化学金属与酸反应的图像的专项培优练习题(含答案)含答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．下列图像能正确反映其对应关系的是()A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeB．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释【答案】B【解析】【分析】【详解】A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符；D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。

【点睛】该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。

2．下列图像能正确反映其对应实验操作的是A ．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中B ．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C ．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；B 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；C 、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH ＜7，随着反应的进行，pH 逐渐增大至大于7，符合题意；D 、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。

故选C 。

3．下列图像能正确反映其对应关系的是A ．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C．表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应D．表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，错误；D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。

故选A。

4．下列图象的对应关系合理的是( )A．向pH=10的NaOH溶液中不断加入水B．在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸C．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和MgD．在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水，溶液的碱性逐渐减弱，pH值逐渐减小，无限的接近7，但是不会小于7，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，久置氢氧化钠中存在碳酸钠和氢氧化钠。

在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后，才会出现气泡，故B正确；C、镁的金属活动性比铁的金属活动性强，所以镁的反应速率比铁的反应速率快，故C错误；D、在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，不会溶解，溶液的质量分数不会增大，故D错误。

故选B。

5．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气【答案】A【解析】【分析】【详解】A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。

则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。

由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。

而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。

A正确；B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH值的变化是从大于7逐渐变小，二者恰好完全反应时，pH=7。

当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH 小于7，但是最终的溶液pH不会到达3，更不会小于3。

B错误；C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡，所以应该一开始就产生沉淀。

C错误；D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化剂无关。

因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。

D错误。

故选A。

6．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeB．向一枚表面生锈的铁钉中逐滴加入稀盐酸C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】B【解析】【分析】【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；根据金属不足时，生成氢气的质量与金属（+2价金属）的相对原子质量成反比，生成等质量的氢气，消耗的锌多，故选项图象错误。

B、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故选项图象正确。

C、用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。

D、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故选项图象错误。

故选：B。

7．与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（）A ．一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系B ．向pH=1的溶液中加水C ．两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系D ．t ℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体【答案】D【解析】【分析】【详解】A 、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，反应后由于温度升高、氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液质量减少，反应后冷却至室温，溶液的质量增大，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，则溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故A 正确；B 、向pH=1的溶液中加水，溶液的酸性逐渐减弱，pH 变大。

随着水的添加，溶液的pH 会无限趋近于7，但是pH 不会等于或大于7，故B 正确；C 、设镁、铝的质量均为x ，与足量的稀硫酸反应后溶液质量增加分别为y z 、。

2442Mg +H SO =MgSO +H 24224-2=222422xy x y↑=质量增加解得1112y x = 2424322Al +3H SO =Al (SO )+3H 54654-6=485448xz x z↑=质量增加解得89z x = 所以将等质量的金属镁和金属铝分别和质量分数相等的足量的稀硫酸混合，反应溶液增加的质量，镁大于铝。

镁的活动性大于铝，镁反应速率较快，故C 正确；D 、温度不变，则固体物质的溶解度不变，所以t ℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠的溶解度始终不变，故D 错误。

故选D 。

8．如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A．向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）B．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片C．向 pH=10 的氢氧化钙溶液中不断加水稀释D．向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不再变化，故选项错误；B、镁比锌活泼，向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片时，镁和稀硫酸反应需要的时间较短，又因为稀硫酸完全反应，因此最终产生的氢气质量相等，故选项正确；C、氢氧化钙溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH降低，但是不能降低到7，更不能小于7，故选项错误；D、向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，故选项错误。

故选B。

【点睛】在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。

9．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。

产生H2的质量随时间变化的趋势如图。

下列说法正确的是（）A．甲的活动性比乙强B．甲金属可能有剩余C．两份稀硫酸都耗尽D．甲的相对原子质量比乙大【答案】B【解析】【分析】甲、乙金属等质量，且反应后化合价均为正2价，故加入足量的等质量分数的酸时，相对原子质量小的生成的氢气多，活泼性强的反应时间短。

【详解】A、由图分析可知，乙的反应时间比甲短，故乙的活泼性比甲强，说法错误；B、由图分析可知，甲生成的氢气多，即甲的相对原子质量比乙小，乙反应完全时，甲金属可能有剩余，说法正确，符合题意；C、若两份稀硫酸都耗尽，即酸不足，那么生成的氢气应该一样多，与图示不符，该说法错误；D、由图分析可知，甲生成的氢气多，即甲的相对原子质量小与乙，说法错误。

故选B。

10．用两段等质量等表面积的镁条，分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸，在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图。

下列说法不正确的是（）A．曲线b对应的盐酸浓度较小B．反应结束后两实验中产生氢气质量相等C．开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关D．曲线a中A点压强最大，表明此时反应己结束【答案】C【解析】【分析】【详解】A、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内产生的气体多，压强大，完全反应需要的时间短，故曲线b对应的盐酸浓度较小，不符合题意；Mg+2HCl=MgCl+H↑，故反应结束后，生成氢气的B、镁条的质量相等，盐酸过量，22质量相等，不符合题意；Mg+2HCl=MgCl+H↑，有气体生成，加上镁与盐酸反应放出热量，使装置内压强C、22增大，故开始时压强迅速增大的原因和反应生成气体和放热有关，符合题意；D、曲线a中A点压强最大，说明这时，镁和稀盐酸恰好完全反应，表面此时反应已经结束，不符合题意。