化学分析试卷3
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于酸？A. HClB. NaOHC. KOHD. NH3答案：A2. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量是多少？A. 98 g/molB. 49 g/molC. 32 g/molD. 96 g/mol答案：A3. 在酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是多少？A. 7B. 14C. 6.3D. 4.7答案：A4. 以下哪种物质是强碱？A. NaOHB. NH3C. CH3COOHD. HCl答案：A5. 根据阿伦尼乌斯理论，以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：A6. 根据布朗斯特-劳里理论，以下哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. HCOOH答案：A8. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：A9. 在酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是多少？A. 7B. 14C. 6.3D. 4.7答案：A10. 以下哪种物质是弱碱？A. NaOHB. NH3C. KOHD. HCl答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 硫酸的化学式是__H2SO4__，其摩尔质量为__98 g/mol__。
2. 酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是__7__。
3. 根据阿伦尼乌斯理论，酸是能够释放__H+__的物质。
4. 根据布朗斯特-劳里理论，碱是能够接受__H+__的物质。
5. 强酸是指在水中完全电离的酸，例如__HCl__。
6. 弱酸是指在水中部分电离的酸，例如__CH3COOH__。
7. 强碱是指在水中完全电离的碱，例如__NaOH__。
8. 弱碱是指在水中部分电离的碱，例如__NH3__。
9. 酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是__7__。
化学分析工理论试题三
职业技能鉴定国家题库分析工中级理论知识试卷注 意 事 项1、 考试时间：60分钟。
2、本试卷依据点2001年颁发的《分析工国家职业标准》命制。
3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、单项选择（第1题~第80题。
选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分80分。
） 1、分别用浓度C(NaOH)为0.10mol/L 和浓度C((1/5)KMnO4)为0.10mol/L 的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O ，则滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是：( )A 、V(NaOH)=V(KMnO4)；B 、5V(NaOH)=V(KMnO4)；C 、3V(NaOH)=4V(KMnO4)；D 、4V(NaOH)=3V(KMnO4)。
2、以络合滴定法测定铝。
30.00mL0.01000mol/L 的EDTA 溶液相当于Al2O3(其摩尔质量为101.96g/mol)多少毫克的计算式为：( )A 、30.00×0.01000×101.96B 、30.00×0.01000×(101.96/2)C 、30.00×0.01000×(101.96/2000)D 、30.00×0.01000×101.96×(2/6) 3、下列溶液中需要避光保存的是（ ）A 氢氧化钾；B 碘化钾；C 氯化钾；D 碘酸钾。
4、对一台日常使用的气相色谱仪，我们在实际操作中为提高热导池检测器的灵敏度，主要采取的措施是（ ）。
A 调节载气流速；B 改变载气的类型；C 改变桥路电流D 改变热导池的结构； 5、电位滴定与容量滴定的根本区别在于（ ）不同。
A 滴定仪器；B 指示终点的方法；C 滴定手续；D 标准溶液 6、电导是溶液导电能力的量度，它与溶液中的（ ）有关。
分析化学试题-3
一．单项选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共计30分）1.下列情况引起系统误差的是( )A.天平零点稍有改变B.滴定时从锥形瓶中溅出少量试液C.容量瓶与移液管不配套D.滴定管读数最后一位数字读不准2.下列数据中有三位有效数字的是( )A.1.50×10－8B.0.48C.PH=3.22D.0.0403.酸碱指示剂的变色范围是( )A.PH＝PKIn ±1 B.PH> PKIn＋1C.PH< PKIn －1 D.PH＝PKIn±104.测某样品中A组分含量，称量0.1234g，测出含量<1％，下列报告正确的是( )A. 0.7634％B.0.763％C.0.76％D. 0.8％5.用[NH4Fe(SO4)2]作指示剂，用NH4SCN标液滴定Ag+滴定条件中错误的是( )A. 在HNO3介质中B.终点为红色C.在PH＝5－6D.充分振荡6.配位滴定中下列说法不正确的是( )A.EDTA在溶液中有7种型体B. 各种型体浓度受PH影响C.溶液[H+]越大[Y4-]减少D. 溶液PH越大，[T4-]越小7.用0.1000mol.L-1 NaOH滴定0.1000mol.L-1HCl，突跃范围PH是4.3～9.7 ，如用0.01000mol.L-1 NaOH滴定0.01000mol.L-1HCl，下列指示剂可选的是( ) A.甲基黄(2.9～4.0) B.百里酚蓝(1.2～2.8)C.靛蓝(染料)D.甲基红(4.4～6.2)8.下列说法不妥的是( )A.GR为分析试剂B.AR为分析纯试剂C.基准物质纯度在99.9％以上D.GR级试剂可作基准物质9.多于多元酸，若要分步滴定的判据为( )A. K a1/K a2>10-6B. K a1/K a2>10-8C.K a1/K a2>6D.K a1/K a2>10410.滴定分析中，指示剂变色时，通称( )A. 等当点B.终点C.中和点D.化学计量点11.HCl不能直接滴定Na2C2O4，其理论依据是( )(H2C2O4K a1=10-1.23K a2=10-4.19 )A.反应慢B.无合适的指示剂C.K b1<10-8D.C2O42-有还原性12.标定盐酸溶液，甲、乙两人均称基准物质1.1060g，各自放入锥形瓶中，甲加水30ml，乙加水40ml溶解，照样标定，其标定结果( )A .甲偏高 B.乙偏高C.一致D.无法判定13.在用Na 2CO 3作基准物质标定HCl 时，若Na 2CO 3中含有少量不溶性杂质，则对标定结果的影响为( )A ．偏高 B. 偏低C ．没有影响 D.不能判定有无影响 14.下列叙述中正确的是( )A.S 标准差小，精密度高，分散度小B.d 有正负之分C. 准确度用误差大小表示，不分正负D.精密度高，准确度亦高15．配位滴定准确滴定的条件是（ ）A.8lg ,≥MY CKB.6lg ,≥MY CKC.8lg ,≥MY CKD.6lg ≥MYCK16．EDTA 酸效应系数正确的表示式是（ ） A ．a Y(H)=Y C Y ][ B.Y H Y C Y H ][2)(=α C ．a Y(H)=][Y C YD.][2)(Y H C Y H Y =α 17．在标定Na 2S 2O 3溶液时，滴定条件较多，对KI 使用过量下列理解中错误的是( )A.加速反应，使定量完全B.作氧化剂C.增加I 2溶解性D.防止I 2的挥发18．用NaOH 标准溶液测定(NH 4)2SO 4中含氮量，应怎样操作( ) A.直接滴定 B.加入甲醛 C.加入甘油 D.加热 19．在氧化还原滴定中，下列认识不对的是( )A.在滴定过程中，浓度与电位均发生变化，有关电对电位基本不变 B ．在滴定过程中，浓度与电位均发生变化C.滴定曲线实跃范围受标准溶液与被测物质电位差值大小的影响D.滴定曲线实跃范围受介质影响 20.指示剂封闭现象消除的方法是( )A.加热B.选择适当的分析方法二．判断题（正确的划“√”，错误的划“ ×”,每个1分，共计10分） 1.沉淀滴定的突跃范围的大小与K SP 有关，K SP 大，突跃范围大。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲溶液B. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液C. 硫酸-硫酸钠缓冲溶液D. 碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的折射率变化答案：B3. 原子吸收光谱法中，元素的检测限通常与以下哪个因素有关？A. 光源的强度B. 样品的浓度C. 仪器的噪声水平D. 样品的体积答案：C4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C5. 根据Beer-Lambert定律，溶液的吸光度与以下哪个因素成正比？A. 溶液的浓度B. 溶液的体积C. 溶液的pH值D. 溶液的温度答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 标准溶液的配制通常采用_______法和_______法。
答案：直接配制法；标定法2. 在紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为_______。
答案：λmax3. 电位滴定法中，电位突跃发生在_______。
答案：滴定终点4. 色谱分离的原理是基于不同组分在_______和_______中的分配系数不同。
答案：固定相；流动相5. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的火焰温度通常在_______。
答案：2000-3000℃三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指浓度已知的溶液，它是分析化学中进行定量分析的基础。
标准溶液的准确性直接影响分析结果的可靠性。
通过使用标准溶液，可以校准仪器，制备工作曲线，进行样品的定量分析等。
2. 描述原子吸收光谱法（AAS）的基本原理及其应用范围。
答案：原子吸收光谱法是一种基于元素原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。
其基本原理是：当元素原子从基态被激发到激发态时，会吸收特定波长的光。
邯郸市摸底考试化学试卷分析 (3)
邯郸市摸底考试化学试卷分析河北邯郸外国语学校高三化学组高凤文一、试题特点本次化学试题涵盖了化学科的主干知识，加强了学生对基础知识的理解和综合应用能力的考查，体现出以下一些特点：1.突出高考热点的考查。
选择题中的化学用语、阿伏伽德罗常数应用、离子共存、离子方程式、离子浓度大小比较等，Ⅱ卷中17、18题基本概念和理论的考查、19题有机推断均为高频考点。
2.突出学科内的综合。
大多为知识点的综合题，如第13题涉及中和滴定曲线、反应热、酸式盐和碱的反应、速率图像。
20题以工业制备氯化铁为载体，考查的知识点有胶体制备、化学实验基本操作、盐类水解、Ksp及氧化还原滴定的计算，如果学生没有比较扎实的基础，恐怕很难顺利地完成相应的试题。
3.重视化学实验的考查。
有关的试题有8、11、15、20题，15题提供青铜器锈蚀过程，考查相关实验操作方法以及实验方案设计的能力等。
4.试题的不足之处主要有：主观题量较大，造成相当多的同学感觉时间比较紧。
试题安排上来说第一个大题15题就不好上手，两种化合物比较陌生，有机也一改较为典型的官能团之间的转化的考查，代之以新信息解读能力的考查，最后两问难度偏大，这在部分学生的应试心理上可能会造成发怵的感觉，对后面的答题造成一些的影响。
从试卷难度值（0.4）数据分析来看试卷难度偏大，能力要求偏高，大多学生较难适应。
二、试题内容分布三、成绩分析表邯郸市2012年高三摸底考试化学试卷分析表Ⅱ卷题目满分均分难度标准差区分度通过率15 10 2.29 0.23 1.14 0.06 22.86%16 10 4.8 0.48 2.73 0.5 47.96%17 9 4.73 0.53 2.36 0.47 52.53%18 8 4.24 0.53 2.43 0.59 52.97%19 10 2.36 0.24 1.67 0.25 23.55%20 11 1.49 0.14 1.52 0.2 13.53%最高分最低分均分难度标准差区分度81 9 47.96 0.48 14.79 0.37四．学生答题典型错误及原因分析І卷的1、2、6、8、11、14 是学生主要的得分点，难度系数在0.7左右、区分度在0.4以上，正答率低的题有3、4、5、9、10、12、13。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A2. 酸碱中和反应的化学方程式为：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OC. HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2 + H2OD. NaCl + H2O → NaOH + HCl答案：A3. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 根据元素周期表，以下哪种元素属于第VIII族？A. 铁B. 镍C. 钴D. 铜5. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaCl2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 氢氧化镁答案：A8. 以下哪种金属在常温下是液态？A. 汞B. 铜C. 铁D. 铝答案：A9. 以下哪种元素是半导体材料？B. 铁C. 铜D. 金答案：A10. 以下哪种化合物是有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个电子在最外层。
答案：12. 根据化学键理论，______键是由两个原子共享一对电子形成的。
答案：共价3. 元素周期表中，第VIIA族的元素具有______个电子在最外层。
答案：74. 根据化学命名规则，化合物H2SO4的名称是______。
答案：硫酸5. 元素周期表中，第IIIA族的元素具有______个电子在最外层。
答案：36. 根据化学命名规则，化合物NaCl的名称是______。
答案：氯化钠7. 元素周期表中，第VIIIA族的元素具有______个电子在最外层。
答案：88. 根据化学命名规则，化合物CO2的名称是______。
(完整版)分析化学实验试题3
化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量一、填空题11、直接称量法是用取试样放在已知质量的清洁而干燥的或上一次称取一定量的试样。
12、减重称量法是利用称量之差，求得一份或多份被称物的质量。
特点：在测量过程中不测，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。
13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。
14、固定称量法适用于在空气中没有的样品，可以在等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。
二、简答题1、直接称量法和减重称量法分别适用于什么情况？2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果是否有影响？2 滴定分析仪器和基本操作一、填空题1、量器洗净的标准是。
2、滴定管是滴定时准确测量溶液的量器，它是具有精确而内径的细长的玻璃管。
常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为mL ，读数可估计到mL 。
3、滴定管一般分为两种：一种是滴定管，另一种是滴定管。
4、滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。
5、酸式滴定管使用前应检查是否灵活，然后检查。
试漏的方法是将关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。
若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂后再使用。
6、涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将的水擦净。
用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分别在的一端和的一端内壁涂一薄层凡士林，将活塞直插入活塞槽中按紧，并向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜。
7、滴定管洗净后在装标准溶液前应。
8、在注入或放出溶液后，必须静置后，使附在内壁上的溶液流下来以后才能读数。
分析化学3习题
分析化学(003)一、名词解释（2分/题，共20分）1. 基准物质； 6. 振动自由度2. 参比电极； 7. 化学位移3. 共存离子效应； 8. 荧光薄层板4. 均匀沉淀法。
9、程序升温5. 荧光效率 10、化学键合相二、选择题（单选题，2分/题，共40分）1. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 值最高的是（ ）A ．NaAc ； B. Na 2CO 3； C. NH 4Cl ； D. NH 4 Ac ； E. NaCl 。
2. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12、7.20、12.4。
当溶液pH=7.80时溶液中主要存在形式下列叙述正确的是（ ）。
A ．[H 2PO 4-]>[HPO 42-]； B. [HPO 42-] >[H 2PO 4-]； C. [H 2PO 4-]=[HPO 42-]；D. [PO 43-]>[HPO 42-]；E. [H 2PO 4-]>[H 3PO 4]。
3. 在配位滴定中用铬黑T 为指示剂，溶液的酸度应用（ ）来调节。
A ．硝酸；B ．盐酸；C ．醋酸-醋酸钠缓冲溶液； D. 氨-氯化铵缓冲溶液。
4. 要区分盐酸、高氯酸、硝酸和硫酸的强度大小，应选择的溶剂是（ ）A ．水； B. 吡啶； C. 醋酸； D. 乙醚。
5. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。
A ．滴定开始前；B ．滴定开始后；C ．滴定至近终点； D. 滴定至红棕色褪尽至无色时。
6. 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ）。
A ．混晶共沉淀；B ．吸附共沉淀；C ．包藏共沉淀； D. 后沉淀。
7. 测定溶液的pH 时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除（ ）。
A ．不对称电位；B ．液接电位；C ．不对称电位和液接电位； D. 温度。
8. 下列永停滴定中，以电流指针突然下降至零并保持不再变动为滴定终点的是（ ）。
A ．I 2溶液滴定Na 2S 2O 3；B ．Na 2S 2O 3滴定I 2溶液；C ．Ce 4+溶液滴定Fe 3+溶液； D. Fe 3+溶液滴定Ce 4+溶液。
分析化学的试题及答案
分析化学的试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 分光光度法测定溶液中某物质的浓度时，通常使用的是：A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 激光答案：B2. 标准溶液的配制过程中，以下哪项操作是正确的？A. 直接使用分析天平称量B. 使用普通量筒量取溶液C. 将溶液直接倒入容量瓶中D. 使用分析天平称量并使用移液管准确量取答案：D3. 以下哪种物质不能作为酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 石蕊答案：C4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品分解成原子B. 将样品溶解C. 将样品加热D. 将样品过滤答案：A5. 滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH变化C. 溶液体积变化D. 溶液温度变化答案：A6. 以下哪种方法可以用于测定溶液的pH值？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 电位滴定法D. 红外光谱法答案：C7. 在气相色谱分析中，固定相的作用是：A. 吸附样品分子B. 吸收样品分子C. 将样品分子分离D. 将样品分子转化答案：C8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 以下哪种方法可以用于测定水样中的溶解氧含量？A. 滴定法B. 重量法C. 电化学法D. 紫外-可见分光光度法答案：C10. 以下哪种仪器适用于有机化合物的定性分析？A. 原子吸收光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 气相色谱仪D. 电位滴定仪答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近7时，滴定曲线的斜率______。
答案：最大2. 原子吸收光谱法中，样品原子化后产生的______被检测器检测。
答案：光谱吸收3. 标准溶液的配制过程中，使用移液管的目的是为了______。
答案：准确量取溶液4. 气相色谱分析中，固定相的选择应根据样品的______进行。
答案：化学性质5. 在电位滴定法中，指示电极的作用是测量溶液的______。
分析化学卷三-(2)
分析化学卷三1. 水中钙盐、镁盐的总量称为 () [单选题] *A 水垢浓度B 水的暂时硬度C 水的永久硬度D 水的硬度(正确答案)2. 水垢的主要成分是() [单选题] *A CaCO3B MgCO3C CaCO3 和MgCO3(正确答案)D AgCl3. 水的硬度通常是用每升水中钙、镁离子总量折算成()毫克数表示。
[单选题] *A EDTAB CaCO3 和MgCO3C MgCO3D CaCO3(正确答案)4. 测定水的硬度，一般取水样 () [单选题] *A 1ml~10 mlB 10ml~20 mlC 20ml~50 mlD 50ml~100 ml(正确答案)5. 测定水的硬度可用的指示剂是() [单选题] *A 酚酞B 铬黑T(正确答案)C 甲基橙D 甲基红6. 测定水的硬度时，以下操作正确的是( ) [单选题] *A 锥形瓶用自来水荡洗即可B 用量筒量取水样C 移取水样的移液管只需用自来水水样荡洗即可(正确答案)D 滴定第一份水样消耗滴定液7.35mL，则可用滴定管中的剩余液滴定第二.三份7. 测定钙盐的含量可用的指示剂是() [单选题] *A 酚酞B 钙指示剂(正确答案)C 甲基橙D 甲基红8. 测定钙盐的含量时加入NaOH使溶液pH值为12以上目的是() [单选题] *A 控制反应速度B 生成Ca(OH)2沉淀C 使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干扰Ca2+的测定(正确答案)D 控制溶液的pH9. 测定铝盐的含量可用的指示剂是() [单选题] *A 酚酞B 二甲酚橙(正确答案)C 甲基橙D 甲基红10. 测定铝盐的含量时加入缓冲溶液的目的是() [单选题] *A 控制溶液的pH(正确答案)B 缓冲反应速度C 使滴定在酸性条件下进行D 使滴定在碱性条件下进行11. 用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入HAc－NaAc的目的是( ) [单选题] *A 中和过多的酸B 调节pH值C 控制溶液的酸度(正确答案)D 起掩蔽作用12. 直接与金属离子配位的EDTA型体为 [单选题] *A H6Y2+B H4YC H2Y2-D Y4-(正确答案)13. 配位滴定中，标定条件与测定条件应 () [单选题] *A 不相同B 尽可能不相同C 完全相同D 尽可能一致(正确答案)14. 配位滴定中加入缓冲溶液的目的是() [单选题] *A 控制反应速度B 控制溶液的pH(正确答案)C 使滴定在酸性条件下进行D 使滴定在碱性条件下进行15. 配位滴定中标定EDTA常用的基准物质是 [单选题] *A 硼砂B 邻苯二甲酸氢钾C EDTA二钠D 氧化锌(正确答案)16. 配位滴定中配制滴定液使用的是 [单选题] *A EDTAB EDTA六元酸C EDTA二钠盐(正确答案)D EDTA负四价17. 配位滴定法使用的标准滴定液，通常用水溶性较好的（）来配制。
分析化学试卷3
分析化学试卷3班级姓名分数一、选择题 ( 共10题 18分 )1. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为----------------------------------( )(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L(C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L2. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中[已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( )(A) a、b均无色(B) a中无色，b中呈红色(C) a中呈红色 b中无色(D) a、b均呈红色3. 在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是-----------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) [NH3] = 0.20mol/L(B) [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L(C) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L(D) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L4. 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是---------------( )(A)0.10574 (B)0.105749 (C)0.10585 (D)0.1058515. 含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A)浓NH3水 (B)稀NH3水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH6. 含有0.02 mol / L AlY－的pH = 4.5的溶液A、B两份。
南京财经大学生物工程专业2019-2020第二学期分析化学试卷(三)
南京财经大学生物工程专业2019-2020第二学期分析化学试卷（三）您的姓名： [填空题] *_________________________________1.标定氢氧化钠常用的基准物质是（） [单选题] *A.碳酸钠B.硼砂C.邻苯二甲酸氢钾(正确答案)D.碳酸钙2.对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（） [单选题] *A.指示剂为有色物质B.指示剂为弱酸或弱碱C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同的颜色(正确答案)D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同的颜色3. 0.05mol⋅L−1 NaH2PO4 溶液的 [ H+ ] 计算公式，应选择（） [单选题] *A. [H+ ]= √ Ka1Ka2⋅;(正确答案)B. [H+ ]=√Ka c酸/c盐⋅C. [ H+ ]= √cKw/Kb ;D.[ H+ ]=√cKa2/ 1+cKa14.将PH=5.00的强酸与PH=13.00的强碱等体积混合，所得溶液的PH为（） [单选题] *B.8.00C.12.70(正确答案)D.5.00答案解析：换算出OH-和H+的浓度，酸碱中和后，OH-过量，等体积混合后浓度减半。
5. 以 HCl 滴定碳酸盐化合物， V1为滴定开始到酚酞变色终点时所用HCl 的体积，V2 是以酚酞终点到甲基橙终点时所用 HCl 的体积。
在混合物中nNa2CO3:nNaHCO3 = 1:2 时， V1 与 V2 的关系是（） [单选题] *A. V1 = 3V2 ;B. 3 V1 =V2 ;(正确答案)C. V1 =3/2V2D. V1 =2/3V26.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（） [单选题] *A.200mL；B.50mL；(正确答案)C.100mL；D.150mL7.0.2000mol/l的NaOH溶液对HAC的滴定度为(M(HAC)=60.05g/mol)( C )。
分析化学 (3)
练习题一选择题1、有2组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用（）A、F检验B、t检验C、F检验+t检验D、G检验2、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A、精密度高，准确度必然高B、准确度高，精密度必然高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提3、测定天然水总硬度时，配制EDTA的蒸馏水中含有Ca2+将产生（）A、随机误差B、系统误差C、过失误差D、偶然误差4、下列各措施中，可以减小偶然误差的是（）A、进行量器的校准B、增加平均测定次数C、进行对照试验D、进行空白试验5、下列数据中，有效数字为四位数的是（）A、[H+]=0.03mol·LB、Mg%=19.50C、pH =10.25D、4.0×1036、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（）A、数值固定不变B、数值随机可变C、无法确定D、正负误差出现的几率相等7、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应称取的质量为（）A、0.05gB、0.1gC、0.2gD、1.0g8、滴定管最小刻度为±0.1mL，若要求满足滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA、10B、20C、30D、409、对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差10、滴定分析一般是在指示剂变色时停止滴定，停止滴定这点在分析中习惯称为（）A、化学计量点B、滴定终点C、等当点D、变色点11、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（）A、T Fe/KMnO4 =1mL / 0.005682gB、T Fe/KMnO4 = 0.005682 g /mLC、T KMnO4/Fe =1mL /0.005682 gD、T KMnO4/Fe =0.005682 g /mL+=+达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关12、滴定反应tT bB cC dD系是（）A、l:1B、t: bC、b:tD、不确定13、以0.1000 mol·L-1NaOH滴定等浓度的盐酸,突跃范围假如为4.3-9.7,若NaOH和盐酸浓度均减少10倍,其突跃范围为（）A、4.0-8.7B、4.3-9.7C、5.3-8.7D、5.3-9.714、0.1000moL/LNaOH滴定同浓度HAc （Kaθ=1.8×10-5），选用下列何种指示剂（）A、甲基橙；B、甲基红C、酚酞D、二甲酚橙2、某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，其理论变色范围是（）A、4～5B、5～6；C、4～6D、515、酸碱滴定中选择指示剂时可以不考虑的因素（）A、pH突跃范围B、指示剂变色范围C、指示剂颜色变化D、指示剂结构16、用摩尔法测Cl-不产生干扰的离子是（）A、PO43-B、CO32-C、Ca2+D、Pb2+17、佛尔哈德法使用的指示剂为（）A、K2CrO4B、铁铵钒C、吸附指示剂D、K2Cr2O718、莫尔法测定Cl－时，溶液应为（）A、酸性B、弱酸性C、HClD、碱性19、莫尔法使用的指示剂为（）A、K2CrO4B、铁铵钒C、吸附指示剂D、K2Cr2O720、用法扬司法测Br-，以荧光黄为指示剂，对测定结果的影响是（）A、偏高B、基本无影响C、偏低D、无法判断21、pH =4.0时，用莫尔法测定Cl-含量, 测定结果（）A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断22、沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是（）A、Ag+的浓度B、Cl-的浓度C、沉淀的溶解度D、指示剂的浓度23、下列有关配体酸效应的叙述正确的是（）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C、pH值越高，酸效应系数越大D、酸效应系数越大，配位滴定的PM突跃范围越大24、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）A、指示剂-金属离子络合物的颜色B、游离指示剂的颜色C、EDTA-金属离子络合物的颜色D、上述B 与C 的混合颜色25、某指示剂In自身颜色在pH=3-6时呈黄色，在pH=6-12呈橙红色，在pH=＞12呈红色，且该指示剂与金属离子形成的配合物MIn也呈红色，使用该指示剂的最优pH为（）A、3-6B、6-12C、＞12D、任意pH26、当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（）A、M与L没有副反应B、M与L的副反应相当严重C、M的副反应较小D、M与L的副反应较大27、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）A、5~7B、1~5C、8~11D、10~1228、配位滴定中，确定某金属离子能被EDTA准确滴定的最低pH的依据是（）A、lgC m K MYΘ'»5，lgαY(H) =lgK MYΘ-lg K MYΘ'B、lgC m K MYΘ'»8，lgαY(H) =lg K MYΘ'-lg K MYΘC、lgC m K MYΘ'»6，lgαY(H) =lgK MYΘ-lg K MYΘ'D、lgC m K MYΘ'»6，lgαY(H) =lg K MYΘ'-lg K MYΘ29、在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，其溶液的酸度应用（）来调节。
分析化学习题册(试题).doc
《分析化学》试题(一)一、选择题(共30分)(%1)单选题(每题1分，共10分。
)1.测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是()A.75%B.75.0%C.75.00%D.75.0000%2.下列能直接配制的标准溶液是()A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.KMnO43.酸碱指示剂的理论变色范围是()A.PH = PK±1B.PH = PK+1C.PH = PK-1D.PH = PK4.为了减小试剂误差，可通过做()A.对照试验B.空白试验C.多次测定，取平均值D.Q检验5.用铭酸钾指示剂法测CI■含量的介质条件是()A.强酸B.强碱C.弱酸D.中性及弱碱6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为()A.2P/Mg2P2O7B.2P2O5/Mg2P2O7C.P2O5/Mg2P2O7D.P2O5/MgNH4PO47.重氮化滴定可用于测定()A.CH3-CH2-CH2-NH2B.CH3-CH2-NH-CH3C. D.8.若用配位滴定法测定下列离子的含量，必须采用回滴法测定的是()A.AI3+B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+9.用直接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将()A.偏高B.偏低C.无影响D.无法到终点10.用HC［滴定NH3・H2。
时，若选用酚猷作指示剂，则由此产生的误差属于()A.方法误差B.滴定误差C.仪器误差D.操作误差(%1)多选题(每题2分，共20分。
.)1.用蒸储水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是()()()()()A.滴定管B.移液管C.量筒D.锥形瓶E.容量瓶2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有()()()()()A.H2C2O4 基准物B.Na2C2O4 基准物C.Na2S2O3D.K2Cr2O7 基准物E. (NH4) 2Fe (SO4) 2 基准物3.影响配位平衡的主要因素是()()()()()A.酸效应B.配位效应C.盐效应D.同离子效应E.水解效应4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有()()()()()A.酸碱直接滴定B.Mohr法C.配位滴定D.回滴碘量法E.置换碘量法5.配位滴定中，金属指示剂(In)应具备的条件有()()()()()A.是配位剂B.In的颜色与M-In不同C.KM-Y>KM-InD.KM-Y<KM-InE.M-In 溶于水6.两样本均值的t检验，可检验()()()()()是否存在显著差异。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. NaOHB. NH4OHC. H2SO4D. KOH答案：C2. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是？A. 锂B. 硼C. 铝D. 硅答案：B3. 哪种反应类型是可逆反应？A. 置换反应B. 复分解反应C. 加成反应D. 氧化还原反应答案：B4. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. FeS5. 哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 碳酸D. 柠檬酸答案：B7. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质可以作为酸？A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D8. 哪种金属在空气中容易形成氧化物？A. 金B. 银C. 铁D. 铂答案：C9. 下列哪种物质是强碱？B. NH4OHC. NaOHD. Ca(OH)2答案：A10. 哪种元素的原子序数是16？A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是______。
答案：卤素2. 根据元素周期律，原子序数越大，原子半径越______。
答案：小3. 化学式H2O表示的物质是______。
答案：水4. 原子核由______和电子组成。
答案：质子5. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是______。
答案：碱金属6. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______反应。
答案：化合7. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是______。
答案：氧族元素8. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被______。
答案：还原9. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是______。
答案：氮族元素10. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是______。
答案：1三、简答题（每题10分，共30分）1. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是（）。
A. 滴定液的体积B. 指示剂的颜色变化C. 滴定液的浓度D. 溶液的pH值2. 原子吸收光谱法中，元素的测定是基于（）。
A. 原子的发射光谱B. 原子的吸收光谱C. 分子的发射光谱D. 分子的吸收光谱3. 在红外光谱分析中，用于区分不同化学键的谱带是（）。
A. 紫外光谱B. 可见光谱C. 红外光谱D. 核磁共振谱4. 质谱法中，用于确定分子的（）。
A. 化学式B. 相对分子质量C. 元素组成D. 化学结构5. 电位滴定法中，测量的是（）。
A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电容二、填空题（每空2分，共20分）6. 酸碱滴定中，常用的指示剂有_________、_________等。
7. 原子吸收光谱法中，测定的是元素的_________。
8. 红外光谱分析中，_________是用于区分不同化学键的特征。
9. 质谱法中，分子的_________可以通过质谱图的峰值来确定。
10. 电位滴定法中，测量的是溶液的_________，以此来判断滴定终点。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述酸碱滴定的原理及其应用。
12. 说明原子吸收光谱法的基本原理及其在环境监测中的应用。
13. 描述红外光谱分析的特点及其在有机化学中的应用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某学生在实验室进行酸碱滴定实验，已知酸的浓度为0.1M，滴定液的体积为25.00mL，试计算碱的浓度。
15. 某样品经原子吸收光谱法测定，测得某元素的吸光度为0.5，已知该元素的标准曲线方程为A=0.01C+0.1，求该元素的浓度。
化学分析试题答案一、选择题1. B2. B3. C4. B5. B二、填空题6. 酚酞、甲基橙7. 含量8. 特征吸收峰9. 相对分子质量10. 电位三、简答题11. 酸碱滴定是一种通过测量酸或碱溶液的体积来确定另一种溶液浓度的方法。
化学分析试卷3
化学分析试卷3一、选择题（20分，每题 1 分）1．试样用量为0.1-10mg的分析方法称为（）A．常量分析B．半微量分析C．微量分析D．超微量分析E．痕量分析2．分析反应的选择性是指（）A．一种试剂只与一种组分起反应B．一种试剂与大多数组分起反应C．已知浓度的试液与被测物的反应D．一种试剂与为数不多的离子起反应3．下列论述中，正确的是（）Ａ．要分析结果的准确度高，一定需要精密度高Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高Ｃ．分析工作中，要求分析结果的误差为零Ｄ．进行分析时，过失误差是不可避免的Ｅ．精密度高，系统误差一定小4．用挥发重量法法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于（）Ａ．加热温度过高Ｂ．加热温度过低Ｃ．加热时间过长Ｄ．加热时间不足Ｅ．试样没冷却至室温就称凉５．用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是( )Ａ．M r(As2O3)/M r(AgCl) Ｂ．2M r(As2O3)/3M r(AgCl)Ｃ．3M r(AgCl)/M r(As2O3) Ｄ．M r(As2O3)/6M r(AgCl)６．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( )Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4C．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D．H3O+-OH-７．在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是( )A．[NH3] = 0.20mol/LB．[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/LC．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/LD．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L８．NaAc溶液被稀释后：（）。
分析化学试卷及答案3
，相V] (C) 0.50 V (D) 0.68 V4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是---------------------( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5.在用 K2Cr2O7法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是------------------------( )(A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色(D) 有利于形成 Hg2Cl2白色丝状沉淀6. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是------------------( )(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13(C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-117. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------ ( )(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)(A) 0.1237 (B) 0.2477(C) 0.3711 (D) 0.49488. 下列做法中不属于对照试验的是------------------------（）（A）用标准试样对照（B）用其它可靠的分析方法对照（C）做平行实验对照（D）不同实验室进行对照9. 水溶液呈中性是指-----------------------------( )(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-](C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 710. 有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是---------------------------------( )(A) 比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度(C) 入射光的波长 (D) 络合物的稳定性11. 铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In- HIn2- In3-紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是-----------------------------------------( )(A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6(C) pH = 6.3~11.6 (D) pH = 6.3±112.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成------------------------------------------( )(A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏(D) 后沉淀二、填空题 (每小题2分，共30分 )1.用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值=60.68％,标准差s=0.042％。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学分析试卷3
一、选择题（20分，每题 1 分）
1．试样用量为0.1-10mg的分析方法称为（）
A．常量分析B．半微量分析C．微量分析D．超微量分析E．痕量分析
2．分析反应的选择性是指（）
A．一种试剂只与一种组分起反应B．一种试剂与大多数组分起反应
C．已知浓度的试液与被测物的反应D．一种试剂与为数不多的离子起反应
3．下列论述中，正确的是（）
Ａ．要分析结果的准确度高，一定需要精密度高
Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高
Ｃ．分析工作中，要求分析结果的误差为零
Ｄ．进行分析时，过失误差是不可避免的
Ｅ．精密度高，系统误差一定小
4．用挥发重量法法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于（）
Ａ．加热温度过高Ｂ．加热温度过低Ｃ．加热时间过长
Ｄ．加热时间不足Ｅ．试样没冷却至室温就称凉
５．用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是( )
Ａ．M r(As2O3)/M r(AgCl) Ｂ．2M r(As2O3)/3M r(AgCl)
Ｃ．3M r(AgCl)/M r(As2O3) Ｄ．M r(As2O3)/6M r(AgCl)
６．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( )
Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4
C．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D．H3O+-OH-
７．在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是( )
A．[NH3] = 0.20mol/L
B．[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L
C．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L
D．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L
８．NaAc溶液被稀释后：（）。
A．水解度增大B．pH值上升了C．OH－浓度增高D．前三者都对
９．强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( )
A．甲基橙B．甲基红C．酚酞 D．溴酚蓝(p T = 4.0)
１０．计算二元弱酸的pH值时，若K a1≫K a2，经常：（）
A．只计算第一级离解而忽略第二级离解B．一、二级离解必须同时考虑C．只计算第二级离解D．与第二级离解完全无关
１１．向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：（）A．NaCl B．NaAc C．FeCl3D．KCN
１２．实际上指示剂的变色范围是根据（）而得到的。
A．人眼观察B．理论变色点计算(C)滴定经验(D)比较滴定
１３．在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数（δH2C2O4），下列叙述正确的是（）。
(A)(δH2C2O4)随pH值增大而减小(B)(δH2C2O4)随pH值增大而增大
(C)(δH2C2O4)随酸度增大而减小(D) (δH2C2O4)随酸度减小而增大
１４．沉淀滴定中，下列因素与滴定曲线突越范围的大小无关的是（）
Ａ．Ag+的浓度Ｂ．Cl-的浓度
Ｃ．沉淀的溶度积Ｄ．指示剂的浓度Ｅ．沉淀的溶度积
１５．浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数为α，则该离子在总浓度中所占的百分比等于（）
Ａ．1/αＢ．αＣ．C/αＤ．α∙C Ｅ．α/C
１６．配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是指（）
Ａ．金属指示剂与被测离子形成配合物的颜色
Ｂ．游离的金属指示剂的颜色
Ｃ．游离的金属离子的颜色
Ｄ．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色
Ｅ．被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色
17.用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中有少量Fe3+，某同学用NH3—NH4Cl调PH=9.6，选用铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）
Ａ．PH 太低Ｂ．PH 太高Ｃ．缓冲溶液选错
Ｄ．指示剂失效Ｅ．Fe3+封闭了指示剂
18．用相关电对的电极反应可判断氧化还原反应的一些情况，但他不能判断（）
Ａ．氧化还原反应得方向Ｂ．氧化还原反应的次序
Ｃ．氧化还原反应的速度Ｄ．氧化还原反应的程序
Ｅ．氧化还原滴定突越的大小
19．某滴定反应为mO X1+nRed2=mRed1+ nO X2
若m=2 n=1 （或m=1 n=2 ），要使上述反应进行完全（99.9%以上），则两电对的ΔE0的理论值为（）
Ａ．≥0.27伏Ｂ．≥0.35伏Ｃ．≥0.24伏Ｄ．≥0.17伏Ｅ．≥0.21伏
20．关于盐桥的作用的错误叙述是（）
Ａ．阻止两极溶液混合而直接反应Ｂ．使电池的内电路导通
Ｃ．使液接电位减少而消除Ｄ．使不对称电位减少或稳定
Ｅ．利于参比电极的电位稳定
二、填空题（15 分，每空 1 分）
1．某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3为50.00%的试样重0.4240ｇ，滴定时消耗0.1000mol/LHCl 40.10ｍL，该次测定的相对误差为＿＿＿（ＭＮａ２ＣＯ３＝106.00）
2．将以下数修约为4位有效数字:
0.032564 修约为_____ 0.87246 修约为_____
1.03350 修约为____ 16.0852 修约为____
3．精称葡萄糖样品1.0865ｇ，放于恒重后的扁称量瓶中，105℃干燥至恒重，称得失水后样品重为0.9947ｇ，则葡萄糖含水量为＿＿＿＿＿＿
４.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做＿＿＿＿，其作用是使小晶体＿＿＿＿＿，大晶体＿＿＿＿＿，使晶体趋于＿＿＿＿＿＿，同时也释放出＿＿＿＿＿＿＿在晶体中的杂质．
５.滴定分析中，标准溶液浓度的表示方法有＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿
６.某一元弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则其１mol/L水溶液的PH值为＿＿＿＿
７.EDTA与金属离子形成配合物的稳定性可用＿＿＿＿来衡量．其数值越大，表示配合物的稳定性越大。
三、判断题（５分，每题１分）
１.现需配置2 mol//L H2SO4溶液，最合适量取浓硫酸的量器是移液管（）
2.在相同浓度的两种一元酸溶液中，他们的H+是相同的（）
3.在EDTA滴定中，酸度越高，配合物的稳定性越高，滴定曲线的PM突越范围越大（）
4.在氧化还原反应中，反应物的浓度会影响反应的方向（）
5.玻璃电极的电极电位是玻璃膜内外两相界面电位之差（）
四、简答题（30 分，每题 5 分）
1.为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？
2.试述标准溶液的配制和标定方法
3.有一碱，可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中之一或某二者的混合物组成，今以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，消耗Ｖ１ml，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗Ｖ２ml。
且Ｖ１>Ｖ２，Ｖ２>０，则该碱液的组成是什么，为什么?
4.写出Na2HPO4与NaH2PO4溶液的质子条件式（C Na2HPO4<C NaH2PO4）（写出推导过程）
5. 在0.1mol/L H3PO4溶液中，有几种存在形式？浓度关系如何？。
6.碘量法误差来源及应采取的措施。
四、计算题（30 分，每题 6 分）
1．用NaC2O4标定Ce4+时，由于反应速度慢，需在滴定时加热或加入催化剂，现用两种方法进行对比，第一种是将试液加热至75℃，第二种方法是加入Mn2+作为催化剂。
两种方法标定Ce4+，所得浓度如下：
第一种：0.09891，0.09896，0.09901，0.09896
第二种：0.09911，0.09896，0.09906，0.09886，0.09901
问两种方法有无显著性差异？（置信度95%）（F表=9.12 t表=2.23）
2．用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3溶于NaOH溶液，处理为AsO43-，然后形成Ag3AsO4沉淀，过滤，洗涤后，将沉淀溶于HNO3，再以AgCl形式沉淀和称量。
（1）计算根据AgCl换算为As2O3的换算因数。
（2）若取试样0.1300g，AgCl称量形式重0.2135g，计算试样中As2O3的含量。
（M As2O3=197.82 g/mol M AgCl=143.32 g/mol）
3.用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(p K a = 7.0),计算化学计量点的pH,若以酚酞为指示剂(终点时pH为9.0), 计算终点误差。
4.溶液中含有Zn2+、Ag+两种离子，浓度都为0.05000mol/L，用NH3▪H2O—NH4Cl缓冲溶液控制PH=10.00，且[NH3]=0.10mol/L，问在Zn2+能否被EDTA准确滴定？Ag+有干扰吗？（lgαY =0.45 K ZnY=1016.5K AgY=107..32 锌铵配合物β1-4：102.27，104.61，107.01，109.06 （H）
银铵配合物β1-2：103.32，107.23）
5. 已知φ0Pb2+/Pb=-0.126伏，K SP（PbI2）=1.0×10-8，
求（1）φ0PbI2/Pb
（2）若[I-]=0.01mol/L，求φPbI2/Pb。