氧气知识点整理

氧气知识点整理

一．氧气的制取

1．工业制法：分离液态空气法（______变化）

2．实验室制法：(_______变化)

（1）选择制取氧气所需药品的思路

①含______元素②反应条件、操作简单易行③环保─—生成物无污染（2）用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气

①实验原理：________________________________(写出化学方程式)

②实验装置：(此发生装置适用于__________________的反应)

③实验步骤:

ａ．查：检查装置的_________;

ｂ．装：在锥形瓶中装入少量的二氧化锰，在分液漏斗中装入足量的过氧化氢水溶液ｃ．定：将连接着分液漏斗的橡皮塞固定在锥形瓶上

ｄ．制：打开阀门，使过氧化氢流入烧瓶内，反应发生

ｅ．收：用______________法或___________法收集氧气

④注意事项：

分液漏斗可用______________替代，但其下端应伸入液面以下，形成液封；（3）用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

①实验原理：（方程式不需要背过，但能根据原理选装置）

2KClO 32KCl+3O2↑

②实验装置：(固体+固体)

二．催化剂：

1．概念：在化学反应中能_______其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的

________和________在反应前后没有发生变化的物质。

2．特点：一变（反应速率）,两不变（质量、化学性质）

3．注意：

①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应是否发生．只是改变反应速度．

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂具有指定性：一种催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种．

三．氧气的性质（重点）

1．物理性质：通常状况下，无色无味气体，密度比空气______，_______溶于水，降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。工业上，氧气储存于蓝色钢瓶中。

2．化学性质：

（1）单质与氧气发生化合反应，生成氧化物。大多数单质都能在空气中或氧气中燃烧。

注意：

①能在空气中燃烧的物质，在纯净的氧气中比在空气中燃烧得剧烈，铁等一些在空气中不能燃烧的物质，也能在纯氧中剧烈燃烧。原因是物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应越剧烈（氧气越浓，燃烧越剧烈）。

②铁丝燃烧时：ａ．集气瓶底先要_________________ 防止__________________；ｂ．铁丝要弯为_________状为了__________________________。

（2）一些化合物能在空气中能与氧气反应，燃烧；产物均为CO2和H2O

①一氧化碳燃烧： __________________________（火焰淡蓝色）

②甲烷燃烧： ________________________________（火焰淡蓝色）

③乙醇（俗称酒精C2H5OH）燃烧： ________________________________（火焰淡蓝色）

点燃

④石蜡（主要含C、H，属于混合物）燃烧：石蜡+氧气二氧化碳+水

（石蜡在空气中燃烧的现象：燃烧产生黄色火焰，释放出大量的热。在氧气中燃烧比空气中更剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。）四．氧气的用途：（1）支持燃烧，（2）供给呼吸

五．氧化物与氧化反应

1．氧化物：由______种元素组成，且有一种元素是_____元素的化合物。如：_____ 2．氧化反应：物质跟______发生的反应。（1）剧烈氧化反应 _________、爆炸；

（2）缓慢氧化,例如：__________、食物腐烂变质、_______作用等。

3．氧化物≠化合物，氧化反应≠化合反应