初中化学_金属活动性顺序及置换反应专题复习PPT课件

B
Cu和稀HCl
D
Al和浓H2SO4
(A )
思考2:下列金属能与对应的盐溶液发生置换反应的是
A
Fe+ZnSO4
C
Zn+CuSO4
B
Cu+AgCl
D
Na+CuSO4
( C)
一.关于金属活动性顺序的确定
• 设计反应定顺序 • 根椐反应定顺序 • 综合探究
探究1.
• 你知道铁、铜、银 三种金属的活动性顺序吗？现有 这Cu三(N种O金3)2属、A单gN质O和3三稀种硫溶酸液、，稀请硝你酸设及计Fe实SO验4、，探究它 们的金属活动性顺序。
A . X>Y > (H) > Z B. X >Y > Ag >Z
C . X >Y >Z >Ag D. X >(H) >Y >Z
思考2.
• 置换反应是化学反应的基本类型之一：
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，通常是活动性较强的金 属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。如铜 与硝酸银溶液发生的反应，反应的化学方程式 为 Cu+2Ag NO3=Cu(NO3)2+2Ag 。
产生H2 质量
AB
C
反应时间
四：有关金属活动顺序的计算
化学活动小组的同学要测定铜—锌合金及铜—银合金 中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未知浓度的稀盐 酸和必要仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是——
（2）该合金65克与足量盐酸充分反应生成0.4克氢气， 则该合金中铜的质量分数？
（3）若想测出该盐酸的溶质质量分数，试验时必须 提供和测出的数据——（填序号）
• 题型变换：如果锌粉适量或不足量呢？
将镁、铁混合粉末加入到过量硝酸铜溶液中，充 分反应后过滤，固体中一定含有（ 铜 ），滤液 中一定含有（硝酸铜、硝酸镁、硝酸亚铁 ）
•题型变换：如果硝酸铜溶液适量或不足量呢？
三.关于产生氢气的速率与质量
1、金属与酸反应制氢气时，反应速度 决定于金属的活泼性。 2、一定质量的金属与酸反应制氢气时， 产生氢气的质量决定于金属的相对原子 质量与化合价的比值。 3、一定质量的酸与足量的不同金属反 应制氢气时，生成氢气是什么关系呢？
金属活动性顺序 及
置换反应 专题复习
金属活动性顺序：
金属活动性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
1、金属与稀酸 的 反应 2、金属与盐的反应
思考1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A
Fe和稀H2SO4
C
Zn和HNO3
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（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间置换反应的规 律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其 盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 , I2+Na2S=2NaI+S , Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以推断： ① 是S、：ClC2、l2>IB2r、2>BI2r2>非S 金属。单质活动性由强到弱的顺序 ②下列化学方程式书写错误的是（ B）
A. Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 C. Br2+ Na2S=2NaBr+S↓
B . I2+ 2KBr= 2KI+ Br2 D. Cl2 +K2S= 2KCl+S↓
二.关于金属与混合盐的反应
把金属放入混合盐溶液中，它只能 置换活泼性比它弱的金属；且只有把最 不活泼的金属置换完毕后，才能置换活 泼性依次增强的金属。
A参加反应的合金的质量 B参加反应的稀盐酸的质量
C 生成的氢气的质量
本课小结
一.金属活动性顺序及金属与酸、金属与盐反应的条件
二.金属活动性顺序的确定.在解决此类习题时要注意试剂 的选择并灵活运用“数轴”法排序
三. 金属与混合盐的反应。在解决此类习题时要注意试剂 是否过量及金属原子和离子失、得电子的难易程度
实验步骤
实验现象
结论
将铁丝插入硝酸铜溶液中 铁丝表面出现红色固钵 Fe>Cu 将铜丝插入硝酸银溶液中 铜丝表面出现灰黑色固体 Cu>Ag
这三种金属活动性由强到弱的顺序为: Fe>Cu>Ag 。
你还能设计其它方案吗
思考1.
• 某同学为了探究X、Y、Z三种金属（都不是银） 的活动性顺序，做了以下实验（1）把X和Y分 别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反 应（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y 表面有Ag析出而Z没有变化。根据以上事实， 下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是 （BD ）
身体健康，学习进步！ 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
把活泼性不同的金属加到活泼性更弱 的金属的盐溶液中，最活泼的金属先反 应，然后是活泼性依次减弱的金属。
思考3.
• 向含AgNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中, 加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体
中一定有
（C）
A. Ag、Cu和Mg B. Cu、Mg和Zn
C. Ag、Cu和Zn D. Ag 、Mg和Zn
思考4.
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
产生H2
质量
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（ Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
0
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
一定质量的 酸与足量的不 同金属反应制 氢气时，生成 氢气的质量决 定于酸中氢元 素的质量，所 以生成氢气一 样多