高考化学过氧化氢的性质及其应用 专题辅导
过氧化氢的性质和用途
过氧化氢的性质和用途
<b>一、过氧化氢的性质：</b>
1. 过氧化氢（H2O2）是一种无色、稳定性，液体，无臭、无味且不溶
于水，比空气的密度大。
2. 熔点在-0.43℃，沸点在150.2℃，水解时热量为6.8kJ/mol。
3. 性质十分强烈活性，与氧化物强碱性物质能反应放出热。
4. 稳定性温度越低的过氧化氢也越稳定，加热后不容易发生反应，但
放置一段时间会水解形成水和氧气。
<b>二、过氧化氢的用途：</b>
1. 基础化学工业：在基础化工工业中可用于生产过氧化脲（Mirabo徽
章脲）、过氧化乙醯荧光素、聚乙二醇以及一些高效能多用途润滑油
的工艺中。
2. 石油化学：在石油化学工业中过氧化氢可以用于产生含氯有机物，
它们在润滑油领域中有许多应用。
3. 食品化学工业：过氧化氢对食品清洁和消毒有良好的作用，它可以
清除水中的病菌和有毒物质，以及用来清洁各种工件。
4. 医药：过氧化氢可以按照医生的指引用于外部消毒、基因治疗和其
他治疗用途。
5. 环境：过氧化氢可以用于空气污染物的净化，可有效控制臭氧污染。
6. 农业：过氧化氢可以用于清洗农田、蔬菜、水果等，可以杀死病菌
和有毒物质，以保证农产品的安全性。
《过氧化氢》精讲
3 危险行为
• 饮用或以双氧水灌肠，可能导致口 腔或消化道的黏膜受侵蚀而导致发炎， 严重时可能穿孔或出血。
• 注射双氧水，将导致血栓，容易导 致器官坏死，严重者将导致死亡。
• 基本上，任何的食品加工都禁用双 氧水。
危险处理
若发生泄漏，迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进 行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼 吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排 洪沟等限制性空间。
• 2013年5月，南宁市警方曾在一窝点缴获20多吨假冒伪劣凤 爪成品及鸡爪、牛百叶、牛黄喉等走私原材料。而在这一 窝点的冷藏库里，民警发现其中一些原材料(鸡爪)包装袋上 印制的包装日期竟然是三四十年前，其中“资历”最老的 鸡爪，包装日期显示封存于1967年。广西防城港市公安局 治安支队副支队长李剑敏介绍，浙江一带的一些不法商人 通过地下渠道走私入境，并在当地一些食品厂将一些来源 不明、无生产日期、无保质期的冻品隐蔽加工，仿冒多种 品牌。李剑敏说，走私入境的冻品往往含有大量细菌和污 血，不法分子用过氧化氢等漂白剂浸泡，“一则杀菌延长 保质期，二则可以去除表面的污渍，让鸡爪显得又白又大 。”据被抓获的犯罪嫌疑人交代，如此泡制，通常1公斤鸡 爪可以泡出超过1.5公斤鸡爪。
可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、皮毛、羽毛、
象牙、猪鬃、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动
Hale Waihona Puke 力燃料。•民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉
倒进下水道，可去污，消毒，杀菌
造成危险
1 有毒性
吸入双氧水的蒸气或雾会对呼吸道产 生强烈刺激。眼直接接触液体可致不可 逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、 胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动 和感觉障碍、体温升高等。个别病例出 现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。长期 接触本品可致接触性皮炎。
高考化学一轮复习：第4章 非金属及其化合物 增分补课4 过氧化物及形式多样的硫的含氧酸盐
2.常见硫的含氧酸盐 (1)硫代硫酸钠 硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。 硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和二氧化硫。硫代硫酸钠为氰化物的解 毒剂。其为无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化 性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性。
(2)连二亚硫酸钠 连二亚硫酸钠属于一级遇湿易燃物品，又名低亚硫酸钠。有含结晶水(Na2S2O4·2H2O) 和不含结晶水(Na2S2O4)两种。前者为白色细粒结晶，后者为淡黄色粉末。相对密度 2.3～2.4，赤热时分解，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性质不 稳定，有极强的还原性，属于强还原剂。暴露于空气中易吸收氧气而氧化，同时也易 吸收潮气发热而变质，并能夺取空气中的氧结块并发出刺激性酸味。 吸 收 空 气 中 氧 气 的 方 程 式 ： 2Na2S2O4 ＋ O2 ＋ 2H2O===4NaHSO3 或 者 Na2S2O4 ＋ O2 ＋ H2O===NaHSO3＋NaHSO4。
(5)已知CaO2在350 ℃迅速分解生成CaO和O2。 下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持 装置省略)。 若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量 分数为________(用字母表示)。 过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定 的物理量有________。
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高考化学一轮复习 微考点 过氧化氢的性质及其用试题
回夺市安然阳光实验学校微考点29 过氧化氢的性质及其应用1．(2016·南通第二中学一诊)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－===H2O＋IO－慢H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)2．向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是( )A．①中仅发生一个反应B．Fe3＋能催化H2O2的分解C．反应过程中溶液pH不断减小D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应3．过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。
(1)①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为______________________________________，已知常温下1 L的H2O2相当于48.3 mol，其K1≈1.67×10－12。
则该温度下H2O2中c(H＋)约为______________________，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式：___________________________________________________。
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________ _____。
高三化学过氧化氢的性质归纳和例题分析
一、过氧化氢性质归纳1、物理性质通常情况下，过氧化氢是一种无色粘稠液体，俗称双氧水，呈弱酸性。
实验室使用的是30%的双氧水溶液，食品级的是35%的双氧水溶液，消毒用的是3%的双氧水溶液。
2、化学性质H2O2中O呈-1价，属于0价和-2价之间的中间价态，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性，并以氧化性为主。
(1)氧化性：H2O2做氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新的杂质，这是H2O2被称为环保型氧化剂的原因。
如：H2O2+SO2=H2SO42FeSO4+ H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2 H2O;2FeCl2+ H2O2+2HCl=2FeCl3+2 H2O ，因为H2O2具有的强氧化性，也可以用作漂白剂和消毒杀菌剂。
(2)还原性：H2O2做还原剂时，其氧化产物为O2 ，如：2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5 O2↑+8H2O ；2KMnO4+3 H2O2=2MnO2↓+2KOH+3O2↑+2H2O ；2KMnO4+ H2O2+2KOH= 2K2MnO4+ O2↑+2H2O ；H2O2 + Cl2 = 2HCl+O2↑；(3)不稳定性：2 H2O 2 2 H2O2+O2 ,实验室常用此反应制取氧气。
(4)弱酸性：过氧化氢呈弱酸性，相当于二元弱酸，电离方程式：H2O 2H+ +HO-2, HO-2H+ + O-22；过氧化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式有以下情况：H2O2+KOH=KHO2+H2O ，KHO2 + KOH= K2O2+H2O ,H2O2+2KOH=K2O2+2H2O ,二、过氧化氢例题分析例1.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是（）A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏解题思路：相互混溶的液体被加热时，沸点低的液体先被蒸发出来。
H2O2与O3的结构、性质和用途
H 2O 2与O 3的结构、性质和用途1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H —O —O —H ，电子式为。
(2)过氧化氢的化学性质①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。
例如：H 2O 2＋2KI ＋2HCl===2KCl ＋I 2＋2H 2O2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OH 2O 2＋H 2S===S ↓＋2H 2OH 2O 2＋SO 2===H 2SO 4注意 在酸性条件下H 2O 2的还原产物为H 2O ，在中性或碱性条件下其还原产物为OH －(或氢氧化物)。
②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。
例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu 2＋、Fe 3＋等)快速分解。
2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H 2O 2还可作火箭燃料的氧化剂等。
2．氧气的同素异形体臭氧(O 3)(1)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。
吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。
(2)化学性质①不稳定性：2O 3=======一定条件3O 2。
②强氧化性：Ag 、Hg 等金属在臭氧中可以被氧化，O 3能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。
③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。
(3)产生方式：3O 2=====放电2O 3。
(4)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2022年高考化学H2O2的性质及制备方法
2022届高三化学一轮复习——H 2O 2的性质及制备方法专题训练1．(2020·黄山调研)下列关于H 2O 2的说法不正确的是()A ．H 2O 2的电子式为B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H 2OC ．H 2O 2能杀菌消毒的原理是H 2O 2的强氧化性D ．H 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理不同2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H 2O 和O 2。
随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并被称为绿色氧化剂，根据上述材料，下列说法正确的是()A ．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的氧化性B ．H 2O 2的电离方程式为H 2O 22H ＋＋O 2－2C ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，每产生1mol O 2，转移电子数为4N AD ．SO 2通入H 2O 2中，溶液酸性增强，反应的离子方程式为：SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－43．下列有关双氧水说法错误的是()A ．H 2O 2、Na 2O 2都属于过氧化物，都存在共价键B ．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C ．H 2O 2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D ．H 2O 2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO 类似，与SO 2不同4．实验1：向5%H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液紫色褪去。
实验2：向5%H 2O 2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。
下列说法错误的是()A ．在两个反应中H 2O 2都做氧化剂B ．氧化性：H 2O 2>I 2C ．实验1中会产生无色气体D ．向淀粉碘化钾溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液变蓝5．(2020·北京高三模拟)探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含＋2价铁)、富锌蛋白粉、维生素C 、乳酸、葡萄糖浆]中铁元素是否变质。
过氧化物与过氧化氢理解过氧化物与过氧化氢的性质与应用
过氧化物与过氧化氢理解过氧化物与过氧化氢的性质与应用过氧化物和过氧化氢是化学中两种重要的化合物，它们具有特殊的性质和广泛的应用。
在本文中，我们将深入探讨过氧化物和过氧化氢的性质以及它们在不同领域中的应用。
一、过氧化物的性质过氧化物是一类化学化合物，它们的结构中含有一个或多个氧原子与另一个原子或原子团结合。
常见的过氧化物包括过氧化氢(H2O2)、过氧化钠(Na2O2)和过氧化钙(CaO2)等。
过氧化物具有一些特殊的性质，如下所述：1. 氧化性：过氧化物可以与其他物质发生氧化反应，将其氧化成更高的化合价态。
例如，过氧化氢可以氧化金属离子，将其还原成对应的金属阳离子。
2. 易分解性：过氧化物在适当的条件下，如加热、光照或存在催化剂的作用下，会分解成相应的氧气和水。
这种分解反应是自发进行的，释放出大量的氧气。
3. 漂白性：过氧化物具有强烈的漂白能力，可以将染料、颜料和有机物中的色素氧化还原成无色物质。
这使得过氧化物在纺织、造纸和染料工业中被广泛应用。
二、过氧化氢的性质过氧化氢是一种无色液体，化学式为H2O2。
它是一种强氧化剂，也具有一些特殊的性质：1. 高活性：过氧化氢具有高度的活性，可以与各种物质反应。
它可以与金属离子反应生成相应的金属氢氧化物，也可以与有机物反应生成有机过氧化物。
2. 易分解性：过氧化氢可以在适当的条件下迅速分解，释放出大量的氧气。
这种分解反应是自发进行的，产生的氧气可以用于燃烧或氧化反应。
3. 杀菌消毒：过氧化氢具有很强的杀菌和消毒作用。
它可以破坏微生物细胞膜和细胞核酸，从而杀灭细菌、病毒和真菌。
三、过氧化物和过氧化氢的应用由于过氧化物和过氧化氢的特殊性质，它们在多个领域中得到了广泛的应用，包括以下几个方面：1. 医疗卫生：过氧化氢可以用作外科手术和口腔护理的消毒剂。
它还可以用于治疗伤口感染、清洁创面并促进伤口愈合。
2. 化学工业：过氧化物可以作为化学反应的催化剂，加速反应速度并提高反应产率。
备战2020高考化学：H2O2性质“四重性”探究及应用(含解析)
备战2020高考化学：H 2O 2性质“四重性”探究及应用1．下列关于H 2O 2的说法不正确的是( )A ．H 2O 2的电子式为B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H 2OC ．H 2O 2能杀菌消毒的原理是H 2O 2的强氧化性D ．H 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理不同2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H 2O 和O 2。
随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并被称为绿色氧化剂，根据上述材料，下列说法正确的是( )A ．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的氧化性B ．H 2O 2的电离方程式为H 2O 22H ＋＋O 2－2 C ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，每产生1 mol O 2，转移电子数为4N AD ．SO 2通入H 2O 2中，溶液酸性增强，反应的离子方程式为：SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4 3．(2018·江西省五校统考)过氧化氢(H 2O 2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂，是一种二元弱酸且具有氧化性。
(1)H 2O 2的结构式为______________。
(2)①在一定条件下异丙醇[CH 3CH(OH)CH 3]用O 2经多步氧化可制得H 2O 2，同时生成CH 3COCH 3，写出制备H 2O 2的化学方程式：_________________________________。
②过氧化铬(CrO 5，分子结构为)中Cr 的化合价为__________；过氧化铬可通过酸性K 2Cr 2O 7溶液与过氧化氢反应制得，写出该反应的离子方程式________________ ________________________________________________________________________。
最新高考题中的双氧水(H2O2)
精品文档精品文档 高考题中的双氧水双氧水在初中阶段主要用于制取氧气，另外双氧水的氧化或还原产物是氧气和水，在工业生产中，特别是除杂反应中常用做氧化剂，产物是水，不产生新的杂质，是理想的氧化剂。
不过由于初中阶段双氧水分解氧气实验，同学们有可能形成思维定势，认为只要有双氧水参加的反应中一定有O 2产生。
下面我们可以通过以下几个例子来看双氧水在高考题中以什么面目出现：1：2016全国卷：向H 2O 2溶液中滴入酸化的FeCl 2溶液，溶液变黄，写出相关离子方程式。
解析：本题中双氧水做氧化剂，题干中有酸化二字，说明H +，溶液变黄，说明产物中有Fe 3+.据此可以写出离子方程式为：H 2O 2+ 2Fe 2++ 2H +=2Fe 3++ 2H 2O 。
观察该反应方程式，产物中就没有氧气产生，而是生成了Fe 3+。
2：2016全国卷：用NaOH,H 2O 2可以吸收ClO 2制得NaClO 2,请写出氧化剂和还原剂之比，该反应氧化产物是__________。
解析：本题只告诉一个产物，因此要判定H 2O 2的产物，本反应中还有O 2 产生。
因此写出反应方程式：2NaOH+H 2O 2+2ClO 2= 2NaClO 2+ O 2+2H 2O 。
ClO 2中氯元素为+4价；NaClO 2中氯元素为+3价，化合价降低，因此ClO 2为氧化剂。
而H 2O 2中氧元素为-1价，产物O 2为0价，H 2O 2为还原剂，因此氧化剂和还原剂之比为2：1. 氧化产物为O 23: 2016全国卷解析：本题中双氧水的作用就是将Fe 2+氧化为Fe 3+，然后用氨水沉淀。
综上所述：双氧水遇到氧化剂时，氧化产物只有氧气。
如果遇到还原剂时，则还原产物是水。
如果是自己发生歧化反应则既有氧气，也有水产生。
在高考题中，还经常用于氧化二价铁离子。
由于其在催化剂作用下分解产生氧气，也通常作为化学反应速率的考察题材。
4 突破全国卷小专题4 H2O2与O3的结构、性质与用途
突破全国卷小专题4 H 2O 2与O 3的结构、性质与用途[专题精讲]一、过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)1．分子结构过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H —O —O —H ，电子式为。
2．化学性质(1)氧化性：过氧化氢是一种绿色氧化剂，具有较强的氧化性。
例如：H 2O 2＋2KI ＋2HCl===2KCl ＋I 2＋2H 2O2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OH 2O 2＋H 2S===S ↓＋2H 2OH 2O 2＋SO 2===H 2SO 4在酸性条件下H 2O 2的还原产物为H 2O ，在中性或碱性条件下其还原产物为OH －（或氢氧化物）。
(2)还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。
例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O 。
(3)不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或加入催化剂(MnO 2、Cu 2＋、Fe 3＋等)快速分解：2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑；2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑。
(4)弱酸性：H 2O 2为二元弱酸，在水中分步电离：H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2；H 2O 2可与碱反应：H 2O 2＋Ba(OH)2===BaO 2↓＋2H 2O 。
3．用途做消毒剂、杀菌剂，做漂白剂、脱氯剂，纯H 2O 2还可做火箭燃料的氧化剂等。
二、氧气的同素异形体——臭氧(O 3)1．物理性质：常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，比氧气易溶于水。
吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。
2．化学性质(1)不稳定性：2O 3=====一定条件3O 2。
(2)强氧化性：Ag 、Hg 等金属在臭氧中可以被氧化，O 3能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其反应的化学方程式为O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。
《过氧化氢》精讲
用卫生标准》亦规定双氧水只可在牛奶中限量使用，且仅限于内蒙古
和黑龙江两地，在其它食品中均不得有残留。
2 案例
2012年4月10，据媒体报道，乐清市柳市镇一家无证无 照黑作坊使用过期一年的鸡爪原料，经双氧水洗涤漂白， 泡上烧碱掩盖腐败变质气味后裹上猪血润色出售。作坊内 近500公斤问题鸡爪被工商部用品，还是一种极好的美容佳品
。面部皮肤直接接触外界环境，常被细菌、灰尘等污染， 再加上皮肤本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢，极易 诱发粉刺、皮炎、疖肿等疾病，从而影响皮肤的美观。用 双氧水敷面不仅能去除皮肤的污垢，还能直接增强皮肤表 面细胞的活性，抑制和氧化黑色素的沉着，使皮肤变得细 腻有弹性。另外，双氧水还有淡化毛发颜色的功能，对于 那些因汗毛过长而影响美观的女性，可在脱毛后，用双氧 水直接涂于皮肤上，每日2次，这样日后长出的汗毛就不会 变黑变粗，而会变得柔软且颜色为淡黄。
催化剂 体内的过氧化氢酶 （Catalase）可以催化双氧水的分
解反应，使其释放出氧气 ，转化为对机体无毒的水
物理性质
主要成分：工业级分为27.5%、35%两种。 气味：有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油
状液折体射。率：1.4067(25℃)(物质的量浓度)
饱和蒸气压(kPa)：0.13(15.3℃) 密度：1.13 (g/mL，20 °C) 熔点：-11℃ 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶 于苯、石油醚。
操作方法：将脸用洗面奶洗干净后，用毛巾蘸上3%的 双氧水敷于面部，每次5分钟，每日1次，10天为一疗程， 在操作时应注意避免双氧水进入眼睛。
3 工业应用
• 双氧水（过氧化氢）是重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。 并可提供于火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物 质等。还能用于棉织物及其它织物漂白；纸浆的漂白及脱墨；有机和 无机过氧化物的制造；有机合成和高分子合成；有毒废水的处理等。
高考化学有关H2O2试题的分类归纳与解析
有关H2O2试题的分类归纳与解析H2O2是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，H2O2还具有不稳定性、氧化性、还原性，H2O2用途丰富，常作氧化剂、漂白剂、消毒剂、火箭燃料等。
所以，在中学阶段涉及到H2O2可以从不同角度出题，题型较多，现归纳如下，以供参考。
一、考查不稳定性例1．H2O2的沸点比水高，但受热易分解。
某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是（）A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏解析：从混合物中分离出受热易分解或变质的液体物质，一般采用减压蒸馏或减压分馏。
液态物质的沸点与压强有关，减少压强能降低其沸点，这样能在较低的温度下使H2O2蒸发而不分解。
答案：B。
例2．下列物质不能用来制备O2的是（）A．KClO3B．H2O C．H2O2D．HNO3解析：KClO3可以在MnO2作催化剂时加热分解；H2O可以电解得到O2；H2O2可以在MnO2催化下快速分解得O2，除了MnO2还有CuO、Cr2O3等金属氧化物或碱性溶液等均能使H2O2快速分解；HNO3分解得混合气体。
答案：D。
二、考查弱酸性例3．已知：经测定H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它不稳定，易分解成H2O 和O2。
若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2不反应。
（1）写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：。
（2）在一定的条件下，请写出H2O2和Ba(OH)2反应生成正盐的的化学方程式：。
（3）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程：。
解析：(1) H2O2≒ H+ + HO2- , HO2-≒ H+ + O22-注意：二元弱酸的电离要分步来写，且多元弱酸的第一步电离为主，可以只写第一步的电离方程式也对。
如果是纯H2O2液体，同H2O一样能发生自偶电离：2H2O2≒ H3O2+ + HO2-。
（2）H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O （3）根据H2O2酸性比碳酸弱，可认为碳酸与Na2O2先生成H2O2：Na2O2 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2O2，再分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑三、考查还原性例4．H2O2有还原性可以与硫酸酸化的KMnO4反应。
高考化学过氧化氢的性质及其应用 专题辅导
高考化学过氧化氢的性质及其应用吕清文一、基础知识归纳过氧化氢（22O H ）是一种无色黏稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱碱性。
市售双氧水中22O H 的质量分数一般为30%。
医疗上广泛使用稀双氧水作为消毒杀菌剂。
过氧化氢的电子式为HO O H ∙∙∙∙⨯∙∙∙∙∙∙∙⨯∙，结构式为H O O H ---。
22O H 中氧元素为1-价，介于0价与2-价之间，所以22O H 既具有氧化性，又具有还原性。
（1）弱酸性：其酸性比碳酸弱，电离方程式为：22O H +-+H HO 2、-2HO -++2O H 。
在碱性溶液中极不稳定，易分解生成22O O H 和。
如O H O Na 222与反应可分为两个阶段：22222O H 2NaOH 4O H 4O Na 2+=+、↑+=2222O O H 2O H 2。
叠加得总反应式：↑+=+2222O NaOH 4O H 2O Na 2（2）不稳定性：过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。
对其水溶液加热、光照或加催化剂（如2MnO ）都会促进其分解。
因此过氧化氢应保存在棕色瓶中并放置于阴凉处。
↑+22222O O H 2MnO O H 2（3）强氧化性：用22O H 作氧化剂时，还原产物为O H 2，不会引入新的杂质。
故过氧化氢是某些物质制备和除杂时较为理想的氧化剂。
①O H 4PbSO PbS O H 42422+=+白色油画颜料里的碱式碳酸铅长期与空气中微量的S H 2作用，会生成黑色的硫化铅（PbS ），用双氧水涂沫可使PbS 变成白色硫酸铅（4PbSO ），该反应用于油画整新。
②作脱氯剂：2222O HCl 2Cl O H +=+；作火箭燃料：O H 4N H N O H 2224222+↑=+ ③漂白性：工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。
④O H 2I KCl 2HCl 2KI 2O H 2222++=++22O H 能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝；用硫代硫酸钠溶液滴定22O H 与酸性KI 溶液反应析出的碘，可用于22O H 的定量分析。
过氧化氢教案
过氧化氢教案教案标题：过氧化氢教案教案目标：1. 了解过氧化氢的化学性质、用途以及安全注意事项；2. 掌握制备过氧化氢的方法；3. 能够说明过氧化氢在日常生活中的应用。
教学重点：1. 过氧化氢的化学性质和反应特点；2. 过氧化氢的制备方法；3. 过氧化氢的应用领域。
教学准备：1. 实验室设备和材料：过氧化氢溶液、酶催化剂、洗净的试管、滤纸、显色剂、显微镜等；2. 多媒体设备：投影仪、电脑等；3. 学生手册或教材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入过氧化氢的概念，让学生描述在哪些场景中可能会接触到过氧化氢。
2. 展示一些相关的图片或视频，引发学生的兴趣和好奇心。
二、知识介绍（15分钟）1. 分享过氧化氢的基本信息，包括分子式、化学性质和物理性质等。
2. 介绍过氧化氢在医疗、清洁、美容等领域的广泛应用。
三、实验演示与讨论（25分钟）1. 进行一个简单的实验演示，例如将过氧化氢溶液与酶催化剂一起倒入试管中观察反应过程并记录下来。
2. 引导学生观察实验现象，让他们解释所观察到的变化。
3. 引导学生思考过氧化氢的反应特点和可能的反应机制。
四、小组讨论和展示（15分钟）1. 将学生分成小组，让他们讨论并归纳过氧化氢的制备方法；2. 每个小组选择一种制备方法进行展示，并解释其原理。
五、知识总结与扩展（10分钟）1. 综合讨论过氧化氢的化学性质、制备方法以及应用领域，帮助学生做一个总结。
2. 引导学生扩展思考，探究过氧化氢可能的新应用领域。
教学延伸：1. 鼓励学生开展相关实验研究，深入了解过氧化氢的特性和应用；2. 邀请专业人士或相关行业从业者给学生做专题讲座，分享更深入的知识和实践经验；3. 帮助学生了解相关安全知识，避免不正确使用过氧化氢带来的危险。
教学评估：1. 课堂表现：学生能否积极参与课堂讨论和实验操作；2. 小组讨论和展示：小组展示是否准确清晰地介绍了过氧化氢的制备方法和原理；3. 总结扩展：学生能否对过氧化氢的化学性质、制备方法和应用进行准确总结，以及能否提出有创意的应用领域的探索。
过氧化氢的化学式
过氧化氢的化学式过氧化氢的化学式为H2O2。
它是一种化学物质，由氢原子(H)和氧原子(O)组成。
过氧化氢具有很强的氧化性和还原性，在很多领域都有广泛的应用。
在化学领域，过氧化氢被广泛用于氧化反应、合成化学、清洁剂等。
过氧化氢是一种安全的氧化剂，因为它在水和氧气中分解，不会留下有害物质。
过氧化氢也被广泛用于医疗领域。
它可以用作消毒剂、灭菌剂和漂白剂，可以去除污垢、杀死病菌和预防感染。
过氧化氢还可以用于治疗皮肤病、口腔疾病和呼吸系统感染等。
此外，过氧化氢还可以用于环境保护领域。
它可以清洁和消除水污染、空气污染和土壤污染。
过氧化氢的具体化学性质和用途如下：一、化学性质：1、分子式：H2O22、分子量：34.013、外观：无色至淡蓝色液体或结晶体4、密度：1.11g/cm³5、熔点：-0.43℃6、沸点：150℃7、易溶于水二、用途：1、作为消毒剂，灭菌剂和漂白剂过氧化氢可以杀死大多数细菌、病毒和真菌。
它可以用于医院、诊所、实验室、储藏室和其他需要杀菌的场所。
在一些工业生产中，也经常用到过氧化氢，比如造纸、印染、食品生产等行业。
2、治疗皮肤病、口腔疾病和呼吸系统感染过氧化氢可以治疗痤疮、牙龈炎和口腔溃疡等。
当过氧化氢与细胞接触时，会产生一种化学反应，产生一种氧自由基，可以分解细胞膜，杀死细菌和病毒。
因此，过氧化氢常被用于治疗呼吸系统感染、皮肤病和口腔疾病。
3、清洁和消除水污染、空气污染和土壤污染过氧化氢可以清洁和消除水污染、空气污染和土壤污染。
它可以去除各种有机物和难于去除的污染物质，并且无毒、无害、能够降解为无害的物质，不会造成二次污染。
总之，过氧化氢具有广泛的应用领域，是一种安全、高效的化学物质。
随着科技的不断进步和应用领域的不断拓展，相信过氧化氢的应用将会更加广泛和深入。
过氧化氢的性质过氧化氢应用领域
过氧化氢的性质过氧化氢应用领域过氧化氢的化学式为H2O2。
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
过氧化氢溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。
过氧化氢的性质过氧化氢的化学式为H2O2。
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
过氧化氢溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。
纯过氧化氢很不稳定，加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。
过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2=(可逆)=H++HO2-(Ka=2.4×10-12)。
因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
过氧化氢应用领域1.通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。
2.双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。
双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。
3.化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。
医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和抗菌剂的氧化剂。
印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。
用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。
也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。
4.处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。
过氧化氢制取氧气的化学方程式过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。
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高考化学过氧化氢的性质及其应用
吕清文
一、基础知识归纳
过氧化氢（22O H ）是一种无色黏稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱碱性。
市售双氧水中22O H 的质量分数一般为30%。
医疗上广泛使用稀双氧水作为消毒杀菌剂。
过氧化氢的电子式为H
O O H ∙
∙∙∙⨯
∙∙∙∙∙∙∙⨯∙，结构式为H O O H ---。
22O H 中氧元素为1-价，介于0
价与2-价之间，所以22O H 既具有氧化性，又具有还原性。
（1）弱酸性：其酸性比碳酸弱，电离方程式为：22O H +-
+H HO 2、-
2HO -++2O H 。
在碱性溶液中极不稳定，易分解生成22O O H 和。
如O H O Na 222与反应可分为两个阶段：22222O H 2NaOH 4O H 4O Na 2+=+、↑+=2222O O H 2O H 2。
叠加得总反应式：↑+=+2222O NaOH 4O H 2O Na 2
（2）不稳定性：过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。
对其水溶液加热、光照或加催化剂（如2MnO ）都会促进其分解。
因此过氧化氢应保存在棕色瓶中并放置于阴凉处。
↑+22222O O H 2MnO O H 2
（3）强氧化性：用22O H 作氧化剂时，还原产物为O H 2，不会引入新的杂质。
故过氧化氢是某些物质制备和除杂时较为理想的氧化剂。
①O H 4PbSO PbS O H 42422+=+
白色油画颜料里的碱式碳酸铅长期与空气中微量的S H 2作用，会生成黑色的硫化铅（PbS ），用双氧水涂沫可使PbS 变成白色硫酸铅（4PbSO ），该反应用于油画整新。
②作脱氯剂：2222O HCl 2Cl O H +=+；作火箭燃料：O H 4N H N O H 2224222+↑=+ ③漂白性：工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。
④O H 2I KCl 2HCl 2KI 2O H 2222++=++
22O H 能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝；用硫代硫酸钠溶液滴定22O H 与酸性KI 溶液反应析出的碘，可用于22O H 的定量分析。
（4）弱还原性：遇到强氧化剂时22O H 作还原剂，还原产物为2O 。
例如，O H 8O 5SO K MnSO 2SO H 3KMnO 2O H 52242442422+↑++=++
二、典型例题分析
例1. 下列关于“过氧化氢”的说法正确的是（ ）。
A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸
B. 过氧化氢是离子化合物
C. 过氧化氢可以发生分解反应
D. 过氧化氢是水的同分异构体
解析：过氧化氢有氧化性，具有杀菌消毒作用，但它是弱酸，过氧化氢是共价化合物；过氧化氢与水的分子式不同。
答案：C
例2. 在碘化钾和硫酸的混合液中加入22O H 水溶液，迅速反应放出大量气体，反应过程可表示为：①22424222I O H SO K SO H KI O H ++→++，②HIO I O H 222→+，③O H O I HIO O H 22222+↑+→+（以上反应式均未配平）
（1）22O H 在反应③中的作用是________________。
A. 氧化剂
B. 还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 既不是氧化剂又不是还原剂
（2）有人认为：上述反应②③可说明2I 是22O H 分解的催化剂，你认为__________（填“正确”或“不正确”），其理由是____________________。
（3）通过上述反应说明22O H 、2I 、HIO 的氧化性从弱到强的顺序是__________。
解析：在反应③中，HIO 中碘元素化合价降低（1+价→0价），22O H 中氧元素的化合价升高（1-价0→价），双氧水作还原剂。
（2）从反应②③看出，碘单质在反应前后质量和化学性质没有变化。
（3）根据在同一氧化还原反应中，“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”，推知氧化性：222I O H HIO >>。
答案：（1）B （2）正确
反应前后碘单质的质量和化学性质没有改变 （3）2I 、22O H 、HIO。