硫、氮及其化合物

第八部分硫及其重要化合物 1 硫及其重要化合物相互关系

3

2

Na

2

SO Na24

BaSO

4

2

1．S的燃烧

2．S与H2化合

3．用硫粉处理洒落地面的液态汞

4．铁粉与硫粉混合加热

5．铜丝在硫蒸气中燃烧

6．H2S的不完全燃烧

7．H2S的完全燃烧

8．H2S通入CuSO4溶液（离子～，此反应可用于H2S的检验与吸收）

9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子～）

10．工业上制硫酸的3个反应

11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO2

12．SO2溶于过量烧碱（离子～）

第八部分硫及其重要化合物 2硫及其重要化合物相互关系

3

2

SO

Na

2

SO Na2

BaSO

4

2

SO

2

SO

3

23

H

2

O

2

/Na

2

O

2223

KMnO

4

/H

Fe Ca(ClO)2

SO

3

H

2

SO

4

SO

4

2-

2

等

13．SO2溶于水

14．SO2与CaO化合

15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）

16．少量Mg在SO2中燃烧

17．过量Mg在SO2中燃烧

18．SO2使氯水褪色（离子～）

19．SO2与H2O2反应

20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）

21．SO2与H2S混合

22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气

23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）

24．灼热的C与浓硫酸反应

第八部分硫及其重要化合物 3

硫及其重要化合物相互关系

3

2

SO

Na

2

SO Na2

BaSO

4

2

SO

2

SO

3

23

H

2

O

2

/Na

2

O

2223

KMnO

4

/H

Fe Ca(ClO)2

SO

3

H

2

SO

4

SO

4

2-

2

等

25．铜与浓硫酸反应

26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合

27．SO2通过Na2O2

28．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）

29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～）

30．Cu溶于酸性双氧水

31．NO2与SO2混合

32．O3与SO2混合

33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～）

34．S溶于热的烧碱溶液

35．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液

第九部分 氮及其重要化合物 1

氮及其重要化合物相互关系

NH 4

+

2

N 2

O 4

3

NH 3O

H 2NH Cl

NH 4HCO OH

-

Mg 3N 2

H 22

O 2

2-

2+

2-

21．N 2与O 2反应 2．工业上合成氨 3．Mg 在N 2中燃烧 4．Mg 3N 2与少量水反应 5．Mg 3N 2与过量水反应

6．氨与水反应（离子～）

7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟 8．工业上制硝酸的3个反应 9．实验室制取氨 10．碳铵受热分解 11．将生石灰加入浓氨水

12．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合（离子～）

13．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合加热（离子～）

14．NH4Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～）

第九部分氮及其重要化合物 2

氮及其重要化合物相互关系

NH

4

+

2

2

N

2

O

4

3

NH

3

O

H

2

NH Cl

NH

4

HCO

OH-

Mg

3

N

2

H

22

O

2

2-2+SO2-

2

15．NO2变成N2O4

16．硝酸见光或受热分解

17．灼热的C在浓硝酸中燃烧

18．铜与浓硝酸反应

19．铜与稀硝酸反应

20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO）（离子～）

21．银溶于稀硝酸（离子～）

22．Fe2+溶于稀硝酸（离子～）

23．SO2通入稀硝酸（离子～）

24．稀硝酸使KI淀粉试纸变蓝（离子～）

25．H2S气体通入稀硝酸（离子～）

26．NO、O2混合气体（体积比4∶3）溶于水

27．NO2、O2混合气体（体积比4∶1）溶于水