高考化学重点难点框架梳理
高三化学重点难点整理
高三化学重点难点整理2023年即将到来，高三学生们也即将迎来人生中的重要节点——高考。
在各科目中，化学是一个既重要又难以掌握的科目，很多学生在考试中也会遇到一些重点难点问题。
本文将对高三化学的重点难点进行整理，以便学生们更好地备战高考。
一、化学基础知识1、物质的分类：化学元素、化合物和混合物。
2、原子、分子、离子的概念及其相互转化关系。
3、化学键：离子键、共价键、金属键。
二、化学反应及其规律1、化学方程式：化学反应的表达形式，包括反应物、生成物、反应条件等。
2、化学反应的基本类型：包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应、置换反应等。
3、化学反应速率及其影响因素：反应物浓度、温度、压力、催化剂等对反应速率的影响。
三、化学物质的量的概念1、化学物质的计量单位：摩尔及其相关常量，例如阿伏伽德罗常数等。
2、化学方程式中的化学计量关系。
四、气体及气体混合物的性质及化学计算1、理想气体状态方程式：PV=nRT。
2、气体的压强、体积、温度、密度之间的关系。
3、气体混合物计算：物质的量分数、体积分数等。
五、化学平衡1、化学平衡的概念、特点及其相关定律：Le Chatelier原理、平衡常数等。
2、平衡与反应物浓度、温度、压强及催化剂的关系。
3、平衡常数的计算及其在平衡中的应用。
六、酸碱理论及酸碱中和反应1、酸碱的定义及其特点：布朗意义下的酸碱、酸碱指示剂、pH 等概念。
2、酸碱中和反应：酸碱中和反应及其相关计算、酸碱滴定等。
七、电化学理论及相关计算1、电化学反应及相关概念：电解质、阴极、阳极、电解等。
2、电化学反应的动力学：电势、电动势、标准电极电位、电动势的计算等。
3、电解质溶液的电导率、电解度、浓度等相关计算。
以上是高三化学重点难点的整理。
在备战高考的过程中，学生们需要多次复习、总结、归纳、训练，以便更好地掌握和应用化学知识。
同时，通过对基本概念、重点难点进行深入的了解和思考，才能够提高课堂学习和考试的成绩。
高三化学知识点总结框架
高三化学知识点总结框架一、引言化学作为一门重要的自然科学，对我们的生活和社会发展都起着至关重要的作用。
我们在高三化学学习中所接触到的知识点也是非常广泛和复杂的。
本文将对高三化学知识点进行总结，帮助大家更好地理解和掌握这些知识，为学习高考化学做好准备。
二、高三化学知识点总结1. 原子结构1.1 原子的组成1.2 原子的结构1.3 原子质量和摩尔质量1.4 元素周期表2. 化学键2.1 离子键2.2 共价键2.3 极性键2.4 价键理论3. 化学反应3.1 化学方程式3.2 反应类型3.3 平衡常数和化学平衡 3.4 酸碱滴定4. 化学物质4.1 离子化合物4.2 共价化合物4.3 酸、碱和盐4.4 有机化合物5. 化学计算5.1 摩尔计算5.2 浓度计算5.3 气体的计算5.4 化学反应的计算6. 化学实验6.1 实验室安全6.2 常用仪器和设备6.3 实验操作技巧6.4 实验记录和数据处理7. 化学能量7.1 热力学基础7.2 燃烧与热效应7.3 化学反应的能量变化 7.4 化学能量的利用与转化8. 化学环境与可持续发展8.1 大气污染与环境保护8.2 水体污染与净化8.3 垃圾处理与资源回收利用8.4 绿色化学与可持续发展三、结语本文总结了高三化学学习中的重要知识点，并给出了相应的框架，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这些知识。
当然，在实际学习中，我们还需要深入学习每个知识点的具体内容，并进行实际操作和练习，才能真正掌握化学知识。
希望大家能够充分利用这些总结，并为高考化学学习打下坚实的基础。
祝大家学业有成！。
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结及新高考化学重点难点框架梳理(精编版)
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结1.浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2.分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3.焰色反应操作【规范操作】酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝无色一→→待测物观察火焰颜色一→→铂丝一→→无色。
灼烧灼烧洗涤燃烧【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4.容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°,塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°;⑤重复操作。
5.沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7.判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂), 若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
高三化学知识框架和知识点总结
高三复习总纲。
一、复习关键-——-掌握25条必要知识点121．阿伏加德罗常数(物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论)2．氧化还原反应概念及应用3．离子反应、离子方程式4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识）5．“位—构—性”(金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变)6．化学键与晶体及其特点7．化学反应速率与化学平衡8．等效平衡思想的应用9．弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）10．11．离子的鉴定、共存与转化12．、热化学方程式及反应热计算13．原电池与电解池原理及应用14．典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系15．官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16．有机反应类型17．有机合成推断18．有机新信息题有机聚合体19．阴阳离子的鉴别与鉴定20．物质的除杂、净化、分离和鉴定21．实验仪器使用与连接和基本操作22．实验设计与评价23．混合物的计算24．化学史、环境保护、能源25．信息和新情景题的模仿思想3、复习备考的小专题40个1．化学实验仪器及其使用2．化学实验装置与基本操作3．常见物质的分离、提纯和鉴别4．常见气体的制备方法5．常用的加热方法与操作6．实验设计和实验评价7．有机物燃烧的规律8．有机反应与判断9．有机代表物的相互衍变10．有机物的鉴别11．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12．分解产物为两种或三种的物质13．碳酸与碳酸的盐的相互转化14．铝三角15．铁三角16．中学里可以和水反应的物质17．中学中的图像小结18．离子反应与离子方程式19．氧化还原反应20．无机反应小结21．阿伏加德罗常数22．阿伏加德罗定律 23．原子结构24．元素周期律和元素周期表 25．化学键、分子结构和晶体结构 26．化学反应速率27．化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡） 28．盐类的水解 29．原电池 30．电解池31．几个定量实验32．离子共存、离子浓度大小的比较 33．溶液的酸碱性与pH 计算 34．多步反应变一步计算35．溶解度、溶液的浓度及相关计算 36．混合物的计算37．化学计算中的巧妙方法小结 38．无机化工 39．有机合成 40．能源与环保二、第一轮基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑还原剂 氧化反应氧化产物氧化剂 还原反应还原产物↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
化学高三知识点框架
化学高三知识点框架化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量之间关系的科学。
在高三化学学习中，学生需要掌握一系列重要的知识点，以建立起对化学的整体性认识和理解。
下面是一个化学高三知识点框架，帮助学生整理和复习相关内容。
一、元素与化合物1. 元素的基本概念- 元素的定义及特征- 原子的含义及结构- 元素周期表的结构和分类原则2. 化合物的基本概念- 化合物的定义及特征- 化学式与分子式的表示方法- 化合物的命名规则和常见的离子化合物3. 元素与化合物的性质与变化- 元素的性质与周期规律- 化合物的物理性质和化学性质- 元素与化合物在化学反应中的变化过程二、化学反应与化学平衡1. 化学反应的基本概念- 化学反应的定义及基本要素- 反应物、生成物和化学方程式- 反应类型和化学反应的速率2. 化学平衡的基本概念- 化学平衡的条件和动态平衡- 平衡常数的定义与计算- 平衡常数与反应的热力学关系3. 影响化学平衡的因素- 浓度、温度和压力对平衡的影响 - 有关平衡的Le Chatelier原理- 平衡常数与平衡位移的关系三、酸碱与盐1. 酸碱的基本概念- 酸碱的定义及性质- pH值和酸碱强度的关系- 酸碱中常见的离子及其反应2. 盐的基本概念- 盐的定义及常见的盐类- 盐的制备方法和用途- 盐与酸碱反应的特点和方程式3. 中和反应与盐酸碱滴定- 酸碱中和反应的特点和计算方法- 盐酸碱滴定的原理和方法- pH测定及酸碱滴定实验操作技巧四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的定义和特点- 氧化剂和还原剂的概念- 氧化态和还原态的判断和表示方法2. 电子的转移和氧化还原电势- 电子的转移过程和电子的流动方向 - 氧化还原反应的电势差和电势方向 - 应用氧化还原电势判断反应的可行性3. 氧化还原反应的应用- 电化学电池的基本原理和构成- 可逆电池与不可逆电池的区别- 电解与电池反应的联系与区别五、有机化学基础1. 有机化学的基本概念- 有机化合物的定义和特点- 烃类、醇类、醛酮类和羧酸类等有机物的命名 - 有机物的结构和性质的基本认识2. 碳原子的特殊性质- 碳原子的电子组态和杂化轨道理论- 碳原子在有机化合物中的取代、连接和聚合性质 - 有机化学中的同分异构现象及原因解释3. 有机化学反应的基本概念- 有机物的取代反应、加成反应和消除反应- 有机化学反应的机理和反应条件- 有机化学反应的应用和实验操作技巧以上是化学高三知识点的一个框架，旨在帮助学生整理和复习相关知识。
高考化学重要知识点框架
高考化学重要知识点框架高考化学是理科生必须面对的一项重要考试科目，考察的是学生对于化学理论知识的掌握程度以及对于化学实验基础的掌握情况。
高考化学涉及的知识点有很多，而在这些知识点之中一定有着一些关键点是需要特别重视的，接下来我们将会就高考化学重要知识点框架做一些详细的介绍。
1. 无机化学方面的重点知识无机化学是高考化学中一个不可避免的重点考察内容，而在无机化学中一个不可避免的考点就是元素的周期性规律。
这些周期性规律包括了诸如原子半径，电子亲和能，电离能，和电负性等等内容。
此外，无机化学中还需要掌握元素化合价的确定方法，配置电子能力的掌握等等内容。
2. 有机化学方面的重点知识有机化学是高考化学中另一个不可避免的重点考察内容，而在有机化学中重要的考点就是有机化学反应的分类和描述。
在这个方面中学生们需要掌握化学键，双键，以及三键成键等等重要的内容。
并需要掌握各种有机物的化学性质和特征。
此外，高考中还需要加强考察有机化学衍生物的好坏等等内容。
3. 化学化学方面的重点知识化学化学的考察主要考察的是物质的热力学性质，各种化学反应的动力学过程以及化学基本物理和化学基本计算等等内容。
学生要掌握诸如化学计量学，各种物质的比热容，汽化热，以及平衡反应达到平衡曲线的草图等等的知识点。
4. 化学实验方面的重点知识这部分考察的是学生对于化学实验室的基本掌握程度以及对于实验过程中各种安全注意和实验操作规程等内容的掌握情况。
学生需要掌握实验设计，实验操作，实验计划和实验材料使用等等基本知识。
综上可知，高考化学中涉及到的知识点非常的丰富，但是其中一些知识点是非常重要且必须掌握的。
当学生们了解到高考化学的重点知识点以及各个考点中真正的考察意义时，就可以更加清晰的把握化学课程，从而更好的复习备考，取得更高的分数成绩。
高考化学重要知识点框架
高考化学重要知识点框架高考化学是中国高中教育中的关键科目之一。
学习化学需要掌握大量的概念、反应方程和实验技巧。
本文将介绍高考化学的重要知识点框架，希望对考生们备考高考有所帮助。
一、无机化学无机化学是高考化学考试的重点之一，主要涉及元素周期表、离子反应、氧化还原反应、酸碱反应等方面。
1. 元素周期表元素周期表包括周期性表面和嘉西曼表。
学生应该掌握元素周期表上的元素、原子序数、元素周期和元素族等基本概念，并了解元素的特性和化学性质。
2. 离子反应离子反应是一种通过溶解离子或固体反应的方法来获得产物的反应。
学生需要了解离子反应中离子的化学符号、离子方程和离子浓度的计算方法等方面。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是一种包括氧化和还原两个过程的化学反应。
学生应该掌握氧化还原反应的基本概念、化学符号和化学平衡方程。
4. 酸碱反应酸碱反应是一种通过酸和碱之间的反应来产生盐和水的反应。
学生需要了解酸碱反应的概念、离子反应和化学平衡方程等方面。
二、有机化学有机化学是化学的一个分支，主要涉及到碳化合物、烃、醇、酸、酮、醛等方面。
1. 碳化合物碳化合物是由碳、氢和其他元素组成的化合物，它们通常是分子有机物。
学生需要了解碳化合物的分类、命名和结构等方面。
2. 烃烃是由碳和氢组成的有机分子，可以分为脂肪烃和环烃。
学生需要了解烃的基本结构、命名方式和常见反应等方面。
3. 醇醇是含有羟基的碳氢化合物，可以分为一元醇、二元醇和三元醇。
学生需要了解醇的性质、命名方式和醇的制备和反应等方面。
4. 酸、酮和醛酸、酮和醛是有机化合物中最基本的三类化合物，它们具有不同的性质和反应。
学生需要了解它们的命名方式、物理和化学性质、制备和反应等方面。
三、实验技巧实验技巧是化学教育中非常重要的一部分，包括实验室安全、实验过程和实验数据的处理。
1. 实验室安全在任何实验过程中，实验室安全都是最重要的。
学生需要了解化学品的危险性和使用方法，熟悉实验室中的安全设施和紧急处理方法。
高三化学知识点框架图
高三化学知识点框架图一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐与氧化物3. 化学反应的基本原理- 质量守恒定律- 能量守恒定律- 化学反应的四种类型：合成、分解、置换、还原4. 化学计量- 摩尔概念- 气体定律- 溶液的浓度表示二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素周期律- 周期表的结构与应用2. 重要元素及其化合物- 主族元素：碱金属、卤素- 过渡元素：铁、铜、锌3. 酸碱与盐- 酸碱理论：阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里 - 酸碱中和反应- 盐的水解平衡4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的识别- 氧化数的计算- 电化学原理：伏打电堆、电解三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的特征- 碳的杂化轨道理论2. 烃类化合物- 饱和烃：烷烃、环烷烃- 不饱和烃：烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化学- 醇、酚- 醛、酮- 羧酸、酯4. 聚合反应与高分子化合物- 加聚反应与缩聚反应- 塑料、橡胶、纤维四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学反应的热效应2. 动力学- 反应速率的概念- 反应速率定律- 催化剂的作用3. 平衡化学- 化学平衡常数- 弱电解质的电离平衡- 沉淀溶解平衡4. 分析化学- 定性分析与定量分析- 光谱分析：红外、紫外、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 溶液的配制- 酸碱滴定- 萃取与分液2. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 化学品的分类与标识- 常见事故的应急处理通过上述框架图的梳理，学生可以系统地掌握高三化学的核心知识点，为高考化学的复习和备考打下坚实的基础。
每个部分都需要深入理解并能够熟练应用，以确保在解决实际问题时能够灵活运用所学知识。
同时，实验技能的培养和安全意识的加强也是化学学习中不可或缺的部分。
高三化学知识点的思维导整理
高三化学知识点的思维导整理现今，高三学生正承受着严重的学业压力，特别是对于化学这门学科来说，知识点繁多，需要掌握的内容庞杂。
为了帮助高三学生更好地整理和理解化学知识，本文将采用思维导图的形式，对高三化学的重点知识点进行归纳和总结。
一、《物质的组成与结构》部分1. 原子结构与元素周期表- 原子结构和元素周期表的概念- 电子结构的表示方法- 元素周期表的组成和分组规律2. 化学键与化合物- 化学键的概念和作用- 离子键、共价键和金属键的特点和区别- 常见化合物的命名与化学式表示法二、《溶液的配制与常用物质的性质》部分1. 溶液的配制与溶解度- 溶液的概念和组成- 溶解度的概念和影响因素- 溶解度曲线和饱和溶液的相关概念2. 酸碱中和反应与氧化还原反应- 酸碱中和反应的特征和反应方程式- 氧化还原反应的概念和判定方法- 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的特征与使用三、《化学反应与能量》部分1. 化学反应速率与化学平衡- 化学反应速率的概念和相关因素- 化学平衡的概念和表达方式- 平衡常数和平衡常数表达式的使用2. 化学反应的能量变化- 化学反应热和标准生成焓的概念- 反应热的计算和相关实验方法- 能量守恒定律和焓的表示方法四、《有机化学基础知识》部分1. 有机化合物的命名与结构- 有机化合物命名的原则和方法- 有机物的结构与官能团- 常见有机物的结构和性质2. 烃类和它们的衍生物- 烷烃、烯烃和炔烃的特点与性质- 酮、醛、酸和酯等有机物的性质和应用- 醇、醚和胺等官能团的特点和命名法五、《化学实验与操作技能》1. 基本实验室操作技能- 实验室基本操作流程与规范- 常见实验仪器的使用和维护- 实验安全和废弃物的处理方法2. 常见实验现象和实验结果解读- 气体生成与状态变化的实验现象- 溶解度变化和物质性质的实验结果- 化学反应速率和平衡的实验观察与数据分析综上所述，高三化学知识点的思维导整理包括《物质的组成与结构》、《溶液的配制与常用物质的性质》、《化学反应与能量》、《有机化学基础知识》和《化学实验与操作技能》等五个部分。
化学知识点高三总结框架图
化学知识点高三总结框架图化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
高中化学作为基础学科，对学生的综合素质和科学思维的培养起着至关重要的作用。
下面将对高三化学知识点进行总结，并以框架图的形式展示。
一、无机化学知识点1. 元素和化合物a. 元素的分类和周期表的构成b. 化合物的性质和命名规则2. 离子反应和化学方程式a. 离子的化学式和离子方程式的书写b. 氧化还原反应和氧化数的计算3. 酸碱反应和溶液a. 酸碱性质和酸碱中和反应b. pH值、溶解度和稀释计算4. 金属元素和合金a. 金属元素的性质和周期表上的位置b. 合金的含义和应用5. 化学反应和化学平衡a. 反应速率和化学平衡的条件b. 平衡常数和平衡法则二、有机化学知识点1. 有机物的基本概念和分类a. 有机物的特征和碳的共价键b. 有机物的功能团和官能团2. 烃类和烃衍生物a. 烃类的命名和分子结构b. 烃衍生物的制备和性质3. 功能性有机化合物a. 醇、醚、醛、酮的命名和化学性质b. 羧酸、酯和酰氯的制备和应用4. 聚合物和天然有机化合物a. 聚合物的分类和聚合反应b. 天然有机化合物的提取和应用三、化学实验和安全1. 常用实验仪器和玻璃仪器的使用a. 量筒、容量瓶等常用仪器的使用方法b. 烧杯、试管等玻璃仪器的注意事项2. 化学实验中的安全措施和急救知识a. 实验室安全常识和实验操作注意事项b. 急救知识和常见意外事故处理四、应用化学知识点1. 电化学和电解质a. 电化学电池和电解池的构成和原理b. 电解质的种类和电解质溶液的导电性2. 化学能和化学平衡a. 化学反应的焓变和背景知识b. 化学平衡的能量变化和热力学计算3. 燃烧和燃料a. 燃烧的种类和燃烧的条件b. 燃料的特点和常见燃料的应用4. 环境保护和化学产业a. 环境污染与净化的原因和措施b. 化学产业的发展和现代化工的应用通过以上框架图的总结，我们可以清晰地了解高三化学的知识点体系，并帮助学生更加有条理地学习化学知识。
高三化学知识点框架图
高三化学知识点框架图化学作为一门综合性科学，包含着广泛且深入的知识体系。
为了更好地理解和学习化学知识，我们可以建立一个高三化学知识点框架图，将各个知识点有机地联系起来。
下面，我将以此为基础，简要概括高三化学知识点的框架。
一、化学的基本概念和基本理论1. 原子、分子和离子2. 化学元素和化合物3. 化学反应和化学方程式4. 摩尔概念和化学计量二、无机化学1. 元素及其周期表1.1 周期表的构成和周期性规律1.2 元素的分类及周期表的应用2. 化学键和化合价2.1 化学键的概念和类型2.2 化合价的确定和应用3. 酸碱、盐和氧化还原反应3.1 酸碱中的常见反应和性质3.2 盐的命名和制备3.3 氧化还原反应的基本概念和应用三、有机化学1. 碳的特殊性质和碳的化合物1.1 碳的电子构型和杂化轨道1.2 碳的化合物分类和命名2. 烃类化合物2.1 烃的分类和性质2.2 烃的衍生物及其应用3. 醇、酸、醛、酮等有机官能团和它们的反应 3.1 醇、酸、醛、酮的结构和性质3.2 官能团的反应和应用4. 有机高分子化学4.1 高分子化合物的特点和分类 4.2 高分子化合物的合成和应用四、化学反应动力学和化学平衡1. 化学反应速率和速率方程2. 化学平衡和平衡常数3. 影响化学反应速度和平衡的因素4. 反应的热力学和化学平衡的应用五、化学电池和电解质溶液1. 电化学基础1.1 电导和电解质溶液1.2 电池的构成和原理2. 电化学电池和电解的应用2.1 常见电池和其工作原理2.2 电解质溶液的电解和电沉积六、化学热力学和化学平衡1. 化学反应的焓变2. 反应焓变和物质的能量转化3. 熵和自由能的概念和计算4. 化学平衡和反应的驱动力七、化学分析和化学实验1. 量的测定和化学计量2. 化学实验的基本操作和技巧3. 离子在水溶液中的化学反应和鉴定4. 有机化合物的分离和鉴定方法以上只是一个基础的高三化学知识点框架图，实际上，化学的知识点是非常广泛和复杂的，还有许多细分的内容和深入的研究。
化学高考必考知识点框架
化学高考必考知识点框架高考是每年让许多学生备受压力和挑战的考试。
而在理科中，化学是其中一门重要的科目。
为了取得优异的成绩，掌握化学高考必考的知识点框架至关重要。
本文将为大家梳理出一些必考的化学知识点，并展示其重要性和应用。
首先，我们将介绍有机化学的必考知识点。
有机化学是化学中的一个重要分支，主要研究碳的化合物。
因为有机物质在日常生活和工业中的广泛应用，所以有机化学的考点也体现了它的实用性。
其中一个重要的知识点是有机化合物的命名。
学生需要了解碳链中的主链、支链和官能团，并了解如何根据这些特性来命名化合物。
此外，了解有机化合物的分类和性质也是必不可少的。
例如，醇、醚、醛、酮等不同类型的有机化合物有不同的性质和应用，学生需要掌握它们的结构、命名和常见反应等方面的知识。
接下来，我们将探讨无机化学的必考知识点。
无机化学是关于无机化合物的研究，这些化合物主要由金属元素和非金属元素组成。
其中一个重要的知识点是离子的化合物的命名与写式。
了解正离子和负离子的组成以及它们之间的比例关系是命名和写式的基础。
此外，了解常见的无机酸和无机盐也是必不可少的。
学生需要熟悉这些酸和盐的名称、化学式以及它们的性质和用途。
此外，化学反应是化学学习的核心内容，也是高考中的重要知识点。
学生需要了解化学反应的各种类型和特征。
例如，酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等都是必考知识点。
学生需要了解这些反应的定义、方程式以及反应条件等。
此外，掌握如何根据给定的原料和产物来预测反应类型也是必不可少的。
除了以上几个重要的知识点框架，化学中还有其他一些关键知识点需要学生注重掌握。
例如，理解化学平衡和化学动力学的基本概念和计算手段。
学生需要了解平衡常数、反应速率、反应机理等概念，并能应用它们来解决相应的问题。
此外，化学的测量方法也是必考的内容。
学生需要了解溶液的浓度、气体的压强、分子质量等方面的测量方法和计算方式。
在进行高考复习时，理解和掌握这些化学高考必考的知识点框架至关重要。
高三化学知识点框架总结
高三化学知识点框架总结化学是一门应用范围广泛的科学，其知识点众多而繁杂。
在高三化学学习中，为了更好地复习和总结知识，建立一个知识点框架是非常有帮助的。
下面将对高三化学的知识点进行整理和总结，以帮助同学们加深对化学的理解。
一、原子结构与化学键1. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 氢原子模型、波尔模型、量子力学模型- 电子结构：壳层、亚壳层、轨道2. 元素周期表- 元素周期表的组成和特点- 周期表中的元素分类和规律- 周期性属性：原子半径、电离能、电负性等3. 化学键- 离子键- 共价键- 金属键4. 分子结构与性质- 氢键- 极性分子与非极性分子- 分子间力：范德华力、氢键等二、化学方程式与化学计算1. 化学方程式的表示方法- 平衡反应方程式- 离子方程式- 原子方程式2. 化学计算- 摩尔质量、摩尔比- 摩尔浓度、溶液配制与稀释- 反应的计算：化学计量、理论收率三、物质的组成与结构1. 物质的分类- 纯物质与混合物- 有机物与无机物2. 化合物的组成- 分子式与结构式- 同分异构体- 路易斯结构、简单共价键3. 有机化合物- 烃、醇、酚、醛、酮、羧酸等类别 - 脂肪族与芳香族化合物- 有机反应与官能团四、化学反应与化学平衡1. 反应的类型- 合成反应- 分解反应- 燃烧反应- 氧化还原反应等2. 化学反应速率- 反应速率与能量变化- 影响反应速率的因素- 利用活化能与过渡态理论解释反应速率 3. 化学平衡- 平衡常数与平衡常量表达式- 平衡的移动与影响- 平衡常量与化学反应热力学五、酸碱与盐1. 酸碱的定义与性质- 布朗酸碱理论- 酸碱性的指示剂- 酸碱溶液的pH值2. 盐的命名与制备- 阳离子与阴离子的命名规则- 盐的制备方法：酸碱中和反应、盐的置换反应3. 强酸弱酸与强碱弱碱- 酸碱溶液的酸度与碱度- 酸碱滴定反应通过以上的知识点框架总结，我们可以更加清晰地了解高三化学的学习内容和要点。
高考化学重难点思维导与归纳
高考化学重难点思维导与归纳化学是高中阶段的一门必修科目，是考生参加高考的重要科目之一。
在高考化学中，有一些知识点是学生们普遍认为比较难理解和掌握的，也是高考中常出现的重点考察内容。
为了帮助同学们更好地应对高考化学，本文将结合高考化学的重点和难点，提供一些思维导图和归纳总结，希望能为同学们的复习提供一些帮助。
一、有机化学有机化学是高考化学中的重点内容之一。
在有机化学中，有机物的命名和鉴定、有机反应机理、有机反应类型等都是考生普遍认为较难的部分。
1. 有机物的命名和鉴定有机物的命名和鉴定是有机化学中的基础和重要内容。
在命名和鉴定中，同学们需要掌握有机物的命名规则、结构特征和分子式的确定方法。
此外，需要注意一些常见的官能团和官能团化合物的命名方法。
图1：有机物命名和鉴定思维导图2. 有机反应机理有机反应机理是有机化学的核心内容之一。
学生们需要理解和掌握不同类型有机反应的机理，如加成反应、消除反应、取代反应等。
针对不同类型的反应，要掌握反应条件、反应物和产物的变化以及反应机理的推导思路。
图2：有机反应机理思维导图二、无机化学无机化学作为高考化学中的另一重点内容，同样是学生们认为较难的部分。
在无机化学中，离子方程式、酸碱理论和氧化还原反应是考生们比较容易混淆和掌握不牢固的内容。
1. 离子方程式离子方程式是无机化学中常见的化学反应表达方式。
学生们需要根据反应物和产物的离子构成，正确书写和平衡离子方程式。
同时，要注意识别出参与反应的离子和溶液中的离子状态。
图3：离子方程式归纳总结2. 酸碱理论和氧化还原反应酸碱理论和氧化还原反应是无机化学中的重要概念。
同学们需要清楚理解酸碱的定义、性质和pH计算等。
在氧化还原反应中，需要掌握电子的转移方向、氧化剂和还原剂的概念以及氧化态的计算方法。
图4：酸碱理论和氧化还原反应思维导图三、物理化学物理化学作为高考化学中的第三个重点内容，涉及到化学的基本理论和热力学、动力学等方面的知识。
高考化学重点考点梳理重难点知识点的重点记忆与理解方法
高考化学重点考点梳理重难点知识点的重点记忆与理解方法高考化学是考生们备战高考的重要科目之一，也是考生们备战国家统一高考的重难点科目之一。
为了帮助考生们更好地备考和应对高考化学科目，本文将重点梳理高考化学的重难点知识点，并提供一些重点记忆与理解方法，希望能对广大考生有所帮助。
一、无机化学的重点考点梳理1. 元素周期表与原子结构元素周期表是无机化学的基础，考生需要熟练掌握元素周期表的各种规律和特性，包括元素周期表的排列方式、元素周期表中元素的周期性变化规律等。
此外，考生还需要对原子结构有深入的了解，包括原子的组成、核外电子的排布等内容。
2. 化学键与化合价化学键是化学反应最基本的结构，考生需要了解不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键等，并且要熟悉化学键的特性和性质。
此外，化合价是化学键形成的重要依据，考生需要清楚各种元素的化合价和确定离子、分子式时的化合价计算方法。
3. 酸碱与盐的化学反应酸碱与盐的化学反应是无机化学的核心内容之一，考生需要掌握酸碱中的酸性物质、碱性物质和中性物质的特性和性质，了解酸碱中常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、酸、碱的溶解与强度等。
此外，考生还需要了解盐的化学反应，包括盐的产生、盐溶液的电离和盐在水溶液中的常见反应。
二、有机化学的重点考点梳理1. 烃类化合物烃类化合物是有机化学的基本组成部分，考生需要了解烃类化合物的命名规则和结构特点，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
此外，考生还需要了解烃类化合物的性质和反应类型，如饱和烃的燃烧反应和不饱和烃的加成反应等。
2. 功能性有机化合物功能性有机化合物是考生需要重点掌握的一类有机化合物，包括醇、酚、醛、酮、羧酸和酯等。
考生需要了解这些功能性有机化合物的结构特点、性质和常见反应，如醇的氧化反应、酮的还原反应和羧酸的酯化反应等。
3. 聚合物与生物大分子聚合物和生物大分子是有机化学中的重要内容，考生需要了解聚合物的分类、聚合反应的机理和常见聚合物的性质和应用等。
高二化学难点知识点框架
高考化学重要知识点框架高考化学取得好成果的关键是要仔细备考复习，考生要做的就是回归教材，强化主干基础学问点，将重要的学问内容记熟。
下面我给大家整理了关于高考化学重要学问点的框架，盼望对你有关心!高考化学试验学问1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观看试纸颜色的变化，推断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(留意不要接触)，观看试纸颜色的变化状况来推断气体的性质。
留意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3. 药品的取用和保存(1)试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时肯定要严格遵照有关规定，保证平安。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特殊是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
留意节省药品，严格根据试验规定的用量取用药品。
假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随便丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避开药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)当心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落究竟部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
山东化学高考知识点框架
山东化学高考知识点框架化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量之间的相互关系的科学。
在山东高考化学考试中，了解并掌握各个知识点的框架是取得好成绩的基础。
本文将介绍山东化学高考知识点的框架，帮助学生更好地备考。
一、无机化学无机化学是化学中最基础、最广泛的分支之一。
它研究的是非有机物的组成、结构和性质，主要包括以下几个方面的内容：1. 元素和元素周期表：了解元素的性质、周期表的构成和应用。
2. 化学键和物质的结构：理解各类化学键的形成，掌握常见物质的结构和性质。
3. 化学反应与化学方程式：掌握化学反应的类型和反应方程式的书写。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和应用，掌握电化学和能量变化等相关知识。
5. 酸碱盐的性质和反应：了解酸碱盐的定义、性质以及常见反应。
6. 无机化合物的合成与应用：熟悉常见无机化合物的合成方法和应用领域，如氧化物、氯化物、硫化物等。
二、有机化学有机化学是研究有机物的组成、结构、性质和变化规律的分支学科。
在山东高考化学考试中，有机化学是一个重要的知识点框架，其中包括以下几个方面的内容：1. 烃和它们的衍生物：了解烃的分类、结构和性质，掌握芳香烃、卤代烃、醇和醚等有机物的特点和反应。
2. 有机官化合物：了解有机酸、有机碱、酯以及其他有机官能团的性质、命名和反应。
3. 有机合成与有机反应：掌握有机合成的基本方法和有机反应的类型，理解有机官合成、取代和消除等反应的机理和应用。
4. 生物有机化学：了解生物有机化学的基本概念和应用，如碳水化合物、蛋白质、核酸和生物催化等。
三、物理化学物理化学是研究物质的物理性质、物质间的相互作用以及相应的量化关系的学科。
在山东高考化学考试中，物理化学也是一个重要的知识点框架，包括以下几个方面的内容：1. 物质的量和化学计量：了解化学量的概念和化学计量的基本原理，掌握摩尔质量、化学计量关系等。
2. 气体的性质和状态方程：熟悉理想气体定律和状态方程的应用，理解气体的性质和动理学理论。
高考化学知识点框架归纳
高考化学知识点框架归纳高考是每个学生都面临的一场重要考试，而对于理科生而言，化学是其中一门重要科目。
掌握高考化学知识点框架，对于备考高考至关重要。
下面我将从基础概念、物质的组成和性质、化学反应、化学能量等几个方面归纳高考化学知识点框架。
基础概念化学是一门研究物质组成、性质、结构变化以及变化规律的学科。
在高考化学中，我们需要掌握的基础概念包括元素、化合物、分子、离子、原子核结构等。
元素是组成物质的基本单位，而化合物则是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
分子是由若干原子通过化学键连接而成的粒子，而离子则是具有电荷的原子或分子。
了解这些基础概念，可以帮助我们更好地理解化学现象和反应。
物质的组成与性质在高考化学中，我们常需要了解物质的组成和性质。
物质主要由元素组成，元素又可分为金属元素和非金属元素。
金属元素具有良好的导电性和导热性，通常有金属光泽；而非金属元素则不具备这些性质。
在物质的性质方面，常用物理性质和化学性质来描述。
物理性质是指物质在不改变化学组成的情况下所表现出的特性，如颜色、密度、熔点、沸点等；而化学性质则是指物质在发生化学反应时所表现出的特性，如燃烧性、腐蚀性等。
化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
在高考化学中，我们需要了解不同类型的化学反应。
常见的化学反应包括：酸碱中和反应、氧化还原反应、单质与化合物反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的反应。
氧化还原反应是指物质与氧发生反应或物质之间的电荷转移反应，其中包括氧化和还原两个过程。
而单质与化合物反应则是指单质与化合物发生反应，通常会产生新的化合物和释放出能量。
化学能量化学能量是指物质在化学反应过程中所具有的能量。
在高考化学中，我们常探讨能量转化和能量守恒的原理。
化学能量主要包括化学键能和反应焓变。
化学键能是指物质中化学键的能量，在化学反应中可发生断裂或形成。
反应焓变是指化学反应过程中放出或吸收的热量，它可以帮助我们判断反应的方向和过程。
高考化学重要知识点框架
高考化学重要知识点框架高考化学取得好成果的关键是要仔细备考复习，考生要做的就是回归教材，强化主干基础学问点，将重要的学问内容记熟。
下面我给大家整理了关于高考化学重要学问点的框架，盼望对你有关心!高考化学试验学问1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观看试纸颜色的变化，推断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(留意不要接触)，观看试纸颜色的变化状况来推断气体的性质。
留意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3. 药品的取用和保存(1)试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时肯定要严格遵照有关规定，保证平安。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特殊是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
留意节省药品，严格根据试验规定的用量取用药品。
假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随便丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避开药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)当心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落究竟部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
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高考化学重点难点框架梳理《化学1》必修第一章：从实验学化学第一节：化学实验基本方法第二节：化学计量在实验中的应用(重点,难点)分析：在这章中引入了新的物理量，然后会改变学生以前常规的计算模式，并且这章的计算公式应用起来比较灵活（限制条件比较多），学生很容易混淆。
重难点在于物质的量相关的公式推导和应用。
第二章：化学物质及其变化第一节：物质的分类离子反应(重点，难点)氧化还原反应(重点,难点)分析：本章第一节是为了为第二节“离子反应”打好基础，“离子反应”包括后面的“氧化还原反应”都是学生学习的一个难点和重点，这两节的知识在后面的学习中都会用到。
而且考试也会经常出现相关题目。
第三章：金属及其化合物第一节：金属的化学性质(重点) 第二节：几种重要的金属化合物(重点,难点) 第三节：用途广泛的金属材料分析：熟记相关化学反应方程式，熟记几种重要金属的化学性质及其反应的现象。
重点掌握几种重要金属的化合物性质和反应方程式。
第四章：非金属及其化合物第一节：无机非金属材料的主角——硅第二节：富集在海水中的元素——氯（重点，难点）第三节：硫和氮的氧化物（重点，难点）第四节：氨硝酸硫酸（重点，难点）分析：这章知识点很多，很多学生会出现很多问题，方程式背不到或是记得很混乱。
不知道该从哪方面去背。
然后就是这章方程式比较多，自然题型也比较多并且复杂。
重点还是化学物质性质的掌握和运用以及相关反应化学方程式的书写。
《化学2》必修第一章：物质结构、元素周期律第一节：元素周期表第二节：元素周期律（重点，难点）第三节：化学键分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的金属性，非金属性的强弱，会比较元素间氧化能力，还原能力强弱。
第二章：化学反应与能量第一节：化学能与热能第二节：化学能与电能（重点，难点）第三节：化学反应的速率和限度（重点，难点）分析：本章的所有知识点都是高考的一个重点和难点，第1节“化学能与热能”会为高二选修4中“化学反应的热效应”做好铺垫，环环相扣。
第2节“化学能与电能”学生将学习到“原电池”，在学习这块的时候主要是要知道发生反应的条件，并且各级发生什么反应，怎样写电极反应式。
这将会为高二选修4中“电化学基础”的学习做好铺垫。
掌握理解影响反应速率的因素，并且会判断改变反应条件后反应的移动方向，为高二选修4中“化学反应速率和化学平衡”做好铺垫。
第三章：有机化合物第一节：最简单的有机化合物——甲烷（重点）第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料（重点，难点）第二节：生活中两种常见的有机物（重点，难点）第四节：基本营养物质分析：这章是我们中学阶段第一次接触有机物，因为以前没有接触过，所以觉得比较难比较抽象。
这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。
这一章的内容将为我们高二选修5《有机化学基础》的学习做好铺垫。
第四章：化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护分析：本章比较简单。
主要介绍金属的冶炼方法，能源问题。
结合实际学生好理解，题型相对比较简单。
《物质结构与性质》选修3第一章：原子结构与性质第一节：原子结构第二节：原子结构与元素的性质（重点，难点）分析：本章知识点不难，但是知识点比较抽象，学生很难理解，并且这章的知识点是从大学的知识点（能级、能级、电子排布式、构造原理）划下来的。
第二章：分子结构与性质第一节：共价键第二节：分子的立体结构（难点）第三节：分子的性质分析：本章第2节“分子的性质”比较难、比较抽象，其中价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配合物理论全部是大学的知识点，比起前面的第一章理解上更难，更抽象。
第三章：晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体分析：这章主要从几种晶体的对比来区别它们之间的性质，这章结论性的知识点比较多，学生理解上也比较好理解，较简单。
《化学反应原理》选修4第一章：化学反应与能量第一节：化学反应与能量的变化（重点）第二节：燃烧热、能源第三节：化学反应热的计算（难点）分析：深入的学习化学反应与能量的关系，这两节中的难点是：1、如何正确书写热化学方程式；主要对热化学方程式定义的理解以及限制条件的理解。
2、反应热；学生经常把燃烧热核中和热弄混，并且放热反应和吸热反应的正、负号记混。
3、盖斯定律及其应用。
第二章：化学反应速率和化学平衡第一节：化学反应速率第二节：影响化学反应速率的因素（重点，难点）第三节：化学平衡（重点，难点）第四节：化学反应进行的方向（重点，难点）分析：这章的重难点在于：1、化学反应速率与化学平衡的联系与区别；2、浓度改变时物质转化率的变化规律；3、根据化学平衡移动的方向进行有关判断；4、平衡常数与化学平衡移动；5、等效平衡。
这章理解性的知识太多，需要多加理解和练习。
第三章：水溶液中的离子平衡第一节：弱电解质的电离（重点，难点）第二节：水的电离和溶液的酸碱性（重点，难点）第三节：盐类的水解（重点，难点）第四节：难溶电解质的溶解平衡（难点）分析：本章的学习将继上一章后的又一个难点，学生在学习时常出现的问题：1、分不清楚什么是电离什么是水解，经常混淆；2、学生不花功夫去记哪些是强电解质和弱电解质（又和“离子反应”挂钩）；3、盐类的水解定义比较抽象，学生理解不透彻，因此经常写错，第3节中还有水解规律，学生有时背水解规律倒是背得很流利，但是一做题，比如判断哪些盐能水解就不知道了；4、第4节的沉淀溶解平衡是大学划下来的知识点，学生经常忽略离子的状态而代错数据，从而结果算错。
第四章：电化学基础第一节：原电池（重点，难点）第二节：化学电源第三节：电解池（重点，难点）第四节：金属的电化学腐蚀与防护分析：本章的题型综合度较大，同时大部分题会配有图，很多学生都不会看图和分析图。
本章重难点：1、原电池、电解池和电镀池的比较；2、电化学方程式的书写（正负极，阴极阳极的判断）。
3、电解电解质溶液的规律和方法；4、电化学中的计算；5、电解原理的应用。
《有机化学基础》选修5第一章：认识有机化合物1.有机化合物的分类2.有机化合物的结构特点（重点，难点）3.有机化合物的命名（重点，难点）4.研究有机化合物的一般步骤和方法分析：这章是必修2第三章《有机化合物》这一章的加深学习。
这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。
第二章：烃和卤代烃1.脂肪烃（重点，难点）2.芳香烃（重点，难点）3. 卤代烃（重点，难点）分析：对于这一章的学习我们应该知道：1、以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2、了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
3了解加成反应、取代反应和消去反应以及反应发生的条件和相关反应方程式。
第三章：烃的含氧衍生物1.醇酚（重点，难点）2.醛（重点，难点）3.羧酸酯（重点，难点）4.有机合成分析：这章主要介绍烃的几种含氧衍生物，了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
官能团之间的相互转化以及转化的反应方程式。
结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
第四章：生命中的基础有机化学物质1.油脂2.糖类3.蛋白质和核酸分析：1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。
2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。
了解氨基酸和人体健康的关系。
3.了解蛋白质的组成、结构和性质。
4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
第五章：进入合成有机高分子化合物的时代1.合成高分子化合物的基本方法2.应用广泛的高分子材料3.功能高分子材料分析：了解高分子化合物的基本性质和合成的基本方法。
了解高分子材料的功能和应用。
高考化学：金属部分务必掌握的52个化学方程式！基础部分条目反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）现象1钠在空气中燃烧2Na＋O2Na2O2黄色的火焰，生成淡黄色固体2钠块在空气中氧化4Na＋O2＝2Na2O钠表面很快变暗3钠在氯气中燃烧2Na＋Cl22NaCl黄色火焰，生成白色1 8硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋有白色絮状沉淀1 9氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O白色固体溶解2 0Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O白色固体溶解2 1加热氢氧化铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O2 2铁在氯气中燃烧2Fe＋3Cl23FeCl3棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液2 3铜丝在氯气中燃烧Cu＋Cl2CuCl2棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液2 4铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O（g) Fe3O4＋4H2气体生成，点燃淡蓝色火焰2 5FeCl3溶液中滴入氢氧化钠Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓产生红褐色沉淀2氢氧化亚铁放置4Fe(OH)2＋O2＋2H2沉淀有白6在空气中O＝4Fe(OH)3色变灰绿最后为红褐色2 7 加热氢氧化铁2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2 8 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 +6H+=2Fe3+ + 3H2O红色固体溶解，生成黄色溶液2 9 四氧化三铁溶于盐酸中Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2O黑色固体溶解生成黄绿色溶液3 0 氧化亚铁溶于盐酸中FeO+2H+=Fe2+ +H2O 黑色固体溶，浅绿色3 1 氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－浅绿色溶液变黄3 2 氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液2Fe2＋＋2H++H2O2＝2Fe3＋＋2H2O浅绿色溶液变黄色溶液3 3 用KSCN检验Fe3+的存在Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血红色溶液3 4 氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋黄色变浅绿色3 5 氯化铁溶液中插入铜丝2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+黄色变蓝色3 6 CuO溶于盐酸中CuO+2H+=Cu2++H2O 黑色粉末溶，变蓝色3 7 硫酸铜与氢氧化钠溶液Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓蓝色沉淀3 8 氢氧化铜溶于盐酸中Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O蓝色沉淀溶，蓝色液3 9 加热氢氧化铜Cu(OH)2CuO+H2O 蓝色固体变黑色提高部分条目反应方程式（若是离子反应写离子方程式）现象4 0 钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2Na+ +H2↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成4 1 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O先有白色沉淀后又溶解4 2 NaAlO2溶液中通入过量AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀生成，不溶。