课题3离子的形成(教案)

课题3 离子

教学目标

知识与能力目标：

1、知道原子核外电子是分层排布的。

2、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

3、了解离子的定义、分类、结构特点、表示方法、意义及形成的原因，掌握离子与原子的区别与联系，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

过程与方法目标：

1、通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

2、观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。

3、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

情感态度与价值观目标：

1．培养学生对微观世界学习的兴趣。

2．唤起学生对科学的好奇与向往。

教学重点

1、原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

2、离子的定义、分类、表示方法、意义，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

教学难点

原子核外电子的分层排布。

教学过程

第二课时

教学内容

《离子的形成》 教学过程

一、复习导入

（灯片1）问：金属元素、非金属元素、稀有气体元素最外层电子数具有怎样的特点？在化学变化中具有怎样的电子变化趋势？

引导提问：原子得失电子之后会形成什么呢？ （灯片2）板书：离子的形成 二、新授

（灯片3）以钠原子和氯原子为例引出离子的相关知识

（灯片4）1、离子：带电的原子或原子团叫离子。

+11 2 8 1

失电子

+11 2 8

+17 2 8 7 +17 2 8 8

得电子

Na

Cl

Na +

Cl -

带正电

带负电

2、离子的分类

阳离子：带正电荷的离子。如：钠离子

质子数>核外电子数

阴离子：带负电荷的离子。如：氯离子 质子数<核外电子数 （灯片5）3、离子结构的特点

明确：最外层均为稳定结构。核内质子数≠核外电子数。如图

（灯片6）4、离子符号的表示方法

在元素符号或原子团的右上方标上“n +”或“n -”，即用数值加“+”或“-”表示，当n 为1时可以省略。如：钾离子 K + 硫酸根离子 SO 42-

（灯片7）5、离子符号的意义

离子符号前的数字表示离子的个数，右上角的n 表示离子所带电荷的数目，“+”、“-”表示离子所带电荷的电性。

（灯片8）6、原子和离子的相互转化关系

（灯片9）7、以氯化钠为例说明离子化合物的形成

+11 2 8

Na +

+17 2 8 8

Cl -

+11

2

8

Na +

+17 2 8 8

Cl -

阳离子

得电子 失电子

得电子 失电子

原子

阴离子

（灯片10）思考：己知的构成物质的粒子有哪些？ 明确：原子、分子、离子

聚集

氧气、氢气、水

结合

氯化钠氧化镁

电子

金刚石汞氦气

三、课堂小结（灯片12——14） （灯片12）

Na

Na + NaCl

不显电性

定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 分类:阳离子和阴离子

离子的结构特点：外层均为稳定结构；核内质子数≠核外电子数

离子符号的表示法：在元素符号或原子团的右上方用“n+”或“n-”表示。 离子符号的意义：离子前的数字表示离子的个数，“n ”表示离子所带 的电荷数，“+”、“-”表示离子所带电荷的电性。 原子与离子的转化关系

（灯片13）离子化合物的形成：阴、阳离子由于静电作用而结合形成的。 （灯片14）物质与其构成粒子之间的关系（见第4页）

四、课堂练习 五、作业 书本P80第1题 六、下课

阳离子

阴离子

原子

得电子 失电子

得电子

失电子