溶解度典型例题

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溶解度(含答案)

溶解度一、单选题(共7道，每道10分)1.20℃时，往50 g KNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是( )A.加热前一定是不饱和溶液B.加热前一定是饱和溶液C.加热后一定是不饱和溶液D.加热后一定是饱和溶液答案：B解题思路：饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液。

加热前有部分晶体未溶解，则溶液一定是饱和的；加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和也可能饱和。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：饱和溶液2.氯化钾的溶解度随温度升高而增大，要想把一瓶接近饱和的氯化钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氯化钾晶体；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水，其中措施正确的是( )A.①②④B.①③④C.①②⑤D.①③⑤答案：D解题思路：不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：改变温度，蒸发溶剂，加入溶质。

由于氯化钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后氯化钾的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的氯化钾溶液变成饱和，可以采取降低温度的方法。

因此把一瓶接近饱和的氯化钾溶液变成饱和溶液，可以采取加入氯化钾晶体、恒温蒸发水、降低温度这三个方法。

①③⑤符合题意。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：饱和溶液与不饱和溶液的转化3.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

对这句话理解错误的是( )A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 : 36D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液答案：B解题思路：固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

溶解度概念中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、单位为克。

溶解度的计算典型例题

解: (1)10℃时该物质的溶解度为 :
20克 100克 20克 ×10克) × 20％ + 5.5克＝ 18克
30℃时饱和溶液中溶质的质量:
18克 + 2克＝ 20克
20克 ×100克＝40克 68克 2克 20克
所以30℃时该物质的溶解度为
根据溶解度的计算
1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。 2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:
m质 m剂
S ＝ 100克或
m质 m液
＝
S 100克 S
3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但计算时还应注意格式的规范化。
是31.6克，求此温度下的40克水
溶解多少克硝酸钾才能得到饱和
溶液。
[例3] 20℃时，硝酸铵的溶解度是
192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各
多少克?
[例4] 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?
[例1] 10℃时，将50克氯化铵溶于水，
正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯
化铵的溶解度。
[解析] 根据题中已知条件可知:m质＝50克，m液＝200克所以m剂＝m液—m质＝200克—50克＝150克
m质
根据公式可以计算:
m剂 50克 150克
＝
S 100克 S 100克
[例2] 度
已知20℃时硝酸钾的溶解

有关溶解度的计算典型例题

有关溶解度的计算典型例题[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？[分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。

那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。

解法1：关系式法设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。

关系式：m质+m剂=m液15℃时 140g 100g? x250g[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。

解法2：基本公式法已知： s=140g m剂=250g求： m质=？[解答]：解之，得：m质=350g[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。

分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。

如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。

所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。

解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。

关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g282gx每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。

答：应加入168g硝酸钾。

解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。

设：应添加硝酸钾晶体为x克。

答：(略)[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。

在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。

如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。

有关溶解度的计算题

有关溶解度的算题1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。

求该温度下的溶解度。

例1：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质溶剂溶液 12g 38g 50gx 100g （x+100）gg gx g 1003812=解得x=31.6g（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质溶剂溶液 13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg gxg 100406.13=解得x=34g（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质溶剂溶液 4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114=解得x=36.4g2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y 。

将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。

溶质溶剂溶液 24g （100－24）＝76g 100g x y 350g 78g z （78+z ）gg gy g x g 3501007624==解得x=84g ，y=266gz g g 767824=解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。

中考化学溶解度计算题及答案[2024年中考化学知识点大全溶解度]

1.已知硫酸铜的溶解度为10g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铜的质量。

答案：溶液中含有硫酸铜的质量为10g.
2.已知硝酸银的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸银的质量。

答案：溶液中含有硝酸银的质量为20g.
3.已知氯化钠的溶解度为36g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钠的质量。

答案：溶液中含有氯化钠的质量为36g.
4.已知碳酸钠的溶解度为20g/100mL水，试计算溶液中含有的碳酸钠的质量。

答案：溶液中含有碳酸钠的质量为20g.
5.已知氯化铵的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化铵的质量。

答案：溶液中含有氯化铵的质量为40g.
6.已知硫酸铁的溶解度为30g/100mL水，试计算溶液中含有的硫酸铁的质量。

答案：溶液中含有硫酸铁的质量为30g.
7.已知氯化钾的溶解度为50g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钾的质量。

答案：溶液中含有氯化钾的质量为50g.
8.已知硝酸钠的溶解度为25g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸钠的质量。

答案：溶液中含有硝酸钠的质量为25g.
9.已知硝酸铜的溶解度为15g/100mL水，试计算溶液中含有的硝酸铜的质量。

答案：溶液中含有硝酸铜的质量为15g.
10.已知氯化钙的溶解度为40g/100mL水，试计算溶液中含有的氯化钙的质量。

答案：溶液中含有氯化钙的质量为40g.。

九年级化学溶解度习题精选

九年级化学溶解度习题精选习题精选(一）例1:将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。

下列说法不正确的是（ )A．溶液质量减小B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液C．溶质在t ℃时的溶解度不变D．溶质质量分数减小剖析:原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变,溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。

答案 D例2:在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大剖析：将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反应：CaO＋H2O==Ca（OH）2，溶剂质量减少,而原溶液是某温度下的饱和石灰水,温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。

答案 C例3:下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是℃，a、b两种物质的溶解度相等；（2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是剖析:理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。

溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点,表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。

就溶解度曲线的类型来说，可分为“陡升型”(如 a）、“缓升型”（如 b）和“下降型”(如c）.溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小,确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。

答案：(1)t2 (2）a＞b＞c。

练习1．要使溶解度增大采用的方法是（）A．增加水B．增加KNO3C．不断搅拌D．升高温度2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ )A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（)A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定6．不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类7．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液9．已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体,则下列说法正确的是（ )A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时KNO3的溶解度为50gC．60℃时KNO3的溶解度为100gD．无法计算它的溶解度10．有t℃时浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g,B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液,并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液11．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温12．下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说,用加热的方法都可以得到它的浓溶液13．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A．CaCO3为0。

溶解度练习题(打印版)

溶解度练习题（打印版）题目一：溶解度计算某物质在20℃时的溶解度为35g。

如果将50g该物质放入100g水中，求在20℃时，溶液达到饱和状态时溶液中溶质的质量。

解答：在20℃时，该物质的溶解度为35g，意味着在100g水中最多可以溶解35g该物质。

因此，当50g该物质放入100g水中时，只有35g能够溶解，剩余的15g会以固体形式存在。

所以，饱和溶液中溶质的质量为35g。

题目二：溶解度与温度关系已知某物质在30℃时的溶解度为40g，而在50℃时的溶解度为60g。

求该物质在40℃时的近似溶解度。

解答：由于溶解度随温度变化的规律通常不是线性的，但在此题目中，我们可以假设溶解度随温度线性变化来进行近似计算。

从30℃到50℃，溶解度从40g增加到60g，增加了20g。

这个温度变化是20℃。

因此，每增加1℃，溶解度增加1g。

那么在40℃时，溶解度增加的量为(40℃ - 30℃) × 1g/℃ = 10g。

所以，40℃时的溶解度为30℃时的溶解度40g加上增加的10g，即50g。

题目三：溶解度积常数计算某难溶盐AB的溶解度积常数（Ksp）为1×10⁻⁸。

已知溶液中A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，求B⁻的浓度。

解答：AB的溶解度积常数Ksp表示为：\[ Ksp = [A^+][B^-] \]给定的Ksp为1×10⁻⁸，A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，代入公式得：\[ 1 \times 10^{-8} = (2 \times 10^{-4})[B^-] \]解得：\[ [B^-] = \frac{1 \times 10^{-8}}{2 \times 10^{-4}} = 5\times 10^{-5} \text{M} \]所以，B⁻的浓度为5×10⁻⁵M。

题目四：饱和溶液的制备如果需要制备100mL饱和溶液，已知某物质的溶解度为20g/100g水，求需要多少克该物质和多少毫升水。

初中化学溶解度典型例题

。
（2）甲实验中滴加酚酞的作用是
。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终
看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
（写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂或用品的名称即可）：a
；b
．
（2）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的
实验方案是
（写出实验操作、现象和结
果，注“不能用指示剂”）．
（3）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用 NaOH 溶
液来清洗这些硫酸．请计算：
的探究活动。
[提出问题] 这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了 CaCO3？
[进行猜想] 猜想一：熟石灰全部变成了 CaCO3。猜想二：熟石灰部分变成了 CaCO3。
猜想一：熟石灰没有变质。
[设计实验] 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验
内容。
实验步骤
实验现象
实验结论
色液滴生成，B 溶液中利用排除法得出：
有气泡逸出且溶液变 D 是 NaOH
第四步：
浑浊。
（３）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思，发现实验结
论仍有不确定性。不能确定的物质是
（填化学式）；请用物理方法继续鉴别
实验步骤
实验现象和结论
6.（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
则猜想甲是

完整版)溶解度计算题练习(答案)

完整版)溶解度计算题练习(答案) XXX的溶解度计算题练在溶解度计算中，有两种类型：1.已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量，求该温度下的溶解度。

例如：在20℃时，将50克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是38克。

设20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x，则有以下比例式：12g : 38g = x : 100g解得x=31.6g，因此20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克。

另外两个例子的计算方法也类似，不再赘述。

2.已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例如：在20℃时，将100克硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克？2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克？解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。

将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z。

根据溶解度的定义，可以列出以下比例式：24g : 76g = x : 350g24g : 76g = 78g : z解得x=84g，y=266g，z=247g。

总之，在溶解度计算中，关键是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。

16.已知氯化铵在100℃时的溶解度为75 g，现将100℃的氯化铵的饱和溶液50 g，经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液32.5g（100℃）。

求蒸发掉了多少克水？答案：蒸发掉了10克水。

17.在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g氯化铵。

如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需要加多少克水（10℃时氯化铵溶解度为33.3 g）？答案：在10℃时，会有132克氯化铵析出。

溶解度(习题及答案)

溶解度（习题）1.有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）A．饱和溶液不能再溶解任何物质B．饱和溶液降温析出晶体后一定是饱和溶液C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液与不饱和溶液之间不能相互转化2.能证明20℃时的A溶液为饱和溶液的方法是（）A．蒸干后得到溶质 A B．降温到 0℃，有溶质 A 析出C．加入少量溶质 A，振荡后不溶解D．与同一温度下的 A 的饱和溶液混合，无明显现象3.t℃时，向盛有 0.1 g 硝酸钾的试管中加入 10 g 水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的晶体，下列对试管内上层清液的叙述正确的是（）A．为t℃时的饱和溶液B．为t℃时的不饱和溶液C．溶质的质量为 0.1 g D．不确定是否为饱和溶液4.室温时，将100 g 氯化钠饱和溶液（无未溶解的晶体）平分成甲、乙两份，然后向甲溶液中加入50 g 水，搅拌均匀后形成丙溶液，下列说法正确的是（） A．甲、乙均为不饱和溶液B．甲、乙均为饱和溶液 C．甲、乙、丙均为不饱和溶液D．甲、乙、丙均为饱和溶液5.20℃时，将36 g NaCl 完全溶解在100 g 水中恰好形成饱和溶液。

下列叙述正确的是（）A．20℃时，NaCl 的溶解度为 36B．向该溶液中再加入 2 g NaCl，溶液质量为 138 gC．向该溶液中加入 10 g 水，溶液变成不饱和溶液D．该溶液中溶质的质量分数为 36%6. 下表是 KCl 的部分溶解度数据，回答下列问题。

的溶解度为。

（2）40℃时，将 50 g KCl 固体加入 100 g 水中，所形成的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为。

（3）60℃时，145.5 g KCl 饱和溶液降温至 40℃，析出晶体的质量为。

7. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）20℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为：甲乙（填“>”、“<”或“=”）。

溶解度练习题

溶解度练习题溶解度是指在特定条件下，溶液最多可以溶解的物质的量。

具体来说，溶解度是指在一定温度和压力下，单位体积溶剂中溶质的质量。

溶解度的实验单位通常是克/100毫升（g/100mL）。

在溶液中，能够完全溶解的物质称为溶解度临界值，超过这个临界值就会出现饱和溶液。

下面是一些溶解度练习题，供大家练习和巩固相关知识。

1. 问：已知在20℃下，氯化钠的溶解度为36g/100mL，求在200mL 的水中最多可以溶解多少氯化钠？解：根据已知条件可知，氯化钠的溶解度为36g/100mL。

将已知条件转化为我们需要求解的问题，即表示200mL水溶液中最多可以溶解多少氯化钠。

利用比例关系可以得到：36g/100mL = x g/200mL通过计算可得到x = 72g，所以200mL水中最多可以溶解72g的氯化钠。

2. 问：已知在30℃下，硫酸钠的溶解度为70g/100mL，求在150mL 的水中最多可以溶解多少硫酸钠？解：根据已知条件可知，硫酸钠的溶解度为70g/100mL。

将已知条件转化为我们需要求解的问题，即表示150mL水溶液中最多可以溶解多少硫酸钠。

利用比例关系可以得到：70g/100mL = x g/150mL通过计算可得到x = 105g，所以150mL水中最多可以溶解105g的硫酸钠。

3. 问：已知在40℃下，氯化铵的溶解度为80g/100mL，求在250mL 的水中最多可以溶解多少氯化铵？解：根据已知条件可知，氯化铵的溶解度为80g/100mL。

将已知条件转化为我们需要求解的问题，即表示250mL水溶液中最多可以溶解多少氯化铵。

利用比例关系可以得到：80g/100mL = x g/250mL通过计算可得到x = 200g，所以250mL水中最多可以溶解200g的氯化铵。

通过以上练习题，我们可以发现溶解度与溶剂和溶质的性质、温度、压力等因素密切相关。

在实际应用中，了解溶解度的特性对于溶液的制备、工业化生产等方面有着重要意义。

溶解度专题练习题

一、溶解度的意义例1 （2011·嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。

再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。

则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是二、判断或比较溶解度的大小例2 （2011·四川省眉山市）如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P 点。

据图回答：（1）P点的含义是。

（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___ （填物质序号）。

解析：（1）在溶解度曲线上两线相交的点表示：在该温度下两种物质的溶解度相同。

（2）t1℃时a物质的溶解度为20克，即t1℃时100克水中达到饱和状态时最多能溶解a物质的质量为20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。

（3）在t2℃线与溶解度曲线的交点越靠上的物质的溶解度越大。

所以应是：cba。

答案：（1）在t1℃时，ac的溶解度相等（2）不能（3）cba点评：本题考查了有关溶解度的一些问题，要理解溶解度的概念，清楚交点的意义。

三、判断晶体的析出例3 （2011·河北）根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质解析：A中没有温度限制，所以不能比较甲、乙溶解度；B中甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲物质的不饱和溶液温度升高之后，还是不饱和溶液；C因为甲乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；D中t2℃时两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶质，但是题中并没有说等质量的饱和溶液，所以错了。

答案：C点评：该题是一个传统题，历年来考的形式基本相同。

溶解度计算专题练习（含答案）

溶解度计算专题练习（含答案）溶解度计算专题练习3（含答案）基础练习1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态C．温度D．36g为最大量2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（）A．变小B．变大C．不变 D．不一定变3．与固体溶解度无关的因素是（）A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度C．溶质的性质 D．溶剂的性质4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（）A．硝酸钾B．氯化钠 C．氢氧化钙 D．氧气5．溶解度曲线图可表示的意义是（）①同一种物质在不同温度下的溶解度大小②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值③物质溶解度受温度变化影响大小④比较某一温度下各种物质溶解度的大小A．全部B．①②C．①②③ D．①②④6．氯化钠溶解度曲线是（）A．一条略为上升的曲线B．一条略为上升的直线C．一条陡峭上升的曲线D．一条略为下降的曲线7．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解度为（）A．5L B．5C．500L D．0.2 8．在20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是（）A．20℃时，100g水中溶解0.031g氧气形成饱和溶液B．20℃时，1体积的水中最多溶解0.031体积的氧气C．20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031g氧气D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031体积的氧气9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；④降低温度，其中可行的是（）A．①③B．②③C．①④ D．②④10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A．升高温度B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________；（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。

溶解度典例及练习

溶解度的典例及练习例1 20℃食盐的溶解度为36克，求20℃时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？在该温度下能配成30%的食盐溶液吗？例2 在80克15%的某溶液里加入20克水或20该溶质克，计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质的质量分数？例3 25℃，10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。

（1）计算25℃时某盐的溶解度（2）原不饱和溶液的溶质的质量分数（3）25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？例4、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）_ ___。

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。

（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。

（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是_______（填序号）A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数例5．根据溶解度曲线回答问题．(1)溶解度随温度升高而增大的物质是________．(2)t2℃时，溶解度相等的是________．(3)t2℃时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质________g，或使其温度降到________℃．例7将某氯化钠溶液第一次恒温蒸发12克水后有3.5克的晶体析出，第二次再恒温蒸发12克水后又有4.32克的晶体析出，则原氯化钠溶液是_____溶液，且该温度下氯化钠的溶解度是_____练习题一、选择题1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A．升高温度 B．加入溶质C．降低温度D．倒出一部分溶液2．下列叙述正确的是( )A．物质的水溶液一定是无色透明的 B．冰水混合物是饱和溶液C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物 D．矿泉水是溶液3．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是( ) A．溶液变稀B．溶液由饱和变为不饱和C．仍为饱和溶液D．以上均不对4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出B．烧开水时沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面5．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是( )A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液D．不饱和溶液6．与固体物质的溶解度大小无关的是( )A．溶质的性质 B．溶剂的种类 C．溶液的多少 D．温度的高低7．t℃时，某物质的溶解度为10 g，则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为( )A．1∶9∶10 B．1∶10∶11 C．9∶1∶10 D．10∶1∶118．下列说法正确的是( )A．20 ℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20 ℃时某物质的溶解度是20 gB．20 ℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20 ℃时该物质的溶解度是20 gC．20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20gD．20 ℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g9．影响固体在水中溶解度大小的外界条件是( )A．加入水的多少 B．加入溶质的多少C．是否进行震荡和搅拌D．温度的变化10．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为( )A．碳酸钠难溶于水B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大1．夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为______________________________，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为______________________．2、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（）A．X溶液B．Y溶液C．Z溶液 D．X、Y溶液3、右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（）A．a点 B．b点C．c点 D．无4、现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。

高中奥数-溶解度问题(含答案)

高中奥数-溶解度问题(含答案)
溶解度是指在一定温度和压强下，溶液中所含最大量的溶质。

了解和掌握溶解度问题是高中数学竞赛中的一个重要方面。

以下是关于溶解度问题的一些例子和答案:
1.已知KCl在50℃下的溶解度是35克/100毫升水，求在同一温度下NaCl的溶解度。

解：KCl在50℃下的溶解度是35克/100毫升水，表明50℃时100毫升水最多溶解35克KCl。

根据对称性原理，同一温度下，NaCl的溶解度也应该是35克/100毫升水。

2. 某种物质在40℃下的饱和溶解度为2克/100毫升水，问要使其在20℃下饱和，相应的浓度是多少？
解：根据Henry定律，同种气体在液体中的溶解度与气体分压成正比，因此物质在20℃下的饱和溶解度为 `(20+273)/(40+273) * 2 = 1.23 克/100毫升水`。

3. 求在100g水中最多能溶解7g食盐，求该食盐在水中的饱和度。

解：该食盐在100g水中最多能溶解7g，在此条件下，该溶液
是饱和的。

因此，该食盐在水中的饱和度为7/100 = 0.07 （即7%）。

掌握了这些例子，相信大家对溶解度问题的掌握更加熟练了。

在奥数竞赛中，更要加强对溶解度概念的理解和应用。

物质的溶解度计算练习题

物质的溶解度计算练习题一、基础练习题1、在 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。

在此温度下，将 20g 氯化钠放入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为多少？解题思路：首先，判断 20g 氯化钠在 50g 水中是否能完全溶解。

20℃时氯化钠的溶解度为 36g，表示在 100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠。

50g 水中最多能溶解氯化钠的质量为：＼（36g÷2 ＝ 18g\）因为 20g＞18g，所以氯化钠不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液。

溶液质量＝溶质质量（溶解的）＋溶剂质量＝ 18g ＋ 50g ＝ 68g2、已知硝酸钾在 30℃时的溶解度为 458g。

在 30℃时，将 30g 硝酸钾放入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？解题步骤：30℃时，50g 水中最多能溶解硝酸钾的质量为：＼（458g÷2 ＝ 229g\）因为 30g＞229g，硝酸钾不能完全溶解。

溶质质量（溶解的）为 229g，溶液质量＝ 229g ＋ 50g ＝ 729g溶液的质量分数＝＼（＼frac{229g}｛729g}×100\％≈ 314\％＼）3、 20℃时，氯化铵的溶解度为 372g。

若将 70g 氯化铵放入 200g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液，若使该溶液达到饱和，至少需要蒸发掉多少克水？分析：200g 水中最多能溶解氯化铵的质量为：＼（372g×2 ＝ 744g\）因为 70g＜744g，所以溶液不饱和。

设蒸发掉 x g 水可使溶液饱和，则有：＼（＼frac{70g}｛200g x} ＝＼frac{372g}｛100g}＼）＼（70g×100g ＝ 372g×（200g x)＼）＼（7000g ＝ 7440g 372x\）＼（372x ＝ 440g\）＼（x ≈ 118g\）二、提高练习题1、某温度下，将 120g 甲物质的饱和溶液蒸干，得到 20g 甲物质。

有关溶解度的计算典型例题

有关溶解度‎的计算典型例题[例1]已知15℃时碘化钾的‎溶解度为1‎40g，计算在该温‎度下250‎g水中最多‎能溶解多少‎克碘化钾？[分析]：15℃时碘化钾的‎溶解度为1‎40g，这表明在该‎温度下10‎0g水最多‎能溶解14‎0g碘化钾‎。

那么，250g水‎最多能溶解‎多少克碘化‎钾，可通过关系‎式法列比例‎求得，亦可用基本‎公式法求解‎。

解法1：关系式法设：15℃时，250g水‎里最多能溶‎解x克碘化‎钾。

关系式：m质+m剂=m液15℃时 140g 100g? x250g[解答]：15℃时，250g水‎最多能溶解‎350g碘‎化钾。

解法2：基本公式法‎已知： s=140g m剂=250g求： m质=？[解答]：解之，得：m质=350g[例2] 把20℃的282g‎硝酸钾饱和‎溶液加热，升温到60‎℃，需要加入多‎少克硝酸钾‎才能使溶液‎重新达到饱‎和？（已知20℃时硝酸钾的‎溶解度为3‎1.6g，60℃时为110‎g）。

分析：溶剂量不变‎，当饱和溶液‎的温度升高‎时，由于溶解度‎的增大，使溶液由饱‎和变为不饱‎和。

如果要在高‎温时使溶液‎重新达到饱‎和，则需加入一‎定量的溶质‎。

所加溶质的‎量可用质量‎关系式通过‎比例进行计‎算，也可用公式‎法求得。

解答1 关系式法设：所需加的硝‎酸钾为x克‎。

关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g282gx每有131‎.6g硝酸钾‎饱和溶液从‎20℃升到60℃时，需要加入7‎8.4g硝酸钾‎才能使溶液‎在60℃时亦达饱和‎，那么282‎g20℃的硝酸钾饱‎和溶液升温‎到60℃，应加入多少‎克硝酸钾才‎能使溶液重‎新达到饱和‎，可通过比例‎求得。

答：应加入16‎8g硝酸钾‎。

解答2：公式法根据上述的‎比例式，可导出如下‎的计算公式‎。

设：应添加硝酸‎钾晶体为x‎克。

答：(略)[例3]已知30℃时硝酸钾的‎溶解度为4‎5.8g。

有关溶解度的计算典型例题

那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。

解法1：关系式法设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。

关系式：m质+m剂=m液15℃时 140g 100g? x250g[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。

分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。

如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。

所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。

解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。

答：应加入168g硝酸钾。

解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。

设：应添加硝酸钾晶体为x克。

答：(略)[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。

在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。

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