液氮气化体积换算
氮气与液氮的转化
1、14400立方氮气如何换算是多少吨液氮？氮气的密度为1.25g/l=1.25×103kg/m3，液氮的密度为810kg/m3，氮气转换为液氮质量不变，所以14400×1.25×103=18000×103kg=18000吨40升得氮气瓶一般为150公斤，氮气钢瓶标准状态下为6立方，氮气瓶一般设计压力15Mpa，充装一般为12.5Mpa。
2、压力容器容积1.66立方米，气密试验压力1.33Mpa ；瓶装氮气压力12Mpa，体积40升；共需要多少瓶氮气？波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。
即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。
即p1V1=p2V2。
根据你的要求P1=1.33Mpa ,V1=1.66立方米＝1660升，P2=12Mpa ,V2=?V2≈184升因此，184/40=4.6即5瓶。
理想化的计算。
通常实际使用氮气温度和瓶装氮气供货标准温度相差不大,则按照理想气体定律,一定量(用千克或摩尔计量)氮气的压力和气体的乘积可近似认为是常数(注意采用同样的单位),故所需的氮气瓶数理论值为: 1.66×1000×1.33/(40×12)=4.6瓶4、用瓶装氮气（容量40L，压力12mpa）将容积为1M3的容器从0.6mpa充压至10mpa，请问如何计算需要氮气多少瓶？这个问题并不简单。
为计算方便，采用理想气体状态方程，并假设，冲氮过程中，氮气钢瓶与1m³容器的温度均保持在25℃。
冲第1瓶氮气。
氮气钢瓶内含有的氮气mol数，由理想气体状态方程pV＝nRT，则n＝pV/RT ＝（12×106×0.04）÷（8.314×298）＝193.7mol，容器内原有气体mol数为：n＝pV/RT＝（0.6×106×1）÷（8.314×298）＝242.2mol。
气体气态、液态体积换算
理想气体状态方程(克拉伯龙方程) ：标准状态是指0C( 273K), 1atm=101.3 kPa的状态下V=nRTV :标准状态下的气体体积；n气体的摩尔量；R :气体常量、比例系数；8.31441J/mo?KT:绝对温度；273KP:标准大气压；101.3kPaV=nRT=n?8.31441?273/101.3 或V=nRT=n?0.082?273/1 另可以简便计算：V=V°? p?22.4/MV :标准状态下的气体体积；V o：气体液态体积；p液化气体的相对密度；M ：分子量。
氮的标准沸点是-1958C，液体密度0.808 (-1958C),1m3液氮可汽化成氮气1*( 808/28) *22.4=646.4 标立二氧化碳液体密度1.56 (-79C),1m3液态二氧化碳可汽化成二氧化碳KJ；1*( 1560/44.01) *22.4=794 标立 氯的标准沸点是-34C ，液体密度1.47,1m 3液氯可汽化成氯气 1* (1470/70.9) *22.4=464.4 标立液态氧气体体积膨胀计算在标准状态下0C, 0.1MPa , 1摩尔气体占有22.4升体积，根据液态 气体的相对密度，由下式可计算出它们气化后膨胀的体积：V二匕空 100022 .4MV—膨胀后的体积(升)V o —液态气体的体积(升) d o — 液态气体的相对密度(水=1) M —液态气体的分子量将液氧的有关数据代入上式，由d o =1.14, M=32得V =Vo 3100022.4Mv o 1.14二1000 22.4 = 798 v o32即液氧若发生泄漏则会迅速气化，其膨胀体积为原液态体积为 798倍 b.液氧爆破能量模拟计算：液氧处于过热状态时，液态介质迅速大量蒸发，使容器受到很高压力 的冲击，产生暴沸或扩展为 BLEVE 爆炸，其爆破能量是介质在爆破前后 的熵、焓的函数。
1)计算过程(1) 容器爆破能量计算公式 E L =[( 1 — i 2) — (S 1 — s 2)T b ]m式中：E L ——过热状态下液体的爆破能量i1 - 爆破前饱和液体的焓KJ/kg;i2在大气压力下饱和液体的焓KJ/kg;S1爆破前饱和液体的熵KJ/(kg k)•S2在大气压力下饱和液体的熵KJ/(kg k)•m饱和液体的质量kg;T b-介质在大气压下的沸点k(2) 30m3液氧储罐的爆破能量本项目液氧贮存在1个容积为30m3/1.84Mpa的储罐内，液氧最大储存量为34290kg,液氧沸点90.188K;假设事故状态下储罐内液氧的的温度为95K,则爆破能量：E= [ (167.2-125.4) -(1.73-1.65) 90.188] 34290=1186091KJ(3) 将爆破能量换算成TNT能量q , 1kg TNT平均爆炸能量为4500kJ/kg,故q=E/4500=118609^4500=264 (kg)(4) 求出爆炸的模拟比a即得a =0.1"3=0.1 (264)1/3=0.64(5) 查得各种伤害、破坏下的超压值表5-4冲击波超压对人体及建筑物伤害破坏作用表(6) 求出在1000kg TNT爆炸试验中的相当距离R。
氮气液氮、氧气液氧等气体体积换算关系表
1.6928 6.4080
2.2050 1.0000 423.3000
11.1260
3.7330 14.1280
0.0052 0.0024 1.0000
0.0263
0.0088 0.0334
0.1982 0.0899 38.0400
1.0000
0.3355 1.2699
0.5906 0.2679 113.4100
8.4700 3.8420 74.0400
1.9431
1.0000 3.7850
2.2380 1.0151 19.5620
0.5134
0.2642 1.0000
重量
气态
液态
磅 Lb 公斤 Kg
立方英尺 SCF
立方米 Nm3 加仑 Gal
升 Lit
0.45
0.625
乙烯
1升
重量
气态
液态
磅 Lb 公斤 Kg
0.3262 1.2349
0.0725 0.0329 1.0000
0.0263
0.0107 0.0407
2.7570 1.2506 38.0400
1.0000
0.4080 1.5443
6.7450 3.0600 93.1100
2.4470
1.0000 3.7850
1.7820 0.8083 24.6000
1.0000 0.4536 8.7410
0.2294
0.1181 0.4469
2.2050 1.0000 19.2530
0.5058
0.2603 0.9860
0.1144 0.0519 1.0000
0.0263
0.0135 0.0511
氮气与液氮的转化
1、14400立方氮气如何换算是多少吨液氮氮气的密度为l=×103kg/m3，液氮的密度为810kg/m3，氮气转换为液氮质量不变，所以14400××103=18000×103kg=18000吨40升得氮气瓶一般为150公斤，氮气钢瓶标准状态下为6立方，氮气瓶一般设计压力15Mpa，充装一般为。
2、压力容器容积立方米，气密试验压力；瓶装氮气压力12Mpa，体积40升；共需要多少瓶氮气波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。
即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。
即p1V1=p2V2。
根据你的要求P1= ,V1=立方米＝1660升，P2=12Mpa ,V2=V2≈184升因此，184/40=即5瓶。
理想化的计算。
通常实际使用氮气温度和瓶装氮气供货标准温度相差不大,则按照理想气体定律,一定量(用千克或摩尔计量)氮气的压力和气体的乘积可近似认为是常数(注意采用同样的单位),故所需的氮气瓶数理论值为:×1000×(40×12)=瓶4、用瓶装氮气（容量40L，压力12mpa）将容积为1M3的容器从充压至10mpa，请问如何计算需要氮气多少瓶这个问题并不简单。
为计算方便，采用理想气体状态方程，并假设，冲氮过程中，氮气钢瓶与1m³容器的温度均保持在25℃。
冲第1瓶氮气。
氮气钢瓶内含有的氮气mol数，由理想气体状态方程pV＝nRT，则n＝pV/RT ＝（12×106×）÷（×298）＝，容器内原有气体mol数为：n＝pV/RT＝（×106×1）÷（×298）＝。
我们想象一下，1个³的容器有＋＝的氮气，其压力为：p＝nRT/V＝（××298）/＝1038436pa≈，那么这个压力就是冲第1瓶氮气的平衡压力。
气体气态液态体积换算
气体气态液态体积换算 The following text is amended on 12 November 2020.理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：标准状态是指0℃（273K），1atm= kPa的状态下。
V=nRTV：标准状态下的气体体积；n：气体的摩尔量；R：气体常量、比例系数；molKT：绝对温度；273KP：标准大气压；V=nRT=n273/或V=nRT=n273/1另可以简便计算：V=V0ρMV：标准状态下的气体体积；V0：气体液态体积；ρ：液化气体的相对密度；M：分子量。
氮的标准沸点是-195.8℃,液体密度（-195.8℃），1m3液氮可汽化成氮气1*（808/28）*= 标立二氧化碳液体密度（-79℃），1m3液态二氧化碳可汽化成二氧化碳1*（1560/）*=794 标立氯的标准沸点是-34℃,液体密度， 1m 3液氯可汽化成氯气 1*（1470/）*= 标立液态氧气体体积膨胀计算在标准状态下0℃，，1摩尔气体占有22.4升体积，根据液态气体的相对密度，由下式可计算出它们气化后膨胀的体积：4.221000⨯⨯⨯=Md v V oo V — 膨胀后的体积（升） v o — 液态气体的体积（升） d o — 液态气体的相对密度（水=1） M — 液态气体的分子量将液氧的有关数据代入上式，由d o =，M=32得oo oo v v Md v V 7984.2210003214.14.221000=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=即液氧若发生泄漏则会迅速气化，其膨胀体积为原液态体积为798倍。
b. 液氧爆破能量模拟计算：液氧处于过热状态时，液态介质迅速大量蒸发，使容器受到很高压力的冲击，产生暴沸或扩展为BLEVE 爆炸，其爆破能量是介质在爆破前后的熵、焓的函数。
1)计算过程(1)容器爆破能量计算公式E L=[(i1－i2)－(s1－s2)T b]m式中：E L——过热状态下液体的爆破能量 KJ；i1——爆破前饱和液体的焓 KJ/kg；i2——在大气压力下饱和液体的焓 KJ/kg；s1——爆破前饱和液体的熵KJ/(kg·k)；s2——在大气压力下饱和液体的熵KJ/(kg·k)；m——饱和液体的质量 kg；T b——介质在大气压下的沸点 k(2)30m3液氧储罐的爆破能量本项目液氧贮存在1个容积为30m3/的储罐内，液氧最大储存量为34290kg，液氧沸点；假设事故状态下储罐内液氧的的温度为95K，则爆破能量：E= [ -将爆破能量换算成TNT能量q，1kg TNT平均爆炸能量为4500kJ/kg，故q=E／4500=1186091／4500=264 (kg)(4)求出爆炸的模拟比α即得α=3=×(264)1/3=(5)查得各种伤害、破坏下的超压值表5-4 冲击波超压对人体及建筑物伤害破坏作用表(6)求出在1000kg TNT爆炸试验中的相当距离R0根据相关数据查得：Δp=时 R0=56；Δp=时 R0=43；Δp=时 R0=32；Δp=时 R0=23；Δp=时 R0=17；(7)求出发生爆炸时各类伤害半径R1=R0×α=56×≈35.8m；R2=R0×α=43×≈27.5m；R3=R0×α=32×≈20.5m；R4=R0×α=23×≈14.7m；R5=R0×α=17×≈10.9m；2)事故后果预测小结按照单罐物理性爆炸事故后果预测，如果一台30m3的低温液氧储罐爆炸，其各类伤害、损失半径见表5-5。
气体气态、液态体积换算
理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：标准状态是指0℃（273K），1atm=101.3kPa的状态下。
V=nRTV：标准状态下的气体体积；n：气体的摩尔量；RTPVV0M氮1m31*（808/28）*22.4=646.4标立二氧化碳液体密度1.56（-79℃），1m3液态二氧化碳可汽化成二氧化碳1*（1560/44.01）*22.4=794标立氯的标准沸点是-34℃,液体密度1.47，1m3液氯可汽化成氯气1*（1470/70.9）*22.4=464.4标立液态氧气体体积膨胀计算在标准状态下0℃，0.1MPa，1摩尔气体占有22.4升体积，根据液态气体的相对密度，由下式可计算出它们气化后膨胀的体积：Vv od oMb.1)E Li2——在大气压力下饱和液体的焓KJ/kg；s1——爆破前饱和液体的熵KJ/(kg·k)；s2——在大气压力下饱和液体的熵KJ/(kg·k)；m——饱和液体的质量kg；T b——介质在大气压下的沸点k(2)30m3液氧储罐的爆破能量本项目液氧贮存在1个容积为30m3/1.84Mpa的储罐内，液氧最大储存量为34290kg，液氧沸点90.188K；假设事故状态下储罐内液氧的的温度为95K，则爆破能量：E=[(167.2-125.4)-(1.73-1.65)×90.188]×34290=1186091KJ(3)将爆破能量换算成TNT能量q，1kgTNT平均爆炸能量为4500kJ/kg，故q=E／Δp=0.03时R0=43；Δp=0.05时R0=32；Δp=0.10时R0=23；Δp=0.20时R0=17；(7)求出发生爆炸时各类伤害半径R1=R0×α=56×0.64≈35.8m；R2=R0×α=43×0.64≈27.5m；R3=R0×α=32×0.64≈20.5m；R4=R0×α=23×0.64≈14.7m；R5=R0×α=17×0.64≈10.9m；2)事故后果预测小结。
液氮计算 -回复
液氮计算
计算液氮的相关参数通常涉及以下几个方面：
液氮的体积计算：
液氮的体积计算需要知道液氮的质量和密度。
液氮的密度约为0.807 g/mL。
因此，液氮的体积可以通过质量除以密度来计算，即体积 = 质量 / 密度。
液氮的蒸发量计算：
液氮在常温下会蒸发成气态，蒸发量的计算需要考虑液氮的温度、环境温度、压力等因素。
液氮的蒸发量通常以质量损失或时间为指标进行计算。
液氮的制冷能力计算：
液氮的制冷能力通常与其蒸发时释放的热量有关。
根据热力学原理，液氮蒸发时释放的热量与质量变化有关。
制冷能力可以通过液氮的蒸发速率和蒸发热来计算，即制冷能力 = 蒸发速率×蒸发热。
这些计算涉及到具体的数据和参数，如液氮的质量、温度、压力等。
因此，在进行液氮的计算时，需要明确具体的输入参数，并根据相应的物理公式进行计算。
同时，还需注意单位的统一，确保计算结果的准确性。
对于更复杂或专业的液氮计算，可能需要借助液氮的物性表和热力学参数进行详细计算和分析。
1 / 1。
气体气态、液态体积换算
理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：标准状态是指0℃（273K），1atm=101.3 kPa的状态下。
V=nRTV：标准状态下的气体体积；n：气体的摩尔量；R：气体常量、比例系数；8.31441J/mol•KT：绝对温度；273KP：标准大气压；101.3kPaV=nRT=n•8.31441•273/101.3或V=nRT=n•0.082•273/1另可以简便计算：V=V0•ρ•22.4/MV：标准状态下的气体体积；V0：气体液态体积；ρ：液化气体的相对密度；M：分子量。
氮的标准沸点是-195.8℃,液体密度0.808（-195.8℃），1m3液氮可汽化成氮气1*（808/28）*22.4=646.4 标立二氧化碳液体密度1.56（-79℃），1m3液态二氧化碳可汽化成二氧化碳1*（1560/44.01）*22.4=794 标立氯的标准沸点是-34℃,液体密度1.47， 1m 3液氯可汽化成氯气1*（1470/70.9）*22.4=464.4 标立液态氧气体体积膨胀计算在标准状态下0℃，0.1MPa ，1摩尔气体占有22.4升体积，根据液态气体的相对密度，由下式可计算出它们气化后膨胀的体积：4.221000⨯⨯⨯=Md v V oo V — 膨胀后的体积（升） v o — 液态气体的体积（升） d o — 液态气体的相对密度（水=1） M — 液态气体的分子量将液氧的有关数据代入上式，由d o =1.14，M=32得oo oo v v Md v V 7984.2210003214.14.221000=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=即液氧若发生泄漏则会迅速气化，其膨胀体积为原液态体积为798倍。
b. 液氧爆破能量模拟计算：液氧处于过热状态时，液态介质迅速大量蒸发，使容器受到很高压力的冲击，产生暴沸或扩展为BLEVE 爆炸，其爆破能量是介质在爆破前后的熵、焓的函数。
1)计算过程(1)容器爆破能量计算公式 E L =[(i 1－i 2)－(s 1－s 2)T b ]m式中：E L ——过热状态下液体的爆破能量 KJ ；i1——爆破前饱和液体的焓KJ/kg；i2——在大气压力下饱和液体的焓KJ/kg；s1——爆破前饱和液体的熵KJ/(kg·k)；s2——在大气压力下饱和液体的熵KJ/(kg·k)；m——饱和液体的质量kg；T b——介质在大气压下的沸点k(2)30m3液氧储罐的爆破能量本项目液氧贮存在1个容积为30m3/1.84Mpa的储罐内，液氧最大储存量为34290kg，液氧沸点90.188K；假设事故状态下储罐内液氧的的温度为95K，则爆破能量：E= [ (167.2-125.4) -(1.73-1.65)×90.188]×34290=1186091KJ(3)将爆破能量换算成TNT能量q，1kg TNT平均爆炸能量为4500kJ/kg，故q=E／4500=1186091／4500=264 (kg)(4)求出爆炸的模拟比α即得α=0.1q1/3=0.1×(264)1/3=0.64(5)查得各种伤害、破坏下的超压值表5-4 冲击波超压对人体及建筑物伤害破坏作用表(6)求出在1000kg TNT爆炸试验中的相当距离R0根据相关数据查得：Δp=0.02时R0=56；Δp=0.03时R0=43；Δp=0.05时R0=32；Δp=0.10时R0=23；Δp=0.20时R0=17；(7)求出发生爆炸时各类伤害半径R1=R0×α=56×0.64≈35.8m；R2=R0×α=43×0.64≈27.5m；R3=R0×α=32×0.64≈20.5m；R4=R0×α=23×0.64≈14.7m；R5=R0×α=17×0.64≈10.9m；2)事故后果预测小结按照单罐物理性爆炸事故后果预测，如果一台30m3的低温液氧储罐爆炸，其各类伤害、损失半径见表5-5。
气体气态、液态体积换算
理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：标准状态是指0℃（273K），1atm=101.3 kPa的状态下。
V=nRTV：标准状态下的气体体积；n：气体的摩尔量；R：气体常量、比例系数；8.31441J/mol•KT：绝对温度；273KP：标准大气压；101.3kPaV=nRT=n•8.31441•273/101.3或V=nRT=n•0.082•273/1另可以简便计算：V=V0•ρ•22.4/MV：标准状态下的气体体积；V0：气体液态体积；ρ：液化气体的相对密度；M：分子量。
氮的标准沸点是-195.8℃,液体密度0.808（-195.8℃），1m3液氮可汽化成氮气1*（808/28）*22.4=646.4 标立二氧化碳液体密度1.56（-79℃），1m3液态二氧化碳可汽化成二氧化碳1*（1560/44.01）*22.4=794 标立氯的标准沸点是-34℃,液体密度1.47， 1m 3液氯可汽化成氯气1*（1470/70.9）*22.4=464.4 标立液态氧气体体积膨胀计算在标准状态下0℃，0.1MPa ，1摩尔气体占有22.4升体积，根据液态气体的相对密度，由下式可计算出它们气化后膨胀的体积：4.221000⨯⨯⨯=Md v V oo V — 膨胀后的体积（升） v o — 液态气体的体积（升） d o — 液态气体的相对密度（水=1） M — 液态气体的分子量将液氧的有关数据代入上式，由d o =1.14，M=32得oo oo v v Md v V 7984.2210003214.14.221000=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=即液氧若发生泄漏则会迅速气化，其膨胀体积为原液态体积为798倍。
b. 液氧爆破能量模拟计算：液氧处于过热状态时，液态介质迅速大量蒸发，使容器受到很高压力的冲击，产生暴沸或扩展为BLEVE 爆炸，其爆破能量是介质在爆破前后的熵、焓的函数。
1)计算过程(1)容器爆破能量计算公式 E L =[(i 1－i 2)－(s 1－s 2)T b ]m式中：E L ——过热状态下液体的爆破能量 KJ ；i1——爆破前饱和液体的焓 KJ/kg；i2——在大气压力下饱和液体的焓 KJ/kg；s1——爆破前饱和液体的熵 KJ/(kg·k)；s2——在大气压力下饱和液体的熵 KJ/(kg·k)；m——饱和液体的质量 kg；T b——介质在大气压下的沸点 k(2)30m3液氧储罐的爆破能量本项目液氧贮存在1个容积为30m3/1.84Mpa的储罐内，液氧最大储存量为34290kg，液氧沸点90.188K；假设事故状态下储罐内液氧的的温度为95K，则爆破能量：E= [ (167.2-125.4) -(1.73-1.65)×90.188]×34290=1186091KJ(3)将爆破能量换算成TNT能量q，1kg TNT平均爆炸能量为4500kJ/kg，故q=E／4500=1186091／4500=264 (kg)(4)求出爆炸的模拟比α即得α=0.1q1/3=0.1×(264)1/3=0.64(5)查得各种伤害、破坏下的超压值表5-4 冲击波超压对人体及建筑物伤害破坏作用表(6)求出在1000kg TNT爆炸试验中的相当距离R0根据相关数据查得：Δp=0.02时 R0=56；Δp=0.03时 R0=43；Δp=0.05时 R0=32；Δp=0.10时 R0=23；Δp=0.20时 R0=17；(7)求出发生爆炸时各类伤害半径R1=R0×α=56×0.64≈35.8m；R2=R0×α=43×0.64≈27.5m；R3=R0×α=32×0.64≈20.5m；R4=R0×α=23×0.64≈14.7m；R5=R0×α=17×0.64≈10.9m；2)事故后果预测小结按照单罐物理性爆炸事故后果预测，如果一台30m3的低温液氧储罐爆炸，其各类伤害、损失半径见表5-5。
气体气态、液态体积换算
理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：标准状态是指0℃（273K），1atm=101.3 kPa的状态下。
V=nRTV：标准状态下的气体体积；n：气体的摩尔量；R：气体常量、比例系数；8.31441J/mol•KT：绝对温度；273KP：标准大气压；101.3kPaV=nRT=n•8.31441•273/101.3或V=nRT=n•0.082•273/1另可以简便计算：V=V0•ρ•22.4/MV：标准状态下的气体体积；V0：气体液态体积；ρ：液化气体的相对密度；M：分子量。
氮的标准沸点是-195.8℃,液体密度0.808（-195.8℃），1m3液氮可汽化成氮气1*（808/28）*22.4=646.4 标立二氧化碳液体密度1.56（-79℃），1m3液态二氧化碳可汽化成二氧化碳1*（1560/44.01）*22.4=794 标立氯的标准沸点是-34℃,液体密度1.47， 1m 3液氯可汽化成氯气1*（1470/70.9）*22.4=464.4 标立液态氧气体体积膨胀计算在标准状态下0℃，0.1MPa ，1摩尔气体占有22.4升体积，根据液态气体的相对密度，由下式可计算出它们气化后膨胀的体积：4.221000⨯⨯⨯=Md v V oo V — 膨胀后的体积（升） v o — 液态气体的体积（升） d o — 液态气体的相对密度（水=1） M — 液态气体的分子量将液氧的有关数据代入上式，由d o =1.14，M=32得oo oo v v Md v V 7984.2210003214.14.221000=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=即液氧若发生泄漏则会迅速气化，其膨胀体积为原液态体积为798倍。
b. 液氧爆破能量模拟计算：液氧处于过热状态时，液态介质迅速大量蒸发，使容器受到很高压力的冲击，产生暴沸或扩展为BLEVE 爆炸，其爆破能量是介质在爆破前后的熵、焓的函数。
1)计算过程(1)容器爆破能量计算公式 E L =[(i 1－i 2)－(s 1－s 2)T b ]m式中：E L ——过热状态下液体的爆破能量 KJ ；i1——爆破前饱和液体的焓 KJ/kg；i2——在大气压力下饱和液体的焓 KJ/kg；s1——爆破前饱和液体的熵 KJ/(kg·k)；s2——在大气压力下饱和液体的熵 KJ/(kg·k)；m——饱和液体的质量 kg；T b——介质在大气压下的沸点 k(2)30m3液氧储罐的爆破能量本项目液氧贮存在1个容积为30m3/1.84Mpa的储罐内，液氧最大储存量为34290kg，液氧沸点90.188K；假设事故状态下储罐内液氧的的温度为95K，则爆破能量：E= [ (167.2-125.4) -(1.73-1.65)×90.188]×34290=1186091KJ(3)将爆破能量换算成TNT能量q，1kg TNT平均爆炸能量为4500kJ/kg，故q=E／4500=1186091／4500=264 (kg)(4)求出爆炸的模拟比α即得α=0.1q1/3=0.1×(264)1/3=0.64(5)查得各种伤害、破坏下的超压值表5-4 冲击波超压对人体及建筑物伤害破坏作用表(6)求出在1000kg TNT爆炸试验中的相当距离R0根据相关数据查得：Δp=0.02时 R0=56；Δp=0.03时 R0=43；Δp=0.05时 R0=32；Δp=0.10时 R0=23；Δp=0.20时 R0=17；(7)求出发生爆炸时各类伤害半径R1=R0×α=56×0.64≈35.8m；R2=R0×α=43×0.64≈27.5m；R3=R0×α=32×0.64≈20.5m；R4=R0×α=23×0.64≈14.7m；R5=R0×α=17×0.64≈10.9m；2)事故后果预测小结按照单罐物理性爆炸事故后果预测，如果一台30m3的低温液氧储罐爆炸，其各类伤害、损失半径见表5-5。
气体气态、液态体积换算
理想气体状态方程(克拉伯龙方程）：标准状态是指0℃（273K），1atm=101。
3 kPa的状态下.V=nRTV：标准状态下的气体体积；n：气体的摩尔量；R:气体常量、比例系数；8.31441J/mol•KT：绝对温度；273KP：标准大气压；101.3kPaV=nRT=n•8。
31441•273/101。
3或V=nRT=n•0。
082•273/1另可以简便计算:V=V0•ρ•22.4/MV：标准状态下的气体体积;V0：气体液态体积；ρ：液化气体的相对密度；M：分子量.氮的标准沸点是-195.8℃，液体密度0。
808(—195。
8℃)，1m3液氮可汽化成氮气1＊（808/28）*22。
4=646。
4 标立二氧化碳液体密度1。
56（-79℃），1m3液态二氧化碳可汽化成二氧化碳1＊（1560/44.01）＊22。
4=794 标立氯的标准沸点是—34℃，液体密度1。
47, 1m 3液氯可汽化成氯气1＊(1470/70。
9）*22。
4=464。
4 标立液态氧气体体积膨胀计算在标准状态下0℃,0。
1MPa ，1摩尔气体占有22.4升体积，根据液态气体的相对密度,由下式可计算出它们气化后膨胀的体积:4.221000⨯⨯⨯=Md v V oo V - 膨胀后的体积（升) v o - 液态气体的体积(升)d o — 液态气体的相对密度（水=1） M — 液态气体的分子量将液氧的有关数据代入上式，由d o =1。
14,M=32得oo oo v v Md v V 7984.2210003214.14.221000=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=即液氧若发生泄漏则会迅速气化，其膨胀体积为原液态体积为798倍。
b 。
液氧爆破能量模拟计算:液氧处于过热状态时,液态介质迅速大量蒸发，使容器受到很高压力的冲击,产生暴沸或扩展为BLEVE 爆炸，其爆破能量是介质在爆破前后的熵、焓的函数.1)计算过程（1)容器爆破能量计算公式 E L =［（i 1－i 2）－（s 1－s 2)T b ］m式中：E L ——过热状态下液体的爆破能量 KJ;i1——爆破前饱和液体的焓KJ/kg;i2-—在大气压力下饱和液体的焓KJ/kg；s1——爆破前饱和液体的熵KJ/（kg·k）；s2-—在大气压力下饱和液体的熵KJ/(kg·k）；m-—饱和液体的质量kg；T b—-介质在大气压下的沸点k(2)30m3液氧储罐的爆破能量本项目液氧贮存在1个容积为30m3/1。
气体气态、液态体积换算
理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：标准状态是指0℃（273K），1atm=101.3kPa的状态下。
V=nRTV：标准状态下的气体体积；n：气体的摩尔量；RTPVV0M氮1m31*（808/28）*22.4=646.4标立二氧化碳液体密度1.56（-79℃），1m3液态二氧化碳可汽化成二氧化碳1*（1560/44.01）*22.4=794标立氯的标准沸点是-34℃,液体密度1.47，1m3液氯可汽化成氯气1*（1470/70.9）*22.4=464.4标立液态氧气体体积膨胀计算在标准状态下0℃，0.1MPa，1摩尔气体占有22.4升体积，根据液态气体的相对密度，由下式可计算出它们气化后膨胀的体积：Vv od oMb.1)E Li2——在大气压力下饱和液体的焓KJ/kg；s1——爆破前饱和液体的熵KJ/(kg·k)；s2——在大气压力下饱和液体的熵KJ/(kg·k)；m——饱和液体的质量kg；T b——介质在大气压下的沸点k(2)30m3液氧储罐的爆破能量本项目液氧贮存在1个容积为30m3/1.84Mpa的储罐内，液氧最大储存量为34290kg，液氧沸点90.188K；假设事故状态下储罐内液氧的的温度为95K，则爆破能量：E=[(167.2-125.4)-(1.73-1.65)×90.188]×34290=1186091KJ(3)将爆破能量换算成TNT能量q，1kgTNT平均爆炸能量为4500kJ/kg，故q=E／Δp=0.03时R0=43；Δp=0.05时R0=32；Δp=0.10时R0=23；Δp=0.20时R0=17；(7)求出发生爆炸时各类伤害半径R1=R0×α=56×0.64≈35.8m；R2=R0×α=43×0.64≈27.5m；R3=R0×α=32×0.64≈20.5m；R4=R0×α=23×0.64≈14.7m；R5=R0×α=17×0.64≈10.9m；2)事故后果预测小结。
气体气态、液态体积换算
理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：标准状态是指0℃（273K），1atm=101.3 kPa的状态下。
V=nRTV：标准状态下的气体体积；n：气体的摩尔量；R：气体常量、比例系数；8.31441J/mol•KT：绝对温度；273KP：标准大气压；101.3kPaV=nRT=n•8.31441•273/101.3或V=nRT=n•0.082•273/1另可以简便计算：V=V0•ρ•22.4/MV：标准状态下的气体体积；V0：气体液态体积；ρ：液化气体的相对密度；M：分子量。
氮的标准沸点是-195.8℃,液体密度0.808（-195.8℃），1m3液氮可汽化成氮气1*（808/28）*22.4=646.4 标立二氧化碳液体密度1.56（-79℃），1m3液态二氧化碳可汽化成二氧化碳1*（1560/44.01）*22.4=794 标立氯的标准沸点是-34℃,液体密度1.47， 1m 3液氯可汽化成氯气1*（1470/70.9）*22.4=464.4 标立液态氧气体体积膨胀计算在标准状态下0℃，0.1MPa ，1摩尔气体占有22.4升体积，根据液态气体的相对密度，由下式可计算出它们气化后膨胀的体积：4.221000⨯⨯⨯=Md v V oo V — 膨胀后的体积（升） v o — 液态气体的体积（升） d o — 液态气体的相对密度（水=1） M — 液态气体的分子量将液氧的有关数据代入上式，由d o =1.14，M=32得oo oo v v Md v V 7984.2210003214.14.221000=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=即液氧若发生泄漏则会迅速气化，其膨胀体积为原液态体积为798倍。
b. 液氧爆破能量模拟计算：液氧处于过热状态时，液态介质迅速大量蒸发，使容器受到很高压力的冲击，产生暴沸或扩展为BLEVE 爆炸，其爆破能量是介质在爆破前后的熵、焓的函数。
1)计算过程(1)容器爆破能量计算公式 E L =[(i 1－i 2)－(s 1－s 2)T b ]m式中：E L ——过热状态下液体的爆破能量 KJ ；i1——爆破前饱和液体的焓 KJ/kg；i2——在大气压力下饱和液体的焓 KJ/kg；s1——爆破前饱和液体的熵 KJ/(kg·k)；s2——在大气压力下饱和液体的熵 KJ/(kg·k)；m——饱和液体的质量 kg；T b——介质在大气压下的沸点 k(2)30m3液氧储罐的爆破能量本项目液氧贮存在1个容积为30m3/1.84Mpa的储罐内，液氧最大储存量为34290kg，液氧沸点90.188K；假设事故状态下储罐内液氧的的温度为95K，则爆破能量：E= [ (167.2-125.4) -(1.73-1.65)×90.188]×34290=1186091KJ(3)将爆破能量换算成TNT能量q，1kg TNT平均爆炸能量为4500kJ/kg，故q=E／4500=1186091／4500=264 (kg)(4)求出爆炸的模拟比α即得α=0.1q1/3=0.1×(264)1/3=0.64(5)查得各种伤害、破坏下的超压值表5-4 冲击波超压对人体及建筑物伤害破坏作用表(6)求出在1000kg TNT爆炸试验中的相当距离R0根据相关数据查得：Δp=0.02时 R0=56；Δp=0.03时 R0=43；Δp=0.05时 R0=32；Δp=0.10时 R0=23；Δp=0.20时 R0=17；(7)求出发生爆炸时各类伤害半径R1=R0×α=56×0.64≈35.8m；R2=R0×α=43×0.64≈27.5m；R3=R0×α=32×0.64≈20.5m；R4=R0×α=23×0.64≈14.7m；R5=R0×α=17×0.64≈10.9m；2)事故后果预测小结按照单罐物理性爆炸事故后果预测，如果一台30m3的低温液氧储罐爆炸，其各类伤害、损失半径见表5-5。
液氮换算公式
液氮换算公式液氮是一种常用的制冷剂，广泛应用于科学研究、工业生产和医疗领域。
液氮的换算公式是指将液氮的体积与质量进行相互转换的计算方法。
下面我们将详细介绍液氮换算公式的原理和应用。
液氮的换算公式主要涉及两个物理量，即液氮的体积和质量。
液氮的体积指的是液氮在常温常压下所占据的空间大小，通常以升或立方米为单位。
液氮的质量则是指液氮所含的物质量，通常以千克或克为单位。
在液氮的换算公式中，我们需要用到液氮的密度。
液氮的密度是指单位体积内所含质量的大小，通常以千克/立方米或克/升为单位。
液氮的密度随着温度的变化而变化，一般在常温下约为0.808克/升。
根据液氮的体积和质量之间的关系，我们可以推导出液氮的换算公式。
具体公式如下：液氮的质量 = 液氮的体积× 液氮的密度液氮的体积 = 液氮的质量 / 液氮的密度液氮的换算公式可以用于实际应用中的液氮计量和储存。
例如，当我们需要知道一定质量的液氮对应的体积时，可以通过液氮的换算公式进行计算。
同样地，当我们需要知道一定体积的液氮所含的质量时，也可以利用液氮的换算公式进行计算。
除了液氮的换算公式，我们还需要注意一些液氮的特性和安全事项。
液氮具有极低的温度，常温下为-196摄氏度。
因此，在使用液氮时需要采取相应的安全措施，避免直接接触液氮导致冷冻伤害。
同时，液氮在蒸发过程中会产生大量的气体，导致容器内压力增大，因此需要采取适当的通风措施。
液氮的换算公式是一种重要的计算方法，能够帮助我们实现液氮的体积和质量之间的转换。
通过合理应用液氮的换算公式，我们可以更好地进行液氮的计量和储存，确保实验和生产的顺利进行。
同时，我们也要注意液氮的安全使用，避免对人体和环境造成伤害。