化学教案第8章第48讲酸碱中和滴定及拓展应用
化学酸碱中和滴定实验教学教案
浓度变化
溶液浓度不同 滴定消耗液体量不同
实验数据分析
通过滴定实验，可以 推断未知溶液浓度， 计算溶液化学量。实 验数据分析能够帮助 学生更好地理解酸碱 中和反应的原理。
感谢观看
通过本实验，学生能够熟练掌握酸碱中和滴定实 验的操作步骤，掌握数据处理和计算方法，培养 实验技能和科学精神。同时，讨论与结论部分可 以帮助学生深入理解实验结果，反思误差来源， 提出改进建议。
● 04
第4章 实验结果展示与分析
实验数据图表展示
01 数据图表制作
详细记录实验数据
02 数据趋势分析
分析数据变化规律
操作细节
加液速度
控制滴定速度
终点判定
观察颜色转变
指示剂选择
视觉颜色变化
● 02
第2章 酸碱中和反应与滴定 原理
酸碱中和反应的 基本概念
酸和碱是化学中常见 的概念，酸具有酸性， 碱具有碱性。酸碱中 和反应是指酸和碱反 应生成盐和水的化学 反应，其中酸的氢离 子和碱的氢氧根离子 发生结合。在滴定过 程中，酸碱指示剂可 以帮助确定滴定终点。
探讨学生在实验过 程中存在的问题和 困惑
了解学生在实验中遇到的 问题和困惑，可以帮助教 师调整教学方式和方法， 更好地解决学生的困扰。
针对性地解决问题，有助
于提高学生的学习效果和
参与度。
总结教学过程中的教 师角色和学生角色
通过总结教师和学生在教 学过程中扮演的角色，可 以检视教学中的互动情况 和角色定位是否合理。 合理的教师和学生角色分
总结学生对于实验教学的评价和建 03 议
评价和建议
教学总结
在教学总结中，教师应当对整个酸碱中和滴定实 验的教学过程进行全面回顾，通过总结取得的成 果和收获，进一步推动未来教学实践的发展方向 和目标。通过反思、改进和反馈，不断完善教学 内容和方法，提高学生的学习效果和教学满意度。
备课：酸碱中和滴定教案
备课：酸碱中和滴定教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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酸碱中和滴定的原理与应用
酸碱中和滴定的原理与应用酸碱中和滴定是一种重要的化学分析方法，常用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将介绍酸碱中和滴定的原理及其在实际应用中的重要性。
一、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理基于酸碱中和反应，即酸和碱溶液在一定条件下相遇并发生中和反应，生成盐和水。
在滴定过程中，通过向酸或碱溶液中滴加一定浓度的反应称量溶液（称为滴定剂），来确定未知溶液的酸碱浓度。
滴定的核心原理是等当点的确定。
等当点意味着滴定剂完全与待测溶液中的物质反应，达到化学计量的比例。
等当点的确定通过指示剂完成，指示剂是一种能在等当点处发生颜色改变的化学物质。
通过观察溶液颜色的变化，我们可以确定等当点的到来，并以此计算出待测溶液中的酸碱浓度。
二、酸碱中和滴定的应用酸碱中和滴定作为一种简单而准确的分析方法，广泛应用于实际生产和科学研究中。
1. 食品行业酸碱中和滴定在食品行业中被广泛用于测定食品中酸度和碱度。
例如，对于某些果汁，需要控制其酸度以确保产品的质量和口感，通过酸碱中和滴定可以准确测定果汁中酸性物质的含量，从而调整产品的配方和生产工艺。
2. 环境监测酸碱中和滴定也被应用于环境监测领域。
例如，我们可以使用滴定法测定水体中酸度，判断水体是否受到工业废水或酸性雨的污染。
通过测定酸碱性物质的浓度，可以评估水体的污染程度并采取相应的治理措施。
3. 医药领域酸碱中和滴定在医药领域有着广泛应用。
例如，在药物研发中，需要测定药物的酸碱性质以优化配方和药效。
通过滴定法可以确定药物的溶解度、药物与细胞的相互作用等重要信息，为药物研发提供可靠的数据支持。
4. 学术研究最后，酸碱中和滴定被广泛应用于学术研究中。
无论是化学、生物学还是环境科学等领域，滴定法都是一种常用的分析手段。
研究人员可以利用滴定法测定样品的酸碱浓度，并进一步研究其对生态系统、生物反应等方面的影响。
总结：酸碱中和滴定的原理基于酸碱中和反应，并通过等当点的确定来测定未知溶液的酸碱浓度。
高中化学《酸碱中和滴定及应用》优质课教学设计、教案
⾼中化学《酸碱中和滴定及应⽤》优质课教学设计、教案⾼三⼀轮复习《酸碱中和滴定及应⽤》教学设计⼀、教学⽬标【知识与技能】（1）理解酸碱中和反应的实质。
（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和⽅法。
【过程与⽅法】通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利⽤中和反应来设计化学定量测定⽅法的。
【情感态度与价值观】通过酸碱中和反应的实质到中和滴定⽅法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在⼯农业、科研中的应⽤。
培养逐步从定性⾓度转向定量⾓度的认知态度，提⾼认识事物的能⼒和实事求是的严谨的科学态度。
⼆、教学重点和难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理及相关计算【教学难点】中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH 突变的理解三、教学⽅法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。
四、教学过程设计【活动探究⼀】酸碱中和滴定（⼀）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先⽤该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，⽤待滴定溶液润洗锥形瓶以减⼩实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL 盐酸，可以在50 mL 酸式滴定管中装⼊盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放⼊锥形瓶（）【⼩结】（⼆）实验探究NaOH 溶液的浓度实验室中有⼀未知浓度的NaOH 溶液，每组取20.00 mL 待测NaOH 溶液放⼊锥形瓶中，并滴加2～3 滴酚酞作指⽰剂，⽤盐酸标准溶液进⾏滴定。
重复上述滴定操作2～3 次，记录数据并完成下列填空：(mL)1 0.1020.00 2 0.1020.00 3 0.1020.00 (1) 滴定达到终点的标志是。
(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
(3) 排去碱式滴定管中⽓泡的⽅法应采⽤如图所⽰操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏⾼的有 (填字母序号)。
酸碱中和滴定教案
酸碱中和滴定教案教案内容：目标：通过酸碱中和滴定实验，让学生了解滴定的基本原理，并能掌握滴定过程中的操作步骤和注意事项。
教学步骤：1. 引入：与学生互动，提问“你们知道什么是酸碱中和滴定吗？它有什么应用？”鼓励学生发表自己的见解。
2. 知识讲解：简要讲解酸碱中和滴定的概念和原理。
解释滴定作为一种定量分析方法的重要性，并介绍滴定实验中使用的酸碱指示剂和常用的滴定装置。
3. 实验准备：展示滴定装置的使用方法，包括酸碱滴定管、滴定管、接壶、烧瓶等。
说明每个装置的用途和操作步骤，以及注意事项，例如保持容器干净，避免交叉污染等。
4. 操作演示：进行一次酸碱中和滴定实验的操作演示。
讲解实验的具体步骤，包括准确称量待滴定的溶液、加入适量的指示剂、滴定过程中的搅拌等。
强调实验中需要注意的细节，例如滴液要慢、均匀，以避免误滴。
5. 学生实践：让学生分组进行酸碱中和滴定实验。
每个小组选择不同的酸碱溶液进行滴定，锻炼学生的实验操作能力和团队合作精神。
6. 数据处理：引导学生进行实验数据的整理和分析。
让学生计算出滴定过程中所需溶液的体积，并根据指示剂颜色变化的观察结果，判断中和点的出现。
让学生探讨滴定过程中可能出现的误差和其原因。
7. 总结与讨论：带领学生总结酸碱中和滴定的实验步骤和注意事项，并讨论滴定实验的应用领域和局限性。
引导学生思考如何改进实验方法，提高滴定实验的准确性和可靠性。
8. 拓展应用：鼓励学生运用所学知识，设计并进行自己感兴趣的酸碱中和滴定实验，拓展实验结果与应用的思维。
9. 结束：回顾本节课学习的内容，强调酸碱中和滴定在化学实验中的重要性，并鼓励学生持续探索和发现科学世界。
教学反思：这节课的教案主要围绕酸碱中和滴定实验展开，通过理论讲解、实验演示和学生实践等多种方式，旨在提高学生对滴定原理和操作步骤的理解和掌握能力。
教师应注意适当调整教学节奏，确保学生能够充分参与到实验中，并能够及时纠正实验中可能出现的错误。
【高中化学】酸碱中和滴定及其拓展应用
偏低
解析： A 项，酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗 2～3 次， 导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏 高，正确；B 项，开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在 滴定过程中气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏 高，错误；C 项，锥形瓶未干燥，对待测液没有影响，则不影 响测定结果，正确；D 项，盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2～3 次，导致待测液中 NaOH 的物质的量偏 大，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，错误。 答案：BD
3．指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂； (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准
溶液变蓝； (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为
溶液由无色变为浅红色。
4．实例：
滴定内容
指示剂
①用标准 Na2S2O3 溶液 淀粉溶 滴定未知浓度的碘水 液
②用标准酸性 KMnO4 溶液滴定未知浓度的
H2C2O4 溶液 ③用标准酸性 KMnO4 溶液滴定未知浓度的
不需外 加指示
剂
Fe2＋
终点颜色变化 溶液由蓝色变
为无色
溶液由无色变 为浅红色
溶液由浅绿色 变为浅红色
解题策略 一般根据得 失电子守恒 或配平的化 学方程式， 列出相关物
质的关系 式，列比例
计算
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶 ①_变__小___
洗涤 液润洗
②_偏__低___
锥形瓶用待测溶液润洗 ③__变__大__
④_偏__高___
锥形瓶洗净后还留有蒸 ⑤_不__变___
馏水
⑥_无__影__响___
步骤
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：酸碱中和滴定及拓展应用
第53讲酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定的原理与操作1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。
V(NaOH)2．实验操作与仪器的选择(1)主要仪器(2)滴定前准备滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
3．关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。
熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围和pH石蕊甲基橙酚酞4.滴定曲线以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例5．误差分析分析依据：c B＝c A·V AV B(V B表示准确量取的待测液的体积、c A表示标准溶液的浓度)。
若V A偏大⇒c B偏大；若V A偏小⇒c B偏小。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择 1. 现用中和滴定来测定某NaOH 溶液的浓度。
酸碱中和滴定的拓展应用
(2)滴定应在 pH<0.5 的条件下进行，其目的是__防__止_因__F_e3_＋_的_水__解_而__影_____ ____________响__滴_定 __终__点_的__判_断__(或__抑_制__F_e_3＋_的_水__解_)_。
(3)b 和 c 两步操作是否可以颠倒____否_(_或_不__能_)，说明理由__若_颠__倒_，__F_e_3＋__
链接高考
(2018全国Ⅰ卷,)Na2S2O5可用作食品抗氧化剂,在测定某葡萄酒(酸性) 中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L-1的碘标 准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式
为 SO2计)
,该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L-1(以
(2)取25.00 mL待测液进行滴定,平均消耗K2Cr2O7溶液体积为20.00 mL,则铁矿石中铁
元素的百分含量是 50% (Fe的相对原子质量为56)。
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使测定结果偏小的是 c
a.未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管 b.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量水
(填字母)。
Fe3++SCN-→[FeSCN]2+ (溶液变红)
链接 高考
(2017·天津高考)用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I－)，
实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液 a．准确称取 AgNO3 基准物 4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定 100 mL 0.1000 mol·L－1NH4SCN 标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a．取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。 b．加入 25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3 溶液(过量)，使 I－完全转 化为 AgI 沉淀。 c．加入 NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂。 d．用 0.100 0 mol·L－1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag＋，使其恰好完 全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
酸碱中和滴定实验课教案
酸碱中和滴定实验课教案一、实验目的1. 理解酸碱中和反应的原理。
2. 学习使用滴定管、滴定瓶等实验仪器。
3. 掌握中和滴定的操作步骤和技巧。
4. 培养实验操作的规范性和准确性。
二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应水和盐的化学反应。
2. 滴定：通过向待测溶液中加入标准溶液，根据反应的化学计量关系，确定待测溶液中溶质的含量。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：滴定管、滴定瓶、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：标准酸溶液、标准碱溶液、指示剂、待测溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验：检查仪器是否完好，准确称取待测溶液。
2. 滴定前准备：向滴定瓶中加入一定量的待测溶液，并记录体积。
3. 加入指示剂：向滴定瓶中加入适量的指示剂，观察颜色变化。
4. 滴定操作：使用滴定管向滴定瓶中加入标准溶液，边加边振荡，直至颜色变化。
5. 记录数据：记录滴定管消耗的标准溶液的体积。
6. 计算结果：根据化学计量关系计算待测溶液中溶质的含量。
五、实验注意事项1. 实验操作要规范，避免污染溶液和损坏仪器。
2. 准确读取滴定管的体积，避免视线误差。
3. 注意滴定过程中的颜色变化，及时判断滴定终点。
4. 保持实验室的安全，遵守实验规程。
六、实验数据处理与分析1. 数据记录：记录实验过程中所需的标准溶液的体积、待测溶液的体积、指示剂的用量等。
2. 数据处理：根据实验数据计算待测溶液中溶质的含量。
3. 分析与讨论：分析实验结果的准确性，探讨可能的误差来源，改进实验方法。
1. 实验目的：简要说明本实验的目的。
2. 实验原理：简要介绍酸碱中和滴定的原理。
3. 实验步骤：概述实验的操作步骤。
4. 实验结果：列出实验数据，并绘制图表。
5. 数据处理与分析：阐述数据的处理方法，分析实验结果。
6. 结论：总结实验结果，回答实验目的。
7. 参考文献：列出实验中引用的文献。
八、实验技能的培养1. 实验操作：通过实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。
酸碱中和反应与酸碱滴定的应用的教学教案
中和反应在生活和工业中的应用：如中和酸性土壤、处理酸性废水等。
滴定管的选择与洗涤
滴定液的准备与标定
滴定操作：控制滴定速度、观察颜色变化、记录滴定数据
结果计算与误差分析
污水处理：酸碱滴定用于检测和去除废水中的有害物质，以保护环境和人类健康。
食品工业：酸碱滴定用于检测食品中的酸度和碱度，以确保食品质量和安全。
提高教学效果：通过不断调整和改进教学策略和方法，提高酸碱中和反应与酸碱滴定的教学效果，帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
汇报人：XX
实验步骤：将氢氧化钠溶液加入烧杯中，滴加稀盐酸，观察颜色的变化，当颜色变化时停止滴加稀盐酸，记录实验结果
实验结果：当氢氧化钠溶液和稀盐酸完全反应时，溶液变为无色，此时酸碱度达到中性
酸碱中和反应的原理：讲解酸碱中和反应的实质，强调酸和碱的离子交换过程。
酸碱滴定的操作方法：介绍滴定管、移液管等仪器的使用方法，以及滴定操作的步骤和注意事项。
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重点：掌握酸碱中和反应的基本原理和滴定操作方法。
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难点：理解滴定过程中溶液pH的变化规律，以及如何选择合适的指示剂。
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酸碱滴定的应用：酸碱滴定在生活和工业中有着广泛的应用，如测定物质的含量、污水处理等。
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PART SIX
通过课堂提问，了解学生对酸碱中和反应与酸碱滴定的掌握情况。
小组讨论：组织学生进行小组讨论，交流实验心得和体会。
教师指导：教师进行实验指导和讲解，帮助学生更好地理解酸碱中和反应的原理和应用。
组织小组讨论：让学生分组讨论酸碱中和反应与酸碱滴定的应用，培养团队协作能力
引导学生主动思考：通过问题引导，激发学生主动思考，培养独立思考能力
化学学习中的酸碱中和滴定实验
化学学习中的酸碱中和滴定实验教案：化学学习中的酸碱中和滴定实验引言：酸碱中和滴定实验是化学学习中的重要实验之一。
通过此实验，可以了解酸碱中和反应的原理和方法，并能够掌握滴定的基本操作技巧。
本教案将从实验前的准备工作开始，逐步介绍酸碱中和滴定实验的步骤和注意事项，帮助学生更好地理解和掌握该实验内容。
一、实验目的通过本实验，学生应达到以下目标：1. 了解酸碱中和反应的原理；2. 掌握酸碱溶液的制备方法；3. 掌握滴定的基本操作技巧；4. 学会使用指示剂判断酸碱滴定的终点。
二、实验器材和试剂实验器材：量筒、滴定管、酸碱溶液瓶、试管、滴管等。
实验试剂：稀盐酸、氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂。
三、实验步骤1. 实验前的准备工作（1）检查实验器材是否完好，如滴定管是否有裂纹，玻璃仪器是否干净无杂质等；（2）准备好所需试剂，按照实验要求稀释酸碱溶液；（3）调节滴定管的滴液速度，保证均匀滴定，并记录滴液速度的调节值。
2. 酸碱滴定实验的步骤（1）使用量筒准确地量取一定体积的酸溶液，放入试管中；（2）加入数滴甲基橙指示剂，试管摇晃均匀，溶液变成橙色；（3）缓慢滴加氢氧化钠溶液，同时边滴定边轻轻摇晃试管，直到溶液由橙色变为黄色，继续滴加溶液，慢慢溶液变为粉红色；（4）滴定过程中，要注意维持滴定速度的均匀性，可以通过调节滴液速度来实现；（5）滴定到溶液由黄色变为粉红色时，立即停止滴定，记录滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积。
3. 实验注意事项（1）操作过程中要佩戴实验手套和护目镜，保证实验安全；（2）实验室中要保持清洁，避免杂质的干扰；（3）滴定过程中要注意滴液速度的控制，保证均匀滴定；（4）滴定过程中要注意试管的摇晃，帮助充分反应；（5）记录滴定消耗的溶液体积时，要准确读数，并进行计算。
四、实验结果分析1. 根据滴定消耗的氢氧化钠溶液体积，可以计算出酸溶液的摩尔浓度；2. 根据实验结果，可以确定酸碱中和反应的化学方程式；3. 根据滴定过程中指示剂变化的颜色，判断酸碱滴定的终点并计算酸碱溶液的等当点。
高一化学教案溶液的酸碱滴定和中和反应
高一化学教案溶液的酸碱滴定和中和反应酸碱滴定和中和反应是高一化学中重要的实验内容之一。
在本文中，将详细介绍酸碱滴定和中和反应的实验步骤和原理，并提供适合高一学生的教案，以帮助他们更好地理解和掌握这一实验。
一、实验目的通过本实验，使学生了解酸碱滴定和中和反应的基本原理，掌握实验操作技能，培养实验仪器使用与数据处理能力，提高学生的实验观察与分析能力。
二、实验原理酸碱滴定是通过滴定管向溶液中逐滴加入一种酸或碱，使滴定终点出现颜色变化，从而确定溶液中酸碱质量浓度的方法。
其中，滴定管中的溶液称为滴定液，被滴定的溶液称为被滴定液。
而中和反应是指酸与碱在适当条件下反应生成水与盐的反应。
三、实验材料1. 被滴定液：氢氧化钠溶液（NaOH）2. 滴定液：盐酸（HCl）3. 酚酞指示剂4. 实验仪器：滴定管、容量瓶、均匀摇瓶、酸碱滴定装置等四、实验步骤1. 用准备好的容量瓶，将一定体积的NaOH溶液倒入均匀摇瓶中，作为被滴定液。
2. 将滴定管连接到酸碱滴定装置上，并调整滴定管中酸碱液面所在的位置。
3. 将含有酚酞指示剂的NaOH溶液滴加到被滴定液中，同时转动摇瓶。
4. 当被滴定液的颜色出现由粉红色变为无色的转变时，停止滴加NaOH溶液，并记录此时滴定液的体积。
5. 重复上述步骤2-4，至少进行三次滴定，取平均值作为实验结果。
五、数据处理与分析1. 计算每次滴加NaOH溶液的平均滴定体积。
2. 根据滴定液的质量浓度和滴定液的体积，计算被滴定液中酸或碱的质量浓度。
3. 根据滴定液的质量浓度和滴定液的体积，计算酸碱反应中发生的化学反应的反应方程式。
六、实验注意事项1. 实验中使用的玻璃仪器要清洗干净，保持干燥，以免影响实验结果。
2. 滴定过程中应缓慢滴加，直到出现颜色变化，以免滴过头造成结果偏差。
3. 摇瓶时要轻轻转动，以确保溶液均匀混合。
4. 实验结束后，需及时清洗实验仪器，保持实验室整洁。
七、实验结果与讨论根据实验数据，可以计算出被滴定液中酸或碱的质量浓度，并得到酸碱反应的反应方程式。
实验教案酸碱中和滴定实验
实验教案酸碱中和滴定实验实验教案：酸碱中和滴定实验实验目的：通过酸碱中和滴定实验，掌握滴定法的基本原理、操作步骤和计算方法，培养实验技能和分析思维能力。
实验原理：在酸碱中和滴定实验中，滴定管中的标准溶液滴加到待测溶液中，通过检测溶液的反应指示剂的颜色变化，确定滴定终点，从而计算出待测溶液的浓度。
实验仪器和药品：1. 滴定仪：包括滴定架、瓶塞和滴定管。
2. 称量器具：天平。
3. 烧杯、容量瓶、滴定瓶等常见实验器具。
4. 试剂：包括酸、碱、指示剂等。
实验步骤：1. 准备工作：a. 制备标准溶液：根据实验要求，准确称量标准溶液的质量或体积，配制出所需要的浓度。
b. 校准滴定管：使用标准溶液对滴定管进行校准，保证滴定管每滴体积的准确性。
2. 实验操作：a. 取待测溶液一定体积放入烧杯中。
b. 加入适量的指示剂，根据实验需要选择合适的指示剂。
c. 使用滴定管滴加标准溶液至待测溶液中，同时轻轻摇晃烧杯。
d. 当指示剂的颜色变化提示酸碱滴定终点时，停止滴定，并记录下滴定消耗的标准溶液体积。
3. 数据处理：a. 根据滴定消耗的标准溶液体积和标准溶液的浓度，计算待测溶液的浓度。
b. 重复实验，取平均值，提高实验数据的准确性。
实验安全注意事项：1. 实验操作过程中，要穿戴好实验室专业服装和个人防护设备，确保自己的人身安全。
2. 注意实验器材的准确使用和存放，防止发生意外。
3. 注意化学品的正确使用和储存，避免接触皮肤或吸入有毒气体。
实验应用：酸碱中和滴定实验广泛应用于化学分析、环境监测、药品生产等领域。
通过该实验，可以确定溶液的浓度，质量分析和定量分析，判断酸碱物质的中和反应，从而为科学研究和生产提供有力的支持。
实验拓展：1.探究不同酸、碱和指示剂对滴定结果的影响。
2.研究不同温度、压力等因素对滴定实验的影响。
3.与其他分析方法进行对比，评估滴定法的优缺点。
结语：通过本次酸碱中和滴定实验，我们深入了解了滴定法的操作步骤和原理，并培养了实验技能和分析思维能力。
高三化学二轮复习酸碱中和滴定及拓展应用课件
样品中S2-的含量为___________(写出表达式)。 (2)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-==BaCrO4↓
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作
为
。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器
是
。
①滴定管
②注射器
③应②的方程式,其化学计量数依次为
。
(5)步骤f为
。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志
为
。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水样的DO= mg·L-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:
（三）锥形瓶
1（.锥形偏瓶高内用蒸）馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗； 2.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液；（无影响 ）
3.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分； （ 偏低）
4.滴定时，盐酸标准液滴在锥形瓶内壁上，然后用蒸馏水将
标准液冲洗入锥形瓶内。（ 无影响
）
（四）操作中的其他误差：
c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应②完 全,溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水 样体积的变化)。
2023年高二化学教案酸碱中和滴定(精选3篇)
2023年高二化学教案酸碱中和滴定（精选3篇）教案1：酸碱中和滴定实验教学目标：1. 理解酸碱中和反应的含义和原理；2. 学习使用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握如何选择适当的指示剂。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和反应的定义和原理，以及滴定法在酸碱中和反应的应用；2. 实验操作：学生按照实验步骤进行酸碱中和滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论滴定时选择适当的指示剂的原则和方法，并给出自己的意见和建议；5. 总结：学生总结本次实验的目的、原理和操作技巧，并提出自己的收获和不足之处。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定的方法和技巧，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对酸碱中和反应及滴定法的理解，提高实验操作的准确性和可靠性。
教案2：酸碱中和滴定实验的应用教学目标：1. 理解酸碱中和滴定实验的应用及意义；2. 学习如何应用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握常见的酸碱物质的中和反应方程式。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和滴定实验的应用领域和意义，如酸碱度测定、药物分析等；2. 实验操作：学生选择适当的酸溶液和碱溶液进行滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论实验结果和推导出酸碱中和反应的方程式；5. 总结：学生总结本次实验的应用和意义，以及滴定法在酸碱中和反应中的优点和不足，并提出自己的看法和建议。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定实验在实际应用中的意义和方法，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第8章物质在水溶液中的行为第48练酸碱中和滴定及拓展应用
1．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定时没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平2．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0 mol·L－1和0 mol·L－1两种)对其进行滴定。
下列说法正确的是()A．该实验应选用甲基橙作指示剂B．用0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定时误差更小C．准确量取一定体积的白醋放入洗浄的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下3．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是()A．图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中B．图乙：准确称得5 g H2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：～石蕊：～酚酞：～用0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是()A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol6．室温下，向mL 0 mol·L－1盐酸中滴加0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。
高二化学教案-酸碱中和滴定(教案) 最新
酸碱中和滴定(教案)[教学目标]1．知识目标(1)熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。
(2)理解中和滴定实验中指示剂选择和使用。
(3)理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。
2．能力和方法目标(1)通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
(2)通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。
(3)通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3．情感和价值观目标(1)通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。
(2)通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
[重点和难点]重点是中和滴定实验操作过程。
难点是实验数据的处理和实验误差的分析。
[教学过程]1．酸碱中和滴定原理根据酸碱中和反应的实质：H++OH-== H2O即k·C标·V标= C待·V待2．酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、移液管、洗耳球3．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行借助酸碱指示剂判断滴定终点4．酸碱中和滴定实验操作(1)滴定前准备工作a．滴定管：洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液思考1：中学化学中，哪些仪器在使用前需要检漏？思考2：滴定管为什么要润洗？润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。
调液：调节液面至零或零刻度线以下。
如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。
读数：视线和凹液面最低点相切。
b．锥形瓶：洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么？)注入（用滴定管或移液管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，并滴加2-3滴指示剂。
(2)滴定过程左手控制滴定管的活塞右手摇动锥形瓶目视锥形瓶中溶液颜色的变化(3)指示剂的选择酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。
《酸碱中和滴定》教案
课前引入一、酸碱中和滴定的概念和原理1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。
2．原理：H + + OH - === H 2O ，中和反应中H +与OH -的物质的量相等，即c(H +)·V(H +) = c(OH -)·V(OH -)。
3．待测液的浓度计算：c 待测＝c 标准·V 标准V 待测注意准确判断滴定终点，以及读取标准液的体积是关键。
知识精讲化学实验室里，一瓶氢氧化钠溶液的标签被腐蚀，看不清其浓度。
你有办法测出其浓度吗？知识导航《酸碱中和滴定》教案二、酸碱中和滴定的仪器与操作1．主要实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
酸式滴定管与碱式滴定管：注意——滴定管的读数方法滴定管正确的读数方法是视线与凹液面最低点相平。
若仰视读数，读数偏大；俯视读数，读数偏小。
2．酸碱指示剂及其变色范围指示剂甲基橙石蕊酚酞3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）（1）滴定前的准备：①滴定管：查漏→水洗（洗液→自来水→蒸馏水）→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录数据排气泡方法：调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如下图所示），如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡。
②锥形瓶：水洗→装液→加指示剂③指示剂的选择：一般不选择石蕊，变色现象不明显。
强酸滴（弱）碱甲基橙，强碱滴（弱）酸用酚酞，两强互滴（甲基橙酚酞）都可以。
（2）滴定：边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞， 且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数（等1-2min 液面稳定后） （3）终点判断当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。
（4）数据处理：为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度c待测＝c 标准·V 标准V 待测。
初中化学教案酸碱中和反应与中和滴定
初中化学教案酸碱中和反应与中和滴定一、教学目标：1.知识与技能目标：（1）了解酸碱中和反应的概念和基本原理；（2）掌握酸碱中和反应的特征和常见反应方程式；（3）了解中和滴定的原理和步骤；（4）能够进行酸碱中和实验和中和滴定实验。
2.过程与方法目标：（1）培养学生积极探究的精神和实验观察能力；（2）引导学生运用逻辑思维分析问题，培养解决问题的能力；（3）培养学生团队合作精神，通过合作完成实验。
二、教学重难点：1.酸碱中和反应的概念和基本原理，中和滴定原理和步骤。
2.酸碱中和实验和中和滴定实验。
三、教学内容和安排：1.酸碱中和反应的概念和基本原理（1）通过实验现象引入酸碱中和反应的概念和意义，解释中和反应的定义和反应方程式。
（2）讲解酸碱中和反应的基本原理，包括离子的结构和酸碱性质的影响因素。
（3）总结酸碱中和反应的特征，包括产生中性物质和发生热效应。
2.中和滴定的原理和步骤（1）引入中和滴定的定义和意义，解释滴定和被滴定溶液之间反应的特点。
（2）讲解中和滴定的原理，包括滴定剂和指示剂的选择和使用。
（3）详细介绍酸碱中和滴定实验的步骤和计算方法。
3.酸碱中和实验和中和滴定实验（1）组织学生进行酸碱中和实验，观察实验现象和记录实验数据。
（2）引导学生进行中和滴定实验，掌握正确的操作步骤和安全注意事项。
四、教学方法：1.归纳法：通过实验现象引入概念和原理，通过归纳总结加深理解。
2.演示法：通过演示实验展示酸碱中和反应和中和滴定的步骤和效果。
3.合作学习法：组织学生进行实验，通过团队合作共同完成实验任务。
五、教学手段：1.多媒体教学：使用多媒体演示实验步骤和示意图。
2.实验器材：酸碱指示剂、滴定管、烧杯等。
六、教学评估：1.实验现象和结果的观察和记录。
2.学生对酸碱中和反应和中和滴定原理的理解和运用能力。
3.学生的合作学习及实验操作能力。
七、教学反思：酸碱中和反应与中和滴定是初中化学中的重要知识点，通过实验和探究学习，培养学生的实验观察能力、探究和解决问题的能力以及团队合作精神。
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第48讲 酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一 酸碱中和滴定的原理与操作1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准HCl 溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的NaOH 溶液的物质的量浓度为c (NaOH)＝c (HCl )·V (HCl )V (NaOH )。
2．实验操作与仪器的选择 (1)主要仪器(2)滴定前准备滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
3．关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。
熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围和pH石蕊甲基橙酚酞4.滴定曲线以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例5．误差分析分析依据：c B＝c A·V AV B(V B表示准确量取的待测液的体积、c A表示标准溶液的浓度)。
若V A偏大⇒c B偏大；若V A偏小⇒c B偏小。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择1.现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。
(1)滴定：用________式滴定管盛装c mol·L－1盐酸标准液。
如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。
把用去的标准盐酸的体积填入表格中，此次滴定结束后的读数为________mL，滴定管中剩余液体的体积为__________，可用________作指示剂。
(2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图________(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)有关数据记录如下：滴定序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前滴定后消耗的体积1V2V－3V根据所给数据，写出计算NaOH溶液的物质的量浓度的表达式：______________(不必化简)。
答案(1)酸大于25.10 mL酚酞或甲基橙(2)丙(3)错误!未定义书签。
2．(1)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用甲基橙或酚酞作指示剂。
(2)用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色变化为溶液由无色变浅红色。
(3)用0.100 mol·L－1盐酸滴定Na2CO3溶液，若选用酚酞作指示剂，溶液由红色变至近无色，此时Na2CO3转化为NaHCO3。
二、酸碱中和滴定误差分析3．以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差：步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失滴定过程中振荡时有液滴溅出 滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数答案 偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 偏低 无影响 偏低 偏高 三、滴定曲线的分析 4．室温条件下，将0.1 mol·L－1的NaOH 溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L －1HB 溶液中，所得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是( )A ．K a (HB)的数量级为10－4B ．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C ．V 1＝10D ．b 点时，NaOH 与HB 恰好完全反应 答案 B解析 根据电离方程式，电离出的c (H ＋)＝c (B －)，即K a (HB)＝c (H ＋)·c (B －)c (HB )＝错误! mol·L －1≈×10－3 mol·L －1，K a (HB)的数量级为10－3，A 错误；V 1时混合溶液恰好为中性，由于NaB 为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V 1<10，C 错误；c 点时，NaOH 与HB 恰好完全反应，D 错误。
5．一元酸HX 和HY 都是20 mL ，分别用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是( )A．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低B．HX可能是HCl，HY可能是CH3COOHC．HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L－1D．a点和b点对应溶液的导电性相同答案A解析NaOH溶液滴定HX，恰好完全反应时溶液显碱性，甲基橙在酸性时就变色，故NaOH 消耗量会减小，测定结果偏低，故A正确；0.1 mol·L－1 NaOH与20 mL酸恰好反应时消耗的碱的体积为20.00 mL，所以酸的浓度都是0.1 mol·L－1，根据图像纵坐标可知，HX为弱酸，HY为强酸，故B、C错误；a点对应溶质是NaX和HX，HX为弱电解质；b点对应溶质是NaY和HY，HY是强电解质，虽然各物质的浓度都相同，但是溶液中离子浓度不相同，故导电性不同，故D错误。
考点二氧化还原滴定1．原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
2．试剂(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。
(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。
3．指示剂(1)氧化还原指示剂。
(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。
(3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。
一、直接滴定型1．为了测定某样品中NaNO 2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g ，加水溶解，配制成100 mL 溶液。
②取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol·L －1 KMnO 4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO 4溶液V mL 。
(1)滴定过程中发生反应的离子方程式是______________________________________；测得该样品中NaNO 2的质量分数为____________。
(2)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案 (1)5NO －2＋2MnO －4＋6H ＋===5NO －3＋2Mn 2＋＋3H 2O % (2)偏小 解析 (1)根据得失电子守恒， 5NaNO 2 ～ 2KMnO 4 5 mol 2 mol0.010 0×10－3V ×4×5 0.020 0×10－3V ×4该样品中NaNO 2的质量分数为2×10－4V ×69a×100%＝%。
(2)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO 4的用量偏少，测定结果偏小。
二、连续反应型2．(2022·上海金山模拟)称取0.500 g CuCl 成品置于过量FeCl 3(aq)中，待固体完全溶解后，用0.200 0 mol·L－1的Ce(SO 4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO 4)2标准液24.60 mL 。
相关反应如下：Fe 3＋＋CuCl===Fe 2＋＋Cu 2＋＋Cl －；Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋。
则CuCl 的质量分数是________(保留四位有效数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的CuCl 质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
答案 97.91% 偏小解析 根据Fe 3＋＋CuCl===Fe 2＋＋Cu 2＋＋Cl －、Ce 4＋＋Fe 2＋===Ce 3＋＋Fe 3＋可知Ce 4＋～CuCl ，所以n (CuCl)＝n (Ce 4＋)＝n [Ce(SO 4)2]＝0.200 0 mol·L －1××10－3L ＝×10－3mol ，m (CuCl)＝n ×M ＝×10－3 mol ×99.5 g·mol －1＝0.489 54 g ，产品中氯化亚铜的质量分数为0.489 54 g0.500 g×100%≈97.91%，若滴定操作耗时过长，CuCl 可能被氧气氧化，使测定的CuCl 质量分数偏小。
三、试剂过量型3．烟道气中的NO x 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
将V L 气样通入适量酸化的H 2O 2溶液中，使NO x 完全被氧化为NO －3，加水稀释至100.00 mL 。
量取20.00 mL 该溶液，加入V 1 mL c 1 mol·L －1 FeSO 4标准溶液(过量)，充分反应后，用c 2 mol·L －1 K 2Cr 2O 7标准溶液滴定剩余的Fe 2＋，终点时消耗V 2 mL 。
回答下列问题：(1)滴定过程中发生下列反应：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===NO ↑＋3Fe 3＋＋2H 2OCr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O则气样中NO x 折合成NO 2的含量为__________ mg·m －3。
(2)若FeSO 4标准溶液部分变质，会使测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案 (1)23×(c 1V 1－6c 2V 2)3V×104 (2)偏高解析 (1)根据关系式：Cr 2O 2－7～6Fe 2＋，求得K 2Cr 2O 7标准溶液消耗n (Fe 2＋)＝6c 2V 2×10－3 mol ；则NO －3消耗n (Fe 2＋)＝(c 1V 1－6c 2V 2)×10－3 mol ，根据关系式3Fe 2＋～NO －3得n (NO －3)＝13(c 1V 1－6c 2V 2)×10－3 mol ，n (NO x )＝n (NO 2)＝n (NO －3)＝13(c 1V 1－6c 2V 2)×10－3 mol ，V L 气样中含m (NO 2)＝13(c 1V 1－6c 2V 2)×46×10020 mg ，所以气样中NO 2的含量为13(c 1V 1－6c 2V 2)×46×10020V ×10－3mg·m －3＝23×(c 1V 1－6c 2V 2)3V×104 mg·m －3。