高中化学金属Na知识点总结 (1)
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必修一第三章 金属及其化合物
一、钠
1.、物理性质
颜色
硬度 导电性
密度 熔点 银白色 质软 易导电
比水_ 比煤油__
较低
2.化学性质——还原性 *(1)跟非金属(如O 2、Cl 2)反应:
(黄色火焰)
*(2)钠与水反应:
①离子方程式:______________________________ ②与滴有酚酞的水反应的现象及解释:
(3)钠与酸反应
离子方程式:2Na+2H +=2Na ++H 2↑
钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。 (4)钠与活泼氢的有机物
化学方程式:______________________________
(5)钠与盐溶液反应:先考虑钠与水反应生成碱,再考虑碱是否与盐反应。
例如:钠与CuSO 4溶液反应 ____________________________(1) ____________________________ (2) O 2
常温4Na+O 2=2Na 2O
Cl 2:在氯气中燃烧:2Na+Cl 2
NaCl(白烟)
点燃2Na+O 2
Na 2O 2
3.钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物;
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂;
(3)作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来;
(4)用作电光源,制作高压钠灯
4.钠的制取和存放
(1)制备:电解熔融氯化钠,化学方程式:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
(2)钠的存放:可保存在煤油里。(为什么不能用汽油或CCl4保存?)
二、钠的重要化合物的主要性质及其用途
1.氧化钠和过氧化钠的比较
?Na着火用什么扑灭: ______________________________________________________
2.常见的钠盐(Na2CO3和NaHCO3)
3.焰色反应(物理变化)
(1)概念:许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应,是一种____变化,是元素的性质。
(2)常见元素焰色:钠是____;钾是____(透过____________);钙是____。
(3)应用:焰色反应是元素的性质,常用于检验金属元素的存在。