化学中的压强差

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初中化学实验中压强差的应用

小兵用上图装置测定锌粒与稀硫酸反应生成氢气的体 f-e-g ；其中量筒的作用是积，仪器的连接顺序为________ 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 _______________________
五、保护实验装置
实验结束后，先把导气管移出水面再熄灭酒精灯
防止酒精灯熄灭后，试管内压强减小，水槽中的水倒吸入试管内，使热的试管炸裂
活泼金属与酸反应生成H2
碳酸钙或碳酸氢钠等物质与酸反应生成CO2
如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内液体Y滴入瓶中时，若导管口液面上升则X为， Y为。
物质溶于水吸热温度降低：气压减小（NH4NO3溶于水）
气压变小原因
溶液与气体反应气体反应：（NaOH溶液与CO2反应等）
四、测量气体体积
猜想：当夹紧弹簧夹，会发生什么现象？
固液分离，反应停止
打开弹簧夹呢？
固液接触，反应发生
三、判断化学反应的发生如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内液体Y滴入瓶中时，若导管口有气泡产生则X为， Y为。气压变大
NaOH溶于水温度升高
CaO与水反应
气压变大原因
产生气体
二氧化锰与过氧化氢溶液反应生成O2
一、检查装置的气密性
注水法
液体压气体气体压液体注液静置看液面
检查装置的气密性
手捂法热胀冷缩引起压强差
根据什么现象，说明装置不漏气？
微热看气泡，静置看液面
检查装置的气密性
长颈漏斗下端有液柱上升
长颈化学反应
适用范围：
固体-液体常温反应且固体颗粒较大
如图所示瓶中x为固体当把滴管内气压变大原因温度升高产生气体naoh溶于水二氧化锰与过氧化氢溶液反应生成o2活泼金属与酸反应生成h2碳酸钙或碳酸氢钠等物质与酸反应生成co2cao与水反应三判断化学反应的发生气压变大如图所示瓶中x为固体当把滴管内气压变小原因温度降低

高三化学压强差原理在化学实验中的应用课件

例2、有下列实验装置：如何检查装置的气密性
加紧弹簧夹，从长颈漏斗中加水至其球形部分，数分钟内液面不下降
二、防倒吸装置
通常设计化学实验时，在涉及气体的实验中最为常见。
防倒吸装置
标准装置安全瓶装置
考点回放97年
安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.
高考化学考点突破复习【教育教学】【教学课件】【教育培训】【课文教育】【课文教学】
一、气密性检查二、防倒吸装置三、喷泉实验四、启普发生器原理五、排水量气装置六、其他应用如储气装置
一、气密性检查
1、凡是制气装置都存在气密性检查问题
明确何时进行气密性检查? 关键是如何进行气密性检查?
b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出
考点回放96年
烧瓶C的作用是什么
防倒吸！
考点回放05上海
以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
三、喷泉实验喷泉是一种常见的自然现象，其
产作用
是什么？引发喷泉！
如果没有胶头滴管，如何引发？
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化学实验中的压强问题

产生CO2: 大理石、碳酸钠与稀盐酸反应
产生H2: 活泼金属与酸（HCl ,H2SO4)反应
产生O2: 加热高锰酸钾、双氧水分解、电解水气体膨胀:(即温度升高)
固体氢氧化钠、浓硫酸溶于水，生石灰与水反应
消耗气体的反应: 压强变小
氢氧化钠溶液、石灰水与二氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ碳反应
常见单质（C,P,Fe ,H2)与氧气反应温度降低：硝酸铵溶于水
反应放热，压强变大接下来向左移动到4的原因是？
消耗气体，压强变小
小组讨论完成学案2
交流碰撞！时间：
5分钟
要求：组内同学充分讨论，
记录员记录（字迹工整，思路清晰）。
要求：
1、讲解员仪态大方，声音洪亮，思路清晰；
2、其他组同学认真倾听，提出不足或补充。
有关压强问题涉及到的常见反应产生气体的反应: 压强变大
-专题复习-
化学实验中的压强变化
自行完成学案1 检验自己！
时间：3分钟
深入探究
1、气球膨胀的原因是？溶解放热，压强变大 2、U型管中墨水左处下降右处升高的原因是？
溶解吸热，压强变小 3、软塑料瓶胀起的原因是？
产生气体，压强变大 4、软塑料瓶变瘪的原因是？
消耗气体，压强变小 5、活塞先向右移动的原因是？
自行完成学案3 拓展提升！习题1
时间：2分钟

九年级化学压强的知识点

九年级化学压强的知识点化学是一门研究物质性质以及变化的科学学科。

在九年级的化学学习中，了解并掌握物质压强是非常重要的。

本文将详细介绍九年级化学中关于压强的知识点。

一、压强的概念与计算公式压强是指物体受到的压力对单位面积的作用力大小。

在化学中，我们用数值表示压强，通常使用帕斯卡（Pa）或大气压（atm）作为单位。

计算压强的公式为：压强（Pa）= 力（N）÷面积（㎡）二、压力的影响因素压强的大小与力的大小和作用面积有关。

同样大小的力作用在较小面积上会产生较大的压强，而作用在较大面积上则会产生较小的压强。

因此，增加作用力或减小受力面积都会导致压强增大。

三、压强与状态变化压强在化学中与物质的状态变化密切相关。

下面将以几个常见的实例来说明：1. 气体的压强与体积关系：根据波义耳定律，温度不变的情况下，气体的压强与其体积成反比。

当气体体积减小时，压强增大；当气体体积增大时，压强减小。

2. 液体的压强与深度关系：液体的压强与液体的深度成正比。

在同一液体中，深度越深，压强越大。

3. 压力传递原理与液压系统：压力传递原理是指液体在容器中均匀传递压强的性质。

液压系统利用这一性质，通过调整输入力的大小和传输的面积，实现对输出力的控制。

液压系统广泛应用于工程、机械等领域。

四、实际应用案例压强的概念和计算方法在日常生活中有很多实际应用。

以下是其中的几个案例：1. 轮胎的充气：在充气轮胎时，需要根据汽车或自行车的重量和使用条件来确定充气压力。

充气时应掌握适当的压力范围，以确保行驶安全和轮胎寿命。

2. 潜水：潜水员在深海潜水时，深度增加会增加水的压力，对身体有一定影响。

因此，潜水员需要通过合理的训练和装备来保护自己。

3. 静脉注射：医生给病人进行静脉注射时，需要掌握合适的注射压力，以保证液体顺利输入病人体内。

五、安全注意事项在化学实验中，了解和掌握压强的知识也有助于保障实验操作的安全。

以下是几点需要注意的事项：1. 气体收集实验中，要注意保持试管或烧杯的通口口向下，避免气体泄漏造成意外。

高中化学压强知识点总结

高中化学压强知识点总结一、压强的基本概念压强是指单位面积上的力的大小，是描述物体表面受到压力的物理量。

在高中化学中，压强的概念主要应用于气体，即气体压强。

气体压强是由于气体分子与容器壁的碰撞而产生的，其大小与气体分子的数密度和分子的平均动能有关。

二、理想气体定律理想气体定律是描述理想气体状态的基本方程，表达式为 \( PV =nRT \)，其中 \( P \) 代表压强，\( V \) 代表气体体积，\( n \)代表气体的物质的量，\( R \) 是理想气体常数，\( T \) 代表气体的绝对温度。

该定律假设气体分子之间没有相互作用力，并且分子本身的体积可以忽略不计。

三、气体压强的测量气体压强的测量通常使用压强计进行。

常见的压强计有水银压强计和无水银压强计两种。

水银压强计通过测量水银柱的高度来确定压强的大小，而无水银压强计则使用弹性金属膜或其他材料来感应压强的变化。

四、气体压强的计算1. 玻意耳定律：在恒定温度下，气体的压强和体积成反比，即\( P_1V_1 = P_2V_2 \)。

2. 查理定律：在恒定体积下，气体的压强和绝对温度成正比，即\( P \propto T \)。

3. 盖-吕萨克定律：在恒定压强下，气体的体积和绝对温度成正比，即 \( V \propto T \)。

五、实际气体与理想气体的差异实际气体由于分子间存在相互作用力以及分子本身具有一定的体积，在低压和高温条件下，其行为接近理想气体。

但在高密度和低温度条件下，实际气体的压强会低于理想气体的预测值，这是因为分子间的作用力导致分子碰撞的减少。

六、气体混合定律当多种气体混合在一起时，混合气体的总压强等于各组分气体压强的总和，前提是各组分气体的分子间不发生化学反应。

这一定律称为道尔顿分压定律。

七、气体溶解度与亨利定律气体的溶解度是指在一定温度和压强下，气体在溶剂中的最大溶解量。

亨利定律描述了在低浓度下，气体在液体中的溶解度与其压强成正比，表达式为 \( S = kHP \)，其中 \( S \) 代表气体的溶解度，\( kH \) 是亨利定律常数，\( P \) 代表气体的压强。

初中化学中的气体压强问题

初中化学中的气体压强问题作者：刘彩英来源：《试题与研究·新课程论坛》2011年第22期近年来的中考命题打破了传统封闭的学科观念，淡化了化学、物理等学科间的界限，加强了学科间的渗透、交叉与综合，在内容整合上作了较好的探索，实现了在中学理科教学的基础上对学生能力的考查。

一、由化学反应产生气体或气体参加化学反应而导致气体压强的改变例1 用右图所示的装置进行实验时，可以使连在玻璃导管上的气球缩小或膨胀。

先向广口瓶中滴加适量A中的溶液，关闭活塞后振荡广口瓶，则看到的现象是：，。

再向广口瓶中滴加适量B中的溶液，关闭活塞后振荡广口瓶，则看到的现象是。

分析：碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，因此可以观察到广口瓶中有气泡产生，气球逐渐胀大；氢氧化钠与二氧化碳反应，使广口瓶中气体减少，气压减小，气球又逐渐变瘪。

答案：广口瓶中有气泡产生气球逐渐胀大气球又逐渐变小点拨：化学反应产生气体，使体系内气体压强增大；气体参加化学反应，使体系内气体压强减小。

二、利用气体压强检验装置气密性例2 下图所示检验装置的气密性的检验中，漏气的是（）分析：检验装置的气密性，一般利用气体热胀冷缩的性质。

据图可知：选项A，手握试管，试管内密封气体压强增大，烧杯中有气泡产生，说明装置不漏气；选项B，长颈漏斗液面不变，说明装置不漏气；选项C，导气管内有液柱产生，说明装置不漏气；选项D，上下移动，两液面保持水平，说明两端压强相等，证明装置漏气。

答案：D点拨：检查装置的气密性，一般是利用气体的压强差的方法，根据不同的现象得出结论。

三、由化学反应的热效应导致体系压强的改变例3 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①大理石和稀盐酸②镁和稀盐酸③氢氧化钠和水④生石灰和水A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④分析：小气球鼓起来的原因可能是物质间相互反应产生气体，也可能是物质溶于水或与水反应时放出热量而使密闭体系内压强变大。

大理石和稀盐酸、镁和稀盐酸之间的反应能够产生气体，氢氧化钠溶于水放出热量，生石灰与水反应也放出大量的热，致使装置气体压强变大，小气球鼓起来。

初中化学气体的压强与体积变化的数值计算方法

初中化学气体的压强与体积变化的数值计算方法化学中，气体是一种常见的物质状态。

在研究气体行为时，我们经常需要计算气体的压强和体积的变化。

这篇文章将介绍初中化学中气体的压强与体积变化的数值计算方法。

一、气体的压强变化计算方法气体的压强是指气体分子对容器壁的冲击力，单位通常使用帕斯卡（Pa）或者标准大气压（atm）。

计算气体的压强变化涉及到以下公式：1. 理想气体状态方程：PV = nRT其中，P为气体的压强（单位为Pa或者atm），V为气体的体积（单位为升），n为气体的摩尔数（单位为摩尔），R为气体常数（单位为J/mol·K或者L·atm/mol·K），T为气体的绝对温度（单位为开尔文）。

2. 气压差产生的压强变化：ΔP = ρgh其中，ΔP为压强的变化量（单位为Pa或者atm），ρ为液体的密度（单位为千克/立方米或者gram/升），g为重力加速度（单位为米/秒²或者厘米/秒²），h为液体的高度（单位为米或者厘米）。

二、气体的体积变化计算方法气体的体积变化通常涉及到以下公式：1. 气体体积与摩尔数的关系：V/n = V₁/n₁ = V₂/n₂其中，V为气体的体积（单位为升），n为气体的摩尔数（单位为摩尔），V₁和n₁为初始状态下的体积和摩尔数，V₂和n₂为最终状态下的体积和摩尔数。

2. 理想气体体积与温度的关系：V₁/T₁ = V₂/T₂其中，V为气体的体积（单位为升），T为气体的绝对温度（单位为开尔文），V₁和T₁为初始状态下的体积和温度，V₂和T₂为最终状态下的体积和温度。

三、案例分析现在我们通过一个简单的案例来应用上述的计算方法。

假设一个气体在初始状态下的体积为2 L，摩尔数为0.02 mol，在温度为300 K下，求气体在最终状态下的压强和体积。

根据理想气体状态方程PV = nRT，我们可以先计算气体的压强：P = nRT/V= (0.02 mol)(8.31 J/mol·K)(300 K)/(2 L)= 249.3 J/L≈ 249.3 Pa接下来，我们可以利用理想气体体积与温度的关系计算气体的体积变化：V₁/T₁ = V₂/T₂(2 L)/(300 K) = V₂/(350 K)解方程得到：V₂ = 2 L × (350 K)/(300 K)≈ 2.33 L综上所述，初始体积为2 L，摩尔数为0.02 mol的气体，在温度为300 K下，最终的压强约为249.3 Pa，最终的体积约为2.33 L。

初中化学实验专题复习模型建构———以“与压强有关的实验”为例

初中化学实验专题复习模型建构以与压强有关的实验为例张亚琴(江苏省如皋初级中学ꎬ江苏如皋２２６５００)摘㊀要:通过探寻密闭体系内压强变化背后隐含的实验原理ꎬ从宏观与微观的角度对其进行分析推理ꎬ分类解释ꎬ归纳总结出引起压强变化的因素ꎬ建构与压强有关的实验思维模型.在实际案例中应用模型ꎬ让学生在解决真实的问题情景变得有规律可循.关键词:模型ꎻ化学实验ꎻ压强变化ꎻ初中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)２０－０１０４－０３收稿日期:２０２３－０４－１５作者简介:张亚琴(１９７７.４－)ꎬ女ꎬ江苏省南通人ꎬ硕士ꎬ中学高级教师ꎬ从事初中化学教学研究.㊀㊀本文选取与压强有关的化学实验作为复习专题ꎬ通过再现课本原型实验ꎬ探寻密闭体系内压强变化背后隐含的实验原理ꎬ从宏观与微观的角度对其进行分析推理ꎬ分类解释ꎬ归纳总结出引起压强变化的因素ꎬ建构与压强有关的实验思维模型.１再识课本实验ꎬ建构思维模型压强是物理概念ꎬ且与压强相关的实验分散在各个章节中ꎬ大多数学生尚不能自发融合各学科间的学科知识ꎬ更不能系统地㊁有规律地去分析解决相关的实际问题[１].１.１再现与压强有关的课本实验现行义务教育教科书九年级化学上㊁下册课本中就有很多涉及到压强变化的实验ꎬ如滴管吸取和滴加少量液体㊁检查装置的气密性㊁气体的性质实验㊁验证质量守恒定律等等.通过对课本实验分类整理后发现ꎬ对有关压强变化实验的安排遵循从单一因素过渡到多种因素ꎬ从物理原因过渡到化学原因ꎬ再逐渐上升到理化综合原因ꎬ实验体系由简单到复杂ꎬ符合学生的认知规律ꎬ有利于提高学生证据推理能力.１.２寻找引起密闭体系中压强变化的因素大气压的本质是大量气体分子做无规则运动时给予物体表面的撞击力ꎬ气体分子越密集ꎬ撞击力越大ꎬ反之ꎬ则越小.图１是用胶头滴管吸取和滴加少量液体的实验(图１上标注的箭头方向为气体或液体流向).图２是挤与松胶帽过程的微观模型图ꎬ挤压胶帽ꎬ气体分子间间距变小ꎬ胶帽内气体压强(ｐ１)变大ꎬ即ｐ１>ｐ０ꎬ液体由高压向低压移动ꎻ松开拇指ꎬ气体分子间距变大ꎬ气体压强(ｐ２)变小ꎬ即ｐ２<ｐ０ꎬ液体由高压向低压移动ꎬ有液体倒吸入滴管.在化学实验中ꎬ气体流向或液体流向这一明显的实验现象是由气压变化导致的ꎬ且由高压向低压流动.由上述分析可知ꎬ在密闭容器中ꎬ当温度和气体的量一定时ꎬ容器的体积变大ꎬ压强变小ꎻ反之ꎬ压强变大.图１㊀胶头滴管吸取和㊀㊀㊀㊀图２㊀胶头滴管使用过程的滴加液体㊀㊀微观示意图４０１装置气密性检查实验(如图３所示)是气体制备和部分性质实验必不可少的一个环节(图３中箭头方向为气体或液体的流向).对比两幅图片发现ꎬ 一握一松两种不同的实验操作产生的实验现象迥异.用双手紧握试管外壁ꎬ给实验体系提供能量ꎬ表现为温度升高ꎬ而松则使温度恢复至室温.用分子的性质解释ꎬ温度升高ꎬ分子能量增大ꎬ运动加剧ꎬ分子间间隔变大(如图４所示)ꎬ试管内气体压强(ｐ３)增大ꎬ即ｐ３>ｐ０ꎬ试管内气体由高压向低压流动ꎬ导管口有气泡冒出.当温度降至室温后ꎬ分子间间隔变小ꎬ且因气体的逸出ꎬ气体的量变少ꎬ试管内气压(ｐ４)小于ｐ０.当气体的量和容器的体积一定时ꎬ压强随温度的升高而变大ꎬ反之ꎬ则变小ꎻ当温度和容器的体积一定时ꎬ压强随气体的量减少而变小ꎬ反之ꎬ则变大.图３㊀检查装置气密性㊀㊀图４㊀粒子受热或降温的微观示意图对以上实验的归纳整理可得ꎬ对于确定的密闭体系ꎬ引起压强变化的因素有温度㊁容器的体积㊁气体物质的量等.通过一定的实验操作如改变实验体系的温度或规范合理的实验操作均可制造压强差.由生活经验可知ꎬ二氧化碳能溶于水.为验证二氧化碳的溶解性ꎬ课本实验采用废弃的软塑料瓶做实验容器ꎬ通过软塑料瓶变瘪这一现象指示瓶内压强变小ꎬ推测气体的量减少.因此ꎬ物质体系㊁适当的仪器装置也会引起密闭体系内气压变化.在密闭体系中ꎬ能引起气压变化的原因有物理原因与化学原因(如图５所示).图５㊀影响密闭体系中压强的因素与压强有关的实验专题复习的主旨是基于证据的基础上进行分析推理ꎬ紧扣影响压强的因素ꎬ从物理和化学的角度充分挖掘压强变化背后隐含的实验原理ꎬ并对其进行分类解释ꎬ以期培养学生对证据的分析推理能力ꎬ提高学生解决综合问题的能力.１.３建构与压强有关实验的思维模型与压强有关的课本实验以验证性实验为主ꎬ即化学体系已确定ꎬ为了观察到明显的实验现象ꎬ通常需要创设特殊的密闭体系ꎬ这种密闭体系的特殊性在于实验装置本身或经某操作后必须能够引起压强变化ꎬ如二氧化碳的溶解性实验中用软塑料瓶替代玻璃容器ꎻ二氧化碳制备实验中提供的注射器等.因此ꎬ适当的仪器装置与规范合理的实验步骤是确保实验成功的关键.化学体系的选择应为实验体系的重要环节ꎬ这也是综合实验考查的必考点ꎬ以测定空气里氧气含量实验的化学原理为例:拉瓦锡研究空气成分实验中选择汞消耗曲颈甑中的氧气ꎻ课本实验则用红磷替代汞进行实验ꎻ２０１５年江苏省南通市中考化学试卷的第２４题探究题中采用脱氧剂替代红磷ꎬ上述三个实验的化学体系中虽然选择的物质不同ꎬ但其实验原理基本一致ꎬ都是选择一种物质仅能与氧气反应ꎬ使密闭体系内气体压强变小ꎬ从而达到实验目的.与压强有关的实验专题复习需综合考虑化学实验体系三要素与压强变化㊁实验现象以及实验结论之间的关系ꎬ形成与压强有关实验的一般思路和方法(如图６所示).物质体系装置㊁操作联系压强改变决定指示实验现象分析㊁推理分析㊁预测实验结论图６㊀与压强有关的实验思维模型具体实验方案的设计和实施过程:选择正确的化学体系ꎬ将其置身于特定的实验装置ꎬ经规范合理的操作后ꎬ对观察到的实验现象进行分析推理ꎬ归纳总结得出结论.其中ꎬ明显的实验现象指示着密闭体系中压强的变化ꎬ是进行实验分析的重要证据ꎬ但不一定是有效证据ꎬ还需将压强变化情况与化学原理进行联系ꎬ并对其进行分类分析ꎬ筛选出与引起气压变化因素相关的有效证据ꎬ从而得出实验结论.５０１２解决实际问题ꎬ应用思维模型题目１㊀为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理ꎬ老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图７所示)内的压强㊁温度和氧气浓度ꎬ三条曲线变化趋势如图８所示.下列说法错误的是(㊀㊀).图７㊀测定空气里氧气含量实验㊀图８㊀压强㊁温度㊁氧气浓度变化曲线Ａ.图７使用电烙铁发热引燃物质红磷ꎬ使实验结果更精确Ｂ.图８中曲线Ｘ表示压强变化ꎬＹ表示温度ꎬＺ表示氧气浓度Ｃ.ＡＢ段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压Ｄ.据图８ꎬｔ时刻才打开Ｋꎬ此时装置降至原温度㊁氧气耗尽㊁水进入集气瓶分析㊀本题是在已知实验体系㊁实验现象㊁实验结论的基础上考查密闭体系中气体压强随温度及氧气浓度实时变化的情况.本题选项Ｃ是对实验体系中压强变化情况的分析ꎬ紧扣化学实验体系的三要素ꎬ寻找引起压强变化的因素.实验开始ꎬ实验装置及实验操作不变ꎬ化学体系中ꎬ反应物氧气的量减少ꎬ气压变小ꎻ温度升高ꎬ气压变大ꎻ综合比较ꎬＡＢ段明显增加的原因是温度升高所增大的气压大于氧气消耗所减小的气压.本题采用传感器技术实时采集数据㊁处理数据ꎬ并实时绘制实验过程中压强变化的曲线图ꎬ解题的关键在于将曲线变化情况与化学实验体系的三要素进行联系ꎬ找出实验体系中的气压变化的因素ꎬ并进行分类处理㊁对比分析㊁综合比较ꎬ从而得出结论.３自主设计方案ꎬ深化思维模型题目２㊀化学是一门以实验为基础的学科.根据如图９回答问题:图９㊀实验室里制取气体的一些装置图实验室制取二氧化碳ꎬ发生装置要能达到随开随起ꎬ随关随停 ꎬ需要选用的仪器和用品有ꎻ检查该装置气密性的方法是:ꎬ则气密性良好.反应的化学方程式为ꎻ若选用的收集装置是Ｃꎬ则二氧化碳应从(填ｍ或ｎ )进入.分析㊀本题对实验室制取二氧化碳的实验进行了考查ꎬ涉及到装置气密性的检查㊁实验装置的选择等知识点.其中二氧化碳发生装置的设计和评价是本题的难点.本题考查二氧化碳发生装置的设计与评价ꎬ可运用与压强有关的实验思维模型进行分析ꎬ首先考虑化学体系ꎬ化学反应是有条件ꎬ两种反应物需接触才可能发生反应ꎬ否则不能发生或停止反应.实验室通常用石灰石与稀盐酸为原料制取二氧化碳气体ꎬ稀盐酸呈液态ꎬ可通过制造压强差控制液体的上升或下降ꎬ实现石灰石与稀盐酸的随时接触或分离.选用ＦＨＧ进行组装ꎬ打开止水夹ꎬ石灰石与稀盐酸接触ꎬ反应发生ꎻ关闭止水夹ꎬ试管内气压变大ꎬ酸液被压回长颈漏斗ꎬ达到随开随起ꎬ随关随停的目的[２].学生借助思维模型能够运用科学的思维方式有序的㊁理性的自主设计实验方案ꎬ还能有效避免描述不清㊁答案不全等现象ꎬ从而逐渐养成解决复杂问题的能力.参考文献:[１]吴星.对高中化学核心素养的认识[Ｊ].化学教学ꎬ２０１７(５):３－７.[２]钱杨义. 义务教育化学课程标准(２０２２年版) 的解读:科学探究与化学实验[Ｊ].化学教育ꎬ２０２２(２１):１３－２０.[责任编辑:季春阳]６０１。

高一化学压强的认识知识点

高一化学压强的认识知识点压强，在我们的日常生活中处处存在。

我们常常听到压力大、压力小这样的说法。

然而，在化学中，压强是一个更为具体而重要的概念。

它不仅与我们体验到的压力有关，还与分子之间的相互作用有密切的联系。

本文将探讨高一化学中与压强相关的重要知识点。

一、压强的定义压强是指单位面积上所受的力的大小。

在化学中，常用单位是帕斯卡（Pa）。

1帕斯卡等于1牛顿作用在1平方米面积上所产生的压力。

当我们用面积较小的物体接受相同大小的力时，所受的压力就会更大。

这是因为压力是力除以面积，面积越小，压力越大。

二、压强与气体分子压强对于研究气体的性质非常重要。

在气体中，压强是由气体分子与容器壁之间的碰撞所产生的。

当气体分子以高速运动并频繁地与容器壁碰撞时，就会产生较高的压力。

相反，如果气体分子运动缓慢或者与容器壁的碰撞较少，那么压力就会较低。

三、理想气体状态方程理想气体状态方程是描述气体性质的重要公式，它与压强有着密切的关系。

理想气体状态方程可以用公式PV = nRT表示，其中P是压力，V是体积，n是气体的摩尔数，R是气体常数，T是温度。

从这个公式可以看出，当其他变量保持不变时，压力和体积成反比。

也就是说，当容器中的气体体积减小时，压力会增加；反之，当体积增大时，压力会减小。

这种反比关系是由于分子与容器壁碰撞的效果不同。

四、压强与化学反应速率压强对于化学反应速率也有着重要的影响。

根据有关实验结果，我们知道，在一些气体反应中，增加压强可以提高反应速率。

这是因为增加压强会增加气体分子之间的碰撞频率，增加有效碰撞的几率，从而加快反应速率。

这种现象与压强对气体分子碰撞频率的影响有着密切的关系。

增加压强会导致气体分子更加密集地排列，相对距离更近，因此碰撞的几率也就增加了。

总结起来，高一化学中压强的认识有以下几个知识点。

首先是压强的定义，它是单位面积上所受力的大小。

其次，压强与气体分子的相互作用有密切的关系。

气体分子的运动状态决定了气体的压强。

高三化学压强差在化学实验中的应用

高三化学压强差在化学实验中的应用
1．
图一图二
图二中B瓶为安全瓶，B中导管较短，使液体不易进入A中，另外对气压起到缓冲的作用。

图三
图三导管a起到平衡压强的作用，使分液漏斗内的液体顺利流下；装置B中长颈漏斗起到缓冲的作用；装置D可防倒吸。

2．原理应用
(1)通过压强的变化，检查装置的气密性。

(2)防止压强减小，出现倒吸现象。

(3)通过增大或减小压强，产生喷泉。

(4)消除压强差，以防产生堵塞现象。

知识点 3 化学实验安全与试剂安全
1．化学实验安全
(1)常用危险化学品的标志
意外事故处理方法
金属钠、钾起火用沙土盖灭
酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布盖灭
浓碱液溅到皮肤上用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
浓硫酸溅到皮肤上用大量水冲洗，然后涂上3%～5% NaHCO
溶液
3不慎将酸溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛温度计水银球不慎碰破先用胶头滴管吸回试剂瓶，再用硫粉覆盖
苯酚、液溴沾到皮肤上用酒精擦洗
重金属盐中毒喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院
(3)化学实验安全装置及创新设计
①防倒吸装置
②防堵塞安全装置
③防污染安全装置。

压强与流体的压强差

压强与流体的压强差压强是物体受到作用力的单位面积上的压力。

在物理学中，压强是一个重要的概念，尤其在描述流体力学问题时起着关键作用。

流体的压强差则指的是流体中不同位置处的压强之间的差异。

一、压强的基本概念在物理学中，压强的表示公式为P=F/A，其中P表示压强，F表示作用在物体上的力，A表示作用力的作用面积。

压强与物体受力有直接关系，当作用力增大或作用面积减小时，压强会增大。

反之，作用力减小或作用面积增大时，压强会减小。

二、流体的压强差流体的压强差是指在流体中不同位置处的压强之间的差异。

而流体中的压强差又可根据其原理分为静压力和动压力。

1. 静压力在静止的流体中，流体受重力的作用，会在流体底部产生较大的压强，而在顶部产生较小的压强。

这是由于流体中不同位置处的液体层所受的重力不同造成的。

静压力的计算公式为P = ρgh，其中ρ表示流体的密度，g表示重力加速度，h表示液体柱的高度。

2. 动压力当流体处于运动状态时，由于流体速度的变化，也会引起压强的变化。

这种由于流体速度变化而产生的压强差称为动压力。

动压力的计算公式为P = 1/2ρv^2，其中ρ表示流体的密度，v表示流体的速度。

三、应用举例压强与流体的压强差在日常生活和工程中有着广泛的应用。

1. 液压系统液压系统是一种通过在封闭管道中的流体传递压力来实现工作的系统。

通过改变管道中液体的压强差，可以实现液体在系统中的输送、提升、转移等功能。

2. 天气预报气象学中，利用大气压强的空间分布可以预测天气变化。

气压计是常见的测量大气压强差的仪器。

通过测量不同地点的气压差异，可以预测降雨、风速等天气情况。

3. 飞机升力在飞机的飞行中，通过调节机翼上、下表面之间的压强差，可以产生升力，从而使飞机得以飞行。

这主要是依靠了动压力的原理。

四、结语压强是物体受到作用力的单位面积上的压力，而流体的压强差则指的是流体中不同位置处的压强之间的差异。

掌握压强和压强差的概念，对于理解物体行为和解决一些实际问题具有重要意义。

初三化学实际气体与理想气体的区别

初三化学实际气体与理想气体的区别化学实际气体与理想气体的区别气体是物质的一种状态，其分子间距离较大，分子运动剧烈，自由度大。

在化学研究和工业生产中，我们常常需要处理气体化学反应和性质，而化学实际气体和理想气体就是描述气体行为和性质的两种模型。

本文将探讨初三化学实际气体与理想气体的区别。

一、分子间相互作用力的差异化学实际气体和理想气体的最大区别在于分子间相互作用力。

在理想气体中，假设气体分子之间不存在相互作用力，可以近似看作是点状物体。

这种理想化的模型使得我们可以简化计算和推导复杂的气体性质和化学反应。

而实际气体分子之间存在相互作用力，这种相互作用力包括引力和斥力。

实际气体的分子间相互作用力会影响气体的体积、压力和温度等性质。

因此，实际气体的行为比理想气体更为复杂。

二、体积的差异理想气体的分子间体积忽略不计，假设气体分子的体积为零，即分子可以看作是点状物体。

这样，理想气体的体积主要由气体分子的数量和运动速度决定，因而满足体积可加性原理。

而实际气体的分子间体积存在，气体分子之间相互之间占据一定的物理空间。

这样，实际气体的体积不仅与气体分子的数量和运动速度有关，还受到分子间相互作用力的影响。

三、压强的差异理想气体中，气体分子之间不存在相互作用力，因此气体分子撞击容器壁时只与壁发生碰撞，不会产生相互作用力，从而产生压强。

理想气体的压强只与气体分子的速度和数量有关。

而实际气体中，分子之间存在相互作用力，气体分子撞击容器壁时除了与壁发生碰撞外，还会与周围的分子产生相互作用力，导致压强的变化。

实际气体的压强受到分子间相互作用力和碰撞频率的共同影响。

四、温度的差异在理想气体中，温度直接与气体分子的平均动能相关，温度提高等于气体分子的平均动能增加。

而在实际气体中，温度的定义与理想气体中的温度相同，但实际气体的温度还受到分子间相互作用力的影响。

由于分子间相互作用力的存在，实际气体的温度可能与气体分子的平均动能不完全一致。

化学平衡中的浓度与压强计算

化学平衡中的浓度与压强计算在化学平衡反应中，浓度和压强的计算对于确定反应的进程和平衡位置至关重要。

浓度可以用来描述溶液中溶质的量，而压强则用于气体反应。

本文将介绍在化学平衡中如何计算浓度和压强，并提供一些相关的例子。

一、浓度计算1. 计算浓度的方法浓度是指溶液中溶质的量与溶液总体积之间的比例关系。

常用的浓度单位有摩尔/升（mol/L）和克/升（g/L）。

计算浓度的方法可以根据不同实验情况选择，包括：a) 溶质质量与溶液体积之比：浓度（g/L）=溶质质量（g）/溶液体积（L）。

b) 溶质物质的物质量与溶液总物质量之比：浓度（摩尔/升）=溶质物质量（mol）/溶液体积（L）。

c) 溶质的分子数与溶液总体积之比：浓度（mol/L）=溶质分子数（mol）/溶液体积（L）。

2. 浓度计算的应用浓度计算在许多化学实验和工业生产中都有重要应用。

例如：a) 催化剂的浓度计算：催化剂在反应中起到促进反应速率的作用。

通过计算反应物和催化剂的浓度，可以了解催化剂对反应的影响。

b) 药物配制和稀释：在医药领域，药物的配制和稀释需要准确计算浓度，以确保药物的安全和有效性。

c) 水质检测：浓度计算可用于检测水中有害物质的含量，以保证水质安全。

二、压强计算1. 压强的定义压强是指单位面积上受到的力的大小，单位为帕斯卡（Pa）。

在化学反应中，特别是气体反应，压强对于确定反应的平衡和方向非常重要。

2. 压强的计算方法压强的计算需要考虑气体分子的撞击力和面积之间的关系。

常用的压力单位有大气压（atm）、毫米汞柱（mmHg）和帕斯卡（Pa）。

压强的计算方法包括：a) 理想气体状态方程：PV = nRT，其中P为压强，V为体积，n为气体的物质量（摩尔），R为气体常数，T为温度。

b) 分压定律：对于混合气体，总压强等于各组分的分压之和。

分压计算可以使用摩尔分数，摩尔比例或体积比例等。

c) 气体扩散：根据两个气体的分子质量和温度差异，可以计算气体扩散的压强差。

《化学平衡》平衡中的压强变化

《化学平衡》平衡中的压强变化在化学世界中，化学平衡是一个至关重要的概念，而压强变化则是影响化学平衡的一个关键因素。

让我们一起来深入探讨一下化学平衡中压强变化所带来的种种影响。

首先，我们要明确什么是化学平衡。

当一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时就达到了化学平衡状态。

这个状态看似静止，实则是一种动态平衡，正逆反应仍在不断进行，只是速率相等而已。

那么，压强是如何影响化学平衡的呢？这就要从压强对反应体系的作用机制说起。

压强的变化通常是通过改变气体的体积来实现的。

对于有气体参与的反应，如果反应前后气体分子的物质的量发生了变化，那么压强的改变就会对平衡产生影响。

当压强增大时，如果反应体系中气体分子的物质的量减少，也就是正向反应会使气体分子数减少，那么平衡就会向正反应方向移动；反之，如果反应体系中气体分子的物质的量增加，也就是逆向反应会使气体分子数减少，那么平衡就会向逆反应方向移动。

举个例子来说，对于合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，这个反应中，左边反应物气体分子的物质的量是 4，右边生成物气体分子的物质的量是 2。

当增大压强时，平衡会向正反应方向移动，也就是生成更多的氨气，以减少气体分子的总数，从而缓解压强增大带来的影响。

相反，如果压强减小，情况则正好相反。

还是以合成氨的反应为例，减小压强时，平衡会向逆反应方向移动，生成更少的氨气，气体分子总数增加，以适应压强减小的变化。

需要注意的是，如果反应前后气体分子的物质的量不变，那么压强的改变就不会使化学平衡发生移动。

比如氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应：H₂＋ I₂⇌ 2HI，反应前后气体分子的物质的量都是 2，无论压强如何变化，平衡都不会移动。

压强变化影响化学平衡的原理，其实质是勒夏特列原理的体现。

勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。