原电池正负极的判断依据汇总
高中化学 原电池原理知识点总结
原电池正负极判断的方法①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。
⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。
⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。
2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。
4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。
5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子原电池中的电荷流动:在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。
在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。
这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
一、原电池的原理1.构成原电池的四个条件以铜锌原电池为例①活拨性不同的两个电极②电解质溶液③自发的氧化还原反应④形成闭合回路2.原电池正负极的确定①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。
②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应③外电路由金属等导电。
在外电路中电子由负极流入正极④内电路由电解液导电。
在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。
Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O二、电解池的原理1.构成电解池的四个条件以NaCl的电解为例①构成闭合回路②电解质溶液③两个电极④直流电源2.电解池阴阳极的确定①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极②电子由电源负极→导线→电解池的阴极→电解液中的被还原，电解池中阴离子被氧化→电解池的阳极→导线→电源正极③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。
原电池和电解池知识点归纳
原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向:电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极.⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
三．电极反应式的书写:＊注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1。
负极：⑴负极材料本身被氧化:①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的:M—ne-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42——2e—=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,如燃料电池CH4—O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e—=C032—+7H2O2.正极:⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应,H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时,H2O参加反应，且产物必为OH—,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH—②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池(KOH电解质) O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池:（负极-Zn、正极——Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH）2（氧化反应）正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－（还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn（OH）2 + 2Ag2。
原电池正负极判断方法
原电池正负极判断方法电池正负极判断方法：一、外观观察：1. 由正负极标识方便判断：有些电池侧面有正负极标识，大多正极标有十字形，负极边有圆齿状符号，可以直接看上面的标志清楚的区分正负极。
2. 根据电池的形状判断：圆柱电池，两端其中一端有小孔，是负极；另一端平整平滑无小孔，则是正极。
板条电池，大多一端是平整面，另一端有横截面凹入，则横截面凹入那端为正极，另一端即为负极。
二、接触点判断：1. 圆柱电池：正极接触点外形浮凸，而负极接触点外形凹进；2. 板条电池：正极接触点外形空心十字凹槽，负极接触点为实心圆形接触点；3. 螺钉形电池：正极以两个涡纹螺纹连接，负极以一个涡纹螺纹连接；三、颜色判断：1. 大部分电池极性根据颜色可以进行判断，不同厂家和产品颜色稍有不同，一般都是蓝色为正极，红色或黑色为负极；2. 板条电池：有些板条电池极性标记有不同的颜色，容易分清正负极；四、电压测量：1. 利用万用表电压测量：选择万用表的相应通道，将正极和钳头以及负极连接万用表，可以测试出电池的电压，电压大的是正极，电压小的是负极；2. 利用灯泡测量：把灯泡的一端接正极，另一端接负极，当电池正确接线时，灯泡发出亮光，则为正极，灯泡没有发光，则为负极；五、其他方法：1.用小钳夹触摸电池外壳，如果出现脉冲，常用此法测试正负极；2.用电位器测试：用电位器量出电池正负极之间的电位差，电位差大的被确定为正极；3.试验路成看：从电路分析电池正极和负极的联接情况，正极的负端通常接地，负极的正端接直流电源，负极的负端接地，正极侧面接反向阻断元件；4.电路示意图：无论多么简单的电路，均有一个标准示意图，示意图会有大量的线条，有些线条用箭头表示电源输入方向，箭头朝着电池正极，另外也会用文字标识，表明电池是正极和负极；5.用火花放电装置测量：用火花测量仪将正负极极板接在导体上，测量正极和负极的火花放电量，火花的强度放电量越大，就代表正极，越小则代表负极。
高中化学 原电池正负极判断口诀
原电池原理•原电池：
1.定义：将化学能转化为电能的装置。
2.工作原理：
以铜-锌原电池为例
（1）装置图：
（2）原理图：
3.实质：化学能转化为电能。
4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。
5.电极反应：
负极：失去电子；氧化反应；流出电子
正极：得到电子；氧化反应；流入电子
6.原电池正负极判断的方法：
①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能
导电的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由
负极流向正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳
离子移向正极，阴离子移向负极。
④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正
极总是得电子发生还原反应。
⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反
之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。
⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。
⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶
液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。
•原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。
在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子(带负电荷)向负极移动。
这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池．1原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极T正极。
电流方向：正极T负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应T负极；还原反应T正极。
⑷根据现象判断：电极溶解T负极；电极重量增加或者有气泡生成T正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子T移向负极；氧离子T移向正极。
3 电极反应式的书写：负极：（1）负极材料本身被氧化：n+2+①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e- =M 如：Zn-2 =Zn （如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+S042--2e-=PbS04⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-02（C作电极）电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极：（1）当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，+H2SO4 电解质，如2H+2e=H2 CuS电解质：Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应-①当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH+②当电解液为酸性时，H比参加反应，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别6.金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的'阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
原电池正负极的判断依据汇总
1．据组成原电池的两极材料判断一般情况下，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极。
例如：锌、铜和稀H2SO4构成的原电池中，由于锌比铜活泼，所以锌为负极，铜为正极。
但是，要特别注意电解质溶液对正负极的影响。
如：镁、铝和稀H2SO4形成的原电池：由于镁和铝在稀H2SO4中镁失电子能力要强，所以镁为负极，铝为正极。
而在镁、铝和NaOH溶液形成的原电池：由于电解质溶液为NaOH溶液，铝要溶解而镁不溶解，所以铝为负极，镁为正极。
2．据电流方向或电子流动方向判断电流是由正极流向负极，电子是由负极流向正极。
3．据电解质溶液里离子的定向移动方向判断在原电池的电解质溶液里，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
4．据两极发生的反应判断原电池的负极总是失去电子发生氧化反应，正极总是得到电子发生还原反应。
5．根据电极产生的现象判断（1）据电极质量的变化判断原电池工作一段时间后，若某电极的质量增加，说明溶液中的金属阳离子在该电极上放电，该电极活泼性较弱为正极。
反之，若某电极的质量减小，说明该极金属溶解，该电极活泼性较（2原电池工作时，若某电极上有气泡产生，是因为该电极上有H2析出，说明该极为正极，活泼性较弱。
（3）据电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，若某电极附近溶液的pH增大了，说明该电极活泼性较弱为正极。
6．据原电池反应方程式判断原电池反应均为可自发进行的氧化还原反应。
在原电池反应方程式中，先判断出氧化剂和还原剂，则总是还原剂（氧化剂）失（得）电子为负（正）极。
例如：某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，从离子方程式中我们可以看出铜失去电子被氧化成为正二价的铜离子，所以铜为负极。
7．据与原电池相连的用电器判断与原电池相连的不同的用电器，会产生不同的现象，根据用电器所产生的现象可判断原电池的正负极。
（1）若连有电流表，则可根据电流表指针的偏转方向判断原电池的正负极.（2）若连接电解池，则可根据电解池两极上固体质量的变化、气体的产生、附近溶液颜色的变化、溶液中有色带电粒子的移动趋势等判断原电池的正负极。
原电池正负极判断的方法
原电池正负极判断的方法河北省宣化县第一中学栾春武在中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生了反应，失去了电子，因此铝为负极，镁则为正极。
再如铝、铜和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝为负极；而若把氢氧化钠溶液换为浓硝酸，则铜为负极。
二、根据外电路电流的方向或电子的流向判断在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
三、根据内电路离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
四、根据原电池两极发生的化学反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
因此可以根据总的化学方程式中化合价的升降来判断。
五、根据电极质量的变化判断原电池工作后若某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
六、根据电极上产生的气体判断原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢气的反应，一说明该电极为正极，活动性较弱。
七、根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
例题分析Cu + Zn2+，那么该原电池的正确组合为：【例题1】某原电池发生的总的离子方程式为：Zn + Cu2+===解析：原电池的电极反应不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。
该题考查了原电池的组成，一般来说活泼金属为负极，且能与电解质溶液自发地发生氧化还原反应。
答案：C、D【例题2】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表：根据表中的实验现象完成下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同。
经典原电池题型及讲解
考点一：原电池正、负极的判断及电极反应式的书写【规律〃方法、技巧】1．凡是失电子发生氧化反应的电极为负极，得电子发生还原反应的电极为正极。
2．依据外电路中电子的流向：电子流出的电极为负极，电子流人的电极为正极。
3．依据内电路电解质溶液中阴、阳离子的移向：阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
4．依据反应现象判断：通常负极会逐渐溶解，正极有气体逸出或有固体析出。
5．原电池的正、负极判断不仅要看两极活性的相对强弱，还要看电解质溶液的种类。
重点不会的 例．Mg 、A1为电极，若以H 2SO 4溶液为电解质溶液，Mg 为负极；若以NaOH 溶液为电解质溶液，A1为负极。
6，电极反应式的书写负极：还原剂一ne —→氧化产物正极：氧化剂+ne —→还原产物注意还应结合电解质溶液进行配平，即看氧化产物、还原产物能否与电解质溶液中的某一成分发生离子反应。
原电池两极电子得失相等，其总反应为正、负两极反应“相加”，电池总反应减去某一电极的反应，便可得到另一电极反应。
附：铝镁电池、铝铜电池在不同电解质溶液中两极反应式的书写(1)铝镁电池（2）铜铝电池例1、甲醇燃料电池的笔记本因其有超长的续航能力而深受用户的欢迎。
电池的工作原理是甲醇在催化剂的作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应：电池总反应为2CH 3OH+3O 2=2C02+4H 20。
下列说法中正确的是 ( )A ．左边的电极为电池的正极，a 处通人的是甲醇B.右边的电极为电池的负极，b 处通人的是空气C.电池负极的反应式为CH 30H+H 2O 一6e-= C02↑+6H +D.电极的正极反应方程式为O 2+2H 2O+4e —=4OH -(解析)电子流出的一极为负极，由图可知左边的电极是负极，a 处通入的是甲醇，右边的电极是正极，b 处通入的是空气，故A 、B 均错误；甲醇提供质子和电子，故C 正确；因生成的H +可到达正极，正极反应式为O 2+4H ++4e —=2H 20，故D 错误。
原电池正负极的判断
1原电池正负极的判断从电极反应看从电极材料看2内外电路电流方向及导电微粒移动方向3构成简易原电池的一般条件两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中回路总反应为自发进行的释放能量氧化还原反应判断下列装置能否构成原电池若能写出电极反应式及电池反应式总反应式cusoaqfeag铁板硫酸型酸雨铁板潮湿正常空气cu设计一个原电池画出装置图写出电极反应式
原电池中正负极的判断
原电池中正负极的判断一、引言电池是现代生活中不可或缺的电源，而在使用电池时，正确判断正负极是非常重要的。
本文将介绍如何判断电池中的正负极。
二、常见电池类型在判断电池正负极之前，需要了解一些常见的电池类型。
主要有以下几种：1. 碱性电池：常见于家庭用品和办公用品中，如闹钟、遥控器等。
2. 镍氢电池：常见于数码相机、手游设备等。
3. 锂离子电池：常见于手机、平板电脑等移动设备中。
4. 铅酸蓄电池：常见于汽车、摩托车等交通工具中。
三、判断方法1. 外观判断法首先可以通过外观来判断正负极。
一般来说，正极会标有“+”符号，而负极则会标有“-”符号。
此外，在一些特殊情况下，也可以通过颜色来区分正负极。
例如，在碱性电池中，通常正极为红色或浅灰色，而负极为黑色或深灰色；在镍氢电池和锂离子电池中，正极为铜色或金色，而负极为银色或灰色。
2. 电压测量法另外一种判断方法是通过电压测量来确定正负极。
首先需要使用万用表将电池的两端接上，此时万用表会显示出电池的电压值。
如果显示的是正值，则说明该端口为正极，否则为负极。
3. 熔断法在一些情况下，可以通过熔断来判断正负极。
具体方法是将一个导线连接到一个灯泡和电池上，在连接过程中，如果灯泡亮了，则说明该端口为负极；反之，则为正极。
四、注意事项在判断电池正负极时，需要注意以下几点：1. 切勿直接用舌头舔电池来判断正负极。
这种方式非常危险，可能会导致触电等意外事故发生。
2. 在使用万用表进行测量时，要确保万用表的选择档位正确，并且要注意安全操作。
3. 在进行熔断法测试时，要确保灯泡的功率与所测试的电池相匹配，并且也要注意安全操作。
五、总结通过以上介绍可以看出，在日常生活中判断电池正负极并不难，只需要注意一些细节和安全事项即可。
正确判断电池正负极不仅可以保证设备的正常使用，还可以避免电池短路等意外事故的发生。
原电池正负极判断方法归纳及吸放热判断
原电池正负极判断方法归纳如下:1可以从电子转移的角度判断，若失去电子的极为负极，得电子的一极为正极。
2.可根据电极现象判断，若在溶解的一极为负极，有气泡冒出的为正极，有金属析出的是正极4.若一极质量在减轻，一极在增重，则减轻的是负极，增重的是正极。
5.若告诉电子由A转移到B，则A为负极，B为正极。
6.若告诉溶液中阳离子往A极移动，阴离子往B极移动，则A为正极B为负极。
7.告诉A极化合价升高B极化合价降低，则A极为负极B极为正极。
8.若告诉A极发生氧化反应，B极发生还原反应，则A极为正极，B极为负极。
9.告诉电流的流向是A流向B，则A为正极，B为负极。
常见放热：1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈6、爆炸反应全是放热反应，常见吸热：1、大多数分解反应2、铵盐和碱反应3、碳作还原剂的反应常见放热反应(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5)物质的缓慢氧化。
(6)自发进行的氧化还原反应。
(7)铝热反应常见的吸热反应：(1) 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=（高温）CO+H2C(s)+CO2(g)=（高温）2COI2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定) （2）数的分解反应，如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O（3）一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。
(4)电离。
(5)盐类水解。
此时必为吸热反应。
如：铵根水解即为吸热(6)C、H2 CO做还原剂的反应。
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池1．原电池和电解池的比较： 2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：n+2+①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M 如：Zn-2 e-=Zn ②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，+H2SO4电解质，如2H+2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应-① 当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH+②当电解液为酸性时，H比参加反应，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别-6．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的`阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
原电池正负极判断方法归纳及吸放热判断
原电池正负极判断方法归纳如下:1可以从电子转移的角度判断，若失去电子的极为负极，得电子的一极为正极。
2.可根据电极现象判断，若在溶解的一极为负极，有气泡冒出的为正极，有金属析出的是正极4.若一极质量在减轻，一极在增重，则减轻的是负极，增重的是正极。
5.若告诉电子由A转移到B，则A为负极，B为正极。
6.若告诉溶液中阳离子往A极移动，阴离子往B极移动，则A为正极B为负极。
7.告诉A极化合价升高B极化合价降低，则A极为负极B极为正极。
8.若告诉A极发生氧化反应，B极发生还原反应，则A极为正极，B极为负极。
9.告诉电流的流向是A流向B，则A为正极，B为负极。
常见放热：1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈6、爆炸反应全是放热反应，常见吸热：1、大多数分解反应2、铵盐和碱反应3、碳作还原剂的反应常见放热反应(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5)物质的缓慢氧化。
(6)自发进行的氧化还原反应。
(7)铝热反应常见的吸热反应：(1) 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=（高温）CO+H2C(s)+CO2(g)=（高温）2COI2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定) （2）数的分解反应，如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O（3）一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。
(4)电离。
(5)盐类水解。
此时必为吸热反应。
如：铵根水解即为吸热(6)C、H2 CO做还原剂的反应。
原电池中正负极的判断
原电池中正负极的判断电池是一种将化学能转化为电能的装置。
其中，正极和负极是电池中两个最重要的部分，它们分别负责电子的流动和原子的转化。
正确判断电池中正负极的极性非常重要，下面将深入探讨如何判断原电池中的正负极。
1. 电池的组成一般情况下，一个电池由正极、负极和电解质三部分组成。
正极和负极之间通过电解质连接。
正极负责电子的释放，负极负责电子的吸收，电解质则在两极之间传递离子。
2. 电池的极性电池的极性是指电池正极和负极之间的区别。
通常，正极是正电位相对较高的极，负极则是负电位相对较低的极。
3. 判断正负极的方法判断电池正负极有多种方法，下面将介绍常见的几种方法。
3.1 符号标记法符号标记法是最常用的判断电池正负极的方法。
在电池上，通常会有一些标记，如”+“和”-“，用来标识正负极。
”+“表示正极，”-“表示负极。
这样的标记可以在电池外壳上或端子上找到。
3.2 颜色标记法有些电池在外壳上采用了颜色标记法来表示正负极。
例如，红色外壳表示正极，黑色或蓝色外壳表示负极。
这种方法的好处是即使标记磨损或被覆盖，仍然可以通过颜色来判断极性。
3.3 大小标记法还有一种方法是通过正负极的大小来进行判断。
在某些电池上，正极和负极的直径可能不同，或者正极稍微突出于负极。
通过观察电池的形状和尺寸，可以推测出正负极的位置。
3.4 密度测量法密度测量法是一种通过测量电池中液体密度来判断正负极的方法。
在某些电池中，液体的密度可能与极性有关。
通过使用密度计或浮力法，可以测量电池内部液体的密度，从而判断正负极的位置。
3.5 应用电压法应用电压法是一种依靠外部电压对电池进行刺激，并观察电池所产生的电流方向来判断正负极的方法。
通过将电池与一个外部电源相连，观察电流的流动方向，可以确定正负极的位置。
若电流从电池的正极流出，则正极在电池的另一端。
3.6 快速放电法快速放电法是一种通过将电池短路放电，观察电池所产生的火花方向来判断正负极的方法。
原电池和电解池知识点归纳
原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向:电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极.⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
三．电极反应式的书写:＊注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1。
负极：⑴负极材料本身被氧化:①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的:M—ne-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42——2e—=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,如燃料电池CH4—O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e—=C032—+7H2O2.正极:⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应,H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时,H2O参加反应，且产物必为OH—,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH—②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池(KOH电解质) O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池:（负极-Zn、正极——Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH）2（氧化反应）正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－（还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn（OH）2 + 2Ag2。
原电池中正负极的判断
原电池中正负极的判断原电池是把化学能转变为电能的装置。
构成该装置的基本前提是电极材料与电解质溶液之间、电极材料之间、充入两电极的燃料气——助燃气之间能够自发地进行氧化——还原反应。
还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。
对于原电池正、负极的认定，首先应明确：正、负二极若要称阴、阳极的话，则负极为阳极，而正极却是阴极。
因为无论是负极，还是阳极其本质含义均是指失去电子发生氧化反应的那极；而正极，亦或阴极则是指得到电子发生还原反应的那极。
此外，负极也指：①电子流出的那极；②阴离子移向的那极；③更活泼金属所在的那极。
正极则为：①电子流入的那极；②阳离子、强氧化性离子或分子（如NO3-、ClO-、O2等）移向的那极；③较不活泼金属所在的那极。
其次，金属的活动顺序与介质有关：酸性条件下与碱性条件下金属的活动顺序不完全相同。
如Mg、Al为电极材料，NaOH溶液作电解质溶液构成的原电池中，由于Al能与NaOH溶液反应，Mg却不能，故金属活动性Al>Mg，Al为原电池的负极，Mg反而是原电池的正极；金属的活动顺序也受强酸浓度的影响：Fe、Al常温下遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化而变得不活泼，因此若用浓硝酸作电解质溶液，Fe、Cu为电极材料形成的原电池中，Cu是原电池的负极，而Fe则为原电池的正极。
例1.把a、b、c、d四种金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。
则四种金属的活泼顺序为（）。
A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞b＞dC.a＞c＞d＞bD.b＞d＞c＞a解析：c、d相连时，d上有气泡逸出，该气泡必为H2，d是原电池的正极，c为负极；a、c相连时，a极减轻，说明a极金属较活泼失去电子本身被腐蚀，质量减轻为负极，c是原电池的正极；故四种金属的活泼顺序为a＞c＞d＞b。
原电池正负极判断口诀 原电池正负极判断方法
原电池正负极判断口诀原电池正负极判断方法
活泼金属做负极，惰性电极做正极。
负极被氧化，正极被还原。
负极被腐蚀，正极被保护。
阳极失电子，阴极得电子。
阳极被氧化，阴极被还原。
阳极被腐蚀，阴极被保护。
关于“原电池正负极判断口诀原电池正负极判断方法”的详细说明。
1.原电池正负极判断口诀
活泼金属做负极，惰性电极做正极。
负极被氧化，正极被还原。
负极被腐蚀，正极被保护。
阳极失电子，阴极得电子。
阳极被氧化，阴极被还原。
阳极被腐蚀，阴极被保护。
2.原电池正负极判断方法
方法一：根据两极材料判断。
一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；
方法二：根据电极现象判断。
一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；
方法三：根据电子液动方向来判断。
电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；
方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。
阴离子流向的为负极、阳离
子流向的为正极；
方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。
失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；
方法六：根据电解质溶液来判断电极。
能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。
高一化学必修2_知识总结：原电池正负极的确定
原电池正负极的确定
原电池
原电池正负极的确定：将铜锌两种金属放在电解质溶液中，用导线连接，便构成原电池的两极，如图。
由于Cu、Zn两种金属电势高低不同，所以存在着电势差。
电子总是从低电势的极流向高电势的极。
电势的高低一般可根据金属的活泼性确定：金属越活泼其电极电势就越低，金属越不活泼其电极电势就越高。
由于锌比铜活泼，所以电子总是从锌极流向铜极。
电化学上把电子流出的极定为负极，流入的极定为正极。
如图所示，锌为负极，铜为正极。
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1．据组成原电池的两极材料判断
一般情况下，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极。
例如：锌、铜和稀H
2SO
4
构成的原电池中，由于锌比铜活泼，所以锌为负极，铜为正
极。
但是，要特别注意电解质溶液对正负极的影响。
如：
镁、铝和稀H
2SO
4
形成的原电池：由于镁和铝在稀H
2
SO
4
中镁失电子能力要强，所以
镁为负极，铝为正极。
而在镁、铝和稀H
2SO
4
、NaOH溶液形成的原电池：由于电解质溶液
为NaOH溶液，铝要溶解而镁不溶解，所以铝为负极，镁为正极。
2．据电流方向或电子流动方向判断
电流是由正极流向负极，电子是由负极流向正极。
3．据电解质溶液里离子的定向移动方向判断
在原电池的电解质溶液里，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
4．据两极发生的反应判断
原电池的负极总是失去电子发生氧化反应，正极总是得到电子发生还原反应。
5．根据电极产生的现象判断
（1）据电极质量的变化判断
原电池工作一段时间后，若某电极的质量增加，说明溶液中的金属阳离子在该电极上放电，该电极活泼性较弱为正极。
反之，若某电极的质量减小，说明该极金属溶解，该电极活泼性较强为负极。
例如：
（2
原电池工作时，若某电极上有气泡产生，是因为该电极上有H
2
析出，说明该极为正极，活泼性较弱。
（3）据电极附近pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，若某电极附近溶液的pH增大了，说明该电极活泼性较弱为正极。
6．据原电池反应方程式判断
原电池反应均为可自发进行的氧化还原反应。
在原电池反应方程式中，先判断出氧化剂和还原剂，则总是还原剂（氧化剂）失（得）电子为负（正）极。
例如：某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，从离子方程式中我们可以看出铜失去电子被氧化成为正二价的铜离子，所以铜为负极。
7．据与原电池相连的用电器判断
与原电池相连的不同的用电器，会产生不同的现象，根据用电器所产生的现象可判断原电池的正负极。
（1）若连有电流表，则可根据电流表指针的偏转方向判断原电池的正负极.（2）若连接电解池，则可根据电解池两极上固体质量的变化、气体的产生、附近溶液颜色的变化、溶液中有色带电粒子的移动趋势等判断原电池的正负极。