高三复习化学反应原理专题

化学反应原理专题

一、近年高考原题

【2010年广东】31.（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

⑴请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O ＝ 2H3BO3 + __________。

⑵在其他条件相同时，反应H 3BO3 + 3CH3OH B(OCH3)3 + 3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________________。

②该反应的△H_____0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

⑶H3BO3溶液中存在如下反应：

H 3BO3(aq) + H2O(l) [B(OH)4]－（aq）+ H+(aq)

已知0.70mol·L－1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，

c平衡(H+)＝2.0×10－5mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电

离可忽略不计

．．

．．，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列

入．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。

【2011年广东】31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH 4产量随光照时

间的变化如图13所示。

⑴在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从

大到小的顺序为；

反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用

下，收集的CH4最多。

⑵将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反

应：CH 4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g),该反应的△H＝

+206 kJ•mol-1

①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

⑶已知：CH4(g)＋2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－802kJ•mol-1

写出由CO2生成CO的热化学方程式。

二、学生答题常见错误

三、题型和答题策略

【题型1】热化学方程式的书写（多为盖斯定律的应用）

盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

1、化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2、若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。注意：①计量数的变化与反应热数值的变化要对应，若反应方向发生改变反则应热的符号也要改变

②标明物质的聚集状态：固态(s) 液态(l) 气态(g) 溶液(aq)

③通常系数比为最简整数比，若是写燃烧热则为1mol物质燃烧，中和热为生成1mol的液态水

④标出反应热△H：不要写漏“+”“–”和单位（kJ/mol）

【题型2】计算化学反应速率：

c v

t

注意：①可能需要先算出某物质的速率，再通过速率比等于系数比折算成另一物质的速率

②不要漏写单位（ mol·L-1·min-1 或 mol/(L·s）等 )

③注意有效数字

【题型3】如何使平衡向某方向移动（以下为选修4的实验）

Cr 2O72—（橙色）+ H2O 2CrO42—（黄色）+ 2H+（H+浓度改变对平衡的影响）

2NO 2（深红棕色） N2O4（无色）△H＜0 （温度改变对平衡的影响）

Fe3+（黄色）+ 3SCN— Fe(SCN)3 （血红色）（Fe3+或SCN—浓度改变对平衡的影响）勒夏特列原理：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动

【题型4】写化学平衡常数表达式（生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值）

aA(g) + bB(g)

cC(g) + dD(g)

()()

()()

c d a

b c C c D k c A c B = 注意：固体和纯液体（如液态水）不要写 【题型5】判断反应是否处于平衡状态

方法： ①V 正=V 逆 （同一物质的生成速率等于它的消耗速率）

②各组分浓度不变

③通过Qc 是否等于K 来比较 QcK ：逆向反应 ④物质的百分含量保持不变

⑤混合气体的总压强、总物质的量不随时间而变（变量恒定，达到平衡） ⑥混合气体的平均相对分子质量不随时间而变（变量恒定，达到平衡） ⑦混合气体的密度不随时间而变（变量恒定，达到平衡） ⑧体系的颜色不随时间而变

【题型6】列式计算（多为三段法的计算，注意规范性：假设、数据代入、列式计算、有效数字、单位） aA(g) + bB(g)

cC(g) + dD(g)

起始浓度（mol/L ） a b 0 0 转化浓度（mol/L ） ax bx cx dx 平衡浓度（mol/L ） a –ax b –bx cx dx

()()

()()

c d a

b c C c D k c A c B = 【题型7】判断可逆反应是放热反应还是吸热反应

①通常利用温度改变时平衡常数K 的变化做判断：如温度升高K 增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应

②利用键能计算：△H = 反应物的总键能 — 生成物的总键能 ③利用能量变化图作判断：△H = 生成物的总能量 — 反应物的总能量 【题型8】写难溶电解质的溶解平衡表达式： 如BaSO 4(s) Ba 2+

(aq) + SO 42―

(aq)

【题型9】作图（要标明坐标轴代表的物理量、相关数据） （1）画原电池装置：如Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2

附：带盐桥的原电池

（2）画电解池、电镀池、精炼池装置