化学分析试卷3

化学分析试卷3

一、选择题（20分，每题 1 分）

1．试样用量为0.1-10mg的分析方法称为（）

A．常量分析B．半微量分析C．微量分析D．超微量分析E．痕量分析

2．分析反应的选择性是指（）

A．一种试剂只与一种组分起反应B．一种试剂与大多数组分起反应

C．已知浓度的试液与被测物的反应D．一种试剂与为数不多的离子起反应

3．下列论述中，正确的是（）

Ａ．要分析结果的准确度高，一定需要精密度高

Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高

Ｃ．分析工作中，要求分析结果的误差为零

Ｄ．进行分析时，过失误差是不可避免的

Ｅ．精密度高，系统误差一定小

4．用挥发重量法法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于（）

Ａ．加热温度过高Ｂ．加热温度过低Ｃ．加热时间过长

Ｄ．加热时间不足Ｅ．试样没冷却至室温就称凉

５．用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是( )

Ａ．M r(As2O3)/M r(AgCl) Ｂ．2M r(As2O3)/3M r(AgCl)

Ｃ．3M r(AgCl)/M r(As2O3) Ｄ．M r(As2O3)/6M r(AgCl)

６．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( )

Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4

C．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D．H3O+-OH-

７．在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是( )

A．[NH3] = 0.20mol/L

B．[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L

C．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L

D．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L

８．NaAc溶液被稀释后：（）。

A．水解度增大B．pH值上升了C．OH－浓度增高D．前三者都对

９．强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( )

A．甲基橙B．甲基红C．酚酞 D．溴酚蓝(p T = 4.0)

１０．计算二元弱酸的pH值时，若K a1≫K a2，经常：（）

A．只计算第一级离解而忽略第二级离解B．一、二级离解必须同时考虑C．只计算第二级离解D．与第二级离解完全无关

１１．向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：（）A．NaCl B．NaAc C．FeCl3D．KCN

１２．实际上指示剂的变色范围是根据（）而得到的。

A．人眼观察B．理论变色点计算(C)滴定经验(D)比较滴定

１３．在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数（δH2C2O4），下列叙述正确的是（）。

(A)(δH2C2O4)随pH值增大而减小(B)(δH2C2O4)随pH值增大而增大

(C)(δH2C2O4)随酸度增大而减小(D) (δH2C2O4)随酸度减小而增大

１４．沉淀滴定中，下列因素与滴定曲线突越范围的大小无关的是（）

Ａ．Ag+的浓度Ｂ．Cl-的浓度

Ｃ．沉淀的溶度积Ｄ．指示剂的浓度Ｅ．沉淀的溶度积

１５．浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数为α，则该离子在总浓度中所占的百分比等于（）

Ａ．1/αＢ．αＣ．C/αＤ．α∙C Ｅ．α/C

１６．配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是指（）

Ａ．金属指示剂与被测离子形成配合物的颜色

Ｂ．游离的金属指示剂的颜色

Ｃ．游离的金属离子的颜色

Ｄ．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色

Ｅ．被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色

17.用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中有少量Fe3+，某同学用NH3—NH4Cl调PH=9.6，选用铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）

Ａ．PH 太低Ｂ．PH 太高Ｃ．缓冲溶液选错

Ｄ．指示剂失效Ｅ．Fe3+封闭了指示剂

18．用相关电对的电极反应可判断氧化还原反应的一些情况，但他不能判断（）

Ａ．氧化还原反应得方向Ｂ．氧化还原反应的次序

Ｃ．氧化还原反应的速度Ｄ．氧化还原反应的程序

Ｅ．氧化还原滴定突越的大小

19．某滴定反应为mO X1+nRed2=mRed1+ nO X2

若m=2 n=1 （或m=1 n=2 ），要使上述反应进行完全（99.9%以上），则两电对的ΔE0的理论值为（）

Ａ．≥0.27伏Ｂ．≥0.35伏Ｃ．≥0.24伏Ｄ．≥0.17伏Ｅ．≥0.21伏

20．关于盐桥的作用的错误叙述是（）

Ａ．阻止两极溶液混合而直接反应Ｂ．使电池的内电路导通

Ｃ．使液接电位减少而消除Ｄ．使不对称电位减少或稳定

Ｅ．利于参比电极的电位稳定

二、填空题（15 分，每空 1 分）

1．某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3为50.00%的试样重0.4240ｇ，滴定时消耗0.1000mol/LHCl 40.10ｍL，该次测定的相对误差为＿＿＿（ＭＮａ２ＣＯ３＝106.00）

2．将以下数修约为4位有效数字:

0.032564 修约为_____ 0.87246 修约为_____

1.03350 修约为____ 16.0852 修约为____

3．精称葡萄糖样品1.0865ｇ，放于恒重后的扁称量瓶中，105℃干燥至恒重，称得失水后样品重为0.9947ｇ，则葡萄糖含水量为＿＿＿＿＿＿

４.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做＿＿＿＿，其作用是使小晶体＿＿＿＿＿，大晶体＿＿＿＿＿，使晶体趋于＿＿＿＿＿＿，同时也释放出＿＿＿＿＿＿＿在晶体中的杂质．

５.滴定分析中，标准溶液浓度的表示方法有＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿

６.某一元弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则其１mol/L水溶液的PH值为＿＿＿＿

７.EDTA与金属离子形成配合物的稳定性可用＿＿＿＿来衡量．其数值越大，表示配合物的稳定性越大。

三、判断题（５分，每题１分）

１.现需配置2 mol//L H2SO4溶液，最合适量取浓硫酸的量器是移液管（）