2021年上海金山区2020学年高三化学一模试卷
上海市金山区2021-2022学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷(WORD版,含答案)
上海市金山区2021学年第一学期质量监控 高三化学试卷 2021.12一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确〖答 案〗） 1．地壳中含量最丰富的元素是 A ．OB ．FeC ．HD ．Al2．武德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成 A ．厨具B ．钢轨C ．保险丝D ．导线3．重油裂化的目的主要是 A ．获得短链气态烃 B ．生产更多的汽油 C ．提高汽油品质D ．将直链烃转化为芳香烃4．下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．FeSO 4D ．FeCl 35．下列变化过程中有化学键被破坏的是 A ．碘升华B ．浓硫酸稀释C ．蔗糖溶于水D ．浓盐酸稀释6．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A ．原子半径：S ＞ClB ．热稳定性：HCl ＞H 2SC ．非金属性：Cl ＞SD ．酸性：HClO 3＞H 2SO 37．工业合成尿素的原理：CO 2＋2NH2)2＋H 2O ，有关化学用语表示正确的是A ．中子数为8的碳原子：8CB ．NH 3CD ．CO(NH 2)28．下列转化不可能通过一步反应直接完成的是A ．Al→Al 2O 3B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Al(OH)3→AlO 2－D ．Al 3+→Al(OH)32s2p9．由三种单体合成的高分子材料：。
以下不属于合成该物质的单体是 A ． B ．C ．D ．10．乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是A ．该反应是加成反应B ．乙苯的同分异构体有3种C ．可用KMnO 4(H +)鉴别乙苯和苯乙烯D ．苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面 11．已知2－丁烯的两种同分异构体可以相互转化：下列关于2－丁烯的两种异构体的说法正确的是 A ．两者的沸点相同 B ．低温有利于反式转化为顺式C ．反式更稳定D ．分别与等物质的量H 2反应，反式放热多12．关于联合制碱法的说法正确的是A ．原料CO 2来自石灰石分解B ．向母液中通入NH 3可抑制NH 4+水解C ．循环利用NH 3D ．将母液蒸发结晶析出NH 4Cl13．合成氨工业N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃ 25 400 平衡常数Kab下列关于该反应的说法错误的是 A ．实现了氮的固定B ．该反应放热，a ＜bC ．升温，正、逆反应速率均增大D ．达到平衡后压缩容器体积，N 2转化率增大14．下列实验能达到实验目的的是A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．收集NH 3D ．制CaCO 3NH 4Cl(s)NH 3浓H 2SO 4NH 3水CO 2溶有NH 3的 CaCl 2溶液15．下列物质鉴别的方法错误的是A B C D物质 H 2S 、SO 2 FeS 、CuS CH 4、C 2H 2Na 2CO 3、Na 2SO 4 鉴别方法通入溴水加入水燃烧加入AlCl 3溶液16．已知：O 2＋PtF 6→O 2(PtF 6)。
上海市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
上海市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）有如下两个反应①H2+Cl2 2HCl ②2HCl H2+Cl2关于这两个反应的叙述中正确的是（）A . ①②两个反应互为可逆反应B . ①②两反应都是放热反应C . ②反应是热能转变为化学能D . ①反应是热能转变为化学能2. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A . 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B . 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C . 可以用分类的方法预测物质的性质D . 观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法3. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A . ②④⑤①③⑥B . ④⑤②①③⑥C . ①②⑤④③⑥D . ②⑤④①③⑥4. （2分） (2016高二下·包头期中) 根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（）A . 该装置中a极为负极B . 当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 LC . 该装置中b极的电极反应式是：H2﹣2e﹣=2H+D . 一段时间后，左边装置中溶液pH减小5. （2分）(2017·深圳模拟) 下列实验装置正确且能达到实验目的是（）A . 用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 如图所示为石油分馏C . 如图所示为检查装置气密性D . 如图所示为测定未知盐酸的浓度6. （2分）(2017·江苏模拟) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
上海市金山区2020┄2021届高三一模化学试卷Word 解析版
上海市金山区2021年高三一模化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）2．（2分）对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（）分析：排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析．解答：解：排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，故选：B．点评：本题考查2s轨道上的电子排布，难度不大，注意S轨道的形状、以及无伸展方向即可答题．3．（2分）能确定为丙烯的化学用语是（）A．B．C3H6C．D．C H2=CH﹣CH3考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．根据球棍模型不一定由C、H两种元素组成；B．根据C3H6有丙烯、环丙烷两种结构；C．根据丙烯的电子式进行判断；D．根据丙烯的结构简式判断．解答：解：A．球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，故A错误；B．C3H6有丙烯、环丙烷两种结构，所以不一定为丙烯，故B错误；C．丙烯的电子式为：，故C错误；D．丙烯的结构简式为：CH2═CH﹣CH3，故D正确；故选D．点评：本题考查化学用语的表示方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，易错点为A，注意球棍模型中不一定由C、H两种元素组成．4．（2分）下列有关共价键的说法正确的是（）A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B．只含共价键的物质，一定是共价化合物C．两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5．（2分）下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（）二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）有关物质的性质可以用元素周期律解释的是（）7．（3分）NH5属于离子晶体．与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．有关NH5叙述正确的是（）考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氧化还原反应．分析：反应NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑中NH5的H元素化合价由﹣1价变为0价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂，A．NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂；B．NH5中N元素的化合价为﹣3价；Ｃ．1 mol NH5中含有4molN﹣H键；Ｄ．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子1mol．解答：解：反应NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑中NH5的H元素化合价由﹣1价变为0价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂，A．NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NH5作还原剂而被氧化，故A正确；B．NH5的电子式为，N元素的化合价为﹣3价，故B错误；C．NH5的电子式为，1 mol NH5中含有4molN﹣H键，故C错误；Ｄ．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子的物质的量=1mol×[0﹣（﹣1）]=1mol，故D错误；故选A．点评：本题易铵盐为载体考查氧化还原反应、物质结构等知识点，正确判断NH5的结构是解本题关键，注意NH5中H元素的化合价，为易错点．8．（3分）某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．化学催化比酶催化的效果好B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗C．反应物的总能量低于生成物的总能量9．（3分）关于Na2O2的叙述正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）10．（3分）物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．11．（3分）充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是（）A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小考点：化学反应的基本原理．分析：A．化学平衡常数反映反应进行的限度；B．溶解度反映物质的溶解性强弱；C．互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；D．相同条件下，气体摩尔质量与其密度成正比．解答：解：A．化学平衡常数反映反应进行的限度，与反应进行快慢无关，反应速率反映反应进行的快慢，故A错误；B．溶解度反映物质的溶解性强弱，与氧化还原反应无关，故B错误；C．互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，所以利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性，故C正确；D．相同条件下，气体摩尔质量与其密度成正比，所以利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同气体密度的大小，固体和液体不适用，故D错误；故选C．点评：本题考查化学原理，涉及物质的溶解度、平衡常数、物质的分离和提纯、阿伏伽德罗定律等知识点，明确反应原理是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．12．（3分）分析如图装置，下列说法错误的是（）A．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能13．（3分）在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是（）B．Cu与稀硫酸不反应，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸、Cu均剩余，故B不选；C．随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，故C不选；D．合成氨的反应为可逆反应，反应物均不可能完全反应，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的性质及化学反应，为高频考点，明确浓度对反应的影响及可逆反应等即可解答，题目难度不大．14．（3分）25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（）A．稀释后溶液的pH=7B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中增大D．p H=11氨水的浓度为0.001mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离；B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（H+）增大；C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n （NH3．H2O）减小；D．溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度．解答：解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，体积增大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10＜pH＜11，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH﹣）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故B错误；C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小，则溶液中增大，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=11氨水的浓度大于0.001mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H+）增大，为易错点．15．（3分）对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．解答：解：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强后，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，平衡移动后反应物的浓度增加反应速率增大，故选C．点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．16．（3分）关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物考化学实验方案的评价．点：专题：实验评价题．分析：A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物．解答：解：A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以装置可分离，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及乙炔的制备、硝基苯的制备、乙酸乙酯的制备及混合物分离提纯等，把握有机物性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析及实验装置图的作用，题目难度不大．17．（3分）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示．下列说法正确的（）A．a点的溶液呈中性B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大C．b点加入Ba（OH）2溶液的体积为250 mLD．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH ﹣→AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O考点：离子方程式的有关计算．硫酸钡的质量，为0.01mol×2×233g/mol=4.66g，所以质量c点＞a点，故B错误；C、当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，则b点消耗氢氧化钡体积==200mL，故C错误；D、至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH﹣首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH﹣首先与NH4+反应．三、选择题（本题共5小题，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．）18．（4分）与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（）A．工业合成氨：N2+3H22NH3B．工业合成盐酸：H2+Cl22HClC．工业获取氯化钠：2Na+Cl22NaClD．工业制取氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑考点：化学方程式的书写．专题：元素及其化合物．分析：A．工业上用氮气和氢气反应制取氨气；B．氯气和氢气在光照条件下发生爆炸；C．海水中含有大量氯化钠，用钠和氯气反应制取氯化钠不符合经济的原则；D．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气．解答：解：A．空气中有大量氮气，氮气和氢气反应合成氨气，与实际化工生产功能相符合，故A正确；B．工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢合成盐酸，故B错误；C．钠比氯化钠价格高，不经济，海水晒盐获得NaCl，故C错误；D．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，俗称为氯碱工业，故D正确；故选AD．点本题考查了利用化学反应制取化学物质，题目难度不大，注意是否符合化学反应规评：律、是否有利于提高经济效益是解答关键．注意化学知识在生产中的应用．19．（4分）已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3﹣将转变为，可行的方法是（）A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体D．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液考弱电解质在水溶液中的电离平衡．点：电离平衡与溶液的pH专题．专题：分析：已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3﹣，将转变为，则先发生水解反应，然后加入的物质与﹣COOH反应而不与﹣OH 反应，据此分析．解答：解：A．在酸性条件下水解生成，故A错误；B．在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaOH溶液，﹣COOH和﹣OH均与NaOH溶液反应，故B错误；C．与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体，生成，故C正确；D．在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaHCO3溶液生成，故D正确；故选CD．点本题考查了有机化合物的转化，侧重于官能团的转化的考查，题目难度不大．评：20．（4分）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是（）A．滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）≥20mLB．当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（Na+）=3c（A2﹣）+3c（HA﹣）C．H 2A在水中的电离方程式是：H 2A→H++HA﹣； HA﹣⇌H++A2﹣D．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c （OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、H2A为二元弱酸，当V（NaOH）=20mL时恰好反应生成NaHA，溶液显示酸性；B、当V（NaOH）=40mL时，反应后的溶质为Na2A，当V（NaOH）=20mL 时，此时溶质为NaHA，当V（NaOH）=30mL时，此时溶质为NaHA和Na2A，据此回答；C、H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的；D、根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性．解答：解：A、当V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知溶液中离子浓度c（A2﹣）＞c（H2A），说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mL＞V（NaOH）＞20mL，故A错误；B、当V（NaOH）=30mL时，此时溶质为NaHA和Na2A，根据物料守恒，则有：2c（Na+）=3c（A2﹣）+3c（HA﹣）+3c（H2A），故B错误；C、H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：H2A⇌H++HA ﹣、HA﹣⇌H++A2﹣，故C错误；D、根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA﹣都电离出氢离子，只有HA﹣电离出A2﹣，所以离子浓度大小顺序是c21．（4分）室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL．下列叙述中正确的是（）硫化氢与氧气体积之和为100mL，没有氧气剩余，不符合题意；若n（H2S）：n（O2）=2：3，发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为40ml，原混合气体中H2S为40ml，O2为60ml，符合题意；由上述计算，可知不可能存在2：3＜n（H2S）：n（O2）＜2：1情况，故剩余气体可能是40mLH2S或者40mLSO2，对应的原混合气体为H2S为80ml，O2为20ml或者H2S为40ml，O2为60ml，故选BC．点评：本题考查混合物计算、过量计算、讨论计算等，难度中等，清楚反应过程是解题关键，对应选择题利用验证法进行解答更简单．22．（4分）6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（）A．N a2SO3，Na2CO3B．Na2SO3，NaHCO3C．N a2SO3，NaHCO3，Na2CO3D．N a2SO3，MgCO3，NaHCO3考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：标况下生成1.12L气体的物质的量==0.05mol，且气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量==60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2，根据平均相对分子质量可以确定n（CO2）：n（SO2）=1：4，所以n（CO2）=0.01 mol，n（SO2）=0.04 mol，由于n（Na2SO3）=n（SO2）=0.04 mol，故杂质质量=6g﹣0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，据此结合选项判断．解答：解：标况下生成1.12L气体的物质的量==0.05mol，且气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量==60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2，根据平均相对分子质量，[44n（CO2）+64n（SO2）]÷[n（CO2）+n（SO2）]=60，则n（CO2）：n（SO2）=1：4，所以n（CO2）=0.01 mol，n （SO2）=0.04 mol，由于n（Na2SO3）=n（SO2）=0.04 mol，故杂质质量=6g ﹣0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，A．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01mol×106g/mol=1.06g＞四、（本题共12分）23．（12分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O完成下列填空：（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，其中原子序数最大的元素原子核外有 5 种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有 2 种不同的伸展方向．（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是ac （选填编号）．a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（4）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在阴极可得金属铝的质量为 5.4 克．（5）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是：因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电．考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；氧化还原反应．分析：（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；原子序数最大的为Al，不同能级中的电子能量不同；最外层为3s23p1，有2种电子云；（2）反应中两种元素在元素周期表中位置相邻，为O元素与氟元素，可以根据氢化物稳定性、单质与氢气反应难易程度比较，O、F元素没有含氧酸，不能用最高价氧化物对应水化物的酸性，单质与酸反应快慢不能比较非金属性强弱；（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；（4）电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，而铝离子发生还原反应，应在阴极析出；根据电子转移守恒计算Al的物质的量，进而计算Al的质量；（5）氯化铝为共价化合物，晶体中不存在离子，熔融时不能导电．解答：解：（1）O2﹣、F﹣、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+；原子序数最大的为Al，核外电子排布为1s22s22p63s23p1，不同能级中的电子能量不同，核外有5种不同能量的电子；最外层为3s23p1，有2种电子云，故答案为：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+；5；2；（2）反应中两种元素在元素周期表中位置相邻，为O元素与氟元素，a．氢化物越稳定，非金属性越强，故a正确；b．O、F元素没有含氧酸，不能用最高价氧化物对应水化物的酸性，故b错误；c．单质与氢气反应越容易，对应元素的非金属性越强，故c正确；d．单质与同浓度酸发生反应的快慢不能判断非金属性强弱，如氧气与硝酸不反应，而S、碘与硝酸反应，故d错误，故选：ac；（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，反应离子方程式为：Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，而铝离子发生还原反应，应在阴极析出；根据电子转移守恒，析出Al的物质的量为=0.2mol，故析出Al的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故答案为：阴；5.4；（5）因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电，故答案为：因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电．点评：本题考查知识较多，涉及微粒半径比较、核外电子排布、元素周期律、离子方程式、电解池原理等，属于拼合型题目，需要学生具备扎实的基础，（2）中b选项为易错点，学生容易忽略O、F没有含氧酸，难度中等．五、（本题共12分）催化剂24．（12分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）﹣1530.4kJ完成下列填空：（1）该反应平衡常数K的表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac ．a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/℃30405080NH3生成量/（10﹣6mol）4.8 5.9 6.0 2.0第四组实验中以NH3表示反应的速率是 3.33×10﹣7mol/（L•h），与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．（4）氨水是实验室常用的弱碱．①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl ．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生．②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是ac ．a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）考点：化学平衡的计算；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；离子浓度大小的比较．分析：（1）该反应平衡常数为生成物的浓度幂之积比上反应物浓度的幂之积；（2）a．正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大；b．升高温度，H2O的浓度不变；c．升高温度，平衡正向移动，容器内的压强增大；d．升高温度正逆反应速率都增加；（3）3小时内以NH3浓度的变化量来表示；第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是温度对催化剂的活性的影响；（4）①通入一定量的NH3后使溶液呈碱性，能够生成NH4Cl；②a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），则有c （C1﹣）=c （NH4+），此时氨水应过量少许；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣）；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl﹣）．解答：解：（1）反应2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）﹣1530.4kJ，平衡常数的表达式K=，故答案为：K=；（2）a．正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大，故选；b．升高温度，H2O的浓度不变，故不选；c．升高温度，平衡正向移动，容器内的压强增大，故选；d．升高温度正逆反应速率都增加，故不选；故答案为：ac；（3）3小时内根据NH3浓度的变化量，得v（NH3）==3.33×10﹣7mol/（L•h），第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢，故答案为：3.33×10﹣7mol/（L•h）；催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢；（4）①通入一定量的NH3后使溶液呈碱性，能够生成NH4Cl，饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生，故答案为：NH4Cl；饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生；②a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），则有c （C1﹣）=c （NH4+），此时氨水应过量少许，故a正确；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣），故b错误；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故c正确；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl﹣），故d错误；故答案为：ac．点评：本题考查化学平衡常数表达式的书写，以及影响化学速率的因素和弱电解质的实验探究，利用假设法来分析解答即可，难度中等．六、（本题共12分）25．（12分）（2014•松江区三模）某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．完成下列填空：。
2020届上海市金山区高考化学一模试题
2020届上海市金山区高考化学一模试题一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案）1. 关于291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 中数字的描述正确的是（ ）A.117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的质子数B.117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的中子数C.291是Ts 元素的相对原子质量D.291是Ts 元素的质量数2. 下列物质属于混合物的是（ ） A.冰醋酸 B.汽油C.硫磺D.丙三醇3. 常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A.难挥发性 B.吸水性C.脱水性D.强氧化性4. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ） A.1，2−二甲基戊烷 B.3，4−二甲基戊烷 C.2，2−二甲基丁烷 D.2，3，3−三甲基丁烷5. 下列过程属于物理变化的是（ ） A.煤的干馏 B.石油的分馏C.石油裂化D.石油裂解6. 关于乙醛，下列化学用语正确的是（ ）A.官能团−COHB.比例模型C.最简式 C 2H 4OD.结构式 CH 3CHO7. 现有pH 为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl 3，下列有关判断正确的是（ ） A.溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的 B.溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸 C.溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的D.溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8. 不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是（）A.石蕊试液B.甲基橙试液C.酚酞试液D.淀粉KI试液9. 工业生产氨气的适宜条件中不包括（）A.用浓硫酸吸收产物B.用铁触媒作催化剂C.温度500∘C左右D.压强为20∼50MPa10. 氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A.氮气比空气轻B.氮气难溶于水C.氮气是无色无味的气体D.氮气很不活泼11. 下列物质对水的电离平衡没有影响的是（）A.NaIB.KFC.KAl(SO4)2D.NaHSO412. SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
2021上海高三化学各区一模答案(附平均分)领先一步
2020学年高三化学一模等级考答案宝山：均分64.4崇明：均分67.64奉贤：均分54.4虹口：均分64.5黄浦：均分67嘉定：均分52.83金山：均分50.36静安：均分59.96闵行：均分61.88浦东：均分57.78青浦：均分64.48松江：均分65.58徐汇：均分65.18杨浦：均分61.35长宁：均分64.9(宝山区参考答案) 均分64.4一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A D C CB BC B B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D D AB D B AC C二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21. （共3分）生物固氮（1分） N2+3H2 2NH3 （2分）22. （共2分）化学反应的实质是先断键，后成键，N和N之间有三根共价键，键能很大，很难断开，所以反应很难进行。
23.（共2分）3NO2+H2O→2HNO3+NO24.（共4分）（1分）三角锥形（1分）取样，滴加氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+（2分）25. （共4分）ⅤA （1分）N（1分）酸性：HNO3>H3PO4（合理即给分）（2分）（二）（本题共15分）26. （共4分）①②（2分）参与化学反应的物质所含元素的化合价发生了变化（1分）化合反应可能是氧化还原反应（1分）27. （共5分）（1分）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体，完全反应生成2molSO3气体时，放出的热量为190kJ （2分）预热原料气，升高了反应物的反应温度，加快了反应速率；把反应产生的热量及时导出，降低了反应体系的温度，根据勒沙特列原理，平衡向放热反应方向移动，有利于SO3的生成.。
同时控制反应温度在催化剂的活性温度范围，加快化学反应速率。
（2分）28.（共2分）15-20min、25-30min29.（共2分）增大氧气的浓度30.（共2分） [NH4+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]（三）（本题共15分）31.（共2分）—OH（或羟基）（1分）94（1分）32. （共2分）33. （共3分）（2分）取代反应（1分）34. （共4分） (合理即给分) （2分） Br2/CCl4（2分）35. （共4分）（四）（本题共15分）36. （共3分）NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO ，NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应，生成HClO分子起到杀菌消毒的作用，HClO的杀菌效果比NaClO更好（2分）在84消毒液中加入白醋（合理即给分）（1分）37. （共2分）2 3 1 3 3 238. （共2分）Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O39. （共8分）NaClO+2HCl→Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道（3分）有科学性（1分）因为84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成Cl2（2分）取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，证明有科学性（2分）崇明区 2020学年第一学期等级考第一次模拟考试化 学 均分67.64参考答案一、1． A 2．C 3．C 4．D 5．B 6．A 7．C 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D 13．B 14．C 15．B 16．C 17．A 18．A 19．D 20．C 二、 (一)21.消除反应（1’） 取代反应（1’）（只写“消除”或“取代”二字也给分） 22．羟基（2’） 醛 （1’） 23. （2’）24.CH 3CH 2CHO+H 2CH 3CH 2CH 2OH （2’）（条件写催化剂也给分）（2’）（条件写浓硫酸和加热也给分）注：化学方程式有物质书写错误给0分，配平错误扣1分。
上海市金山中学2020┄2021届高三上学期学业水平模拟考试化学试题
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．下列化学用语正确的是A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．乙酸的结构式：2．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是A．H2O Ｂ． Cu Ｃ． NaHCO3 Ｄ． CO23．明矾可用于净水，将其溶于水后所得溶液A．显酸性Ｂ．显碱性Ｃ．显中性Ｄ．酸碱性不能确定4．下列说法中正确的是A．铝箔可以在空气中燃烧B．铝是一种活泼的金属，在空气中容易被腐蚀C．铝在地壳中含量丰富，在金属元素中居第三位D．工业上可用电解AlCl3得到铝单质5．二氧化硫通入使酚酞显红色的某溶液中，红色褪去的原因是二氧化硫具有A．漂白性Ｂ．氧化性Ｃ．还原性Ｄ．和水反应溶液呈酸性6．在下列变化中需要破坏共价键的是A．干冰升华Ｂ．氢氧化钠溶于水C．电解水Ｄ．铁和一定浓度盐酸反应，有氢气生成7．13153I是核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来测定核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关13153I说法正确的是A．13153I化学性质和12753I化学性质不同B．13153I和12753I是同素异形体C．13153I核外电子数为78D．13153I的原子序数是538．铁质容器能盛放浓硫酸而不易被腐蚀的原因是A．浓硝酸具有强酸性 B．浓硝酸具有强氧化性C．铁具有较强金属性 D．铁属于金属晶体9．某位同学配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用氯化钠样品含少量氯化镁B．未洗涤烧杯和玻棒C．向容量瓶中加水，仰视刻线D．未冷却到室温就定容10．2g氢气和1 mol氯气化合生成2 mol氯化氢气体，放出183kJ热量。
能正确表示这一反应的热化学方程式是A．H2 + Cl2→ 2HCl + 183kJB．H2（g） + Cl 2（g）→ 2HCl （g） + 183KjC．H2（g） + Cl2（g）→ 2HCl （l） + 183kJD．H2（g） + Cl 2（g）→ 2HCl （l） - 183kJ11. 在密闭容器中通人一定量的HI气体，在一定条件下发生反应：2HI H2 +I2（气）。
上海市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
上海市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一下·德州期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . BaSO4和BaCO3均难溶于水,均可用作“钡餐”2. （1分） (2016高二上·平安期中) 有机物CH3﹣CH=CH﹣Cl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤聚合反应⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色．A . 全部B . 除⑤外C . 除①外D . 除①、⑤外3. （1分） (2018高一上·临川月考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了。
文献①：《开宝本草》记载：“ 所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝、硫黄、山本炭所合，以为烽燧铜诸药者”。
下列对其解释不合理的是（）A . 文献①中提取，利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B . 文献②中使用火药的产物不会污染环境C . 用文献①中方法制取是因为的溶解度受温度影响较大D . 文献②中火药的作用体现了硝酸钾的氧化性4. （1分） (2019高一下·扶余月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A . L2+与R2-的核外电子数相等B . M与T形成的化合物具有两性C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L5. （1分） (2017高三上·定州期末) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1 NAC . 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA6. （1分） (2018高一下·广东期末) 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O +Zn+ H2O =Zn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（）A . 电子由锌经导线流向Ag2OB . 负极的电极反应为Zn -2e- =Zn2+C . 溶液中OH-向正极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱7. （1分） (2018高二下·金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
【精品高考化学】2020年上海市金山区、长宁区高考化学一模试卷+答案
2020年上海市金山区、长宁区高考化学一模试卷一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案） 1．（2分）关于291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 中数字的描述正确的是（ ）A ．117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的质子数B ．117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的中子数C ．291是Ts 元素的相对原子质量D ．291是Ts 元素的质量数2．（2分）下列物质属于混合物的是（ ） A ．冰醋酸B ．汽油C ．硫磺D ．丙三醇3．（2分）常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A ．难挥发性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性4．（2分）按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ） A ．1，2﹣二甲基戊烷 B ．3，4﹣二甲基戊烷C ．2，2﹣二甲基丁烷D ．2，3，3﹣三甲基丁烷5．（2分）下列过程属于物理变化的是（ ） A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油裂化D ．石油裂解6．（2分）关于乙醛，下列化学用语正确的是（ ）A ．官能团﹣COHB ．比例模型C ．最简式 C 2H 4OD ．结构式 CH 3CHO7．（2分）现有pH 为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl 3，下列有关判断正确的是（ ） A ．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的 B ．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸 C ．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的 D ．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8．（2分）不能鉴别0.1mol/L 盐酸和0.1mol/LNaOH 溶液的是（ ） A ．石蕊试液B ．甲基橙试液C ．酚酞试液D ．淀粉KI 试液9．（2分）工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ）A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20～50MPa10．（2分）氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．（2分）下列物质对水的电离平衡没有影响的是（）A．NaI B．KF C．KAl（SO4）2 D．NaHSO4 12．（2分）SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
上海市金山区2020高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是 X Y W Z TA ．原子半径：X>Y>ZB ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D ．T 元素的单质具有半导体的特性2．含铬(227Cr O -)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmol FeO·Fe y Cr x O 3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol B ．处理废水中227Cr O -的物质的量为2nxmol C ．反应中发生转移的电子数为3nxmol D ．在FeO· Fe y Cr x O 3中，3x ＝y3．下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A ．[Ne]B ．C ．D ．4．下列物质中导电能力最差的是（ ） A ．熔融态KHSO 4B ．铜片C ．0.1mol/L H 2SO 4D ．固态KCl5．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，下列说法正确的是 A ．溶液中()+c H c(CH,COOH)的值增大 B ．pH 增大2个单位 C ．溶液中c(OH -)减小D ．K w 减小6．X 、Y 、Z 、W 均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X 2 -与Y +有相同的电子层结构，Z 是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W 的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。
下列说法正确的是A ．原子最外层电子数：X>Y>ZB ．单质沸点：Y>Z>WC ．离子半径：Y +> X 2-D ．Y 与W 形成的化合物的水溶液显碱性7．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐8．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。
2020上海市金山区高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的13，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。
下列说法正确的是A．Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZOB．X和Z的简单氢化物的稳定性：X<ZC．X、Y、Z均可与M形成18e-的分子D．常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小2．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体3．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O24NO + 6H2OD．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe4．下列关于有机物的描述正确的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘单质B．甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClD．异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面5．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌D．明矾净水6．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A 试管1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOHA．A B．B C．C D．D7．下列化学用语的表述正确的是()A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为D．CO2的结构式为O—C—O8．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。
上海市金山区2020届高三上学期一模考试化学(解析版)
上海市金山区2020届高三上学期一模考试相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Ba-137一、选择题1.关于291117Ts中数字的描述正确的是（）A. 117是291117Ts 的质子数 B. 117是291117Ts的中子数C. 291是Ts元素的相对原子质量D. 291是Ts元素的质量数【答案】A【分析】291117Ts左下数字表示质子数，左上数字表示质量数，质量数=质子数+中子数。
【详解】A、291117Ts左下数字表示质子数，291117Ts的质子数是117，故A正确；B、291117Ts的中子数=质量数-质子数=291-117=174，117指的是质子数，故B错误；C、291是291117Ts的质量数，故C错误；D、291是291117Ts的质量数，Ts元素有多种原子，故D错误。
答案选A。
2.下列物质属于混合物的是（）A. 冰醋酸B. 汽油C. 硫磺D. 丙三醇【答案】B【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
混合物没有固定的化学式。
无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们保持着原来的性质。
混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。
【详解】A、冰醋酸是醋酸的液体形态，属于纯净物，故A不选；B、汽油是多种烃的混合物，属于混合物，故B选；C、硫磺是硫单质的固体形态，属于纯净物，故C不选；D、丙三醇属于多羟基醇类化合物，为纯净物，故D不选。
答案选B。
【点睛】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为混合物。
3.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A. 难挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性【答案】D【解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。
这表现了浓硫酸的强氧化性。
故D正确。
而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。
脱水性是浓硫酸能将有机物中的H和O按2:1组合成水而脱去，故C不正确。
《试卷3份集锦》上海市金山区2020高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中只存在放热过程的是（）A．氯化钠晶体熔化B．氢氧化钠晶体溶于水C．液氮的气化D．水蒸气的液化2．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）A．B．C．D．3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A．分散质粒子直径在1～100 nm间的分散系B．能使淀粉KI试纸变色的分散系C．能腐蚀铜板的分散系D．能使蛋白质盐析的分散系4．氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）A．④③①②B．③④①②C．③④②①D．④③②①5．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C ．试剂c 是氯气，相应的反应为2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -D ．用酸性KMnO 4溶液可检验溶液W 中是否含有Fe 2+6．下列操作能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．山梨酸(CH 3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A ．属于二烯烃B ．和Br 2加成，可能生成4种物质C ．1mol 可以和3molH 2反应D ．和CH 3H 218OH 反应，生成水的摩尔质量为20g/mol8．下列说法正确的是A ．可用溴水除去已烷中的少量已烯B ．可通过控制溶液的pH 分离不同的氨基酸C ．可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D ．可向溴代环己烷与NaOH 乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物9．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A ．过量铁粉与氯气反应：22Fe Cl FeCl ===+点燃 B ．往()32Ba NO 溶液中通入少量的2SO ：2223Ba H O SO BaSO 2H ++++===↓+C ．用稀盐酸除去银镜：22Ag 2H 2Ag H +++===+↑D ．120.1mol L Ba(OH)-⋅溶液与130.1mol L NaHCO -⋅溶液等体积混合：23OH HCO Ba --++===32BaCO H O ↓+10．N A 是阿伏加德罗常数的值。
上海市金山区2021年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试卷(详解版)
27．反应②平衡常数随温度变化如下：
温度/℃
500
800
K
a
b
a > b，则 Q2______0（选填“>”、“<”或“=”）；若等物质的量的 CO 和 H2O(g)发生该反应，进 行到某一时刻，反应温度 400℃，c(CO2 ) a ，此时 v 正______v 逆 （选填“>”、“<”或“=”）。
A．CS2
B．H2O
C．NH3
D．CH2Cl2
3．碳原子最外层电子的轨道表示式正确的是
2s A． ↑↓
2p ↑↓
2s B． ↑↓
2p ↑↓
2s C． ↑↓
2p ↑↑
2s D． ↑
2p ↑↑↑
4．OF2 能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2→4NF3+4NO2。有关化学用语表达错误
的是
A．中子数为 10 的氧原子：18O
B．反应温度由催化剂决定
C．将 N2 和 H2 液化
D．NH3 由吸收塔吸收
13．有一种军用烟幕弹中装有 ZnO、Al 粉和 C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：
① 3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn；② 3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C。下列叙述错误的是
A．①是铝热反应
B．②是置换反应
（二）（本题共 15 分）
以天然气为主要原料合成氨工艺流程大致分为三步：
第一步：原料气的制备。在 Ni 的催化作用下，天然气主要成分 CH4 发生如下反应：
① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)+Q1 (Q1<0)；② CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q2
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金山区2020学年第一学期质量监控高三化学试卷考生注意：1．考试时间60分钟，试卷满分100分。
2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。
3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。
相对原子质量：H－1O－16Na－23一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．下列过程可能会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．煤的燃烧D．碳酸盐沉积2．下列属于含有极性键的非极性分子是A．CS2B．H2O C．NH3D．CH2Cl2 3．碳原子最外层电子的轨道表示式正确的是A↑↓↑↓B．↑↓↑↓C↑↓↑↑D↑↑↑↑4．OF22+4N2+6OF232误的是A．中子数为10的氧原子：18O B．氮原子的结构示意图：C．N2的结构式：N≡N D．NF3的电子式：5．工业上不宜用电解法制备的金属是A．Na B．Mg C．Al D．Fe6．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是A．H+、Cl－B．H+、HClO C．HCl、Cl－D．HCl、HClO 7．利用反应：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑可制氧气，N A表示阿伏加德罗常数。
有关说法正确的是A．1.8 g H2O含N A个质子B．22.4 L O2含2N A个氧原子C．每生成1mol O2转移4 mol电子D．4 g NaOH溶于100 mL水，所得溶液浓度为1mol/L8．FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。
实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是A．H2S B．S C．FeS D．FeSO49．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是A．过程Ⅰ：断裂C－Cl键B．过程Ⅱ：O3+Cl→ClO+O2C．过程Ⅲ：发生了O2→O+O反应D．整个过程中氯原子是破坏臭氧层的催化剂10．用2.0 mol/L 盐酸配制100 mL 0.10 mol/L盐酸，不需要的仪器是A．量筒B．烧杯C．分液漏斗D．100 mL容量瓶11．下列各组溶液中的反应，无论反应物的相对量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．AlCl3与NaOH B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)212．符合工业合成氨生产实际的是A．V2O5作催化剂B．反应温度由催化剂决定C．将N2和H2液化D．NH3由吸收塔吸收13．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn；②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C。
下列叙述错误的是A．①是铝热反应B．②是置换反应C．C2Cl6属于卤代烃D．还原性：Al<Zn<C14．CaCl2固体遇NH3会形成可溶性的CaCl2•8NH3。
以下说法正确的是A．该过程是物理变化B．可用CaCl2干燥NH3C．CaCl2•8NH3溶于水，溶液呈碱性D．CaCl2•8NH3溶于水，通入过量CO2会产生白色沉淀15．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如下图所示，有关说法正确的是A．过程①发生了取代反应B．M的结构简式为C．利用相同的原料和原理，也能合成邻二甲苯D．该合成路线原子利用率为100%16．锌－空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，原理如图。
该电池放电时Zn 转化为ZnO 。
以下说法正确的是A ．氧气在石墨电极上发生氧化反应B ．负极反应：Zn+H 2O －2e→ZnO+2H +C ．OH －向石墨电极移动D ．电子从Zn 电极经导线流向石墨电极17．室温时，向100 mL 0.l mol/L NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH 溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线见右图。
下列说法正确的是A ．a 点：c (NH 4+)+c (H +)=c (Na +)+c (OH －)B ．c 点：c (SO 42－)>c (NH 3•H 2O)>c (NH 4+)C ．d 点：c (SO 42－)>c (NH 4+)>c (OH －)D ．a 、b 、c 、d 四个点，b 点水的电离程度最大 18．H 2和I 2在一定条件下反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)+a kJ ，已知a 、b 、c 均大于零。
下列说法正确的是A ．反应物的总能量低于生成物的总能量B ．H 2(g)+I 2(s)2HI(g)+x kJ （x > a ）C ．断开2 mol H －I 键所需能量约为(a +b +c ) kJD ．向密闭容器中加入2 mol H 2和2 mol I 2，充分反应后放热2a kJ 19．恒压时，SO 2和O 2在起始浓度c (SO 2)=c (O 2)=2.0×10－2 mol/L 时发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，测得不同温度下SO 2的平衡转化率见下图。
有关说法正确的是A ．若a 点使用了催化剂，则b 点未使用催化剂B ．该反应吸热C ．若将起始n (SO 2)和n (O 2)变为原来的一半，图象发生改变D ．T 1℃时，平衡常数3200K 20．已知X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期主族元素。
25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol/L ）的pH 和原子半径的关系见下图。
下列判断错误的是 A ．非金属性：W>Z B ．最高正价：Y<Z C ．单质熔点：X<Y D ．简单离子半径：X>M（一）（本题共15分）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：___NaIO3+___NaHSO3→3NaHSO4+___Na2SO4+___I2+___H2O（未配平）完成下列填空：21．配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
22．该反应实质是两步反应：①IO3－+3HSO3－→3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为②_______________________________________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是__________。
23．过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。
碘原子最外层电子排布式是____________，碘升华克服的微粒间作用力为___________________。
24．能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是________。
（选填编号）a．原子的最外层都有7个电子b．ICl中碘元素为+1价c．酸性：HClO3>HIO3d．氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘25．检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是____________________________________。
以天然气为主要原料合成氨工艺流程大致分为三步：第一步：原料气的制备。
在Ni 的催化作用下，天然气主要成分CH 4发生如下反应： ① CH 4(g)+H 22(g)+Q 1 (Q 1<0)；② CO(g)+H 22(g)+H 2(g)+Q 2完成下列填空：26．天然气中的含硫化合物（如H 2S 、COS 等）在反应前需除去的主要原因是________。
在恒温恒容条件下，欲提高反应①中CH 4的反应速率和平衡转化率，可进一步采取的措施是（任写一个）_______________________________________________________。
27．反应②平衡常数随温度变化如下：a >b ，则Q 2______0（选填“>”、“<”或“=”）；若等物质的量的CO 和H 2O(g)发生该反应，进行到某一时刻，反应温度400℃，ac c )CO ()CO (2，此时v 正______v 逆 （选填“>”、“<”或“=”）。
第二步：原料气的净化。
在将氢氮原料气送入合成塔前必须净化，工业上用热K 2CO 3溶液吸收CO 2。
28．产物KHCO 3溶液显_____性，理由是____________________________________________。
用平衡移动原理解释吸收CO 2的反应在加压下进行的原因。
_______________________ 第三步：原料气的压缩和氨的合成。
将氢氮混合气压缩后在高温高压催化剂条件下合成氨气。
29．若合成1 mol NH 3(g)放热46.2kJ ，画出合成氨反应的能量变化示意图。
（三）（本题共15分）(NH 4)2Fe(SO 4)2•6H 2O溶解 酸化 稍过量 H 2C 2O 4过滤、洗涤、干燥FeC 2O 4•2H 2O℃Fe 2O 3O 2灼烧 ℃℃℃ ℃ Fe摩尔盐 [(NH 4)2Fe(SO 4)2•6H 2O ，M =392 g/mol] 可按以下流程制得二水合草酸亚铁（FeC 2O 4•2H 2O ），进一步制备高纯度的还原铁粉：已知：FeC 2O 4•2H 2O 难溶于水；H 2C 2O 4易溶于水，溶解度随温度的升高而增大。
完成下列填空：30．摩尔盐溶解后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是________________________。
31．步骤②中，H 2C 2O 4稍过量的原因是________________________________________。
32．为提高FeC 2O 4•2H 2O 的纯度，步骤③中宜用______（选填“热水”、“冷水”或“无水酒精”）洗涤。
33．实验室为实现步骤④必须要用到下列仪器中的________。
（选填编号）a ．烧杯b ．坩埚c ．锥形瓶d ．玻璃棒e ．石棉网34．写出步骤⑤不宜用炭粉还原Fe 2O 3的理由。
_____________________________________ 35．称取某摩尔盐样品14.00 g ，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100 mL 溶液；取20.00 mL 溶液加入稀硫酸，用0.1000 mol/L 的KMnO 4溶液滴定，发生反应：5Fe 2++MnO 4－+8H +→5Fe 3++Mn 2++4H 2O达到滴定终点时消耗10.00 mL KMnO 4溶液。
滴定终点的现象是___________________________，该摩尔盐的纯度是____________。
实验结果比理论值偏低的可能原因是________。
（选填编号） a ．滴定管洗净后直接加入KMnO 4溶液 b ．滴定过程有少量样品溶液溅出 c ．滴定前仰视滴定管读数 d ．滴定后滴定管尖嘴处气泡消失（四）（本题共15分）人们常利用信息素诱捕昆虫以达到生物防治虫害的目的。