(完整版)常见的碱类-知识点加练习
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习
第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
九年级化学下册常见的碱知识点
九年级化学下册常见的碱知识点化学是自然科学的一门重要学科，涉及到许多有趣而有用的知识。
其中，碱是我们学习化学时常常接触到的一个概念。
本文将介绍九年级化学下册中常见的碱知识点，帮助大家更好地理解和掌握这方面的知识。
首先，我们来了解一下碱的定义。
在化学中，碱通常被定义为能溶解在水中产生氢氧根离子(OH-)的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。
碱呈碱性，能中和酸性溶液，并具有苦味和腐蚀性。
接下来，让我们来看一下碱的性质。
首先，碱有强碱和弱碱之分。
强碱是指在水中完全离解生成氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠。
而弱碱则是指只在水中部分离解生成氢氧根离子的化合物，如氨水。
强碱具有更强的腐蚀性和碱性，而弱碱则具有较弱的碱性和腐蚀性。
碱具有一些常见的特征。
首先，碱能与酸进行中和反应，生成盐和水。
这是因为酸和碱的反应是一种酸碱中和反应，其中酸会失去氢离子(H+)，而碱会失去氢氧根离子(OH-)，生成水。
其次，碱能使酚酞指示剂变成深红色。
酚酞是一种在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色的指示剂。
当碱溶液与酚酞指示剂接触时，溶液会呈现深红色，这是碱呈现的一个特征。
碱还有一些重要的应用。
首先，碱被广泛应用于清洁剂的制作。
因为碱具有腐蚀性，可以有效地溶解油脂和污垢，并能使其乳化，帮助清洁过程。
其次，碱还被用作肥皂的主要成分。
肥皂是一种碱性物质，可以与脂肪酸反应生成肥皂分子，从而起到清洁作用。
此外，碱还被广泛用于工业生产中的中和和调节pH值。
例如，在纺织工业中，使用碱来中和酸性染料后的废水，使其中和并提高pH值，以达到环境保护的要求。
此外，碱还可以用于金属表面的脱脂和腐蚀处理，以及水处理过程中的pH调节。
最后，我们还要了解一下碱的安全注意事项。
由于碱具有较强的腐蚀性，接触碱性物质时要注意保护眼睛和皮肤，避免直接接触。
在实验室中使用碱时，必须戴上安全手套、护目镜等防护装备，并注意操作规范，以防发生意外。
常见的碱_中考复习
第七课常见的碱【知识要点】一、碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式）3Ca(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CaCl2【典型例题】例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。
（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。
（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是______________________________________________________________【经典练习】一.选择题。
1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。
碱
2）问题探究：碱与盐反应特点
碱跟盐反应探究，事例反应有哪一些？列举？
CuCl2、CuSO4；FeCl3；MgCl2;NH4Cl等 反应规律探究： （1）从反应物、生成物看类型——复分解反应 （2）从现象看：都有沉淀，保证了反应进行完全， 即能够发生。
（3）从生成物类别看：是实现了碱和盐的互相转 化，可用于制备新盐、新碱
2）氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳反应，会引发许多生活事件： （1）实验一：二者部分变质探究？具体？…… （2）实验二：气球“鼓瘪”倒吸现象问题
典型例题一：如何证明，这 瓶熟石灰已全部变质还是部 分变质？即：同时有CaCO3、 Ca(OH)2两种物质。 典型例题二：氢氧化钠在空气中部分变质，请
设计实验证明已部分变质。（即证明有碳酸钠、同 时有氢氧化钠或CO32-同时有OH-)
三、碱
知识点一：分类。常见的强碱：（即可溶性碱4个）：NaOH、 Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2
余为弱碱，且除氨水外均
难溶。 难溶性碱：Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、 Mg(OH)2↓
知识点二
（一）、物性、完成P36。
碱的部分：下列物质与概念： 对比学习氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳 酸钙。物性、俗名、制备（工业）、保存。了 解它们的特性及应用
（4）、从微观本质上看典型反应，发生反应的本质？
是特征离子之间相互反应结合成沉淀！故物质要溶
于水——复分解
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 读作：……，代 表：可溶性碱和可溶性铜盐：如硫酸铜、 氯化铜、硝酸铜 2OH-+Fe3+=Fe(OH)3代表…… 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2代表…… CO32-+Ca2+=CaCO3代表……
初中化学之常见的碱知识点
初中化学之常见的碱知识点第1篇：初中化学之常见的碱知识点初中化学*碱盐知识点：常见的碱对于化学中常见的碱，我们做下面的内容讲解学习。
常见的碱：*氧化*(naoh)、*氧化钙[ca(oh)2]、*氧化钾(koh)、氨水(nh3·h2o)等。
通过上面对常见的碱知识的学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰*钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解*决定：难溶于水用排水法收集co只能用排水法密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的*质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
*：可燃物在未完，继续阅读 >第2篇：初三化学常见的碱知识点常见的碱的*氧化*(naoh)、*氧化钙[ca(oh)2]，除此之外还有*氧化钾(koh)、氨水(nh3·h2o)，以及治疗胃*过多的*物*氧化铝[al(oh)3]还有一些生物碱如*碱(尼古丁)等。
1、*氧化*和*氧化钙的物理*质、化学*质、用途的比较2、*、碱、盐溶液的导电*(1)*、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以*、碱、盐的水溶液能导电。
(2)*具有相似的化学*质是因为*溶液中都存在相同的*离子(h+)。
常见的酸和碱的基础知识整理
常见的酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸含氧酸（命名“某酸”）H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）……特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发●酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H 2SO 4形成H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3+，可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
(完整版)常见的酸和碱复习、
教学案例主备人：备课组成员：年级组：九年级组课题：常见的酸和碱授课时间：复习（学习）目标：（第一课时）1.复习回顾根据原子团和化合价书写物质的化学式，并能够根据酸碱盐的定义准确判断物质所属的类别。
2.复习回顾酸和碱的通性，巩固典型的反应方程式和反应现象，熟悉检验鉴别、除杂等常见的题型（第二课时）针对学生易错、学有难度的知识点进行讲解（习题课）教学重点：1、常见碱的化学性质；2、培养学生的解题能力。
教学难点：常见碱的化学性质教学方法：教师引导，进行学法指导学习方法：学生自主复习基础知识、学生互学、小组交流讨论教学用具：多媒体课件。
教学课时：2课时第一课时板块一、溶液的酸碱性和酸碱度1.测定溶液的酸碱性一般用_______________；测定溶液的酸碱度最常用的是__________；它的使用方法是：__________________________________________________________。
pH<7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，_______使无色酚酞试液变色；pH>7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_______色。
2.正常雨水呈_____性，其原因是______________________________（用方程式表示），酸雨的pH_________。
3.举例说明下列说法是否正确：（1）酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定碱溶液_____________________________ （2）pH试纸用水润湿后测量pH值，对结果没有影响___________________________板块二、酸碱盐的定义、化学式的书写及溶解性2.在括号中写出下列常见物质的颜色：（1）一般溶液如纯碱溶液、盐水等（）多数固体如：烧碱、氧化镁等（）；大多数金属（）（2）四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、碳粉等固体（），氢氧化铜（）；氢氧化铁（）；高锰酸钾固体（）；碱式碳酸铜（）；氧化铁（）；铜（）；硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶液（）；氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等铁盐溶液（）；氯化亚铁、硫酸亚铁等盐溶液（）；高锰酸钾溶液（）板块三、酸的通性、浓酸的性质1.浓酸的性质：①浓盐酸：_____色___________气味；打开瓶盖，瓶口有_____说明它有______性，敞口放置一段时间后，溶液质量________，溶质质量___________，溶质质量分数____________。
1.4常见的碱(讲义)
浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。
（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。
可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。
九年级化学常见的酸和碱知识点及答案
九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有和。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变。
无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色，遇碱性溶液变。
酸溶液显酸性，显酸性的溶液是酸溶液。
（填“一定”、“不一定”）碱溶液显碱性，显碱性的溶液是碱溶液。
（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：。
证明某溶液显碱性的方法：。
3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。
浓硫酸具有性，长期敞口放在空气中质量，质量分数。
4、盐酸的用途：(1)金属表面（2）胃液中含酸，帮助消化。
硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面（2）浓硫酸作某些气体的，不能干燥。
5、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。
7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象，该变化属于变化。
浓硫酸溶于水会，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中。
并用玻璃棒，其目的是。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后再。
9、使用白色点滴板的优点是①②③10、酸的化学性质（盐酸、稀H2SO4）由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)酸与作用，紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液色。
(2)酸与反应生成盐和氢气（基本反应类型是）条件：①；②锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀盐酸镁和稀盐酸铁和稀盐酸铝和稀盐酸(3)酸与反应（基本反应类型是）锈铁钉与盐酸锈铁钉与稀硫酸现象：。
氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸现象：。
氧化钙与稀盐酸氧化镁与稀盐酸氧化镁与稀硫酸氧化铝与稀盐酸(4)酸与反应生成盐和水( 反应) （基本反应类型是）用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3起作用盐酸和烧碱起反应：（实验）（注意是先加溶液，再加，然后才加）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：①②。
第3讲常见的碱
第3讲常见的碱一、常见的碱及其性质碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物。
1、碱的通性（1）具有通性的原因由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH ，所以碱有相似的化学性质。
（2）碱的通性①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
例：CO2+2NaOH Na 2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③跟酸反应，生成盐和水例：NaOH+HCl NaCl+H2O④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。
例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]电离方程式NaOH= Na+＋OH—Ca(OH)2= Ca2+＋2OH—与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O与盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 用途化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，织，印染等工业配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉制取Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2O Ca(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．(3)氢氧化钙与盐酸、硫酸、二氧化碳、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O(此方程式也是检验CO2的化学反应方程式)2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O二、酸与碱之间发生的反应（1）定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
酸碱盐知识点总结及典型习题
《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。
(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。
(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
(完整版)常见的碱及其性质
•、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，表示。
其电离方程式可记忆为：碱二金属离子+氢氧根离子；或写为：mOH o 即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH ，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钾（KOH ）、氢氧化锁［Ba （OH ） 2］，日常生活 里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类） ，如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
、氢氧化钠和氢氧化钙常见的碱及其性质专题碱常用通式M （OH ） mM (OH) rn= M m+注意：①晶体(固体)吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：(1) 可溶性碱:KOH、Ca(OH) 2、NaOH、Ba(OH) 2等；(2) 难溶性碱:CU(OH)2、Mg(OH) 2、Fe(OH)3、Al(OH) 3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n—般称为氢氧化某”当变价金属元素形成碱时，其：(1 )高价态的碱称为氢氧化某”如CU(OH) 2氢氧化铜，Fe(OH)3氢氧化铁；(2 )低价态的碱称为氢氧化亚某”如CUOH氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为可溶”处理。
九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)
酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
第4节常见的碱知识点
第4节常见的碱【知识梳理】一、关于碱（1）什么是碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（2）碱的分类：可以根据溶解性分可溶性碱、难溶性碱；根据电离时产生的氢氧根离子的个数，可以分为 一元碱，二元碱，多元碱；根据碱性的强弱，可以分为强碱，弱碱。
（3）常见的难溶性碱（举3个）：氢氧化镁 、氢氧化铝、氢氧化铁（4）中学常见的可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾；微溶性碱氢氧化钙（5）水中是蓝色沉淀的碱氢氧化铜；水中是红褐色絮状沉淀的碱 氢氧化铁二、碱的通性（指可溶性碱的性质，即溶液中-OH 的性质）（1）能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞不变色。
（2）碱十某些非金属氧化物 = 盐十水 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 实验室常用来吸收并除去CO2杂质)Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O (常用澄清石灰水检验CO2的存在)2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O (工业上用碱溶液吸收SO2)等有害酸性气体)（3）碱+某些盐=新碱+新盐:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2（3）酸+碱 = 盐+水（中和反应）：NaOH + HCl = NaCl + H 2O三、氢氧化钠的物理性质（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠 。
（2）氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水放热，利用此现象可以作为氢氧化钠固体的定性鉴定，溶液有滑腻感。
（3）氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，该现象为物理变化。
（4）具有较强的腐蚀性性；切不可接触皮肤。
四、氢氧化钠的化学性质（1）暴露在空气中，易和空气中的 CO2反应而变质，故需要密封保存，方程式为2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O ，利用此性质可以检验二氧化碳的存在五、氢氧化钙1. 俗称:消石灰、熟石灰2.它是一种白色粉末状固体,微溶于水,水溶液叫做石灰水；静置后取上层清夜叫做澄清石灰水；也具有一定的腐蚀性。
初中三年级化学超详细常见的碱知识点及习题练习(归纳总结)
专题七常见地碱【考纲解读 】1. 认识氢氧化钠与氢氧化钙地主要性质与用途2. 用常用地碱解释一些常见现象.3. 用 PH 试纸及酸碱指示剂检验酸碱性.【思维导图】氢氧化钠、氢氧化钙地物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙白色粉末，微溶于水 熟石灰、消石灰 颜色、状态 俗名 制法白色固体，极易溶于水（溶解放热） 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） Ca(OH) 2+Na 2CO 3== CaCO 3↓ +2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化 钠CaO +H 2O== Ca(OH) ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、 液 ③建筑：2 配波尔多 用途【知识清单】1、碱地组成 碱为由金属元素与氢氧根组成地化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3· H 2O ）-）2、碱地通性（具有通性地原因：离解时所生成地阴离子全部为OH （ 1）碱溶液与酸碱指示剂地反应： （ 2）酸性氧化物 +碱 → 盐+水 （ 3）酸 +碱 → 盐+水使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 4）盐 +碱 → 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱地通性） Δ CuO +H 2O 如 Cu(OH) 2 2Fe(OH) 3 Δ Fe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀： CaCO 3↓AgCl ↓BaSO 4 ↓Cu(OH) 2 ↓F e(OH) 3 ↓Mg(OH) 2 ↓BaCO 3 ↓③复分解反应地条件： 当两种化合物互相交换成分， 复分解反应才可以发生； 3、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物（ 1）大多数可与水反应生成酸 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 碱性氧化物（1）少数可与水反应生成碱 Na 2O +H 2O== 2NaOH K 2O +H 2O== 2KOH BaO +H 2O== Ba(OH) 2 CaO +H 2O== Ca(OH) 2化 学 性 质CO 2+H 2O== H 2CO 3 SO 2+H 2O== H 2SO 3 SO 3+H 2O== H 2SO 4(2) 酸性氧化物+碱→盐+水CO 2 +Ca(OH) 2== CaCO 3↓+H 2O (2) 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl 3+3H 2O(不为复分解反应)5、中与反应溶液酸碱度地表示法——pH 1）、定义：酸与碱作用生成盐与水地反应2）、应用：（1）改变土壤地酸碱性（2）处理工厂地废水（3）用于医药3）、溶液酸碱度地表示法——（1）0 pH７14酸性增强中性碱性增强（2）pH 地测定：最简单地方法为使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液地pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水地pH 约为 5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6 地雨水为酸雨【典型例题】问题1：酸碱地反应例1：如图所示，小娟同学在进行酸碱中与反应地实验时，向烧杯地氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂；为了确定盐酸与氢氧化钠为否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后地溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色；于为她得出“两种物质已恰好完全中与”地结论；（1）你认为她得出地结论为否正确；理由为（2）写出该中与反应地化学方程式；（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中地溶液为否恰好完全中与，填写下表：实验方法可能观察到地现象结论解析本题要求设计实验对盐酸与氢氧化钠发生中与反应地程度（即盐酸加入量地多少）进行判断；在进行实验设计时可结合中与前后溶液地酸碱性变化或者主要成分，利用酸碱指示剂或者酸、碱地性质进行中与反应程度地判断；盐酸与氢氧化钠恰好中与或者盐酸过量地区别在于中与后溶液地成分与酸碱性不同；显然小娟地结论不正确，答案：（1）不正确如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色（2）NaO H＋HCl＝NaCl＋H2O （3）（以下方法任写一种均可得分）①取样，滴加紫色石蕊试液 ②取样，滴加紫色石蕊试液 ③取样，滴加碳酸钠溶液 ④取样，滴加碳酸钠溶液 ⑤取样， 加入锌粒等活泼金属 ⑥取样， 加入锌粒等活泼金属试液变红 试液不变红 有气泡产生 无气泡产生 有气泡产生 无气泡产生盐酸过量 恰好中与 盐酸过量 恰好中与 盐酸过量 恰好中与NaOH 溶液滴入广口瓶中，待充 例 2： 在如图所示地装置中，架子处于关闭状态．现将分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾地水又重新沸腾了．对上述现象解释正确地为（ ）A ．试管内地气压减小，沸点升高 C ．试管内地气压减小，沸点降低．试管内地气压增大，沸点升高．试管内地气压增大，沸点降低NaOH 与 C O 2 地反应、液体沸点与压强地关系B D 解析 本题为一道典型地理化综合题，融考查于同一实验装置中；由图示实验装置，滴入 NaOH 溶液后，广口瓶中 C O 2 气体被吸收，广口瓶与试管中气体地压强减小，水地沸点降低；故试管中刚沸腾地水又重新沸腾；答案： C例 3：化学反应往往伴随着一些现象发生， 但 CO 2 与 NaOH 溶液地反应没有明显地现象；为了通过一些现象说明CO 2 与 NaOH 发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（ 1）第一组同学把一支收集有CO 2 地试管倒立在装有饱与溶液地烧杯中（如下）NaOH 图所示），看到试管内液面上升；这种现象为因为试管内外产生（A ．温度差B ．重力差C ．压强差D ．浮力差 （ 2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A 现象为 ，B 现象为；你认为以上设计能达到实验要求地为， C 现象 （填序为 号）；（ 3）同学们经过分析讨论， 认为第一组地实验中产生液面上升现象地原因可能有两种； 一种为因为 CO 2 与溶液中地 NaOH 反应，消耗了 CO 2，你认为另一种原因为；（ 4）为了进一步证实CO 2 与 NaOH 溶液已经发生了反应 ，现象为 , 他们设计了如下方案 : 取上述实验后地溶液，第一组同学滴加 ；第二组同学滴加 ，现象为 ；他们虽然看到地现象不同 , 但都可以证实 C O 2与 NaOH 溶液已经发生了反应；解析 本题为对 NaOH 与 CO 2 反应现象地探究，将化学反应与压强原理相结合，考查了 学生地实验装置地创新、实验现象地分析、实验方案地设计等能力；第一组实验中由于NaOH 与 CO 2 发生反应使试管中压强减小，烧杯中地溶液在外界大气压作用下进入试管中，液面上升；同理，第二组实验 A 中塑料瓶在大气压下作用下变瘪，B 中熟鸡蛋在外界大气压作用下进入集气瓶中；C 中由于烧瓶内气压减小，气球胀大；根据 CO 2 地性质，第一组地实验中产生液面上升现象可能为 CO 2 溶于水或与 Na 2CO 3（实质为 NaOH 发CO 3 地 2－ 生反应；对 CO 2 与 NaOH 溶液发生反应地证实，可利用反应产物 性质）地性质进行实验方案设计；答案：（ 1）C （ 2）A 现象：塑料瓶变瘪了， B 现象：鸡蛋进入 ( 或部分进入 ) 瓶中 ,C 现 象：气球胀大； 溶液（含 Ca 或 AB C （ 3） C O 2 溶于水（或与水反应） ，消耗了 Ba 地溶液均正确） ，产生白色沉淀； C O 2（ 4）稀酸，冒气泡； CaCl 22+ 2+例 4：人胃酸（主要成分为盐酸）过多，会引起很胃病；下图为某抗酸药包装标签上地部分文字，请回答下列问题；（ 1）该药“嚼啐后吞服”地原因为 ；（ 2）某同学为测定该药中氢氧化铝地质量分数进行如下操作：取一片药片（药片质量 为 0.5g ）研碎后加 20mL 蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为 1.02g/mL 地盐酸进行反应6.0mL ，通过计算： （假充其它成分不与盐酸反应） ，测得实验中反应掉地盐酸体积为 ①判断该药片中氢氧化铝地含量为否达到标注？②确定该药片中氢氧化铝地质量分数为多少？解析 本题以抗酸药中成分含量测定为载体，考查了酸碱中与反应在实际中地应用与化 学计算地能力；将药物“嚼啐后吞服”，主要为增大反应物地接触面积，加快与胃酸作用；设药片中氢氧化铝质量为 反应消耗地盐酸地量，有：x ；根据测定地化学反应 : Al(OH) 3＋ 3HCl ＝ Al Cl 3＋ 3H 2O ，结合78：3× 36.5 ＝ x ： 1.02g/ml × 6.0ml × 5％5％ 78 1.02 g / ml 6.0ml解得 x ＝＝ 0.218g3 36.5因为氢氧化铝地实际质量为 量没有达到标准；218mg ，小于标签所标识地250mg ；故药品中地氢氧化铝含0.218g 0.5g药品中氢氧化铝地质量分数为：× 100％＝ 43.6%；答案：（ 1）增大反应物地接触面积，加快与胃酸作用（ 2）①没有达到标准② 43.6%问题 2： PH 值例 5： 甲、乙、丙分别为酸或碱地水溶液， ）pH 值依次为 1， 5， 14；下列图形合理地为（A ．图（ 1）表示甲中滴入丙 C ．图（ 3）表示丙中滴入乙B ．图（ D ．图（ 2）表示乙中滴入丙 4）表示甲中滴入乙解析 根据甲、乙、丙溶液地大，但小于 14；乙中滴入丙， pH pH 可以判断出分别为酸、酸、碱；甲中滴入丙，pH 逐渐变逐渐变大，但小于 14；丙中滴入乙， pH 逐渐减小，但大于 5； 甲中滴入乙， pH 逐渐变大，但始终小于答案： C5；问题 3：共存问题例 6．甲、乙两相邻化工厂，排放地污水经处理后，仍然溶有下列 + 2+8 种离子 Ag 、 Ba 、－3++-Fe 、 Na 、Cl 、、 、 OH 中各不相同地 4 种，如果将甲、乙两厂地污水，按适当比例充分混合， 经再沉淀后， 降低，又经测定甲厂污水地排放出地污水转变成无色地澄清地硝酸钠稀溶液， pH 大于 7，试推断：污染程度大为（ 1） 甲厂污水中含有地 4 种离子为 乙厂污水中含有地4 种离子为； (2 ）；2+与【分析】 溶液中共存离子之间不能相互结合形成沉淀，气体或水； 本题中地 Ba －－－3+++， Fe 与 OH ， Ag 与 Cl ， Ag 与 OH 它们一定分处在两种溶液中；由于甲厂污水 pH 大 － 3＋ ＋ -于 7，溶液显碱性，污水中含有大量 OH 离子，因此 Fe 、 Ag 只能存于乙厂污水中，则 Cl存在于甲厂污水中，又由于 Ag ２SO 4 微溶于水，不能大量共存于同一溶液，因只能存在2＋甲厂污水中 , Ba只能存于乙厂；而不管为甲厂、还为乙厂地污水中，阴、阳离子所带正、＋负电荷，相加应为零，所以，甲厂污水中必有 Na ，乙厂污水中必有；甲、乙两厂污水－ －2+3++同时排放， Ba 与结合成 BaS O 4 沉淀， Fe 与 OH 结合成 Fe(OH)3 沉淀， Ag 与 Cl 结合成AgCl 沉淀等，只剩下 NaN O 3 溶液了；＋ －－答案：甲厂污水中含有 4 种离子为： Na 、 Cl、 、OH＋＋ ＋ －3Ag 、 Ba 2、 Fe 3、 NO 乙厂污水中含有地4 种离子为： 【基础练习】1. 下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大地为（）D . 饱与食盐水A . 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸浓硫酸C.2. 掌握物质地分类为学好化学地基础，指出下列物质中属于碱地为（）A . NaClB . KOH C.（MgO）D. Cu3. 下列物质地俗称与化学式不相符合地为A．干冰C．烧碱B．生石灰CO 2NaOHCa(OH) 2D．食盐NaClpH；下列判断错．误．地为（）4. 下图中X 、Y 、Z 表示地为水、石灰水、稀盐酸地近似A . X 为稀盐酸B . Y 为水C. Z 为石灰水5．常温下，下列物质地水溶液A ．CO2D . 无法确定X、Y 、ZpH﹤7 地为B．KOH（）C．NH 3?H 2O D ．KCl6. 下列溶液pH 最大地为A ．10％KOH （）B. 20％K OH C．10％HCI D. 20％HCl7. 有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质地溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小地物质为液质量增大地物质为，反应地化学方程式为；，因发生化学变化溶8. 洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）为生活中常用地物质，大多显碱性；小红取了少量用来吹泡泡地肥皂水，用量地无色酚酞试液pH 试纸测试地结果为7 （填写“＜”“＝”“＞”），若向其中加入少pH（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈色；酚酞为由种元素组成，酚酞分子中碳原子与氧原子地个数比为；9. 纯碱属于盐类物质，用性，能使紫色石蕊试液变成PH试纸测定某浓度地纯碱溶液其色；PH为10，请说明该溶液呈【能力提高】1.下列物质能够反应，且没有明显现象地为（B.）Fe2O3 加入NaOH 溶液中Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中A .C．稀HCl 滴入Ba(OH) 2 溶液中2. 下列有关物质用途地说法中，错误地为A . 干冰用于人工降雨C. 小苏打用于治疗胃酸过多D．CO2 通入澄清石灰水中）（B . 用氢氧化钠改良酸性土壤D . 用稀盐酸除去铁器表面地锈渍）3. 下列实验现象描述中不正．确．．地为A ．磷在空气中燃烧产生大量地白烟（B．将碘酒滴入淀粉溶液中，溶液变蓝色C．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D．在滴有酚酞试液地氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，可观察溶液由无色变红色4. 右图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应地微观示意图，由此得出地结论正确地为 （）A. 反应后溶液地 pH 大于 7B. 反应前地溶液均可导电，反应后地溶液不导电 ＋―C. 反应后溶液中存在地粒子只有Na 与 ClD. 反应前后所有元素地化合价均无变化5. 以下推理正确地为 （ ）A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素地化合物一定为酸B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红地溶液一定呈碱性C. 中与反应生成盐与水，所以生成盐与水地反应一定为中与反应D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体， 所以与盐酸反应放出气体地物质一定为碳酸盐 6．下列化学方程式中属于复分解反应地为（7.5） B ．2H 2O通电2H2 ↑＋ O 2↑A ．C ＋O CO 2pH 26.5高温上午 下午时间）（ C ． 3CO ＋ Fe 2O 33 ＝AgCl ↓＋ HNO2Fe ＋3CO D ． HCl ＋ AgNO 2 37. 化学来源于生活又服务于生活；下表为生活中常用物质溶液地 pH 及主要成分化学式：序号 名 称 ① 食 醋 ② 白 酒 ③ 白糖水 ④ 石灰水 ⑤ 纯碱溶液 主要成分 CH 3COOH 3C 2H 5OH 7C 12H 22O 11 7Ca(OH) 2 11Na 2 CO 3 8溶液 pH请结合上表信息回答下列问题：(1)当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）；(2) 用久地铝壶内有水垢（主要成分为 CaCO 3），可用 （填序 号）少量多次清除；8. 右图为某学习小组在白色点滴板上进行地有关“碱地化学性质”地探究实验； (1) 使用白色点滴板进行实验地优点为 （答一点）；(2) 氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使无色地酚酞试液变红，为因为在不同碱地溶液中都含有相同地离子；9.小明与小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中 加入一定量地蒸馏水， 充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性地固体， 于为他认为熟石灰样品已经变质；小艳同学不同意他地判断，你认为小艳同学地理由为；同学们针对该熟石灰样品地成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告； 【提出问题】 【作出猜想】熟石灰样品地主要充分为什么？ ； 甲同学猜想为 乙同学猜想为 你认为为Ca(OH) CaCO 3 2 ；【实验与结论】 实验步骤 请你通过实验验证你地猜想：实验现象实验结论取少量地熟石灰样品于烧杯中，加适量地水充分溶解后过滤；猜想正确； 向滤液中加入适量地 溶液；；向滤出固体中加入适量溶液；【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质地原因，认识到实验室应 保存熟石灰；【中考冲刺】1. （ 2012．青岛市）下列物质地化学名称与俗名，对应错误地为（）A ．汞——水银B ．氧化钙——熟石灰、消石灰C ．碳酸氢钠——小苏打D ．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠2. （ 2012．德州市）下列对化学知识地归纳不正确 地为 （ ）．．．A ．物质地俗名B ．物质地分类 氢氧化钠地俗名——苛性钠 CH 3COOH ——酸 碳酸钙地俗名——大理石 NH 3·H 2O ——碱C ．物质地物理性质D ．物质地鉴别干冰能升华 化纤与纯羊毛面料 ------- 燃烧 氧化钙加水放热食盐与碱面 ------- 加食醋3. （2012. 宁波市）小科看到妈妈炒地一盘紫色高丽菜（一种紫色地卷心菜） 地菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱 性洗涤剂变成黄绿色；下列也能使紫色高丽菜汁 呈现在黄绿色地物质为 A. 柠檬汁 B. 雪碧 C.食盐水D. 肥皂水4. （ 2012. 肇庆市） 少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物地pH 在一天中地变化如下：点 心早餐午 餐 点 心点 心晚 餐茶8 7.5 7 pH6.56已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）A ．三次吃点心后B ．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前 D ．早、午、晚餐后5. （2012. 临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液地pH 变化情况如右图所示；试剂X 为下列物质中地：（）A . MgB . H2O C. NaOH D. CaCO36．（2012?苏州）下列有关氢氧化钠性质地说法错误地为（）A ．氢氧化钠有腐蚀性B ．固体氢氧化钠有挥发性C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解7. （2011. 湛江市）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液地烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液地温度，溶液温度随加入稀盐酸地质量而变化如右图所示：①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生地反应为（填“放热”或“吸热”）反应；②从A 到B 过程中，烧杯中溶液地B 点表示地含义为8. pH逐渐；；8.（20XX 年北京）(5 分) 下图装置可以完成多个简单实验，尾气不处逸等优点；具有药品用量少、实验现象明显、图示⑴若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中地液体同时挤出，一段时；间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有地性质为⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色地干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末； 验操作为为了验证使石蕊变色地物质为碳酸而不为二氧化碳，应采取地实 ； 再将乙中地⑶若先将甲中地液体挤出， 观察出气球明显鼓起， 一段时间后恢复原状；液体挤出，气球又明显鼓起；请将下表中地试剂补充完整；图示气球鼓起为因为装置内气压增大，两次气压增大地原因依次为 ；9. （ 2011．日照市）（ 7 分）制作松花蛋所用地配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌；回答下列问题： （1 ）写出制作过程中能发生反应地两个化学方程式； （2）制作松花蛋地工人有地说“纯碱溶液显碱性”；有地说“纯碱溶液显中性”；请你利用pH 试纸测定纯碱溶液地pH ，简述测定方法；专题七 常见地碱答案【基础练习】 1． A 6 ． B2.B3.B4.D5.A 2 ＋ CO 2＝ CaCO 3 ↓＋ H 2O 氢氧化钠7. 石灰水 Ca(OH) 5:18.＞ 9.碱性红三 蓝色 【能力提高】1. C2.B3. D4. D5. B6. D7.（ 1）⑤（ 2）①8. （ 1）节约药品（或便于观察） （ 2）氢氧根 与 微溶于水； CaCO 3 Ca(OH) 9.Ca(OH) 2 2 实验步骤实验现象 实验结论溶液变为红色向滤液中加入适量地 酚酞溶液；猜想正确向滤出固体中加入适量 稀盐酸固体溶解，有气泡产生溶液；【中考冲刺】 1.B 2.C 3.D 4.A 5.C 6.B 7.（ 2）①放热；②变小 / 减小；酸碱恰好完全中与或酸碱恰好完全反应8. (1) 分子为不断运动地(2) 先将乙滴管中地稀硫酸滴入烧杯 2 中，观察烧杯 1 中地紫色石蕊试纸为否变色；再滴入甲滴管中地水，观察烧杯 1 中观察烧杯 1 中地紫色石蕊试纸为否变色；(3)NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大；9. （1）CaO + H 2O ==Ca(OH)2==CaCO 3↓ + 2NaOHNa2CO 3 +Ca(OH)2（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH 试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示地颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液地pH；名师归纳总结——大肚能容，容学习困难之事，学习有成第 11 页，共 11页。
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碱的性质和用途
由于碱溶于水生成电离的阴离子全部是，所以碱有相似的化学性质。
写出NaOH 在水中的电离方程式：
Ca(OH)2在水中的电离方程式：
氨水在水中的电离方程式：
常见的强碱：
常见的弱碱：
强碱和弱碱的区别是：
1、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途
（1）由于NaOH 易潮解，且易吸收空气中的而变质，所以NaOH 必须保存。
（2）NaOH 易潮解，因此可以做，但不能干燥、、
、、等酸性气体，可以干燥中性气体等中性气体和等碱性气体。
（3）只有的碱能使酸碱指示剂变色，等这些碱不能使酸碱指示剂变色。
基础训练
⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱
2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
3.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）
A.H2
B.CO
C.O2
D.SO2
4.下列生活经验中，不正确的是（）
A.用汽油洗去衣服上的油渍
B.用食醋除去瓶中的水垢
C.用钢丝球洗刷铝锅脏物
D.用含NaOH 的药物治疗胃酸过多
5.欲除去NaOH 溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）
A.稀盐酸
B.CaCl2溶液
C.CO2气体
D.澄清石灰水
6.以下推理正确的是（）
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
7.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到，发生反应的方程式为，农业上用此配成液对农作物有很好的杀虫作用。
8检验二氧化碳的化学方程式：
吸收二氧化碳的化学方程式：
9实验室制取二氧化碳的化学方程式：，
10氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行如图实验：
此实验现象中说明样品中含有（填物质名称）
11澄清石灰水的为什腐蚀性为什么比氢氧化钠小。
12实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量
的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．
药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．
你的实验方案是
．
用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：．（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．
实验方案：
反应的化学方程式
（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．
提纯样品应采用的试剂是．
实验方案：
化学反应式：
实验探究题
1图中所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U 形管左侧液面将(填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是。
若用代替氢氧化钠固体，U 型管中液面会出现同样的现象。
2设计 3 种及以上方法证明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应
3CO2和NaOH 溶液能发生反应，但看不到明显现象．某化学兴趣小组为验证 CO2与NaOH 溶液发生了反应，
进行如下探究活动．
[查阅资料]
（1）CO2与NaOH 反应的化学方程式为
． [设计实验]
（2）方案一：
实验操作实验现象结论
往盛有 NaOH 溶液的试管中通入 CO2，然后滴入足量的氯化钙溶液CO2与NaOH 溶液发生了反应
（3）方案二：按如图所示装置进行实验．
实验操作实验现象结论
烧杯中的水吸入集气瓶中．CO2与NaOH 溶液发生了反应
[反思与评价]
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH 溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是．
4：向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了
如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．
请看图分析：
（1）b 点对应的溶液中，溶质化学式为
（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出 abc 折线点）。