工艺流程专题二轮汇总

一、核心反应——陌生方程式的书写
连二亚硫酸钠(Na2S2O4) 其可溶于水，但不溶 于甲醇。工业制备流程如下：
(3)流程②步骤中的化学方程式为 ______________。
二、基本理论与实验操作 １、原料的预处理---实验操作
(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行， 常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式 为_____________。 (2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷 却得到粒度约为180的锌粉(粒度表示晶体或 固体颗粒平均大小程度的数值)。若气体M为 常见的化合物，则M的电子式为______。分 散系A为_______(填“溶液”“胶体”或“ 悬浊液”)。
FeSO4·7H2O
下列说法不正确的是（ D） A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化 为Al(OH) 3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止 其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀 用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
卤块
① 加盐酸
② 溶液
加X
溶液
③
加Y pH=9.8
④ 滤液
加Z 过滤
沉淀物
沉淀物 ⑤ 水中煮沸
沉淀物 ⑥ 灼烧
轻质氧化物
气体
如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所 用试剂或pH控制可参考下列附表确定。
表1 生成氢氧化物沉淀的pH
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
高三二轮复习
工艺流程专题
【高考题呈现：2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取 硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3），不考虑其他 杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：
足量酸 烧渣
固体 1 溶液 1
试剂 X
NaOH 溶液 控制 pH
固体 2 溶液 2
蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶
重结晶
2012上海卷—除去CuSO4·5H2O中含有的Cu(NO3)2 2009广东卷—除去Mg(ClO3)2中含有的NaCl 2007广东卷—除去NH4Cl中含有的Na2SO4
针对练习１： 卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe 2+ 、Mg 2+ 等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产 ，可制得轻质氧化镁
开始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.6
沉淀完全 3.7 9.6* 9.8 11.1
表2 工业品价格表
工业品 漂液 过氧化氢 烧碱 纯碱 卤块
规
格
含 NaClO 25.2%
ຫໍສະໝຸດ Baidu
30%
98%
99.5% 含 MgCl2 30%
价格（元/t） 450 2400 2100 600 310
（1）在步骤②中加入的物质X，最佳选择应 是_____，其作用是______。
２、反应条件的控制---基本理论
反应条件的控制小结
温度、pH、保护气
➢温度:
反应速率 物质的溶解度 物质的热分解与挥发 弱离子的水解（平衡）
➢pH： 物质的沉淀与溶解 弱离子的水解
➢保护气： 隔绝空气（主要是O2、H2O） 弱离子的水解
３、产品的分离提纯---实验操作
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)可溶于水，但不溶于甲醇。 工业制备流程如下：
(4)流程③步骤中加入NaCl固体的作用为 _______。过滤后用_____洗涤、干燥后可 以得到纯净的保险粉。
产品的分离提纯小结
----过滤、结晶、蒸馏、萃取分液
（1）过滤：
沉淀的洗涤——水（冰水、热水）、 有机物（乙醇、乙醚）
（主要考虑溶解度） 降低因溶质的溶解而引起的损耗； 乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防 止溶质与水反应生成结晶水合物。
请回答下列问题：
(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制 做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为 _____________。 (2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到 粒度约为180的锌粉(粒度表示晶体或固体颗粒平均 大小程度的数值)。若气体M为常见的化合物，则M 的电子式为______。分散系A为_______(填“溶液 ”“胶体”或“悬浊液”)。
原料的预处理小结
➢研磨,雾化：增大固体样品与液体（或气体）的接触 面积，加快反应速率。
➢灼烧：（焙烧、煅烧） 除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）
➢浸出：（水浸、酸浸、碱浸） 使原料中的**溶解（物理溶解或与浸取液 接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去。
➢搅拌： 使反应物充分接触，增大反应（或溶解） 速率。
理 • 4、了解流程题中产品的分离提纯，准确计
算产品的纯度 • 5、结合生产实际，了解物质的循环利用及
工艺流程的成本与环境保护问题
例题1：（2016青岛一模）(14分)在印染工业中，连 二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使 布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但 不溶于甲醇。工业制备流程如下：
高考中的工艺流程题
以与工业生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯 为中心，以流程图为信息背景， 以物质的性质、转化、分离等为考查点， 将元素化合物、反应原理、化学实验等内容有机融合。
两条主线：1、元素化合物知识
2、基本理论与实验操作
学习目标
• 1、掌握流程题中陌生方程式的书写 • 2、了解流程题中原料的预处理方法 • 3、理解掌握流程题中反应条件的控制及原
沉淀的洗涤方法 加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体， 滤净，重复2~3次。
检验沉淀是否洗净的方法 分析清楚溶液中的成分—— Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+
（2）结晶：
蒸发结晶 NaCl 蒸发浓缩、冷却结晶 CuSO4·5H2O、ZnSO4·7H2O、
CaBr2·6H2O、 Al2(SO4)3·18H2O
(3)流程②步骤中的化学方程式为 ___________________。
(4)流程③步骤中加入NaCl固体的作用为_______。 过滤后用_____洗涤、干燥后可以得到纯净的保险 粉。
一、元素化合物知识（核心反应） ——陌生方程式的书写思路
找物质----关注箭头指向,前后追溯物质 标变价，看变化---氧化还原规律与非氧化还原规律 看环境,配守恒----反应实际