初三化学第六章测试题范文

初三化学《溶解现象》测试题班级座位姓名（可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Zn：65）一、选择题（共40分）1．下列家庭中常见的调味品与水混合，不能形成溶液的是( )A．花生油 B．食盐 C．白醋 D．白糖2、下列物质中能导电的是（）A、蔗糖溶液B、纯净水Ｃ、食盐水Ｄ、酒精溶液3．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是( )A．碘酒B．生理盐水C．消毒酒精D．葡萄糖注射液4、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是———————————（）A、NaClB、FeSO4C、CuSO4D、FeCl35．溶液在稀释前后保持不变的是（）A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量6.配制一定溶质质量分数溶液的步骤是（）A．溶解、计算、称量B．溶解、过滤、计算C．计算、称量、溶解D．计算、溶解、称量7．20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示( )A．100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态B．20℃时，l00g氯酸钾溶液中溶解氯酸钾7.4g，溶液达到饱和状态C 20℃时，100g水最多只能溶解氯酸钾7.4 D．20℃时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾8.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是 ( )A.甲物质的溶解度为60gB.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大9. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。

这种试剂可以是下列物质中的A食盐 B硝酸铵 C蔗糖 D熟石灰10．2008年元月，我国南方普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是( )A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应11 . 50℃时，NH4C1的溶解度为60 g，50℃时，NH4Cl的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为( )A．3：8：5 B．3：5：8 C．8：5：3 D．8：3：212．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污( )C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢13．海水淡化可采用膜分离技术。

如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少14．下列有关溶液中的认识正确的是( )A．KNO3的溶解度为31．6 g B．温度是影响气体溶解度的唯一原因C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和D．饱和石灰水无法溶解其他溶质15．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B．判断下列说法正确的是A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液B．室温下，B溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数16．以下是某小组同学记录的实验数据或实验操作，你认为合理的是（）A．吴克群用10 ml 的量筒量取6.5 ml的食盐水B．周传雄同托盘天平称量时左盘放了纸片右盘未放纸片C．周杰伦用50 ml的烧杯量取了2 ml NaCl 的溶液D．张信哲用托盘天平称取了16．53 g硫酸铜晶体17.现有下列仪器①托盘天平②烧杯③集气瓶④药匙⑤玻璃棒⑥水槽⑦量筒，配制一定质量分数的食盐溶液时，应选用的仪器是( )。

A.①②③④ B．①②⑤⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③④⑤⑦18. 配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（）19．要使右图装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体应该是①氢氧化钠固体和水；②石灰石和盐酸；③氯化钠和水；④氧化钙和水。

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④20．无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg二填空题.实验题21、溶液是由和组成的。

溶液的质量= 质量 + 质量。

22．(4分)写出下列溶液中溶质、溶剂．碘.酒中溶质__________；溶剂_________；食盐溶液中溶质__________溶剂；23（4分)我们已经知道这样的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的多。

请你回答下列问题：（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_______________、________________、_________________________三个因素有关。

（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所举例子不同）__________________________________________________。

24．(5分)用“>”、“=”、“<”号填空．(1)50℃时熟石灰的溶解度_________20℃熟石灰的溶解度．(2)10％的蔗糖溶液100 g，取出50 g，剩下溶液的质量分数_________10％．(3)常温下10 g水能溶解植物油的质量__________10 g汽油能溶解植物油的质量．(4)纯水的凝固点________氯化钙溶液凝固点，纯水的沸点______氯化钙溶液的沸点．25．(2分)用“不饱和”或“饱和”填空。

在20℃时，在盛10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的溶液；若温度不变，继续向烧杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的溶液。

26．(7分)溶解、过滤和蒸发是粗盐提纯的重要操作步骤，它们都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时；过滤时；蒸发时。

(1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子______________的性质．(2)小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度______________．(3)小丽经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净．请你猜猜看，她可能在水中加了__________，去污的原因是_________________________________．27.（4分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

(1)t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。

(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小：。

(3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是(写出一种即可)。

(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是。

选择适宜的方法编号填在括号内A.蒸发结晶B.降温结晶28．(8分)某同学做了以下两个实验：(1)实验l中澄清石灰水的现象是____________，产生此现象的原因是______________．(2)实验2中澄清石灰水的现象是___________，产生此现象的原因是_______29．(11分)，下图是某同学配制50克质量分数为5％的盐水的全过程(1)(2分)请找出图中的错误(至少两种)。

①②。

(2) (2分)若操作正确，则所称取氯化钠的质量为克。

(3)(3分)如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5％，则造成误差的原因可能有①。

②。

③。

（4）(4分)若要用大粒食盐来配制盐水，为使大粒食盐尽快溶解，可采取的两种方法是：方法一；方法二。

三、计算题(本题包括2小题，共11分)30．(2分)现有100 克溶质质量分数为20％的稀硫酸，加入100克的水后，稀释后溶液溶质质量分数变为31．(9分)100克稀H2SO4溶液与6.5克的锌粒恰好反应，．求：（有关化学方程式Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑）(1)生成氢气的质量；(2)稀H2SO4溶液的质量分数；(3)反应后的溶液溶质的质量分数．14该温度下，硝酸钾的溶解度是A．20g B．30g C．40g D．50g1．（4分）人体血液中的葡萄糖浓度太低就会出现乏力、疲倦、昏迷等“低血糖”症状，此时应及时补充葡萄糖。

现有50%的葡萄糖溶液500g，该溶液含溶质葡萄糖g，可稀释成10%的葡萄糖溶液g。

8．分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。

3．下列“水”中，属于纯净物的是（）A. 清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.蒸馏水5．把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。

6．一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。

8．请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。

3．20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，它的含义是（）A. 20 ℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐B.在100 g水中最多溶解36 g食盐C.20 ℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐D.20 ℃时，100 g水中最多能溶解36 g食盐4．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（）A.Ca(OH)2B.KNO3C.NaClD.NH4NO37．20 ℃时，50 g水中最多能溶解18 g食盐，此温度下食盐的溶解度为。

1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A.8％B.10％C.12.5％D.80％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A.称量（量取）、计算、溶解B.计算、称量（量取）、溶解C.计算、溶解、称量（量取）D.溶解、计算、称量（量取）5．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为 10％的硝酸钾溶液 100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）A.用 10 mL的量简量取9次B.用 50 mL的量筒量取2次C.用 100 mL的量简量取1次D.用 250 mL的量简量取1次5．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.浓溶液B.不能再溶解任何物质的溶液C.稀溶液D.不能再溶解该物质的溶液6．欲将某温度下的一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是（）A.加热B.降温C.加硝酸钾固体D.加该温度下的硝酸钾饱和溶液13．右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3 ℃时溶解度为。