。
它揭示了元素的性质并不是随机分布的，而是基于一个重要的规律。
通过将元素分类成不同的组和周期，科学家可以更好地预测和解释元素的特性和反应方式。
其次，周期律也有助于预测新元素的存在和性质。
在门捷列夫的时代，许多元素还尚未被发现，但他预测到了它们的存在并指出了它们的性质。
他甚至预测到了元素的一些特殊属性，如铗和锔的放射性。
这些预测为后来的实验验证提供了指导，并证明了周期律的准确性。
此外，门捷列夫还为元素周期表的布局和分类提供了重要的贡献。
他将元素按照一定的模式排列，其中横向的行称为周期，纵向的列称为族。
他还留下了大量的空位，这些空位预示着尚未发现的元素，并为未来的研究提供了方向。
元素周期律的发现者门捷列夫
元素周期律的发现者门捷列夫门捷列夫于1834年2月8日出生在俄罗斯的锡比尔斯克，他出生在一个贵族家庭，拥有良好的家庭背景和教育机会。
门捷列夫年轻时展示出对自然科学的强烈兴趣，特别是对化学的兴趣。
他在圣彼得堡国立大学学习化学，并成为亚历山大·米哈伊洛维奇·布特列津斯基的学生，后者是当时俄罗斯著名的化学家。
门捷列夫的学术生涯在1860年代初期开始腾飞。
他开始进行一系列的实验研究，主要关注元素之间的周期性关系。
他的研究成果为后来的元素周期表奠定了基础。
门捷列夫通过分析元素的物理和化学特性，发现了元素之间一些规律，如原子量的增长规律和化合价的规律。
他发现，元素在原子量逐渐增大的情况下，有规律地重复出现着类似的物理和化学特性。
在1869年的莫斯科化学学会上，门捷列夫正式发表了他的研究成果，提出了元素周期表的概念。
他将已知的元素按照原子量的顺序排列，并将具有相似特性的元素放在同一竖列中。
此外，他还预测了还没有发现的元素的特性，并给予了这些元素的临时名称。
门捷列夫的贡献不仅在于他提出了元素周期表的概念，还在于他的周期表为后来的元素发现和研究提供了指导和推动。
根据门捷列夫的预测，科学家们成功地发现了后来的元素，验证了周期表中的规律性。
例如，镭元素的发现证实了周期表的有效性，并为后来的元素发现研究提供了重要线索。
门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学的基础，成为化学教育和研究的重要工具。
他的发现促进了对元素之间关系的深入研究，为后来化学家的工作提供了方向和启示。
他的贡献以及他对化学教育的重视，使得他被誉为“化学的创始人”。
总结起来，门捷列夫是元素周期律的发现者，他在化学研究领域做出了重要贡献。
他通过分析元素的物理和化学特性，发现了元素之间的周期性关系，并提出了元素周期表的概念。
他的研究成果为后来的元素发现和研究提供了指导和推动，奠定了现代化学的基础。
他的成就使得他被广泛认为是化学史上的重要人物之一。
门捷列夫元素周期律
门捷列夫元素周期律20世纪之初，俄国科学家门捷列夫先生提出了一条令人惊叹的规律：元素周期律。
这条规律描述了元素周期性变化的原理，揭示了原子内部结构与其物理化学性质之间的本质联系。
由此，元素周期表成为化学研究不可分割的一部分。
实际上，元素周期律是以化学性质变化为中心，以元素原子核结构为基础的一种综合性规律。
如果我们将原子中的电子层与原子核结合，我们就可以对元素周期律加以解释。
根据这种解释，在周期表上，相邻的元素的化学性质有很大的相似性，而随着行数的增加，元素的特性会发生很大的变化。
这一规律的提出标志着元素周期表形成的历史性开端，它也阐明了元素本质上是原子，原子是由电子组成的。
继门捷列夫提出元素周期律之后，化学学家们开始研究不同的元素的特性，整理形成第一个版本的元素周期表，它列出了排列在一起的原子的特性和原子序数，这是化学史上的一项重要成就。
随后，随着新的元素的不断发现，元素周期表也不断完善。
新的贡献者继续研究每个元素的化学特性，由此又更进一步地完善了元素周期表。
而这张表也为元素周期律的掌握提供了可靠的信息源，也帮助化学家们更好地梳理和研究元素的性质。
通过研究可以发现，元素周期表和元素周期律之间存在着密不可分的联系。
元素周期律可以用来解释元素在周期表上的分布规律，而周期表也可以用来反过来验证元素周期律的正确性。
因此，元素周期律和元素周期表的提出为化学研究提供了一种新的视角，为元素物理化学性质的研究提供了一套完整的理论体系。
今天，元素周期律的发现被认为是化学史上的一个突破性成就，它不仅使我们对元素的性质有了更深刻的认识，而且也为建立化学和其他科学间相互联系提供了基础。
它为元素周期表的形成提供了思想指导，也为元素性质的解释提供了一种规律，为未来的元素研究提供了基础。
因此，我们可以看到，门捷列夫先生提出的元素周期律为化学研究提供了很大的帮助，也深深影响了今天的科学研究，是一个值得纪念的时刻。
门捷列夫是怎样发现元素周期律的？
门捷列夫是怎样发现元素周期律的？20世纪初期，俄国化学家门捷列夫发现和提出了元素周期律。
一个前所未有的著名突破出自他的手笔，它也在当时引发了轰动，并被尊称为“本世纪最伟大的科学发现”。
下面将简要介绍门捷列夫是如何发现元素周期律的：一、收集实验数据门捷列夫最初受到叶里·费洛赞的影响，后来他开始研究实验证明的特性，收集了关于62种元素的大量实验数据，并将这些数据放在自制的木表上。
当他接触到桑德之后，他突然觉得异常有趣，激发了他的思维，从而使他继续了后来发现周期法则的思考。
二、构建周期律从门捷列夫对着木表、密密麻麻的数据着手，他开始寻找不同元素之间的联系，后来他从某种不可思议的暗示内心，在情绪大澎湃的情况下，他被那细不可见的丝丝联系得意外惊喜，他发现其中的线索。
通过努力联系，他发现老费洛赞表中的元素在每七个元素之间有一定的相同性，这就是元素周期律了。
三、开展实验验证门捷列夫首先把原子重量这一现象和周期律联系起来，尝试在相同的元素列中，按顺序扫描一列元素，然后周而复始，以原子重量衡量，以确定元素彼此之间的相关性，最终发现原子重量基本周期性地随周期增加而增加。
四、制作「周期律」表门捷列夫把所有的数据汇集到了一张表上，他把所有的元素按原子重量的大小排列，发现元素的性质逐渐变化，且这种变化周而复始，每七个元素就会出现一次相同的性质，这就是门捷列夫提出的元素周期律了。
五、总结于理论与实验门捷列夫除了制作周期表，还对「周期律」的规律进行深入研究，他分析了元素根据原子重量大小，与其在化学性质上分类，找到了元素离子之间极端丰富的关联。
他把实验结果和理论捆绑在一起给人们很多惊喜；从实验公式可以看出，周期律的用途是验证某种化学分子的组成，以及元素的特定性质。
最后，门捷列夫的发现，为科学的发展做出了重要贡献。
他给出了普遍存在的周期关系，使我们可以利用这条规律来预测元素的特性，为研究更多科学问题提供了坚实的基础。
门捷列夫与元素周期律
门捷列夫与元素周期律摘要：元素周期律的形成与发展，是化学发展史上最伟大的成就之一，它促进了化学体系特别是无机化学体系的形成，是化学史上一个重要的里程碑。
它的形成与发展离不开前人的艰苦探索与后人的修改完善，而在这其中门捷列夫对于元素周期律的形成的贡献一直受后人称颂，本文中将对元素周期律形成的历史背景，门捷列夫对其的最初想法，研究进程，不断修正至最后形成较完备体系的过程进行陈述，以及对他在元素周期律研究上所体现出的思想方法和探索精神进行深一步的挖掘。
关键词：化学，门捷列夫，元素周期律，思想方法。
一、引言门捷列夫的一生是伟大的，仅一项元素周期律的最初确立就为人类的发展做出了相当大的贡献。
但这一过程必然是艰难困苦的，而且难以用几个词语概括，期间有着难以计数的实验，大量的资料积累，不断地思考挖掘，反反复复地进行枯燥乏味的事情，正是有门捷列夫自身有的素质，不懈的坚持，不放弃，不抛弃，终于获得了成果，下文将对门捷列夫对于元素周期律的发现进行陈述。
二、元素周期律的历史背景19世纪初，自道尔顿的原子论提出以后，人们对化学元素的概念更加清晰了。
1811年，意大利物理学家阿伏伽德罗提出“分子”的概念，解决了之前因分不清分子和原子而造成的各种矛盾。
经过将近50年的反复曲折，19世纪60年代，物质的原子一分子论终于获得公认。
到1869年时，已经发现的元素达到了63种。
到19世纪中叶，他们积累了大量关于元素物理和化学性质的感性材料，同时，19世纪上半叶能量守恒定律、进化论和细胞学说三项重大发现，又从思想上促进了元素周期律的发现。
1829年，德国化学家德贝莱纳提出了“三元素组’的分类方法，把三种性质相似的元素划为一组，把十五种元素分为五组:铿、钠、钾; 钙、锶、钡; 磷、砷、锑; 硫、硒、碲;氯、溴、碘。
发现中间元素的原子量约等于前后两元素原子量的平均值。
1862年，法国化学家和地质学家尚古多按照原子量由小到大递增顺序排列了一个“螺旋图”来表现元素周期性，他将已发现的元素绘在一条带子上，然后将这条带子缠绕在一根柱子上，如果垂直地从上往下看，就会发现这些元素之间有某些相似的性质。
15从门捷列夫元素周期表里我们学习到什么方法论你有什么体会
到了19世纪末，实践有了新的发展，放射性元素和电子被发现了，这本来是揭 开原子内幕的极好机会。可是门捷列夫在实践面前却产生了困惑。一方面他害怕 这些发现“会使事情复杂化”，动摇“整个世界观的基础”；另一方面又感到这 “将是十分有趣的事……周期性规律的原因也许会被揭示”。但门捷列夫本人就 在将要揭开周期律本质的前夜——1907年带着这种矛盾的思想逝世了。
10
从门捷列夫元素周期表里我们学习到的
科学在不断发展，观念需不断更新
化学元素是同类原子的总称。所以，人们常说，原子是构成物质世界的“基本 砖石”，这从一定意义上来说，还是可以的。然而，化学元素周期律说明，化 学元素并不是孤立地存在和互相毫无关联的。这些事实意味着，元素原子还肯 定会有自己的内在规律。这里已经蕴育着物质结构理论的变革。
正是由于19世纪末、20世纪初的一系列伟大发现和实
践，揭示了元素周期律的本质，扬弃了门捷列夫那个时
代关于原子不可分的旧观念。在扬弃其不准确的部分的
11
同时，充分肯定了它的合理内涵和历史地位。在此基础
上诞生的元素周期律的新理论，比当年门捷列夫的理论
更具有真理性。
谢谢！
8辛的劳动
当有人将门捷列夫对元素周期律的发现看得很简单、轻 松，说他是用玩扑克牌的方法得到这一伟大发现时，门 捷列夫却认真地回答说，从他立志从事这项探索工作起， 一直花了大约20年的功夫，才把化学元素从杂乱无章 的迷宫中分门别类地理出了一个头绪,终于在1869年发 表了《元素周期律》。
9
从门捷列夫元素周期表里我们学习到的
只有建构模型，工作效率才会大幅提高
元素周期律揭示了一个非常重要而有趣的规律：元素的性质，随着原子量的增加 呈周期性的变化，但又不是简单的重复。门捷列夫根据这个道理，不但纠正了一 些有错误的原子量，还先后预言了15种以上的未知元素的存在。结果，有三个元 素在门捷列夫还在世的时候就被发现了。1875年，法国化学家布瓦博德兰，发现 了第一个待填补的元素，命名为镓。这个元素的一切性质都和门捷列夫预言的一 样，只是比重不一致。门捷列夫为此写了一封信给巴黎科学院，指出镓的比重应 该是5.9左右，而不是4.7。当时镓还在布瓦博德兰手里，门捷列夫还没有见到过。 这件事使布瓦博德兰大为惊讶，于是他设法提纯，重新测量镓的比重，结果证实 了门捷列夫的预言，比重确实是5.94。这一结果大大提高了人们对元素周期律的 认识，它也说明很多科学理论被称为真理，不是在科学家创立这些理论的时候， 而是在这一理论不断被实践所证实的时候。当年门捷列夫通过元素周期表预言新 元素时，有的科学家说他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通过实践，门捷列夫 的理论受到了越来越普遍的重视。
门捷列夫是怎样发现元素周期律的
门捷列夫是怎样发现元素周期律的门捷列夫是化学上不容忽视的人物，他提出的元素周期律是化学上重要的发现之一。
他的周期表告诉我们关于元素的结构和化学性质的基本信息。
本文将重点介绍门捷列夫是如何发现元素周期律的。
门捷列夫的早期工作门捷列夫出生于1834年，他早年的教育得到的是传统的化学知识，既是实验又是理论。
他通过工作变成了专业的化学家。
他开始研究化学中的定量关系，这些定量关系是许多反应中的重要组成部分。
他进一步将这些设计建立在一些基本假设上。
门捷列夫在他的定量关系的研究中发现了一些有趣的事情，这些事情导致了他对元素周期律的兴趣。
例如，他发现一些元素的性质与它们的分子量之间存在某种比例关系。
他发现基于元素的原子量，每个元素都有一些特定的化学性质。
在同一行或同一列中，他发现元素的性质也是类似的。
门捷列夫的周期律在他的研究中，门捷列夫提出了一种元素排列方式，这种排列方式使相似的元素出现在一起。
他通过将元素按照原子量逐一排列，然后根据相似性将它们分类，他发现了元素的周期律。
门捷列夫的周期表显示，元素是由原子质量逐渐增加而排列的。
然后，他将元素组成周期性表，以使相似元素出现在表中的同一行或同一列中。
此表充满了关于元素的结构和化学性质的信息，这意味着化学反应可以预测和理解。
例如，周期表的排列方式可以用来预测新元素的性质。
门捷列夫周期表的成功门捷列夫的周期表在当时的化学界引起了广泛的讨论，很快就得到了很多化学家的认可。
门捷列夫的周期表被证明是一个非常有用的工具，因为它可以用来预测化学反应以及新元素的性质。
随着时间的推移，门捷列夫的周期表逐渐得到了完善。
化学家们逐渐了解到，元素的周期性取决于它们的原子结构。
元素周期表的成功的一个关键因素是化学家们对元素结构的理解的提高。
总结门捷列夫的发现引起了化学界的轰动。
他发现的元素周期律是化学中最基本的规律之一。
他的工作为其他化学家提供了一个框架，他们可以使用门捷列夫的周期表来解决许多化学问题。
门捷列夫与元素周期表
门捷列夫与元素周期表有关人物介绍：捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。
他在批判地继承前人工作的基础上对大量实验事实进行了订正、分析和概括总结出这样一条规律：元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着原子量(现根据国家标准称为相对原子质量)的递增而呈周期性的变化既元素周期律。
他根据元素周期律编制了第一个元素周期表把已经发现的63种元素全部列入表里从而初步完成了使元素系统化的任务。
他还在表中留下空位预言了类似硼、铝、硅的未知元素(门捷列夫叫它类硼、类铝和类硅即以后发现的钪、镓、锗)的性质并指出当时测定的某些元素原子量的数值有错误。
而他在周期表中也没有机械地完全按照原子量数值的顺序排列。
若干年后他的预言都得到了证实。
门捷列夫工作的成功引起了科学界的震动。
人们为了纪念他的功绩就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。
攀登科学高峰的路是一条艰苦而又曲折的路。
门捷列夫在这条路上也是吃尽了苦头。
当他担任化学副教授以后负责讲授《化学基础》课。
在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素元素之间有什么异同和存在什么内部联系新的元素应该怎样去发现这些问题当时的化学界正处在探索阶段。
近五十多年来各国的化学家们为了打开这秘密的大门进行了顽强的努力。
虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹在一定深度和不同角度客观地叙述了元素间的某些联系但由于他们没有把所有元素作为整体来概括所以没有找到元素的正确分类原则。
年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域开始了艰难的探索工作。
他不分昼夜地研究着探求元素的化学特性和它们的一般的原子特性然后将每个元素记在一张小纸卡上。
他企图在元素全部的复杂的特性里捕捉元素的共同性。
但他的研究一次又一次地失败了。
可他不屈服不灰心坚持干下去。
为了彻底解决这个问题他又走出实验室开始出外考察和整理收集资料。
1859年他去德国海德尔堡进行科学深造。
两年中他集中精力研究了物理化学使他探索元素间内在联系的基础更扎实了。
元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的
元素周期表现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，元素周期表的雏形。
经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。
表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
[1]德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫在化学教科书中，都附有一张“元素周期表（英文：periodic table of elements）”。
这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。
看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。
1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。
元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。
当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
原子序数跟元素的原子结构有如下关系：原子数=原子序数=核外电子数=核电荷数利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列.后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
门捷列夫第一份英文版本的元素周期表.元素周期表中共有119种元素。
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。
门捷列夫与元素周期表
➢ 没有加倍的勤奋，就既没有才能，也没有天 才。
元素周期表——元素周期律的发现
19世纪60年代,化学家已经发现了60多种元素,并积累了这些元 素的原子量数据,为寻找元素间的内在联系创造必要的条件.俄国 著名化学家门捷列夫和的国化学家迈耶尔等分别根据原子量的大 小,将元素进行分类排队,发现元素性质随原子量的递增呈明显的 周期变化的规律.1868年,门捷列夫经过多年的艰苦探索,发现了自 然界中一个极其重要的规律—元素周期规律.这个规律的发现是继 原子-分子论之后,近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑,它所 蕴藏的丰富和深刻的内涵,对以后整个化学和自然科学的发展都具 有普遍的知道意义.1869年,门捷列夫提出第一张元素周期表,根据 周期律修正了铟、铀、钍、铯等9种元素的原子量;他还预言了三 种新元素及其特性,并暂时取名为类铝、类硼、类硅,着就是1871 年发现的镓、1880年发现的钪和1886年发现的锗.这些新元素的 原子量、密度和物理化学性质都与门捷列夫的预言惊人相符,周期 律的正确性由此得到了举世公认.
原来，死者是著名的俄国化学家门捷列夫，木 牌上画着好多方格的表是化学元素周期表——门 捷列夫对化学的主要贡献。
一、上学期间
德米特里·伊万诺 维奇·门捷列夫生于一 八三四年二月七日俄国 西伯利亚的托波尔斯克 市。这个时代，正是欧 洲资本主义迅速发展时 期。生产的飞速发展， 不断地对科学技术提出 新的要求。化学也同其 它科学一样，取得了惊 人的进展。门捷列夫正 是在这样一个时代，诞 生到人间。
1、中学期间
门捷列夫从小就热、 美满的生活；只有学习，才能使人变得聪 明。
门捷列夫在学校读书的时候，一位很有 名的化学教师，经常给他们讲课。热情地 向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创 的新原子论。由于道尔顿新原于学说的问 世，促进了化学的发展速度，一个一个的 新元素被发现了。这位教师的讲授，使门 捷列夫的思想更加开阔了，决心为化学这 门科学献出一生。
门捷列夫元素周期律
门捷列夫元素周期律门捷列夫元素周期律指的是化学家门捷列夫在1869年提出的关于元素周期性的理论。
这一理论为化学的发展提供了重要的指导，并被广泛应用于现代化学研究和实践中。
元素周期律的提出，极大地促进了元素和化合物的分类、研究和发展，为化学科学的进展作出了重要贡献。
元素周期表是将元素按照原子序数和化学性质进行分类的一种表格。
在元素周期表中，水平排列的称为周期，垂直排列的称为族。
元素周期表的第一周期是氢和氦，第二周期是锂、铍、硼等，以此类推。
元素周期表中元素的位置反映了其原子结构和化学性质。
门捷列夫元素周期律的形成和演变过程可以追溯到19世纪前期，当时化学家就开始尝试对元素进行分类。
门捷列夫在进行元素分类的研究时，发现了元素的周期性规律。
他注意到，元素的物理和化学性质在周期表中有规律地重复出现。
例如，周期表中的第8族元素都是惰性气体，具有相似的化学性质。
除了周期性规律，门捷列夫元素周期律还为元素之间建立了相互关系。
例如，位于同一周期的元素通常具有相似的性质，因为它们具有相似的电子结构。
此外，周期表中纵向的族（或列）也体现了元素之间的相似性。
门捷列夫元素周期律在化学领域的应用也非常广泛。
通过周期表，我们可以了解元素的基本特性，包括其原子结构、元素符号、相对原子质量等。
这些信息对于理解和研究元素的物理和化学性质非常重要。
周期表还为研究元素的反应性、性质和用途提供了一个基础。
在现代化学研究和应用中，门捷列夫元素周期律的理论仍然发挥着重要的作用。
通过对元素的分类和周期性规律的研究，科学家们能够预测新元素的性质，并进一步探索更多有关元素的奥秘。
总之，门捷列夫元素周期律是一个对元素分类和性质进行系统研究的科学理论。
它为化学的发展提供了重要的指导，并深刻地影响了现代化学研究和实践。
周期表成为了化学研究和教学中不可或缺的工具，帮助我们更好地理解和应用元素的性质。
门捷列夫元素周期律
门捷列夫与元素周期律元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。
每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。
共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物元素周期表创始人：门捷列夫简介德米特里•伊万诺维奇•门捷列夫(1834-1907)是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。
1841年，7岁的门捷列夫进了中学，他在上学的早几年就表现出了出众的才能和惊人的记忆力，他对数学、物理学和地理发生了极大的兴趣。
1850年，门捷列夫进入中央师范学院学习，在大学一年级，门捷列夫就迷上了化学。
他决心要成为一个化学家，为了人类的利益而获得简单、价廉和“到处都有”的物质。
门捷列夫化学贡献
门捷列夫化学贡献
门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev）是一位俄罗斯化学家，他对化学的贡献主要体现在以下几个方面：
1. 元素周期表的发现和建立：门捷列夫是第一个成功建立元素周期表的科学家。
他根据元素的物理性质和化学性质，将元素按照一定的规律排列，使得相似性质的元素排在同一列。
这一周期表的建立为后来的化学研究和发展提供了重要的基础。
2. 预测新元素的发现：通过对元素周期表的研究，门捷列夫成功预测了一些尚未发现的元素的存在和性质。
其中最著名的是他预测了镓、锗和硅等元素的存在和性质，这些元素后来确实被科学家们发现。
3. 元素周期律的修正和完善：门捷列夫不断对元素周期表进行修正和完善，使得周期表更加准确和完整。
他将元素周期表中的空位留给尚未发现的元素，并预测了这些元素的性质，这为后来的元素发现提供了指导。
4. 对化学教育的贡献：门捷列夫致力于推动化学教育的发展。
他编写了一系列的化学教科书，将化学知识系统化地整理和传授给学生和科学家们，推动了化学教育的进步。
门捷列夫的贡献不仅在于他对元素周期表的发现和建立，也在于他对化学研究方法和教育的改进。
他的工作为后来的化学研究和发展奠定了坚实的基础，对整个化学领域产生了深远的影响。
【初中化学】门捷列夫与元素周期表
【初中化学】门捷列夫与元素周期表在十九世纪初期，人们已经发现了不少元素。
在这些元素的状态和性质方面，有些极为相似，有些则完全不同，有些元素在某些性质方面很相似，但在另一些方面却又差别很大。
化学家们很自然地产生了一种寻求元素相之间内在联系从而把元素作一科学分类的要求。
科学家们在这方面作了不少的工作，曾发表了部分元素间相互联系的论述。
1829年，德国的段柏林根据元素性质的相似性提出了“三元素群”的分类，并指出每组中间元素的原子量大约等于两端元素的平均原子量。
然而，他当时只安排了五个三元素组，许多元素没有找到它们之间的关联规律。
1864年德国迈耶按元素的原子量顺序把元素分成六组，使化学性质相似的元素排在同一纵行里。
但也没有指出原子量跟所有元素之间究竟有什么联系。
1865年，英格兰纽兰兹将当时已知的元素按原子量递增的顺序排列。
人们发现，第七个元素在其位置前后具有相似的性质。
他把这条定律称为“八声定律”。
他的缺点是，他机械地对待原子量，将一些元素（锰、铁等）放在不适当的位置，并在没有考虑发现新元素的可能性的情况下填表。
直到1868年，迈耶发表了著名的原子体积周期性图解。
都末找出元素间最根本的内在联系，但却一步步地向真理逼近，为发现元素周期律开辟了道路。
与迈耶类似，门捷列夫在前人提供的参考资料的基础上，通过不懈的努力，于1869年2月编制了他的第一个元素周期表。
1869年3月18日，俄罗斯化学学会举行了一次学术讲座。
门捷列夫因病不能出席。
他委托他的同事、彼得堡大学化学教授门什金代表他宣读了他的论文《元素性质与原子量之间的关系》。
他在论文中指出：(1)按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性变化。
（2）化学性质相似的元素具有相似的原子量（如Pt、IR、OS），或增加相同的量（如K、Rb、CS）。
(3)各族元素的原子价（化合价）一致。
（4）自然界中分布的元素的原子量值很小。
所有具有这种原子量值的元素都具有独特的性质，因此它们可以被称为典型元素。
门捷列夫提出元素周期律
门捷列夫提出元素周期律门捷列夫是俄罗斯化学家，他在1869年提出了元素周期律，被公认为现代元素周期表的奠基者。
元素周期律是根据元素的原子序数、原子量和化学性质的周期变化组成的。
以下是对门捷列夫提出元素周期律的详细介绍，包括他的研究背景、实验方法、得出的结论以及对现代化学的意义。
门捷列夫建立元素周期律的方法主要是基于对元素原子量和重元素化合物的化学性质的研究。
他首先整理了已知元素的原子量，并发现它们之间具有其中一种规律性。
然后，他将元素按照原子量的大小进行排列，并发现一些元素具有相似的化学性质，这些元素在周期表中被放在同一列。
门捷列夫最早提出的元素周期表有8列，元素按照原子量的递增顺序排列。
他将元素按照8的倍数进行分组，每组称为一周期。
在每个周期内，他发现第1个元素具有强碱性，第2个元素为碱土金属，而第3、4、5和6个元素具有一定的金属性质。
此外，门捷列夫还观察到周期表中具有相似化学性质的元素，在原子量递增的同时，其化学性质也逐渐发生周期性变化。
通过对元素周期律的研究，门捷列夫得出了一些重要的结论。
首先，他发现元素周期表中的元素出现了“周期性律动”的现象，即元素的一些性质在周期表中呈现规律性变化。
其次，他验证了元素周期表中新元素的预测性，即通过元素周期表可以推测出尚未发现的元素的性质。
门捷列夫提出的元素周期律对现代化学的发展产生了深远的影响。
首先，它使得人们对元素的分类和研究更加系统和有序。
通过对周期表的研究，人们发现了元素之间的关系以及它们的周期性特点，这为元素的化学性质和反应行为提供了重要依据。
其次，元素周期律的提出为元素的发现和新化合物的合成提供了指导。
通过对元素周期表的研究，科学家们能够推测出尚未发现的元素的性质，从而指导实验的进行。
此外，元素周期律的周期性变化规律也为新化合物的合成和性质的预测提供了指导。
最后，元素周期律的发现使得元素的命名和符号的统一成为可能。
在元素周期表的基础上，各国科学家能够基于一致的标准来命名和符号化元素，从而更好地交流和合作。
浅谈门捷列夫与元素周期律
浅谈门捷列夫与元素周期律摘要：道尔顿总结了原子论，阿伏伽德罗提出了分子的概念，而后多位科学家不懈地探究各种元素它们的内在规律，但并没有系统地归纳出来。
门捷列夫在吸收了前人的研究成果，又经过自己严谨的思考，通过预言的科学方法，终于归纳出了元素周期律。
元素周期律的发现为多门学科的研究提供了方便，也为科学的发展做出了不可替代的贡献。
关键字：门捷列夫；元素周期律；科学方法; 预言元素周期律是门捷列夫的重大发现之一，它揭示了物质世界的秘密，把一些看似互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
一、历史背景及其发现过程1、元素周期律发现的历史背景19世纪初,道尔顿的原子论提出以后,人们对化学元素的概念就更加清晰了。
到1869年时,已经发现的元素达到了63种。
经过意大利物理学家阿伏伽德罗细致地考察和思考,于1811年明确地提出了分子的概念:分子是物质中能够独立存在并保持该物质一切化学性质的最小微粒。
单质的分子是由相同元素的原子所组成。
从而,在同温同压下,相同体积的不同气体具有相同数目的分子，而不是原子。
经过将近50年的反复曲折,特别是气体分子运动论的成就和爱因斯坦的布朗运动理论在实验上得到证实,关于原子和分子的真实存在已经是一个不争的事实。
到了19世纪60年代,物质的原子─分子论终于获得公认而被完全确定了下来。
它结束了在化学式、原子量、化合价问题上长期的混乱局面,不但成为整个化学理论的基础,而且也已经成为整个自然科学的基本信念。
自然界到底有多少元素? 元素之间有什么异同和存在什么内部联系? 新的元素应该怎样去发现? 这些问题,在当时的化学界还都处在探索阶段。
虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹等从不同角度发现了元素间的某些联系,猜到了其中的一些规律性,但是由于他们没有把所有的元素作为一个整体来概括,所以他们的工作还都是初步的。
19世纪初叶,整个科学界还处在搜集科学事实的阶段,精力都集中在积累个别事物和现象的具体知识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
摘要：道尔顿总结了原子论，阿伏伽德罗提出了分子地概念，而后多位科学家不懈地探究各种元素它们地内在规律，但并没有系统地归纳出来.门捷列夫在吸收了前人地研究成果，又经过自己严谨地思考，通过预言地科学方法，终于归纳出了元素周期律.元素周期律地发现为多门学科地研究提供了方便，也为科学地发展做出了不可替代地贡献.关键字：门捷列夫；元素周期律；科学方法; 预言元素周期律是门捷列夫地重大发现之一，它揭示了物质世界地秘密，把一些看似互不相关地元素统一起来，组成了一个完整地自然体系.文档收集自网络，仅用于个人学习一、历史背景及其发现过程、元素周期律发现地历史背景世纪初,道尔顿地原子论提出以后,人们对化学元素地概念就更加清晰了.到年时,已经发现地元素达到了种.经过意大利物理学家阿伏伽德罗细致地考察和思考,于年明确地提出了分子地概念:分子是物质中能够独立存在并保持该物质一切化学性质地最小微粒.单质地分子是由相同元素地原子所组成.从而,在同温同压下,相同体积地不同气体具有相同数目地分子，而不是原子.经过将近年地反复曲折,特别是气体分子运动论地成就和爱因斯坦地布朗运动理论在实验上得到证实,关于原子和分子地真实存在已经是一个不争地事实.到了世纪年代,物质地原子─分子论终于获得公认而被完全确定了下来.它结束了在化学式、原子量、化合价问题上长期地混乱局面,不但成为整个化学理论地基础,而且也已经成为整个自然科学地基本信念.文档收集自网络，仅用于个人学习自然界到底有多少元素? 元素之间有什么异同和存在什么内部联系? 新地元素应该怎样去发现? 这些问题,在当时地化学界还都处在探索阶段.虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹等从不同角度发现了元素间地某些联系,猜到了其中地一些规律性,但是由于他们没有把所有地元素作为一个整体来概括,所以他们地工作还都是初步地.世纪初叶,整个科学界还处在搜集科学事实地阶段,精力都集中在积累个别事物和现象地具体知识.而在化学界,化学家们则重在研究物质地化学成分和化学元素地性质以及各种化合物地特性.到世纪中叶,这些知识和事实在化学方面已经相当多了,积累了大量关于元素物理和化学性质地感性材料,这些材料多、杂、乱,缺乏系统性.因此,整理和概括所积累地知识地任务就被顺理成章地提了出来.另一方面,相关学科地发展也为成功地建立元素周期律提供了可能和条件.尤其是原子量测定工作地日益精确及原子价学说地确立为元素周期律提供了必要地辅助手段.同时, 世纪上半叶能量守恒定律、进化论和细胞学说三项重大发现,揭示了自然界内部地普遍联系和相互制约,彰显了物质世界内在地统一性,又从思想上促进了元素周期律地发现.文档收集自网络，仅用于个人学习到世纪中叶,元素周期律思想便逐渐显露在化学家们地视野之中.年,德国化学家德贝莱纳提出了“三元素组”地分类方法.把三种性质相似地元素划为一组,把十五种元素分为五组:锂、钠、钾;钙、锶、钡;磷、砷、锑;硫、硒、碲;氯、溴、碘.发现中间元素地原子量约等于前后两元素原子量地平均值.年,法国化学家和地质学家尚古多按照原子量由小到大递增顺序排列了一个“螺旋图”来表现元素周期性.他将已经发现地元素绘在一条带子上,然后将这条带子缠绕在一根柱子上,如果垂直地从上往下看,就会发现这些元素之间有某些相似地性质.这就是说,每隔一定距离地元素之间有性质地相似.三十五年以后, 年德国化学家迈耶尔基于元素地性质是其原子量地函数地认识,提出了一个包括二十八种元素地“六元素表”.他把元素分成六类,同一类各元素地原子量差数相近,如和和和,原子量差数分别是. 、. 与. .年,英国化学家纽兰兹又提出了“八音律表”.他按原子量增加地次序来排列元素,发现从任意一种元素算起,每到第八个元素,其性质跟第一个元素相似,如第、第和第号之间,第和第号元素之间,有许多相似地性质,如同音乐中地八度音阶.到年时,对元素分类地方法已超过种,但是,他们地工作却仅停留在对大量元素机械人为地排列,并未抓住其内在地规律,且也未把所有已经发现和可能存在地元素都包罗其中,因此,没有引起当时学术界地重视.尽管他们地工作还不系统和完整,但却预示了存在着更深层次地元素周期规律.文档收集自网络，仅用于个人学习、元素周期律发现地经过发现地起点门捷列夫作为化学家地生涯可以追溯到年, 那年他发表了第一篇科学论文, 内容是关于芬兰矿物质地化学分析.在这篇文章中人们可以看到作者整理大量数据并使之系统化地非凡能力.文档收集自网络，仅用于个人学习年, 门捷列夫获得政府地资助前往西欧考察并参加学术会议.在旅欧期间, 他对种种物质( 尤其是有机化合物) 地凝聚力进行了研究, 还曾致力于寻找表达由表面张力地凝聚力与物质组成( 以及它地密度和分子量) 间关系地一般公式, 为此他还订购了研究必备地精密测定仪器.值得提及地是, 在此期间他出席了年月日至日在德国卡尔斯鲁厄( ) 召开地首次国际化学家大会, 并得到了康尼查罗地那篇论述新原子量体系地著名论文“化学元素教程地概要”.他似乎立刻就理解了该文地意义, 并将大会地简况连同论文地要点寄给了远在国内地恩师沃斯克列森基教授.这封信很快被刊登在当年圣彼得堡和莫斯科地报章杂志上.文档收集自网络，仅用于个人学习元素周期表地初步创作他地代表性成果是出版了《有机化学》.在该书中, 他主张将容易混同地两个概念“体”( , 在描述单体和复合体时使用) 和官能团( ) 加以区分.这个观点被视为他后面提出将单体和元素地概念区别开来这一重要思想地萌芽.门捷列夫于年完成了他地博士论文——“酒精与水地化合“.这项工作也可以看作是他关不定比化合物研究中地一环.它对门捷列夫地元素概念产生了很大地影响, 并进而成为后来发现元素周期律地重大转机.文档收集自网络，仅用于个人学习门捷列夫有意识地对元素进行系统地分类工作开始于年他执笔《化学原理》一书之时. 年月日, 他做成了最初地元素周期表.门捷列夫成功创作元素周期地原因在于, 他确信原子量是元素地根本属性.在将自己月日做成地周期表地清样送印刷厂后, 门捷列夫在他论述这一伟大发现地第一篇论文中这样谈论原子量：处于游离状态地单体地性质尽管会发生种种变化,但其中某种东西是不变地, 在元素向化合物发生转变时, 这个某种东西, 亦即物质性地东西构成了包含这一元素地化合物地特性.在这个意义上, 到目前为止, 已知元素地数值性地依据不是别地, 正是元素所固有地原子量.原子量地大小, 从其本性说来, 不仅是关系到各个单体地状态地数据, 而且是关系到游离地单体和其他所有化合物地共同物质性地依据.原子量不是炭或金刚石, 而是碳素地属性.文档收集自网络，仅用于个人学习深入研究工作门捷列夫于年月制成最初地元素周期表并提交了说明其伟大发现地第一篇论文之后, 直到年底, 他地主要精力都集中在对事实地深入探讨和对原理意义地扩充上.这个时期他地工作大致包括以下几个方面:（）关于周期律与物质地物理性质地对应关系.（）关于周期律与物质地化学性质地对应关系.（）将短周期型周期表作为元素周期律地基本表现形式加以运用, 对当时已知地所有元素都给出了在周期表上地正确位置.（）对未知元素进行了系统地预测文档收集自网络，仅用于个人学习二、元素周期律地重大意义元素周期律和周期表，揭示了元素之间地内在联系，反映了元素性质与它地原子结构地关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义.文档收集自网络，仅用于个人学习在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变地事实，从自然科学上有力地论证了事物变化地量变引起质变地规律性.元素周期表是周期律地具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间地内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立地形而上学观点.通过元素周期律和周期表地学习，可以加深对物质世界对立统一规律地认识.文档收集自网络，仅用于个人学习在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据.原子地电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素地合成、预测新元素地结构和性质都提供了线索.元素周期律和周期表在自然科学地许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要地工具.文档收集自网络，仅用于个人学习在生产上地某些应用方面，由于在周期表中位置靠近地元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定地区域内寻找新地物质.（）农药多数是含、、、、等元素地化合物.（）半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处地元素，如、、、等.（）催化剂地选择：人们在长期地生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好地催化性能.进一步研究发现，这些元素地催化性能跟它们地原子地轨道没有充满有密切关系.于是，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂.（）耐高温、耐腐蚀地特种合金材料地制取：在周期表里从Ⅲ到Ⅳ地过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点.它们是制作特种合金地优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等地不可缺少地金属.（）矿物地寻找：地球上化学元素地分布跟它们在元素周期表里地位置有密切地联系.科学实验发现如下规律：相对原子质量较小地元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大地元素在地壳中含量较少；偶数原子序地元素较多，奇数原子序地元素较少.处于地球表面地元素多数呈现高价，处于岩石深处地元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈地亲石元素，主要富集于岩石圈地最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近地元素往往共生在一起，同处于一种矿石中.在岩浆演化过程中，电负性小地、离子半径较小地、熔点较高地元素和化合物往往首先析出，进入晶格，分布在地壳地外表面.文档收集自网络，仅用于个人学习三、科学思想和科学方法及其启示、元素周期律发现地科学思想和科学方法门捷列夫在创作元素周期表时，不仅仅对前面地种元素进行排序，更重要地是，他对三个未知元素做出过惊人地预言.文档收集自网络，仅用于个人学习门捷列夫在他地周期表里为“未知元素”预留了空位，在随后地几年中，门捷列夫预言地类硼、类铝、类硅等种未知元素陆续被发现，特别是后来发现地氦、氖、氩、氪、氙和氡又给元素周期表增加了新地惰性气体.文档收集自网络，仅用于个人学习他地预言与尔后实践地结果取得了惊人地一致.年法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山地闪锌矿时发现一种新元素，他命名为镓，并把测得地关于它地主要性质公布了.不久他收到了门捷列夫地来信，门捷列夫在信中指出关于镓地比重不应该是，而是一.当时布瓦傅德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓地人，门捷列夫是怎样知道它地比重地呢？经过重新测定，镓地比重确实为，“这给果使他大为惊奇.他认真地阅读了门捷列夫地周期律论文后，感慨他说：“我没有可说地了，事实证明门捷列夫这一理论地巨大意义.”文档收集自网络，仅用于个人学习嫁地发现是化学史上第一个事先预言地新元素地发现，它雄辩地证明了门捷列夫元素周期律地科学性.年瑞典地尼尔森发现了钪，年德国地文克勒发现了锗.这两种新元素与门捷列夫预言地类硼.类硅也完全吻合.门捷列夫地元素周期律再次经受了实践地检验.文档收集自网络，仅用于个人学习事实证明门捷列夫发现地化学元素周期律是自然界地一条客观规律.它揭示了物质世界地一个秘密，即这些似乎互不相关地元素间存在相互依存地关系，它变成了一个完整地自然体系.从此新元素地寻找，新物质、新材料地探索有了一条可遵循地规律.元素周期律作为描述元素及其性质地基本理论有力地促进了现代化学和物理学地发展.文档收集自网络，仅用于个人学习、启示门捷列夫无意间发现同族元素地原子量差是常数，并且凭借敏锐地直觉以及丰富大胆地想象，预言创造元素周期律，而且再去证实周期理论地预言.再这一过程中，他付出了常人难以想象地精力与辛劳，而他地成就很大程度上归功与他地大胆与心细.这也是我们应该学习地地方.文档收集自网络，仅用于个人学习参考文献：王冬生. 元素周期律和元素周期表地重要意义[]. 中学生数理化(高一版), ,()王桂卿. 门捷列夫与创造性科学方法[]. 化学教学, ,()韩锋. 门捷列夫发现元素周期律地启示[]. 河池学院学报, ,()梶雅範,杨舰. 门捷列夫地元素周期律发现——其前提条件、历史脉络及其与同时代人地比较研究[]. 科学学研究, ,() . 文档收集自网络，仅用于个人学习。