影响化学反应速率的因素 ppt
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2
-
影响反应速率的因素
（1）内因（主要因素） ： 参加反应物质的性质
3
-
举出几例你在生活中所遇到与 化学反应快慢有关的事例。
4
-
1.向炉膛鼓风。 2.煤粉代替煤块。 3.食物放在冰箱。 4.食物抽真空保存。 5.关小煤气炉。
（2）外因： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
原因：
压强增大
→ 体积减小 其他条件不变
→C增大 →V↑
13
-
注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有 气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很 小，增大压强几乎不能改变它们的浓度， 因此对只有固体或液体参加的反应，压强 的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
14
-
发散思考：压强对于任意有气体参加的化学反应的 速率都有影响吗？
间是（ C）
A、等于5s ；B、等于10s； C、大于10s；D、小于10s。
18
-
压强对反应速率的影响
例、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢率在怎反么应变中？保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速 率怎么变？
结论
其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速 率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率 减慢。
-
8
-
原因：
→单位体积内n总↑ 浓度增大
T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反 应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
19
-
巩固练习
1、在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。
现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
答案：（1）（3）
20
-
巩固练习
2、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 （g) = CO2 (g)下列说法中错误的是( D)
16
-
注意
压强的“真变”与“假变”
恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成 物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。
恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成 物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。
17
-
规律！！
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
15
-
如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2
2SO3
A. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。
相当于于“假”变。
B. 恒温、恒容时充入反应物： 由于反应物、生成物浓度增大，反应速率增大
相当于于“真”变。
C.恒温、恒压时充入He：
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大 ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、增加CaCO3 的用量
9
-
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于纯固体或纯液体的反应物，一般 情况下其浓度是常数，因此改变它们的量 不会改变化学反应速率。
b、固体的表面积对化学反应速率有 较大的影响，固体物质的颗粒越小，其表面 积越大，与其他物质的接触面积越大，反应 速率越快。
பைடு நூலகம்22
-
巩固练习
4、在一可变容积的密闭容器中进行下列反应： 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) ,下列条件
的改变可加快化学反应速率的是（B、D ）
A、增大Fe的量； B、将铁片换成铁粉； C、将容器的体积扩大一倍； D、等容充入大量的水蒸气。
23
-
巩固练习
5、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发 生下列反应：2HI（g） =H2（g)+I2(g)。若c(HI) 从1.0mol ∕ L降到0.7mol ∕ L 需要15s，那么， c(HI)从0.7mol ∕ L降到0.5mol ∕ L 需要的时
-
第二节 影响化学反应速率的因素
“合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土。” 生活是时间的积累，知识是学习的积累，人生是 经验的积累。生活中一切都要靠我们去积累。
1
-
请大家看一看下面两组反应，想一想那些反应较快。
1.Na与H2O反应 Mg与H2O反应 Fe与H2O反应 2.NaHCO3与盐酸反应 Na2CO3与盐酸反应
10
-
你能举出生活中利 用改变浓度改变反 应速率的例子吗
食品袋中加除氧剂
11
-
思考与交流： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的 两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩 为原来体积的1/2。其它条件不变，则HI的分解 反应速率谁快？
12
-
二、压强对化学反应速率的影响
结论：对于有气体参加的反应，若其 他条件不变，增大压强，反应速率加快； 减小压强，反应速率减慢。
5
-
反应速碰率撞理理论论本质
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 活化分子 足够能量 有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
如果分子间能够发生化学反应：
1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向
6
-
一、浓度对化学反应速率的影响
实验2-2
0.1mol/LH2C2O4溶液
0.2mol/LH2C2O4溶液
慢
快
0.01mol/L的KMnO4 溶液
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O
7
加入试剂 0.1mol/L草酸溶液 0.2mol/L草酸溶液
实验现象 紫色逐渐褪去
紫色逐渐褪去
褪色时间
长
短
结论
较浓的草酸溶液反应速率快
A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率
21
-
巩固练习
3、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容 器中进行，下列条件能加快反应速率的是
（ A、）B
A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。
-
影响反应速率的因素
（1）内因（主要因素） ： 参加反应物质的性质
3
-
举出几例你在生活中所遇到与 化学反应快慢有关的事例。
4
-
1.向炉膛鼓风。 2.煤粉代替煤块。 3.食物放在冰箱。 4.食物抽真空保存。 5.关小煤气炉。
（2）外因： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
原因：
压强增大
→ 体积减小 其他条件不变
→C增大 →V↑
13
-
注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有 气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很 小，增大压强几乎不能改变它们的浓度， 因此对只有固体或液体参加的反应，压强 的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
14
-
发散思考：压强对于任意有气体参加的化学反应的 速率都有影响吗？
间是（ C）
A、等于5s ；B、等于10s； C、大于10s；D、小于10s。
18
-
压强对反应速率的影响
例、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢率在怎反么应变中？保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速 率怎么变？
结论
其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速 率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率 减慢。
-
8
-
原因：
→单位体积内n总↑ 浓度增大
T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反 应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
19
-
巩固练习
1、在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。
现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
答案：（1）（3）
20
-
巩固练习
2、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 （g) = CO2 (g)下列说法中错误的是( D)
16
-
注意
压强的“真变”与“假变”
恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成 物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。
恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成 物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。
17
-
规律！！
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
15
-
如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2
2SO3
A. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。
相当于于“假”变。
B. 恒温、恒容时充入反应物： 由于反应物、生成物浓度增大，反应速率增大
相当于于“真”变。
C.恒温、恒压时充入He：
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大 ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、增加CaCO3 的用量
9
-
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于纯固体或纯液体的反应物，一般 情况下其浓度是常数，因此改变它们的量 不会改变化学反应速率。
b、固体的表面积对化学反应速率有 较大的影响，固体物质的颗粒越小，其表面 积越大，与其他物质的接触面积越大，反应 速率越快。
பைடு நூலகம்22
-
巩固练习
4、在一可变容积的密闭容器中进行下列反应： 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) ,下列条件
的改变可加快化学反应速率的是（B、D ）
A、增大Fe的量； B、将铁片换成铁粉； C、将容器的体积扩大一倍； D、等容充入大量的水蒸气。
23
-
巩固练习
5、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发 生下列反应：2HI（g） =H2（g)+I2(g)。若c(HI) 从1.0mol ∕ L降到0.7mol ∕ L 需要15s，那么， c(HI)从0.7mol ∕ L降到0.5mol ∕ L 需要的时
-
第二节 影响化学反应速率的因素
“合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土。” 生活是时间的积累，知识是学习的积累，人生是 经验的积累。生活中一切都要靠我们去积累。
1
-
请大家看一看下面两组反应，想一想那些反应较快。
1.Na与H2O反应 Mg与H2O反应 Fe与H2O反应 2.NaHCO3与盐酸反应 Na2CO3与盐酸反应
10
-
你能举出生活中利 用改变浓度改变反 应速率的例子吗
食品袋中加除氧剂
11
-
思考与交流： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的 两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩 为原来体积的1/2。其它条件不变，则HI的分解 反应速率谁快？
12
-
二、压强对化学反应速率的影响
结论：对于有气体参加的反应，若其 他条件不变，增大压强，反应速率加快； 减小压强，反应速率减慢。
5
-
反应速碰率撞理理论论本质
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 活化分子 足够能量 有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
如果分子间能够发生化学反应：
1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向
6
-
一、浓度对化学反应速率的影响
实验2-2
0.1mol/LH2C2O4溶液
0.2mol/LH2C2O4溶液
慢
快
0.01mol/L的KMnO4 溶液
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O
7
加入试剂 0.1mol/L草酸溶液 0.2mol/L草酸溶液
实验现象 紫色逐渐褪去
紫色逐渐褪去
褪色时间
长
短
结论
较浓的草酸溶液反应速率快
A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率
21
-
巩固练习
3、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容 器中进行，下列条件能加快反应速率的是
（ A、）B
A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。