从实验学化学单元测试含答案

从实验学化学单元测试

一、选择题

1．下列实验操作中叙述正确的是( )

A ．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B ．分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出

C ．蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化

D ．蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶

2．下列实验方案设计中，可行的是( )

A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

B ．用萃取的方法分离汽油和煤油

C ．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D ．将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2

3．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( )

A ．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤

B ．碳酸钠(大量水)：蒸发

C ．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤

D ．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发

4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为： 溶液――→过量X ――→过滤――→除去沉淀――→适量硝酸KNO 3溶液

则X 试剂为( )

A ．Na 2CO 3

B ．K 2CO 3

C ．Na 2SO 4

D ．K 2SO 4

5．下列说法正确的是( )

A ．在25℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24 L H 2中含有的分子数小于0.1N A

B ．1 L 1 mol·L －1的CaCl 2溶液中含Cl －

的数目为N A

C ．在标准状况下，22.4 L H 2O 的质量约为18 g

D ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L H 2O 含有相同分子数

6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B ．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N A

C ．40 g NaOH 溶解在1 L 水中，所制得的100 mL 溶液中含Na ＋数为0.1 N A

D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A

7．将溶质的质量分数为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL ，此时溶液的物质的量浓度为( )

A ．5 mol·L －1

B ．6.25 mol·L －1

C ．7 mol·L －1

D ．6.75 mol·L －1

8．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是( )

A.

ρn

32m mol·L

－1 B.

ρn

48m mol·L

－1 C.

1 000ρn

192m mol·L

－1 D.

1 000ρn

288m mol·L

－1

9．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()

A．它们的分子个数比为17∶16 B．它们的原子个数比为17∶16

C．它们的氢原子个数比为17∶12 D．它们所含氢的质量比为17∶12

10．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤

二、综合题

11．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_____。

12．填写下列空白：

(1)1 mol H2O中约含有______个H2O、________个H、____个O、____mol H、_____ mol O。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____；1 mol Na2SO4溶于水能电离出____个Na＋、_____个SO2－4。

(3)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_________。

(6)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为

____________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(7)某结晶水合物的化学式为A·n H2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为______。

13．在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。就此实验完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是______________(填序号)。

(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有_____________________________________________。

(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_________、________、________。

14．(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过

蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。

①__________________________________；

②__________________________________；

③__________________________________。

(2)如果上述有机溶剂为CCl4(沸点为77℃)，试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原