高考化学过氧化氢的性质及其应用 专题辅导

高考化学过氧化氢的性质及其应用

吕清文

一、基础知识归纳

过氧化氢（22O H ）是一种无色黏稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱碱性。市售双氧水中22O H 的质量分数一般为30%。医疗上广泛使用稀双氧水作为消毒杀菌剂。过氧化氢的电子式为H

O O H ∙

∙∙∙⨯

∙∙∙∙∙∙∙⨯∙，结构式为H O O H ---。22O H 中氧元素为1-价，介于0

价与2-价之间，所以22O H 既具有氧化性，又具有还原性。

（1）弱酸性：其酸性比碳酸弱，电离方程式为：22O H +-

+H HO 2、-

2HO -++2O H 。在碱性溶液中极不稳定，易分解生成22O O H 和。

如O H O Na 222与反应可分为两个阶段：22222O H 2NaOH 4O H 4O Na 2+=+、↑+=2222O O H 2O H 2。叠加得总反应式：↑+=+2222O NaOH 4O H 2O Na 2

（2）不稳定性：过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如2MnO ）都会促进其分解。因此过氧化氢应保存在棕色瓶中并放置于阴凉处。

↑+22222O O H 2MnO O H 2

（3）强氧化性：用22O H 作氧化剂时，还原产物为O H 2，不会引入新的杂质。故过氧化氢是某些物质制备和除杂时较为理想的氧化剂。

①O H 4PbSO PbS O H 42422+=+

白色油画颜料里的碱式碳酸铅长期与空气中微量的S H 2作用，会生成黑色的硫化铅（PbS ），用双氧水涂沫可使PbS 变成白色硫酸铅（4PbSO ），该反应用于油画整新。

②作脱氯剂：2222O HCl 2Cl O H +=+；作火箭燃料：O H 4N H N O H 2224222+↑=+ ③漂白性：工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。

④O H 2I KCl 2HCl 2KI 2O H 2222++=++

22O H 能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝；用硫代硫酸钠溶液滴定22O H 与酸性KI 溶液反应析出的碘，可用于22O H 的定量分析。

（4）弱还原性：遇到强氧化剂时22O H 作还原剂，还原产物为2O 。例如，O H 8O 5SO K MnSO 2SO H 3KMnO 2O H 52242442422+↑++=++

二、典型例题分析

例1. 下列关于“过氧化氢”的说法正确的是（ ）。

A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸

B. 过氧化氢是离子化合物

C. 过氧化氢可以发生分解反应

D. 过氧化氢是水的同分异构体

解析：过氧化氢有氧化性，具有杀菌消毒作用，但它是弱酸，过氧化氢是共价化合物；过氧化氢与水的分子式不同。

答案：C

例2. 在碘化钾和硫酸的混合液中加入22O H 水溶液，迅速反应放出大量气体，反应过程可表示为：①22424222I O H SO K SO H KI O H ++→++，②HIO I O H 222→+，③O H O I HIO O H 22222+↑+→+（以上反应式均未配平）

（1）22O H 在反应③中的作用是________________。

A. 氧化剂

B. 还原剂

C. 既是氧化剂又是还原剂

D. 既不是氧化剂又不是还原剂

（2）有人认为：上述反应②③可说明2I 是22O H 分解的催化剂，你认为__________（填“正确”或“不正确”），其理由是____________________。

（3）通过上述反应说明22O H 、2I 、HIO 的氧化性从弱到强的顺序是__________。 解析：在反应③中，HIO 中碘元素化合价降低（1+价→0价），22O H 中氧元素的化合价升高（1-价0→价），双氧水作还原剂。（2）从反应②③看出，碘单质在反应前后质量和化学性质没有变化。（3）根据在同一氧化还原反应中，“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”，推知氧化性：222I O H HIO >>。

答案：（1）B （2）正确

反应前后碘单质的质量和化学性质没有改变 （3）2I 、22O H 、HIO