氧化还原反应配平(例题+练习版)

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氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

精心整理《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 2+ HCl浓）3Al CuO2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x+ CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O141516171、2O2、3、4、5、（）1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17（）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧1被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。

氧化还原反应方程式的配平练习

氧化还原反应方程式的配平练习【基础练习】：(1) Fe2O3 + CO = Fe + CO2(2) KMnO4+ KNO2+ H2SO4= MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O(3) KMnO4 + H2S + H2SO4= K2SO4+ MnSO 4 + S↓+ H2O(4) Na2SO3+ HNO3(稀) === Na2SO4 + NO↑+ H2O⑸FeCl3+ H2S === FeCl2+ HCl + S↓⑹HNO3(浓) + P === H3PO4+ NO2↑+ H2O⑺S + KOH=== K2S + K2SO3 + H2O⑻NO2 + NH3 = N2 + H2O⑼O2+ NH3 = NO + H2O⑽KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4+ KOH⑾KClO3 + HCl = Cl2 + KCl + H2O⑿Cu+HNO3 === Cu(NO3)2+NO+4H2O⒀SO2+H2S === H2O+S⒁S+KOH=== K2SO3+K2S+H2O⒂NH4NO3 = N2 + HNO3 +H2O有关化学方程式的计算【基础练习】：1．6.5g锌与20％的盐酸73g充分反就，可制得氢气多少克？答案：0.2g氢气。

2．20g氯化钠和10g98％的浓硫酸反应，强热时生成的氯化氢有多少克？将制得的氯化氢气体用100mL水吸收，所得盐酸的质量分数为多少？答案：生成氯化氢7.3g；所得盐酸的质量分数为6.8％。

3．用ag氯气和bg氢气化合生成氯化氢气体，反应后生成氯化氢气体多少克？答案：若氢气和氯气完全反应WHCl=(a+b)g、若氢气过量W HCl=73a/71(g)若氢气过量W HCl=73b/2(g)4．将21g铁粉和8g硫粉混合，在隔绝空气情况下加热，将反应后的全部物质投入到足量的稀盐酸中，求：(1)可产生多少升气体(标准状况)？(2)将此气体全部通入250mL 1mol/L的苛性钠溶液中，生成物是什么？质量是多少？答案：(1)可生成8.4L气体(2)生成物是NaHS质量是14g5．取两种不同浓度的NaOH各100mL，分别向两溶液中通入标况下的CO2 1.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6g，求两种NaOH溶液的物质的量浓度。

高中氧化还原配平训练题

高中氧化还原配平训练题一、简单的氧化还原反应配平1. Cu + HNO_3 longrightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O首先呢，我们来找找变价元素。

这里铜从0价变成了 +2价，氮元素从 +5价变成了 +2价。

一个铜原子失去2个电子，一个氮原子得到3个电子。

那为了让失电子总数等于得电子总数，我们就在Cu前面配3，在NO前面配2。

然后根据氮原子守恒，在HNO_3前面配8，最后根据氢原子守恒，在H_2O前面配4。

配平后的方程式就是：3Cu + 8HNO_3 = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O。

2. C + HNO_3 longrightarrow CO_2 + NO_2 + H_2O碳从0价变成了 +4价，氮从 +5价变成了 +4价。

一个碳失去4个电子，一个氮得到1个电子。

所以在C前面配1，在NO_2前面配4。

再根据氮原子守恒，HNO_3前面配4，根据氢原子守恒，H_2O前面配2。

方程式就配平为：C + 4HNO_3 = CO_2 + 4NO_2 + 2H_2O。

二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平1. FeS_2 + O_2 longrightarrow Fe_2O_3 + SO_2这里铁从 +2价变成了 +3价，硫从 -1价变成了 +4价，氧从0价变成了 -2价。

一个铁原子失去1个电子，一个S_2整体失去10个电子（每个硫失去5个电子，一共两个硫），一个氧分子得到4个电子。

为了让失电子总数等于得电子总数，我们先在FeS_2前面配4，在O_2前面配11。

然后根据铁原子守恒，Fe_2O_3前面配2，根据硫原子守恒，SO_2前面配8。

配平后的方程式就是：4FeS_2 + 11O_2 = 2Fe_2O_3 + 8SO_2。

2. Cl_2 + KOH longrightarrow KCl + KClO_3 + H_2O氯元素从0价变成了 -1价和 +5价。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。

一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。

注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。

化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。

(完整word版)高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)

氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F2+ NH3—NH4F+ N22．KMnO4+ HCl—MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O3．I2+ HNO3—HIO3+ NO+ H2O4．Cl2+ As4+ H2O—H3AsO4+ HCl5．Cl2+ NaOH—NaClO3+ NaCl+ H2O6．KI+ KIO3+ H2SO4—K2SO4+ I2+ H2O7．Fe(NO3)3—Fe2O3+ NO2+ O28．Fe(OH)2+ H2O+ O2—Fe(OH)39．FeS2+ O2—Fe2O3+ SO210．As2S3+ HNO3+ H2O—H2SO4+ H3AsO4+ NO11．Fe2++ H++ MnO4-—Fe3++ Mn2++ H2O12．Cu2S+ H++ NO3-—Cu2++ S+ NO+ H2O13．K2Cr2O7+ H2S+ —K2SO4+ Cr2(SO4)3+ S+ H2O 14．MnO4-+ SO32-+ —MnO42-+ SO42-+ H2O15．Na2S x+ NaClO+ NaOH—Na2SO4+ NaCl+ H2O16．HClO3+ P4+ H2O—HCl+ H3PO417．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O18．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ S+ NO+ H2O19．P+ CuSO4+ H2O—Cu3P+ H3PO4+20．S8+ KOH—K2SO3+ K2S+ H2O21．Br2+ S+ H2O—H2SO4+ HBr22．Fe3P+ HNO3—Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+23．FeSO4+ KMnO4+ —Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O 24．Zn+ H++ NO3-Zn2++ N2O+25．BiO3-+ Mn2++ —Bi3++ MnO4-+ H2O26．Fe(NO3)2∆Fe2O3+ NO2+ O227．NH4NO3∆N2+ O2+ H2O28．Pt+ HNO3+ HCl—H2PtCl6+ NO+ H2O29．KI+ KHSO4+ KIO3—I2+ K2SO4+ H2O30．Se+ KMnO4+ H2SO4—H2SeO4+ MnSO4+ K2SO4+ H2O31．Br2O+ NaOH—NaBr+ NaBrO3+ H2O32．Fe(CrO2)2+ Na2CO3+ O2—Na2CrO4+ Fe2O3+ CO233．Fe3O4+ K2Cr2O7+ —Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O 34．Cr(OH)4-+ +ClO-—CrO42-+ Cl-+ H2O35．K2Cr2O7+ C+ H2SO4—Cr2(SO4)3+ K2SO4+ CO2+ H2O36．CrI3+ Cl2+ —K2CrO4+ KIO4+ KCl+ H2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr2O72-，通常用FeSO4将其还原成毒性较小的Cr3+，反应在pH值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（As2O3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。

氧化还原反应配平练习题完整版

氧化还原反应配平练习题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O?12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O?13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O?14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。

其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。

（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。

13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；。

氧化还原反应方程式的配平练习

氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O(2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O(4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2答：(1) 2Mn(NO3)2＋5 PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O(2) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋8H2O(3) 2Fe(OH)3＋10NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O(4) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4Na2MnO4＋4K2MnO4＋Na3PO4＋7H2O(5) 3(NH4)2 PtCl6＝3Pt＋2NH4Cl＋16HCl＋2N22．配平下列氧化还原反应方程式：1 Na2O2＋ CO2＝ Na2CO3＋ O2(2) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O(3) MnNO32＋ PbO2＋ HNO3＝ HMnO4＋ PbNO32＋ H2O(4) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4＝ Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(5) KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO46 K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2SO43＋ FeSO43答案：1 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(2) 3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O(3) 2MnNO32＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5PbNO32＋2H2O(4) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O(5) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO46 K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2SO43＋9FeSO433．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。

氧化还原反应方程式的配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习题本文介绍了氧化还原反应方程式的配平练题，以及配平的原则和方法。

氧化还原反应实质是得失电子守恒，因此在配平方程式时需要注意质量守恒、得失电子守恒和电荷守恒。

配平方法包括化合价升降法和电子得失法。

配平步骤包括标价态、列变化、定系数和配其他。

文章提供了多个例子和配平技法，如全变左边配、部分变两边配、自变右边配、多变整体配和零价法。

通过这些例子和技法，读者可以更好地理解和掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

1.Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6 → FePO4↓ + NO2↑ + HNO3 + H2O2.Cr(OH)4^- + OH^- + ClO^- → CrO4^2- + Cl^- + H2O3.MnO4^- + Cl^- + H+ → Mn2+ + Cl2↑ + H2OMnO4^- + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2↑ + H2O4.KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2OMnO4^- + Zn + H+ → MnO2↓ + Zn2+ + H2O5.Na2S + NaClO + NaOH → Na2SO4 + NaCl + H2O6.Cl^- + OH^- → ClO^- + H2OK2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O7.P + HClO3 + H2O → HCl + H3PO48.BrO3^- + Br^- + H2O → Br2 + H2O29.Cr2(OH)4 + ClO^- + OH^- → CrO4^2- + Cl^- + H2O10.CrI3 + Cl2 + H2O → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。

氧化还原反应配平(例题+练习版)

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

【例5】：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 ——Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②Zn+H++NO3－——Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－——Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②As2S3 + H2O2 + NH3.H2O ——(NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O⑥K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－——CrO42－+ Cl－+ H2O⑩CrI3 + Cl2 +______ ——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。

氧化还原反应配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O??12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O??13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O??14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2??二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。

其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。

（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。

13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有N x O y氮氧化物气体逸出。

FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+N x O y(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；。

氧化还原反应方程式的配平练习(原创)

双鸭山市第三十一中学高三一轮复习学案（每周小测）氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式，并补全缺少的物质：（1） S 2- + SO 32- + = S ↓ + H 2O（2） ClO 3- + Cl - + = Cl 2 + H 2O（3） Cl 2 + H 2O = Cl - + HClO +（4） S + NaOH = Na 2S + Na 2SO 3 +2．配平下列氧化还原反应方程式，并补全缺少的物质：（1） Cu + H + + NO 3- = Cu 2+ + NO + （这里的硝酸浓度较稀）（2） Fe + H + + NO 3- = Fe 3+ + NO + （这里的硝酸浓度较稀）（3） Cu + H + + NO 3- = Cu 2+ + NO 2 + （这里的硝酸浓度较浓）（4） Ag + H + + NO 3- = Ag + + NO 2 + （这里的硝酸浓度较浓）3．配平下列氧化还原反应方程式，并补全缺少的物质：（1） Na 2O 2 ＋ CO 2 = Na 2CO 3 ＋（2） Na 2S 2O 3 + HCl = NaCl + S ↓ + SO 2 +4．配平下列氧化还原反应方程式，并补全缺少的物质：（1） MnO 2 + HCl(浓）= MnCl 2 + Cl 2↑ +（2） KMnO 4 + HCl(浓）= MnCl 2 + Cl 2↑ +5．配平下列氧化还原反应方程式，并补全缺少的物质：（1） Cr 2O 72- + SO 32- + = Cr 3+ + SO 42- + H 2O（2） KMnO 4 ＋ NaOH ＋ PH 3＝ K 2MnO 4 ＋ NaMnO 4 ＋ Na 3PO 4。

氧化还原反应配平方程式题目

氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。

- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。

- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。

2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。

- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。

- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。

3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。

- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。

- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。

二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。

- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。

- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。

氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

氧化还原反应方程式的配平练习题一、配平下列方程式123____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+2O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 3O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 4Cu+HNO 3浓---CuNO 32+NO 2+H 2O 5H 2S+SO 2S ↓+H 206KClO 3+HCl KCl+Cl 2+H 2O7CuS+HNO 3浓CuNO 32+H 2SO 4+NO ↑+H 2O8AlNO 33Al 2O 3+NO 2+O 2↑9 NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O1032____HNO S K +稀O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−11_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+Na 2S----S+FeS+NaCl 1NH 3+Cl 2----N 2+NH 4Cl 2 NH 3+Cl 2----N 2+HCl3 Cu 2S+HNO 3---CuNO 32+NO+H 2O+S4 As 2S 3+HNO 3+H 2O+----H 2SO 4+H 3AsO 4+NO5 Fe 3C+HNO 3+H 2O+----CO 2+FeNO 3+NO 26 NH 42PtCl 6----Pt+NH 4Cl+HCl+N 27 CaOH+S---CaS x +CaS 2O 3+H 2O8 C 2H 2+KMnO 4+H 2SO 4--K 2SO 4+MnSO 4+HCOOH+H 2O 9 P+CuSO 4+H 2O----H 3PO 4+Cu 3P+H 2SO 410K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2SO43+Cr2SO43+H2O11H2S+KMnO4+H2SO4----S+K2SO4+MnSO4+H2O12BaSO3+HNO3-----BaSO4+NO+H2O13FeOH2+HNO3-----FeNO3+NO+H2O14FeS2+HNO3-----FeNO3+S+NO+H2O15Zn+HNO3----ZnNO32+N2O+H2O16Zn+HNO3----ZnNO32+NH4NO3+H2O17FeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2SO43+NO+H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数,再观察两端,通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平元素守恒和电荷守恒一般为酸、碱、H2O;1、KMnO4+KNO2+===MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O2、MnO4-+Cl-+===Mn2++Cl2↑+H2O3、P+KOH+===KH2PO4+PH34、MnO4-+NO2-+===MnO42-+NO3-+H2O5、KI+KIO3+===I2+K2SO4+H2O第四节氧化还原反应方程式的配平练习题1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中,被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2B．2：1 C．17：32D．16：172、在6KOH浓+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4B．4：1 C．1：5D．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：1□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O2□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O3□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑4□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+5□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O6□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是A2FeS+6H2SO4=Fe2SO43+3SO2↑+2S+6H2OB4FeS+18H2SO4=2Fe2SO43+9SO2↑+7S+18H2OC6FeS+16H2SO4=3Fe2SO43+6SO2↑+7S+16H2OD8FeS+18H2SO4=4Fe2SO43+3SO2↑+11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3未配平是多组化学计量数的化学方程式,1被NO还原时,此反应各物质化学计量数之比为;当氧气有3A4:9:24:14:28B1:1:1:1:2C8:9:12:10:20D任意比均可4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是;A④②①③B③①④②C②④①③D①④②③5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是14molB．1/7molD．4/7mol6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 gFeSO4,当加人／LKN03溶液后,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全,并有N x O y,氮氧化物气体逸出; FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2SO43+N x O y十H2O1推算出x＝,y=;2配平该化学方程式;3反应中氧化剂为;4用短线和箭头标出电子转移方向和数目;B1、06上海1请将5种物质：N2O、FeSO4、FeNO33、HNO3和Fe2SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式;1________+_________→________+________+_________+H2O2反应物中发生氧化反应的物质________,被还原的元素是____;3反应中1mol氧化剂_____填“得到”或“失去”____mol电子;2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等;目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2消毒剂和Al2SO43沉降剂,但由于种种原因,用这两种物质处理水质,总有缺陷;有资料报道：Na2FeO4化合物中Fe呈+6价是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被还原为Fe3+,因此使用该物质可代替Cl2和Al2SO43;⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3＋NaNO3＋NaOH—Na2FeO4＋NaNO2＋H2O⑵当反应物中含有+,且上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为N A;3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程;下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O;KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生;1写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________________________________ ___2反应中硝酸体现了、性质;3反应中若产生气体,则转移电子的物质的量是mol;4若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是______________________________________;5、1已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用,总反应为;2I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应,类比1写出合适的化学反应方程式：H2O2+I22HIO,,总反应为;3在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉溶液变蓝;有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗;若正确,理由是若认为不正确,该步不必作答;若不正确,写出正确的化学反应方程式若是离子反应,写出离子反应方程式,没有离子反应的,写出化学反应方程式：;6、1配平下列离子方程式：I-x+Cl2+H2O---Cl-+-3+在反应中,若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8,则x=_____________;2向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8过二硫酸钾,溶液会发生如下反应：Mn2++-28+H2O→-4+-24+H+该反应常用于检验Mn2+的存在;其特征现象是__________________________,若反应中有还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为_______________mol;3若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________;4将NaBiO3固体黄色微溶加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2SO43+NaMnO4+H2O①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．；②上述反应中还原产物是答案1、45462、144123、383244、141225、21326、161337、31433848、421239、2313310、38632411、115111512、231261、83162、23163、31664834、5、16、3321627、312138、9、1510、111、523512812、3232113、31031814、14121215、41041516、41041317、6241324二、缺项配平1、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O3、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH34、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O5、5KI+KIO3+3H2SO4—3I2+3K2SO4+3H2O氧化还原练习题1、B2、DA1、1、2342622、4313、4、5、3823246、5812582、A3、A解析：当氧气有1/3被NO还原时;那么有2/3氧气被NO2还原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO34、B5、A解析：Cu由+2降为+1,S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+614CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO46、1、X=1,Y=12、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2SO43+2NO+4H2O3、KNO3和H2SO4B1、124FeSO4__+_30HNO3_→_3_N2O_+8_Fe2SO43_+_8FeNO33_+15H2O2FeSO4、HNO33、得到2、答案、1134=23223、答案1KMnO4283略4、13Cu2O+14HNO3稀---6CuNO32+2NO2↑+7H2O2酸性、氧化性34Cu2O+6HNO3浓---2CuNO32+2NO2↑+3H2O5、答案．1催化剂2H2O22H2O+O2↑22HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑2H2O22H2O+O2↑3不正确H2O2+2I－+2H+2H2O+I2,2H2O22H2O+O2↑+12xH+X=36、答案12I-x+5x+1Cl2+6xH2O10x+2Cl-+32溶液由无色变为紫色3Cl2410414＝354142Bi2SO43。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓（3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀（4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

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