初三化学有关化学式(分子式)的计算

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初三化学有关化学式的计算

专题二有关化学式的计算一、化学式1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

如H2O、CO2、KClO3等。

2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义：①表示一种物质：水；②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。

（2）微观意义：①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3）可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1；②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。

二、化学式的书写1、单质化学式的书写①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。

②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。

如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。

2、化合物的化学式的书写①氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。

当原子个数1时，“1”可以省略。

②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。

如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。

3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。

如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。

三、有关化学式的计算要点1：计算物质的相对分子质量(式量)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和求：CaCO相对分子质量________________________322()CO NH 的相对分子质量________________________要点2：计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。

初三上化学表达式大全

初三上化学表达式大全化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。

在初三的化学学习中，我们需要通过化学表达式来描述化学变化过程中物质之间的关系和转化规律。

下面是一些初三上常用的化学表达式大全。

一、化学符号：化学符号是用来表示元素的简化标记，由拉丁字母和小标数字组成。

每个元素都有一个独特的化学符号，例如氧气的化学符号为O，碳的化学符号为C。

二、化学式：1.分子式：用元素符号及小标数字表示分子中各元素的原子数目，以示明每一化学物质分子的组成。

例如水的分子式为H2O，其中H表示氢，O表示氧。

2.离子式：用元素符号及小标数目或电荷数表示单质或化合物中离子的组成。

例如氯离子的离子式为Cl-，氯离子的电荷为负一。

三、化学方程式：化学方程式用来描述化学反应的化学式的表示。

它由反应物、产物和反应条件组成。

例如：2H2 + O2 → 2H2O反应物：氢气和氧气产物：水反应条件：无四、比例关系：化学反应中，不同物质的质量或体积之间存在着一定的比例关系，常用的比例关系有：1.质量比例关系：描述不同物质质量之间的比例关系。

例如在铁和硫的化学反应中，反应生成化合物铁硫化物，其质量比为56g:32g。

2.体积比例关系：描述不同物质体积之间的比例关系。

例如在氢气和氧气反应生成水的过程中，氢气和氧气体积比为2:1。

五、摩尔关系：摩尔关系是化学反应中化学物质之间的化学计量关系。

例如：1.化学反应中的物质的摩尔比：描述反应物质中的摩尔比例，可通过摩尔计算得出。

2.化学反应中的物质的摩尔质量：指单位摩尔物质的质量。

六、氧化还原反应：氧化还原反应是一类电荷转移反应，包括氧化反应和还原反应。

其中氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。

氧化还原反应常用的表达式有：1.氧化态：描述物质中元素氧化程度的表达式，常用罗马数字表示。

例如Fe2+表示铁的氧化态为+2。

2.还原态：用来描述物质中元素还原程度的表达式，常用罗马数字表示。

例如Cl-表示氯的还原态为-1。

初三化学化学式的计算试题答案及解析

初三化学化学式的计算试题答案及解析1.毒品危害生命．“冰毒”是毒性极强的毒品之一．“冰毒”的化学式为C10H15N．计算：（1）一个“冰毒”分子由个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮三种元素的质量比为【答案】 (1) 26;(2) 120：15：14【解析】（1）1个冰毒分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的，则一个“冰毒”分子由26个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14【考点】化学式的书写、元素质量比的计算2.含有氯元素的酸有多种，高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价是（）A．﹣1B．+3C．+5D．+7【答案】 D【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸（HClO4）的化学式进行解答, 氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．故选：D．【考点】有关元素化合价的计算3.（2分）人体缺乏维生素C（简写为Vc）就会患坏血病。

下图为某品牌维生素C片说明书的一部分。

根据信息回答下列问题：（1）每片含Vc质量为 mg。

（2）若成人每天对Vc的需要量为60 mg，每天可服用该品牌维生素C片次。

【答案】（1）10；（2）3【解析】（1）由标签可知，每片100mg，含Vc10%，则每片含Vc质量为100mg×10%=10mg；（2）根据题意，成人每天对Vc的需要量为60mg，每次2片，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷10mg÷2片/次=3次。

【考点】标签上标示的物质成分及其含量4.（4分）人体胃酸过多会引起胃病。

右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

（1）Al(OH)3的相对分子质量为。

（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。

初三化学乐乐课堂全集化学式的计算

初三化学乐乐课堂全集化学式的计算化学式的计算是化学中非常重要的一部分，它能够帮助我们确定化学物质的组成和反应过程中的物质变化。

在初三化学乐乐课堂中，我们学习了化学式的计算方法，下面我将为大家详细介绍。

化学式的计算主要涉及化学元素的符号、化合价以及化合物的配比关系。

化学元素是构成化学物质的基本单位，它们可以用化学符号来表示。

化学符号是由拉丁文或英文中的第一个字母大写，如果有第二个字母，则写小写字母。

例如，氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。

化学元素的化合价是指化学元素与其他元素结合时所具有的价态。

化合价的确定需要遵循化合物的稳定性原则和电子配置的规律。

在化合物中，阳离子的化合价为正数，阴离子的化合价为负数。

例如，氯化钠的化合价为+1和-1，即Na+和Cl-。

化学式的计算还需要考虑化合物的配比关系。

化合物的配比关系可以通过化学式中的下标来表示。

化学式中的下标表示该元素在化合物中的个数。

例如，水的化学式为H2O，其中H表示氢元素，2表示氢元素的个数，O表示氧元素，1表示氧元素的个数。

化学式的计算可以通过已知条件来推导得出。

例如，已知化合物中含有两种元素，且元素A的化合价为+2，元素B的化合价为-1，根据化合价的互补性原则，可以得出化合物的化学式为A2B。

再例如，已知化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的稳定性原则，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可以得出化合物的化学式为H2O。

化学式的计算还可以通过化合物的化学名称来推导得出。

化合物的化学名称可以通过元素的化合价和化合物的配比关系来确定。

例如，化合物中含有钠和氯两种元素，根据化合价的互补性原则，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，化合物的化学名称为氯化钠。

再例如，化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的化学式，化合物的化学名称为水。

化学式的计算在化学实验和化学反应中具有重要的应用价值。

通过化学式的计算，我们可以预测化学反应的产物，分析反应的过程和结果。

初三化学分子式的确定方法

初三化学分子式的确定方法化学分子式是用化学符号和数字表示化合物中各种元素的种类和数量关系。

对于初三学生来说，理解和确定化学分子式可能是一个相对较难的任务。

本文将介绍一些初三化学课上常用的方法，帮助学生准确地确定化学分子式。

1. 通过离子式确定分子式离子式是用离子的符号和数目表示化合物中各种离子的种类和数量关系。

在初三化学中，离子式是确定分子式的常见方法之一。

例如，对于氯化钠（NaCl），氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）的比例为1:1，因此其离子式为NaCl。

由于钠离子和氯离子的电荷相互抵消，形成了中性的化合物。

因此，其分子式也为NaCl。

2. 通过元素电价确定分子式元素的电价是指元素与其他元素形成化合物时所具有的价态。

通过了解元素的电价，我们可以推断出化合物的分子式。

例如，对于氧化铝（Al2O3），铝元素的电价为+3，氧元素的电价为-2。

由于铝元素的价电子数为3个，氧元素的价电子数为2个，因此需要两个氧元素与一个铝元素结合，才能使总电荷达到平衡。

因此，氧化铝的分子式为Al2O3。

3. 通过实验数据确定分子式化学实验是确定分子式的重要依据之一。

通过化学实验，我们可以观察到化合物的质量变化、气体的排放等现象，从而推断其分子式。

例如，对于二氧化碳（CO2），我们可以进行烧烤实验。

在实验过程中，我们会观察到碳素燃烧后产生的气体，同时质量也会减少。

通过实验数据，我们可以确定二氧化碳的分子式为CO2。

4. 通过化合价确定分子式化合价是指元素与其他元素形成化合物时所表现出的化学性质。

通过了解化合价，我们可以推断出化合物的分子式。

例如，对于氨气（NH3），氮的化合价为-3，氢的化合价为+1。

由于氮元素的价电子数为5个，而氢元素的价电子数为1个，因此需要3个氢元素与一个氮元素结合，才能使总电荷达到平衡。

因此，氨气的分子式为NH3。

5. 通过化合物的组成比确定分子式化合物的组成比指的是化合物中各种元素的摩尔比。

通过化学计算，我们可以根据化合物的组成比确定其分子式。

粤教版初三化学化学式的计算

有关化学式的计算和复习一、根据化学式进行计算1、相对分子质量：。

和相对原子质量一样，相对分子质量也是，是。

O 2的相对分子质量= 16×2 = Cl 2的相对分子质量=SO 2的相对分子质量 = 32 + 16×2 =Cu 2(OH)2CO 3 的相对分子质量= = 2222、计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比元素质量比的计算要领：①明确所求的元素种类②查出元素的相对原子质量 ③明确元素的原子个数比④计算元素的质量比CuSO 4中铜原子数∶硫原子数∶氧原子数 = 1∶1∶4铜的质量∶硫的质量∶氧的质量 = = 2∶1∶23、计算化合物中某一元素的质量分数组成化合物的各种元素的质量在总质量中所占的比例，成为元素的质量分数，习惯上质量分数用百分数来表示。

100%⨯=⨯该原子的个数该元素的相对原子质量某元素的质量分数化合物的相对分子质量氧化铁(Fe 2O 3)中铁元素的质量分数 Fe% =碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮元素的质量分数 N% =4、36克水中所含的氢元素与多少克甲烷所含的氢元素之量相等？二、复习题型一：有关化学式的计算例1．“非典”是一种新发现的传染病，威胁着人们的健康。

防范“非典”的措施是科学洗手、勤通风，定期消毒，常用的消毒液是过氧乙酸（化学式C 2H 4O 3）的稀溶液。

关于过氧乙酸的叙述正确的是（）A ．它是一种氧化物B ．它是由2个碳元素、4个氢元素、3个氧元素组成的C ．它是由C 2H 4O 3分子构成的D ．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是2:4:3例2．下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（）A ．N ．H 3 KN ．O 3B ．C ．O 2 Na 2C ．O 3 C ．H 2S ．O 4 S ．O 3D ． H 2S ．O 3 Na 2S ．O 3拓展变式练习1．下列关于化合价的说法，正确的是（）A ．在Na 2O 中，钠原子显+1价，氧原子显—2价B ．在O 2中氧元素显—2价C．非金属元素在化合物中总显负价D．一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价2．血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量约为68000，已知其中含铁元素为0. 33%，则每个血红蛋白分子中的铁原子个数约为( ) A．5 B．4C．3D．23．某元素的相对原子质量为24，化合价为+2，则它的氧化物含该元素的质量分数是（）A．40% B．24% C．60%D．16%4．由A、B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为12∶1，质量之比为6∶1，则该化合物的化学式可能表示为( )A．AB2B．A2B3C．A2B4D．A2B61．乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成分．下列关于乙酸的说法，正确的是（）A．乙酸由4种元素组成B．一个乙酸分子中含有8个原子C．乙酸分子的相对分子质量为60g D．乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比4：32．（2013•泉州）万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是（）A．属于有机物B．由碳、氢、氧三种元素组成C．所含碳元素的质量分数为40% D．1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成3．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（）A．乙炔（C2H2）m（C）：m（H）=2：1 B．水（H2O）m （H）：m（O）=1：8C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫（S02）m（S）：m（O）=1：2 4．（2013•宁波）2013年5月9日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠(NaNO2)当成食盐和进面里，导致多人中毒。

初三化学复习专题3-有关化学式的计算(有答案)

化学专题辅导三有关化学式的计算考点剖析：1、计算物质的相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数= ×100%点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。

②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。

3、计算化合物中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求物质的化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物①某纯净物的质量分数= ×100%中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。

初三化学教学计划2——分子式的概念和应用

初三化学教学计划2——分子式的概念和应用初三化学教学计划2——分子式的概念和应用在初三化学教学中，分子式是一个非常重要的概念。

它是化学物质中各个原子的种类及其数量组成的表现形式，往往是我们研究化学反应的起点。

我们需要深刻理解分子式的概念，为了能够准确描述化学反应以及探究化学现象的原理。

一、分子式的概念分子式是指化合物中所包含的元素及它们的原子数的简写形式。

它记录了一个化学物质中所有原子的数量，通常用拉丁字母或其他简写符号表示。

例如，二氧化碳的分子式为CO2，其中“C”表示碳元素，“O”表示氧元素，下角标“2”表示氧元素的原子数。

分子式是对化学物质的一个完整的描述，因为它不仅告诉我们它由哪些原子组成，还告诉我们它们之间的数目比例。

分子式可以表示分子中的原子数和原子种类，分为简单分子和多原子分子。

简单分子通常由同种元素组成，例如氧气O2和氢气H2。

而多原子分子由不同种元素组成，例如二氧化碳CO2和水H2O。

二、分子式的应用1. 描述化学反应分子式在描述化学反应时具有重要作用。

化学反应是化学物质之间的相互作用，当化学反应发生时，分子式提供了反应物和产物之间的信息。

例如，燃烧甲烷的化学反应如下：C H4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个化学反应方程式给出了燃烧甲烷所需的氧气量，以及反应产生的二氧化碳和水的数量。

通过计算反应物的分子式和化学反应方程式，我们可以计算出化学反应中所涉及的任何其他信息，如需用量、化学原理等。

2. 计算摩尔质量分子式还可以用于计算化合物的摩尔质量。

摩尔质量是一个物质的摩尔量与其相对分子质量的乘积。

这是计算任何物质的数量的关键。

摩尔质量使用元素的相对原子质量（也称为分子量）来计算。

例如，苯的分子式为C6H6，C表示碳元素而H表示氢元素。

它的摩尔质量是6*12.01（碳单质的相对原子质量）+ 6*1.01（氢单质的相对原子质量）= 78.11 g/mol。

3. 预测物质的性质分子式也可以用于预测物质的性质。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。

初三化学化学式、化学方程式的综合计算

化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算：1、有关概念1）、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2）、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值单位：“1”,忽略不写符号：Ar3）、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号：Mr以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）1）、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

2）、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝×100%3）、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）1）、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2）、计算混合物中A m B n 的质量分数混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3）、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算：1、有关反应物和生成物关系的计算例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比：质量比：质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。

初三化学公式

初三化学公式下面是我为您整理的初三化学公式大全（一共包含三个附注），希望能够对您有所帮助：1.氢气与氧气反应生成水：2H₂ + O₂ → 2H₂O2.碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙、水和二氧化碳：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH3.氢气和氯气反应生成盐酸：H₂ + Cl₂ → 2HCl4.硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O5.氨和盐酸反应生成氯化铵：NH₃ + HCl → NH₄Cl6.碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和水：2NaOH + I₂ → NaI + H₂O7.氧化铁与二氧化硫反应生成三氧化二铁：4Fe₂O₃ + SO₂ → 2Fe₃O₄ + SO₃8.溴水与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和溴化钠：Br₂ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + 2NaBr9.铜与硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮：3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 4H₂O10.汞和盐酸反应生成氯化汞和氢气：Hg + 2HCl → HgCl₂ + H₂11.硫酸和钠碳酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠：H₂SO₄ + Na₂CO₃ → CO₂ + H₂O + Na₂SO₄12.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂13.碳酸钠和盐酸反应生成盐酸和二氧化碳：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O14.钙与水反应生成氢气和氢氧化钙：Ca + 2H₂O → H₂ + Ca(OH)₂15.铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂16.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H₂O这些公式涉及了不同类型的化学反应，例如氧化还原反应、酸碱反应等。

请牢记，化学实验中应遵循正确的安全操作流程，并根据具体条件调整反应物的比例和浓度。

(word完整版)初三化学知识点总结：化学式和化合价-推荐文档

+2 化学式和化合价考点归纳1.化学式的含义（重点、考点）2.元素化合价的一般规律（重点）3.化学式书写方式（重点）4.有关化学式的计算（重难点、考点）知识点1.化学式的含义: 是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

（以CO2为例说明）表示一种物质: 表示二氧化碳。

⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成: 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子: 表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上表示分子的构成: 表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

注: 表示每种物质的组成的化学式只有一个2.化合价元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质, 化合价有正价和负价元素化合价的一般规律⑴一般情况下, 元素化合价为常见化合价, 氢元素的化合价通常显+1价, 氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中, 金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时, 非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时, 非金属元素显正价。

⑷在化合物中, 正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

(6)有些元素有可变化学价, 如Fe2O3中铁元素为+3价, FeSO4中铁元素为+2价。

(7)有些元素在同一化合物里可显不同的化学价, 如NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3和+5。

表示方法：标化合价是, 先写“+”或“—”, 再写化合价的数值, 标在元素符号的正上方。

要注意化合价的表示方法与离子符号的区别, 离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示, 标在元素符号的右上角, 如： Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

例如：Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷+1 钾、钠、氢、银+2 钡、镁、钙、锌+3 铝-1 氯、氟-2 氧+2.+3 铁- 1 -常见元素的化合价（正价）:一价钾钠氢与银, 二价钙镁钡与锌, 三价金属元素铝；一五七变价氯, 二四五氮, 硫四六, 三五有磷, 二四碳；一二铜, 二三铁, 二四六七锰特别。

初中化学计算题知识点总结

初中化学计算题专题一根据化学式的计算（一）有关化学式的计算1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

在计算的过程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例计算5CuSO4·5H2O 的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的质量比：以合物A m B n 为例。

A 、B 元素的质量比nm⨯⨯的相对原子质量的相对原子质量B A 。

例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe ∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=%100⨯化合物的总质量该元素的质量。

另：混合物中某物质的质量分数=%100⨯混合物的质量某物质的质量（二）确定化学式的计算1、根据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。

例，某硫的氧化物中S 、O 元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为解析：S 、O 原子个数比为=163322：1:3，所以化学式为SO 3 2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。

例，某铁的氧化物中ω（Fe ）=70%，则设其化学式为解析：可设该氧化物化学式为FexOy 。

则ω（Fe ）=%100y 16x 56x56⨯⨯=70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3根据化合价确定化学式例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（）A ．N2O5B ． NO2C ． NO Ｄ．Ｎ2Ｏ根据质量守恒定律确定化学式，反响前后元素的种类，原子数目不变。

初三化学有关化学式的计算经典习题汇总2

绝密★启用前初三化学有关化学式的计算经典习题汇总2未命名未命名注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明一、计算题1．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。

根据丙氨酸的化学式计算：（1）C3H7NO2的相对分子质量是。

（2）丙氨酸中氧元素的质量分数是（结果保留到小数点后一位）。

2．甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH2O。

（1）一个甲醛分子中共有____个原子。

（2）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______。

3．根据葡萄糖的化学式为C6H12O6计算：（1）葡萄糖的相对分子质量为多少（2）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为多少4．已知丙烯醇的化学式为C3H6O2，计算：（1）丙烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为；（2）丙烯醇中碳元素的质量分数；（3）4g丙烯醇的含碳量与多少克酒精C2H5OH 的含碳量相等？5．酒精（C2H5OH）是一种常用的有机溶剂，是一种重要的化工原料。

请回答（1）一个酒精分子中含有个原子。

（2）酒精中，C、H、O三种元素的质量比是。

（3）酒精中碳元素的质量分数是。

6．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成，根据丙氨酸的化学式计算：（1）丙氨酸中元素的质量比C：H：O =______。

（2）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%）……○…………装…※※请※※不※※要※……○…………装…（1）果糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________________（最简整数比）。

（2）果糖中，质量分数最高的元素是_______元素。

8．新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。

传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C 16H x O 9。

9年级初三化学化合价有关化学式的计算

化合价有关化学式的计算化合价的规律1.化合价有__正__价和__负__价之分，金属元素与非金属元素化合时，金属元素显__正__价，非金属元素显__负__价。

2.在化合物里，正负化合价的代数和为__零__。

3.在单质里，元素的化合价为__0__。

4.在原子团中，各元素化合价的代数和等于__该原子团的化合价__。

相对分子质量是化学式中各原子的__相对原子质量__的总和，符号为__M r__。

如H2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18。

5．化合物中各元素的质量比＝(各原子的__相对原子质量__×__原子个数__)之比。

如CO2中碳元素和氧元素的质量比＝12∶(16×2)＝3∶8。

6．某元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数×100%。

7.常见原子团的化合价(1)一价氢氯．钾钠银，二价氧．钙钡镁锌。

三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳。

二、四、六硫价齐全，铜、汞二价最常见。

正负价，要分清，莫忘单质价为零。

(2)常见原子团的化合价口诀负一硝酸、氢氧根(NO－3、OH－)，负二硫酸、碳酸根(SO2－4、CO2－3)，只有正一是铵根(NH＋4)。

8．根据化学式确定化合物中元素的化合价的依据是__在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零__。

9．根据化合价书写化学式(以＋5价磷的氧化物的化学式为例)写出元素符号，正价在前，负价在后：P O↓求出正、负化合价绝对值的最小公倍数：5×2＝10↓↓把原子个数写在各元素符号右下角，即得化学式：P2O5↓小节练习1．下列有关化合价的叙述正确的是(D)A．金属元素只能显正价B．非金属元素只能显负价C．氧气中氧元素的化合价为－2 D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价2. 下列有关计算不正确的是(B)A．N2的相对分子质量为14×2＝28B．Ca(OH)2的相对分子质量为40＋16＋1×2＝58C．CO2的相对分子质量为12＋16×2＝44D．H2SO4的相对分子质量为1×2＋32＋16×4＝983.已知某物质的化学式为RNO3，相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量是(C) A．55 B．55 g C．23 D．23 g4.异烟肼(化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137。

初三化学化学式和化合价

+2 化学式与化合价一、化学式1、概念：用化学符号来表示物质组成的式子。

2、书写：1)单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。

例如：氢气：H 2、氧气：O 2B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。

例如：铁：Fe ；红磷：P2)化合物：根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写3、意义：（有4个意义）如：P 2O 5表示： A 、五氧化二磷； B 、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的；C 、一个五氧化二磷分子；D 、一个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成的；4、读法：1）由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数2）含有酸根（NO 3、SO 4、CO 3、PO 4）的化合物：从右至左读作“某酸某”3）含有氢氧根（OH ）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”。

例如：Fe 3O 4：四氧化三铁；MgCl 2：氯化镁；Al(NO 3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。

二、化合价1、定义：用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。

有正价与负价之分。

2、表示方法：在元素符号正上方标出化合价。

符号在前，数字在后。

若数字为1时，不能省略。

例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。

3、元素符号正上方的数字的含义：宏观意义微观意义表示某元素在化合物中的化合价。

例如：MgCl 2。

：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

4、规则：①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。

②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。

③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

④单质里元素的化合价为零。

⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO ，Fe2O35、常见元素、原子团的化合价(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零．(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和三、化学式的计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr ）。

初三化学专题：初中化学计算题解题方法

初三化学专题：初中化学计算题解题方法化学计算题是初中化学学习中的重要组成部分，它不仅能够考查同学们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养大家的逻辑思维和分析问题的能力。

在初三化学中，计算题的类型多种多样，解题方法也各有不同。

下面我们就来详细探讨一下初中化学计算题的解题方法。

一、有关化学式的计算化学式是表示物质组成的式子，通过化学式可以进行多种计算。

1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。

例如，计算二氧化碳（CO₂）的相对分子质量，碳（C）的相对原子质量约为12，氧（O）的相对原子质量约为 16，所以二氧化碳的相对分子质量为：12 ＋ 16×2 ＝ 44。

2、计算元素的质量比元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

以水（H₂O）为例，氢（H）和氧（O）的质量比为：（1×2）∶16 ＝1∶8。

3、计算元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。

例如，在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的质量分数为：（56×2÷160）×100% ＝ 70%。

二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，根据化学方程式进行计算是化学计算中的重点。

1、解题步骤（1）设未知数：设所求物质的质量为 x（一般带单位）。

（2）写出化学方程式：要配平。

（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

（4）列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。

（5）求解：计算出未知数的值。

（6）简明地写出答案。

2、注意事项（1）化学方程式必须书写正确。

（2）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，要先换算成纯净物的质量。

（3）计算过程中单位要统一。

例如，实验室用 10g 高锰酸钾加热制取氧气，可制得氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3210g x316 ／ 10g ＝ 32 ／ xx ＝ 101g答：可制得氧气 101g。

初三化学利用化学方程式的简单计算

高温利用化学方程式的简单计算一、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。

2、观察法要点：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。

即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反应中：C-----CO 2 ，C 夺取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供给3/2个C-----3/2个CO 2，然后调节为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。

3、奇数配偶法要点：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。

将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。

二、化学方程式的应用：1.意义：⑴质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） ⑵量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

2.基本书写依据和格式：a 计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；b 计算步骤：① 解，设未知量②写出反应化学方程式③ 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 ④ 列比例式，求解高温高温⑤简明作答3.常见题型⑴根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成物）中某种物质的相对分子质量⑵有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。

初三化学有关学式(分子式)的计算

初三化学有关化学式(分子式)的计算一. 本周教学内容：有关化学式（分子式）的计算二. 重点、难点：1. 根据元素的质量分数计算物质的质量比；2. 计算混合物中某一元素的质量分数；3. 根据元素的质量分数计算物质的纯度；4. 利用中位数的计算原理，合理推测混合物的组成；5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式。

三. 知识点回顾物质的式量（分子量）←化学式（分子式）↔各元素的化合价、质量比、质量分数解题时应注意须正确书写一种物质的化学式，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。

注意观察不同物质的化学式，发现和应用其中的某些特殊关系[如在FeSO 4、Fe 2（SO 4）3的混合物中，S 元素与O 元素的质量比是一定值]，并注意应用数学思维方法（如化学式变形、估算、分解思想等）。

【典型例题】例1. 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（）（A ）Fe 3O 4 （B ）Fe 2O 3 （C ）FeO （D ）FeS 2解法一：计算四种化合物中铁元素的质量分数分别为：％、70％、％、％,然后进行比较，得到该题的正确选项为（C ）。

解法二：根据化合物中原子个数比值大小，进行推理比较，确定答案。

化学式： Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO FeS 2铁、氧原子个数比：3∶4 2∶3 1∶1 1∶4（硫的原子量是氧的2倍）显然FeO 中铁、氧原子个数比值最大，所以FeO 中铁元素的质量分数最高。

例2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（）（A ）ZnO （B ）Na 2O （C ）Fe 2O 3 （D ）Al 2O 3解：混合物中O ％＝48.1×100％＝45％纯MgO 中O ％＝4016×100％＝40％ ∴另一种氧化物中氧元素的质量分数必定大于45％分析比较：氧化物 ZnO Na 2O Fe 2O 3 Al 2O 3氧元素与金属元素的质量比 16：65 16：46 48：112 48：54 氧元素的质量分数＜45％＜45％＜45％＞45％所以，正确答案是（D ）例3. 已知某元素R 的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R 元素氧化物的分子式为（）（A ）R 2O 3 （B ）RO （C ）RO 2 （D ）R 2O 5解：设氧化物的化学式为R x O y ，则10068165151=+y x x 得：x ∶y ＝ 2∶3∴ 该化合物的化学式为R 2O 3∴选A例 4. 铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC 2O 4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）（A ）Fe 2O 3 （B ）FeO （C ）Fe 3O 4 （D ）无法确定解：由题意可知，14.4克FeC 2O 4与铁的氧化物中所含铁元素的质量相等。