高中化学 第1章 第2讲 物质的量浓度 新人教版必修1
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高一化学人教版必修一课件：第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量浓度(20张)
②再计算溶液的体积：
V＝mρ溶溶液液
V ＝22.4
mol×M g·mol－1＋1 000 g
ρ g·cm－3
×1×10－3 L·mL－1
＝M
V＋22 400 22 400ρ
L；
③后计算溶质的物质的量浓度：
V c＝Vn＝MV2＋2.422m40o0l ＝221400000＋ρVMV mol·L－1。
V[nNaNOaHOHaq]＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1，同理可计算出 B、C 的浓度分别为 0.002 5 mol·L－1，0.4 mol·L－1，B、C 错误；D 项溶液的体积不是 1 L，错误。答案：A
物质的量浓度的相关计算
1．由溶液中溶质的质量或微粒数，计算物质的量浓度 (1)若已知溶质质量
第三课时 物质的量浓度
[课标要求] 1．了解物质的量浓度的含义。 2．掌握物质的量浓度的有关计算。
1．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的 量，符号 cB，常用单位为“mol·L－1”。
2．计算物质的量浓度的公式为 cB＝nVB，V 指的是溶液的体 积，常用单位“L”。
3．物质的量浓度与质量分数的换算关系：c＝1 00M0ρ·w。
解析(3：)从1该00溶m液L 中Na取OH出溶10液m的L质，量其为中10N0amOLH×的1.物21质9 g的·m量L浓－1＝度1为21.9 解g析；：6_为N._1这a__Om1__.1__H2o0__1l__·的m9L__－gL__质1·，_m溶_量_NL液_分－a_1O中_数，H为N含a的1O224N质H1.4.a9量的OggH分×物数的1质00的 为质%量量_＝_浓为_22_00度__2% %__.为__4。__4__6g__.1_，_m，溶ol含液·L－的N1，a密O稀度H释到 100 m的L物后质，的Na量O为H _的0_._物0_6质_1_m的__o量_l_浓_。度减小为6.1 m1o0l·L－1＝0.61 mol·L－1。
人教版高中化学必修一第一章第二节-物质的量浓度的计算学案(无答案)公式运用和练习
三、物质的量在化学实验中的应用（3课时）【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算3. 掌握配制一定物质的量浓度的方法第一课时 物质的量浓度的定义【知识回忆】请用图示法表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。
【问题探究1】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol 的HCl ？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】物质的量浓度： 。
符号为 ，单位是 ，计算公式： 。
【概念辨析】1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3．将10gNaOH 溶解在250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
2.V 是溶液的体积并非溶济的体积。
3.从某溶液中提取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
4.能与水发生反应的物质溶于水后，溶质的判断：（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH （2）CO 2、SO 2、SO 3 H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4（3）NH 3 NH 3•H 2O （计算时仍以NH 3 计算）（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。
【概念运用】1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L溶于水 溶于水溶于水3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
高中化学人教版必修一第一章 第2节 第三课时 物质的量浓度以及溶液配制
[答案]1.提示：应选择1000 mL的容量瓶，因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液的 体积应等于或小于容量瓶的容积。 2．提示：不需要再加入蒸馏水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ这是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是 固定的，否则浓度偏低。
例5 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡 其正确的操作顺序为_②__①__③__⑧__⑤__⑥__⑨__⑦__④_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、 玻璃棒、烧杯、_2_5_0_m__L_容__量__瓶__、__胶__头__滴_。管
(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于
混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
存在等式： __c_1·_V_1_＋__c_2·_V_2_______＝c(混)·V(混)， __m_1_·w__1＋__m__2·_w_2______＝m(混)·w(混)。
V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为
1 000ρV ρ g·cm－3，则物质的量浓度c＝2_2__4__0_0_＋___MmVol/L。
2．物质的量浓度与质量分数的换算公式
1 000ρw c＝________ M
3．溶液的稀释或混合计算
(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式： c_(_浓__)_·V_(_浓__)_＝__c(_稀__)_·V_(_稀__)、__m__(_浓__)·_w_(_浓__)＝__m__(_稀__)·_w_(_稀__)_______。
过程分析
m
V
对c的影响
例5 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡 其正确的操作顺序为_②__①__③__⑧__⑤__⑥__⑨__⑦__④_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、 玻璃棒、烧杯、_2_5_0_m__L_容__量__瓶__、__胶__头__滴_。管
(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于
混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
存在等式： __c_1·_V_1_＋__c_2·_V_2_______＝c(混)·V(混)， __m_1_·w__1＋__m__2·_w_2______＝m(混)·w(混)。
V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为
1 000ρV ρ g·cm－3，则物质的量浓度c＝2_2__4__0_0_＋___MmVol/L。
2．物质的量浓度与质量分数的换算公式
1 000ρw c＝________ M
3．溶液的稀释或混合计算
(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式： c_(_浓__)_·V_(_浓__)_＝__c(_稀__)_·V_(_稀__)、__m__(_浓__)·_w_(_浓__)＝__m__(_稀__)·_w_(_稀__)_______。
过程分析
m
V
对c的影响
人教版高中化学必修一第二节物质的量浓度ppt
100mL
必须重新配制
人教版高中化学必修一第二节物质的 量浓度p pt
或 刻度线对溶液浓度的影响
俯视
仰视
人教版高中化学必修一第二节物质的 量浓度p pt
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俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相 当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度
不能。因为是部分溶液在润湿容量 瓶瓶口磨砂处所致。
( 偏大 )；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当 于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度
( 偏小 )
人教版高中化学必修一第二节物质的 量浓度p pt
人教版高中化学必修一第二节物质的 量浓度p pt
⑦摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食
指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住 瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混 合均匀。
人教版高中化学必修一第二节物质的 量浓度p pt
一. 物质的量浓度
1.概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
数学表达式：c(B)
=
n(B) V
单位： mol/L 或 mol•L-1
表示符号： c(B)
人教版高中化学必修一第二节物质的 量浓度p pt
人教版高中化学必修一第二节物质的 量浓度p pt
用来准确的配制一定体积、 一定浓度的溶液。
① 使在用瓶前内要加检水查，容塞量好瓶瓶是塞否，漏用水食（指检顶漏住） ②瓶塞溶，解另或一稀只释手的拖操住作瓶不底能，在把容瓶量倒瓶立中过进来行，。 ③观察不瓶能塞长周期围存是放否溶漏液水或进行化学反应。
①计算
首先算出溶液中含NaCl的物质的量: =c(NaCl) ×V[(NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L =
高中化学人教版必修一1.2.3《物质的量浓度》 课件 (共13张PPT)
2、混合溶液物质的量浓度的计算
[例2] 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（假设 溶液体积变化忽略不计）。
0. 67 mol/ L
本质：根据公式计算，一定先计算出混合后所求 物质的总物质的量。
注意：溶液混合后是如果会反应，分析的方法不同， 会更加复杂。
仅做学习交流，谢谢！
语语文文：：初初一一新新生生使使用用的的是是教教育育部部编编写写的的教教材材，，也也称称““部部编编””教教材材。。““部部编编本本””是是指指由由教教育育部部直直接接组组织织编编写写的的教教材材。。““部部编编本本””除除了了语语文文，，还还有有德德育育和和历历史史。。现现有有的的语语文文教教材材，，小小学学有有1122种种版版本本，，初初中中有有88种种版版本本。。这这些些版版本本现现在在也也都都做做了了修修订订，，和和““部部编编本本””一一同同投投入入使使用用。。““部部编编本本””取取代代原原来来人人教教版版，，覆覆盖盖面面比比较较广广，，小小学学约约占占5500%%，，初初中中约约占占6600%%。。今今秋秋，，小小学学一一年年级级新新生生使使用用的的是是语语文文出出版版社社的的修修订订版版教教材材，，还还是是先先学学拼拼音音，，后后学学识识字字。。政政治治：：小小学学一一年年级级学学生生使使用用的的教教材材有有两两个个版版本本，，小小学学一一年年级级和和初初一一的的政政治治教教材材不不再再叫叫《《思思想想品品德德》》，，改改名名为为《《道道德德与与法法治治》》。。历历史史：：初初一一新新生生使使用用华华师师大大版版教教材材。。历历史史教教材材最最大大的的变变化化是是不不再再按按科科技技、、思思想想、、文文化化等等专专题题进进行行内内容容设设置置，，而而是是以以时时间间为为主主线线，，按按照照历历史史发发展展的的时时间间顺顺序序进进行行设设置置。。关关于于部部编编版版，，你你知知道道多多少少？？为为什什么么要要改改版版？？跟跟小小编编一一起起来来了了解解下下吧吧！！一一新新教教材材的的五五个个变变化化一一、、入入学学以以后后先先学学一一部部分分常常用用字字，，再再开开始始学学拼拼音音。。汉汉字字是是生生活活中中经经常常碰碰到到的的，，但但拼拼音音作作为为一一个个符符号号，，在在孩孩子子们们的的生生活活中中接接触触、、使使用用都都很很少少，，教教学学顺顺序序换换一一换换，，其其实实是是更更关关注注孩孩子子们们的的需需求求了了。。先先学学一一部部分分常常用用常常见见字字，，就就是是把把孩孩子子的的生生活活、、经经历历融融入入到到学学习习中中。。二二、、第第一一册册识识字字量量减减少少，，由由440000字字减减少少到到330000字字。。第第一一单单元元先先学学4400个个常常用用字字，，比比如如““地地””字字，，对对孩孩子子来来说说并并不不陌陌生生，，在在童童话话书书、、绘绘本本里里可可以以看看到到，，电电视视新新闻闻里里也也有有。。而而在在以以前前，，课课文文选选用用的的一一些些结结构构简简单单的的独独体体字字，，比比如如““叉叉””字字，，结结构构比比较较简简单单，，但但日日常常生生活活中中用用得得不不算算多多。。新新教教材材中中，，增增大大了了常常用用常常见见字字的的比比重重，，减减少少了了一一些些和和孩孩子子生生活活联联系系不不太太紧紧密密的的汉汉字字。。三三、、新新增增““快快乐乐阅阅读读吧吧””栏栏目目，，引引导导学学生生开开展展课课外外阅阅读读。。教教材材第第一一单单元元的的入入学学教教育育中中，，有有一一幅幅图图是是孩孩子子们们一一起起讨讨论论《《西西游游记记》》等等故故事事，，看看得得出出来来，，语语文文学学习习越越来来越越重重视视孩孩子子的的阅阅读读表表达达，，通通过过读读 故故事事、、演演故故事事、、看看故故事事等等，，提提升升阅阅读读能能力力。。入入学学教教育育中中第第一一次次提提出出阅阅读读教教育育，，把把阅阅读读习习惯惯提提升升到到和和识识字字、、写写字字同同等等重重要要的的地地位位。。四四、、新新增增““和和大大人人一一起起读读””栏栏目目，，激激发发学学生生的的阅阅读读兴兴趣趣，，拓拓展展课课外外阅阅读读。。有有家家长长担担心心会会不不会会增增加加家家长长负负担担，，其其实实这这个个““大大人人””包包含含很很多多意意思思，，可可以以是是老老师师、、爸爸妈妈、、爷爷爷爷、、奶奶奶奶、、外外公公、、外外婆婆等等，，也也可可以以是是邻邻居居家家的的小小姐姐姐姐等等。。每每个个人人讲讲述述一一个个故故事事，，表表达达是是不不一一样样的的，，有有人人比比较较精精炼炼，，有有人人比比较较口口语语化化，，儿儿童童听听到到的的故故事事不不同同，，就就会会形形成成不不同同的的语语文文素素养养。。五五、、语语文文园园地地里里，，新新增增一一个个““书书写写提提示示””的的栏栏目目。。写写字字是是有有规规律律的的，，一一部部分分字字有有自自己己的的写写法法，，笔笔顺顺都都有有自自己己的的规规则则，，新新教教材材要要求求写写字字的的时时候候，，就就要要了了解解一一些些字字的的写写法法。。现现在在信信息息技技术术发发展展很很快快，，孩孩子子并并不不是是只只会会打打字字就就可可以以，，写写字字也也不不能能弱弱化化。。二二为为什什么么要要先先识识字字后后学学拼拼音音？？一一位位语语文文教教研研员员说说，，孩孩子子学学语语文文是是母母语语教教育育，，他他们们在在生生活活中中已已经经认认了了很很多多字字了了，，一一年年级级的的识识字字课课可可以以和和他他们们之之前前的的生生活活有有机机结结合合起起来来。。原原先先先先拼拼音音后后识识字字，，很很多多孩孩子子觉觉得得枯枯燥燥，，学学的的时时候候感感受受不不到到拼拼音音的的用用处处。。如如果果先先接接触触汉汉字字，，小小朋朋友友在在学学拼拼音音的的过过程程中中会会觉觉得得拼拼音音是是有有用用的的，，学学好好拼拼音音是是为为了了认认识识更更多多的的汉汉字字。。还还有有一一位位小小学学语语文文老老师师说说：：““我我刚刚刚刚教教完完一一年年级级语语文文，，先先学学拼拼音音再再识识字字，，刚刚进进校校门门的的孩�
(新教材)高中化学《物质的量》课文分析人教版1
② 称量 刻度线相切）。
③ 溶解 思考：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
④ 转移 答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。
⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
思考： 若定容时不小心液面超过
了刻度线，怎么办？能用胶头 滴管把多余的液体取出吗？
100mL
① 计算 ② 称量 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
3、有关物质的量浓度的计算
⑴、有关物质的量浓度概念的计算
例1：把106gNa2CO3固体溶解于水中配成10Ｌ的溶液 ⑴、这10Ｌ溶液中Na2CO3的物质的量是多少？ ⑵、每升溶液中含有Na2CO3的物质的量是多少？
解：溶解于水中的Na2CO3固体的物质的量总共为： n(Na2CO3)＝m(Na2CO3)／Ｍ(Na2CO3)
⑶ 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷 或过热的溶液转移到容量瓶中
⑷ 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的 溶液。如配制450mL某浓度的溶液应选用500mL的容量瓶。
特别提醒：
在选择容量瓶时，一般按照所需液体体积进行选择。若没 有相符容积的容量瓶时，一般要求容量瓶的容积略大于液体的 体积。如需要配制230mL某浓度的溶液，由于没有容积为230mL 的容量瓶，这是就应选择250mL的容量瓶，配制该溶液250mL， 然后从中取出230mL。
③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
注意事项： （1）需用托盘天平称量固体溶质的质量，
用小烧杯作称量器皿 （2）称量时遵循左物右码的原则。 （3）如溶质为液体或用浓溶液稀释的应用
量筒量取液体或浓溶液的体积。
思考：NaCl（ NaOH ）能否直接放在称量 纸上称量？为什么？应如何操作？
人教版高中化学必修一第二节物质的量浓度ppt
人教版高中化学必修一第一章第二节 第三课 时1-2-3 物质的 量浓度 30ppt
练习、要配制250mL 1mol/L 的H2SOO4多少mL？
人教版高中化学必修一第一章第二节 第三课 时1-2-3 物质的 量浓度 30ppt
人教版高中化学必修一第一章第二节 第三课 时1-2-3 物质的 量浓度 30ppt
人教版高中化学必修一第一章第二节 第三课 时1-2-3 物质的 量浓度 30ppt
⑥定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴 加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过 刻度线。
1)这10L溶液中NaOH的物质的量是多少？ 2)每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？
溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为
每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为
C(NaOH)＝ (物质的量浓度)
一. 物质的量浓度
1.概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
数学表达式：c(B)
=
n(B) V
⑤洗涤
用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液 一并注入容量瓶。
烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁 和玻璃棒上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗 涤，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶中溶 质的物质的量（n）减少，导致所配溶液中溶 质的物质的量浓度偏低。
人教版高中化学必修一第一章第二节 第三课 时1-2-3 物质的 量浓度 30ppt
二、配制一定物质的量浓度的溶液
例：配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL
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人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度
1.计算
解：100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n(NaCl)=c(NaCl)·V〔NaCl (aq)〕
=0.1 mol/L×0.1 L =0.01 mol 0.01 mol NaCl的质量为： m ( N a C l ) = n ( N a C l ) ·M ( N a C l ) =0.01mol×58.5 g/mol = 5.85 g
⑹转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ 偏低 ）
⑺溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（偏低 ）
⑻容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响）
⑼定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低）
⑽定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ 偏低）
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
答：需6 mol/L的NaOH溶液50 mL 。
如果要配制200 mL某浓度的溶液该怎么办呢？
方案一：用100 mL的容量瓶配制两次倒在一起就可 错
以了。
方案二：用250 mL的容量瓶配制250 mL然后取
200 mL就可以了。
对了
例：配制100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？
解：100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n(NaCl)=c(NaCl)·V〔NaCl (aq)〕
=0.1 mol/L×0.1 L =0.01 mol 0.01 mol NaCl的质量为： m ( N a C l ) = n ( N a C l ) ·M ( N a C l ) =0.01mol×58.5 g/mol = 5.85 g
⑹转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ 偏低 ）
⑺溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（偏低 ）
⑻容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响）
⑼定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低）
⑽定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ 偏低）
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
答：需6 mol/L的NaOH溶液50 mL 。
如果要配制200 mL某浓度的溶液该怎么办呢？
方案一：用100 mL的容量瓶配制两次倒在一起就可 错
以了。
方案二：用250 mL的容量瓶配制250 mL然后取
200 mL就可以了。
对了
例：配制100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第三课时《物质的量浓度》
归纳：
浓硫酸
2. 溶液的稀释
（1）仪器： 同上。 （2）步骤：
计算、量取(量筒)、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
（3）浓硫酸稀释的注意事项：
1、酸入水； 2、冷却至室温再转移。
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
【课堂练习】
1. 下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（ ） A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L B．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L C．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，
解：nB = cBVB=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m = nBM=0.1mol×5.85g/mol=5.85g
一、物质的量浓度
例题：浓硫酸的稀释
做实验需使用250mL 1.0mol/L的稀硫酸， 目前实验室仅有浓度为18mol/L 的浓硫酸， 需量取该浓硫酸多少升？
类比：
1浓已00硫学g酸：将质mm的质量((浓质量浓分)量分)·数=ω是数为m(浓多(为1稀9)少9=.)68m%克%(的稀？的稀)浓·ω硫硫(稀酸酸)，稀需释要为
1. 容量瓶简介：
（1）构造： （2）常见规格： 50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL； （3）按颜色分类：无色、棕色。
1.使用前、使用完 毕，应怎样操作？ 2.配好的溶液保存 在容量瓶里吗？ 3.若配制NaOH溶 液，能否直接将称 取的NaOH固体放 入容量瓶？
注意事项：
容积
则 c=1mol/L D．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各
2L，含Na+的物质的量相等
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
2. 下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅 读这种矿泉水的标签并计算： （1）Mg2+的物质的量浓度最大是多少？ （2）SO42-的物质的量最大是多少？
高中化学人教版 必修第一册教案讲义：物质的量浓度
物质的量浓度（答案在最后）素养要求1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
分点突破一物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系N B N A＝n B ＝c B ·V||m B M B4．对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。
如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2H 2ONaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。
(3)表达式中“V ”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。
V 的单位是升(L)。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1mol NaCl 溶于1L 水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L −1。
()(2)将25g CuSO 4·5H 2O 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L －1。
()(3)将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1。
()(4)0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。
()(5)从2mol·L－1NaOH溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L－1。
()2．1mol·L－1的NaCl溶液表示()A．溶液中含有1mol NaClB．1mol NaCl溶于1L水中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl58.5g3．在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl－的浓度为() A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2mol·L－14．(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝________，c(Al3＋)＝________，n(SO42−)＝________，c(SO42−)＝________，c[Al2(SO4)3]:c(Al3+):c(SO42−)＝________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于________。
【优化方案】高中化学 第一章 第二节 第2课时 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版必修1
【思路点拨】 注意以下两点：
本题进行误差分析要
n (1)要根据基本公式 c＝ 进行分析。 V (2)分析错误操作对n或V有什么影响。
【解析】 (1)n(Na2CO3)＝ c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol· －1×0.25 L L ＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝ n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g· －1＝5.3 g。 mol (2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪 器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速 Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒 引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。
回答下列问题： (1)①中称得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是 ________、________。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何 影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时仰视 ________； B．没有进行操作步骤④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________； D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在 左盘(使用游码)________。
特别提醒
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝ nB n(NaOH) m(NaOH) ，c(NaOH)＝ ＝ ，其 V V M(NaOH)· V 中 M 不变，不规范的操作过程会导致 m(NaOH)和 V 的值发生变化， 从而使所配制 溶液的物质的量浓度产生误差。
例2 如图为配制250 mL 0.2 mol· －1Na2CO3 L 溶液的示意图。
变式训练
3．(2009年启东高一检测)将117 g NaCl溶_______， 溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 (2)配制1 mol· －1的NaCl溶液500 mL，需该溶 L 液的体积为________。 (3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶 液中Cl－的物质的量浓度为3 mol· －1(假设溶液体积 L 不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________， 通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
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换算
cnm /M m (awq 1 )00 w0
V V MV M
w1c0M0(0单位 g/为 c3m )
2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
cVn1S0/M 0SM1(010000SS) (单位g为 /c3m ) 1000
3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算
w10S0S10% 0
4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发 掉
计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
cVn100V01/2V 2.4
1000V
M 22400MV
22.4
w m m((溶 溶质 液 ))101% 000100002V12.4VMM10% 0
22.4
MV 10% 0 22400MV
特别提醒 物质的量浓度计算两个关键：
溶质的单位
mol
溶液的单位
L
计算公式
物质的量
n
浓度c= V
g g
质量分数=
溶质的质量 溶液的质1量00%
两者的关系
cVn溶溶 液质 的的 /质 (1/0质 M 量 00量 ）
溶 溶液 液/的 (的 w 01 /0 质 M ） 质 0 10 量 M 量 0 w 0
(密度的单位为g/cm3或者g/mL)
量筒 。其中量筒用来量取蒸馏水。 （2）当溶质为液体时，应选用 滴定管 、量筒、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，其中滴定 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 用 碱式 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 化性则选用酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。
（3）容量瓶的使用方法和注意事项 ①容量瓶上标有刻度线、温度和体积，使用前要 检查是否漏水。 ②查漏 检查方法：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→观察 。 ③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液 润洗。 ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
2.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。
（1）计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。 （2）称量：用 托盘天平 称量NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用
适量 蒸馏水 溶解。 （4）移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用
玻璃棒引流将溶液注入 100 mL容量瓶。 （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，
1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量
（1）与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、 Na2O2 水 NaOH SO3 水 H2SO4等。 （2）含结晶水的物质如CuSO4·5H2O→CuSO4。 （3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为 NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2.准确计算溶质的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V= m 求算。
洗涤液都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶 液混合均匀。
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈 刻度线1~2 cm时，改用 胶头滴管，滴加蒸馏水至 液面与刻度线相切。 （7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程图如下图所示：
思考
1.若称量NaOH，能否在托盘天平两端各放两张同
等大小的纸片？
第2讲 物质的量浓度
基础盘点
一、溶液的物质的量浓度
自我诊断
某温度下，将W g氢氧化钠溶于水，得到V mL饱
和溶液，其密度为b g/cm3。
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为
1 0 0W Vb W
g；
氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
25W mol/L V
；溶
质氢氧化钠质量分数为
W 100% Vb
。
（2）若取氢氧化钠饱和溶液
V 10
mL，其物质的量
浓度为
25W mol/L V
；所含氢氧化钠的物质的量为
W mol 400
;若将其加水稀释至V mL后，溶液的物
质的量浓度为
5W 2V
mol/L。
基础回归
内容 物质的量浓度
质量分数
以单位体积溶液里含 用溶质质量与溶液
定义 有多少摩尔溶质来表 质量之比来表示溶
示溶液组成的物理量 液组成的分数
答案
NaOH易潮解，粘在纸片上造成称
量不
准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶
中进行称量。
2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？
答案
（1）搅拌
①蒸发结晶
用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴
飞溅出来（如图1）。
②固体溶解 进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以 加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。 （2）引流 使液体沿玻璃棒注入容器中。 ①过滤（如图2） ②溶液的配制（如图3）
迷津指点
（1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， 无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、 溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 基础回归 1.实验仪器
（1）当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平 （砝码）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、
（3）测定性质 ①点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 ②检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在 玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气 体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变 化。
要点精讲
要点一 有关物质的量浓度的计算
1.物质的量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间的
=[MgSO4]，溶液中溶质的质量分数为4.8%×
120 24
=24.0%,SO2 的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶
4
质与溶剂的物质的量之比是 24 76∶
120 18
=9∶190=
1∶21.1。 答案 C
迁移应用1
下列溶液中，溶质的物
质的量浓度为
B
1 mol/L的是
(
)
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
【典例导析1】 有硫酸镁溶液500 mL,它的密度
是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是
4.8%，
则有关该溶液的说法不正确的是
(
)
A.溶质的量浓度是2.4 mol/L
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
解析 [ M g 2 ] 1 0 0 0 1 .2 0 4 .8 % m o l/L 2 .4 m o l/L 2 4
cnm /M m (awq 1 )00 w0
V V MV M
w1c0M0(0单位 g/为 c3m )
2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
cVn1S0/M 0SM1(010000SS) (单位g为 /c3m ) 1000
3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算
w10S0S10% 0
4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发 掉
计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
cVn100V01/2V 2.4
1000V
M 22400MV
22.4
w m m((溶 溶质 液 ))101% 000100002V12.4VMM10% 0
22.4
MV 10% 0 22400MV
特别提醒 物质的量浓度计算两个关键：
溶质的单位
mol
溶液的单位
L
计算公式
物质的量
n
浓度c= V
g g
质量分数=
溶质的质量 溶液的质1量00%
两者的关系
cVn溶溶 液质 的的 /质 (1/0质 M 量 00量 ）
溶 溶液 液/的 (的 w 01 /0 质 M ） 质 0 10 量 M 量 0 w 0
(密度的单位为g/cm3或者g/mL)
量筒 。其中量筒用来量取蒸馏水。 （2）当溶质为液体时，应选用 滴定管 、量筒、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，其中滴定 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 用 碱式 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 化性则选用酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。
（3）容量瓶的使用方法和注意事项 ①容量瓶上标有刻度线、温度和体积，使用前要 检查是否漏水。 ②查漏 检查方法：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→观察 。 ③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液 润洗。 ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
2.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。
（1）计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。 （2）称量：用 托盘天平 称量NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用
适量 蒸馏水 溶解。 （4）移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用
玻璃棒引流将溶液注入 100 mL容量瓶。 （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，
1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量
（1）与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、 Na2O2 水 NaOH SO3 水 H2SO4等。 （2）含结晶水的物质如CuSO4·5H2O→CuSO4。 （3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为 NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2.准确计算溶质的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V= m 求算。
洗涤液都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶 液混合均匀。
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈 刻度线1~2 cm时，改用 胶头滴管，滴加蒸馏水至 液面与刻度线相切。 （7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程图如下图所示：
思考
1.若称量NaOH，能否在托盘天平两端各放两张同
等大小的纸片？
第2讲 物质的量浓度
基础盘点
一、溶液的物质的量浓度
自我诊断
某温度下，将W g氢氧化钠溶于水，得到V mL饱
和溶液，其密度为b g/cm3。
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为
1 0 0W Vb W
g；
氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
25W mol/L V
；溶
质氢氧化钠质量分数为
W 100% Vb
。
（2）若取氢氧化钠饱和溶液
V 10
mL，其物质的量
浓度为
25W mol/L V
；所含氢氧化钠的物质的量为
W mol 400
;若将其加水稀释至V mL后，溶液的物
质的量浓度为
5W 2V
mol/L。
基础回归
内容 物质的量浓度
质量分数
以单位体积溶液里含 用溶质质量与溶液
定义 有多少摩尔溶质来表 质量之比来表示溶
示溶液组成的物理量 液组成的分数
答案
NaOH易潮解，粘在纸片上造成称
量不
准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶
中进行称量。
2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？
答案
（1）搅拌
①蒸发结晶
用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴
飞溅出来（如图1）。
②固体溶解 进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以 加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。 （2）引流 使液体沿玻璃棒注入容器中。 ①过滤（如图2） ②溶液的配制（如图3）
迷津指点
（1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， 无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、 溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 基础回归 1.实验仪器
（1）当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平 （砝码）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、
（3）测定性质 ①点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 ②检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在 玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气 体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变 化。
要点精讲
要点一 有关物质的量浓度的计算
1.物质的量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间的
=[MgSO4]，溶液中溶质的质量分数为4.8%×
120 24
=24.0%,SO2 的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶
4
质与溶剂的物质的量之比是 24 76∶
120 18
=9∶190=
1∶21.1。 答案 C
迁移应用1
下列溶液中，溶质的物
质的量浓度为
B
1 mol/L的是
(
)
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
【典例导析1】 有硫酸镁溶液500 mL,它的密度
是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是
4.8%，
则有关该溶液的说法不正确的是
(
)
A.溶质的量浓度是2.4 mol/L
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
解析 [ M g 2 ] 1 0 0 0 1 .2 0 4 .8 % m o l/L 2 .4 m o l/L 2 4