氨硫酸硝酸教案
高中化学氨硝酸硫酸教案
高中化学氨硝酸硫酸教案
教学目标：
1. 了解氨硝酸和硫酸的性质、用途和制备方法；
2. 熟悉氨硝酸和硫酸的化学反应；
3. 掌握氨硝酸和硫酸的实验检测方法。
教学重点和难点：
1. 氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；
2. 氨硝酸和硫酸实验检测方法的掌握。
教学内容：
1. 氨硝酸的性质、用途和制备方法；
2. 硫酸的性质、用途和制备方法；
3. 氨硝酸和硫酸的化学反应；
4. 氨硝酸和硫酸的实验检测方法。
教学过程：
1. 导入环节：介绍氨硝酸和硫酸的用途和重要性；
2. 知识讲解：分别讲解氨硝酸和硫酸的性质、制备方法和化学反应；
3. 实验示范：进行氨硝酸和硫酸的实验检测方法演示；
4. 练习和讨论：让学生进行相关练习，并进行讨论；
5. 总结反思：总结氨硝酸和硫酸的特点和重要性，并让学生对本节课的内容进行反思。
教学评价：
1. 课堂表现：通过学生对知识点的理解和应用来评价；
2. 作业：布置相关作业，检验学生对知识点的掌握情况；
3. 实验报告：要求学生完成实验报告，评价其实验操作和实验结果的准确性。
教学资源：
1. 化学教科书；
2. 实验器材和实验材料；
3. 计算机和投影仪。
教学反思：
通过本节课的教学，学生可以了解氨硝酸和硫酸的基本性质和用途，掌握其化学反应和实验检测方法，从而提升化学知识和实验技能。
在后续教学中，可以结合更多的实验和实际应用案例，加深学生对氨硝酸和硫酸的理解和掌握。
高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案
高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案•相关推荐高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案第四节硫酸、硝酸和氨（第十课时）教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点难点氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。
教学过程设计2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?实验注意事项：思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1) 与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—(3) 盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑（NH3 +HC l= NH4Cl）NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
高中化学教案《氨硝酸硫酸
高中化学教案《氨硝酸硫酸》第一章：氨的性质与制备1.1 氨的发现与发展1.2 氨的物理性质1.3 氨的化学性质1.4 氨的制备方法1.5 氨的应用领域第二章：硝酸的制备与性质2.1 硝酸的制备原理2.2 硝酸的物理性质2.3 硝酸的化学性质2.4 硝酸的应用领域2.5 硝酸的储存与运输第三章：硫酸的制备与性质3.1 硫酸的制备原理3.2 硫酸的物理性质3.3 硫酸的化学性质3.4 硫酸的应用领域3.5 硫酸的储存与运输第四章：氨、硝酸、硫酸的相互作用4.1 氨与硝酸的相互作用4.2 氨与硫酸的相互作用4.3 硝酸与硫酸的相互作用4.4 氨、硝酸、硫酸在工业中的应用4.5 氨、硝酸、硫酸的环境影响第五章：氨、硝酸、硫酸的安全操作与防护5.1 氨的安全操作与防护5.2 硝酸的安全操作与防护5.3 硫酸的安全操作与防护5.4 氨、硝酸、硫酸的实验室安全5.5 氨、硝酸、硫酸的应急预案第六章：氨的工业应用6.1 氨的合成与工业流程6.2 氨在水处理中的应用6.3 氨在农业中的应用6.4 氨在合成材料中的应用6.5 氨的其他工业应用案例第七章：硝酸的应用与工业制备7.1 硝酸的工业制备方法7.2 硝酸在肥料工业中的应用7.3 硝酸在化工合成中的应用7.4 硝酸在炸药工业中的应用7.5 硝酸的其他应用领域第八章：硫酸的工业制备与应用8.1 硫酸的工业制备过程8.2 硫酸在石油工业中的应用8.3 硫酸在化工合成中的应用8.4 硫酸在其他工业中的应用8.5 硫酸的回收与环保措施第九章：氨、硝酸、硫酸的环境影响与治理9.1 氨排放对环境的影响9.2 硝酸和硫酸排放对环境的影响9.3 氨、硝酸、硫酸的污染防治措施9.4 氨、硝酸、硫酸的环保法规与标准9.5 氨、硝酸、硫酸的可持续发展第十章：氨、硝酸、硫酸的案例分析与实验10.1 氨的案例分析10.2 硝酸的案例分析10.3 硫酸的案例分析10.4 氨、硝酸、硫酸的实验设计10.5 氨、硝酸、硫酸的实验操作与安全注意事项重点和难点解析一、氨的性质与制备：氨的物理性质（如低沸点、无色气体）和化学性质（如碱性、与水的溶解性）是理解氨的基础。
高中化学教案《氨硝酸硫酸
高中化学教案《氨硝酸硫酸》教案章节：第一章氨的性质与制备教学目标：1. 了解氨气的物理性质和化学性质；2. 掌握氨气的制备方法；3. 能够运用氨气的性质解释实际问题。
教学重点：氨气的物理性质和化学性质，氨气的制备方法。
教学难点：氨气的溶解度与温度的关系，氨气的合成原理。
教学准备：实验室用具，氨气制备装置，氨气测试剂，PPT课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT课件介绍氨气的历史和应用，激发学生的学习兴趣；2. 提问：什么是氨气？氨气有什么特殊的气味？二、氨气的物理性质（10分钟）1. 讲解氨气的颜色、气味、状态等物理性质；2. 演示氨气的溶解实验，让学生观察并解释现象。
三、氨气的化学性质（10分钟）1. 讲解氨气与水反应氨水的化学性质；2. 演示氨气与酸反应的实验，让学生观察并解释现象。
四、氨气的制备方法（10分钟）1. 讲解实验室制备氨气的方法，包括固体加热法和液体反应法；2. 演示氨气的制备实验，让学生操作并观察现象。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的氨气的物理性质和化学性质；2. 总结氨气的制备方法及注意事项。
教学反思：通过本节课的教学，学生应掌握氨气的物理性质和化学性质，了解氨气的制备方法，并能够运用氨气的性质解释实际问题。
在教学过程中，要注意引导学生观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
要注重学生的安全意识和实验操作规范，确保实验安全进行。
教案章节：第二章硝酸的性质与制备教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；2. 掌握硝酸的制备方法；3. 能够运用硝酸的性质解释实际问题。
教学重点：硝酸的物理性质和化学性质，硝酸的制备方法。
教学难点：硝酸的溶解度与温度的关系，硝酸的合成原理。
教学准备：实验室用具，硝酸制备装置，硝酸测试剂，PPT课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT课件介绍硝酸的历史和应用，激发学生的学习兴趣；2. 提问：什么是硝酸？硝酸有什么特殊的气味？二、硝酸的物理性质（10分钟）1. 讲解硝酸的颜色、气味、状态等物理性质；2. 演示硝酸的溶解实验，让学生观察并解释现象。
氨硝酸硫酸教案_硫酸硝酸及氨的化学教案
氨硝酸硫酸教案_硫酸硝酸及氨的化学教案第2课时[比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。
如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原;都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强;浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应;在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。
[实验观察]：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O观察现象：①产生无色气体。
②溶液由无色变为蓝色。
③铜在不断的溶解。
此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。
结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。
C+4HNO3浓4NO2↑+CO2↑+2H2O 现象：①产生红棕色气体。
②溶液由无色变为绿色。
③铜在不断溶解。
结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。
[错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。
指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。
同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。
[资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。
氧化能力极强，可溶解金和铂。
[知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。
例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%时，反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4ZnNO32+5H2O+N2O↑ 。
若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。
4Zn+10HNO3=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O 。
[例题分析]： 1。
在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1不考虑试管中溶液扩散为 A. 0.8 B. 0.72 C. 0.1 D. 0.036补充两个重要的关系式： 4NO2 -----O2 ， 4NO ------ 3 O22.用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计2~3个方案，并对实验方案进行评价。
第四章第四节硫酸、硝酸和氨教案
第四章第四节硫酸、硝酸和氨第一课时硫酸1014 余平高●教学目标：(1)、知识与技能：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。
(2)、过程与方法：经历对硫酸性质进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
(3)、情感态度与价值观：培养学生的学习化学兴趣和探索真知精神；理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义世界观。
●教学重点、难点教学重点：浓硫酸的氧化性；教学难点：浓硫酸的氧化性探索过程；●教学方法：启发式。
演示实验、实验和问题探究、分组合作●教学用具投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸●教学过程[新闻导课]今年2月23日，清华大学机电系四年级学生海洋用浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。
[沉思]海洋为何可以用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？【板书】第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时硫酸）【过度】在初中我们学过稀硫酸，稀硫酸具有哪些化学性质？【生答】（1）与指示剂作用（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应【投影】稀硫酸的性质【讲解】写出离子方程式来可知，这五个性质均与H离子有关，也称之为酸的通性，哪为什么会有这五种性质呢【生答】因为在稀硫酸是强电解质溶液，在溶液中电离出阳离子只要是H+，【师】很好！【板书】一、稀硫酸1、性质：具有酸的通性2、原因：H2SO4 = 2 H+ + SO42-【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
氨 硝酸 硫酸 教案5
第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨第一课时教学目标一、知识目标1、掌握氨的化学性质和用途。
2、氨气的实验室制法和铵根检验方法。
了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
二、能力目标1、通过氨的性质的实验学习，进一步培养和提高分析实验现象的能力2、进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。
三、德育目标1、通过氨的化学性质的学习，渗透由表及里、由现象到本质的观点2、通过对氨的性质探究，在学习过程中体验科学模型、假说的研究方法教学重点氨的性质；铵盐的性质。
教学难点氨水中的平衡和氨水的成分；氨与氧气的反应教学过程一、引入新课前面我们学习了氮元素最高价态的化合物——硝酸的性质，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。
二、新课教学一、氨1．氨的分子结构[提问]（1）请写出氨气的分子式、电子式、结构式[展示1]氨分子结构的比例模型。
（2）根据氨的分子结构，你能推断出氨分子是极性分子吗？2．氨的物理性质[展示2]一瓶氨气[提问]（1）在通常状况下，氨有哪些物理性质？提示：观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的分子量定性推断其在标况下的密度比空气小。
（2）氨容易不容易液化呢？用氨做制冷剂是利用了氨的什么性质？试从能量的角度讨论氨做制冷剂时的变化过程。
[讲解] 氨易液化，液化的同时放出大量的热。
液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。
[过渡提问]（1）根据氨分子和水分子的结构特点，分析氨易不易溶解于水呢？（2）根据分子的结构特点，推断出氨易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验可以验证氨易溶于水呢？[演示实验1-2][拓展]（1）能形成喷泉实验的气体有哪些？（2）Cl2与H2O、CO2与H2O能否形成喷泉？为什么？有没有方法使它们形成喷泉？[过渡提问]在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。
大家分析一下究竟发生了什么化学变化呢？3．氨的化学性质（1）氨与水反应[讲解]氨溶于水使酚酞溶液变红，氨气能不能电离氢氧根离子？说明产生了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。
《氨 硝酸 硫酸》 学历案
《氨硝酸硫酸》学历案一、学习目标1、了解氨的物理性质、化学性质及用途。
2、理解氨的喷泉实验原理，掌握氨的实验室制法。
3、掌握硝酸的化学性质，尤其是强氧化性。
4、了解硫酸的物理性质、化学性质及用途。
5、理解浓硫酸的特性，如吸水性、脱水性和强氧化性。
二、学习重难点重点：1、氨的化学性质及实验室制法。
2、硝酸的强氧化性。
3、浓硫酸的特性。
难点：1、喷泉实验原理的理解。
2、硝酸与金属反应的计算。
3、浓硫酸与铜反应的实验现象及产物分析。
三、知识回顾在学习氨、硝酸、硫酸之前，我们已经学习了一些常见的元素及其化合物的性质，例如氧气、氢气、二氧化碳等。
这些物质的性质和反应类型为我们学习氨、硝酸、硫酸提供了基础。
四、新课导入在农业生产中，化肥是提高农作物产量的重要手段。
而氨是生产氮肥的重要原料。
在工业生产中，硝酸和硫酸也是非常重要的化工原料，广泛应用于各个领域。
那么，氨、硝酸、硫酸到底具有怎样的性质呢？让我们一起来探究。
五、氨的性质1、氨的物理性质氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700），易液化。
2、氨的化学性质（1）与水反应氨溶于水时，大部分与水结合形成一水合氨（NH₃·H₂O），一水合氨部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），使溶液显碱性。
NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻（2）与酸反应氨能与酸反应生成铵盐。
NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（产生白烟）（3）催化氧化4NH₃＋ 5O₂＝催化剂= 4NO ＋ 6H₂O3、氨的喷泉实验（1）实验装置在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水中滴入少量酚酞试液）。
（2）实验原理氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被压入烧瓶，形成喷泉。
由于氨气溶于水形成的溶液显碱性，所以喷泉中的溶液呈红色。
氨,硫酸,硝酸教案
第四节氨硝酸硫酸（教案）（第1课时）一氨气的喷泉实验（1）氨为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。
（2）溶液为什么变为红色？氨气溶于水溶液显碱性（3）实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥。
b.装置的气密性好。
c.收集的气体纯度尽可能高。
二．.氨气的物理性质①无色, 有刺激性气味的气体。
②易液化。
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH 3+H2O NH 3·H 2ONH 3·H 2O NH4 ++OH-一水合氨很不稳定NH 3·H 2O NH3↑+H2O①NH3极易溶于水。
（1 ：700）②NH3与水反应后有碱性物质生成大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH3·H2O NH3↑+ H2O所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。
氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-所以：氨水是混合物。
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3所以液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨与氯化氢的反应NH3+HCl＝NH4Cl沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒现象：产生大量白烟（3）NH3具有还原性4NH3+5O24NO+6H2O这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.3、氨的用途:氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。
液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。
氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂三.铵盐的性质(1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。
虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。
但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。
要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。
氨硝酸硫酸教案
氨硝酸硫酸教案一、教学目标1.了解氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；2.掌握氨硝酸和硫酸的制备方法；3.理解氨硝酸和硫酸在工业生产中的应用；4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1. 氨硝酸1.1 基本性质氨硝酸（NH4NO3）是一种无色晶体，易溶于水，呈弱酸性。
它是一种氧化还原反应的产物，可以与许多物质发生反应。
1.2 化学反应氨硝酸可以与碱发生中和反应，生成氨气和硝酸盐：NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O氨硝酸也可以与金属粉末反应，生成相应的氧化物和氮气：2NH4NO3 + 3Mg → MgO + Mg(NO3)2 + 2NH3 + H2O + N21.3 制备方法氨硝酸的制备方法有多种，其中最常用的是将氨气和硝酸反应而成：NH3 + HNO3 → NH4NO32. 硫酸2.1 基本性质硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体，密度大，易吸水，呈强酸性。
2.2 化学反应硫酸可以与金属反应，生成相应的硫酸盐和氢气：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑硫酸也可以与碱反应，生成相应的硫酸盐和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2.3 制备方法硫酸的制备方法有多种，其中最常用的是将硫磺燃烧后与水反应而成：S + 2O2 → SO22SO2 + O2 → 2SO3SO3 + H2O → H2SO4三、教学重点和难点1. 教学重点1.氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；2.氨硝酸和硫酸的制备方法。
2. 教学难点1.硫酸的制备方法；2.氨硝酸和硫酸在工业生产中的应用。
四、教学方法1.讲授法：通过讲解氨硝酸和硫酸的基本性质、化学反应和制备方法，让学生了解氨硝酸和硫酸的基本知识；2.实验法：通过实验操作，让学生亲身体验氨硝酸和硫酸的制备过程和化学反应，培养学生的实验操作能力和科学思维能力；3.讨论法：通过讨论氨硝酸和硫酸在工业生产中的应用，让学生了解氨硝酸和硫酸在工业生产中的重要性和应用价值。
氨硝酸硫酸教案
氨硝酸硫酸教案氨硝酸硫酸教案一、教学目标1.了解氨硝酸硫酸的基本性质。
2.了解氨硝酸硫酸的制备方法。
3.掌握氨硝酸硫酸的化学反应。
二、教学重难点1.氨硝酸硫酸的制备方法。
2.氨硝酸硫酸的化学反应。
三、教学过程（一）引入1.通过展示和描述氨硝酸硫酸的外观和性质，引起学生兴趣。
（二）学习氨硝酸硫酸的制备方法1.氨硝酸的制备方法：a.实验演示：将浓硝酸滴加到浓氨水中，观察实验现象。
b.提问引导学生思考：为什么滴加硝酸后会产生氨硝酸？2.硫酸的制备方法：a.实验演示：将浓硝酸滴加到浓氢氧化钠溶液中，观察实验现象。
b.提问引导学生思考：为什么滴加硝酸后会产生硫酸？（三）学习氨硝酸硫酸的化学反应1.氨硝酸的化学反应：a.实验演示：将氨硝酸与氯化铵固体混合，观察实验现象。
b.讨论实验现象：为什么会有气体产生？2.硫酸的化学反应：a.实验演示：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察实验现象。
b.讨论实验现象：为什么溶液会发生变化？（四）巩固训练1.设计一道选择题：氨硝酸和硫酸可以制备出什么物质？A. 水B. 盐C. 酸D. 氨2.设计一道填空题：氨硝酸和氯化铵固体混合会产生_____。
三、教学反思通过本节课的教学，学生了解到了氨硝酸硫酸的制备方法和化学反应，引起学生对化学知识的兴趣和好奇心，提高了学生的学习积极性。
同时，本课采用实验演示和提问引导的方式，培养了学生的实验观察和思考能力。
在巩固训练中，设置了选择题和填空题，帮助学生巩固所学知识。
整个教学过程设计合理，教学目标明确，达到了预期效果。
氨 硝酸 硫酸_教案
氨硫酸硝酸教学内容教学方法、手段、师生活动［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。
但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。
氮的固定(fixation of nitrogen)：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程［讲］合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。
直至今天，化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨合成氨工业：N2 +3H2 2NH3［讲］合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。
但科学是一把双刃剑，当年哈伯并没有将NH3为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危害性非常大的毒气弹。
那么，NH3究竟有哪些性质呢？本节课我们来学习NH3和铵盐的一些知识。
4．4氨硫酸硝酸一、氨(ammonia)（一）氨的物理性质高温高压催化剂［讲］新闻阅读：据中国新闻网报道：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……［思考与交流］1．为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2．如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3．被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？1．无色，有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
2．氨水密度比水小3．极易液化，液氨汽化时要吸收大量热4．极易溶于水［讲］NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。
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N 的检验:如何证明某物质中含有 N (铵盐)? .
种类 铵 态 氮 肥
有机 氮肥
化学式 NH4HCO3
含氮量 17.7%
NH4Cl
26.2%
NH4NO3 （NH4)2SO4 CO（NH2)2
35% 21.2% 46.7%
性
状
白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性. 白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性， 白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块 白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性
D.N2+O2 2NO
§4.4 第四节 氨 硝酸 硫酸 第 2 课时
（一）．稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－
①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。 （二）浓硫酸 1、物理性质 ①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。 用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如
H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、 N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。 ⑵ 脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按 2：1（H2O）的个数比脱去。 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O
NH3 ↑+ H2O
所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊
试纸__变蓝__。
氨水的主要成份有哪些？
氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
(2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。
NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
的原料。液氨汽化时 。
等都是铵盐。铵盐都易
NH4Cl NH3↑+HCl↑ (3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。
NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O
(NH4)2SO4+2NaOH 2NH3↑+Na2SO4+2H2O
b：遇浓盐酸产生大量的白烟
（6）尾气处理：用水吸收 NH3 要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？
②
CaO、碱石灰H3（形成 CaCl2.8NH3
④
方法二
NH3·H2O(浓) 方法三
NH3↑+ H2O
浓氨水 固体 CaO 1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加 OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。 五.“氮的固定”是指 将游离态的氮转变为氮的化合物。 例 1.下列反应属于氮的固定的是( D ) A.NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O B.2NO+O2 2NO2 C.NH3+H2O+CO2 NH4HCO3
一氨气的喷泉实验
第四节 氨 硝酸 硫酸（教案） （第 1 课时）
（1） 氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥。
b.装置的气密性好。
c.收集的气体纯度尽可能高。
二．.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体。
四；氨的实验室制法 （1）原料：NH4Cl 、 Ca（OH）2 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2 （3）制取装置： 固固加热装置 棉花团的作用:；防止空气对流,收集较纯的气体,防止污染空气
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝的方法来验满
量分数为 98.3%)。 ②纯硫酸难挥发，沸点 338℃。(高沸点酸) ③密度：质量分数为 98.3%的硫酸的密度为
1.84g/cm3 ④易溶于水，能以任意比与水混溶 如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩 散。 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。 2、浓硫酸的特性 ⑴ 吸水性
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密 的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸 可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与 Fe、Al 反应。 ②与某些非金属反应 气态的 CO2、SO2 从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多 孔蓬松状。
②易液化。
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O NH 3·H 2O 一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O NH4 ++OH-
NH 3·H 2O
NH3↑ +H2O
① NH3 极易溶于水。（1 ：700）
②NH3 与水反应后有碱性物质生成
大部分 NH3 与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O 可以小部分电离成 NH4+和 OH-。
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是 NH3 所以液氨是纯净物。 （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 氨与氯化氢的反应 NH3+HCl＝NH4Cl 沾有浓盐酸的玻棒
现象：产生大量白烟 （3）NH3 具有还原性
反应如下：
C12H22O11 蔗糖
浓硫酸
12C+11H2O
铜分别和浓、稀硫酸反应比较
反应物
条件
现象
结论
铜和 稀硫酸
不加热 加热
无变化 无变化
常温下不反应 加热也不反应
铜和 浓硫酸
不加热 加热
无变化
有使品红褪色 的气体产生 溶液变蓝
常温下不反应 产物为 SO2 产物有铜盐
（3）氧化性 ①与不活泼金属反应
沾有浓氨水的玻棒
4NH3+5O2
4NO+6H2O
这个反应叫氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
3、氨的用途:
氨是一种重要的化工产品,是
及制造
要
,使周围温度急剧
,因此,氨常用作
氮肥工业、有机合成工业 硝酸 吸热 降低 制冷剂
三.铵盐的性质
(1)农业上常见的化肥,如 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3 溶于水。