第一节 化学反应速率第2课时 活化能课后练习

第一节化学反应速率第2课时活化能课

后练习

1.下列有关活化分子的说法正确的是()

A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数

B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数

C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量

D.升高温度能提高活化分子百分数

解析升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，且加入催化剂可降低反应的活化能；增加反应物浓度、增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，活化分子百分数不变；只有D正确，故答案为D 。

答案D

2.下列有关化学反应速率的认识正确的是()

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D.增大反应物的量，化学反应速率不一定加快。

解析A项，反应速率越大，现象不一定越明显，如酸碱中和反应速率很大，但无明显现象，错误；B项，固体或纯液体的浓度是一个常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率，错误；C项，选用适当的催化剂，降低反应的活化能，增加活化分子百分数，增加单位体积内活化分子数，增加单位时间单位体积内有效碰撞次数，反应速率增大，错误；D项，增大反应物的量化学反应速率不一定加快，如增大固体或纯液体的量，化学反应速率不变，正确；答案选D。

答案D

3.下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()

A.加入SO3

B.容积不变，充入N2

C.压强不变，充入N2

D.降低温度

解析容积不变，充入N2后没有引起反应体系中各物质浓度的变化，故反应速率不变。

答案B

4.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()

A.在容器中通入氩气，反应速率不变

B.加入少量W，逆反应速率增大

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.将容器的体积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

解析 A.在容器中通入氩气，压强增大，但反应条件中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，正确；B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，不正确；D.将容器的体积缩小，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，不正确。

答案A

5.用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是()

实验所用盐酸

X25 mL 0.2 mol/L

Y50 mL 0.1 mol/L