酸碱滴定法测试题
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题一、判断题：1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。
( )2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。
( )3.酸碱滴定突跃*围的大小与酸碱的强弱无关。
( )4.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。
( )5.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。
( )6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。
( )7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。
( )8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃*围减小1个pH单位。
( )9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。
( )10.*弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。
指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。
( )11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。
( )12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。
( )13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。
( )14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃*围增加1个单位。
( )15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。
( )16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。
( )17.酸碱指示剂的实际变色*围是pH=p K a±1。
酸碱滴定法练习题
酸碱滴定法练习题一、选择题1、以NaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是：(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 150%2、HCl溶液中约含有0.10 mol/L H3BO3（p K a=9.24）。
欲测定其中HCl的含量，用约0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定，应选用的指示剂是：(A) 百里酚蓝（第一次变色）（p K a=1.7）(B) 甲基红（p K a=5.0）(C) 百里酚蓝（第二次变色）（p K a=8.9）(D) 酚酞（p K a=9.1）3、用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可知用0.010 mol/L NaOH 滴定0.010 mol/L HAc时的pH突跃范围为：(A) 6.7~8.7 (B) 6.7~10.7 (C) 7.7~8.7 (D) 7.7~10.74. 用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc（p K a=4.74）时的pH突跃范围为7.7~9.7，若滴定的是相同浓度的某一元弱酸HB（p K a=2.74）时，其pH突跃范围为：(A) 8.7~10.7 (B) 6.7~9.7 (C) 6.7~10.7 (D) 5.7~9.75、滴定某0.1 mol/L的两性物质HA−（p K a1=3，p K a2=7）应选用的标准溶液为：(A) HCl (B) NaOH (C) HCl和NaOH均可(D)不能滴定6、用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L 酒石酸（p K a1=3.04，p K a2=4.37）溶液时，在滴定曲线上将出现几个滴定突跃：(A) 一个(B) 两个(C) 不出现(D) 条件不充分，无法判断7、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的某三元酸H3A（K a1=7.4×10−3，K a2=6.0×10−8，K a3=4.1×10−13）溶液，下列叙述正确的是：(A) 不能分步滴定，只能测定其H+总量(B) 只能正确滴定至第一化学计量点(C) 三级离解都可以分步滴定(D) 能正确滴定至第二化学计量点8、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是：(A) 滴定突跃范围(B) 指示剂颜色的变化和滴定方向(C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂分子的摩尔质量9、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是：(A) 草酸（p K a1=1.22，p K a2=4.19）(B) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）(C) 硫化钠（p K b1=0.92，p K b2=6.76）(D) 亚硫酸（p K a1=1.9，p K a2=7.20）10、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是：(A) 乙二胺（p K b1=4.07，p K b2=7.15）(B) 邻苯二甲酸（p K a1=2.95，p K a2=5.41）(C) 亚磷酸（p K a1=1.30，p K a2=6.60）(D) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）11、欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行（HAc的p K a=4.74）：(A) 提高反应物浓度直接滴定(B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂，使变色点恰与化学计量点一致(D) 以上方法均达不到12、用NaOH标准溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（c HA，K a）时，下列关于滴定突跃的叙述中不正确的是：(A) 增大c HA，滴定突跃的上限部分向上扩展(B) K a增大，滴定突跃的下限部分将向下延伸(C) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃向上下均有扩展(D) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃上限部分加长13、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为：(A) NH3的K b太小(B) NH4+的K a太小(C) (NH4)2SO4不是酸(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO414、移取20.00 mL KHC2O4·2H2O试液两份，其中一份酸化后用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL，另取一份试液，以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至酚酞变色时，消耗的NaOH体积是：(A) 20.00 mL (B) 15.00 mL (C) 30.00 mL (D) 25.00 mL15、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为：(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性二、填空题1、下列情况将对结果产生怎样的影响？（偏高、偏低或无影响）。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题一、判断题1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。
2、能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。
3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。
4、常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。
5、滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。
6、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=p K(HIn)时，指示剂呈中间色。
7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。
8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。
9、失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。
10、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的p K a o控制。
11、滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。
12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。
13、硼酸的K a1o=5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。
14、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
15、若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。
16、配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。
17、甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1:3。
18、草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。
二、选择题1、有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合；(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合。
酸碱滴定法习题及答案
酸碱滴定法习题及答案1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O32、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合B) 指示剂应在pH=7.00时变色C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是哪个？A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围是什么？A、pKIN±1B、pKIN±0./nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0./n9、下列操作哪一种是正确的？没有提供选项，无法回答。
1.在滴定之前，使用操作溶液将滴定管淋洗几次。
2.在称量某物之前，应冷却至室温再进行称量。
分析化学 第五章 酸碱滴定法(习题)
第五章 酸碱滴定法一、选择题1、 浓度为c(HAc)(mol .L -1)的HAc 溶液中加入c(HCl)(mol .L -1) HCl 和c(NaOH)(mol .L -1)NaOH 后的质子平衡方程是 A. [H +]+ c(HCl)=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] B. [H +]=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] + c(HCl) C. [H +]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac -]+[OH -] D. [H +]+ c(NaOH) =[Ac -]+ c(HCl)+[OH -] 答案：D2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是A. H 2CO 3—CO 32-B. H 3O +—OH -C. HPO 42-—PO 43-D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - 答案：C3、 用0.10 mol .L -1 NaOH 溶液分别滴定25mL 某一H 2SO 4和HCOOH 溶液，若消耗的NaOH 体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HCOOH 浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H 2SO 4) B. 4c(HCOOH)=c(H 2SO 4)C. c(HCOOH)=2c(H 2SO 4)D. 2c(HCOOH)=c(H 2SO 4) 答案：C解： 2NaOH~1H 2SO 4，1NaOH~1HCOOH ，消耗的NaOH 体积相同，HCOOH SO H c c 2142=。
4、 今有0.20 mol .L -1二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20 mol .L -1 NaOH 溶液15mL时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。
则H 2B 的2a pK 是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2=NaHB B H c c 的缓冲溶液，70.411lg 70.4lglg2121=-=-=⇒+=--BH HB a BH HB a c c pH pK c c pK pH达到第一化学计量点时，溶液成为0.10 mol .L -1 NaHB 溶液][)][(][121--+++=HB K K HB K K H a W a a当 c HB ≈-][，W a K c K 202>，120a K c >21][a a K K H =∴+，即 )(2121a a pK pK pH +=70.970.420.72212=-⨯=-=a a pK pH pK5、 用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH 突跃大小，正确的是 A. 化学计量点前后0.1%的pH 均增大B. 化学计量点前0.1%的pH 不变，后0.1%的pH 增大C. 化学计量点前0.1%的pH 减小，后0.1%的pH 增大D. 化学计量点前后0.1%的pH 均减小 答案：B解：化学计量点前0.1%形成的是NaAc —HAc 缓冲溶液HAcAc HAc a c c pK pH -+=lg)(，）前（）前（21pH pH =∴化学计量点后0.1%形成的是NaAc —NaOH 溶液，)(lg 14过量NaOH c pH -= NaOH 的浓度增大，pH 也增大。
酸碱滴定法练习
酸碱滴定一、单项选择题（ A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
1A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。
1A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶（ B）3、用c（HCl）=0.1 mol•L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 1A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。
（ A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 1A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是： 1A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( B )6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是. 1A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.（ C）7、用NaAc•3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是 1A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升（B）将98克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升升（D）将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是 1A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：6（ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3, kA2=6.2×10-8, kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是 2A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7（ A）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是 2A、 NA2CO3B、2 NA2CO3C、1/3 NA2CO3D、1/2 NA2CO3( A )11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 2 A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)( C )12、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是 2A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.3( C ) 13、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是 2A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7( D )14、用NaAc•3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（ ,Ka=1.8×10-5） 2A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升（ A ）15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 ） 2A、 NaH2PO4B、 Na2HPO4C、 Na3PO4D、 NaH2PO4 + Na2HPO4（ A）16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题酸碱滴定法习题1.现有mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使其浓度稀释到mol/L，问要加水多少mL 解：设应加水的体积为V mL，根据溶液稀释前后物质的量相等的原则2. 若THCL/Na2CO3 = g/mL ，试计算HCL标准溶液物质量的浓度。
3. TK2Cr2O7/Fe= g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶液毫升，问被滴定溶液中铁的质量4. 计算pH=时，HAc溶液（L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度5. 判断在pH=的KCN溶液中的主要存在型体6. 已知L HB溶液的pH=3，计算NaB溶液的pH值7.计算L的NaHCO3溶液的pH值8. 用NaOH（L）滴定HA L, (Ka=10-6），试计算化学计量点的pH值。
9.计算L的HAc—L的NaOH等体积混合后的pH值10. 将L 的HAc和L 的NaOH溶液直接混合，配制成pH为的缓冲溶液1L，问需加入上述各种溶液多少毫升（已知HAc的pKa = ）11.欲配制pH为和的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200mL，L的HCOOH溶液中加入多少毫升L NaOH溶液12.某缓冲溶液100mL，HA的浓度为L（pKa=），于此溶液中加入的NaOH（忽略体积变化）后，pH=，问该缓冲溶液原来的pH值是多少13. 欲使100mL L的HCL溶液的pH值从增加到，需加入固体NaAc多少克（忽略体积的变化）已知Ka=×10-514. 用NaOH标液滴定L的HCL-H3PO4混合液，可以出现几个滴定突跃范围15.浓度均为L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=~，当浓度变为0. 1mol/L 时其滴定突跃范围如何变化16. 用NaOH滴定琥珀酸H2A至化学计量点时，溶液的pH值为多少选用什么指示剂（已知Ka1 = ﹡10-5，Ka2 = ﹡10-6）17. 已知柠檬酸的Ka1 = ﹡10-3，Ka2 = ﹡10-5，Ka3 = ﹡10-6，如配成mol/L的溶液，以mol/LNaOH溶液滴定，有几个滴定突跃宜用什么指示剂18. 以mol/L的NaOH溶液滴定mol/L 的弱碱盐（Kb = 10-10），求化学计量点时的pH值采用什么指示剂19. 用HCL滴定某一元弱碱B，化学计量点时消耗，加入HCL 时pH = ，求pKa。
酸碱滴定例题
解：（1）M =
0.400 122 0.3280 0.09996
当加入16.40mLNaOH时，溶液体积为V mL
0.09996 0.03280 0.01640 0.09996 c(HA)= v 10 3 0.01640 0.09996 c(A-)= v 10 3 c( HA) ka 10-4.2= c( A )
OH
0.01000 0.02 5.00 10 6 20.00 19.98
pH=8.70 计量点后，HNO3过量0.02mL
0.01000 0.02 6 H 5.0 10 20.00 20.02 pH=5.30 滴定突跃为8.70-5.30,选中性红、酚酞为指示剂
k a 10
4.2
pKa=4.20
(2)该酸为C6H5COOH.
解：（1）由
1.250 0.09 0.0412 M
得 M=337.1g/mol （2） pH pK log Cb a Ca
0.09 8.24 50 8.24 pKa pH log 4.90 0.09 41.2 0.09 8.24 50 8.24
Ka=1.3×10-5
pH=4.30 滴定突跃为6.21-4.30,选甲基红为指示剂
习题4－3 4.6 称取不纯的硫酸铵1.000g，以甲醛法分析，加 入已中和至中性的甲醇溶液和0.3638mol· L-1NaOH 溶液50.00mL，过量的NaOH再以0.3012mol· L-1 HCI溶液21.64mL回滴至酚酞终点。 试计算(NH4)2SO4的纯度。
1．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素： A.滴定突跃的范围； B.指示剂的变色范围； C.指示剂的颜色变化； D.指示剂相对分子质量的大小 E．滴定方向 答：选 D
第四章酸碱滴定法习题
第四章酸碱滴定法习题酸碱滴定法一、选择题1. 按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是：（）A. Ac-B. H2BO3-C. C2O42-D. ClO4-2. 根据酸碱质子理论来区分酸碱：（）是酸，（）是碱A. NH4+B. H2N-R-NH2C. SO42-D. HPO4-E. CH3COOHF. NH33. 在下列何种溶剂中，HCOOH，HAc，HCl，HNO3的强度基本相同（）A. 乙二胺B. 水C. 苯D. 氯仿4. 用0.1000 mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是（）A. [H+]=[NH3]+[OH-]B. [H+]+[NH4+]=[OH-]C. [H+]=[Cl-]+[OH-]D. [H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]5. 某三元酸H3A的pK a1=3.96，pK a2=6.00，pK a3=10.02，则0.1 mol/L H3A的 pH是（）A. 1.00B. 2.48C. 3.96D. 4.986. 以下0.1 mol/L 溶液稀释10倍时，pH值改变最小的是（）A. NH4AcB. NaAcC. HAcD. HCl7. H3PO4的pK a1~pK a3分别为2.12，7.20，12.4。
当H3PO4的pH值为7.30时，溶液中主要存在形式为（）A. H2PO4- + HPO42-B. HPO42-C. H2PO4-D. HPO42- + PO43-8. 已知0.10 mol/L一元弱碱B-溶液的pH值为8.0，则0.10 mol/L共轭酸HB溶液的pH值为（）A.2.0B. 2.5C. 3.0D. 4.09. 已知K a,HAc=1.75×10-5，将0.25 mol/L HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为（）A. 2.56B. 0.098C. 1.28D. 0.04910. 下列溶液中，pH值最小的是（）A. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L HClB. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的蒸馏水C. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L H2SO4D. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L NH4Cl11. 含有c HA = c HB = 0.10 mol/L的混合溶液（pK HA=5.0，pK HB=9.0）的pH值应为（）A. 1.00B. 3.00C. 5.00D. 7.0012. 现有同体积的四种溶液（1）0.01 mol/L NH4Cl – 0.01 mol/L NH3（2）0.1 mol/L NH4Cl – 0.1 mol/L NH3（3）0.01 mol/L HAc – 0.01 mol/L NaAc（4）0.1 mol/L HAc – 0.1 mol/L NH3分别加入0.05 mL 1 mol/L HAc，引起pH值变化最大的是（）A. （2）B. （4）C. （1）和（3）D. （2）和（4）13. 配置pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（）A. 一氯乙酸（pK a = 2.86）- 共轭碱B. 氨水（pK b = 4.74）- 共轭酸C. 六亚甲基四胺（pK b = 8.85）- 共轭酸D. 醋酸（pK a = 4.74）- 共轭碱14. 将H2SO4?2H2O基准物长期保存在放有硅胶的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定15. 下列物质中，可以直接用来标定NaOH溶液浓度的物质是（）A. Na2CO3B. 浓H2SO4C. 邻苯二甲酸氢钾D. 苯酚16. 在酸碱滴定中选择指示剂时，可不考虑哪个因素（）A. 滴定突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂相对分子质量大小17. 用0.10 mol/L HCl标准溶液滴定0.10 mol/L乙醇胺（pK b=4.50）时，最好应选用的指示剂是（）A. 甲酚红（pK a=1.0）B. 二甲基黄（pK a=3.3）C. 甲基红（pK a=5.0）D. 百里酚蓝（pK a=9.2）18. 某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈现纯酸色，该指示剂的K HIn约为（）A. 3.2×10-3B. 3.2×10-4C. 3.2×10-5D. 3.2×10-619. 下列各酸的浓度均为0.1 mol/L，不能用0.1 mol/L的NaOH 直接滴定的是（）A. 甲酸（K a=1.77×10-4）B. 氢氰酸（K a=4.93×10-10）C. 酒石酸（K a=1.04×10-3）D. 草酸（K a=5.90×10-2）20. 对于K a1=8.0×10-8，K a2=5.5×10-14，且浓度为0.2000 mol/L的KHA而言，通常是作为一元弱碱来滴定的，这是因为（）A. 是酸式盐B. 是二元弱酸C. 其K a1和K a2都太小D. 其K a2太小而K b2不太小21. 若以NaOH溶液滴定H3PO4，在滴定曲线上会出现几个突跃（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个22. 有一混合溶液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取等体积的两份上述溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定。
酸碱滴定习题(教育知识)
ml；另取一份同样质量的试样用酚酞做指示剂，用上述
HCl标准溶液滴定至终点时用去13.30 ml。计算试样中惰
性杂质的质量分数。
M（NaOH）=40.00 , M（Na2CO3）=105.99 , M（
NaHCO3）=84.01
教书育人
15
V甲﹥2V酚 , 故混合碱的组成是Na2CO3 + NaHCO3
0.1000 2
5.4 1 06
m
ol/
L
教书育人
13
pOH 5.28, pH 8.72
pH 9.008.72 5.28
TE
Kt
1.7 105 1.01014
1.7 109
100.28 100.28 100% 0.014% 1.7 109 0.05000
4．计算用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定0.050 mol·L1Na2B4O7溶液至计量点时的pH （B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3）。选用何种指示剂？
C、H2A （ Ka1 1102 ,
D、H B （ 2
Ka1 1103 ,
K 110 , Ka2 1107, a2
） Ka3
1109
7
Ka2 1106 ,
） ）
8. 以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（ ）. A: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl B: 1.0mol/L NaOH 滴定1.0mol/L HCl C: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc D: 1mol/L NaOH滴 定1mol/L HAc
B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高
教书育人
6
二、填空题
(完整版)酸碱滴定法测试题
酸碱滴定法测试题姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿一、选择题（40%）1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（）pHA.2～8B.3～7C.4～6D.5～74. 配制好的HCl需贮存于( )中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶B.塑料瓶C.白色磨口塞试剂瓶D.白色橡皮塞试剂瓶5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A.0.1mol·L－1苯酚Ka =1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3Ka=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺Kb =1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF Ka=3.5×10－46.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是（）A.NaOH滴定HAcB.HCl溶液滴定NH3·H2OC.HCl溶液滴定Na2CO3D.NaOH溶液滴定HCl7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )A.H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C.HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42-8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO310.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
酸碱滴定法习题及答案
第七章酸碱滴定法练习题及答案一、单选题：1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O31、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4- (B) H3PO4(C)PO43- (D) OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O36. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围A、pKIN ±1 B、pKIN±0.05916/n C、Ф，IN±1 D、Ф，IN±0.05916/n9、下列操作哪一种是正确的( )。
酸碱滴定法测试题
酸碱滴定法测试题姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿一、选择题（40%）1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（）pHA.2～8B.3～7C.4～6D.5～74. 配制好的HCl需贮存于( )中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶B.塑料瓶C.白色磨口塞试剂瓶D.白色橡皮塞试剂瓶5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A.0.1mol·L－1苯酚Ka =1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3Ka=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺Kb =1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF Ka=3.5×10－46.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是（）A.NaOH滴定HAcB.HCl溶液滴定NH3·H2OC.HCl溶液滴定Na2CO3D.NaOH溶液滴定HCl7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )A.H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C.HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42-8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO310.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
酸碱滴定经典例题
• 选择题
• 1. 双氧水的pH为 （ ）
• （A） 酸 性 （C） 中 性
（B） 碱 性 （D） 不 确 定
• 2. 盐酸和醋酸的均化性溶剂是（ ）
（A）水 （B）液氨 （C）乙醇 （D） 甲酸
• 3. OH-的共轭酸是（ ）
• （A) H2O2 （B）H2O （C）H3O+ （D）O2• 4. 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）
着 不 同 的 酸 碱 形 式， 这 时 它 们 的 浓 度 称
为
。 分 布 系 数 与 pH 值 间 的 关 系 曲 线
称
。
• 3. 已知某三元酸H3A的pKa1＝2.00，pKa2＝7.00，pKa3＝
12.00，则其共轭碱A3-的pKb1值为
。
• 4. 用酸碱滴定法测定 Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和 NaBO2·4H2O四种物质，它们均按反应式B4O72-+ 2H++ 5H2O = 4H3BO3 进行反应，被测物与H+的物质的量之比 分别是 __________、__________、__________、
• (A) 甲 基 橙
(B) 甲 基 红
• (C) 酚 酞
(D) 甲 基 黄
• 36. 在 酸 碱 滴 定 中， 选 择 指 示 剂 可 不 必 考 虑 的 因 素是（ ）
• （A） pH 突 跃 范 围
• （B）指 示 剂 的 分 子 结 构
• （C） 指 示 剂 的 颜 色 变 化
• （D） 指 示 剂 的 变 色 范 围
• (A) 0.15 mol L-1
(B) 0.10 mol L-1
• (C) 0.075 mol L-1
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题1.现有mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使其浓度稀释到mol/L，问要加水多少mL 解：设应加水的体积为V mL，根据溶液稀释前后物质的量相等的原则2. 若THCL/Na2CO3 = g/mL ，试计算HCL标准溶液物质量的浓度。
3. TK2Cr2O7/Fe= g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶液毫升，问被滴定溶液中铁的质量4. 计算pH=时，HAc溶液（L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度5. 判断在pH=的KCN溶液中的主要存在型体6. 已知L HB溶液的pH=3，计算NaB溶液的pH值7.计算L的NaHCO3溶液的pH值8. 用NaOH（L）滴定HA L, (Ka=10-6），试计算化学计量点的pH值。
9.计算L的HAc—L的NaOH等体积混合后的pH值10. 将L 的HAc和L 的NaOH溶液直接混合，配制成pH为的缓冲溶液1L，问需加入上述各种溶液多少毫升（已知HAc的pKa = ）11.欲配制pH为和的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200mL，L的HCOOH溶液中加入多少毫升L NaOH溶液12.某缓冲溶液100mL，HA的浓度为L（pKa=），于此溶液中加入的NaOH（忽略体积变化）后，pH=，问该缓冲溶液原来的pH值是多少13. 欲使100mL L的HCL溶液的pH值从增加到，需加入固体NaAc多少克（忽略体积的变化）已知Ka=×10-514. 用NaOH标液滴定L的HCL-H3PO4混合液，可以出现几个滴定突跃范围15.浓度均为L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=~，当浓度变为0. 1mol/L 时其滴定突跃范围如何变化16. 用NaOH滴定琥珀酸H2A至化学计量点时，溶液的pH值为多少选用什么指示剂（已知Ka1 = ﹡10-5，Ka2 = ﹡10-6）17. 已知柠檬酸的Ka1 = ﹡10-3，Ka2 = ﹡10-5，Ka3 = ﹡10-6，如配成mol/L的溶液，以mol/LNaOH溶液滴定，有几个滴定突跃宜用什么指示剂18. 以mol/L的NaOH溶液滴定mol/L 的弱碱盐（Kb = 10-10），求化学计量点时的pH值采用什么指示剂19. 用HCL滴定某一元弱碱B，化学计量点时消耗，加入HCL 时pH = ，求pKa。
化学酸碱滴定计算试题
化学酸碱滴定计算试题滴定法是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过酸碱滴定反应的进行，可以确定样品中酸碱度的浓度。
在滴定过程中，需要根据反应方程式和滴定终点指示剂的变色来计算溶液的浓度。
以下是一些化学酸碱滴定计算试题，帮助大家巩固对滴定计算的理解。
试题一：硝酸钠与氢氧化钠的滴定已知硝酸钠与氢氧化钠的反应方程式为：NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O假设某学生取一定量的0.1mol/L的硝酸钠溶液，并利用0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定到终点时，用甲基橙作为指示剂，溶液由红色变为黄色。
滴定过程中共加入了15mL的氢氧化钠溶液，求硝酸钠溶液中硝酸钠的质量。
解题思路：1. 氢氧化钠与硝酸钠的化学方程式为1:1的比例，根据滴定反应方程式和滴定终点指示剂的变色点，可以确认滴定了0.015mol的硝酸钠。
2. 根据化学方程式，1mol的硝酸钠质量为85g，所以0.015mol的硝酸钠质量为1.275g。
试题二：硫酸与氢氧化钠的滴定已知硫酸与氢氧化钠的反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O某实验室用0.1mol/L的氢氧化钠溶液对一定量的硫酸溶液进行滴定，滴定时使用溴酚绿作为指示剂，溶液由黄色变为绿色。
滴定过程中加入了20mL的氢氧化钠溶液，滴定到终点时完全消耗了硫酸溶液，求硫酸溶液的浓度。
解题思路：1. 根据滴定反应方程式，硫酸与氢氧化钠的化学比例为1:2，所以滴定过程中消耗了0.02mol的氢氧化钠。
2. 根据化学方程式，1mol的硫酸质量为98g，所以0.02mol的硫酸质量为1.96g。
3. 求出硫酸溶液的体积，假设硫酸溶液的浓度为C mol/L，所以C x V = 1.96g。
如果滴定过程中加入了20mL的氢氧化钠溶液，则硫酸溶液的体积为20mL。
4. 代入公式得到C x 20mL = 1.96g，解得C = 0.098mol/L。
本文以化学酸碱滴定计算试题为主要内容，通过两道题目的解答，详细阐述了滴定法的计算原理和步骤。
(完整版)酸碱滴定法测试题
酸碱滴定法测试题姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿一、选择题（40%）1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（）pHA.2～8B.3～7C.4～6D.5～74. 配制好的HCl需贮存于( )中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶B.塑料瓶C.白色磨口塞试剂瓶D.白色橡皮塞试剂瓶5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A.0.1mol·L－1苯酚Ka =1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3Ka=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺Kb =1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF Ka=3.5×10－46.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是（）A.NaOH滴定HAcB.HCl溶液滴定NH3·H2OC.HCl溶液滴定Na2CO3D.NaOH溶液滴定HCl7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )A.H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C.HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42-8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO310.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
酸碱滴定法试题库(问答题)
酸碱滴定法试题库(问答题)1.写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，H2O的共轭碱为OH-；；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-。
2.写出下列各酸的共轭碱：HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+HCO3-的共轭碱为CO32-；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2。
3.写出下列各酸的共轭碱：HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOHHS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NHCH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COO。
4.写出下列各碱的共轭酸：H2O，NO3-，HSO4-。
H2O的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；5.写出下列各碱的共轭酸：S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2S2-的共轭酸为HS-；C6H5O-的共轭酸为C2H5OHCu(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)2(OH)+。
6.写出下列各碱的共轭酸：(CH2)6N4，R—NHCH2COO-，COO-C O O-。
(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)6NH+；R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH，COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H。
7.根据物料平衡和电荷平衡写出(NH4)2CO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。
答：MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-]8. 根据物料平衡和电荷平衡写出NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。
MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]9. 写出KHP的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c（mol·L-1）。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法练习题一、填空题1 酸碱滴定中，指示剂的选择原则是:指示剂的_______处于或部分处于_______之内。
2 一般酸碱滴定常用的溶剂为_______，而非水溶液滴定常用的溶剂为_______。
3、六次甲基四胺的p K b = ，用它配制缓冲溶液时的pH范围是4、强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
5、LHCl液的pH值等于，NaAc水溶液呈性6、L的NaOH的pH值等于。
NaCl水溶液显性7、用L NaOH溶液滴定L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现个突跃。
（H3BO3的p Ka1=）8、已知HAc的p K a=，则L NaAc溶液的pH=9．等体积的L NH3·H2O和L NH4Cl水溶液的pH= 。
10．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=×10-5，该指示剂的理论变色范围是。
11．用L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为~。
若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为。
12、H2C2O4的p K a1=，p K a2=。
当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是二、选择题1 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（）.A: 指示剂为有色物质 B: 指示剂为弱酸或弱碱C: 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色D: 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色2 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（）.A: 指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B: 指示剂的变色范围越窄越好C: HIn与In-的颜色差异越大越好 D: 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内3 L NaOH标准溶液滴定 L HAc，滴定突跃为可用于这类滴定的指示剂是（）.A: 甲基橙 B: 溴酚蓝－ C: 甲基红－ D: 酚酞－4 以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（）.A: L NaOH滴定L HCl B: L NaOH滴定L HClC: L NaOH滴定L HAc D: L NaOH滴定L HCOOH5 弱碱性物质，使其碱性增强，应选择（）溶剂.A: 酸性 B: 碱性 C: 中性 D: 惰性6 滴定操作时，眼睛应（）.A: 为了防止滴定过量,眼睛应一直注意滴定管溶液的下降情况 B: 可以四处张望C: 一直观察锥形瓶内溶液颜色的变化 D: 没有特别的要求7 酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸碱滴定法测试题
姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿
一、选择题（40%）
1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）
A. 200
B.300
C.150
D.250
2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为
A.甲基红（4.4～6.4）
B.酚酞（8.0～10.0）
C.中性红（6.8～8.0）
D.甲酚红（7.2～8.8）
3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（）pH
A.2～8
B.3～7
C.4～6
D.5～7
4. 配制好的HCl需贮存于( )中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶
B.塑料瓶
C.白色磨口塞试剂瓶
D.白色橡皮塞试剂瓶
5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）
A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10
B.0.1mol·L－1H3BO3 K a=7.3×10－10
C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8
D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－4
6.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于
7.00的是（）
A.NaOH滴定HAc
B.HCl溶液滴定NH3·H2O
C.HCl溶液滴定Na2CO3
D.NaOH溶液滴定HCl
7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( )
A.H2CO3和CO32-
B. NH3和NH2-
C.HCl和Cl-
D. HSO4- 和SO42-
8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）
A.硼砂和EDTA
B.草酸和K2Cr2O7
C.CaCO3和草酸
D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾
9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（）
A.Na2CO3
B.NaOH
C.NaHCO3
D.NaOH+Na2CO3
10.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
A.酚酞、百里酚蓝
B.酚酞、百里酚酞
C.酚酞、中性红
D.酚酞、甲基橙
11.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）
A. HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B .HAc～NH4Ac
C.NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl
D.KH2PO4-Na2HPO4
12. OH-的共轭酸是 ( )
A. H+
B. H2O
C.H3O+
D.O2-
13. 水溶液呈中性是指 ( )
A.pH = 7
B. [H+] = [OH-]
C.pH+pOH = 14
D. pOH = 7
14.浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）
A.4.87
B.3.87
C.2.87
D.1.87
15. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）
A.NH3的K b太小
B.(NH4)2SO4不是酸
C.NH4+的K a太小.(NH4)2SO4中含游离H2SO4
16.滴定分析法主要适合于（）
A 微量分析法
B 痕量分析法
C 微量成分分析
D 常量成分分析
17.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）
A、9.7-4.3
B、8.7-4.3
C、
8.7-5.3 D、10.7-3.3
18.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。
在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（）
A.等电点
B.滴定误差
C.滴定
D.滴定终点
19. 影响平衡常数的因素是 ( )
A.反应物和产物的浓度
B.溶液的酸度
C.温度
D.催化剂
20. 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是 ( )
A.0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液
B.0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc溶液
C. 0.1 mol/L NH4Ac溶液
D.0.1 mol/L NaAc溶液
二、判断题（28%）
1.分析结果的精密度是在相同测定条件下，多次测量结果的重现程度。
（）
2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。
（）
3.无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
( )
4.在滴定分析中，化学计量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。
( )
5.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。
（）
6.用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。
（）
7.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·L－1NaCN。
已知HCN的K=4.9×10－10。
（）
8.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。
（）
9.HCl标准溶液常用直接法配制，而KMnO4则用间接法配制。
（）
10.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。
（）
11.双指示剂就是混合指示剂。
（）
12.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。
（）
13.根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。
（）
14.强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
（）
三、填空题（25%）
1.根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类：；；
；。
2.某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是和。
3.某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值范围是。
4.根据下表所给数据,判断在以下滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH。
5. 各类酸碱反应共同的实质是。
6.最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。
7.用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。
8. 各种缓冲溶液的缓冲能力可用来衡量，其大小与
和有关。
9.酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH= ，选择酸碱指示剂的原则是
10.间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。
这种操作过程称为。
11.在pH＜3.1时甲基橙为色，在pH＞9.6时酚酞为色。
12.硼酸是_ __元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与__ __反应，可使硼酸
的酸性大为增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。
四、计算题（7%）
1.试样中含有Na2CO3和NaHCO3两种物质及惰性杂质，称取试样0.3065g，用0.1031 mol·L-1 HCl溶液滴至酚酞终点，耗去酸液23.10 mL，继续用盐酸滴至溴甲酚绿终点,需加盐酸26.81 mL,求各组分质量分数。
M r(Na2CO3)=105.99 M r(NaHCO3)=84.01。