高中化学-原子结构知识点汇总

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原子结构-高中化学知识点总结大全

一、原子结构的基本概念1. 原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

2. 原子核：原子的中心部分，由质子和中子组成，带正电荷。

3. 质子：原子核中的带正电荷的粒子，决定元素的种类。

4. 中子：原子核中的不带电荷的粒子，对原子质量有影响。

5. 电子：原子核外的带负电荷的粒子，绕核运动，决定原子的化学性质。

二、原子核外电子排布1. 电子层：原子核外电子运动的区域，分为K、L、M、N等层。

2. 电子云：描述电子在原子核外空间分布的形象化模型。

3. 能级：电子在原子核外运动时具有的能量状态。

4. 电子排布原则：电子在原子核外按能量最低原则依次填充各个能级。

5. 泡利不相容原理：一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。

6. 洪特规则：在等价轨道上，电子尽可能单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

三、原子结构与元素周期表1. 元素周期表：根据元素的原子序数和化学性质排列的表格。

2. 周期：元素周期表中的横行，表示电子层数相同。

3. 族：元素周期表中的纵行，表示元素的最外层电子数相同。

4. 主族元素：周期表中1A至8A族的元素，最外层电子数等于族序数。

5. 副族元素：周期表中1B至8B族的元素，最外层电子数不等于族序数。

6. 稀有气体：周期表中0族的元素，最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定。

四、化学键与分子结构1. 化学键：相邻原子之间的强烈相互作用，分为离子键、共价键、金属键等。

2. 离子键：正负离子之间的静电作用，形成的化合物为离子化合物。

3. 共价键：原子间通过共享电子对形成的化学键，形成的化合物为共价化合物。

4. 金属键：金属原子间通过自由电子形成的化学键，形成的物质为金属晶体。

5. 分子结构：分子中原子之间的相对位置和化学键的排列。

6. 分子极性：分子中正负电荷中心不重合，产生偶极矩，导致分子具有极性。

五、原子结构与化学反应1. 化学反应：原子、分子或离子之间的相互作用，导致物质组成、结构和性质的变化。

(完整版)原子结构知识点汇总

一、阴极射线电子的发现1.科学家用真空度很高的真空管做放电实验时，发现真空管阴极发射出的一种射线，叫做阴极射线．2．阴极射线的特点：(1)在真空中沿直线传播； (2)碰到物体可使物体发出荧光3．电子的发现汤姆孙让阴极射线分别通过电场或磁场，根据偏转情况，证明了它的本质是带负电的粒子流并求出了其比荷．4．密立根通过著名的“油滴实验”精确地测出了电子电荷．电子电荷量一般取e＝1.6×10－19 C，电子质量m e＝9.1×10－31 kg.二、粒子散射实验和原子核结构模型⑴粒子散射实验：1909年，卢瑟福及助手盖革和马斯顿完成的.①装置：如右图。

②现象：a. 绝大多数粒子穿过金箔后，仍沿原来方向运动，不发生偏转。

b. 有少数粒子发生较大角度的偏转c.有极少数粒子的偏转角超过了90°，有的几乎达到180°，即被反向弹回。

⑵原子的核式结构模型：1911年，卢瑟福通过对粒子散射实验的分析计算提出原子核式结构模型：在原子中心存在一个很小的核，称为原子核，原子核集中了原子所有正电荷和几乎全部的质量，带负电荷的电子在核外空间绕核旋转。

原子核半径约为10-15m，原子轨道半径约为10-10 m。

三、光谱和光谱分析1．光谱的定义：用光栅或棱镜可以把各种颜色的光按波长展开，获得光的波长(频率)和强度分布的记录．2．特征谱线：各种原子的发射光谱都是线状谱，说明原子只发出几种特定频率的光，不同原子的亮线位置不同，说明不同原子的发光频率不一样，光谱中的亮线称为原子的特征谱线．3．应用：利用原子的特征谱线，可鉴别物质和确定物质的组成成分，该方法称为光谱分析。

4.光谱分析：一种元素，在高温下发出一些特点波长的光，在低温下，也吸收这些波长的光，所以把明线光波中的亮线和吸收光谱中的暗线都称为该种元素的特征谱线，用来进行光谱分析。

(1)优点：灵敏度高，分析物质的最低量达10－10 g.(2)应用：a.发现新元素；b.鉴别物体的物质成分．(3)用于光谱分析的光谱：线状光谱和吸收光谱5.氢原子光谱的实验规律（1）氢原子光谱的特点：在氢原子光谱图中的可见光区内，由右向左，相邻谱线间的距离越来越小，表现出明显的规律性．（2）巴耳末公式①巴耳末对氢原子光谱的谱线进行研究得到了下面的公式：1λ＝R(122－1n2)(n＝3,4,5，…)，该公式称为巴耳末公式．式中R叫做里德伯常量，实验值为R＝1.10×107 m－1.②巴耳末公式说明氢原子光谱的波长只能取分立值，不能取连续值．巴耳末公式以简洁的形式反映了氢原子的线状光谱，即辐射波长的分立特征．比较光谱概念产生条件光谱形式及应用线状光谱光谱是一条条的亮线．稀薄气体发光形成的光谱一些不连续的明线组成，不同元素的明线光谱不同(又叫特征光谱)，可用于光谱分析连续光谱光谱是连在一起的光带．炽热的固体、液体和高压气体发光形成的连续分布，一切波长的光都有吸收光谱光谱中有一条一条的暗线炽热的白光通过温度较白光低的气体后，再色散形成的用分光镜观察时，见到连续光谱背景上出现一些暗线(与特征谱线相对应)，可用于光谱分析第十八章《原子结构》知识点汇总四、玻尔的原子模型1．轨道量子化(1)原子中的电子在库仑引力的作用下，绕原子核做圆周运动．(2)电子运行轨道的半径不是任意的，也就是说电子的轨道是量子化的(3)电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射．2．定态(1)当电子在不同轨道上运动时，原子处于不同的状态，原子在不同的状态中具有不同的能量，即原子的能量是量子化的，这些量子化的能量值叫做能级．(2)原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为定态．(3)基态：原子能量最低的状态称为基态，对应的电子在离核最近的轨道上运动，氢原子基态能量E1＝－13.6 eV.(4)激发态：较高的能量状态称为激发态，对应的电子在离核较远的轨道上运动．3．频率条件与跃迁当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为E m)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为E n，m＞n)时，会放出能量为hν的光子，该光子的能量hν＝E m－E n，该式称为频率条件，又称辐射条件．(1)能级图中的横线表示氢原子可能的能量状态——定态．(2)横线左端的数字“1,2,3，…”表示量子数，右端的数字“－13.6，－3.4，…”表示氢原子的能级．(3)相邻横线间的距离，表示相邻的能级差，量子数越大，相邻的能级差越小．(4)带箭头的竖线表示原子由较高能级向较低能级跃迁，原子跃迁条件为hν＝E m－E n. 注：（1）电子轨道半径越大，电子绕核运动的动能越小．(2)当电子的轨道半径增大时，库仑引力做负功，原子的电势能增大，反之，电势能减小．(3)电子的轨道半径增大时，说明原子吸收了光子，从能量较低的轨道跃迁到了能量较高的轨道上．即电子轨道半径越大，原子的能量越大．4．解释氢原子光谱的不连续性原子从高能级向低能级跃迁时放出的光子的能量等于前后两个能级之差，由于原子的能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的，因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线．5．解释不同原子具有不同的特征谱线不同的原子具有不同的结构，能级各不相同，因此辐射(或吸收)的光子频率也不相同．五、玻尔理论的局限性1．成功之处玻尔理论第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功解释了氢原子光谱的实验规律．2．局限性保留了经典粒子的观念，把电子的运动仍然看做经典力学描述下的轨道运动．3．电子云原子中的电子没有确定的坐标值，我们只能描述电子在某个位置出现概率的多少，把电子这种概率分布用疏密不同的点表示时，这图象就像云雾一样分布在原子核周围，故称电子云．六、对玻尔原子模型的理解1．氢原子的半径公式rn＝n2r1(n＝1,2,3，…)，其中r1为基态半径，又称玻尔半径，r1＝0.53×10－10 m.2．氢原子的能级公式氢原子的能级公式：E n＝1n2E1(n＝1,2,3，…)，其中E1为基态能量，E1＝－13.6 eV.3．大量处于n激发态的氢原子向基态跃迁时，最多可辐射2)1(nn种不同频率的光，一个处于激发态的氢原子向基态跃迁时，最多可辐射(n－1)种频率的光子．。

高中化学复习-原子结构

第一单元原子结构【考点战略】考点互联1．几个重要概念（1）原子组成质子， Z 个原子 A ZX中子，（A –Z ）个（2）元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子统称为元素核素——具有一定质子数和一定中子数的同种原子统称为一种核数同位素——质子数相同而中子数不同的原子互称同位素（3）电子云——核外电子运动状态的一种描述电子层——核外电子是分层运动的，由里向外编号n = 1、2、3、------符号依次为K 、L 、M 、N-------,能量依次升高。

原子核外电子排布——4个规律；1~18号元素的电子层结构。

2．几个重要恒等式：（1）核电荷数（Z ）= 核内质子数 = 原子核外电子数 = 原子序数（2）质量数（A ） = 质子数（Z ）+ 中子数（N ）（3）由此可延伸出在阴、阳离子中上述恒等式的变式。

考点解说1．原子是化学反应中的最小微粒。

它是由居于中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的高速运动的电子构成的。

原子中拥有大量的空间，原子核“体小质大含二子（质子和中子，氢原子没有中子）”。

原子是电中性的。

2．电子云是对原子核外电子运动的形象描述。

电子云图中的每一个黑点不代表电子而只代表电子运动在该处出现的一定几率。

3．元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子；核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；而同位素则是质子数相同，中子数不同的原子的互称，所谓“同位”就是形象地指在元素周期表中占据同一格。

可见同位素是同一种元素中不同核素的互称。

同位素的化学性质几乎相同。

同位素构成的化合物是不同的化合物，如：H 2O 、D 2O 、T 2O 的物理性质不同，但化学性质几乎相同。

元素的相对原子质量是依据其同位素的相对原子质量和它们在自然界中所占的原子数比例计算的平均值：M X = A •a% + B •b% + C •c% ……4．电子层是依据电子运动区域的远近而划分的。

原子的结构知识点归纳

原子的结构知识点归纳
原子的结构知识点归纳如下：
1. 原子的组成：原子由原子核和绕核运动的电子构成。

2. 原子核：原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。

质子数决定了原子的元素种类，也决定了原子核所带的核电荷数。

3.电子：电子是负电荷粒子，围绕在原子核外部的电子云中。

电子的数量与质子数相等，使得原子整体呈电中性。

4. 能层、能级和电子轨道：电子云中存在着多个能层或称为能级，每个能层又包含多个电子轨道。

不同能级上的电子具有不同的能量和运动状态。

5.电子排布规则：电子按一定的规则填充在不同的能级和轨道中，最低能级的轨道首先被填满。

常用的电子排布规则有阿尔尼奥规则和洪特规则等。

6. 层次结构：原子的层次结构由内向外依次为K层、L层、M层等。

每个能层最多容纳一定数量的电子，第一能层(K层)最多容纳2个电子，第二能层(L层)最多容纳8个电子，依此类推。

7.同位素：同一个元素的原子，质子数相同但中子数不同的情况下，称为同位素。

同位素具有相同的化学性质，但具有不同的物理性质和相对原子质量。

8. 原子序数：原子序数指的是元素周期表中元素的序号，也等于元素的质子数。

原子序数决定了元素的化学性质和排列顺序。

以上是关于原子的结构知识点的归纳总结。

高中化学原子结构知识点总结

原子结构知识点总结第1课时原子核核素一、原子的构成1. 原子的质量主要集中在原子核上。

2. 质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

3. 带电特点：微粒质子中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数4. 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)5. 在化学上，我们用符号A Z X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

二、核素1. 元素、核素、同位素、同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体定义具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。

一种原子即为一种核素同一种元素的不同核素间互称为同位素相同元素组成，不同形态的单质本质质子数(核电荷数)相同的一类原子质子数、中子数都一定的一类原子质子数相同、中子数不同的核素的互称同种元素的不同单质范畴同类原子，存在游离态、化合态两种形式原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒物理性质不同化学性质相同一种元素组成，独立存在决定质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、N是三种元素11H、21H、31H是三种核素23492U、23592U、23892U O2与O32. 元素、核素、同位素、同素异形体的联系三、原子或离子中微粒间的数量关系1. 原子或离子中核电荷数、质子数、中子数及核外电子数之间的关系（1）质子数+ 中子数= 质量数= 原子的近似相对原子质量（2）原子的核外电子数= 核内质子数= 核电荷数（3）阳离子核外电子数= 核内质子数–电荷数（4）阴离子核外电子数= 核内质子数+ 电荷数（5）除11H外，其它元素的原子中，中子数≥质子数原子AZX原子核质子Z个中子N个=（A－Z）个核外电子Z个原子的质量数原子的相对原子质量元素的相对原子质量区别原子的质量数是该原子内所有质子和中子数的代数和，都是正整数原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量与126C质量的121的比值，一般不是正整数元素的相对原子质量是由天然元素的各种同位素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数的百分比的积的加和得来。

高中化学-原子结构知识点汇总

高中化学-原子结构知识点汇总
1. 原子的组成：
- 原子由质子、中子和电子组成。

- 质子位于原子核中，带有正电荷。

- 中子也位于原子核中，没有电荷。

- 电子绕着原子核运动，带有负电荷。

2. 原子的基本性质：
- 原子的质量数等于质子数加上中子数。

- 原子的电荷数等于质子数减去电子数。

3. 原子的核结构：
- 原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。

- 原子中电子围绕着原子核运动。

4. 原子的电子结构：
- 电子以壳层的方式分布在原子周围。

- 第一壳层最多可容纳2个电子。

- 第二壳层最多可容纳8个电子。

- 第三壳层最多可容纳18个电子。

- 原子的化学性质主要取决于外层电子的数量和分布。

5. 原子的元素周期表：
- 元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质分类的表格。

- 元素周期表中的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。

- 周期表中的元素按照原子序数递增排列。

6. 原子的同位素：
- 同位素是指具有相同质子数但中子数不同的元素。

- 同位素的质量数不同，但化学性质相似。

以上是高中化学中关于原子结构的一些基本知识点。

希望对你有帮助！。

原子结构基础知识点

物质结构与性质--原子结构与性质一、原子结构 1、原子的构成中子N原子核质子Z原子结构决定原子呈电性电子数（Z 个）核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图2、三个基本关系（1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中）（2）电性关系：①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数②阳离子中：质子数>核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数<核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数 [例1]一定量的锎（98252Cf ）是有用的中子源，1mg （98252Cf ）每秒约放出2. 34xl99个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。

下列有关锎的说法错误的是（）A.98252Cf 原子中，中子数为154B.98252Cf 原子中，质子数为98C.98252Cf 原子中，电子数为 98D.锎元素的相对原子质量为252 二原子核外电子排布规律[例2]X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）A ．X 可能是第二周期的非金属元素B ．X 可能是第三周期的金属元素C ．Y 可能与X 同主族D ．Y 一定是金属元素三、相对原子质量决定 X)(A Z定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。

其国际单位制（SI）单位为1，符号为1（单位1一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。

如：一个氯原子的m(35Cl)=5.81×10-26kg。

核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。

一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对诸量如35Cl为34.969,37Cl为36.966。

高中化学原子知识点总结

高中化学原子知识点总结一、原子基本结构1. 原子定义：原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。

2. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成，带正电荷。

3. 电子：带有负电荷的粒子，围绕原子核运动，存在于不同的能级和轨道上。

4. 质子：带有正电荷的粒子，存在于原子核中，决定原子的核电荷数。

5. 中子：不带电荷的粒子，存在于原子核中，影响原子的质量和同位素的类型。

6. 电子云：电子在原子周围的概率分布区域，反映了电子出现的可能性。

二、原子性质1. 原子序数：表示原子核中质子的数量，决定了元素在周期表中的位置。

2. 核外电子排布：电子按照能级和轨道填充，遵循奥布定律和泡利不相容原理。

3. 电子亲和能：原子吸引一个电子的能力，与元素的电负性有关。

4. 电负性：原子吸引电子对的能力，影响化合物中键的性质。

5. 离子化能：移除原子中一个电子所需的能量，与元素的活泼性有关。

三、原子间的相互作用1. 化学键：原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。

2. 离子键：由电荷相反的离子通过静电吸引力形成的键。

3. 共价键：两个或多个非金属原子通过共享电子对形成的键。

4. 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

5. 键能：形成或断裂一个摩尔化学键所需的能量。

四、同位素与放射性1. 同位素：具有相同原子序数但不同质量数的原子，即质子数相同而中子数不同。

2. 放射性同位素：不稳定的同位素，会通过放射性衰变转变为其他元素或同位素。

3. 衰变：原子核自发放出粒子或能量，转变为新原子核的过程。

4. 半衰期：放射性物质衰变到其原始量一半所需的时间。

五、原子的表示方法1. 元素符号：表示元素的缩写，如H代表氢，O代表氧。

2. 原子表示式：用元素符号和下标表示原子的组成，如H2表示氢分子。

3. 电子排布式：表示原子中电子的能级和轨道分布，如1s2表示氦原子的电子排布。

4. 化学方程式：描述化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O表示水的合成。

高中化学原子结构知识点

高中化学原子结构知识点原子结构是化学中一个非常重要的概念，它揭示了物质的微观世界，为我们理解物质的性质和变化提供了重要的依据。

在高中化学学习中，原子结构知识是基础中的基础，下面就来系统地总结一下高中化学中关于原子结构的知识点。

一、原子的组成原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷，所以原子核带正电荷。

核外电子围绕原子核运动，负电子的电荷数目与正电子的电荷数目相等，因此原子是电中性的。

二、质子数与电子数在稳定原子中，质子数和电子数相等，即原子序数（Z）等于电子数，也等于质子数。

例如，氢的原子序数为1，氢原子中有一个质子和一个电子。

氦的原子序数为2，氦原子中有两个质子和两个电子。

三、原子的量子结构根据量子力学理论，原子的电子围绕原子核运动的轨道是不连续的，称为能级或壳层。

能级的内层能量较低，外层能量较高。

第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

四、原子序数和周期表原子序数是元素在周期表中的位置，它代表了元素中质子的数目。

根据原子序数的增加规律，元素的性质也呈现出周期性变化。

元素周期表是根据元素的原子序数和原子结构排列的，它反映了元素性质的周期性规律。

五、同位素具有相同原子序数（即相同的质子数）但质量数不同的原子称为同位素。

同位素在化学性质上基本相同，在物理性质上有些微差异。

同位素在许多领域都有重要应用，比如放射性同位素用于医学诊断和治疗，稳定同位素用于示踪和标记等。

六、原子核的结构原子核由质子和中子组成，质子数和中子数的总和称为质子数。

核外电子对核的作用力是库仑引力，核内质子之间的排斥力来自短程作用力。

原子核的直径约为10^-15米，占整个原子体积的小部分，但质子和中子的质量几乎占据了整个原子质量。

七、原子核的稳定性原子核的稳定性取决于核内质子和中子的比例，质子数和中子数适当平衡时，原子核更加稳定。

如果原子核过于不稳定，可能发生放射性衰变，放出辐射而转变为其他核。

化学原子结构知识归纳总结

化学原子结构知识归纳总结在化学学科中，原子结构是一个基础性的概念，它描述了物质的最基本的组成单位——原子的构成和性质。

理解和掌握化学原子结构对于学好化学以及应用化学知识至关重要。

本文将对化学原子的结构进行归纳总结，并探讨其相关概念和性质。

一、原子的基本构成1. 原子的组成原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。

质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。

质子和中子位于原子的核心，称为原子核，而电子则绕着核心围绕运动。

2. 质子和中子原子的质子数等于其核中的质子数，决定了元素的原子序数。

中子数可以不同，对同一元素的不同同位素而言，中子数不同，但质子数一定相同。

3. 电子原子的电子数等于其核中的电子数，决定了元素的化学性质。

电子负电荷的大小和质子正电荷相等，所以一个元素的正电荷和负电荷相等，保持电中性。

二、原子的结构模型1. 托姆森模型托姆森模型（提出于19世纪末）认为原子是一个带正电的球体，电子嵌入其中，如“西瓜糖葫芦”的糖葫芦是正电，糖果是电子。

这个模型强调了原子中带负电荷的电子存在。

2. 鲁瑟福模型鲁瑟福模型（提出于20世纪初）通过金箔实验的结果，提出了原子核的概念。

鲁瑟福模型认为原子由一个极小且带正电荷的核和围绕核运动的电子构成，类似于太阳系的构造。

这个模型强调了原子中的正电荷集中在核内。

3. 波尔模型波尔模型（提出于1913年）是鲁瑟福模型的发展，引入了能级概念，解释了为什么电子在围绕核运动时不会向核坠落。

波尔模型中电子只能处于特定能级，吸收或释放能量时跃迁能级。

三、量子力学的发展1. 波尔模型的局限性波尔模型无法解释原子光谱的全貌以及电子在原子中的精确位置和运动轨迹。

2. 德布罗意假说德布罗意提出了一种物质粒子也具有波动性的假说，也被应用到原子结构中。

这为原子结构的研究提供了新的理论依据。

3. 薛定谔方程薛定谔方程是描述微观粒子运动的方程，用于计算原子中电子的能级和电子云的概率分布。

四、电子排布和元素周期表1. 电子能级和轨道电子在原子中的排布遵循一定的规律，按照能级和轨道的顺序填充电子。

《原子的结构》知识点

《原子的结构》必记知识点知识点一原子的结构1．原子是由居于原子中心的__原子核__与__核外电子__构成的。

原子核是由__质子__和__中子__构成的,每个质子带1个单位的__正__电荷，每个电子带1个单位的__负__电荷，中子__不带电__。

2．原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷__数量相等__，__电性相反__，因此原子__不显电性__。

3．原子中，__核电荷数＝核内质子数＝核外电子数__.4．__核内质子数__不同，原子的种类不同。

知识点二原子核外电子的排布1．(1）原子是一个__空心__球体,原子核体积很__小__，原子内部大部分空间被__电子__占据。

（2）原子核外电子是__分层__排布的。

原子的核外电子最少的只有一层,最多的有七层，最外层电子数不超过__8__个(只有一层的，电子数不超过__2__个)。

（3)原子核外电子的分层排布可以用__原子结构示意图__来表示。

以钠原子的结构示意图为例,各部分表示的含义分别为:①圆圈表示__原子核__；②圆圈内“＋”表示__原子核带正电荷__；③数字“11”表示__核电荷数__;④弧线表示__电子层__；⑤弧线上的数字表示__各电子层上的电子数__。

（原子结构示意图的五个要素)元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般__少于__4个易__失去__电子较容易发生化学变化__最外层电子数__决定了元素的化学性质非金属元素一般__多于__4个易__得到__电子稀有气体元素8（氦为2) 为相对稳定结构极难发生化学变化知识点三离子1．带正电的原子或原子团叫做__阳离子__，带负电的原子或原子团叫做__阴离子__. 2．离子也是构成物质的一种微粒，由离子构成的物质，其化学性质由离子保持。

如保持NaCl 化学性质的最小粒子是__Na＋__和__Cl－__.3．离子符号：钠离子__Na＋__；镁离子__Mg2＋__；氯离子__Cl－__；硫离子__S2－__。

原子的结构知识点

原子的结构知识点原子结构知识点1. 原子定义原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。

2. 原子核- 组成：原子核由质子和中子组成，统称为核子。

- 质子：带有正电荷，质量约为1个原子质量单位（u）。

- 中子：不带电，质量与质子相近，也约为1 u。

3. 电子- 带有负电荷，质量极小，约为1/1836 u。

- 电子在原子核外围按照特定的能级和轨道运动。

4. 能级和轨道- 能级：电子所处的能量状态，通常用主量子数n表示，n的值越大，电子与原子核的距离越远，能量越高。

- 轨道：电子在空间中运动的轨迹，由角量子数l和磁量子数m决定。

5. 量子数- 主量子数（n）：决定电子的能级，取值为正整数（1, 2,3, ...）。

- 角量子数（l）：决定电子轨道的形状，取值范围从0到n-1。

- 磁量子数（m）：决定电子轨道在空间中的具体位置，取值范围从-l到+l，包括0。

- 自旋量子数（s）：描述电子自旋状态，取值为+1/2或-1/2。

6. 原子的化学性质- 化学性质主要由原子最外层电子（价电子）的数量决定。

- 原子通过共享、转移或重新排列价电子来形成化学键。

7. 原子符号- 原子符号表示元素的化学符号，左上角表示原子序数（质子数），左下角表示原子质量数（质子数+中子数）。

8. 同位素- 同位素是具有相同原子序数（质子数相同）但不同质量数（中子数不同）的原子。

9. 原子的结合能- 结合能是指将原子核中的核子（质子和中子）从原子核中分离出来所需的能量。

- 结合能越大，原子核越稳定。

10. 原子光谱- 原子光谱是由于电子在能级间跃迁时发射或吸收特定频率的光而产生的。

- 每种元素的原子光谱都是独特的，可用于识别和分析元素。

11. 原子的电离- 电离是指原子或分子失去或获得电子的过程。

- 电离能是指移除一个电子所需的最小能量。

12. 原子的放射性- 放射性原子通过放射性衰变过程自发地转变为其他元素的原子。

- 放射性衰变有三种类型：α衰变、β衰变和γ衰变。

知识点原子结构总结

知识点原子结构总结1. 原子的概念原子是由希腊科学家德谟克利特提出的，意为不可分割的微小粒子。

在古代，人们曾经认为物质是可以不断分割的，直到19世纪，化学家们开始逐渐接受了原子的概念。

现代化学中，原子是构成物质的基本单位，是最小的化学单位，具有化学特性。

原子是由质子、中子和电子组成的。

2. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子构成了原子核，而电子则环绕在原子核外。

质子的电荷为正电荷，中子为中性，电子的电荷为负电荷。

质子的质量约为1.6726×10^-27千克，中子的质量也大致相同。

电子的质量则远远轻于质子和中子，约为9.11×10^-31千克。

质子和中子的质量几乎相同，但质子的电荷为正电荷，中子没有电荷。

在原子结构中，质子和中子构成了原子核，电子则围绕在原子核周围。

3. 原子的结构原子主要由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子则环绕在原子核外。

原子核占据了原子的绝大部分质量和几乎全部的正电荷。

而电子则负责维持原子的化学性质，并决定了原子的化学行为。

原子中的质子数目决定了该原子的元素特性，而中子数则可以有不同的组合。

而电子数目则决定了原子的电荷，并影响了原子的化学性质。

4. 原子的核原子核主要由质子和中子组成，质子和中子都具有质量，因此原子核占据了原子的绝大部分质量。

质子和中子通过强相互作用相互结合，形成了原子核。

原子核的直径约为10^-15米，而整个原子的直径则约为10^-10米，可以说原子核非常小，但却包含了原子几乎全部的质量。

原子核的密度非常大，依靠强相互作用来维持核内粒子之间的相互作用。

原子核内的质子和中子数量决定了元素的特性，不同元素的原子核结构也有所不同。

根据核内质子和中子的数量不同，会形成不同的同位素。

同位素具有相同的化学性质，但具有不同的原子质量。

5. 原子的电子原子的电子则环绕在原子核外，负责维持原子的电荷平衡，并决定了原子的化学性质。

电子具有负能量，可以存在于不同的能级上。

原子结构与性质知识点归纳

第一章原子结构与性质知识点归纳2．位、构、性关系的图解、表解与例析3．元素的结构和性质的递变规律同位素（两个特性）4．核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。

(2)核外电子排布遵循的三个原理：a ．能量最低原理b ．泡利原理c ．洪特规则及洪特规则特例(3)原子核外电子排布表示式：a ．原子结构简图 b ．电子排布式 c ．轨道表示式 5．原子核外电子运动状态的描述：电子云 6．确定元素性质的方法1．先推断元素在周期表中的位置。

2．一般说，族序数—2=本族非金属元素的种数(1 A 族除外)。

3．若主族元素族序数为m ，周期数为n ，则： (1)m/n<1时为金属，m/n 值越小，金属性越强：(2)m/n>1时是非金属，m/n 越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。

随着原子序数递增① 原子结构呈周期性变化② 原子半径呈周期性变化③ 元素主要化合价呈周期性变化④ 元素的金属性与非金属形呈周期性变化⑤ 元素原子的第一电离能呈周期性变化⑥ 元素的电负性呈周期性变化元素周期律排列原则① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电子层数相同的元素排成一个横行 ③ 把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行周期（7个横行） ① 短周期（第一、二、三周期）② 长周期（第四、五、六周期）③ 不完全周期（第七周期）性质递变原子半径主要化合价元素周期表族（18 个纵行） ① 主族（第ⅠA 族—第ⅦA 族共七个） ② 副族（第ⅠB 族—第ⅦB 族共七个） ③ 第Ⅷ族（第8—10纵行） ④结构第二章分子结构与性质复习1．微粒间的相互作用(2)共价键的知识结构2．分子构型与物质性质（1）微粒间的相互作用σ键π键按成键电子云的重叠方式极性键非极性键一般共价键配位键离子键共价键金属键按成键原子的电子转移方式化学键范德华力氢键分子间作用力本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）特征：具有方向性和饱和性σ键特征电子云呈轴对称（如s —s σ键、 s —p σ键、p —p σ键)π键特征电子云分布的界面对通过键轴的一个平面对称（如p —p π键）成键方式共价单键—σ键共价双键—1个σ键、1个π键共价叁键—1个σ键、2个π键规律键能：键能越大，共价键越稳定键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重要参数用于衡量共价键的稳定性键参数共价键定义：原子形成分子时，能量相近的轨道混合重新组合成一组新轨道sp 杂化 sp 2杂化sp 3杂化分类构型解释：杂化理论sp 杂化：直线型sp 2杂化：平面三角形sp 3杂化：四面体型杂化轨道理论价电子理论实验测定理论推测构型判断分子构型共价键的极性分子空间构型决定因素由非极性键结合而成的分子时非极性分子（O 3除外）,由极性键组成的非对称型分子一般是极性分子，由极性键组成的完全对称型分子为非极性分子。

原子的结构知识点总结

原子的结构知识点总结1.原子的概念：原子是构成物质的最小粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和电中性的中子组成。

原子的直径约为0.1纳米。

2. 原子核：原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。

质子的质量是中子的约2倍，且都是质子质量单位（amu）的单位。

原子核的直径约为10^-5纳米，直径与整个原子的直径比例为1：10,000。

3.电子云：电子云是电子在原子周围的空间分布，描述了电子的可能位置。

根据量子力学理论，电子云存在各种能量级别的轨道，电子不能在轨道之间连续移动，只能跃迁到具有合适能量的轨道上。

4.轨道：轨道是描述电子在原子中可能找到的位置的功能。

主量子数决定能量级别和轨道大小，主量子数n的平方是一个轨道所能容纳电子的最大数目。

每个轨道可以容纳不超过2个电子。

5.能级分布：在原子中，能级依次增加。

第一能级最低，以此类推。

能级间的差异是电子能量的差异。

电子填充能级时尽量填充低能级。

6.电子排布：按构建原子的原子序数排布，如H（氢）有1个电子，He（氦）有2个电子，Li（锂）有3个电子等。

按能级填充原子中的电子。

7.原子核结构：原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。

原子核的质量和电荷都集中在非常小的范围内。

8.原子量和原子序数：原子量是一个原子中质子和中子的总数。

原子序数是一个原子中质子数（也是电子数）的数目。

原子序数决定了元素的化学性质。

9.同位素：同位素是原子序数相同但质量数不同的原子，它们具有相同的化学特性。

10.质子数与电子数：一个元素的原子质子数与电子数相同，因为一个原子是电中性的。

11.电子的能级跃迁：电子可以从一个能级跃迁到另一个能级，吸收或释放能量，导致光的发射或吸收。

这解释了原子光谱和电子能级。

12.元素周期表：元素周期表按照原子序数（即质子数）的增加顺序排列。

元素周期表显示不仅每个元素的质子数，而且还显示了元素的原子量、符号和名称。

13.原子的量子力学模型：量子力学模型通过描述原子内部发生的量子力学过程，提供了对原子结构的更深入的理解。

高中化学必修一4.2原子结构-知识点

小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一4.2原子结构-知识点1、原子由原子核和核外电子构成，原子核内是带正电荷的质子和不带电荷的中子，核外是带负电荷的电子，对一个原子而言，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，所以原子整体显电中性。

2、电子的相对质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

原子核中质子数（Z ）和中子数（N ）之和，等于质量数。

3、原子理论的发展：①古希腊哲学家德谟克利特最早提成“原子”，②英国科学家道尔顿提出了原子论，③英国物理学家汤姆孙发现了电子，提出了葡萄干面包原子模型，④英国物理学家卢瑟福发现α粒子的偏转，提出了原子结构的有核模型，⑤丹麦物理学家玻尔进一步提出了波尔模型。

4、α射线：由2个质子和2个中子组成的高速运动的氦原子核。

β射线：高速运动的电子流；γ射线：原子核能级跃迁退激时放射出的一种电磁波。

5、具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素。

许多元素都有同位素，例如氕H 11、氘H 21、氚H 31互为同位素。

质子数决定元素种类，质子数+中子数决定核素种类。

6、同位素分为稳定同位素和放射性同位素。

放射性同位素在很多领域有着重要的应用。

例如，可用于金属制品缺陷探测、辐射育种、肿瘤诊断治疗等方面。

同一元素的各种核素化学性质几乎完全相同。

在天然存在的某种元素里，各种核素所占的丰度一般是不变的。

核素的丰度指某特定核素的原子数与该元素的总原子数之比。

7、以一个C 126原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与这个标准之间的比值，称为该原子的相对原子质量。

元素的相对原子质量，就是它的各种核素的相对原子质量，按各种核素的丰度而取的平均值。

相对原子质量是一个比值，没有单位。

《原子结构》知识总结

《原子结构》知识总结班级：______________，姓名：________________。

一、原子结构1.原子由___________和__________构成。

原子核由___________和__________构成。

注意：a.所有原子一定有质子和电子，不一定有中子，如________没有中子。

b.原子的核电荷数是指____________________________，原子的核电荷数由____________决定（填“质子数”、“中子数”或“电子数”）。

【视野拓展】1897年，英国物理学家__________发现了电子；1919年，英国物理学家__________发现了质子；1932年，英国物理学家___________发现了中子。

这三人为师徒关系，且均获得了诺贝尔物理学奖，“一门三诺奖”堪称科学史上的佳话和传奇。

2.组成原子的微粒的性质：）。

（2）单个质子和单个中子的质量几乎相等，它们的质量是单个电子质量的1836倍，所以原子的质量主要集中在_____________上（填“质子”、“中子”、“电子”或“原子核”）。

（3）原子的质量数=___________+___________。

规律：质子数＝_____________＝_______________。

3.原子的表示方法：如，126C的质子数为___________，电子数为___________，中子数为___________。

56Fe的质子数为___________，电子数为___________，中子数为___________。

264.元素的定义：具有相同______________的同一类原子叫做元素。

元素在元素周期表中的编号称为_________________。

原子序数＝____________＝____________=____________。

5.核素的定义：把具有一定数目的__________和一定数目的___________的一种原子称为核素。

原子结构-高中化学知识点总结大全

一、原子的基本构成原子是化学元素的基本单位，由原子核和核外电子组成。

原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷。

核外电子带负电荷，围绕原子核运动。

二、原子的电子排布电子在原子中的排布遵循能级原理，即电子先占据能量较低的能级，再依次占据能量较高的能级。

每个能级上的电子数不超过该能级的最大容纳电子数，遵循泡利不相容原理和洪特规则。

三、原子的化学性质原子的化学性质主要由最外层电子（价电子）的数目和排布决定。

原子的化学性质包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等。

这些性质影响着原子的化学活性和化合物的形成。

四、同位素同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。

同位素在原子核中质子数相同，但中子数不同。

同位素的存在使得元素的原子质量呈现一定的范围。

五、离子离子是带电的原子或原子团。

离子可以分为阳离子和阴离子。

阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。

离子在化学反应中起着重要作用，如酸碱反应、沉淀反应等。

六、化学键化学键是原子之间相互作用的力，使原子结合成分子或离子化合物。

化学键包括离子键、共价键、金属键等。

离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是由原子之间共享电子对形成的，金属键是由金属原子之间的自由电子形成的。

七、分子结构分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

分子结构包括分子的形状、键长、键角等。

分子的形状和键角决定了分子的性质和化学反应的能力。

八、化学反应化学反应是原子、分子或离子之间发生的化学变化。

化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、酸碱反应等。

化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。

九、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。

化学方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

化学方程式中的反应物和物的化学式要平衡，反应物和物的系数要满足质量守恒定律。

十、实验技能实验技能是化学学习中不可或缺的一部分。

实验技能包括实验设计、实验操作、实验观察、实验结果分析等。