配制标准溶液常用的方法
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配制
标准溶液是具有准确浓度的溶液,用于滴定待测试样。
其配制方法有直接法和标定法两种。
1.直接法
准确称取一定量基准物质,溶解后定量转入容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度。
根据称取物质的质量和容量瓶的体积,计算出该溶液的准确浓度。
例如,称取1.471g基准物质
K2Cr2O7,用水溶解后,置于250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,即得K2Cr2O7溶液的量浓度=0.02000mol/L。
或将其写作[K2Cr2O7]=0.02000mol/L。
2.标定法
有些物质不具备作为基准物质的条件,便不能直接用来配制标准溶液,这时可采用标定法。
将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液,然后用基准物质(或已知准确浓度的另一份溶液)来标定它的准确浓度。
例如HCl试剂易挥发,欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L 的HCl标准溶液时,就不能直接配制,而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液,然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定,或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定,从而求出HCl溶液的准确浓度。
在实际工作中,有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液,#检验以消除共存元素的影响,提高标定的准确度。
溶液的配制
溶液的配制(一)标准溶液的配制方法在化学实验中,标准溶液常用mol·L-1表示其浓度。
溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1.直接法准确称取基准物质,溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。
例如,需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时,应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O71.4709g,加少量水使之溶解,定量转入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。
例如,光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。
计算得知须准确称取10mg纯金属铁,但在一般分析天平上无法准确称量,因其量太小、称量误差大。
因此常常采用先配制储备标准溶液,然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。
可在分析天平上准确称取高纯(99.99%)金属铁1.0000g,然后在小烧杯中加入约30mL 浓盐酸使之溶解,定量转入一升容量瓶中,用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。
此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。
移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中,用1mol·L-1盐酸稀释至刻度,摇匀,此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。
由储备液配制成操作溶液时,原则上只稀释一次,必要时可稀释二次。
稀释次数太多累积误差太大,影响分析结果的准确度。
2.标定法不能直接配制成准确浓度的标准溶液,可先配制成溶液,然后选择基准物质标定。
做滴定剂用的酸碱溶液,一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。
由原装的固体酸碱配制溶液时,一般只要求准确到1~2位有效数字,故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂,加入的溶剂(如水)用量筒或量杯量取即可。
但是在标定溶液的整个过程中,一切操作要求严格、准确。
称量基准物质要求使用分析天平,称准至小数点后四位有效数字。
标液配制方法
标准溶液的配制方法一、总硬度0.01moL/L乙二胺四乙酸二钠(C10H14O8N2Na2·2H2O)标准溶液。
标定所用的标准试剂为氧化锌(分析纯)。
1、配制称取乙二胺四乙酸二钠4.0000±0.0002克,加1000mL水,加热溶解,摇匀。
2、标定称取0.2100±0.0002克于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌,用少量水湿润,加3mL盐酸溶液(20%),移入250mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。
取此溶液35.00mL~40.00mL,加70mL水,用氨水溶液(10%)调节溶液PH至7~8,加10mL氨-氯化胺缓冲溶液(PH≈10)及5滴铬黑T指示液(5g/L),用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
同时做空白试验。
3、计算乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度[c(EDTA)],数值以摩尔每升(moL/L)表式中:m——氧化锌的质量的准确数值,单位为克;V1——氧化锌溶液的体积的准确数值,单位为毫升;V2——乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值,单位为毫升;V3——空白试验乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值,单位为亳升;M——氧化锌的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔([M(ZnO)=81.39]。
二、钙离子同总硬度三、锌离子0.005 moL/L乙二胺四乙酸二钠(C10H14O8N2Na2·2H2O)标准溶液。
标定所用的标准试剂为氧化锌(分析纯)。
1、配制称取2.0000±0.0002克乙二胺四乙酸二钠,加1000mL水,加热溶解,冷却,摇匀。
2、标定称取0.0150克于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌,用少量水湿润,加2mL盐酸溶液(20%)溶解,加100mL水,用氨水溶液(10%)调节溶液PH至7~8,加10mL氨-氯化胺缓冲溶液(PH≈10)及5滴铬黑T指示液(5g/L),用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
标准溶液配制
标准液配制资料指示剂配制1、PP指示剂的配制:准确称取AR级PP指示剂1g,溶于60ml无水乙醇,加纯水稀释至100ml。
2、0.1%溴甲酚蓝指示剂:称取0.1g溴甲酚蓝于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀释至100ml。
3、0.1%甲酚红的配制:准确称取AR级甲酚红指示剂0.1g,溶于50ml无水乙醇中,加纯水稀释至100ml。
4、甲基橙指示剂:称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.如有不溶物应过滤.5、酚酞指示剂:称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml.6、淀粉指示剂:称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀冷却.7、PAN指示剂:称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml.8、MX指示剂:称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀.9、溴酚蓝指示剂:称取1克溴酚蓝,加酒精稀释至100ml.10、铬酸钾指示剂:称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中.11、醋酸铵缓冲液:称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L。
12、甲基红指示剂:称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml.标准溶液配制与标定标准一、1、 0.1N Na2S2O3的配制:a.准确称取分析纯Na2S2O3、5H2O 24.8g,溶于200ml纯水中。
b.将此溶液煮沸10min冷却,用纯水稀释并溶至1L。
2、0.1N Na2S2O3的标定:a.移取标准0.1N I220ml,加50ml纯水b.用配好的0.1N Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,再加5ml淀粉,继续用Na2S2O3溶液滴至无色为V。
c.Na2S2O3(N)=(0.1×20)/V二、1、0.1N HCL的配制 :a.移取分析纯HCL 8.6ml于溶量瓶b.加纯水并定溶至1L2、0.1N HCL的标定:a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3~5滴PP指示剂,用配好的HCL溶液滴至无色为V。
化学试剂配制-常用标准溶液的配制
常用标准溶液的配制1、常用标准滴定溶液的制备氢氧化钠标准溶液的配制(1)配制浓度为c(NaOH)=1mol/L、c(NaOH)=0.5mol/L、c(NaOH)=0.1mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液:称取100g氢氧化钠,溶于100mL水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮,用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液,注入1000mL无二氧化碳的水中,摇匀。
c(NaOH)(mol/L)氢氧化钠饱和溶液(mL)1 520.5 260.1 5(2)标定:称取下述规定量的于105~110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾,称准至0.0001g,溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中,加2滴酚酞指示剂,用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时做空白实验。
c(NaOH) 邻苯二甲酸氢钾无二氧化碳的水1 6 800.5 3 800.1 0.6 50(3)计算:氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算:c(NaOH)=m/(V1-V0)×0.2042式中:c(NaOH)--氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度m--邻苯二甲酸氢钾的质量V1--氢氧化钠溶液的用量V0--空白试验氢氧化钠溶液的用量0.2042--与1.00mL氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
(4)比较法:量取30.00~35.00mL下述规定浓度的盐酸标准溶液,加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂,用配制好的氢氧化钠溶液滴定,近终点时加热至80℃,继续滴定至溶液呈粉红色。
c(NaOH) c(HCL)1 10.5 0.50.1 0.1氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算:c(NaOH)=V1c1/V式中:V1--盐酸标准溶液的用量c1--盐酸浓度V--氢氧化钠溶液的用量。
HCL标准溶液的配制(1)配制浓度为c(HCL)=1、0.5、0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液:量取下述规定体积的盐酸,注入1000mL水中,摇匀。
c(HCL)/(mol/L)盐酸/mL1 900.5 450.1 9(2)标定:称取下述规定量的于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠,称准至0.0001g,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法可以按照以下步骤进行:
1. 确定需要配置的目标浓度:根据实验需求和目标浓度确定所需配置的标准溶液浓度。
2. 准备溶剂:选择合适的溶剂,比如水或有机溶剂,确保其纯度高且与待配置物质相溶。
3. 称取需要配置的溶质:准确称取所需配置溶质的质量或体积,确保配置的溶质量准确。
4. 转移溶质:将溶质转移到容量瓶或容量烧杯中,辅助使用容量瓶的定量漏斗可以保证转移的精确度。
5. 加溶剂至刻度线:加入足够量的溶剂,使溶液体积接近容量瓶的刻度线。
6. 摇匀混合:将容量瓶盖好,并通过轻轻地倒瓶来混合溶剂与溶质,注意避免气泡产生。
7. 确保完全溶解:对于不易溶解的溶质,可以通过超声波处理、加热或者搅拌等方法来确保溶解。
8. 顶空补充溶剂:溶质溶解后,检查溶液的体积,如果低于刻度线,则以添加溶剂的方式顶空至刻度线。
9. 摇匀混合:再次摇匀混合,确保溶液均匀。
10. 定容:如有需要,使用滴定管或定容器向容量瓶中滴加足
够量的溶剂,直至液面触到容量瓶刻度线的底部尺。
11. 标记标签:在容量瓶上标记该溶液的名称、浓度、配制日
期等信息。
需要注意的是,在整个配制过程中,要精确称量、避免仪器污染、注意反应温度等因素,以确保标准溶液的准确性和精确性。
标准溶液的配制及标定
标准溶液的配制及标定一、概述:标准溶液是已知准确浓度的溶液。
标准溶液在容量分析中广泛应用,它是根据加入已知浓度和体积的标准溶液以求出被测物质的含量,因此际准溶液必须准确可靠。
根据物质的性质、特点分别按下列方法配制。
1.直接配制法:准确称取一定量的基准物质,加水溶解后,移入容量瓶中以水桥至刻度,根据物质的质量和溶液的体积,计算出标准溶液的准确浓度。
直接配制法的优点是方便,配好就可以使用。
基准物质:所谓基准物质是用来直接配制标准溶液或标定未知浓度溶液的物质,基准物质应符合下列要求:(1)纯度高,一般要求在99. 9%以上。
(2)组成恒定,实际组成与化学式完全相符,如含结晶水,其含量也应固定不变,与化学式完全一致。
(3)性质稳定,不易分解、吸湿、吸收C02、被空气氧化等。
(4)具有较人的摩尔质量,可减少称量误差(称取量人).2.间接配制法:有些物质不符合基准物质的条件,就必须采用间接配制法。
如NaOH易吸收空气中的水份和CO:: I:, HC1易挥发:HzSOl易吸水:KMnOl易发生氧化还原反应等。
所以先配成接近所需浓度的溶液,再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定其准确浓度,这个操作过程称为“标定”。
标定方法有两种。
(1)用基准物质标定:称取一定量基准物质,溶解后用待标定的溶液滴定,根据基准物质的质帚及消耗标定溶液的体积,即可算出该溶液的准确浓度。
(2)用另一种标准溶液标定(比较法)。
准确吸取一定量的待标定溶液,用已知准确浓度的标准溶液滴定;或准确吸取一定量标准溶浓,用待标定溶液滴定。
根据两种溶液的体枳及标准溶液浓度就可算出待标定溶液的准确浓度.二、配制标准溶液一般规定:1.配制室内应尽量设法调节室内温度在2 0°C左右,避免受强烈的阳光照射,并且应当与其它产生有影响气体的操作分隔。
2.配制标液所需试剂应当选用分析纯品试剂,标定所用基准物质必须使用纯度很高的所谓“保证试剂”,必要时还需要进行提纯。
常用标准溶液的配制和标定
常用标准溶液的配制和标定标准溶液的配制、标定的一般方法如下:1配制公式(1 )用固体试剂配制(欲配浓度为N的浓度VmL ):应称试剂克数W=Q (克当量)X N X V/1000(2)用浓度为NO的浓溶液加水稀释配制(欲配浓度为N的溶液VmL ):应加浓溶液(3)用已知相对密度的浓酸或碱液配制(欲配浓度为N的溶液VmL ):浓酸或碱液应取量(mL)=式中:Q ------- 克当量;D ------ 酸或碱溶液的比重;P ------ 百分含量;2、标定(浓度计算)(1) 用已知浓度()的标准浓溶液标定:N= • /V(2) 用基准物质(固体试剂)标定:N=3、浓度补正(1) 用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时应补加的浓溶液厶V(mL)=式中:N ------ 增浓后要求浓度:增浓前浓度。
浓溶液浓度。
(2) 用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时应补加的稀溶液式中:------- 稀释前浓度;N ------- 稀释后要求浓度;----- 稀溶液浓度。
用水稀释时n=0。
也可用救得V,计算△ V=V-。
本标准适用于制备准确浓度的溶液。
应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。
本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时,不得略去其中任何一种。
且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。
以“标定”所得数字为准。
配制0.02N ( M )或更稀的标准溶液时,应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀1、配制(1)0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液:称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL 水中,摇匀。
(2)0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液:称取8g乙二胺四乙酸二钠,溶于1000mL水中,摇匀。
2、标定(1)0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液:称取于约800 C灼烧至恒重的基准氧化锌(ZnO ) 4.0g,称准至0.0002g。
溶于10mL盐酸和25mL水中,移入1000mL容量瓶中,用水稀释于刻度,摇匀。
常用标准溶液配制方法
常⽤标准溶液配制⽅法中华⼈民共和国国家标准UDC 543.06:54 —41GB 601—2002化学试剂滴定分析(容量分析)⽤标准溶液的制备Chemical reagentPreparations of standard volumetrie solutions1主题内容与适⽤范围本标准规定了滴定分析(容量分析)⽤标准溶液的配制和标定⽅法。
本标准适⽤于制备准确浓度之溶液,应⽤于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量,也可供其他的化学产品标准选⽤。
2引⽤标准GB 603 化学试剂试验⽅法中所⽤制剂及制品的制备GB 6682 实验室⽤⽔规格GB 9725 化学试剂电位滴定法通则3⼀般规定本标准中所⽤的⽔,在没有注明其他要求时,应符合GB6682中三级⽔的标准。
本标准中所⽤试剂的纯度应在分析纯以上。
⼯作中所⽤的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。
本标准中标定时所⽤的基准试剂为容量分析⼯作基准试剂;制备标准溶液是所⽤的试剂为分析纯以上试剂。
本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c时的浓度。
在标定和使⽤时,如温度有差异,应只能附录A(补充件)补正。
“标定”或“⽐较”标准溶液浓度时,平⾏试验不得少于8次,两⼈各作4平⾏,每⼈4平⾏测定结果的极差与平均值之⽐不得⼤于0.1%。
两⼈测定结果的差值与平均值之⽐不得⼤于0.1%,最终取两⼈测定结果的平均值。
浓度值取四位有效数字。
本标准中凡规定⽤“标定”和“⽐较”两种⽅法测定浓度时,不得略去其中的任何⼀种,且两种⽅法测得的浓度值之差值与平均值之⽐不得⼤于0.2%,最终以标定结果为准。
制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。
配制浓度等于或低于0.02mol/L 标准溶液时⼄⼆胺四⼄酸⼆钠标准滴定溶液除外,应于临⽤前将浓度⾼的标准溶液⽤煮沸并冷却的⽔稀释,必要时重新标定。
碘量法反应时,溶液的温度不能过⾼,⼀般在15~20c之间进⾏滴定。
滴定分析(容量分析)⽤标准溶液在常温(15~25)下,保存时间⼀般不得超过两个⽉。
各种化学试剂标准溶液的配制
常用试剂的配制一、标准溶液的配制1、硫酸(H 2SO 4)溶液的配制:1000mL 浓度c (1/2H 2SO 4)=0.1mol/L ,即c (H 2SO 4)=0.05mol/L 的硫酸溶液的配制:取3mL 左右的浓硫酸缓缓注入1000mL 水中,冷却,摇匀。
新配制的硫酸需要标定,其标定方法如下:称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g ,溶于50mL 水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min ,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验(取50mL 水,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min ,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色)。
计算公式为:()M V V m SO H c 2142100021-⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛ 式中:m :无水碳酸钠的质量,g ;V 1:滴定时所用的硫酸的体积,mL ;V 2:空白滴定时所用的硫酸的体积,mL ;M :无水硫酸钠的相对分子质量,g/mol ,[M (1/2Na 2CO 3)=52.994)]。
测定氨氮时,氨氮含量的计算:()V M V V 10001401⨯⨯⨯-=氨氮式中:氨氮:氨氮含量,mg/L ;V 1:滴定水样时所用的硫酸的体积,mL ;V 2:空白滴定时所用的硫酸的体积,mL ;M :硫酸溶液的浓度,mol/L ;V :水样的体积, mL 。
2、重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液的配制1000mL 浓度c (1/6K 2Cr 2O 7)=0.2500mol/L ,即c (K 2Cr 2O 7)=0.0417 mol/L 的重铬酸钾溶液的配制:称取12.258g 于120 ℃下干燥2h 的重铬酸钾溶于水中,并移入容量瓶中,定容至1000mL ,摇匀,备用。
3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制:1000mL 0.1 mol/L 硫酸亚铁铵标准溶液的配制:称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中,边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸,冷却后移入1000 mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀。
常用标准溶液的配制
标准溶液的配制⒈0.1mo l/LHcl:量取分析纯盐酸配(相对密度1.19)9ml;以水稀释至1L⒉ 1mo l/L Hcl:量取分析纯盐酸配(相对密度1.19)90ml;以水稀释至1L⒊0.1mo l/LNaOH:称取分析纯4g氢氧化钠溶于水;稀释到1L⒋0.1mo l/L AgNO3:取分析纯硝酸银于120℃干燥2h;在干燥器内冷却,准确称取17g,溶于水;在容量瓶中稀释至1000ml;储于棕色瓶中⒌0.05mo l/LEDTA:称取分析纯乙二胺四乙酸二钠20g;以水加热溶解后,冷却;稀释至1L⒍0.1mo l/L碘溶液:称取分析纯碘26g及碘化钾80g溶于最少量水中;待溶解完全后稀释至1L。
储于棕色瓶中备用⒎0.1mo l/L硫代硫酸钠溶液:称取硫代硫酸钠(分析纯)25g溶于水中;加入碳酸钠0.1g;稀释至1L⒏0.05mo l/L硫酸亚铁铵:称取硫酸亚铁铵20g,溶于冷的5%硫酸500ml;溶解完毕后,以5%的硫酸稀释至1L⒐0.1mo l/L重铬酸钾标准液:取分析纯重铬酸钾于150℃干燥1h;在干燥器内冷却;准确称取29.421g溶解于水,在容量瓶中稀释至1000ml,并加入30g硫酸汞⒑25%硫代硫酸钠:称取25g硫代硫酸钠溶于100ml水⒒ 1%丁二酮肟:1g丁二酮肟溶于100ml 5%NaOH溶液中,定容于100ml⒓ 5%NaOH:称取5gNaOH溶于100ml水中⒔ 5%过硫酸铵:称5g过硫酸铵溶于100ml水中⒕柠檬酸铵EDTA二钠溶液:称取20g柠檬酸铵及5gEDTA二钠溶于水;加水稀释到100ml,PH=5的缓冲溶液,160g无水乙酸钠+60ml/L的冰乙酸配成1000ml ⒖ 100g∕LNaOH:称取100gNaOH溶于1L水中⒗ 100g∕L氯化钡:称100g氯化钡深于1L水中⒘ 100g∕LKI:称100gKI溶于1L水中⒙ PH=10缓冲溶液:溶解54g氯化铵于水中,加入350ml氨水(相对密度0.89);加水稀释至1L⒚ PH=4.2缓冲溶液:溶解72g无水乙酸钠;加入83.3ml冰乙酸;加水至1000ml ⒛甲基橙指示剂:0.1g甲基橙溶解于100ml热水中21酚酞指示剂:1g酚酞溶解于80ml乙醇中,溶解后加水稀释至100ml22铬黑T指示剂:10g铬黑T加75ml二乙醇铵,再加25ml无水乙醇(可多加)23铬酸钾指示剂:5g铬酸钾溶于100ml水中24紫脲酸铵:1g紫脲酸铵与氯化钠100g研磨混合均匀25二甲酚橙(X.O指示剂):0.2g二甲酚橙溶于100ml水中26试亚铁灵指示剂:分别称取1.485g邻菲罗啉和0.695g硫酸亚铁溶于水,稀释至100ml,贮于棕色瓶中27乙酸钠缓冲溶液:称取68g乙酸钠溶液用水稀释至250ml;另取一份冰乙酸与7份水混合;将两种溶液等体积混合28铜试剂:称取0.1g二乙氨基硫代甲酸钠溶于100ml水29淀粉指示剂:取可溶性淀粉1g;以少量水调成浆;倾于100ml沸水中,搅匀煮沸,冷却;加入氯仿数滴30硫酸银—硫酸催化剂:1000ml浓硫酸中加入10g硫酸银;放置~2天,使之完全溶解31盐雾试验盐水的配制:称取500g分析纯氯化钠溶于9.5L水中,搅拌均匀,调节PH在6.8~7.2之间32甘油混合液:称取60g柠檬酸钠溶于水中,加入600ml甘油;另取2g酚酞溶于少量乙醇中,定容至1L。
标准溶液配制和标定要点
1、氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠,溶于100 ml无二氧化碳的水中,摇匀,注人聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。
按表1的规定,用塑料管量取上层清液,用无二氧化碳的水稀释至1 000MI,摇匀。
表11.2 标定按表 2 的规定称取于 105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,加无二氧化碳的水溶解,加2滴酚酞指示液(10 g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)],数值以摩尔每升(mol/ L)表示,按式(1)计算:m×1000c(NaOH)= -------------( V1-V2)M式中 :m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值,单位为克(9);V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(mL);V2 一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(mL);M一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】2、硫酸标准滴定溶液2.1配制按表3的规定量取硫酸,缓缓注人1 000 mL水中,冷却,摇匀。
表32.2标定按表4的规定称取于270℃—300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50m l.水中,加5甲基红—亚甲基蓝指示剂(或滴澳甲酚绿一甲基红指示液),用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色(绿色变为暗红色),煮沸2 min,冷却后继续滴定至溶液再呈紫色(暗红色)。
同时做空白试验。
表4硫酸标准滴定溶液的浓度[c(1/2H2SO4)],数值以摩尔每升(mol/L)表示m×1000c(1/2H2SO4)= -------------( V1-V2)M式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值,单位为克(g);V1—硫酸溶液的体积的数值,单位为毫升(mL) ;V2—空白试验硫酸溶液的体积的数值,单位为毫升(mL) ;M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)[M(1/2Na2CO3 )=52.994]3、氯化钠标准溶液(1ml含1mg氯离子):称取基准试剂或者优级纯的3-4g氯化钠置于瓷坩埚内,于高温炉内升温至500度灼烧10分钟,然后放入干燥器内冷却至室温,然后准确称取1.649g氯化钠,先溶于少量除盐水,然后在容量瓶中稀释至1000ml。
标准溶液、试液的配制
附:标准溶液、试液等的配制方法1、溴试液取溴2~3ml,置用凡士林涂塞的玻璃瓶中,加水100ml,振摇使成饱和的溶液,即得。
本液应置暗处保存。
2、标准氯化钠溶液称取氯化钠0.165g,置1000ml置瓶中,加水适量使溶解并稀释至刻度,摇匀,作为储备液。
临用前,精密量取贮备液10ml,置100ml量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀,即得。
3、标准硫酸钾溶液称取硫酸钾0.181g,置1000ml量瓶中,加水适量使溶解并稀释至刻度,摇匀,即得。
4、氯化钙试液取氯化钙7.5g,加水使溶解成100ml,即得。
5、氨试液取浓氨溶液400tnl,加水使成1000ml,即得。
6、碱性酒石酸铜试液液1:取硫酸铜结晶6.93g,加水使溶解成100ml;液2:取酒石酸钾钠结晶34.6g与氢氧化钠10g,加水使溶解成100ml。
用时将两液等量混合,即得。
7、草酸铵试液称取草酸铵3.5g,加水使溶解成100ml,即得。
8、标准铁溶液称取硫酸铁铵0.863g ,置1000ml量瓶中,加水溶解后,加硫酸2.5ml,用水稀释至刻度,摇匀,作为贮备液。
临用前,精密量取贮备液10ml,置100ml 量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀,即得。
9、酚酞指示液取酚酞1g,加乙醇100ml使溶解,即得。
10、标准铅溶液称取硝酸铅0.1599g,置1000ml量瓶中,加硝酸5ml与水50ml溶解后,用水稀释至刻度,摇匀,作为贮备液。
精密量取贮备液10ml,置100ml量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀,即得。
本液仅供当日使用。
配制与贮存用的玻璃容器均不得含铅。
11、醋酸盐缓冲液(pH3.5)取醋酸铵25g,加水25ml溶解后,加7mol/L盐酸溶液38ml,用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氢氧化钠溶液准确调节p H值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml,即得。
12、标准砷溶液称取三氧化二砷0.132g,置1000ml量瓶中,加20%氢氧化钠溶液5ml溶解后,用适量的稀硫酸中和,再加稀硫酸10ml,用水稀释至刻度,摇勻,作为贮备液。
标准溶液方法
标准溶液方法在化学实验中,标准溶液是一种具有已知浓度的溶液,通常用于测定其他溶液中特定物质的浓度或者进行定量分析。
制备标准溶液的方法是化学实验中的基础内容之一,下面将介绍几种常用的标准溶液制备方法。
一、直接稀释法。
直接稀释法是制备标准溶液最简单的方法之一。
其步骤如下:1. 取一定体积的已知浓度的溶液,称为母液;2. 用蒸馏水或其他溶剂将母液稀释至一定体积,即得到所需浓度的标准溶液。
这种方法制备标准溶液的步骤简单,操作方便,适用于对浓度要求不是很高的情况。
二、干燥法。
干燥法是制备标准溶液的一种常用方法,适用于一些对水分敏感的物质。
其步骤如下:1. 取一定质量的已知纯度的物质,加入适量的干燥剂混合均匀;2. 将混合物加入容器中,加入适量的溶剂,充分溶解;3. 过滤去除杂质,得到所需浓度的标准溶液。
干燥法制备标准溶液的优点是能够保证溶液中的水分含量低,适用于对水分要求严格的实验。
三、配制法。
配制法是制备标准溶液的一种常用方法,适用于对溶液浓度要求较高的情况。
其步骤如下:1. 根据所需浓度,计算出所需质量或体积的溶质;2. 将溶质加入容器中,加入适量的溶剂,充分溶解,得到所需浓度的标准溶液。
配制法制备标准溶液的优点是能够精确控制溶质的质量或体积,适用于对溶液浓度要求严格的实验。
四、稀释法。
稀释法是制备标准溶液的一种常用方法,适用于对母液浓度要求不高的情况。
其步骤如下:1. 取一定体积的母液,加入适量的溶剂稀释,得到所需浓度的标准溶液。
稀释法制备标准溶液的优点是操作简便,适用于对母液浓度要求不是很高的情况。
以上是几种常用的标准溶液制备方法,每种方法都有其适用的情况。
在实际操作中,根据实验要求和溶质特性选择合适的制备方法,能够更好地保证实验的准确性和可靠性。
希望本文对您有所帮助。
配置标准溶液的方法
配置标准溶液的方法
配置标准溶液是化学实验中常见的操作,正确的配置方法可以保证实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍配置标准溶液的方法。
首先,准备所需的试剂和仪器。
根据所需浓度和体积,准备好溶剂和相应的溶质。
同时,准备好容量瓶、量筒、移液器等实验仪器。
其次,按照配制标准溶液的浓度和体积,精确称量溶质,并将其溶解于适量的溶剂中。
在溶解的过程中,可以适当加热或搅拌以加快溶解速度,但需注意不要使溶质发生化学变化。
然后,将溶解后的溶液转移至容量瓶中。
在转移的过程中,应尽量避免溶液的挥发和溶质的残留。
倒入容量瓶后,用适量的溶剂冲洗容量瓶的壁面,确保溶质溶解充分,并使溶液体积达到容量瓶刻度线。
接着,使用移液器或量筒,将溶液转移至干净的烧瓶或其他储存容器中。
在转移的过程中,需注意不要造成溶液的挥发和溶质的
损失。
最后,标定溶液的浓度。
使用适当的分析方法,如酸碱滴定、
分光光度法等,对配置好的标准溶液进行浓度的测定和修正,确保
其浓度符合要求。
需要注意的是,在整个配置标准溶液的过程中,要注意实验操
作的精确性和仪器的清洁,避免外界因素对溶液浓度的影响。
另外,配置标准溶液的操作需要严格按照化学实验的安全操作规程进行,
确保实验过程的安全性。
总之,配置标准溶液是化学实验中重要的一环,正确的配置方
法可以保证实验结果的准确性和可重复性。
希望以上介绍的方法能
够帮助您更好地进行标准溶液的配置工作。
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法标准溶液是化学分析中常用的一种溶液,它的浓度和成分都是已知的,可以用来进行定量分析和质量分析。
配置标准溶液需要严格按照一定的方法和步骤进行,下面我们来详细介绍一下标准溶液的配置方法。
一、准备实验器材和试剂。
在配置标准溶液之前,首先要准备好实验所需的器材和试剂。
常用的器材包括量瓶、烧杯、分液漏斗、磁力搅拌器等;常用的试剂有纯净水、标准物质等。
在选择试剂的时候,要注意其纯度和稳定性,以确保配置出来的标准溶液质量可靠。
二、按比例配制溶液。
在准备好实验器材和试剂之后,就可以开始按照一定的比例配制标准溶液了。
首先要准确称量所需的试剂,然后将其溶解于适量的溶剂中。
在配制的过程中,要注意控制溶剂的温度和搅拌速度,以确保试剂能够充分溶解,从而得到稳定的标准溶液。
三、校正浓度。
配制好标准溶液之后,还需要对其浓度进行校正。
通常情况下,可以利用已知浓度的标准物质进行校正。
将标准溶液和标准物质按一定比例混合后,通过化学分析方法(如滴定法、比色法等)来测定其浓度,从而得到准确的标准溶液浓度。
四、保存标准溶液。
配置好的标准溶液需要妥善保存,以确保其稳定性和可靠性。
一般来说,标准溶液应该保存在密封的容器中,避免受到光照和空气的影响。
在保存的过程中,还要定期检查标准溶液的浓度和稳定性,确保其能够长期有效使用。
五、注意安全。
在配置标准溶液的过程中,要严格遵守实验室的安全规定,做好个人防护措施。
尤其是在操作有毒、易燃、易爆的试剂时,要格外小心,避免发生意外事故。
总之,配置标准溶液是化学分析中非常重要的一步,它直接影响到分析结果的准确性和可靠性。
只有严格按照标准的方法和步骤进行,才能得到高质量的标准溶液,从而保证化学分析工作的顺利进行。
希望本文介绍的标准溶液配置方法能够对大家有所帮助。
标准溶液方法
标准溶液方法标准溶液是化学分析中常用的一种溶液,它的浓度和成分是已知的,可以用来进行定量分析、质量分析和定性分析。
制备标准溶液的方法有很多种,下面我们将介绍几种常用的制备方法和注意事项。
首先,我们来介绍最常用的稀释法制备标准溶液。
稀释法是指将已知浓度的溶液逐渐加入溶剂,使其浓度逐渐降低到所需的浓度。
这种方法制备标准溶液简单易行,适用于大部分化学物质。
在进行稀释时,需要注意使用准确的容量瓶和移液器,以确保溶液的准确稀释。
其次,还有配制法制备标准溶液。
配制法是指将已知浓度的溶质与溶剂按一定比例混合,制成所需浓度的溶液。
这种方法适用于需要制备特定浓度的标准溶液,可以根据需要精确调配。
在进行配制时,需要注意使用准确的天平和容量瓶,以确保溶质和溶剂的比例准确。
另外,还有标准物质稀释法制备标准溶液。
标准物质稀释法是指将已知纯度和浓度的标准物质溶解后,逐渐稀释到所需浓度。
这种方法适用于需要非常精确的标准溶液,可以确保溶液的浓度和成分非常准确。
在进行稀释时,需要特别注意使用准确的容量瓶和移液器,以确保溶液的准确稀释。
在制备标准溶液时,需要注意一些常见的注意事项。
首先,要选择纯净的溶剂和容器,以避免杂质的影响。
其次,要使用准确的仪器和设备,以确保溶液的准确制备。
最后,要严格按照操作规程进行,避免操作失误。
总之,制备标准溶液是化学分析中非常重要的一环,正确的制备方法和注意事项对实验结果具有重要影响。
希望大家在实验中能够严格按照标准操作,确保溶液的准确制备,为化学分析实验提供可靠的数据支持。
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配制标准溶液常用的方法
配制标准溶液是化学实验中常见的操作,正确的配制方法能够保证实验结果的
准确性和可重复性。
下面将介绍几种常用的配制标准溶液的方法。
一、配制溶液的基本原则。
1. 选择纯净的溶剂,在配制标准溶液时,首先要选择纯净的溶剂,确保实验结
果的准确性。
2. 精确称量,在称量溶质时,要使用精确的天平,保证溶质的质量准确。
3. 溶质的溶解,在配制溶液时,要充分溶解溶质,可以适当加热或振荡。
4. 定容,在配制标准溶液时,要使用定容瓶,将溶质溶解后的溶液定容至刻度线。
二、配制标准溶液的常用方法。
1. 体积法,体积法是最常用的配制标准溶液的方法之一。
首先在容量瓶中加入
一定体积的溶剂,然后用精密的移液器向容量瓶中加入溶质,最后用溶剂定容至刻度线。
2. 质量法,质量法是另一种常用的配制标准溶液的方法。
首先用天平称量一定
质量的溶质,然后溶解于一定体积的溶剂中,最后用溶剂定容至刻度线。
3. 分装法,分装法适用于某些不易溶解的溶质。
首先将溶质分装至准确的质量,然后用溶剂溶解,最后用溶剂定容至刻度线。
4. 稀释法,稀释法适用于已有较浓溶液需要稀释的情况。
首先取一定体积的浓
溶液,然后用定容瓶加入适量的溶剂,最后摇匀即可得到所需的稀溶液。
三、注意事项。
1. 配制标准溶液时,要注意溶质的溶解度,避免过饱和或沉淀的产生。
2. 在配制溶液时,要注意安全操作,避免溶液溅出或溶质误入眼睛。
3. 配制标准溶液后,要及时标注溶液的浓度和配制日期,避免混淆使用。
4. 配制标准溶液后,要进行pH值的测试,确保溶液的酸碱度符合实验要求。
通过以上介绍,相信大家对配制标准溶液的常用方法有了更深入的了解。
在实际操作中,要严格按照配制方法进行操作,确保实验结果的准确性和可重复性。
希望这些方法能够对大家在化学实验中有所帮助。