必修二 第三章有机化合物 复习课件
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高中化学必修二第三章 有机化合物
烷烃的化学性质：烷烃的化学性质相对稳定不易发生氧化、还原、加成等反应。
烯烃的性质和反应
双键加成反应：烯烃中的碳碳双键可以与氢气、卤素单质等发生加成反应
氧化反应：烯烃可以被氧化生成酮或羧酸
聚合反应：烯烃可以发生聚合反应生成高分子化合物
工业应用：烯烃在工业上广泛应用于合成橡胶、塑料、纤维等高分子材料
炔烃的性质和反应
05
有机化合物的性质和反应
烷烃的性质和反应
烷烃的反应：烷烃的主要反应是取代反应例如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。
烷烃的同分异构现象：烷烃的同分异构现象是指具有相同分子式但结构不同的现象例如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质：烷烃的熔点、沸点、闪点等物理性质随着碳原子数的增加而升高。
芳香烃：含有苯环的烃类具有特殊的芳香性是许多有机化合物的重要原料。
烯烃：含有碳碳双键的烃类具有不饱和性可以发生加成反应。
03
有机化合物的结构特点
碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子既不容易完全失去电子也不容易完全获得电子。
碳原子之间可以通过共用电子对形成共价键形成稳定结构。
碳原子之间可以形成单键、双键和三键等多种类型的共价键。
碳原子可以通过链状、环状和芳香族结构等多种方式连接形成复杂有机分子。
分子式的确定
元素分析法：通过测定有机化合物的元素组成和各元素的质量分数来确定分子式
摩尔定律：通过有机化合物的相对分子质量和密度来计算分子式
质谱法：通过测定有机化合物在质谱仪中的质量来推算分子式
红外光谱法：通过分析有机化合物的红外光谱图来确定分子式
糖类：由多个碳原子和羟基组成的化合物如葡萄糖、果糖等。
酯类：由醇和酸通过酯化反应形成的化合物如乙酸乙酯等。
烯烃的性质和反应
双键加成反应：烯烃中的碳碳双键可以与氢气、卤素单质等发生加成反应
氧化反应：烯烃可以被氧化生成酮或羧酸
聚合反应：烯烃可以发生聚合反应生成高分子化合物
工业应用：烯烃在工业上广泛应用于合成橡胶、塑料、纤维等高分子材料
炔烃的性质和反应
05
有机化合物的性质和反应
烷烃的性质和反应
烷烃的反应：烷烃的主要反应是取代反应例如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。
烷烃的同分异构现象：烷烃的同分异构现象是指具有相同分子式但结构不同的现象例如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质：烷烃的熔点、沸点、闪点等物理性质随着碳原子数的增加而升高。
芳香烃：含有苯环的烃类具有特殊的芳香性是许多有机化合物的重要原料。
烯烃：含有碳碳双键的烃类具有不饱和性可以发生加成反应。
03
有机化合物的结构特点
碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子既不容易完全失去电子也不容易完全获得电子。
碳原子之间可以通过共用电子对形成共价键形成稳定结构。
碳原子之间可以形成单键、双键和三键等多种类型的共价键。
碳原子可以通过链状、环状和芳香族结构等多种方式连接形成复杂有机分子。
分子式的确定
元素分析法：通过测定有机化合物的元素组成和各元素的质量分数来确定分子式
摩尔定律：通过有机化合物的相对分子质量和密度来计算分子式
质谱法：通过测定有机化合物在质谱仪中的质量来推算分子式
红外光谱法：通过分析有机化合物的红外光谱图来确定分子式
糖类：由多个碳原子和羟基组成的化合物如葡萄糖、果糖等。
酯类：由醇和酸通过酯化反应形成的化合物如乙酸乙酯等。
(个人直接A4打印)高一必修二第三章有机化合物基础复习
有机物基础复习
甲烷
甲烷的结构是？如何证明？甲烷与氯气取代现象、方程。
烷烃的通式，燃烧通式。
烷烃熔沸点变化规律。
CxH4燃烧体积不变规律。
丁烷、戊烷的同分异构体。
丙基、一氯丙烷有几种。
丁基、一氯丁烷有几种。
乙烯
乙烯的分子结构是？
烯烃的通式。
如何制取乙烯？
如何鉴别乙烯？
如何除去烷中的烯？
乙烯与溴反应的方程、类型。
乙烯与氢气反应方程、类型。
乙烯与水反应的方程、类型。
乙烯与氯化氢的方程、类型。
苯
苯分子结构是？如何证明？
苯与苯的同系物的通式。
苯与液溴反应的方程、类型。
如何制备溴苯？
苯与硝酸反应的方程、类型。
苯与氢气反应的方程、类型。
一氯苯、二氯苯有几种？
乙醇
醇的通式。
乙醇与钠反应方程、类型。
乙醇催化氧化方程、实验。
乙醇制乙烯的方程、类型。
乙酸
羧酸的通式。
乙酸、碳酸、硅酸酸性实验。
乙酸乙醇反应方程、类型。
酯化反应的去水方式是？证明？
营养物质
葡果蔗麦淀纤互为同分异构的是？
葡果蔗麦淀纤可水解的是？产物？
葡萄糖的结构简式是？
如何检验葡萄糖、淀粉、蛋白质？
油和脂有什么区别？
油脂在酸、碱性条件下水解产物？
蛋白质水解的产物？
区分:
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体。
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
高中化学必修二有机化合物ppt课件
光
CHCl3 + Cl2
CCl4 + HCl
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂）
甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应
31
【思维延伸】
甲烷的正四面体结构
二氯甲烷没有同分异构体，这便可以证明CH4是正四面体结构而非 正方形平面结构。
具有正四面体结构的物质有金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅、 白磷、CH4、CCl4、SiF4、NH4＋等，其中只有白磷(P4)为空心正四 面体结构。
观察图３－１所示的Ｃ与Ｈ空间 位置关系。试用原子结构拼插模型 （或用橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙 签、火柴棍等代用品），自制甲烷的 分子模型。
23
三、甲烷的化学性质
通常情况下， 甲烷性质很稳定，在特定条件下可 与某些物质发生反应。
1、甲烷的氧化反应（燃烧）
实验： 甲烷的燃烧
现象：1、明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。
二、甲烷的分子组成和结构
H
..
化学式： CH4
电子式： H ：C.. ：H
• 结构式：
H
•
H
CH
H
最简式
H
结构简式：
CH4
CH4
21
正四面体结构示意图 五个原子不共面，键角 109028’
22
球棍模型
裁一段长25cm、宽8.7cm的矩形纸 板或硬纸条，按下图所示方式，裁去两 头的小三角，按虚线向内折成如图３－ １所示的正四面体，其顶点分别为甲烷 中４个氢原子的位置，中心是碳原子。
8
(二)、按碳架分类
根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物
被分为两大类：
1．链状化合物：这类化合物分子中的碳
原子相互连接成链状。（因其最初是在脂
人教版高中化学 必修二 第三章 有机化学章复习 课件(共14张PPT)
第三章 有机化合物
归纳与整理
三、重要有机物的结构、性质和用途
有机物 分子结构特点 主要化学性质 主要用途 甲烷 乙烯
苯 乙醇 乙酸 糖类 油脂 蛋白质
例１
下列说法中，正确的是
( C)
A．乙烯分子里的碳碳双键的键长是乙烷分
子里碳碳单键键长的二分之一
B．乙烯分子里的碳碳双键的键能是乙烷分
子里碳碳单键键能的2倍
11 、学习要专心致志，聚精会神。即使拥有高智商和好老师，但是如果学习三心二意，也是一无所获。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 18 、金矿的山上还有着其他花朵，除了具备发现的眼睛外，还需要有着肯流汗的心。成功提示：金子常常就埋在身旁的泥土里，勤奋是最好 的点金指。
蛋 白 质
C、H、O、 N、S、P等
代表物
酶、肌肉、 毛发等
代表物分子
氨基酸连接成的 高分子
某些蛋白质能发生颜色反应 人体从食物蛋白质中获得氨基酸，再在体
内合成蛋白质的同时，体内的各种组织蛋白 质也在不断分解，最后主要生成尿素，排出 体外。
酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内的重要 催化剂，其催化作用具有高度的专业性。
13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 11 、将欲歙之，必故张之;将欲弱之，必故强之;将欲废之，必故兴之;将欲取之，必故与之。是谓微明。 15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 14 、人生没有不可逾越的天堑，只要一步步走过去，前方就是幸福的彼岸。 3 、创造机会的人是勇者，等待机会的是愚者。 2 、有时费尽唇舌，争执一个不易化解的问题，还不如来一个简单的行动容易。这样的话，你就能化解敌人的攻势于无形。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 16 、成功之本取决于人的心理素质、人生态度和才能资质。除了这些还要具有高远的志向和实现目标的专心致志的毅力。特别是专注于一的 精神，更有利于助人成功。
归纳与整理
三、重要有机物的结构、性质和用途
有机物 分子结构特点 主要化学性质 主要用途 甲烷 乙烯
苯 乙醇 乙酸 糖类 油脂 蛋白质
例１
下列说法中，正确的是
( C)
A．乙烯分子里的碳碳双键的键长是乙烷分
子里碳碳单键键长的二分之一
B．乙烯分子里的碳碳双键的键能是乙烷分
子里碳碳单键键能的2倍
11 、学习要专心致志，聚精会神。即使拥有高智商和好老师，但是如果学习三心二意，也是一无所获。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 18 、金矿的山上还有着其他花朵，除了具备发现的眼睛外，还需要有着肯流汗的心。成功提示：金子常常就埋在身旁的泥土里，勤奋是最好 的点金指。
蛋 白 质
C、H、O、 N、S、P等
代表物
酶、肌肉、 毛发等
代表物分子
氨基酸连接成的 高分子
某些蛋白质能发生颜色反应 人体从食物蛋白质中获得氨基酸，再在体
内合成蛋白质的同时，体内的各种组织蛋白 质也在不断分解，最后主要生成尿素，排出 体外。
酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内的重要 催化剂，其催化作用具有高度的专业性。
13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 11 、将欲歙之，必故张之;将欲弱之，必故强之;将欲废之，必故兴之;将欲取之，必故与之。是谓微明。 15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 14 、人生没有不可逾越的天堑，只要一步步走过去，前方就是幸福的彼岸。 3 、创造机会的人是勇者，等待机会的是愚者。 2 、有时费尽唇舌，争执一个不易化解的问题，还不如来一个简单的行动容易。这样的话，你就能化解敌人的攻势于无形。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 16 、成功之本取决于人的心理素质、人生态度和才能资质。除了这些还要具有高远的志向和实现目标的专心致志的毅力。特别是专注于一的 精神，更有利于助人成功。
高中化学必修二第三章-有机化合物
第三章
☆★含碳的化合物叫有机物
（某些含碳化合物，如：CO2、CO、 H2CO3、碳酸盐等，由于其结构和性质 与无机物相似，归为无机物）
★组成元素：C 、H 、O 、N 、 S 、P 、 卤素等。
★仅含碳和氢两种元素的有机物叫碳氢 化合物，也称为烃。甲烷是最简单的烃。
第一节
最简单的有机化合物
甲烷
甲烷的存在
具有同分异构体现象的化合物互称 为同分异构体。
如：正戊烷、异戊烷、新戊烷互称 为同分异构体
理解
三个相同
分子组成相同、分子 量相同、分子沸式点 相同
二个不同 结构不同、36性.07质℃不同
同分异构体性质: 物理性质：支链越多，熔沸点 密度 化27.学9℃性质：可能相9同.5℃也可能不同。
[练习5] ①丁烷 ②异丁烷 ③戊烷 ④异戊烷 ⑤新戊烷 ⑥丙烷，物质 的沸点由高到低的排列顺序是 _③__＞__④__＞__⑤__＞__①__＞__②__＞__⑥__.
CH3 CH CH CH2 CH3 CH3 CH3
CH3
2-甲基丁烷
CH3 2，3—二甲基戊烷
2，2—二甲基丙烷
2、系统命名法（将在选修5中系统学习）
（1）选主链，称某烷 (主链最长原则) （2）编号码，定支链（编号最小原则） （3）先简后繁、相同合并原则。 （4）先写支链、后写主名。
1
2 CH3 3
H、∣C－∣C CC
书写同分异构体的方法: 碳链缩短法
一注意： 找出中心对称线
四句话：
主链由长到短 位置由心到边
支链由整到散 排布邻到间
支链不 接两端
以庚烷为例
② C-C-C-C-C-C ③ C-C-C-C-C-C
① C-C-C-C-C-C-C
☆★含碳的化合物叫有机物
（某些含碳化合物，如：CO2、CO、 H2CO3、碳酸盐等，由于其结构和性质 与无机物相似，归为无机物）
★组成元素：C 、H 、O 、N 、 S 、P 、 卤素等。
★仅含碳和氢两种元素的有机物叫碳氢 化合物，也称为烃。甲烷是最简单的烃。
第一节
最简单的有机化合物
甲烷
甲烷的存在
具有同分异构体现象的化合物互称 为同分异构体。
如：正戊烷、异戊烷、新戊烷互称 为同分异构体
理解
三个相同
分子组成相同、分子 量相同、分子沸式点 相同
二个不同 结构不同、36性.07质℃不同
同分异构体性质: 物理性质：支链越多，熔沸点 密度 化27.学9℃性质：可能相9同.5℃也可能不同。
[练习5] ①丁烷 ②异丁烷 ③戊烷 ④异戊烷 ⑤新戊烷 ⑥丙烷，物质 的沸点由高到低的排列顺序是 _③__＞__④__＞__⑤__＞__①__＞__②__＞__⑥__.
CH3 CH CH CH2 CH3 CH3 CH3
CH3
2-甲基丁烷
CH3 2，3—二甲基戊烷
2，2—二甲基丙烷
2、系统命名法（将在选修5中系统学习）
（1）选主链，称某烷 (主链最长原则) （2）编号码，定支链（编号最小原则） （3）先简后繁、相同合并原则。 （4）先写支链、后写主名。
1
2 CH3 3
H、∣C－∣C CC
书写同分异构体的方法: 碳链缩短法
一注意： 找出中心对称线
四句话：
主链由长到短 位置由心到边
支链由整到散 排布邻到间
支链不 接两端
以庚烷为例
② C-C-C-C-C-C ③ C-C-C-C-C-C
① C-C-C-C-C-C-C
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甲烷甲烷的结构是？如何证明？甲烷与氯气取代现象、方程。
烷烃的通式，燃烧通式。
烷烃熔沸点变化规律。
CxH4燃烧体积不变规律。
丁烷、戊烷的同分异构体。
丙基、一氯丙烷有几种。
丁基、一氯丁烷有几种。
乙烯乙烯的分子结构是？烯烃的通式。
如何制取乙烯？如何鉴别乙烯？如何除去烷中的烯？乙烯与溴反应的方程、类型。
乙烯与氢气反应方程、类型。
乙烯与水反应的方程、类型。
乙烯与氯化氢的方程、类型。
苯苯分子结构是？如何证明？苯与苯的同系物的通式。
苯与液溴反应的方程、类型。
甲烷甲烷的结构是？如何证明？甲烷与氯气取代现象、方程。
烷烃的通式，燃烧通式。
烷烃熔沸点变化规律。
CxH4燃烧体积不变规律。
丁烷、戊烷的同分异构体。
丙基、一氯丙烷有几种。
丁基、一氯丁烷有几种。
乙烯乙烯的分子结构是？烯烃的通式。
如何制取乙烯？如何鉴别乙烯？如何除去烷中的烯？乙烯与溴反应的方程、类型。
乙烯与氢气反应方程、类型。
乙烯与水反应的方程、类型。
乙烯与氯化氢的方程、类型。
苯苯分子结构是？如何证明？苯与苯的同系物的通式。
苯与液溴反应的方程、类型。
甲烷甲烷的结构是？如何证明？甲烷与氯气取代现象、方程。
烷烃的通式，燃烧通式。
烷烃熔沸点变化规律。
CxH4燃烧体积不变规律。
丁烷、戊烷的同分异构体。
丙基、一氯丙烷有几种。
丁基、一氯丁烷有几种。
乙烯乙烯的分子结构是？烯烃的通式。
如何制取乙烯？如何鉴别乙烯？如何除去烷中的烯？乙烯与溴反应的方程、类型。
乙烯与氢气反应方程、类型。
乙烯与水反应的方程、类型。
乙烯与氯化氢的方程、类型。
苯苯分子结构是？如何证明？苯与苯的同系物的通式。
苯与液溴反应的方程、类型。
甲烷甲烷的结构是？如何证明？甲烷与氯气取代现象、方程。
烷烃的通式，燃烧通式。
烷烃熔沸点变化规律。
CxH4燃烧体积不变规律。
丁烷、戊烷的同分异构体。
丙基、一氯丙烷有几种。
丁基、一氯丁烷有几种。
乙烯乙烯的分子结构是？烯烃的通式。
如何制取乙烯？如何鉴别乙烯？如何除去烷中的烯？乙烯与溴反应的方程、类型。
人教版高中化学必修二第三章第一节《最简单的有机化合物-甲烷》课件(共29张PPT)
8、在人生之中的某天，某个时刻，如果还是会想起，那就只不过是一道模糊的风景，是不能追忆的苦痛。向前看，向后看，在那一望无际的忆海之中，又怎么能够有一个参照物，找到
甲烷的分子构型为 正四面体形。
4个C-H键的键长和强 度相等，夹角相等。
探究二：甲烷的物理性质 无色、无味的气体 =0.717g/L（S.T.P） 密度比空气小 极难溶于水
思考：甲烷如何收集？
探究三：甲烷的化学性质
在通常情况下，甲烷比较稳定，与高 锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强 碱一般不发生化学反应。
问题： 甲烷通入酸性高锰酸钾溶液什么现 象？
探究三：甲烷的化学性质 2.甲烷的氧化反应
实验：把甲烷经导管通出点燃, 观察火焰颜色, 然后用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,取下 烧杯正放,向烧杯内滴入澄清的石灰水 。
实验视频
问题：你能描述看到的实验现象吗？
实验现象
安静燃烧，淡蓝色火焰，烧杯 内壁有水滴，产生使澄清石灰水变浑浊 的气体，放热。 反应方程式：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
甲烷取代反应的反应原理：
H
H
H－C－H + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
H
一氯甲烷
H
H
动画
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
Cl
二氯甲烷
H
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
Cl
Cl
三氯甲烷
Clห้องสมุดไป่ตู้
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ Cl－C－Cl + H－Cl
甲烷的分子构型为 正四面体形。
4个C-H键的键长和强 度相等，夹角相等。
探究二：甲烷的物理性质 无色、无味的气体 =0.717g/L（S.T.P） 密度比空气小 极难溶于水
思考：甲烷如何收集？
探究三：甲烷的化学性质
在通常情况下，甲烷比较稳定，与高 锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强 碱一般不发生化学反应。
问题： 甲烷通入酸性高锰酸钾溶液什么现 象？
探究三：甲烷的化学性质 2.甲烷的氧化反应
实验：把甲烷经导管通出点燃, 观察火焰颜色, 然后用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,取下 烧杯正放,向烧杯内滴入澄清的石灰水 。
实验视频
问题：你能描述看到的实验现象吗？
实验现象
安静燃烧，淡蓝色火焰，烧杯 内壁有水滴，产生使澄清石灰水变浑浊 的气体，放热。 反应方程式：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
甲烷取代反应的反应原理：
H
H
H－C－H + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
H
一氯甲烷
H
H
动画
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
Cl
二氯甲烷
H
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
Cl
Cl
三氯甲烷
Clห้องสมุดไป่ตู้
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ Cl－C－Cl + H－Cl
高一化学必修二甲烷课件
不是正方形的平面结构，理由是：( B ) A. CH3Cl只存在一种结构
B. CH2Cl2只存在一种结构
C. CHCl3只存在一种结构
D. CCl4中四个价键的键角和键长都相等
例二.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合,在光照下可
能得到的产物有:①CH3Cl;②CH2Cl2; ③ CHCl3 ; ④CCl4.
[答案]
⑴2C2H6+7O2 点→燃 4CO2+6H2O
⑵ CnH2n+2+
3n 1 2
O2点→燃
nCO2+(n+1)H2O
⑶ CH3CH3+Cl2 →光 CH3CH2Cl+HCl ⑷ CH3CH3+2Cl2 光→ C2H4Cl2+2HCl
(三)同系物
[讨论]观察下列烷烃的结构及组成分析有什么相似 和不同的地方？并由此得出同系物的概念。
CH2
D、CH2=CH2
CH3CH=CH2
[小结]
1.烷烃的组成结构特点:
⑴通式:CnH2n+2 ; ⑵分子内每个碳原子与其他四个原子相连组成四面体; 碳原子与碳原子以单键结合形成碳链,余下价键全部与 氢原子结合.
⑶结构简式的书写. 2.烷烃的性质
⑴物理性质相似且递变
⑵化学性质与甲烷相似. 3.同系物的概念.
⑵元素组成:一定含有碳,常含有H、O，还可能含有 氮、硫、卤素、磷等。一般为共价化合物。
⑶烃：仅含碳、氢两元素的有机化合物，也叫碳氢 化合物，最简单的烃为甲烷。
烃字的由来：
火 + 气=烃
tàn qīng
[练习1]下列物质属于烃的是：
BEJ
A．H2S E．CH4 I．CO2
B. CH2Cl2只存在一种结构
C. CHCl3只存在一种结构
D. CCl4中四个价键的键角和键长都相等
例二.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合,在光照下可
能得到的产物有:①CH3Cl;②CH2Cl2; ③ CHCl3 ; ④CCl4.
[答案]
⑴2C2H6+7O2 点→燃 4CO2+6H2O
⑵ CnH2n+2+
3n 1 2
O2点→燃
nCO2+(n+1)H2O
⑶ CH3CH3+Cl2 →光 CH3CH2Cl+HCl ⑷ CH3CH3+2Cl2 光→ C2H4Cl2+2HCl
(三)同系物
[讨论]观察下列烷烃的结构及组成分析有什么相似 和不同的地方？并由此得出同系物的概念。
CH2
D、CH2=CH2
CH3CH=CH2
[小结]
1.烷烃的组成结构特点:
⑴通式:CnH2n+2 ; ⑵分子内每个碳原子与其他四个原子相连组成四面体; 碳原子与碳原子以单键结合形成碳链,余下价键全部与 氢原子结合.
⑶结构简式的书写. 2.烷烃的性质
⑴物理性质相似且递变
⑵化学性质与甲烷相似. 3.同系物的概念.
⑵元素组成:一定含有碳,常含有H、O，还可能含有 氮、硫、卤素、磷等。一般为共价化合物。
⑶烃：仅含碳、氢两元素的有机化合物，也叫碳氢 化合物，最简单的烃为甲烷。
烃字的由来：
火 + 气=烃
tàn qīng
[练习1]下列物质属于烃的是：
BEJ
A．H2S E．CH4 I．CO2
高一化学人教版必修二课件：第三章 第一节 最简单的有机化合物——甲烷(115张PPT)
解析：甲烷分子无论是正四面体结构，还 是正方形的平面结构，A、C、D 三项都是成立 的，CH2Cl2 若是正方形的平面结构，则其结构
应有两种，即 和 ，若是正四面体结构， 则其结构只有一种。无论是正四面体结构还是 正方形结构，CH4 中都含有 4 个 C－H 极性键。
答案：选 B
2．下列各图均能表示甲烷的分子结构， 哪一种更能反映其真实存在状况( )
。
3．甲烷的四种氯代产物都 不 溶于 水。除一氯甲烷常温下是 气 体外，其他 三种都是 油状液体 。
[名师点拨] 甲烷发生取代反应的有关规律 1．反应条件和反应物 反应条件为光照，反应物为甲烷与 卤素单质。如甲烷与氯水、溴水不反应， 但可以与氯气发生取代反应。
2．反应产物 甲烷与氯气反应生成的产物是 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4 四种有 机物与氯化氢形成的混合物，虽然反应 物的比例、反应的时间长短等因素会造 成各种产物的比例不同，但很难出现全 部是某一种产物的情况。
[课堂互动区]
[新知探究] 1．已知甲烷的密度在标准状况下是 0.717 g/L，含碳 75%，含氢 25%，利用 这些数据怎样确定它的分子式？
提 示 ： 甲 烷 的 摩 尔 质 量 为 M ＝ 22.4 L/moL×0.717 g/L＝16 g/moL
1 mol 甲烷气体中含碳原子的物质的量： 16 g/mo1L2×g/1mmoLol×75%＝1 mol， 1 mol 甲烷气体中含氢原子的物质的量： 16 g/moL1 ×g/m1 moLol×25%＝4 mol， 所以甲烷的分子式为 CH4。
2．甲烷是一种无 色、无味的气体 ， 密度比空气 小 ，极难 溶于水。在自然界 中，甲烷存在于 天然气、沼气、油田气 和煤矿坑道气中。“西气东输”工程中的 气体主要是 甲烷 ，发生瓦斯爆炸的主要 气体是 甲烷 。
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可与化合物发生取代，生成 物中不一定有单质 反应能否进行受催化剂、温 度、光照等外界条件影响较 大 逐步取代，很多反应是可逆 的
置换反应
反应物、生成物中一定有单 质 在水溶液中进行的置换反应 遵循金属(或非金属)活动顺 序
反应一般单方向进行
烷烃的化学性质（与CH4相似）
① 氧化反应
3n 1 CnH 2 n 2 O 2 点燃 nCO 2 (n 1) H 2O 2 均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。 ②与纯卤素的取代反应
加成、加聚反应 炔烃通式：CnH2n-2 特征反应： 结构特点：链状、碳碳叁键（不饱和烃） 芳香烃 取代、加成反应 （如:苯)化学式：C6H6 特征反应： 结构特点：环状、介于单双键之间的特殊键 环烷烃通式：CnH2n 结构特点：环状、碳碳单键（饱和烃）
本章的内容结构可以看成是基础有 机化学的缩影可表示如下：
Cl
苯的化学性质：
（1） 取代反应
①溴代反应
Cl Cl
Cl
②硝化反应
⑵加成反应
硝基苯
注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃 取溴而使水层褪色)。
环己烷
⑶氧化反应
苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ，但可以点燃。 2C6H6 + 15O2
点燃
12CO2 + 6H2O
现象：火焰明亮，有浓黑烟。
总结苯的化学性质（较稳定）： 1、难氧化（但可燃）； 2．易取代，难加成。
CH3CH2OH
CH3COOH
c.乙醇催化氧化：
2CH3CH2OH+O2
H H
-2H
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O
H O H C—C—H
催化剂
H
C—C—H H O—H [O]
H
H2O
乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）的条件下，能 够被空气氧化，其实质是“去氢”:脱去与羟基 上的氢和与羟基相连的碳原子上的氢，生成乙
常见烷烃对应的结构简式：
乙烷： H H | | H－C－C－H | | H H 丙烷： H H H | | | H－C－C－C－H | | | H H H
CH3CH3
CH3CH2CH3
丁烷： H H H H 异丁烷： H | | | | | H－C－C－C－C－H H--C--H | | | | H H H H H H | | H－C——C——C－H CH3CH2CH2CH3 | | | H H H
碳原子数在十以上的，就用数字来表示，
如：十一烷、十七烷等。 石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打 火机里的液体主要是丁烷。
（2）简单烷烃的同分异构体用： 正、异、新来区别。 如：正丁烷、异丁烷； 正戊烷、异戊烷、新戊烷。
来自石油和煤的两种基本化工原料
1.乙烯
乙烯的产量是一个国家石油化工发 展水平的标志之一。 2.苯（芳香烃）
常见烷烃的结构式：
乙烷： H H | | H－C－C－H | | H H 丙烷： H H H | | | H－C－C－C－H | | | H H H
丁烷： H H H H 异丁烷： H | | | | | H－C－C－C－C－H H--C--H | | | | H H H H H H | | H－C——C——C－H | | | H H H
烃燃烧的通式：
y _ CxHy + (x+ )O2 4
点燃
y _ xCO2 + H2O 2
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子 团被其他原子或原子团所代替的反应。
(3)与纯卤素的取代反应（分步且连锁进行的）
① ② ③ ④
CH 4 Cl 2 CH 3Cl HCl
光
(一氯甲烷)
CH 3Cl Cl 2 CH 2Cl 2 HCl
⑶乙烯的加聚反应
⑴氧化反应
①燃烧 ——火焰明亮并伴有黒烟
CH2=CH2+3O2
点燃
2CO2+2H2O
②与酸性KMnO4的作用： 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中： 现象：紫色褪去 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
⑵加成反应
将乙烯通入溴水中： 现象： 黄色(或橙色）褪去
1, 2—二溴乙烷 (无色液体)
A.
12 6
B. 白磷、红磷
C. C H14 H D. CH3CH3、CH3CHCH3 6C | | | H－C－Cl 、Cl－ C－Cl CH3 | | Cl H E. CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
烷烃的命名 ——习惯命名法 (1) 根据分子里所含碳原子的数目来命名：
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、 壬、癸
无机物 多数溶于水，而不溶 于有机溶剂
耐热性
可燃性 导电性
多数不耐热，固体熔 多数耐热、难熔化， 点低，一般在400℃以 熔点一般较高 下 多数可燃烧 多数不可燃烧 多数为非电解质，难 电离，不导电 多数是电解质，溶液 或熔融状态下可导电
反应特点 一般复杂、副反应多， 一般简单，副反应少， 速率较慢，方程式用 速率较快，方程式用 箭号表示 等号表示
在光照条件下进行，产物更复杂。
例如：CH 3CH 3 Cl 2 光照 会产生10种产物。
CH3-CH2Cl、CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl、CH3-CCl3 、CH2Cl-CHCl2、CH2Cl-CCl3、CHCl2-CHCl2、 CHCl2-CCl3、 CCl3-CCl3、 HCl
该反应属于有机化学的 取代 反应。 现象：沉在底部；有气泡；反应不如水剧烈
(2)乙醇的氧化反应
a.乙醇在空气中燃烧 : C2H5OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 b.乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾(乙 醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色)或重铬 酸钾等氧化为乙酸。
（80～97%）
②化学性质：
(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰 酸钾等强氧化剂不反应。
CH4
甲烷通入KMnO4酸 性溶液中 现象：紫色溶液没有变化 结论:甲烷不能使酸化的高锰 酸钾溶液褪色
(2)可燃性（氧化反应） 在空气中燃烧 : 安静燃烧，产生淡蓝色火焰 CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
烃分子中的H原子被其他原子或 原子团所取代而生成一系列化合 物。称为烃的衍生物。
甲烷——最简单的烃
1.甲烷的化学式、电子式、结构式 化学式：CH4
3.甲烷的空间结构：
试验证明：甲烷分子是正四面体结构，碳原 子位于正四面体的中心，4个氢原子位于四个顶 点上。
4、甲烷的性质 ①物理性质
无色、无味的气体； =0.717g/L（标准状况下） （密度求算公式：M=22.4 ）； 极难溶于水； 俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分
练 习 题
乙醇分子中不同的化学键如图：
光
(二氯甲烷)
CH 2Cl 2 Cl 2 CHCl 3 HCl
光
(三氯甲烷) (氯仿)
(四氯甲烷) (四氯化碳) *甲烷与氯气的反应，共得到五种产物。
CHCl 3 Cl 2 CCl 4 HCl
光
各氯代甲烷结构式
二氯甲烷的结构式
取代反应与置换反应的比较
取代反应
结构简式：
例： H H H H H | | | | | H—C —C— C—C—C—H | | | | | H H—C—H H H H
|
H
省略C—H键 把同一C上的H合并
CH3—CH—CH2—CH2—CH3 | CH3 省略横线上C—C键 CH3CHCH2CH2CH3 | CH3 或者 CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
结构
苯的特殊结构
性质
苯的特殊性质
饱和烃
取代反应
不饱和烃
加成反应
生活中两种常见的有机物 1.乙醇 C2H5OH 2.乙酸 CH3COOH
乙醇 1、物理性质 乙醇俗称酒精
颜 色： 无色透明 特殊香味 液体
气 味：
状 态：
挥发性：
易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
乙烯常用作果实催熟剂
西红柿或香蕉的催熟实验
苯的物理性质：
一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液 体，比水轻。
苯分子结构：
分子式：C6H6 结构简式： 或
结构特点： a、平面结构； b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特 的键。
苯的一氯代物种类？ 苯的邻二氯代物种类？ 研究发现： 苯的一氯代物：一种 苯的邻二氯代物：一种
CH3CHCH3 CH3
特点
同系物 同分异构体 （化合物） 同素异形体 （单质） 同位素 (通式)结构相似 同： 不同： 分子式 同： 分子式 结构 不同： 同： 元素 不同： 单质 质子数 同： 不同： 中子数
举 例
练习
B 是同素异形体， A 互为同位素，___ 2.下列五组物质中___ E D C ___ 是同分异构体， ___是同系物， ___是同一物质。
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原
子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应 。
⑶加聚反应
乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
nCH2=CH2
催化剂
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯）
CH2 =CH2 + CH2 =CH2 + CH2 =CH2 + ……
[ CH2—CH2 ]n 由不饱和的相对分子质量小的化合 物分子结合成相对分子质量大的化合物 分子的反应
价键理论： A．碳原子总是四价的 B．碳原子可自相结合成键 碳碳单键 碳碳双 键 碳碳叁键
C C C C
置换反应
反应物、生成物中一定有单 质 在水溶液中进行的置换反应 遵循金属(或非金属)活动顺 序
反应一般单方向进行
烷烃的化学性质（与CH4相似）
① 氧化反应
3n 1 CnH 2 n 2 O 2 点燃 nCO 2 (n 1) H 2O 2 均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。 ②与纯卤素的取代反应
加成、加聚反应 炔烃通式：CnH2n-2 特征反应： 结构特点：链状、碳碳叁键（不饱和烃） 芳香烃 取代、加成反应 （如:苯)化学式：C6H6 特征反应： 结构特点：环状、介于单双键之间的特殊键 环烷烃通式：CnH2n 结构特点：环状、碳碳单键（饱和烃）
本章的内容结构可以看成是基础有 机化学的缩影可表示如下：
Cl
苯的化学性质：
（1） 取代反应
①溴代反应
Cl Cl
Cl
②硝化反应
⑵加成反应
硝基苯
注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃 取溴而使水层褪色)。
环己烷
⑶氧化反应
苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ，但可以点燃。 2C6H6 + 15O2
点燃
12CO2 + 6H2O
现象：火焰明亮，有浓黑烟。
总结苯的化学性质（较稳定）： 1、难氧化（但可燃）； 2．易取代，难加成。
CH3CH2OH
CH3COOH
c.乙醇催化氧化：
2CH3CH2OH+O2
H H
-2H
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O
H O H C—C—H
催化剂
H
C—C—H H O—H [O]
H
H2O
乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）的条件下，能 够被空气氧化，其实质是“去氢”:脱去与羟基 上的氢和与羟基相连的碳原子上的氢，生成乙
常见烷烃对应的结构简式：
乙烷： H H | | H－C－C－H | | H H 丙烷： H H H | | | H－C－C－C－H | | | H H H
CH3CH3
CH3CH2CH3
丁烷： H H H H 异丁烷： H | | | | | H－C－C－C－C－H H--C--H | | | | H H H H H H | | H－C——C——C－H CH3CH2CH2CH3 | | | H H H
碳原子数在十以上的，就用数字来表示，
如：十一烷、十七烷等。 石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打 火机里的液体主要是丁烷。
（2）简单烷烃的同分异构体用： 正、异、新来区别。 如：正丁烷、异丁烷； 正戊烷、异戊烷、新戊烷。
来自石油和煤的两种基本化工原料
1.乙烯
乙烯的产量是一个国家石油化工发 展水平的标志之一。 2.苯（芳香烃）
常见烷烃的结构式：
乙烷： H H | | H－C－C－H | | H H 丙烷： H H H | | | H－C－C－C－H | | | H H H
丁烷： H H H H 异丁烷： H | | | | | H－C－C－C－C－H H--C--H | | | | H H H H H H | | H－C——C——C－H | | | H H H
烃燃烧的通式：
y _ CxHy + (x+ )O2 4
点燃
y _ xCO2 + H2O 2
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子 团被其他原子或原子团所代替的反应。
(3)与纯卤素的取代反应（分步且连锁进行的）
① ② ③ ④
CH 4 Cl 2 CH 3Cl HCl
光
(一氯甲烷)
CH 3Cl Cl 2 CH 2Cl 2 HCl
⑶乙烯的加聚反应
⑴氧化反应
①燃烧 ——火焰明亮并伴有黒烟
CH2=CH2+3O2
点燃
2CO2+2H2O
②与酸性KMnO4的作用： 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中： 现象：紫色褪去 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
⑵加成反应
将乙烯通入溴水中： 现象： 黄色(或橙色）褪去
1, 2—二溴乙烷 (无色液体)
A.
12 6
B. 白磷、红磷
C. C H14 H D. CH3CH3、CH3CHCH3 6C | | | H－C－Cl 、Cl－ C－Cl CH3 | | Cl H E. CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
烷烃的命名 ——习惯命名法 (1) 根据分子里所含碳原子的数目来命名：
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、 壬、癸
无机物 多数溶于水，而不溶 于有机溶剂
耐热性
可燃性 导电性
多数不耐热，固体熔 多数耐热、难熔化， 点低，一般在400℃以 熔点一般较高 下 多数可燃烧 多数不可燃烧 多数为非电解质，难 电离，不导电 多数是电解质，溶液 或熔融状态下可导电
反应特点 一般复杂、副反应多， 一般简单，副反应少， 速率较慢，方程式用 速率较快，方程式用 箭号表示 等号表示
在光照条件下进行，产物更复杂。
例如：CH 3CH 3 Cl 2 光照 会产生10种产物。
CH3-CH2Cl、CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl、CH3-CCl3 、CH2Cl-CHCl2、CH2Cl-CCl3、CHCl2-CHCl2、 CHCl2-CCl3、 CCl3-CCl3、 HCl
该反应属于有机化学的 取代 反应。 现象：沉在底部；有气泡；反应不如水剧烈
(2)乙醇的氧化反应
a.乙醇在空气中燃烧 : C2H5OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 b.乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾(乙 醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色)或重铬 酸钾等氧化为乙酸。
（80～97%）
②化学性质：
(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰 酸钾等强氧化剂不反应。
CH4
甲烷通入KMnO4酸 性溶液中 现象：紫色溶液没有变化 结论:甲烷不能使酸化的高锰 酸钾溶液褪色
(2)可燃性（氧化反应） 在空气中燃烧 : 安静燃烧，产生淡蓝色火焰 CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
烃分子中的H原子被其他原子或 原子团所取代而生成一系列化合 物。称为烃的衍生物。
甲烷——最简单的烃
1.甲烷的化学式、电子式、结构式 化学式：CH4
3.甲烷的空间结构：
试验证明：甲烷分子是正四面体结构，碳原 子位于正四面体的中心，4个氢原子位于四个顶 点上。
4、甲烷的性质 ①物理性质
无色、无味的气体； =0.717g/L（标准状况下） （密度求算公式：M=22.4 ）； 极难溶于水； 俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分
练 习 题
乙醇分子中不同的化学键如图：
光
(二氯甲烷)
CH 2Cl 2 Cl 2 CHCl 3 HCl
光
(三氯甲烷) (氯仿)
(四氯甲烷) (四氯化碳) *甲烷与氯气的反应，共得到五种产物。
CHCl 3 Cl 2 CCl 4 HCl
光
各氯代甲烷结构式
二氯甲烷的结构式
取代反应与置换反应的比较
取代反应
结构简式：
例： H H H H H | | | | | H—C —C— C—C—C—H | | | | | H H—C—H H H H
|
H
省略C—H键 把同一C上的H合并
CH3—CH—CH2—CH2—CH3 | CH3 省略横线上C—C键 CH3CHCH2CH2CH3 | CH3 或者 CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
结构
苯的特殊结构
性质
苯的特殊性质
饱和烃
取代反应
不饱和烃
加成反应
生活中两种常见的有机物 1.乙醇 C2H5OH 2.乙酸 CH3COOH
乙醇 1、物理性质 乙醇俗称酒精
颜 色： 无色透明 特殊香味 液体
气 味：
状 态：
挥发性：
易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
乙烯常用作果实催熟剂
西红柿或香蕉的催熟实验
苯的物理性质：
一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液 体，比水轻。
苯分子结构：
分子式：C6H6 结构简式： 或
结构特点： a、平面结构； b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特 的键。
苯的一氯代物种类？ 苯的邻二氯代物种类？ 研究发现： 苯的一氯代物：一种 苯的邻二氯代物：一种
CH3CHCH3 CH3
特点
同系物 同分异构体 （化合物） 同素异形体 （单质） 同位素 (通式)结构相似 同： 不同： 分子式 同： 分子式 结构 不同： 同： 元素 不同： 单质 质子数 同： 不同： 中子数
举 例
练习
B 是同素异形体， A 互为同位素，___ 2.下列五组物质中___ E D C ___ 是同分异构体， ___是同系物， ___是同一物质。
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原
子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应 。
⑶加聚反应
乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
nCH2=CH2
催化剂
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯）
CH2 =CH2 + CH2 =CH2 + CH2 =CH2 + ……
[ CH2—CH2 ]n 由不饱和的相对分子质量小的化合 物分子结合成相对分子质量大的化合物 分子的反应
价键理论： A．碳原子总是四价的 B．碳原子可自相结合成键 碳碳单键 碳碳双 键 碳碳叁键
C C C C