课题3离子的形成(教案)
课题3__离子
八、常见的离子
阳离子——带正电荷
Na
+
Ca
2+
Mg
2+
Al
3+
H
+
NH4
+
钠离子
钙离子
镁离子
铝离子
氢离子
铵根离子
阴离子——带负电荷
Cl
-
O
2-
OH
-
NO3
-
2SO4
CO3
2-
氯离子 氧离子
氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
例题：指出下列符号中数字“2”的意义
2H 、 2Mg2+ 、2 S2；右上角的“2”表示每个硫离子带2个单位的负电荷。
如：MgCl2 NaCl ZnSO4
5、 离子符号的意义(数字2的意义)
2Mg2+
表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子
练一练
1、二氧化硫由 氧元素、硫元素组成，二氧化碳 由 二氧化碳分子 构成 ，二氧化碳分子由 氧原子、碳原子 构成。 2、氯化钠由氯元素、钠元素 组成，氯化钠 由 氯离子、钠离子 构成 。 固定说法
+13 2 8
2、A、B两种粒子的结构示意图如下， 回答下列问题：
A
当A为原子时，x=
当A为离子时，x=
7
8
B
B是什么结构图？ y为多少?
答： B是原子结构图. y =12
3. 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子， Ne 10 • X值为__，该原子的符号是____。 • 如果该图表示的是带两个单位正电 Mg2+ 12 荷的阳离子，X值为___，符号是___。 • 如果该图表示的是带两个单位负电 8 O2荷的阴离子，X值为___，符号是___。
课题3离子
陶营中学师生公用教案（15）年级：九年级科目：化学出题人：王豪欣审核：九年级化学科研组第四单元：课题3 离子教学目标：1．知道原子核外的电子是如何分层排布的，说出原子结构示意图的含义。
2．记住原子结构与元素化学性质的关系。
3．初步认识离子的形成过程，正确比较原子和离子的关系。
教学重难点：重点：1、离子的形成2、离子是构成物质的一种微粒难点：核外电子的分层排布【知识回顾、检测】1．元素是具有的一类原子的总称。
2. 写出P75表4-3常见的元素名称和元素符号【自主学习】3．核外电子经常出现的区域称为，原子核外电子是排布的，最少的有层，最多的有层。
最外层电子数最多不超过个（只有层的不超过2个）。
4．原子的相对稳定结构是指最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个）的结构。
5．原子失去电子后,就带有电荷,成为离子；原子得到电子后,就带有电荷,成为离子。
当离子和离子相互作用形成化合物时，整个化合物就电性。
6．与元素的化学性质关系密切的是（）A．核内质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子【合作探究】知识点一、核外电子的排布自主阅读：阅读课本P78第二、三自然段，完成下列内容：7．电子层数：一、二、三、四、五、六、七能量高低：由（）到（）离核距离：由（）到（）8.原子结构示意图的意义：在原子结构示意图中，圆圈及圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。
知识点二、原子结构与元素性质的关系1220的元素：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙知识点三、离子的形成【当堂训练】 知识点一11.某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 ( )A ．原子的核内质子数为16B ．原子的核外有3个电子层C ．原子的最外层电子数为6D ．核外电子数为6 知识点二12．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是( )第1题图第2题图 13.下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( ) 知识点三：14下面是几种粒子的结构示意图： ①A ～E 共表示 种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒子是 ；④表示阳离子的粒子是 ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 。
离子的形成教案
九年级化学第四单元物质构成的奥秘课题3 离子第二课时离子的形成（教案）宁乡县洞庭桥中学陈虎从容说课本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。
离子的形成是本课题的核心，是教学重点。
为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系。
本课题内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经验，如学生对电子层的了解就有一定困难，是教学中的难点，但并不是教学的重点。
所以在实际教学过程中，结合本课题内容的特点，从以下几方面突破难点和重点。
1．采用画图和生动的比喻，力求教学直观。
2．充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。
3．课程标准对本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以要掌握分寸，在教学上不必探究。
教学目标1.从知识与技能方面，要求学生在了解原子最外层电子与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。
从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。
2.从学习方法与过程方面，要求学生学会“猜想交流、探究新知”的学习方式。
能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动且探究新知，经历知识形成的全过程。
3.从情感、态度与价值观方面，通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。
初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。
教学重点、难点的确定及解决方法（1）教学重点：离子的形成（2）教学难点：离子的表示。
（3）教学重、难点的解决方法：画示意图形象生动的解决。
教学方法复习提问→学生阅读→教师小结→学生活动→总结拓展。
教具准备相关练习题。
教学过程[提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些?[回答]分子和原子。
[引言]与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。
人教版第四单元《 课题3 离子》PPT课件(方案三)
根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为___， 10 如果该图表示的是带两个单位正电荷的 阳离子，X值为___。 12 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 阴离子，X值为___。 8
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的 右上角（先写数字后写“＋” “－”号）。
4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子 数ห้องสมุดไป่ตู้定。
5.构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体 （如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、 某些固态非金属（如：C、Si）
一般等于或多 易得到电子而达稳定结构 于4个 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电 子有密切关系。 决定
结构
性质
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
二、离子的形成
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做 离子。 2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
原子结构示意图 原子核 电子层 最外层电子数 该层电子数 核电荷数
排布特点2： 原子的第一层 最多排2个电子，第二层最 多排8个电子，最外层电子 数最多不超过8个（只有1层 的不超过2个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
九年级化学离子教案
九年级化学离子教案恰当地选择和应用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时南蒂阿县注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生甚至得到发展。
下面是为大家整理的5篇九年级化学史荦伯离子教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级有机化学离子教案1一、说教材(一)教材的优势地位与作用《元素》一节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题2的内容，本节课包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构，这为过渡到本节长远打算课的学习起到了铺垫作用，层次为学生从微观结构的角度认识元素，把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一进去打好了基础。
本段内容是后面章节《离子》学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在本段整个教材中起到了承上启下的作用。
(二)教学目标在新课程改革理念的辅导下，结合对教材的分析，我制定如下建模教学目标：1、知识与技能目标：了解元素的概念;了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号;初步认识元素周期表。
2、过程与方法目标：发现通过元素周期表发现史的素质教育，体味科学探究的微生物学一般过程和方法。
3、亲情态度与价值观目标：通过元素周期表探究元素之间规律性符号联系，对学生进行辩证唯物主义教育--量变已引起质变的思想。
(三)教学重难点根据对教材和教学目标的分析，本节课的教学重难点确定如下：教学重点：认清掌握元素符号的意义和元素周期律教学难点：元素概念的理解二、说学情对于九年级的教师来说，经过数月的学习，他们对于化学知识以及物质的宏观组成已经有了一定积累，但对于物质的微观结构还没有太深入认识的见识，学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待。
这三年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。
三、说教法本着“因材施教”以及“教学有法，但无定法”的原则，结合教材分析和学生实际条件分析，我已确定本节课的教法为：讲解法、谈话法、指导发现法。
课题3 离子
水
氯化钠
原
分
离
子
Cl－
子
Cu Cu
子
Na+ Na
我认识到了·· ·· ··
我体会到了·· ·· ··
1、原子核外电子是分层排布的 2、原子结构可以用原子结构示意 图表示 3、元素的化学性质与最外层电子数 有密切关系 4、构成物质的离子有分子、原子和 离子.离子是由于原子得失电子形 成的
下列原子未达到相对稳定结构，化学反 应中最外层电子数将如何变化？
+11 2 81
失去１个电子 +11 2 8
阳离子
Na
+17
Cl
Na+
2 87
得到1个电子 +17
Cl-
2 88
阴离子
+12 2 8 2
Mg
失去2 个电子
+12 Mg2+ +16 S2-
28
+16 2 8 6 得到2 个电子 S
28 8
一、核 外 电 子 的排布
核外电子的运动又称为核外电 子的分层排布
电子层数：
一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q
电子能量：逐 渐 升 高 离核距离：逐 渐 增 大
核外电子的排布规律：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。
（4）第三层上最多排18个电子。 （5）第n层上最多排 2n2 个电子
(6) 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。
2、原子结构示意图
电子层 原子核 该层电子数
核电荷数
写出下列元素的符号和原子 序数，画出其原子结构示意图。
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子教案(1) 新人教版
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题3 离子教案（1）新人教版一、教学目标1、初步了解原子核外的电子是分层排布的；2、了解原子结构的表示方法；3、了解原子结构与元素化学性质的关系；二、重点和难点重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
三、教学流程设计（一）出示学习目标1、了解原子核外电子的排布规律。
2、掌握原子结构示意图各部分的含义，了解1-20号元素原子结构示意图的特点及规律，会画1-20号元素的原子结构示意图。
3、掌握原子结构与元素化学性质的关系。
（二）指导自学阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置：1、原子的核外电子是如何排布的？有什么规律？2、什么是原子结构示意图？原子结构示意图各个部分分别有什么意义？3、元素的化学性质与原子结构的哪一部分关系最为密切？（三）师生互动完成教学过程1、原子的核外电子排布[复习引入]原子的结构[讲解]原子核外电子是分层排布的。
[投影] 电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近远能量：低高[举例]几种常见原子的核外电子排布情况[小结]电子在电子层上的排布规律（只研究1-18号元素）第一层最多容纳1个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个电子）排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层。
2、原子结构示意图[板书]铝原子的原子结构示意图：[思考与讨论]（1）什么是原子结构示意图？（2）原子结构示意图由哪些部分构成？（3）原子结构示意图上的数字分别代表什么意思？[练习]画出氦原子、氖原子、钠原子、氯原子、氩原子的原子结构示意图。
[小组讨论]结合上述原子结构示意图和元素的化学性质，归纳出原子结构示意图与元素化学性质的关系。
[小结]相对稳定结构：最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。
具有相对稳定结构的物质化学性质比较稳定。
3、原子结构与元素化学性质的关系[探究]通过已学知识和阅读课本相关内容，填写下表[小结]决定元素化学性质Array的是原子的最外层电子数[思考与讨论]1、右图的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？2、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？3、右图的元素的原子结构示意图排列有什么规律？[小结]规律：1、同一周期的元素，原子的电子层数相等，最外层电子数逐渐递增。
人教版九年级化学《离子》教案
第四单元课题3离子【学习目标】1．初步了解核外电子是分层运动——分层排布的。
2．了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。
【教学策略】1．利用图4-9理解电子层概念（即电子的分层运动），制作动画片更好，让学生建立起原子中各粒子运动相对位置的印象。
2．根据稀有气体化学性质稳定，引出最外层8电子稳定结构（氦为2个），最外层电子不达8个即为不稳定结构。
3．利用图4-10，让学生理解不稳定结构是如何转变成稳定结构的。
知道离子也能构成化合物（建议趁势提出化合价的概念，但不要解释）。
4．学生讨论：上述有几种离子？怎么称呼？相互作用能构成几种化合物？怎么书写化学式？5．物质与构成粒子之间的关系网络，由教师点拨讲解。
从宏观、微观两个层面理解物质的组成和构成。
至于核心概念仍要理解清晰。
建议习题结合课堂学习，在课上完成。
★核外电子排布的初步规律在含有多电子的原子里，核外电子离核远近是不同的，为了形象他说明运动者的电子离核远近的不同，我们引入电子层的概念，这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的，那么它们的运动是杂乱无规律的，还是有一定的运动规律呢？答案是肯定的，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域。
那么它们运动规律如何呢？这里仅介绍几条核外电子排布规律供参考。
1．各电子层最多容纳的电子数目为2n2个，其中n代表电子层数2．各种元素的原子最外层电子数不得超过8个，次外层（即倒数第二层）不得超过18个，……3．电子的排布。
一般由第一层→第二层→第三层……以上几条规律要相互联系地理解。
另外．核外电子排布非常复杂，还有许多其他规律将在今后学习中会接触到。
课题3 离子教学目标:1、知识与技能（1）初步了解核外电子是分层排布的。
（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子2、过程与方法（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
3、情感态度与价值观（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
河南省郸城县光明中学九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 离子的形成教学课件 新人教版
2、离子的分类： （1）阳离子：带正电的离子叫阳离子 （2）阴离子：带负电的离子叫阴离子 3、离子符号的意义：2 Mg2+ 4、离子的结构特点：最外层均为稳定结构， 且质子数与电子数不相等。
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
Mg2+
+12 2 8
S2-
+16
28 8
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？
阳离子中，质子数＞电子数 阴离子中，质子数＜电子数
微
区别
与
联 系
粒
原 子
质子数＝电子数 不带电
用元素符号表示 Na，S 得电子
离
阳离子
质子数＞电子数 带正电
用离子符号表示
子
阴离子
质子数＜电子数 带负电
用离子符号表示 S2-
结
电
构
性
表示法
相互转 化关系
Na+
阳离子
失电子
原子
得电子 失电子
阴离子
到目前为止学到的构成物质的粒 分子 原子 离子 有— 、— 、— 。
请把分子、原子、离子与元素填入下表
离子
构 成 转 化 组成
元素
物质
构 成 构 成 构 成
原子
分 裂
分子
分 如：H2O CO2 CO O2 子
课题3、离子的形成
教学目标： 1、认识离子的形成 2、记住常见的离子 3、掌握常见的离子的写法、读法及意义
复习回顾
最外层电子数与元素性质的关系 １．稀有气体元素：原子的最外层有８ 个电子 （只有一个电子层有２ 个电子）－－－为相对稳 定结构．
２．金属元素：原子的最外层电子数一般少于４个， 因此在化学反应中易失去最外层电子，而使次外层 变为最外层，形成８电子稳定结构 ３．非金属元素 ：原子最外层电子数一般多于或 等于４个，因此在化学反应中易得到电子，使最外 元素的化学性 层电子达到８ 电子的稳定结构 质主要决定于 最外层电子数
课题3 《离子》 导学案
滨海县第二中学初三化学导学案编号：____课题：第四单元课题3《离子》导学案班级：_______ 姓名：_______ 学号：_____日期：________学习目标：1、初步了解原子核外电子是分层排布的。
了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。
2、认识分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
学习重点和难点：1. 了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2. 了解原子结构示意图的涵义。
3. 通过想象猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布规律。
学习过程：一、课前导学(一)核外电子的排布1、排布规律有哪些？2、原子结构示意图各部分表示的意义？1、定义：__________________________________。
2、描述一下离子的形成过程？3、请写出氧离子和镁离子的符号。
二、课堂活动复习旧知识：1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
3．指出下列原子核外电子数：H ，O ，Na ，S ，Mg ，He ，Ar | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |学习新知识：欣赏科普小论文：《漫游原子世界》缈缈绰绰的神秘云雾中，若隐若现着一扇七彩的大门--远在天边，又似乎近在眼前。
这迷人的原子王国的大门里，有多少令天下万物黯然的珍奇，有多少严密而普遍的自然规律呢? 大门紧闭，“天梯”也似乎遥不可攀。
耗费一生行至门前，却又无力叩响玉扃……希腊自古以来，一批又一批探索的勇士整装出征，想敲开这自混沌初开以来沉寂几千年的原子王国的大门，窥探其奥秘。
啊！我怎样才能用语言来向你描述那个无边无际的原子王国呢? ……那空间是广袤无尽的。
人教版初三化学 第四章 课题3 离子(2)
第四章原子和分子课题3 离子（2）教学目标1、了解离子的形成过程，认识原子、分子和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。
2、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；3、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩正唯物主义观点。
重点难点离子的形成教学准备自制离子形成和氯化钠形成的动画片教学过程【知识回顾】回忆上节课的有关知识内容：1、如何画原子结构示意图2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体元素原子的最外层电子得失情况【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子达到稳定结构，其它原子最外层通过得失而达到稳定结构，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。
我们把这样的微粒叫离子。
【阅读】请学生阅读教材，找出离子的定义〔讲解〕结合教材中注释①，解释离子的定义：指带电的原子或原子团指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。
如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
【阅读】阅读教材：钠与氯气反应形成氯化钠【讨论】如何区别离子与原子？〔归纳〕离子是带电的，原子、分子不带电联系：教材79页物质与其构成粒子的关系图〔讲解〕上述有些离子带正电，有些离子带负电。
我们把带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子〔提问〕阳离子、阴离子、原子的质子数与电子数的大小关系如何呢？〔归纳〕阳离子：失电子质子数＞电子数阴离子：得电子质子数＜电子数原子：电中性质子数＝电子数〔练习〕从下列结构示意图中判断微粒的种类〔讲解〕前面用元素符号来描述元素，今天用什么来描述离子的------离子符号讲解离子符号的书写要点，编一口诀：离子肩上肩上扛，数前号后〔练习〕请学生上台分别书写出钠离子、铝离子、氧离子、氯离子的符号教学小结：1、离子：带电的原子或原子团，2、离子的表示法：离子肩上肩上扛，数前号后３、离子符号的意义4、离子跟原子的比较（留给学生课后完成）板书设计第2课时离子的形成一、离子1、定义：带电的原子或原子团2、离子与原子的区别与联系3、分类：阳离子：失电子带正电质子数＞电子数阴离子：得电子带负电质子数＜电子数二、离子符号1、书写：肩上扛，数前号后2、意义。
人教版初中化学九年级上册《课题3离子：离子的形成》说课设计PPT
表示方法 联 系 相互转化 关系
第四单元课题3 离子
（三）联想反思、形成体系
单质
同种元 素组成
结合
金刚石、 汞等 氧气、 氢气、 水等 氯化钠 等
元素
具有相同核 电荷数的一 子 类原子
原
结合
分解
分子 聚集
化合物 不同种
元素组 成
得到或 失去电子
离子
结合
宏观组成 只讲种类，不讲个数。
微观构成 既讲种类，又讲个数。
第四单元课题3 离子
一、教 材 分 析
1、教材的地位、特点与作用 2、教学目标
（１）知识与技能目标：要求学生在了解原子最外层电子数与 元素化学性质的关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认 识离子也是构成物质的一种微粒。从而培养学生从微观的角度 探究宏观物质变化的能力。 （２）方法与过程目标：要求学生学会“猜想交流、探究新知” 的学习方式。能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动 且探究新知，经历知识形成的全过程。 （３）情感与态度目标：通过创设情景，激发学生对微观世界 的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起 对科学的好奇与向往。初步体会物质构成的奥秘，树立“结构 决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。
第四单元课题3 离子
二、教 法 学 法
1、学 情 分 析
2、教 法
依据新的教育理念我认真分析本课 教材特点和学生认知情况后，本着体现新 的教育方向和最大限度地完成教学目标的 原则，我对本课教学的采取了如下方法： 利用课件优势，充分展示NaCl的形成过 程，了解离子形成 的过程，认识离子也 是构成物质的一种微粒。
第四单元课题3 离子
二、教 法 学 法
1、学 情 分 析
《离子》教案 2022年(公开课)人教版精品教案
课题3 离子课题分析本课题包括核外电子的排布和离子的形成两局部内容。
在第3单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课题介绍离子是构成物质的另一种微粒。
离子的形成是本课题的核心，是教学重点。
为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。
因此教材编写了第一段“核外电子的排布〞。
第一段教材要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，这是教学的难点，但不是教学的重点。
此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步了解就可以了。
至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。
教学建议如下：1.教学力求直观。
方法是采用电教手段和生动的比喻，此外要充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会所学概念的含义。
2.掌握分寸。
课程标准对于本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以教学上不必深究。
课时分配：1课时整体设计三维目标(1)知道原子核外电子是分层排布的;(2)了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子；(3)了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
(1)通过想象、猜测——探索证明——归纳原子核外电子的排布；〔2〕观察1—18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系；〔3〕探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
〔1〕逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法；〔2〕唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点离子的形成过程、核外电子排布教学难点核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
教具准备一些元素的原子结构示意图教学过程知识回忆分子、原子的概念及特征。
导入新课这里有从我们存在的宏观世界中截取下来的三幅图片，你能从中找到你所熟悉的物质吗？它们是由什么粒子构成的呢？［图片展示］铁、水、食盐［分析］铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的。
高中化学离子原理教案设计
高中化学离子原理教案设计主题：离子原理
教学目标：
1. 理解离子的概念与性质；
2. 掌握离子的生成与结构；
3. 能够运用离子原理解释化学反应。
教学重点：
1. 离子的定义与分类；
2. 离子的生成与结构；
3. 离子在化学反应中的作用。
教学难点：
1. 离子结构的理解；
2. 离子在溶液中的行为。
教学内容及安排：
1. 离子的概念与性质（20分钟）
a. 离子的定义；
b. 离子的分类；
c. 离子的性质。
2. 离子的生成与结构（30分钟）
a. 离子生成的条件；
b. 离子的结构特点；
c. 离子的电荷性质。
3. 离子在化学反应中的作用（30分钟）
a. 离子在离子化学方程式中的表示；
b. 离子在溶液中的行为；
c. 离子在沉淀反应中的作用。
教学方法：
1. 讲授相结合，引导学生自主探索；
2. 利用实验室实验展示离子的生成与结构；
3. 案例分析，引导学生运用离子原理解决化学问题。
教学评估：
1. 组织小测验考察学生对离子概念与性质的理解；
2. 班级讨论，评价学生能否正确解释化学反应。
教学延伸：
1. 组织学生进行离子类化合物的实验合成；
2. 探究离子在实际生活与工业生产中的应用。
教学反思：
1. 如何引导学生理解离子结构的复杂性；
2. 如何激发学生对离子化学反应的兴趣。
注：以上为教案设计范本，具体教学内容和安排可根据班级实际情况进行调整。
第四单元课题三离子(教学设计)
课题3 离子学习目标： 1、初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义2、了解核外电子的排布和元素性质的关系3、了解离子的定义和形成的过程学习重点：1、核外电子的排布2、离子的形成过程学习难点：离子的形成过程【课前延伸】课前预习:1、核外电子的运动经常出现的区域称为，核外电子是在不同的电子层内运动，人们又把这种现象叫做。
元素原子核外电子最少的有层，最多的有层。
最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过2个）。
2、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
小圈和圈内的数字表示和，弧线表示，弧线上的数字表示。
3、在化学反应中，金属元素原子最外层电子，非金属元素原子电子，从而使参加反应的原子带上。
带电荷的原子叫做。
【课内探究】自主学习1、某元素的原子结构示意图为：则该原子核电荷数为，核外有个电子，第二层上有个电子，最外层有个电子，在化学反应中该原子易电子。
2、金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易失去；非金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易电子；稀有气体元素的原子最外层电子数目通常为个（氦为个）。
通常把最外层电子数为8个的结构称为。
在化学反应中元素的原子都有使自己变成的趋向。
合作交流1、核外电子的分层运动又叫分层排布，排布规律是第一层最多个，第二层最多个，最外层最多不超过个。
2、在原子结构中，原子的种类由决定，相对原子质量主要由决定，元素的种类主要由决定，元素的化学性质主要由决定。
3、元素的分类，一般把元素分为（最外层电子数），（最外层电子数），（最外层电子数）。
精讲点拨金属元素最外层电子数少于4个元素非金属元素最外层电子数多余或等于4个分类稀有气体元素最外层电子数为8个（He为2个）在原子结构中，原子的种类由决定，元素的种类主要由决定，元素的化学性质主要由决定。
自主学习1、（1）叫做离子，带的原子叫做阳离子。
带的原子叫做阴离子。
（2）、离子由于作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子教案(2) 新人教版
广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘课题3 离子教案（2） 新人教版一、教学目标1、认识离子的形成过程。
2、了解离子是构成物质的基本离子，认识物质的微粒性。
二、重点和难点 重点：离子的形成。
难点：物质的微粒性。
三、教学流程设计（一）出示学习目标1、认识离子的形成过程。
2、掌握离子的分类，熟悉常见的离子。
3、了解离子是构成物质的基本离子，认识物质的微粒性。
（二）指导自学阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置： 1、什么是离子？2、离子是如何形成的？3、离子可以分成多少种？离子和原子有什么区别和联系？4、离子符号如何读和写？5、离子符号有什么含义？粒子周围的数字你知道代表什么含义吗？6、物质的粒子性（三）师生互动完成教学过程1、离子[问题引入] 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ [分析]Na2+1118+11带1个正电荷钠离子2+1778Cl2+1788带1个负电荷氯离子2+1118NaCl2+1778[投影] 1、离子的定义：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团。
如：Na +、Mg 2+ 、Al 3+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团。
如： Cl -、S 2- 由几个原子形成的集团带有电荷，它们也叫离子。
如：高锰酸根离子 MnO 4- ；锰酸根离子MnO 42-；氯酸根离子ClO 3- ；氢氧根离子OH -；硫酸根离子SO 42- ；碳酸根离子CO 32-；硝酸根离子NO 3-；铵根离子NH 4+[讨论]离子的形成过程阳离子 原子 阴离子 原子中： 质子数 电子数（原子不带电） 区别 阳离子中：质子数 电子数（带正电） 阴离子中：质子数 电子数（带负电） [小结]电子在电子层上的排布规律（只研究1-18号元素） 第一层最多容纳1个电子；第二层最多容纳8个电子； 最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个电子）排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层。
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课题3 离子
教学目标
知识与能力目标：
1、知道原子核外电子是分层排布的。
2、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3、了解离子的定义、分类、结构特点、表示方法、意义及形成的原因，掌握离子与原子的区别与联系，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
过程与方法目标：
1、通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2、观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：
1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点
1、原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
2、离子的定义、分类、表示方法、意义，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
教学难点
原子核外电子的分层排布。
教学过程
第二课时
教学内容
《离子的形成》 教学过程
一、复习导入
（灯片1）问：金属元素、非金属元素、稀有气体元素最外层电子数具有怎样的特点？在化学变化中具有怎样的电子变化趋势？
引导提问：原子得失电子之后会形成什么呢？ （灯片2）板书：离子的形成 二、新授
（灯片3）以钠原子和氯原子为例引出离子的相关知识
（灯片4）1、离子：带电的原子或原子团叫离子。
+11 2 8 1
失电子
+11 2 8
+17 2 8 7 +17 2 8 8
得电子
Na
Cl
Na +
Cl -
带正电
带负电
2、离子的分类
阳离子：带正电荷的离子。
如：钠离子
质子数>核外电子数
阴离子：带负电荷的离子。
如：氯离子 质子数<核外电子数 （灯片5）3、离子结构的特点
明确：最外层均为稳定结构。
核内质子数≠核外电子数。
如图
（灯片6）4、离子符号的表示方法
在元素符号或原子团的右上方标上“n +”或“n -”，即用数值加“+”或“-”表示，当n 为1时可以省略。
如：钾离子 K + 硫酸根离子 SO 42-
（灯片7）5、离子符号的意义
离子符号前的数字表示离子的个数，右上角的n 表示离子所带电荷的数目，“+”、“-”表示离子所带电荷的电性。
（灯片8）6、原子和离子的相互转化关系
（灯片9）7、以氯化钠为例说明离子化合物的形成
+11 2 8
Na +
+17 2 8 8
Cl -
+11
2
8
Na +
+17 2 8 8
Cl -
阳离子
得电子 失电子
得电子 失电子
原子
阴离子
（灯片10）思考：己知的构成物质的粒子有哪些？ 明确：原子、分子、离子
聚集
氧气、氢气、水
结合
氯化钠氧化镁
电子
金刚石汞氦气
三、课堂小结（灯片12——14） （灯片12）
Na
Na + NaCl
不显电性
定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
分类:阳离子和阴离子
离子的结构特点：外层均为稳定结构；核内质子数≠核外电子数
离子符号的表示法：在元素符号或原子团的右上方用“n+”或“n-”表示。
离子符号的意义：离子前的数字表示离子的个数，“n ”表示离子所带 的电荷数，“+”、“-”表示离子所带电荷的电性。
原子与离子的转化关系
（灯片13）离子化合物的形成：阴、阳离子由于静电作用而结合形成的。
（灯片14）物质与其构成粒子之间的关系（见第4页）
四、课堂练习 五、作业 书本P80第1题 六、下课
阳离子
阴离子
原子
得电子 失电子
得电子
失电子。