反应前后溶液质量变化判定

合集下载

5.1质量守恒定律-九年级化学人教版(2024)上册

氮、氢、氧、碳
。
2.CHx+ 2O2 = CO2 + 2H2O,请判断CHx中,x的值应为 4 。
3.O2+2SO2=2X,X的化学式为__S_O__3____ 。 4.在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，
其中正确的是 B
A.X3Y2 B.X2Y3 C.X3Y4 D.XY2 5.潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：
A.9.6克 B.12.6克 C.6.6克 D.14.9克
△
2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑
27.5g = 17.9g +氧气的质量
别漏了我
五质量守恒定律的应用—2.判断反应物是否全部参与反应
1.已知20克A物质与32克B物质充分反应生成44克C物
质。B恰好完全反应，则实际参与反应的A物质的质
一化学反应前后物质的质量关系
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
1.将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。
2.将装置放在天平上称量，记录所称质量m1。 3.再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 4.反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称
量是
12克
。
2.现将10gA 和20gB混合加热,A 与B发生化学反应,10gA
完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比
是D
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 4∶1
D. 5∶1
五质量守恒定律的应用—3.推断反应物或生成物的化学式（元素）
1.把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得NH3、H2O 、CO2三种物质，则这化合物是由什么元素组成？

化学反应的测量方法

化学反应的测量方法化学反应是物质间发生的转化过程，是化学研究和应用中的核心部分。

在化学反应的过程中，测量方法的选择和准确性对于研究结果的可靠性和实际应用的有效性有着重要的影响。

本文将介绍几种常见的化学反应测量方法，包括质量法、体积法、分光光度法和电位差法。

质量法是一种通过测量物质的质量变化来确定反应物质质量的方法。

常见的质量法包括经验法、天平法和比色法。

经验法是通过经验确定物质的质量变化，主要适用于定性分析。

天平法是通过使用天平测量反应前后物质的质量差异来确定反应物质的质量。

比色法是通过测量反应物质颜色的强度变化来推断反应物质的质量。

质量法的优点是简单易行，但受到物质性质和实验条件的限制。

体积法是一种通过测量反应物质体积变化来确定反应物质量的方法。

常见的体积法包括量瓶法、滴定法和重量法。

量瓶法是通过在实验前后比较溶液的体积变化来确定反应物质的质量。

滴定法是通过滴定试剂与待测物质反应，测量反应消耗的体积来确定反应物质的质量。

重量法是通过测量气体在一定条件下的质量来确定反应物质的质量。

体积法的优点是准确可靠，但需要一定的仪器设备和实验条件。

分光光度法是一种通过测量物质溶液对光的吸收或透射来确定反应物质的浓度的方法。

分光光度法的原理是根据光与物质之间的相互作用关系来推断物质的浓度。

通过测量光源经过溶液后的光强变化，再根据比例关系计算出反应物质的浓度。

分光光度法的优点是准确灵敏，适用于溶液中物质浓度的分析。

电位差法是一种通过测量反应物质电位差变化来确定反应物质的浓度的方法。

电位差法的原理是根据反应物质在电解质溶液中产生电位差的程度来推断物质的浓度。

通过测量电极之间的电位差变化，再根据已知的电化学参考体系计算出反应物质的浓度。

电位差法的优点是准确方便，适用于电化学分析。

综上所述，化学反应的测量方法包括质量法、体积法、分光光度法和电位差法等多种方法。

在选择合适的测量方法时，需要考虑反应物质的性质、实验条件以及所需的精确度和灵敏度。

反应前后的质量关系(1)

探究化学反应前后物质的质量关系河北省秦皇岛市山海关区教研中心刘春芳一、实验探究用品100 mL烧杯（盛放硫酸铜溶液），100 mL烧杯（底部放少量碳酸钠粉末），12*70规格的小试管2支（盛放稀盐酸），托盘天平，350 mL矿泉水瓶，250 mL锥形瓶（盛放约30 mL稀盐酸），食品袋（盛放约5 g碳酸钠粉末），药匙，镊子，砂纸，无锈铁钉2根，硫酸铜溶液（质量分数约为9%），碳酸钠粉末，稀盐酸（浓盐酸和水体积比大约为1︰2配制）。

二、实验探究背景通过前面四个单元的学习，在宏观上，大家从定性的角度，认识到化学变化中物质发生了质的变化；在微观上，大家对物质的构成知识有了理解，对化学变化的微观实质有了一定的认识。

在初二的物理课上，大家已经掌握了天平的使用技能，学习了能量守恒定律，对守恒的概念也有了一定的认识。

提出问题：对于化学变化，我们从定性的角度有了一些认识，那么，从定量的角度分析，反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？做出猜想：依据化学反应的实质，化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化，那么反应前后，物质的质量总和应该是相等的。

三、实验探究过程设计实验：探究一：铁和硫酸铜溶液的反应实验步骤：1.取适量硫酸铜溶液于100 mL小烧杯中，然后将烧杯和铁钉（用砂纸打磨干净）同时放在托盘天平的左盘（铁钉放在烧杯外的托盘上），右盘加入砝码，并调节游码，使天平平衡。

2.用镊子将铁钉轻轻地放入小烧杯中的硫酸铜溶液中，静置，观察现象。

现象记录：铁钉表面逐渐覆盖上一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平始终平衡。

实验结论：化学反应前后，物质的总质量不变。

探究二：在空气中加热铜丝实验步骤：1.用一根细棉线绑在粗铜丝中间，然后将另一端系在铁架台的铁夹或铁圈上，调整细棉线的位置使铜丝两端保持水平。

2.用酒精灯对铜丝一端均匀加热，观察现象。

现象记录：铜丝表面变黑，停止加热后，铜丝不再保持水平，被加热的一端下降。

初中化学学生分组实验教案铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定

初中化学学生分组实验教案
实验名称8：铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定
实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律
实验器材：
烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉
实验步骤：
1、在100ml烧杯中加入30ml CuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉。

2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。

3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。

实验现象：
烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。

各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量
分析及结论：
烧杯中发生反应：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

【知识解析】化学反应前后物质质量关系的实验探究

红磷燃烧
m反应物 = m生成物
知识点讲解
误差分析
空气
1 装置的气密性偏重
知识点讲解
误差分析
浮力
2 装置未完全冷却偏轻
知识点巩固
如图是红磷燃烧前后通过质量测定来验证质量守恒定律的装置。下列说法正确的是 ( B )
A. 红磷燃烧产生大量的白色烟雾白烟 B. 红磷的用量多少不会影响实验结果 ✓ m反应物=m生成物 C. 去掉装置中的小气球不会影响实验结果调节气压 D. 把红磷换成食盐也能达到同样的实验目的不能与空气中的成
铁和硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
m反应物 = m生成物
现象1：铁钉表面有红色固体析出现象2：溶液由蓝色变为浅绿色
新物质生成
化学变化
知识点讲解
红磷燃烧
m反应物 = mP + mO24PFra bibliotek+
5O2
点点燃燃 =
c2P2O5
m反应物 m生成物
m = m 生成物
P2O5
知识点讲解
化学反应前后物质质量关系的实验探究
课程导入
化学变化
有新物质生成的变化
物质A
化学反应
物质B
课程导入
物质A
化学反应
物质B
m1
m2
知识点讲解
铁和硫酸铜溶液反应
事先用砂纸打磨一下
硫酸铜溶液
铁钉
知识点讲解
铁和硫酸铜溶液反应
铁钉表面有红色固体析出溶液由蓝色变为浅绿色
知识点讲解
铁和硫酸铜溶液反应
知识点讲解
红磷燃烧
难道要把瓶子抽成真空的吗？
空气

化学反应前后溶液质量的变化

化学反应前后溶液质量的变化1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属（固）＋酸溶液→盐溶液＋H 2↑（气）原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。

由于反应掉的金属的质量比生成的H2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。

（2）金属（固）＋盐→新金属（固）＋新盐原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。

例如：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 溶液减少量56 64 64-56=8Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 溶液增加量65 64 65-64=1例题：金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（）A 、H 2SO 4B 、HClC 、CuSO 4D 、AgNO 3课题3：金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、以单质形式(少数如:Au 、Ag 等) ；以化合物形式(多数如:Fe 、Cu 、Al 等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。

赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、黄铁矿(FeS 2).（一般不用黄铁矿炼铁的理由是：能产生污染物SO 2.二、生铁的冶炼1、原料：焦炭(燃烧放热提高炉温、制造还原剂CO) C+O 点燃CO 2 C+CO 2高温2CO石灰石(除去矿石中的杂质)铁矿石（提供铁元素）2Fe 3O 4+ 4CO 高温3Fe + 4CO 2 3、主要设备：高炉4、一氧化碳还原氧化铁的实验 ①、实验现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

②操作顺序：与一氧化碳还原氧化铜的实验顺序相同，即先通一氧化碳再加热，实验完毕，停止加热，继续通一氧化碳至试管冷却。

③尾气的处理：因为一氧化碳有毒，不能随意排放到空气中，处理的基本原则是将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳或收集备用。

其中发生的四个反应是：略④注意事项:（1）一氧化碳有毒，释放到空气中会污染空气；酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是由一氧化碳的可燃性（爆炸）和毒性来决定的；（2）CO 尾气的处理点燃（3）若先点酒精喷灯，由于一氧化碳具有可燃性，通入的一氧化碳与玻璃管内的热空气混合，可能会发生爆炸，因此不能先点燃酒精喷灯需先点燃的酒精灯．（4）．点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度．（5）实验结束时，如果先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精灯会造成玻璃管内气压下降，当小于大气压时，澄清石灰水在外界大气压的作用下会倒流如玻璃管内，使玻璃管炸裂．因此应先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳．三、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护（1）铁制品锈蚀条件的探究：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。

化学反应中的质量关系

产生的现象为：产生蓝色沉淀结论：反应前后，参加反应的物质
总质量相等
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
质量守恒定律
参加反应的各物质的质
量总和
生成的各物质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验3：蜡烛燃烧前后质量测定
在开放容器中石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳
原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有变化
进行有关的计算推测一些物质的组成解释一些实验事实
• 化学方程式的意义
点燃点燃点燃
意义
实例（2H2+O2 == 2H2O）
质的方面：表示反应物、生成物和反应条件
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃
量的方面：1.表示反应物、
生成物之间的质量比，各 1、2H2 + O2== 2H2O
• 5、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中燃烧后生成的质量为（）
• A、大于铁丝质量于铁丝质量
B、小
• C、等于铁丝质量能等于铁丝质量
D、可
• 5、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中燃烧后生成的质量为（A）
• A、大于铁丝质量 • B、小于铁丝质量 • C、等于铁丝质量 • D、可能等于铁丝质量
M1
＞
M2
讨论
在实验中，石蜡和氧气反应前后物质的总质量为什么不相等呢？
如何证明石蜡和氧气反应前后物质的总质量相等呢？
蜡烛在密闭容器内燃烧前后质量测定
在密闭容器中
石蜡+氧气 → 水 +二氧化碳

化学反应中的质量守恒与实验验证

化学反应中的质量守恒与实验验证化学反应是物质之间发生变化的过程，其中质量守恒定律是一个基本原则。

它表明在封闭系统中的化学反应中，反应物的质量与生成物的质量总和是相等的。

这一原理可以通过实验来验证，下面将介绍一些实验方法和案例。

一、实验方法1.重量法重量法是一种常用的实验方法，用于验证化学反应中质量守恒的原理。

实验过程中，首先需要准确称量反应前后的物质，然后进行化学反应。

最后再次称量生成物的质量，比较反应前后的质量变化。

如果质量没有发生变化或者变化非常小，即可证明质量守恒定律成立。

2.气体体积法在一些化学反应中，反应物或生成物产生气体。

通过测量气体的体积，可以间接得出质量守恒的结论。

实验中，利用容器收集反应中产生的气体，并计算气体的体积。

由于气体的体积与质量成正比，因此可以通过体积的变化推测质量的变化。

3.溶解度法在一些溶液反应中，反应物溶解于溶液中，可以通过测定反应前后溶液的浓度来验证质量守恒。

根据溶质的溶解性质，可以通过溶解度的变化推测质量的变化。

二、实验案例1.铁与硫反应在铁与硫的化学反应中，可以利用重量法验证质量守恒原理。

首先称量一定质量的铁和硫，放入封闭容器中进行反应。

反应后，再次称量生成物，发现质量变化非常小。

这表明在铁与硫的化学反应中，质量守恒定律成立。

2.氢氧化钠溶解实验将一定质量的氢氧化钠溶解于水中，利用溶解度法验证质量守恒原理。

首先称量一定质量的氢氧化钠，加入一定体积的水中溶解。

溶液反应后，测定溶液中氢氧化钠的浓度。

通过计算溶液的总质量和剩余氢氧化钠的质量，可以得出质量守恒的结论。

三、结论通过实验验证，我们可以得出化学反应中的质量守恒原理是一个基本的物质变化定律。

在封闭系统中，反应物的质量与生成物的质量总和保持不变。

通过不同的实验方法，如重量法、气体体积法和溶解度法，可以有效验证质量守恒定律。

这一原理的应用不仅帮助我们理解化学反应的本质，也为化学工业和科学研究提供了指导。

化学易错题归纳

化学易错题归纳TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-2017年中招备考化学易错题归纳判断物质分类：这类题目已经从简单的判定物质属于纯净物还是混合物改变为判定为有机物、复合肥、合成材料等具体种类上。

如：1、分类是学习和研究化学的常用方法。

下列分类中正确的是（）A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、天然气 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维2、下列说法正确的是（）A．醋酸和干冰都属于有机物 B．不锈钢和金刚石都属于合金C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D．锌和碘都属于人体必需的微量元素3、下列物质每组中有一种与其他物质的类别不同，请将该物质填写在横线上。

（1）Na2O、Al2O3、SO2、MgO：、；（2）烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾：、；（3）H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3：。

归纳：常见的混合物：空气、自然界的水、三大化石燃料（煤、石油、天然气）、溶液、合金，加碘盐、消毒用酒精、石灰石、盐酸；常见的纯净物：液态氧（单质）、氦气（He）、冰水共存物（H2O、化合物）、水银（Hg）、纯碱(Na2CO3盐)、干冰、石墨、黄金。

二、有关化学式的书写：4、用化学用语填空：地壳中含量最多的元素；铝制品表面的氧化膜：；最简单的有机物：；相对分子质量最小的有机物: _;食醋成分中含有的酸是；农业上可用来作复合肥料的盐是；因能与血红蛋白结合而使人中毒的气体是；可作气体肥料、过量排放会导致温室效应增强的是；可用于填充探空气球的是和做焊接金属保护气的物质是；炉具清洁剂中含有一种常见的碱是；洁厕灵的主要成分是：__ _；固体酒精的主要成分是；输液中常用葡萄糖溶液中的溶质是；是常用的调味剂和防腐剂，其主要成分含有的微粒是；农药波尔多液的主要成分之一是硫酸铜，构成的它的微粒是_；焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一的盐是；一种可作家庭洗涤剂、除油污的盐：；工业上可充入食品包装袋中防腐的物质是；用于湿法冶金的盐是；改良酸性土壤的碱是：。

溶液质量的变化

26.下列各组物质反应后，溶液质量增加的是（ A ） A．稀硫酸、镁条 B．氯化钠溶液、硝酸银溶液 C．稀硫酸、氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液、稀盐酸
27.将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是
（A）
A．硫酸铜溶液
B．食盐水溶液
C．稀盐酸
D．稀硫酸
28.下列各组物质反应后，溶液质量增加的是（ D ）
A．切开的苹果变成咖啡色 B．紫色石蕊试液变成红色 C．银白色的铁钉变成红棕色 D．白色硫酸铜粉末变成蓝色
17.（2011•钦州）下列各组物质的溶液混合后，能发
生反应，且反应前后溶液的总质量不变的是（ A ）
A．NaOH和HCl
B．KNO3和NaOH
C．Ba(NO3)2和Na2SO4 D．NaHCO3和HCI
氢氧化钠氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸汽而潮解引起固体易吸收空气中的水蒸汽而潮解引起质量增加同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质质量增加同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质反应生成的碳酸钠溶于水也显碱性
1
1.（2010•河南）下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ B ）
A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
2Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
CO2 - CaCO3 = - CaO 通入CO2 有沉淀生成，溶液质量一定减小！
4.溶液间反应引起溶液质量改变（1）酸＋碳酸盐溶液→新盐＋H2O＋CO2↑ 2HCl＋Na2C03＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （2）酸＋盐→新酸＋新盐 H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl （3）碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl （4）盐＋盐→两种新盐 Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl

金属和酸反应专题复习

方案三加热
方案四加硝酸银溶液
现象和结论
能产生气泡说明是黄铜，变黑的是黄铜。表面有银白色金属产生的是黄铜
题型四、除杂：
• 要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ D ）
42O
题型五、判断反应后固体和液体的成分
在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（D）
规律：
1、要制得1克氢气，需要活泼的金属质量等于相对原子质量/它的化合价
所以等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。所以水平线越高相对原子质量越小。
2、相同质量的活泼金属与足量的相同酸反
应，产生的氢气由多到少（制氢的本领）依次为 : Al>Mg>Na>Fe>Zn
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素！ 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
这是重点吆！
注意事项：
1、“酸”指的是稀盐酸、稀硫酸！
2、Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价的亚铁化合物！且它们的溶液均为浅绿色！
3、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或金属化合物溶液中之后，它们先于水反应生成相应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反应。因此， K、Ca、Na不能置换出氢气或金属！
4、金属与盐溶液反应的先后次序问题：
反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。
⑴ 当多种金属都能与某盐溶液发生反应时，最活泼的先发生反应，然后依次进行。例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先与硝酸银反应？锌

化学反应中的质量守恒定律

化学反应中的质量守恒定律摘要：化学反应是物质转变过程中重要的一环，而质量守恒定律是理解和解释化学反应的基础规律之一。

质量守恒定律的表述可以通过化学方程式来体现，化学方程式中的反应物与产物之间的原子数目和质量必须保持平衡。

这种平衡形式的表达是对质量守恒定律的数学化阐释。

因此，质量守恒定律不仅是化学反应的基本原则，也是化学方程式的基础。

然而，质量守恒定律并非没有例外或局限性。

在某些特殊情况下，如核反应、放射性衰变等，会出现质量变化的现象，这是因为核子的转化和能量释放导致了质量的变化。

此外，质量守恒定律只针对封闭系统成立，无法涵盖开放系统中的质量变化。

为了进一步深入理解质量守恒定律，未来的研究可以探索其他守恒定律与质量守恒定律的关系，如能量守恒定律、动量守恒定律等。

这样可以建立更全面的理论框架，促进对化学反应过程的深入认识和理解。

基于此，本篇文章对化学反应中的质量守恒定律进行研究，以供参考。

关键词：化学反应；质量守恒定律；方法分析引言化学反应中的质量守恒定律是指在封闭系统内，化学反应前后物质的总量保持不变。

质量守恒定律在现实生活和科学研究中具有广泛的应用。

在工业领域，质量守恒定律的应用使得化工过程更加高效和可控，例如在合成反应和催化反应中，质量守恒定律能够帮助工程师设计出更稳定和节能的生产流程。

在环境保护方面，质量守恒定律的应用可以帮助解决废水处理、大气污染控制等问题。

此外，质量守恒定律在生命科学领域也发挥着重要作用，例如，在新陈代谢过程和食物消化过程中，质量守恒定律能够对物质转化进行精确计算和理解。

基于此，本文旨在探讨质量守恒定律的原理和表述，并介绍实验验证方法及其在现实生活中的应用。

一、质量守恒定律的原理和表述分析质量守恒定律是化学反应中的一项基本原则，它指出在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。

这意味着在一个化学反应过程中，反应物的质量与生成物的质量之和始终保持相等。

质量守恒定律的原理基于原子理论。

贵州省毕节市2020届中考化学试卷和答案

贵州省毕节市2020届中考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列成语所描述的情景一定发生了化学变化的是（）A ．丹桂飘香B ．煮豆燃萁C ．激浊扬清D ．草船借箭2.下列图示实验操作正确的是( )A. 加热液体B. 振荡液体C. 量取液体D. 滴加液体3.乙醇（25C H OH ）俗称酒精，体积分数为70%75%～的酒精溶液可用作抗击新冠病毒的消毒液。

下列有关乙醇的说法错误的是（）A ．由碳、氢、氧三种元素组成B ．碳元素的化合价为2C ．溶液中其体积分数大于质量分数D ．每个乙醇分子由9个原子构成4.关于如图所示实验的相关判断错误的是( )A.固体X 可能是NaOHB.固体X 可能是43NH NOC.()2Ca OH 溶解度:①>②D.()2Ca OH 质量分数:①=③5.归纳与反思是学习过程中的重要环节，如图所示是老师上课时播放的一幅插图。

某同学在课后整理听课笔记时，对图中蕴含知识进行了如下归纳，其中错误的是（）A ．该反应属于化合反应B ．甲是可燃冰的主要成分C ．反应前后分子数之比为2:1D ．甲、乙、丙都是有机物6.向一定质量的3AgNO 和()32Cu NO 混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（）A ．Ⅰ减小、Ⅱ增大B ．Ⅰ减小、Ⅱ减小C ．Ⅰ增大、Ⅱ增大D ．Ⅰ增大、Ⅱ减小7.下列做法能达到其预期目的的是（）8.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。

某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：取少量固体分别进行实验，如下表方案中不合理的是（）二、填空题y＝__________。

该元素与原子序数为11的元素组成的化合物的化学式为__________。

10.化学与人类生活、生产活动息息相关。

根据所学化学知识回答下列问题：（1）下列措施和认识错误的是__________（填选项序号）。

实验1 反应前后物质的质量关系初中化学实验报告

第五单元质量守恒定律
实验1 反应前后物质的质量关系
实验类型：
探究性实验
实验目的：
1.学习天平的使用；
2.学会记录实验数据，并能进行简单的定量分析。

实验用品：
天平、锥形瓶、带玻璃管的橡皮塞、气球、橡皮塞、酒精灯、火柴；
红磷、细沙、硫酸铜溶液、铁钉。

实验过程：
1.提出问题
反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？
2.猜想与假设
（1）反应物的质量总和＞生成物的质量总和；
（2）；
（3）。

3.制定方案（设计实验方案）
（1）设计思路：通过实验测定反应前后物质的总质量，找出质量关系，得出质量守恒定律。

（2）实验流程：测定红磷与空气反应前后的质量→得出反应物的总质量等于生成物的总质量→再铁与硫酸铜溶液反应前后的质量→验证反应物的总质量等于生成物的总质量→归纳得出质量守恒定律。

4.进行实验
）取下橡皮塞，将玻璃管下端放
到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速移
入锥形瓶与红磷接触，并塞紧橡皮
塞。

引燃红磷。

待锥形瓶冷却后，再
次在天平上称量，记录所称的质量
）取下橡皮塞，将铁钉浸到硫酸
5.反思与评价
（1）分析两个方案你能得出什么结论？
（2）用天平称量固体物质有哪几个步骤？。

“碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定”实验改进

“碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定”实验改进上海教育出版社2009年版《义务教育课程标准实验教科书：化学》（九年级上册）第96页有关“碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定”实验，存在几处不足。

在尊重原实验设计的教学意图、保留原实验设计的教学功能等前提下，笔者利用一次性注射器对原实验进行了成功改进。

1 原实验的不妥之处（1）实验过程中易发生冲塞现象。

由于碳酸钙与盐酸反应的速度较快，短时间内放出了较多的二氧化碳，这样石灰水就很难将二氧化碳及时吸收（笔者发现，即使将石灰水换成NaOH溶液也容易发生冲塞现象）；况且石灰水的浓度太小（常温时约为0.16%），吸收的二氧化碳也很少。

所以，即使取用了较少的稀盐酸和较多的石灰水，实验时冲塞现象仍然常常发生。

（2）在实验装置内增加“石灰水与二氧化碳的反应”不符合化学原理。

对于这一点，笔者与化学教育界的很多朋友和同事进行了广泛的探讨，大家一致认为：在研究质量守恒定律时，“一个实验只能选用一个化学反应作为研究对象”；这一点，在现行鲁教版九年级化学教科书中有明确的陈述［1］。

原实验设计者的意图可能是利用石灰水能与二氧化碳反应的性质，去检验并吸收二氧化碳，但这样设计就使同一个实验装置内包含了2个化学反应；虽然“整个实验装置在反应前后的总质量保持不变”，但是，这并不能使学生相信“碳酸钙与盐酸反应前后的总质量保持不变”，因为学生此时会产生这样的疑问：一个化学反应在反应后的总质量减小（或增大）、另一个化学反应在反应后的总质量增大（或减小），不也能使整个实验装置的总质量在反应前后保持不变吗？可见，用此实验装置得出的结论缺乏科学严谨性。

（3）在实验装置内增加“石灰水与二氧化碳的反应”也使得实验装置复杂了。

可能有人认为，原实验这样设计是为了”复习二氧化碳与石灰水的反应”。

其实，一个化学实验应该主题明确、目的突出、装置简易、现象直观，尽量不要“节外生枝”。

2 改进后实验的用品和装置2.1 实验用品托盘天平、100 mL的锥形瓶（或125 mL的细口瓶）、配套的橡皮塞、20 mL 的一次性注射器（配直径1.2 mm、长50 mm的12号针头）、适量的1∶10稀盐酸、足量的石灰石（或大理石）。

反应后溶液质量的变化

一、“溶液+溶液”型
下列各组溶液相互混合后，溶液质量如何变化？为什么？有何规律？
（1） CuSO4和NaOH （2） BaCl2和K2SO4
（3）稀H2SO4和Na2CO3 （4）稀HCl和K2CO3 （5）稀H2SO4和Ca(OH)2（6）稀HCl和NaOH
总结：两种溶液反应，若生成沉淀或气体，反应后溶液质量减小；若生成水，反应后溶液
结论：难溶性碱和酸反应后溶
液质量增大
4、将CaCO3固体放入稀HCl中，反应后溶液质量如何变化？（增大）
结论：固体碳酸盐和酸反应
后溶液质量增大
5、将Fe片放入CuSO4溶液中，反应后溶液质量如何变化？（减小） 6、将Zn条放入FeSO4溶液中，反应后溶液质量如何变化？（增大）
结论：金属与盐溶液反应，当进入溶液中固体的质量大于从溶液中出去的物质的质量时，反应后溶液质量增大，反之则减小。
金属与盐溶液反应当进入进入溶液中固体的质量大于从溶液中出去出去的物质的质量时反应后溶液质量增大溶液质量增大反之则减小
反应前后溶液质量的变化学习标：1.熟练判断物质间能否发生化学反应，并准确写出(说出)相应的化学方程式。
2、会判断反应前后溶液质量的变化。
判断下列反应能否发生:
（1） NaOH溶液和MgCl2溶液（2） Cu和AgNO3溶液（3） SO2和KOH溶液
总结：
固体与溶液反应，反应后溶液质量一般增大。
三、“气体+溶液”型
将CO2分别通到下列溶液中，反应后溶液质量如何变化？ 1、KOH 溶液（增大）
2、Ba(OH)2溶液（减小）
总结：气体和溶液反应，反应后有沉淀生成时溶液质量减小；无沉淀生成时溶液质量增大。

质量守恒定律

文字表达式：文字表达式：硫酸铜＋硫酸铜＋氢氧化钠
CuSO4 NaOH
硫酸钠＋硫酸钠＋氢氧化铜
Na2SO4 Cu(OH)2
实验探究二: 实验探究二: 稀盐酸与石灰石反应前后质量如何变化？如何变化？
注：为了保证实验结果的准确性，为了保证实验结果的准确性，实验要在密闭的容器中进行。密闭的容器中进行实验要在密闭的容器中进行。
点燃
想一想：想一想：
为什么化学反应前后物质的质量总和不变？
用微观角度来解释H 用微观角度来解释 2O
分解
通电
H +O
2
2
重新组合
H2O
化学反应前后：化学反应前后：原子个数不变原子种类不变原子质量不变
元素种类不变元素质量不变
反应前后物质质量不变
观
元素种类元素质量物质的总质量
微观六不变
进行实验：进行实验：
实验探究一: 实验探究一: 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量如何变化？应前后质量如何变化？
实验一：实验一：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应
反应前质量反应后质量
烧杯＋小试管＋参加反应的烧杯＋小试管＋反应生成的烧杯＋小试管＋参加反应的烧杯＋小试管＋反应生成的硫酸铜＋参加反应的氢氧化硫酸钠＋反应生成的氢氧化硫酸铜＋参加反应的氢氧化硫酸钠＋反应生成的氢氧化空气＋空气＋钠＋空气＋水铜＋空气＋水
原子种类原子数目原子质量子的种类
物质的种类
小结
质量守恒定律：质量守恒定律：
1.定义：参加化学反应的各物质的质量总定义：参加化学反应的各物质的质量总定义等于反应后生成的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.质量守恒的实质质量守恒的实质: 质量守恒的实质反应前后原子种类原子数目、原子种类、反应前后原子种类、原子数目、原子质量不变。不变。