中考化学重难点分析

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化学中考试卷分析

化学中考试卷分析化学中考试卷分析篇一：初中化学试卷分析期中考试试卷分析初四郎海明一、试题分析：本次化学试题，紧扣教材，侧重基础，注重考查学生最核心的化学基础知识和基本技能；注重化学理论与学生生活实际相联系；注重对学生观察能力、思维能力、自学能力、获取信息等能力的考查；注重考察初中化学知识的全面性、灵活性，无怪题、偏题、难题。

本试题主要考察学生第一单元《常见的酸和碱》、第二单元《海水中的化学》知识，并且涉及初三化学实验操作基础、物质的分类、生活中的化学等内容，试题综合性较强，难度适中，适合学生使用。

二、典型错误分析：1、基本概念模糊不清：如填空题，第一题，化学变化的特征有好多学生写成了：化学变化与物理变化的区别或化学变化的定义。

2、宏观与微观概念不清晰：如填空题3，学生表达时不能做到宏观对宏观，微观对微观。

3、有关化学联系实际的问题答不好：如选择题1，很多同学将蜡烛熔化认为是化学变化；再如选择题6，学生不能根据题目所给信息正确答题。

4、实验操作规范化、动手能力、思维能力还有待于进一步加强：如选择题8：反映了学生对一些基本操作仍然有盲点的情况，如该题先填写实验报告，再拆开实验装置；题目要求理解错误，如装置的不足之处，误认为指出装置的错误之处；对改进装置不能正确认识，主要原因是对实验原理不能做到融会贯通。

5、语言表达能力差：如实验题中问到“给固体加热的试管发现破裂，请分析原因”，有的同学叙述不全面，反映出学生思维不够严谨，表达能力差，不能做到准确表达。

6、解题规范性不够差：如填空题的第2题，天平的精确值许多学生忘记写单位。

7、审题不清：如实验题，要求用序号填写，而有许多同学写名称。

三、下阶段教学建议：1、加强备课，认真钻研课标、教材，抓住教学重点；研究如何把握难点、如何突破难点，并精选习题。

2、努力培养学生学习化学的习惯和态度：注重学生的学习习惯，不但注重课堂内的习惯，也要注重课堂外的习惯，使学生内心真正地喜爱化学。

初中化学中考复习重难点考点04—图像与分析专题突破(原卷版)

重、难点考点04—图像与分析专题突破考点剖析此考点主要通过对图像的分析，对某此物质的类别及质量进行判定或对某些化学反应是否发生及实验现象，进行判定。

通常考查以下知识：1：通过图像中的数据分析某物质是否存在；2：通过对图像及图像中的数据进行分析判某个反应是否发生；3：通过图像分析某些实验现象是否发生。

考点典例例1: （2020年河北中考）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C. N、P点时，溶液的pH：N>PD. 混合物中铜的质量为（a-b）g例2：（2019四川自贡中考试题）氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）A、该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B、m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C、m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同例3：（2020湖北宜昌）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。

下列说法错误的是（）A．a的值为12B．丁属于化合物C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5例4：（2020沧州统考试题）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液例5：（2020黑龙江大庆）如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释B．FeCl3催化H2O2溶液的分解C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量D．等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应例6：（2021河北中考预测试题）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中不正确的是（）①．向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰②．向相同质量与浓度的稀盐酸分别加入足量的铁粉和锌粉③．向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸④．一氧化碳与一定量氧化铁在高温条件下完全反应A:①③B: ①④C: ②③D: ③④例7：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）下列图像能正确表示对应关系的是A. 图A是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧B. 图B是浓盐酸在空气中敞口放置一段时间C. 图C是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸D. 图D是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物例8：（2020河北盐山二中一模试题）下列图像与对应的说法正确的是（）A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分例9：（2020年陕西中考）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如下图所示。

(中考化学)重难点考点11—化学计算题专题突破(原卷版)

重、难点考点11—化学计算题专题突破（二）考点剖析：此题型在中考中主要考查化学方程式的计算，化学方程式的计算题应注意的问题：1：正确书写题目中相关的化学方程式。

2：对题目中所给的数据，表格及图像进行正确的分析，确定已知量和未知量。

3：根据题意写出相关的化学方程式式，并正确设出未知量。

4：在化学方程式式中列出相关物质的相对分子质量并把已知和未知的数据写到相关物质的下面。

5：正确列出比例式，并正确求解。

6：对所求出的数据或化学量进行作答。

典例剖析：例1: （2020年河北中考）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。

取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。

请计算：（1）生成氢气的总质量为g。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

例2：（2020年广元中考）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20沉淀质量/g 4.9 9.8 m 19.6 19.6（1）表格中m的值为多少。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）例3：（2019河北中考试题）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。

请计算：（1）溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g 。

（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。

例4：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。

某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。

例5：（2020年自贡中考）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。

中考化学酸碱盐难点及突破

中考化学酸碱盐难点及突破酸碱盐的化学性质是各省市中考考察的重中之重，其题型之多变化之大，让同学们常常感到千头万绪，有点力不从心。

基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。

【一】有规律的记忆酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。

对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。

可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

如：将酸碱盐的化学性质浓缩为以下图记忆较好〔图表记忆法〕在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆〔变式记忆法〕。

如：〔1〕生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？〔2〕在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。

【二】掌握〝规矩〞，可成〝方圆〞记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。

在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有〝规矩〞有条件的。

因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。

比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。

归纳如下：例如：写出以下物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。

解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。

经判断共发生8个反应。

由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。

这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。

【三】抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。

酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。

综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。

中考化学常见物质转化关系(重难点突破)

中考化学常见物质转化关系（重难点突破）
一．基本素材（一）一变二
1．
2．
3．
4．
5．
1．
2．
3．
4．
1．置换类
2．还原类
3．氧化类
4．氧化物、酸碱盐类
二．特定素材（一）直线型互变
1．直线型“两点”互变（含同元素）
（1）（2
）（3）
（4）
（5）（6）
（7）
（8）
2．直线型“三点”互变
（1 （2
（3
（4
三．试题常用框图素材（一）同元素变化 1．循环类三角形变化
2．指向类三角形变化
3．指向返回类三角型变化
4．循环返回类三角型变化
（二）异元素变化指向型三角形变化
（三）四边形类变化 1．殊途同归
2. 循环
（四）杂类 1．一变三
2．“二”变“三”
3．二变三
四．六个“核心”变化
O 2、H 2 、H 2O 、CO 2、CO 和Na 2CO 3等六种物质，在中考推断题中是不可缺少的命题“元素”，相关变化列举如下。

(一)．二氧化碳的变化
(二)．水的变化
(三)．氧气的变化
(四)．一氧化碳的变化
(五)．氢气的变化
(六)．碳酸钠的变化。

重难点空气和氧气中考化学

重难点01 空气和氧气1.空气的组成及有关空气质量的题目常以选择题的形式考查，考查命题点有：空气各成分的含量、用途的判断；提高空气质量的措施；空气污染物的判断等，常以文字的形式出现。

2.氧气的性质主要以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有：常见物质如：硫、木炭、铁丝、镁条等与氧气发生反应的实验现象和对氧气的认识的判断。

3.空气中氧气含量的测定常以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有：实验药品的判断；实验原理化学方程式的书写；实验现象和结论的判断；实验误差的分析等。

4.实验室制取氧气主要以实验与探究题的形式考查，并且常与二氧化碳的制取及气体的检验与净化结合在一起考查，考查命题点有：药品的选择，仪器的名称及选择，药品的反应原理，实验步骤及注意事项，气体的检验与验满，气体的除杂净化等。

重难点01 空气中氧气含量的测定1、装置2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:化学方程式： 4P + 5O 22P2O 55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。

点燃重难点02 空气的成分和用途1.（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气2.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

初中化学中考复习重难点考点02—图表及数据分析题专题突破(解析版)

重、难点考点02—图表及数据分析专题突破考点剖析此考点重点考查质量守恒定律的相关知识，1：化学反应前后，微观粒子的守恒。

2：化学反应前后物质总质量的守恒。

考点典例例1：（2020黑龙江龙东）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 34 2 5 5反应后质量/g 0 x 5 21A．该反应是化合反应B．x的值为18C．参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D．丙一定是催化剂【答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，因为此反应为一对多故该反应为分解反应。

故A选项的说法错误的；B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，故C说法是正确的；D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。

故此题应选C。

例2．（2020海南省卷）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（）A．X 的值等于0 B．甲一定是化合物C．丙和丁的质量变化比为8：1 D．该反应是分解反应【答案】A【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。

根据质量守恒定律，50g+0．5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。

甲是反应物，参加反应的质量为：50g-23g=27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物。

丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。

该反应是：甲→丙+丁。

根据以上分析可知：A、X 的值等于0．5，故A错误；B、甲发生分解反应，故甲一定是化合物，故B正确；C、丙和丁的质量变化比为24:3= 8：1，故C正确；D、该反应是：甲→丙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。

物质构成的奥秘-中考化学【热点、重点、难点】专练(解析版)

重难点03物质构成的奥秘物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系是中考的热点，特别是相关高科技信息题是近几年中考的命题方向。

命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。

元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。

结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。

考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。

在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。

微粒的性质及应用1．分子运动现象的探究实验现象：Ⅱ无明显现象，ⅢA烧杯中溶液变红；实验结论：分子总是在不断地运动。

实验中大烧杯的作用是防止氨气污染空气；产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。

2.分子的基本特征或性质：分子在不断运动，温度越高，微粒的运动速率越快；分子之间有空隙。

同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝、氧气与液态氧、冰与水的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。

二氧化碳和一氧化碳、水和过氧化氢、氧气和臭氧化学性质不同，是因为分子构成不同。

金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列不同。

分子和原子1.物质是由分子、原子、离子等基本粒子构成。

金属、稀有气体、某些固体非金属如金刚石、石墨、硅都是由原子构成的；大多数的固体和液体都是由分子构成的；金属和非金属，金属和原子团、铵根和原子团构成的物质由离子构成。

2.分子是保持物质化学性质的最小微粒（由分子构成的物质）。

如保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，保持铁化学性质的最小粒子是铁原子。

物理变化中分子不变，（改变的是分子间空隙）；化学变化中分子改变。

3.原子是化学变化中的最小粒子。

化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新组合的过程。

初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程式

初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程式
1、碳酸钠和盐酸〔灭火器原理〕：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2、碳酸钾〔草木灰〕和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
3、盐酸和氢氧化钠〔中和反应〕：HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸〔实验室制CO2〕：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2
6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl〔白〕+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe〔OH〕3〔红褐色〕+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba〔NO3〕2+ CO2+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al〔OH〕3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe〔OH〕3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

专题14酸碱盐实验-2023年中考化学重难点复习

专题酸碱盐实验1、掌握验证酸碱盐是否反应的方法2.掌握反应后溶质成分的判断方法知识点一验证酸碱是否发生反应一、酸碱指示剂1．实验原理：根据溶液颜色的变化判断酸碱是否发生反应2．实验步骤：（1）紫色石蕊：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈蓝色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由蓝色变为紫色又变为红色，既可说明酸碱发生了中和反应。

（2）无色酚酞：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入无色酚酞试液，观察到溶液呈红色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由红色变为无色，既可说明酸碱发生了中和反应。

二、温度变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）室温下，用两只试管分别取氢氧化钠溶液及盐酸并测定其温度（2）将两只试管中的溶液混合，并测定溶液温度的变化3．实验结论：盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，且该反应为放热反应三、pH的变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，测其PH值，再向试管中滴入少量盐酸，测定溶液的PH值的变化，发现溶液PH值变小，再将盐酸换成等量的水作对照实验，即可说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。

【典型例题】例1（2020青浦区二模）中和反应是一类重要的化学反应。

某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；（2）滴管A中溶液的溶质是_____（填化学式）；（3）结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法正确的是_____。

A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应HCl+NaOH==NaCl+H O NaOH 12 AD【答案】2【详解】（1）烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O；（2）由图2可知，溶液的pH逐渐增大，可知是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，滴管A中溶液的溶质是氢氧化钠；（3）中和反应放热，图3中V对应的温度最高，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液的pH为7，结合图2可知，数值最接近12；（4）A、图2中b点所示溶液中pH<7溶液呈酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是NaCl和HCl，选项正确；B、图2中d点氢氧化钠过量，所示溶液溶质是氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为氯化钠、氢氧化钠，为混合物，选项错误；C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，选项错误；D、图3中e→f溶液温度不断升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，选项正确。

中考化学重难点记忆口诀

中考化学重难点记忆口诀中考化学重难点记忆口诀第一篇由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.复分解反应其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中互相交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB+CD=AD+复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.下面从生成物具体分析复分解反应发生的条件.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成.(1)酸+盐—新酸+新盐反应物中酸必需是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例)如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2↑2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O+CO2↑(2)酸+碱—盐+水(中和反应)反应物中至少有一种是可溶的.如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+2NaOH= Na2SO4 +2H2O(3)酸+金属氧化物—盐+水(酸要可溶).如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O2HCl+CuO=CuCl2+ H2O(4)盐(可溶)+盐(可溶)—两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3 + BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(5)盐(可溶)+碱(可溶)—新盐+新碱反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体).如：2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFe(OH)3与NaCl不发生反应留意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.中考化学重难点记忆口诀第二篇空气组成别遗忘，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点零三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要留意防污染，环保意识要树立。

天津市中考化学重难点

天津市中考化学重难点专题一我们周围的空气考点一空气（1）空气的成分按体积计算大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%（2）空气的污染与防治①污染：1）粉尘2）有害气体NO 2、SO 2（主要来源于化石燃料的燃烧和工厂的废气）；CO （一半以上来自汽车尾气） ②防治措施：消除污染源、植树造林、改变燃料结构、工厂的废气经处理后再排放、加强空气质量监测等③空气质量日报：目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等考点二氧气的性质和用途（1）氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水（2）氧气的化学性质：①氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性②要掌握氧气与木炭、硫、磷、铁、镁等反应的化学方程式及现象（3）氧气的用途：氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧等考点三氧气的制取（1）工业制法：根据空气中各成分沸点不同，用分离液态空气法制取氧气，属于物理变化（2）实验室制法：①实验室制取氧气的化学反应原理：1）2KMnO 4 △= K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2）2KClO 3 MnO 2=△2KCl +3O 2↑ 3）2H 2O 2 MnO 2=2H 2O +O 2↑②实验室制O 2的装置：1）用H 2O 2制氧气的发生装置为固液常温型，用KMnO 4（或KClO 3和MnO 2的混合物制氧气的发生装置为固体加热型2）在室温下，根据氧气的密度比空气的密度大和不易溶于水的性质，收集氧气可采用向上排空气法和排水法两种方法专题二碳和碳的氧化物考点一碳单质（1）物理性质及用途：①金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，硬度最大，熔点高，可制钻头、玻璃刀等 ②石墨：深灰色，有金属光泽，有滑腻感，质软，有良好的导电性，可制电极、润滑剂等注：金刚石、石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同③C 60：具有超导性，熔点高，可用于超导、催化、医学等领域（2）化学性质：①常温下，化学性质不活泼注：用墨汁写字或绘画②可燃性：1）充分燃烧：C +O 2 点燃= CO 22）不充分燃烧：2C +O 2 点燃= 2CO注：用作燃料③还原性：1）C +2CuO 高温= 2Cu +CO 2↑2）3C +2Fe 2O 3 高温= 4Fe +3CO 2↑注：用作冶炼金属3）CO 2+C 高温= 2CO （吸热反应）考点二碳的氧化物（1）二氧化碳：①物理性质：1）无色、无味的气体，固态二氧化碳叫干冰，可作制冷剂，用于人工降雨2）能溶于水3）密度比空气大②化学性质：1）一般不燃烧，也不支持燃烧2）与水反应：CO2+H2O=H2CO3，碳酸不稳定而易分解：H2CO3=H2O+CO2↑3）与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③用途：灭火，工业原料，温室气体肥料④制法：1）工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO+CO2↑2）实验室制法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）一氧化碳：①物理性质：1）无色、无味的气体2）密度比空气略小3）难溶于水②化学性质：1）可燃性：2CO+O2点燃= 2CO2注：用作燃料2）还原性：CO+CuO △= Cu+CO2注：用作冶炼金属3）毒性专题三水与常见的溶液考点一自然界的水（1）水的组成：在电解水的实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，它们的体积比为1:2其化学方程式为：2H2O 通电=2H2↑+O2↑，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时验证了在化学反应里分子可以再分，而原子不能再分（2）水的净化：①自来水生产流程：天然水→沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水②明矾的净水作用：明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝[Al(OH)3]的凝胶状物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉③活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有吸附性，起吸附作用，吸附过程是物理变化④“消毒”过程是化学变化⑤净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等（3）硬水和软水：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水；硬水和软水常用肥皂水来区分。

人教版中考化学重难点易错点复习讲练剖析水的净化方法含解析

分析水的净化方法一、自来水厂净水过程1.水的净化要解决的三个主要问题：①除掉不溶性杂质；②除掉可溶性杂质；③除掉有毒物和有害细菌。

2.流程：取水—积淀—过滤—吸附—消毒—配水注意：①该过程中只有“消毒”是化学变化，“积淀”、“过滤”、“吸附”均为物理变化。

②有些不溶性杂质很渺小，仅靠自身重力很难沉降，加入絮凝剂能够促使不溶物积淀。

明矾 [KAl(SO 4)2·12H2O] 就是一种常有的絮凝剂。

③积淀、过滤、吸附也是化学实验中常用的分别混淆物的方法。

④经积淀、过滤、吸附办理后的水其实不是纯水，仍含可溶性杂质。

二、过滤用于分别固液混淆物的方法操作重点：一贴、二低、三靠说明：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边沿低于漏斗边沿，液面低于滤纸边沿；三靠：倾倒滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（目的：防备液体溅出），玻璃棒紧靠三层滤纸处（目的：防备戳破滤纸），漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（目的：防备滤液溅出）。

注意：过滤只好除掉不溶性杂质，没法除掉可溶性杂质。

三、吸附活性炭拥有松散多孔的构造，在净水过程中起吸附作用，该过程为物理变化。

用拥有吸附作用的固体过滤，不单能够滤去不溶性杂质，还能够吸附一些可溶性杂质，除掉颜色随和味。

这是市场上销售的使用活性炭的净水器的净水原理。

简略净水器表示图活性炭净水器表示图四、蒸馏用于分别液体混淆物的方法原理：利用液体混淆物中各组分沸点不一样，使低沸点组分先蒸发，再冷凝，以分别整个组分。

蒸馏获取的水称为蒸馏水，是净化程度较高的水。

实验室常用的蒸馏装置制取蒸馏水的简略装置注意：水的净化方法往常包含积淀、过滤、吸附和蒸馏。

净化程度由高到低的次序是蒸馏、吸附、过滤、积淀。

积淀和过滤只好除掉不溶性杂质，吸附还能够除掉部分可溶性杂质、去除颜色和异味，蒸馏能够获取净化程度较高的蒸馏水。

综合运用以上四种方法净水成效更好，操作次序为积淀、过滤、吸附、蒸馏。

解题时要针对水中所含的不一样杂质采纳相应的净化举措。

2023-2024化学复习重难点解答——化学符号及其周围数字的意义

2023年中考化学复习重难点解答——化学符号及其周围数字的意义一、单选题1．掌握化学用语是学好化学的关键。

下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）①Fe2+——铁离子；②2Ca2+——2个钙离子；③O2——2个氧原子；④+1Na——钠离子；⑤2H2O——2个水分子；⑥2H——2个氢元素；⑦0N——氮气中氮元素的化合价为零2 A．①⑤⑦B．②③④⑥C．①②⑤⑦D．②⑤⑦2．下列符号能表示2个氯分子的是A．Cl2B．2Cl2C．2Cl D．2Cl-3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

下列说法不正确的是（）A．2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数B．化学变化中，分子改变，原子不变C．Al3+、H+和Fe2+表示的微粒都带正电荷D．碳﹣14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子4．下列化学用语与含义不相符的是()A．O2- ——氧离子B．2H+ ——2个氢离子C．Cl2 ——2个氯原子D．2NH3 ——2个氨分子5．对于下列几种化学符号，有关说法不正确的是（）①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个原子或一个分子的是①③④B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，但化学性质不相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子6．推理是学习化学的一种重要方法。

下列推理合理的是（）A．氧气能支持燃烧，所以氧气具有可燃性B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价C．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的纯净物一定是单质D．分子是由原子构成，所以分子一定比原子大7．下列化学用语所表达的意义正确的是（）A．3Fe2+﹣﹣3个铁离子B．2K﹣﹣2个钾原子C．F2﹣﹣2个氟原子D．2SO3﹣﹣3个二氧化硫分子8．下列化学用语书写正确的是：（）A．三个钠原子：3Na+B ．两个二氧化碳分子:2CO 2C ．镁离子Mg+2D ．地壳中含量最多的金属元素:AL9．下列化学用语书写正确的是（）A ．氟元素:FB ．60个碳原子：C 60 C ．KI ：碘酸钾D ．氯化钡：BaCl10．下列化学用语或描述错误的是（）A ．锰酸钾：K 2MnO 4B ．2 个氧原子：2OC ．H 2、H 2O 2、H 2CO 3中均含有氢分子D ．氮原子结构示意图：11．下列化学用语中，关于数字“2”的说法正确的是（）①2H ； ②2NH 3； ③SO 2； ④2Cu O ； ⑤Mg 2+； ⑥2OH -； ⑦H 2O ； A ．表示离子个数的是⑤⑥ B ．表示离子所带电荷数的是④⑤ C ．表示分子中原子个数的是③⑦D ．表示分子个数的是①②12．下列化学用语和图片与所表示的意义相符的是（）①2Na +——2个钠离子 ②O 2——2个氧原子 ③2H 2O——2个水分子 ④2H —— 2个氢元素⑤如图中所示元素原子序数为20 A ．①③⑤B ．②④C ．①④⑤D ．②③二、填空题13．用化学符号填空。

中考化学难点

中考化学难点难点一：符号化学符号化学是中考化学学习的重中之重，它相当于一门“化学语言”，不仅要理解化学公式的含义，更要掌握元素符号、化合物符号、离子符号的表示方法。

不掌握符号化学，就难以真正理解化学知识。

掌握符号化学需要一个渐进的过程。

我们可以先从元素符号开始学习，注意掌握元素符号对应的化学元素，例如H表示氢，C表示碳等。

然后可以学习化合物符号，学会如何用化学符号表示化合物，例如H2O 表示水，CH4表示甲烷。

最后我们需要学习离子符号，学会离子的符号和负电荷的表示方法。

难点二：化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要符号，它是化学反应解题的重要基础。

化学方程式中包含的信息很多，例如反应物的种类及质量、生成物的种类及质量、反应的条件等等。

学习化学方程式也需要渐进的过程，首先需要理解化学方程式的概念和符号。

然后我们需要学习如何根据实验数据写出化学方程式，例如在酸碱反应中如何区分酸和碱、如何求出反应的化学式等等。

最后需要学习如何根据化学方程式进行计算，例如如何求出反应的物质量、反应份额和反应时间等等。

难点三：化学反应的速率化学反应的速率是指反应物消耗或生成的速度，它包括了化学反应机理、反应物浓度、反应温度和表面积等多个因素的影响。

掌握化学反应速率可以通过实验方法来学习，例如如何通过实验数据判断反应物浓度变化与速率的关系、如何通过实验数据判断反应物表面积变化与速率的关系等等。

同时，学习化学反应速率也需要掌握化学反应机理以及化学反应动力学的基本概念，例如在同一反应温度下，不同反应物浓度对反应速率的影响方式。

总之，中考化学的难点在于化学符号的掌握、化学方程式的理解和化学反应速率的实验方法掌握。

学习中考化学需要花费时间和精力，但只要掌握了这些难点，就可以轻松应对中考化学试题。

上海中考化学重难点

一、基本概念与理论（中考占15分）1、物理变化/化学变化：物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）★特别的物理变化有：工业制氧，干冰升华，矿石粉碎★特别的化学变化有：物质变质，物质燃烧，指示剂变色【题型】选择题，给现象判断物理/化学2、物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性、挥发性；化学性质：通过化学反应体现出的性质：稳定性，能使指示剂变色，可燃性等【题型】选择题，给现象判断物理/化学3、基本反应类型：化合（多变一）、分解（一变多）、置换（一单换一单）、复分解【题型】给反应判断属于什么类型（选择、填空）4、物质的分类：★氧化物（只含有两种元素，其中一种是氧元素）★酸（具有通性是因为都含有氢元素）、碱、盐★常见混合物：空气、自然界中的水、溶液、煤、石油、天然气5、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。

⑴特点：①质量和体积都很小，如一滴水中含有1.67×1021个水分子②分子处于不断运动状态，如闻到花香，气味③分子间有间隙，如a L酒精和a L水混合后体积小于2a L6、元素、化合价、化学式（1）元素：★地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na（养闺女，贴该拿）；人体中前四位的元素的含量：O C H N 空气中含量最多的是：N（2）化合价：单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。

★有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。

（3）元素符号表示意义有：①表示某种元素②表示该元素的一个原子③有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体）（4）化学式表示的意义有：①表示某物质②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成（5）活用：①元素符号前的数字表示原子的个数②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）（6）以水为例（注意对应关系）：①水是由氢元素和氧元素组成的②水是由水分子构成的③水分子是由氢原子和氧原子构成的④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的【题型】1.化合价：给化学式判断化合价(选择) 2.化学式：书写(填空题)、化学式的理解(选择题)，俗名(选择题)7、同素异形体：O2/O3、红磷/白磷、金刚石/石墨/碳-60（C60）8、催化剂: 一变二不变（改变物质的反应速率，本身的质量和化学性质不变）；9、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和＝反应后生成的各物质的质量总和。

12中考化学重点难点酸碱盐反应及应用

⑥碱+酸性氧化物→盐+水,例如:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O注意：碱必须是可溶性碱或微溶性碱。
⑦部分盐的溶液与酸碱指示剂的反应：例如：Na2CO3的溶液呈碱性，(NH4)2SO4的溶液呈酸性。
【探索·发现】1、化学中的盐和日常生活中的盐是不同的两个概念，生活中的通常是指食盐（主要成分NaCl）。
盐酸遇紫色石蕊试液变红；与无色酚酞试液不变色。
（2）可与活泼金属反应产生H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Al+H2SO4=；Zn+H2SO4
（3）盐酸与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
现象：铁锈可被除掉，溶液由无色变为黄色。【拓展】3价铁离子的溶液的颜色为浅黄色
一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对产物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
六除去杂质
基本原则加入的物质只与杂质反应不与远吴志反应。且生成的物质中不能引入新的杂质。
七、鉴别物质
不同种物质与同种物质反应产生不同的现象就可以鉴别这两种物质。
2、酸和碱的中和反应能生成盐，可以根据盐的化学式推断发生中和反应的酸和碱。例如，根据氯化钠的化学式（NaCl）可推知生成该盐的酸、碱分别是HCl和NaOH。
3、不是所有盐的溶液都呈中性。例如Na2CO3的水溶液呈碱性, (NH4)2SO4的溶液呈酸性。
4、盐与金属之间的反应是有条件的，只有参与反应的金属的活动性比组成盐中的金属的活动性更强时，反应才能发生。利用这个特征可以比较不同金属的活动性强弱。此外，一些非常活泼的金属（如K、Ca、Na等）投入盐的溶液中时，金属先和溶液中的水反应而不是直接与盐发生置换反应。