铁的网络图及基础知识

【知识网络】

[Fe(SCN)]NaOH OH FeS

S(△)

Fe

HCl

FeCl 2

FeSO 4

FeO Fe 3O 4

FeCl 3

KSCN

2+

Fe 2O 3

Fe(OH)2Fe(OH)3

O 2

H 2O

O 2、H 2O

H 2SO 4

H 2SO 4

H 2SO 4NH 3·H 2O

Fe

Cl 2

O 2

Cl 2

O 2、

H 2O CO 、Al

CO

HCl

△

△

、NH 3·H 2O CO 32—、HCO 3—

HCl

Fe Fe Cu Cl 、H 硫

等S 3Z A

、Z 2+

Fe

3+

Fe H 2S 等

2Br 2HNO 3

浓硫酸等C l 2 B r

2 、

N O

3

、

浓酸、I 2

、H

+、C

u

2+、F

e

+等

n

、l 、C O

H 2等n 、

A l 、

C O 、H

2等

★考点一 铁

1.原子结构：Fe 位于第四周期第VIII 族，属于过渡元素。地壳中含量居

第四位,其常见离子有Fe 2+、Fe 3+

，原子结构示意图如右：

2.物理性质：⑴纯铁呈银白色，抗蚀能力强；常用铁含碳等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。

⑵具有一般金属的物理通性：延展性、导电、导热性较好 。它还有与其它金属不同的物理性质，能被磁铁吸引。

3.化学性质（较活泼） ⑴铁与非金属单质反应

①与O 2反应：a ：常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表示如下： 2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2 ；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe 2O 3·xH 2O+(3-x)H 2O

b ：铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为：3Fe+2O 2

点燃

Fe 3O 4 ②铁与S 反应： FeS ； ③铁与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2

点燃

2FeCl 3

⑵铁在高温下与水蒸汽反应：3Fe +4H 2O 高温

Fe 3O 4+4H 2↑

⑶铁与酸的反应

①与非氧化性酸(如HCl 、稀H 2SO 4等)反应： Fe+2H +

=Fe 2+

+H 2↑ ②与氧化性酸反应(如HNO 3、浓H 2SO 4)反应： 与足量稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 与少量稀HNO 3反应：3Fe+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ③常温下，浓H 2SO 4、浓HNO 3能使铁、铝钝化。 ⑷铁与盐溶液的反应

与CuCl 2溶液反应：Fe+CuCl 2= Cu+FeCl 2 与FeCl 3溶液反应:Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 ☆知识运用

1.把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液

中肯定有阳离子Fe2+，肯定不存在阳离子Fe3+，可能有阳离子Cu2+（若铁过量呢？）

2. 2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO3共得电子0.12摩。★考点二铁的氧化物

让其自然冷却，就制得红色砖瓦。若烘烧后期，从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的一氧化碳和氢气，它们把红色的氧化铁还原成黑色的氧化亚铁和四氧化三铁，同时还有未燃烧的碳粒，而制得蓝色砖瓦。

★考点三铁的氢氧化物

1.铁的氢氧化物的制备

实验3-9:在2支试管内分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象.

2.铁的氢氧化物的性质

在实验3-9中,使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源有哪些？如何消除或减少氧气的这些来源,以确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀？

i．氧气来源有:FeSO4溶液及NaOH溶液及空气。

ii．消除或减少氧气来源的方案设计。

(1)实验3-9中减少氧气来源的方案:将装有NaOH溶液的滴管伸入到试管底部.目的是避

免生成的Fe(OH)2沉淀接触空气中的O2。

(2)方案欣赏:仔细体会以下方案的设计原理与思路并回答相关问题

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：

方案一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。

②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀迅速接触到空气。

SO4等试剂制备。

方案二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H

①在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4铁屑。

②在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液。

③为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，

塞紧塞子后的实验步骤是:检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出

的H2纯净时，再夹紧止水夹。

④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是:试管Ⅰ中反

应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

3.Fe3+与Fe2+的鉴别：