化学反应原理模块模拟
泉州市2009秋《化学反应原理》模块水平测试
泉州市2009秋《化学反应原理》模块水平测试1．（2009泉州水平测试）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．（2009泉州水平测试）下列属于强电解质的是A．Cu B．CH3COONH 4 C．H2S D．NH3·H2O3．（2009泉州水平测试）下列溶液一定呈酸性的是A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液C．pH＜7的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液4．（2009泉州水平测试）在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小 B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大5．下列变化中属于原电池反应的是A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生6．（2009泉州水平测试）常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）A．1.7 B．12.3 C．12 D．27．（2009泉州水平测试）已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．（2009泉州水平测试）常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．pH=4的H2SO4溶液 B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 D．c(H+)=1×10－3mol·L－19．下列说法正确的是A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变10．（2009泉州水平测试）水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动11．（2009福建质检）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同12．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ·mol－1C．H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+242kJ·mol－1D．H2O(g)= H2(g) +O2 (g) △H=+242kJ·mol－113．（2009泉州水平测试）在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－114．在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B215．（2009泉州水平测试）有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。
对高三复习《化学反应原理》模块疑难问题的解答
■
对 高 三 复 习 学 反应 原 模 块 疑 难 问题 白 解答 １ ）
三 明市 第一 中学 严业安
嚣 ｇ
在 三 明市 教 育 局 、 三 明 市 教 科 所 的 大 力 支 持 和 帮 助 下 ，严 业 安 名 师工 作 室 成 立 了 ，而 对 第 二 轮 复 习中
电 极 反 应 。 现 以 Ｆ 、Ｓ ｅ ｎ及 电解 质 溶 液 组 成 的原 电池 为例 ：当 电解 质 溶 液 为 盐 酸 时 ，因铁 比锡 更 容 易 与 电
进 行 的程 度 可 以用 反应 进 度 来 描 述 。
以 反 应 ａ ｂ ｃ ｄ 为 例 ，设 反 应 尚 未 开 始 时 Ａ＋ Ｂ＝ Ｃ＋ Ｄ （＝ ） ｔＯ ，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ 各 组 分 的 物 质 的 量 分 别 为 ‰（ 、 Ａ） ｎ（ 、ｎ （ 、 ｎ （ ，ｔ 刻 各 物 质 的物 质 的 量 分 别 。Ｂ） 。 Ｃ） ｏ Ｄ） 时 为 ｎ Ａ） （ 、ｎ Ｃ） （ ，则 有 下 式成 立 ： （ 、ｎ Ｂ） （ 、ｎ Ｄ）
电池 一定 能加 快金 属 与酸反 应放 出氢气 的 速率 吗？
（） 在 丹 尼 尔 电池 （ 液 的 铜 锌 原 电 池 ） 中 ，如 何 说 ４ 双
明 原 电池 的工 作 原 理 ？ 其 中 “ 桥 ” 的作 用 是 什 么 ？ 盐
的 真 正 含 义 是 “ 位 反 应 进 度 ” 即 “ 摩 尔 反 应 进 单 ， 每 度” ，而 不 是 “ 摩 尔反 应 ” 因为 “ 应 ” 是 一 个 过 每 。 反
程 ，不 是 物理 量 ，单位 只 能修 饰 物理 量 ，不 能 用于 修 饰 其 他 概 念 。 引 入 “ 应进 度 ” 这 一 物理 量 ，是 因 为 反
Aspen模拟反应器模块[优质ppt]
![Aspen模拟反应器模块[优质ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/4d47a5b184868762caaed57d.png)
反应器---动力学反应器
• RPLUG
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反应器---动力学反应器
• RBATCH
只能处理以速率为基础的动力学反应 可允许任意数目的连续或延迟进料流股 过程的持续时间可以通过停止判据、周期时间
和结束时间（result time）来规定 流程中使用集液罐连接稳态流股
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反应器---反应ID的使用
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反应器---基于物料平衡的反应器
• Rstoic 和Ryield这两类基于物料平衡的反应器适用 于反应动力学不知道或不重要的情况
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反应器---基于物料平衡的反应器
• RStoic
适用于反应动力学不知道或不重要的情况
要求原子平衡和质量平衡
用于化学平衡数据和动力学数据不知道或不重 要的反应器
当发生的反应未知，或由于有许多组分参与反
应，致使反应数量很多时，该模块非常有用。
RGibbs 是唯一能处理固-液-汽相平衡的Aspen
Plus模块
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反应器---以化学平衡为基础的反应器
• RGibbs 基本规定屏
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反应器---动力学反应器
动力学反应器有 RCSTR（全混流反应器）, RPlug （平推流反应器）和RBatch（间歇反应器）。 • 因为考虑了反应动力学, 所以必须对其进行定义。 动力学可以用一个内置模型定义, 或用一个用户子 程序定义，现有的内置模型是： 幂律模型（Power Law） Langmuir-Hinshelwood-Hougen-Watson
OUT
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反应器---以化学平衡为基础的反应器
REquil（平衡反应器）和RGibbs（Gibbs自由能最 小的平衡反应器）都可用于化学平衡和相平衡同 时发生的单元操作的模拟。 不考虑反应动力学 该类模块能求解相似的问题，但对于问题的规
高中化学教材课程难度评价——以《化学反应原理》模块为例
， ｖ —— 课 程难 度 ， 指绝 对 的课 程 难度 ， 亦 即静 态 的 课 程 难 度— —仅 仅 从 文本 角 度对 教 科 书 进行 分 析 、 评
衡理论体系的核心 。 从学习目标来看 ， 通过对该主题内 容的学习， 会进一步加深对化学变化本质的认识 ， 了解 人们在工业生产和科学研究中是如何根据化学反应规
摘要 ： 运用课程难度定量模型 Ｎ ＝ （ ａ Ｓ ／ Ｔ ） ＋ （ １ － ａ ） Ｇ ／ Ｔ ， 以《 全 日制普 通高 中化 学课 程标准（ 实验稿 ） 》 为参照 系， 对 ３个不 同
版本 的《 化 学反 应原理》 模 块 中的“ 化 学反 应速率和化 学平衡 ” 内容进行难度定量分析 ， 可知鲁科版 的课程 难度与课程标
高 中理科 课程 以进 一步 提高 学生 的科 学素 养为 宗 旨， 着 眼于学 生未来 的发展 。其 中 ， 课 程教 材 由过去 的
“
一
度， 它 涉及 到 概念 的抽 象程 度 以及 概念 之 间 的关 联程
度， 还涉 及 到课程 内容 的推 理 与运算 步骤 。 对此 ， 我们
纲 一本 ” 变为 现在 的 “ 一 标多 本 ” ， “ 标” 是 课程 标准 ，
二、 利 用课 程难度 定量 模型 分析 教材
、
课 程难 度定 量模 型
化学反 应速率 和化 学平衡 原理是 中学 化学 学科 的 重要基 础理 论和化 学教 学 的重点 内容 。化 学反应 速率 是化 学平衡 理论 的重要 知识 点 ，而化 学平 衡理论 是平
课 程定 量模 型 如下 ：
律， 控 制和 利用化学 反应 为人类 造福 的 ： 还 能训练个 人 的归纳 思维 能力 、 形 象思 维能力 和 自主学 习能力 ． 从 而
反应器的模拟实验
吉布斯反应器(RGibbs模块)是通过Gibbs自由能从小实现化学平衡和相平衡，主要用于化学平衡和相平衡同时发生的反应器，对固体溶液和汽-液-固系统计算相平衡；
附表：四种不同类型的反应器所有物料及组分的物性数据与摩尔流量表
F-CSTR
F-GIBBS
F-PLUG
F-STOIC
FEED
P-CSTR
P-GIBBS
P-PLUG
P-STOIC
Temperature C
70
70
70
70
70
70
70
130.7154
70
Pressure bar
1.01325
1.01325
表3活塞流反应器（RPlug模块）长度与压力、温度、气相分率、停留时间的分布关系表
Reactor length
Pressure
Temperature
Molar vapor fraction
Residence time
meter
atm
C
hr
0
1
70.0000051
0
0
0.2
1
130.829922
0
0.00112368
8.892
8.892
128.811
181.5976
132.6769
139.505
2.四种反应器的模拟结果；
3.活塞流反应器（RPlug模块）长度与四种组分的摩尔分数、压力、温度、气相分率、停留时间的分布关系。
2）实验结果的记录
Aspen模拟反应器模块
C, O2
RStoic
2 CO + O2 --> 2 CO2
IN
C + O2 --> CO2
2 C + O2 --> 2 CO
OUT
C, O2, CO, CO2
On the evening of July 24, 2021
反应器---基于物料平衡的反应Cou器rseware template
• RStoic规定屏
动力学参数: 正反应: Pre-exp. Factor（指前因子） = 1.9 x 108, Act. Energy（活化能）= 5.95 x 107 J/kmol 逆反应: Pre-exp. Factor （指前因子） = 5.0 x 107, Act. Energy （活化能）= 5.95 x 107 J/kmol 反应中每个反应物的反应都是1级 (总共为2级)。 反应发生在液相中。
• 在RStoic 反应器中，可以规定或计算参考温度、压 力下的反应热
On the evening of July 24, 2021
反应器---例题1
Courseware template
• 【例题1】对比不同类型反应器的使用
反应器条件: Temperature（温度） = 70 0C Pressure （压力）= 1 atm
On the evening of July 24, 2021
反应器---例题1
Courseware template
• 【例题1】对比不同类型反应器的使用
反应器条件: Temperature（温度） = 70 C Pressure （压力）= 1 atm
化学计量式:
Ethanol(乙醇)+ Acetic Acid(乙酸)<--> Ethyl Acetate(乙酸乙酯)+ Water(水)
鲁科版化学反应原理全册测试(带答案)
通电鲁科版化学反应原理模块测试（高二化学）一、选择题（每小题只有1个正确选项）1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl D ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体2、常温下0.1mol ·L -1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸 D.提高溶液的温度3、用石墨作电极电解3mol/LNaCl 和0.4mol/LAl 2(SO 4)3混合液时，下图曲线正确的是( )A B C D4、下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH 约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L 的醋酸的pH 值约为4.8 ⑤pH 等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③5、室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若P H ﹥7 ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=6、已知：Fe 2O 3 (s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1 ,则 2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( ) A ．－824.4kJ·mol － 1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－169.4kJ·mol －1 7、下列反应的离子方程式正确的有A ． NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OB ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O======H 2↑+Cl 2↑+2OH -C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2OD ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -8、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )9、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的HCl 溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。
第五讲 反应单元仿真设计
REquil — 化学反应
定义REquil中进行的每一个化学反应 的编号、化学计量关系、产物生成比速率 (Extend) 或趋近平衡温度(Temperature Approach)。
比速率=速率/化学计量系数 趋近平衡温度=△T意指在T+△T下计算 化学反应平衡
46
REquil — 化学反应
28
RYield — 产率
产率设置有四个选项：
1、组分产率(Component yields) 2、组分映射(Component mapping) 3、石油馏分表征(Petro characterization) 4、用户子程序(User subroutine)
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RYield — 产率
30
RYield — 组分产率
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RYield — 模型设定
模型设定包含操作条件设定和有效相态设定： 1、操作条件(Operation Conditions)
(1) 压强； (2) 温度/热负荷/温度改变 2、有效相态(Valid Phases)
汽/ 液/ 固/ 汽-液/ 汽-液-液 / 液-游离水/ 汽-液-游离水
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RYield — 模型设定
设定反应热的计算类型(Calculation type) 和参照条件(Referencecondition)： 1、不计算反应热 (Do not calculate heat of reaction) 2、计算反应热 (Calculate heat of reaction) 3、用户指定反应热 (Specify heat of reaction)
15
RStoic — 反应热
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RStoic — 选择性
计算对于选定组分的选择性，其定义为：
Aspen模拟反应器模块.ppt
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反应器---基于物料平衡的反应器
• Rstoic 和Ryield这两类基于物料平衡的反应器适用 于反应动力学不知道或不重要的情况
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反应器---基于物料平衡的反应器
• RStoic
适用于反应动力学不知道或不重要的情况
要求原子平衡和质量平衡
用于化学平衡数据和动力学数据不知道或不重 要的反应器
(LHHW) • 反应催化剂的反应系数可以为零。 • 反应通过“反应 ID”规定。
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反应器---动力学反应器
• RCSTR
当反应动力学已知且反应器内物料性质与反应 器出口完全相同时采用该反应器；
允许任意数目的进料流股，所有进料流股在反 应器内完全混合；
最多允许三个产品流股：气相、液相1、液相2 或者气相、液相、自由水；
•
指数: A: 2 B: 3 C: 0 D: 0
逆反应: (假设反应中C为1级，D为2级)
系数: C: -1 D: -2 A: 2 B: 3 指数: C: 1 D: 2 A: 0 B: 0
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反应器---反应热
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反应器---动力学反应器
• RPLUG
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反应器---动力学反应器
• RBATCH
只能处理以速率为基础的动力学反应 可允许任意数目的连续或延迟进料流股 过程的持续时间可以通过停止判据、周期时间
和结束时间（result time）来规定 流程中使用集液罐连接稳态流股
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反应器---反应ID的使用
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反应器及其他常用模块
Reators (反应器)
以物料平衡为基础
Ryield (收率反应器)
Rstioc (化学计量反应器)
选修4《化学反应原理》模块测试题A[1]
![选修4《化学反应原理》模块测试题A[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/234407ca58f5f61fb73666be.png)
化学选修4《化学反应原理》模块 期末考试题说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878 kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2、已知298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ·mol －1C(s)+O 2 (g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为（ ）A ．283. kJ·mol －1B ．172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1 3、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A ．50 mL 量筒B ．25 mL 量筒C ．50 mL 碱式滴定管D ．50 mL 酸式滴定管 4、某溶液中由水电离出来的C(OH —)=10-12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能是( )A 、HClB 、NaOHC 、NH 4ClD 、H 2SO 45、酸碱完全中和时( )A ．酸和碱的物质的量一定相等B ．酸所提供的H +与碱提供的OH －的物质的量相等 C ．酸和碱的物质的量浓度相等 D ．溶液一定呈中性6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH 值一定小于7的是( ) A 、 PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 B 、 PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水C 、 PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液D 、 PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液7、某同学按图所示的装置进行电解实验。
2021年人教版选择性必修一《化学反应原理》模块检测(一)(word版含答案)
2021年人教版选择性必修一《化学反应原理》模块检测（一）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．（2020年北京顺义期末检测）下列说法中正确的是( )A. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率B. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。
C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ•mol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性答案B2．(2020·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降答案 A3．（2020年北京顺义期末检测）解释下列事实所用的方程式不正确．．．的是( )A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO－3B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OC.用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－D. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- + CaSO4 =CaCO3 + SO42—答案C4可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)答案 C5．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )A ．相同pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H 2的起始速率相等B ．常温下，测得0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH ＝4C ．常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D ．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 答案 A6．常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c HCO －3·c OH －c CO 2－3·c H ＋增大 B ．通入CO 2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH 均减小 C ．升高温度，红色变深，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 答案 A7．为了证明NaHCO 3溶液中HCO －3的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是( ) ①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液 A ．①② B．②③ C．①④ D．②④ 答案 C8．(2020·豫南九校联考)在常温下，pH ＝2的氯化铁溶液，pH ＝2的硫酸溶液，pH ＝12的氨水溶液，pH ＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( ) A ．a ＝d >b ＝c B ．a ＝d >c >b C ．b ＝c >a ＝d D ．b ＝c >a >d答案 A9．在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)Y(g)＋n Z(g) ΔH ＝ Q kJ·mol －1(Q >0)。
lammps化学反应
lammps化学反应摘要：I.引言- 简要介绍LAMMPS 化学反应的基本概念MMPS 化学反应的基本原理- 介绍LAMMPS 化学反应的模拟方法- 阐述LAMMPS 化学反应的力场构建MMPS 化学反应的应用领域- 分析LAMMPS 化学反应在材料科学中的应用- 讨论LAMMPS 化学反应在生物医学领域的应用MMPS 化学反应的未来发展- 展望LAMMPS 化学反应的潜在研究方向- 提出LAMMPS 化学反应的改进措施正文：I.引言LAMMPS（Large-scale Atomic/Molecular Massively Parallel Simulator）是一款广泛应用于分子动力学模拟的软件。
LAMMPS 化学反应模块是该软件的一个重要功能，可以模拟各种化学反应过程，为科研工作者提供了有力的工具。
本文将详细介绍LAMMPS 化学反应的相关知识。
MMPS 化学反应的基本原理LAMMPS 化学反应模块采用了基于格点的模拟方法，通过将原子或分子放置在三维网格中，计算它们之间的相互作用力。
在此基础上，LAMMPS 可以实现化学反应的模拟，包括原子、分子、离子等各种粒子之间的反应过程。
为了更准确地描述化学反应过程，LAMMPS 采用了多种力场模型，如EAM （Embedded Atom Method）、REAXFF（Reactive Force Field）等。
这些力场模型可以有效地描述化学键的断裂和形成过程，从而实现对化学反应过程的模拟。
MMPS 化学反应的应用领域LAMMPS 化学反应模块在材料科学领域具有广泛的应用。
通过模拟材料内部的化学反应过程，可以更好地理解材料的力学性能、热稳定性等特性。
此外，LAMMPS 化学反应在生物医学领域也取得了显著成果，例如用于药物筛选、生物膜模拟等。
这些应用为科研工作者提供了有力的支持，有助于推动相关领域的发展。
MMPS 化学反应的未来发展尽管LAMMPS 化学反应模块已经取得了显著的成果，但仍然存在一些潜在的研究方向。
鲁科版化学反应原理模块第2章 化学反应的方向、限度与速率
鲁科版化学反应原理模块第2章化学反应方向、限度及速率第1、2节复习课教学案例（第1课时）一、教学背景分析（一）教材分析《化学反应原理》第2章在内容上如此多定量探讨内容，在高中阶段有什么用途和意义呢？在过去教材使用过程中，常常遇到学生“ 这个反应为什么可以发生而另一个反应却不能发生？” 、“ 这些反应条件怎样影响反应速率和化学平衡？” 等等问题让我们欲言难齿而苦恼。
现在教材中第2 章“ 化学反应方向、限度及速率” 是在具有化学平衡和化学反应速率初步概念并已经能够定量描述化学反应热效应基础上引入“ 焓变” 及“ 熵变” 定量探讨化学反应进行方向，引入“ 化学平衡常数” 定量探讨和描述化学反应限度，应用化学平衡常数定量探讨温度、浓度和压强对化学平衡影响。
引入“ 反应速率常数” 定量探讨浓度、温度对反应速率影响；引入“ 活化能” ，结合反应速率常数定量探讨温度和催化剂对反应速率影响。
本专题在模块中处于中介和桥梁作用。
化学反应中焓变，以及及熵变一起是判断化学反应方向依据，化学反应快慢、方向和限度又是溶液中离子反应（电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）基础。
（二）学情分析高二学生，经过高一学年学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物能力得到加强，并具备了一定分析和抽象思维能力。
通过必修2 化学反应速率学习，学生已经知道化学反应有快慢和限度之分，浓度能影响化学反应速率大小和化学反应限度，但不知其因，也没有作定量研究。
因此，教师应激发学生求知欲，加强过程及方法培养，提高学生定量分析能力和综合归纳能力。
二、教学目标知识及技能：1. 能用焓变和熵变说明化学反应方向。
2. 描述化学平衡建立过程，知道化学平衡常数涵义，能利用化学平衡常数计算反应物转化率。
3. 通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡影响，并能用相关理论加以解释。
过程及方法：把握整体思路，抓住问题线索。
标准提出“能用焓变和熵变说明化学反应方向”，仅仅要求学生知道化学反应发生总趋势是体系能量降低和熵增加。
化学反应原理模块测试卷
化学反应原理模块测试卷（一）相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；；Cu-64试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）1、下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）= c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO-23+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-23向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:25、下列叙述正确的是（）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量6、下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。
化学反应原理模块备考策略
化学反应原理模块备考策略一、引言化学反应原理是化学学科的重要组成部分，也是高考理科综合测试中的重要内容之一。
在备考过程中，我们需要掌握化学反应原理的基本概念、原理和方法，并能够运用这些知识解决实际问题。
因此，制定合理的备考策略对于化学反应原理模块的学习至关重要。
二、基础知识梳理首先，我们需要对化学反应原理的基础知识进行梳理，包括化学反应速率、化学平衡、电离平衡、水解平衡等。
掌握这些基础知识是学习化学反应原理的前提条件。
因此，在备考过程中，我们需要认真阅读教材和相关资料，理解每个概念和原理的内涵和外延，并能够运用它们解决实际问题。
三、方法技巧总结在掌握了基础知识之后，我们需要总结一些解题方法和技巧，以便在考试中能够快速准确地解题。
例如，对于化学反应速率和化学平衡的计算问题，我们可以总结一些常用的解题思路和方法，如三段式法、等效平衡法等。
同时，我们还需要关注一些常见的陷阱和易错点，避免在考试中犯错。
四、真题演练与模拟题训练通过大量的真题演练和模拟题训练，我们可以更好地了解考试的形式和难度，掌握考试的重点和难点。
在真题演练中，我们需要认真分析每道题的考点和解题方法，总结经验和教训。
在模拟题训练中，我们需要注重质量而不是数量，选择一些高质量的模拟题进行练习，提高自己的解题能力和速度。
五、实践与反思除了理论学习之外，实践与反思也是备考化学反应原理模块的重要环节。
我们需要积极参与实验课程和实践活动，通过亲自动手操作来加深对化学反应原理的理解。
同时，我们还需要对自己的学习过程进行反思和总结，找出自己的不足和缺陷，及时调整自己的学习方法和策略。
六、心态调整与信心建立备考过程中，我们还需要注重心态的调整和信心的建立。
要保持积极乐观的心态，不要因为一时的挫折而气馁或放弃。
同时，要相信自己有能力学好化学反应原理模块，不断地挑战自己、超越自己，才能取得更好的成绩。
总之，备考化学反应原理模块需要注重基础知识梳理、方法技巧总结、真题演练与模拟题训练、实践与反思、心态调整与信心建立等多个环节。
浅析传统实验和数字实验在化学反应原理模块教学中的融合应用
浅析传统实验和数字实验在化学反应原理模块教学中的融合应用1. 引言1.1 背景介绍化学反应原理是化学学科中的一项重要内容，是学生学习化学的基础知识之一。
在化学反应原理模块的教学中，传统实验和数字实验被广泛应用。
传统实验是指学生在实验室中通过实际操作进行化学反应实验，能够直观地观察到反应过程和产物形成情况，培养学生的实践能力和动手能力。
而数字实验则是通过计算机仿真软件或虚拟实验平台进行，可以模拟各种化学反应过程，让学生在虚拟环境中进行实验，提高了实验的安全性和便捷性。
传统实验和数字实验各有其优势，传统实验可以培养学生的实践操作能力和观察分析能力，而数字实验可以提供更多的实验场景和操作方式，使学生在较短的时间内接触更多的实验内容。
将传统实验和数字实验相结合，可以充分发挥二者的优势，提高化学反应原理模块的教学效果。
接下来，本文将分别从传统实验的优势、数字实验的优势、传统实验和数字实验的结合方式、案例分析和教学效果评估等方面进行探讨，以期为教学实践提供有效的参考和借鉴。
2. 正文2.1 传统实验的优势传统实验在化学反应原理模块教学中具有诸多优势。
传统实验能够让学生亲自操作实验仪器和化学药品，提高他们的实践能力和操作技能。
通过实际操作，学生可以更直观地理解化学反应的过程和原理，培养他们的实验技能和实验精神。
传统实验可以激发学生的学习兴趣和探究欲望，让他们在实验中体会科学的魅力和乐趣。
通过实验中的观察和实验数据的记录分析，学生可以培养自己的观察力和分析能力，提高解决问题的能力。
传统实验还可以帮助学生培养团队合作精神和沟通能力。
在实验过程中，学生需要相互协作、分工合作，共同完成实验任务。
通过与同学间的合作，学生可以学会团队合作和沟通技巧，提高与他人合作的能力。
传统实验不仅可以提高学生的实验技能和科学素养，还可以培养学生的创新意识和实践能力，为他们未来的学习和工作打下良好的基础。
在化学反应原理模块教学中，传统实验具有重要的教学意义和实践价值。
《化学反应原理》模块若干学科专业问题的探讨
数 与温度 之 间关 系的经 验公 式 ： ｋ ＝ Ａ ｅ
。该经验 公式 表 明 ，
指 明的是 ， 一 个 化 学 反 应 的速 率 与 参 与 反 应 的 物 质 的浓 度 的 关 系式是实验测 定的结果 ， 不 能 随 意 根 据 反 应 的 化 学 方 程 式 直 接 写出 ” 。 也 就 是说 ， 不 能根 据 质 量 作 用 定 律 直 接 写 出 非基 元 反 应
这一 矛盾 的产 生源 于 大 学 和 中学 教 材 中通 常 只 给 出 正 反 应 的 实验 速 率方 程 ， 而 很 少 给 出逆 反 应 的 速 率 方 程 。 我 们 可 以做 如
下推 断 ：
式 极 快 地进 行 。在 第 Ⅲ种 类 型 中 ， 在 温度 不太 高 时 ， 速 率 随 温 度
事实？ 实 际上 ，各 种 化 学 反 应 的速 率 随温 度 的 变 化 关 系 是 比较 复
只与 Ｎ Ｏ ： 浓 度 有 关 。 当只 改 变 ｃ ０浓 度 时 ，反 应 速 率 是 否 改 变 呢？ 如 果反应速率改变 ， 则与速率方程不 符合； 如 果 反 应 速 率 不 变， 平 衡不 应发生移 动 ， 而 根 据 平 衡 常 数 判 断 该 平 衡 应 正 向 移
速上升， 此 时可 能 发 生 了副 反 应 。 第 Ｖ种 类 型 的 反应 是 反常 的情
况 ， 即 随着 温 度 升 高 速 率 反 而 下 降 。这 种 类 型 很 少 ， Ｎ Ｏ氧 化 成 Ｎ Ｏ ： 的 反 应 属 于 此 种 类 型 。文 献 表 明 ， ２ Ｎ Ｏ ＋ Ｏ ２ — ２ Ｎ Ｏ ２ 的 反应 ） ２ ＝ ＿ ｝ （ ） ２
动， 与借 助平 衡 常数 进 行 的推 断 没 有 矛 盾 。
人教版高中化学新课程选修模块实验分析与教学建议——《化学反应原理》(上)
、
２ 教学 究《 实验 研
、 、
人教版 中化 学新 课程 选修 模块 高 实 验 分 析 与 教 学 建 议
《 化学 反应 原理 》 上 ） （
口 李 情 义 王寿 红 周 玉 芝 周 业虹
指 导 ： 彩 霞 白福秦 何
北京教 育学 院化学 实验教 学研 究工 作 室 １ ０ ４ ００４ 人教版 高 中化 学教 材 《 学反 应 原 理 》 块 化 模
沫塑料 制成与小 烧杯 外径相 近 的绝 热外套 来做 。 （） ２ 实验操作 时 动作要迅 速 。 （） ３ 配制 的酸 碱 溶 液 浓 度要 准 确 ， 氢 氧化 且
个、 演示 实验 １ ５个 。本 文 对 教材 中 的这些 重 、 难
点实验 进行分 析 与拓 展 ， 提 出相 应 的实 验 教学 并 建议 ， 以供参考 。
段时 间后再读 数 。
建议 教师在 讲完反 应热 、 化学 方程式后 ， 热 让
２ 教 学 建 议
学生 做该 实验 ， 学生体 验化学 反应热 效应 。 使
在 板 中间开两个 小 孔 ， 正好 使 温 度计 和 环 形玻 璃 搅拌 器 通过 ， 以达 到保 温 、 隔热 ， 少实 验 过程 中 减
图 １测 定 锌 与 硫 酸 反 应 速 翠 装 置
１ Ｌ 再 注 入 纯 水 １ｍＬ 在 ３号 烧 杯 中 注 入 ０ｍ ， ０ ；
５ ｏ／ ａＳ ０ ｍ ｌＬＮ ： 溶 液 ５ ｍ 并 注 入 纯 水 １ ｍＬ Ｌ， ５ 。
瓶 中 ， 按下 秒表 开始计 时 。 并
（ ） 录两者 收集 １ ｍＬ氢 气所 用 的时 间 ， ４记 ０ 并
一
［ 实践 活动 ］ 中和反 应反应 热的测定
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2011-2012《化学反应原理》模块模拟试卷班级：：座号：可能用到的相对原子质量 S-32 Al-27一．选择题1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质2.汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染3.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)4．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的反应速率相等5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是（）A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB B．容器的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2 6．已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为（）A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－17．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量8.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中C．在潮湿疏松透气的土壤中D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中9.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动10.水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25℃时水的离子积为K W＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为K W＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是 ( ) A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H＋)＞c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程11．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH ＞4的环境里就可以沉淀完全) ( ) A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO12.下列叙述不．正确的是 ( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑13. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 ( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大14.某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液 D．c(H+)>c(OH―)的溶液15．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3% 16.反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度17、下列装置中电流计会发生偏转的是18、下列四个试管中，CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的反应速率最快的是试管温度（℃）盐酸浓度（mol/L）碳酸钙状态A 20 1 块状B 20 2 粉末状C 30 2 块状D 30 2 粉末状19.如右图所示为原电池装置，下列叙述正确的是A、锌是负极，铜是正极B、锌片的质量逐渐增加C、铜片的质量逐渐减少D、电子从铜片经导线流向锌片20.下列措施或事实不能．．用勒沙特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成21．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH = 12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－22．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·l-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)《化学反应原理》补考试卷班级：：座号：一．选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22二．非选择题23．（6分）写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量________________________________________________________________(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ_______________________________________________________________ 24．(11分)如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：(1)电源A的a为________极．(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：__________________________________________________________________.(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________________________，电极f上发生的反应为：________________________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)．25．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.60.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。
平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mo l·L-1、2 mo l·L-1、4 mo l·L-1、4 mo l·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为。
（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）26. (12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.2 0.2 pH=a乙c10.2 pH=7丙0.1 0.1 pH>7丁0.1 0.1 pH=9 请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如果a（混合溶液的pH）大于7 HA 是强酸还是弱酸？。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L ?（填“是”或“否”）。
混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是。
A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=（）mol/L。
27．（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（“>”“＝”“<”）。
（2）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（“>”“＝”“<”）。
（3）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式；。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgC l(S) Ag+ + Cl－在25℃时，氯化银的K sp= 1.8×10－10mol2·L－2。
现将足量氯化银分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。