原子结构测试题
原子结构测试题单元检测
高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《选修三第一章第一节 原子结构》自我测试高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______第Ⅰ卷 选择题一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．以下能级符号正确的是( )A ．6sB ．2dC ．1dD ．3f 2．下列能级中轨道数为5的是( )A ．s 能级B ．p 能级C ．d 能级D ．f 能级 3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成( )A ．3s 10B ．3d 10C ．3s 23p 63d 2D ．3s 23p 53d 3 4．Cl －核外电子的运动状态共有( )A ．3种B ．5种C ．17种D ．18种 5．以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( )A ．1s 12s 1B ．1s 22s 12p 1C ．1s 22s 22p 63s 2D ．1s 22s 22p 63s 1 6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) A ．Ca 2+ 1s 22s 22p 63s 23p 6 B ．O 1s 22s 22p 6 C ．P ：1s 22s 22p 63s 23p 3 D ．Br ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 58.主族元素A 和B 可形成组成为AB 2的离子化合物，则A.B 两原子的最外层 电子排布分别为 ( ) A ．ns 2np 2和ns 2np 4 B ．ns 1和ns 2np 4 C ．ns 2和ns 2np 5 D ．ns 1和ns 2 9.下列元素中，价电子排布不正确的是( )A ．V 3d 34s 2B ．Cr 3d 44s 2C ．Ar 3s 23p 6D ．Ni 3d 84s 2 10.下列表示式中错误的是( ) A .Na＋的电子式[··Na··]＋B.Na ＋的结构示意图：C.Na 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 1D .Na 的简化电子排布式：[Na]3s 111.下列说法中正确的是( )A ．因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形B ．主量子数为3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四个轨道C ．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道D ．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的12.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（ ）A.8B.18 C .8～18 D.18～3213.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H 2的是( ) A.核内无中子的原子 B .电子构型为3s 23p 1 C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N 层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子14.X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物，则X 、Y 原子最外层的电子排布可能是( ) A ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 5 B ．X ：2s 22p 3 Y ：2s 22p 4 C ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 4 D ．X ：3s 2 Y ：2s 22p 315.当镁原子由1s 22s 22p 63s 2 →1s 22s 22p 63p 2时，以下认识正确的是（ ） A ．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B ．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C ．转化后位于p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D ．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 16.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C .2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上只有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子17.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s 22p 5的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 18.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A ．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B ．能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在f 轨道上运动C ．能层序数越大，s 原子轨道的半径越大D ．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同选择题答题卡第Ⅱ卷 非选择题19.写出下列元素基态原子的电子排布式：（1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge20.已知M 2＋3d 轨道上有5个电子，试推出： (1)M 原子的核外电子排布。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
九年级化学原子结构单元测试题及答案
九年级化学原子结构单元测试题及答案一、选择题1. 原子核由什么组成？- A. 质子和中子- B. 质子和电子- C. 电子和中子- D. 电子和质子- Answer: A2. 下列哪种粒子质量最轻？- A. 质子- B. 中子- C. 电子- D. 都一样重- Answer: C3. 质子的电荷为正电荷，电子的电荷为负电荷，那么中子的电荷是什么？- A. 正电荷- B. 负电荷- C. 无电荷- Answer: C4. 原子中的电子是处于哪个能级上的？- A. 布居能级- B. 价层能级- C. 单层能级- D. 最外层能级- Answer: D5. 原子核和电子轨道之间的距离很大，原子半径约为：- A. 10^-11m- B. 10^-10m- C. 10^-9m- D. 10^-8m- Answer: B二、判断题1. 质子和电子一样重。
- True/False: False2. 非金属元素中的离子是带正电荷的。
- True/False: False3. 电子在轨道上做椭圆形运动。
- True/False: True4. 一个原子中，质子数和中子数相等。
- True/False: False5. 电子的质量比质子的质量轻很多。
- True/False: True三、简答题1. 什么是元素？- Answer: 元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，是化学中最基本的物质单位。
2. 什么是原子核？- Answer: 原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成，是原子的重要组成部分。
3. 什么是电子？- Answer: 电子是带负电荷的基本粒子，存在于原子的轨道中，参与化学反应和形成化学键。
4. 原子核和电子之间的相互作用力是什么？- Answer: 原子核和电子之间的相互作用力是电磁力。
5. 原子的半径是什么？- Answer: 原子的半径是指原子核与最外层电子轨道之间的距离。
四、计算题1. 一个元素的原子核中有12个中子和10个质子，该元素的原子序数是多少？- Answer: 原子序数 = 质子数 = 102. 一个原子的电子数为17，质子数为17，中子数为18，该元素的质量数是多少？- Answer: 质量数 = 质子数 + 中子数 = 17 + 18 = 353. 一个原子的质子数为26，电子数为23，中子数为30，该元素的质量数是多少？- Answer: 质量数 = 质子数 + 中子数 = 26 + 30 = 564. 一个元素的质子数为8，质量数为18，该元素的中子数是多少？- Answer: 中子数 = 质量数 - 质子数 = 18 - 8 = 105. 一个元素的质子数为32，质量数为75，该元素的中子数是多少？- Answer: 中子数 = 质量数 - 质子数 = 75 - 32 = 43以上是九年级化学原子结构单元测试题及答案。
第一章《原子结构与性质》测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．下列微粒半径大小比较正确的是A．Na+<Mg2+<Al3+<O2-B．S2->Cl->Na+>Al3+C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na2．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=2H2O＋CaCl2＋Ca(ClO)2。
下列说法错误的是A．Cl2分子的结构式：Cl—ClB．H2O的比例模型：C．中子数为19的钙原子：39CaD．Ca(ClO)2溶液显碱性的原因：ClO-＋H2O HClO＋OH-3．下列离子半径的大小顺序正确的是①Na+：1s22s22p6①X2-：1s22s22p63s23p6①Y2-：1s22s22p6①Z-：1s22s22p63s23p6 A．①>①>①>①B．①>①>①>①C．①>①>①>①D．①>①>①>①4．下列各组元素性质的叙述中，正确的是A．第一电离能：C<N<O<FB．电负性：C<N<O<FC．最高正化合价：C<N<O<FD．原子半径：O>F>Na>Mg5．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C．简单离子半径：Z<WT X具有氧化性和还原性D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，236．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。
原子的结构练习题
原子的结构练习题一、选择题1. 原子由哪几个基本粒子组成？A. 质子、中子、电子B. 质子、电子、光子C. 质子、中子、原子核D. 原子核、电子、光子2. 原子核中不包含以下哪种粒子？A. 质子B. 中子C. 电子D. 反质子3. 电子在原子中如何运动？A. 直线运动B. 旋转运动C. 随机运动D. 量子化轨道运动4. 以下哪个是原子的量度单位？A. 千克B. 米C. 原子质量单位D. 秒5. 原子的哪个属性决定了元素的化学性质？A. 原子核B. 电子数C. 中子数D. 质子数二、填空题6. 原子由____、____和____组成。
7. 原子核由____和____组成。
8. 原子的____决定了元素的化学性质。
9. 原子的____数等于其核电荷数。
10. 电子云模型描述了电子在原子中的____。
三、简答题11. 描述原子核的组成，并解释其对原子质量的贡献。
12. 解释为什么电子不能被直接观测到。
13. 描述电子云模型，并解释它如何帮助我们理解电子在原子中的运动。
14. 什么是同位素？请给出一个例子并解释其化学性质。
四、计算题15. 假设有一个氢原子，其原子核包含一个质子，没有中子。
已知质子的质量为1.6726 × 10^-27 kg。
计算该氢原子的质量。
（忽略电子的质量）五、论述题16. 讨论原子结构理论的发展，从汤姆逊的“布丁模型”到卢瑟福的“原子核模型”，再到现代的量子力学模型。
17. 阐述原子结构对物质性质的影响，包括但不限于原子的化学性质、物理性质和原子间的相互作用。
六、实验设计题18. 设计一个实验来观察原子的光谱线，并解释实验结果如何帮助我们了解原子结构。
七、案例分析题19. 分析一个实际案例，说明原子结构如何影响化学反应的速率和产物。
八、综合应用题20. 假设你是一名化学老师，需要为学生设计一堂关于原子结构的课程。
请列出课程大纲，并提供至少三种教学方法来帮助学生更好地理解原子结构的概念。
原子的结构测试题含答案
原子的结构测试题含答案第三单元课题2原子的结构检测卷1．下列粒子不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．电子D．离子2．含原子团的物质是（）A。
Cu。
B。
CO。
C。
KCl。
D。
KNO33．下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是（）A.XXXB.XXX.XXXD.XXX4．下列有关微粒的说法错误的是（）A．一个氯原子得到一个电子成为阳离子B．公园里花香四溢，说明分子在不断运动C．要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变D．氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒5．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为MgC．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构6．下列物质中，由分子构成的是（）A．镁B．金刚石C．氯化钠D．水7.1897年，英国科学家XXX发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此猜测，原子内另有带正电的物资。
在此根蒂根基上，颠末XXX、XXX等科学家的不竭完善和批改，建立了当代原子结构模子。
如图是XXX整理的物资微观构成网络图，则XXX 当年猜测的“带正电的物资”相称于图中的（）2﹣A、甲B、乙C、丙D、丁8．如图是某元素的原子结构表示图，下列有关该原子的说法错误的选项是（）A．质子数为11B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有三个电子层9．下列说法不正确的选项是（）A．原子呈电中性B．原子中一定含有质子C．化学反应前后原子的品种稳定D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子10．XXX同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（）A.原子可以转化为离子B．原子是最小的微观粒子C．有些物资是由原子构成的D．原子可以“搭建”成份子11．铈(Ce)是一种常见的稀土元素,铈原子的原子核内有58个质子和82其中子,该原子的核外电子数为(。
)A.24.B.58.C.82.D.14012．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子13．某粒子的结构表示图如图所示，该粒子是（）A．XXX14.在化学变化中，下列说法正确的选项是（）①原子不能被创造也不能被消灭②原子核不能被创造但能被消灭③份子既可以被创造也可以被覆灭④电子不克不及被创造但能被覆灭A．②④B．①④C．①③D．②③15．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新工艺。
第一章《原子结构与性质》测试题高二化学人教版选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列说法错误的是A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B．核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素C．基态原子的价电子排布为(n−1)d x ns y的元素，族序数一定为x+yD．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素2．下列说法不正确．．．的是A．位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素B．前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是CrC．构造原理的能级交错源于光谱学事实D．基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应4．下列关于能层与能级的说法中不正确的是A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D．同一能层中的不同能级的能量高低相同5．下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是N的电子排布图：A．A B．B C．C D．D6．下列叙述正确的是A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的7．下列叙述正确的是A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B．s区元素全部是金属元素C．元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大8．下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
第一章《原子结构与性质》测试题及答案2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素3．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为1⋅的上述四种溶液的pH与对应0.01mol L-元素原子半径的关系如图所示。
(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性R Z中，含有离子键和非极性共价键C．Z、R组成的化合物28D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X4．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A．B．C．D．5．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A．p 区、第五周期、第ⅠB 族B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族C．d 区、第四周期、第ⅠB 族D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族6．下列说法正确的是（）。
A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性7．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同8．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大9．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小10．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。
第1章《原子结构 元素周期表》测试题 2021-2022学年高一下学期化学
第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．下列说法正确的是A．第四、五、六周期的副族元素均为10种B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差132．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2<I2B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳D．砹原子的最外层有7个电子4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z5．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是①R元素的最高正价是+5价②R元素还可以形成其他含氧酸③R 元素原子的最外层电子数为7④R 元素的原子序数为7A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④6．下列说法正确的是A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA 族元素B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H +除外)C ．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D ．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数7．下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素原子的核电荷数都相差18．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其中，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 与Z 同主族，Y 的L 层电子是K 层电子数的3倍，W 能形成最强的无机含氧酸。
化学中的原子结构与周期表测试题
化学中的原子结构与周期表测试题在化学的广袤领域中，原子结构与周期表是基石般的重要概念。
为了深入理解和巩固这部分知识，让我们一起来探讨一些相关的测试题。
一、选择题1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A 原子核内质子数一定等于中子数B 原子核都由质子和中子构成C 原子的质量主要集中在原子核上D 元素的化学性质取决于原子核外电子数答案：C解析：原子核内质子数不一定等于中子数，比如氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，A 错误；氢原子的原子核只有质子，没有中子，B 错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计，C 正确；元素的化学性质取决于原子核外最外层电子数，D 错误。
2、某元素原子的最外层电子数为 2，则该元素（）A 一定是金属元素B 一定是ⅡA 族元素C 一定是过渡元素D 以上说法都不正确答案：D解析：最外层电子数为 2 的元素不一定是金属元素，比如氦元素最外层电子数为 2，但它是稀有气体元素，A 错误；不一定是ⅡA 族元素，比如氦元素，B 错误；不一定是过渡元素，比如ⅡA 族元素，C 错误。
3、下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A 元素周期表共有 7 个周期B 元素周期表共有 18 个族C 第ⅠA 族元素全部是金属元素D 短周期是指第一、二、三周期答案：C解析：元素周期表共有 7 个周期，A 正确；元素周期表共有 16 个族，分为 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族和 1 个Ⅷ族，B 错误；第ⅠA族元素除了氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，C 错误；短周期是指第一、二、三周期，D 正确。
4、同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是（）A 原子半径：X＞Y＞ZB 非金属性：X＞Y＞ZC 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZD 原子序数：Z＞Y＞X答案：B解析：最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
第一章《原子结构与性质》测试题++高二化学人教版选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n -4H XD ．4-3n H X 2．下列说法不正确的是A ．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种B ．碳原子的核外电子轨道表示式：C ．基态钾离子(K +)，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形D ．基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道3．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A ．B ．C ．D ．4．下列化学用语及使用正确的是A ．基态24Cr 原子的简化电子排布式：42[Ar]3d 4sB ．电负性：N>O>FC ．离子半径：2--+2+>Cl >K >Ca SD ．第一电离能：Na>Mg>Al5．基态时，某元素原子的最外层电子排布为1ns ，下列关于该元素的说法正确的是 A ．价电子数一定为1B ．一定位于第IA 族或第IB 族C ．元素的最高正价一定为+1价D ．周期表前36号元素中共有6种 6．下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 1、I 2……表示，单位为kJ/mol)。
下列关于元素R 的判断中一定正确的是① R 的最高正价为+3价 ①R 元素位于元素周期表中第①A 族 ① R 元素第一电离能大于同周期相邻元素① R 元素的原子最外层共有4个电子 ① R 元素基态原子的电子排布式为1S22S2A．①①B．①①C．①①①D．①①①7．已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是A．价电子排布图为B．核外电子排布时，先排满4s 轨道，再排3d 轨道C．锰原子失去电子形成Mn2+时应失去3d 轨道上的电子D．锰原子的2p 和3p 轨道的形状、能量均相同8．关于原子模型的演变过程，正确的是（）A．汤姆生模型—道尔顿模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型B．道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型—卢瑟福模型C．卢瑟福模型—道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型D．道尔顿模型—汤姆生模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型9．下列核外电子的表示方法正确的是A．B．C．Fe:[Ar]3d54s2D．Cu:[Ar]3d104s110．某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是A．该原子的N能层不含电子B．该原子容易得到2个电子C．该原子的L能层一定有8个电子D．该原子的最外能层上有4个电子11．元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法中正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．s区元素的最后一个电子进入p轨道C．元素周期表中①B族到①B族10个纵行的元素都是金属元素D．所有金属元素都是过渡元素12．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应D．a和b只能形成一种化合物二、非选择题（共10题）13．X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
人教版(2019)选择性必修2第一章《原子结构与性质》测试题(含答案))
《原子结构与性质》测试题一、单选题1．3717Cl与3919K具有相同的A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间()A．第七周期第0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第六周期第ⅦA族3．某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确．．．的是A．该元素属于金属元素B．该元素最高化合价为+2价C．该原子在化学反应中易得电子D．该元素位于第3周期、第ⅡA族4．据报道，碳纳米管是由碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍;N5可用作烈性炸药。
下列说法不正确的是（）A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体B．N5与N2互为同素异形体C．互为同素异形体的物质的性质完全相同D．N5与N2之间的转化属于化学变化5．铀(23592U)已经成为新能源的主角。
下列有关（23592U）说法不正确．．．的是()A．原子序数为92 B．中子数为92C．电子数为92 D．质子数为926．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱的溶液D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂7．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．③④⑥8．下列有关化学用语表示正确的是C B．硫化氢的电子式：A．中子数为8的氧原子：188C．F-的结构示意图：D．苯分子的球棍模型：9．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸10．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为（）A．XY B．X2Y C．XY2D．XY311．下列有关化学用语正确的是A．氢氧根离子的电子式：B．NH5的结构与NH4Cl相似，如图所示C．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．同素异形体O2和O3之间的转化为物理变化12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
第一章第一节《原子结构》同步测试题
《1.1原子结构》同步能力提升测试题一．选择题（共16小题，每题3分，共52分）1．下列说法错误的是（）A．周期表中第5周期有18种元素B．①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①＞③＞④＞②C．第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种D．两元素的基态原子的价电子排布式分别为3s2、4s2，则一定为同一族元素2．短周期内连续八种元素单质的沸点与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（）A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．上述元素形成的单质均存在非极性共价键C．工业上制备H的单质可通过电解H的熔融氯化物的方法D．F、C、D的简单离子半径：C＞D＞F3．下列符号表征或说法正确的是（）A．硫离子的结构示意图：B．HClO结构式：H﹣Cl﹣OC．基态铬原子的价层电子排布式：3d54s1D．KOH电子式：4．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，则该元素的非金属性越强B．基态S原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p23d2违背了泡利原理C．同一原子中，1s、2s、3s能级上的电子能量逐渐减小D．随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的5．下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．Cl﹣的结构示意图：B．2﹣甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：6．下列说法正确的是（）A．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化B．超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体C．按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32种元素D．玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱7．下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．8．下列有关光谱的说法中不正确的是（）A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），这也是原子光谱产生的原因B．原子光谱只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素D．通过光谱分析可以鉴定某些元素9．下列说法正确的是（）A．2p能级有3个轨道B．1s、2s、3s的电子云轮廓图形状不同C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量10．下列说法不正确的是（）A．多电子原子中，原子轨道能量：3s＜3p＜3dB．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第IIA 族C．基态Cl原子中，存在17个运动状态不同的电子D．基态O原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形11．下列轨道按能量由高到低排列正确的是（）A．3d＞3p＞3s B．2p x＞2p y＞2p zC．1s＞2s＞3s D．5s＞4f＞4d12．下列表示正确的是（）A．中子数为176的某核素：TsB．基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2C．26Fe3+的结构示意图：D．基态氮原子的轨道表示式：13．三氯蔗糖（W）的结构简式如图所示，下列有关W的说法错误的是（）A．基态氯原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p5B．电负性最大的元素为氧元素C．碳原子的杂化方式均为sp3杂化D．所涉及的化学键类型有极性键和氢键14．通常状况下，NCl3是一种油状液体，容易水解，含氯生成物有漂白性，NCl3分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A．NCl3水解方程式：NCl3+2H2O＝3HCl+HNO2B．NCl3中所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NCl3比NF3键角小15．下列说法正确的是（）A．甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B．乙醇和乙二醇互为同系物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体C．NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等D．H2O分子间存在氢键，故H2O比H2S分解时需要的温度高16．有A、B两种原子，A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍．A和B 分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子二．非选择题（共4小题，共48分）17．（12分）推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物其化学式是．（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为．（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b 个氧原子，则这种酸的化学式是．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是．18．（10分）按要求填空：（1）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
第一章《原子结构与性质》测试题 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共13题）1．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。
常温下，含甲的化合物r 浓度为0.1mol·L -1时溶液pH=13.p 和q 分别是元素丙和丁的单质，其中p 为浅黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁B ．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C ．工业上常利用反应②制取漂白粉D ．m 、n 的阴离子在酸性溶液中不能大量共存2．下列各选项中的元素，第一电离能大小比较正确的是 A ．Ge>Si>CB ．N>O>FC ．S>Cu>KD ．Mg>Al>B3．3717Cl 与3919K 具有相同的 A ．中子数B ．质子数C ．核外电子数D ．质量数4．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ①HCl 比2H S 稳定 ②2S -的还原性比Cl -的强 ③2Cl 能与2H S 反应生成S ④HCl 的溶解度比2H S 的大⑤2Cl 与Fe 反应生成3FeCl ，S 与Fe 反应生成FeS ⑥HC 的酸性比2H S 的强 A ．①②③⑤B ．①②④⑤C ．②③⑤⑥D ．①②③④⑤⑥5．门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。
现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。
莫斯莱确定了该元素的原子序数为 43。
已知这种核素的中子数比质子数多 13。
那么这种医用核素可能是 A ．56MnB ．56TcC ．99MnD ．99Tc6．下列排列顺序正确的是（） A ．氧化性：F 2<Cl 2 B ．金属性：K<Na C ．酸性：H 2SiO 3<H 2CO 3 D ．碱性：NaOH<Mg(OH)27．下列化学用语表示正确的是 A ．H 2的摩尔质量是2g B ．氯原子的原子结构示意图：C ．质子数为6，中子数为8的微粒：86CD ．NaHSO 4在水中的电离方程式：NaHSO 4=Na ++H ++SO 2-4 8．下列说法正确的是A ．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B ．2CO 和2SO 电子式(X 代表C 或S)均可书写为C ．质子数为8中子数为10的原子为108OD ．质量均为7.8g 的2Na S 、22Na O 固体中含有的阴离子所带电荷均为0.2mol9．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表，下列叙述正确的是A ．阳离子的氧化性：M 3+＜L 2+B ．最高价氧化物对应水化物的碱性：L ＜RC ．气态氢化物的稳定性：T ＞QD ．M 的最高价氧化物既可以与稀盐酸反应又可以与氨水反应10．2016年IUPAC 将117号元素命名为Ts ，Ts 有中子数为174和176的两种核素。
第一章 原子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是（ ）A ．最外层都只有2个电子的X 、Y 原子，化学性质一定相似B ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素C ．重水、超重水都是水的同位素D ．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能2．三甲基镓[()33CH Ga ]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：()()333333ΔGaCl +CH AlCH Ga+AlCl 。
下列说法错误的是A ．Al 原子的核外电子有7种空间运动状态B ．27 Al 原子的中子数为14C ．Cl -的核外三个电子能层均充满电子D ．Ga 位于周期表中第四周期ⅢA 族3．CO 2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。
碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO 2的手段，使 CO 2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO 2“零排放”的目的。
在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。
目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO 2的转化过程如图所示。
下列说法正确的是A ．基态铜电子排布：[Ar]3d 94s 2B ．甲酸乙酯是该过程的催化剂C ．步骤④中有化学键的断裂和形成D ．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变4．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 、Z 同主族，这四种元素与C 、Li 形成的某种 离子液体的结构式为 ，下列说法正确的是A．最简单氢化物的热稳定性：W<YB．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C．将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变红D．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)5．在Na和Na+ 两种粒子中，相同．．的是A．核外电子数B．核内质子数C．最外层电子数D．核外电子层数6．下列图示或化学用语表达不正确的是A．过氧化氢的空间填充模型：B．中子数为20的氯原子：3717ClC．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl7．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族D．第四周期，第Ⅷ族8．经研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故将22286Rn称之为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称之为钍射气；錒能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称之为锕射气。
原子结构测试题
原子结构测试题姓名：_____________班级：_____________学号：_____________分数：_________________ 一、选择题（单项选择,每小题2分，共42分）1．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子2．下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n23．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A．1种B．2种C．3种D．8种4．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道随能层的增大而增大5．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p6．若n=3，以下能级符号错误的是（）A．n p B．n f C．n d D．n s7．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D8. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子9．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p110．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子11．A原子的结构示意图为。
化学原子结构练习题了解原子结构电子排布和量子数
化学原子结构练习题了解原子结构电子排布和量子数化学原子结构练习题：了解原子结构电子排布和量子数一、填空题1. 原子序数为12的元素的电子排布是_________。
2. 原子序数为17的元素的电子排布是_________。
3. 电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2的元素的原子序数是_________。
4. 原子符号为K的元素的电子排布是_________。
5. 原子符号为Fe的元素的电子排布是_________。
二、判断题1. 通过对元素的原子序数进行排列，可以获得元素周期表。
（）2. 电子的质量几乎可以忽略不计，主要参与原子核反应。
（）3. s轨道最多能容纳6个电子。
（）4. 通过确定元素的原子序数，可以得知元素的电子排布。
（）5. 元素的原子序数为17时，其电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5。
（）三、选择题1. 哪个量子数提供了描述电子运动轨道的形状？A. 主量子数B. 角量子数C. 磁量子数D. 自旋量子数2. 下列元素中，原子序数为16的元素，其电子排布是：A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10}C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^4D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^63. 以下哪个量子数描述了电子运动的方向？A. 主量子数B. 角量子数C. 磁量子数D. 自旋量子数4. 下列元素中，原子序数为8的元素，其电子排布是：A. 1s^2 2s^2 2p^4B. 1s^2 2s^2 2p^6C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^45. 哪个量子数提供了描述电子运动的能级？A. 主量子数B. 角量子数C. 磁量子数D. 自旋量子数答案：一、1. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^22. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^53. 204. 1s^25. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6二、1. 错误2. 错误3. 错误4. 正确5. 错误三、1. B2. C3. C4. A5. A注意：以上答案仅供参考，请根据实际情况和题目要求自行核对。
高中化学-《原子结构》测试题(含答案)
高中化学-《原子结构》测试题(含答案)一、单选题1．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（）A．简单氢化物的还原性：③＞①＞②B．电负性：③＞①＞②C．阴离子半径：①＞②＞③D．最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②2．下列说法正确的是A．N元素的电负性大于O元素B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．在基态多电子原子中,P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素3．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族.下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强4．具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是①3p 能级上只有一对成对电子的原子②最外层电子构型为3s23p6 的原子③其3p 能级为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子A．②③①④B．③①②④C．①②③④D．②④①③5．主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20.这四种元素可组成结构为Z+[Y–W≡X]–的化合物.该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液.下列说法正确的是A．Z 的焰色反应为黄色B．简单氢化物的沸点：W>XC．该化合物中Y 不满足8 电子稳定结构D．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强6．砒霜中毒事件时有发生,砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3）,医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒.下列有关叙述正确的是A．砷原子最外层有3个电子B．砷化氢（AsH3）比NH3稳定C．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物7．R为1～18号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有：～R2O42-～RO42-,～R2O32-,～RO32-,下列叙述判断正确的是()A．当它可以形成～时,可以形成～ B．当它可以形成～时,可以形成～和～C．当它可以形成～时,不可能形成～ D．当它形成～时,也可以形成～8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸9．下列离子中外层d轨道达全充满状态的是()A．Cu+B．Fe3+C．Co3+D．Cr3+10．已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A．原子序数a>d B．质子数c>d C．a+3=c-2D．原子半径X<W11．X、Y、Z、W属于1~20号主族元素且原子序数依次增大.X元素的单质是空气中含量最多的气体,Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z原子最外层电子数与其电子层数相等,W元素原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是A．金属性：Z＞W B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞YC．电解熔融的Z2Y3可制取Z单质D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)12．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去).下列推断不正确的是( )A．若D与盐酸反应,可生成A和B,则X一定是H2OB．若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2D．若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示）,其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半.下列说法正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为：X>Y>ZC．原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构14．下列关于能层与能级的说法中正确的是A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W 和Y同主族,X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是（）A．X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀B．Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于YC．W的简单气态氢化物沸点比Y的高D．X、Y、Z简单离子半径逐渐减小二、填空题16．锌是一种常用金属,镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料,被誉为第三代半导体材料.I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似.～Ga的原子结构示意图为___________________.～GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取,该反应的化学方程式.～下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____ .A．常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气B．一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠C．一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到II．锌的冶炼方法有火法和湿法.工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：已知：Fe的活泼性强于Ni～ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3,ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为.～净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀.净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________.～净化II中加入Zn的目的是___________________.～常温下,净化I中,如果要使c(Fe3+) < 10-5mol/L,则应控制溶液pH的范围为_____________.已知：K sp[Fe(OH)3] =" 8.0" × 10-38;lg5 = 0.717．短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形.回答下列问题：（1）Z的价电子排布式为____________,QZ3分子的空间构型为____________;（2）X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)（3）P和Y形成的化合物,其分子中包含__________键(填个数及“σ键和π键”),该分子中P原子的杂化方式为____________,（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________;（5）金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是____________________________________.18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D（1）B元素的原子最外层电子数与A相同,则B在元素周期中的位置___ __．（2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是______________．（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F．～写出生成D的化学反应方程式：______________．～要将纯碱高温熔化,下列坩埚中不可选用的是__________．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚．～将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：_________________.（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是____________.19．（16分）硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用.（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：～将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl榕液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu＋基态核外电子排布式为.其在酸性溶液中不跪定,可发生歧化反应生成Cu2十和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：.～CaC2中C22-与O22+互为等电子体．1molO22+中含有的π键数目为.～乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛（H2C=CH一C≡N）.丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是（填元素符号）.（2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢健相连（如上图〕．则1 mo1H3BO3的晶体中有mol氢键.硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）·H2O,它电离生成少［B（OH）4］一和H＋,则［B（OH）4］一含有的化学键类型为3（3）Cu3N的晶胞结构如图,N3－的配位数为.Cu＋半径为a cm,N3－半径为bcm,Cu3N的密度为___ g/cm3,（阿伏加德罗常数用N A表示）20．下表列出了～〜～六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题.(1)写出下列标号元素的元素符号：～__________～_________;(2)元素～的最高价氧化物对应水化物的分子式为_____________;(3)元素～所形成的两种氢化物的分子式分别为___________和_________;(4)元素～的氯化物的电子式为___________;三、元素或物质推断题21．下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~@在表中的位置,用化学用语作答：(1)元素⑤、⑥、⑦、⑨的离子半径由大到小的顺序为_______________(填离子符号);(2)元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示);(3)写出⑥在空气中加热燃烧后产物的电子式：____________________.(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质.写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________.(5)已知砷(As)为第V A族元素,位于元素⑧的下一周期,它的化合物可用于杀虫及医疗.①As的原子结构示意图为________________.②Y是由④⑥⑩三种元素组成的化合物,是生活中常见的消海剂.砷的氢化物可与Y的水溶液反应,生成砷的最高价含氧酸,则该反应的化学方程式为___________________.消耗l mol还原剂时,转移电子的物质的量为_____________mol.四、实验题22．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途.已知：Sn的熔点为231～;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ～、沸点为114 ～.请按要求回答下列相关问题：（1）锡在周期表中的位置为_____________.（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：I．SnCl2加入盐酸和Sn 粉II．分离滤渣和滤液～．滤液用NaHCO3调节pH至6～7 得混合物(含SnO)～.从混合物中分离得SnOV．SnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体～步骤～加入Sn粉的作用：_________________及调节溶液pH.～步骤～用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、______________.～步骤～生成SnO的离子方程式：_________________________.～步骤～中检验SnO是否洗涤干净的操作是_____________________,证明已洗净.～步骤～操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥.（3）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为__________________.实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是__________.（4）利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是_________________.（5）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：～取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;～加入过量的Fe2(SO4)3;～用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定,消耗20.00mL.步骤～中加入Fe2(SO4)3的作用是：__________;此锡粉样品中锡的质量分数：____________.23．某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律.图2中,D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A ,B ;C处反应的离子方程式为：.（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为;E处的实验现象为,F处的实验现象为.五、计算题24．9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为94.1%.试计算A、B两元素的相对原子质量,并推算出它们在周期表中的位置.______________参考答案1．B 2．B 3．B 4．A 5．D 6．D 7．B 8．C 9．A 10．A 11．C 12．A 13．C 14．B 15．C16．～.（1）;（2）2Ga + 2NH3 2 GaN + 3H2;（3）BCD;～.（4）ZnFe2O4+ 4H2SO4ZnSO4 + Fe2(SO4)3+ 4H2O ;（5）Fe(OH)3胶粒具有吸附性;（6）使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去;（7）pH >3.3.17．（1）3s23p5三角锥形（2）非极性（3）2个σ键2个π键sp（4）H2S+Cl2═2H++2Cl-+S↓（5）Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑18．（1）第三周期第～A族（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2（3）～SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;～ABD;～Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓（4）50%19．（1）～1s22s22p63s23p63d10（2分）Cu+价电子排布式为3d10,为全充满结构,更稳定（2分）～2N A（2分）; ～ sp、sp2（2分）N （1分）（2）3 （1分）;共价键、配位键（2分）;（3） 6 （2分）（2分）20．C Al HNO3H2O H2O221．S2-> F->Na+>Al3+HClO4>H2SO4>H3PO4Be(OH)2+2OH-= BeO22-+2H2O 4NaClO+AsH3=4NaCl+H3AsO4822．（1）第五周期IV A族;（2）～防止Sn2+被氧化为Sn4+;～漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒;～Sn2++2HCO3-=SnO+2CO2↑+H2O;～取最后一次洗涤后滤液少许于试管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液,观察到无白色沉淀;～蒸发浓缩、冷却结晶;（3）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl;在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶;（4）熔融锡与氯气化合的反应是放热反应,且放出的热足够使此反应持续进行;（5）将Sn2+全部氧化为Sn4+;30%;23．（1）稀硝酸,碳酸钙（或其它碳酸盐）;SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3↓（或SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+H4SiO4↓,（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,变蓝色,红色褪色.24．A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14,他们在周期表中的位置分别为：第三周期～A族;第二周期V A族。
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原子结构测试题
一、选择题
1、同种元素的原子一定具有 A ．不同的质量数 B ．相同中子数 C ．相同的质子数
D ．不同的电子数
2、下列关于原子的叙述正确的是
A ．11H 表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1。
B ．14
C 表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。
C ．919F -表示该微粒的质量数为19，电子数为9。
D ．2324Na Mg 和表示两种原子含有相同的中子数。
3、下列讲法正确的是
A ．原子核差不多上由质子和中子构成的
B ．不同元素原子的质量数一定不等
C ．质子数相同的不同微粒，化学性质可能相同
D ．质子数相同的不同微粒具有相同的电子数
4、科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述正确的是
A ．其原子核内中子数和质子数差不多上112
B ．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C ．其原子质量是12C 原子质量的277倍
D ．其原子质量与12C 原子质量之比277∶12
5、有关等物质的量的612C 原子和614
C 原子，下列叙述正确的是
含有相同数目的原子 含有相同物质的量的质子
属于同种元素 具有相同的质量
中子数相等
电子数相等
完全燃烧时消耗氧气的质量相等 具有几乎相同的化学性质
A ．只有
B ．只有
C ．全正确
D ．除
外都正确
6、若某阳离子X2+有m 个电子，其质量数为a ，则核内中子数为
A ．m 2+
B ．m 5+
C ．a m 2--
D ．a m + 7、简单离子a 2a n A
+
核外有x 个电子，A 的质量数可表示为 A ．()2x n + B ．()2x n - C ．2x
D ．()n 2x + 8、下列微粒中，电子数目最多的是：
A ．H2O
B ．NH3
C ．Na ＋
D ．Al
9、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是：
A ．Mg2+
B ．S2－
C ．K+
D ．Cl －
10、某元素原子核外电子排布为：L 层电子数是K 层和M 层电子数之和的两倍，则某元素是：
A ．钠
B ．镁
C ．氖
D ．氯
11、比较多电子原子中电子能量大小的依据是： A ．原子核的电荷数
B ．所处的电子层
C ．电子离核远近不同
D ．不能比较
12、下列微粒中与OH －离子具有不相同的质子数和相同的电子数，
该微粒可能为：
A ．F －
B ．Mg2+
C ．NH2－
D ．CH4
13、X元素的原子其核电荷数为n，X2－离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数是：
A．n+1 B．n+2
C．n+3 D．n+5
14、含有4个原子核，10个电子的微粒是：
A．CH4 B．NH4+
C．H3O+ D．PH3
15、某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素养量比为7∶4，原子量比为
7∶8，则化合物可能是：
A．A2B B．AB2
C．AB3 D．A2B5
16、某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带的电荷数可能是：
A．n－10 B．10－n
C．n+10 D．n
10
17、有
a
n
b
m
X Y
+-
和两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，
则下列关系正确的是：
A．b－a=n+m B．a－b=n+m
C．离子半径Y X
m n
-+
>D．质子数Y>X
18、质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子是：
A．R+ B．R2+ C．R3+ D．R2－
19、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为
A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价
20、下列各组元素性质递变情形错误的是：
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
21、元素化合价一样决定于原子的
A．核内质子数B．核外电子数
C．核外电子层数D．最外层电子数
22、M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳固的化合物，该化合物的式量为
A．88 B．40 C．100 D．72
23、某元素的原子中含相同的质子数和中子数。
R元素的气态氢化物中，R与H的原子个数比为1∶4，质量比为7∶1，则R的最高价氧化物的化学式为
A．CO2 B．SiO2 C．SO2 D．NO2
24、已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其中该元素的阳离子的核内有y个中子，核外有z个电子，则该同位素的组成可表示为
A．
z
y R B．
z
y z R
+C．
x z
y z R
+
+D．
x z
y z x R
+
++
25、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为
A．n
A16(A N8)mol
+-+B．
n
A16
(A N)mol
+
-+10
C．(A N)mol
-+2D．n
A
(A N)mol
-+6
26、1992年，我国取得重大科技成果之一确实是发觉了三种元素新的同位素，其中一种是
80
208Hg，它的中子数为
A．80 B．128 C．208 D．288
27、下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是
①F－②Na+ ③HF ④NH3 ⑤CH4
A．仅①②③B．仅②③④C．仅①②⑤D．①②③④⑤
二、填空题
28、在1—18号元素中，电子总数是最外层电子数二倍的元素是
；最外层电子数是次外层电子数二倍的是；次外层电子数是最外层电子数二倍的是。
29、最外层（M层）电子数为6的原子，核电荷数为，原子结构简图为，气态氢化物的分子式为，向此氢化物的水溶液中滴加石蕊后呈色。
30、下列各题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，请填写化学式。
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是；
（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是；
（3）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是；
（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是
；
（5）由两个原子核10个电子结合而成的分子是，由五个原子核10个电子结合而成的分子是，
31、画出下列几种微粒的结构示意图，并写出微粒符号：
（1）原子核内有2个质子的原子、。
（2）核外有18个电子的二价阳离子、。
（3）核外有18个电子的一价阴离子、。
（4）原子核外L层为最外层，L层电子数是K层电子数3倍的原子、。
32、元素
35
80X形成化合物时，其显最高正价为，显负价时为
；元素
9
19X在其化合物中，最高价为，负价为。
33、某金属元素R原子的质量数为52，已知Rn+离子含有28个中子和21个电子，则R显+n价时的氢氧化物，其化学式为。
34、某非金属元素X的最高价为+n，它的最高价氧化物对应的酸的化学式中含有b个氧原子和一个X原子，则这种酸的化学式为。
原子结构测试题答案
一、1、C2、D 3、C 4、BD 5、D 6、C 7、A 8、D
9、A 10、B 11、B 12、B D 13、D 14、C 15、
A 16、A
B 17、B
C 18、C 19、
D 20、A C 21、D
22、C 23、B 24、D 25、A 26、B 27、D
二、
28、①铍
Be②碳6C③锂3Li、硅14Si
4
29、①16 ②③H2S ④红
30、（1）H2 （2）CO2 （3）NH3 （4）O3 （5）①HF ②C H4
31、
、
32、①+7 ②－1 ③0 ④－1
33、R(OH)3
34、H XO
2b n b。