浙江省高中化学学考必背知识点1
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
浙江学考必考知识点
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二 化学反应速率和平衡
▲5．化学反应速率
①化学反应速率的概念
②化学反应速率的定量表示方法及其简单计算
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▲6．化学反应的方向和限度
①可逆反应的进行有一定的限度
②化学平衡状态的概念和特征
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三 溶液中的离子反应
▲8．弱电解质的电离平衡
①几种典型的弱电解质
②弱电解质水溶液中存在电离平衡
弱电解质的电离方程式
④ 官能团的概念、常见官能团
⑤ 油脂的存在、分子结构、主要性质及用途
⑥ 几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系
⑦ 葡萄糖的检验原理和方法
⑧蛋白质的组成、性质（盐析、变性）和用途
⑨氨基酸的结构特点和性质
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四 化学科学与人类文明
▲5．化学是认识和创造物质的科学
①化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系
③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸、盐的反应）
④Fe2+、Fe3+的性质及转化
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▲7.含硅矿物与信息材料
（1）硅在自然界的存在形式
（2）硅及其化合物（SiO2、Na2SiO3)重要性质
（3）工业制备高纯硅
（4）三大硅酸盐工业：水泥、陶瓷、玻璃
（5）硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用
（2）同分异构体与同分异构现象
（3）NaCL、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力
（4）离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式
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浙江高考化学必修知识点总结新版
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化1.物质的性质及其变化（1）物质的性质（2） 物质的变化2. 无机化学反应一般规律（1） 金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl 2MgCl 2（2） 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO 2=CaCO 3 （3） 酸+碱→盐+水 2HCl+Ba （OH ）2＝BaCl 2+H 2O （4） 盐+盐→两种新盐AgNO 3+NaCl ＝AgCl ↓+NaNO 3 一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
（5） 金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O 22CuO（6） 碱性氧化物+水→碱 CaO+ H 2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO 、Fe 2O 3等不能与H 2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。
（7） 碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH （8） 非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O 2SO 2（9） 酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO 3+ H 2O=H 2SO 4（10） 酸+盐→新酸+新盐 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+ H 2O+CO 2↑一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。
（11） 盐+金属→新盐+新金属 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K 、Na 、Ca 等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
浙江省高一化学学考知识点
浙江省高一化学学考知识点化学学科是高中阶段的重要科目之一，也是浙江省高一学生需要面对和学习的科目之一。
为了帮助大家更好地备考浙江省高一化学学考，以下将详细介绍一些重要的知识点。
一、化学基础概念1. 原子结构：包括原子核、电子云、质子、中子、电子的概念及分布情况。
2. 元素与化合物：清楚理解元素与化合物的概念，并能够区分它们的特征。
3. 化学方程式：了解化学反应的基本表示形式，包括反应物、生成物以及反应条件等。
4. 化学键：理解离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成原因及特点。
二、化学反应与化学平衡1. 反应类型：掌握氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、水解反应等常见反应类型及其特点。
2. 摩尔计算：了解化学反应中物质的摩尔比关系，能够进行摩尔计算。
3. 化学平衡：了解化学平衡的基本概念、条件和特点，包括平衡常数、浓度对平衡的影响等。
三、化学元素与元素周期表1. 周期性规律：了解元素周期表的基本结构，理解元素周期规律及与元素性质的关系。
2. 元素类别：掌握常见元素的性质、存在形式及应用领域，如金属与非金属元素等。
3. 元素的周期趋势：理解原子半径、电离能、电负性等元素性质的周期性变化。
四、化学反应动力学1. 反应速率：掌握反应速率的定义、因素以及与反应物浓度的关系。
2. 反应速率方程：了解反应速率方程与反应级数的关系，并能够根据实验数据推导反应速率方程。
3. 反应速率常数：理解反应速率常数的意义，包括与温度、反应机理的关系等。
五、化学电化学1. 电解质与非电解质：了解电解质与非电解质的区别与特点。
2. 电解电池：掌握电解电池的基本构成、工作原理以及电解反应。
3. 电化学方程式与计算：能够根据电化学方程式计算电流强度、电量等相关指标。
综上所述，以上就是浙江省高一化学学考的一些重要知识点。
只有通过深入理解这些知识点，充分掌握其应用和计算方法，才能更好地备考并取得令人满意的成绩。
希望大家能够认真学习，不断巩固知识，为自己的化学学考做好充足的准备。
浙江省高中化学会考知识点大全
（如PH3<H2S<HCl）
2、离子半径比较：电子层结构相同的情况下，核电荷数大的半径反而小
3、周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
2、化学键知识（离子键与共价键）
1、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键
2、一般情况下，由金属（包括NH4+）与非金属组成的化合物认为是离子化合物，其余化合物是共价化合物。含有O22－、CO32－、SO42－、OH－、NH4+等原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键，像CaCl2、Na2S、NaCl这种类型的离子化合物只含离子键不含共价键。
4、NaAlO2与CO25、Al与NaOH 6、铝热反应及其应用
24、金属的冶炼
1、钠、镁、铝：电解法（电解NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）
2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂）
3、汞等极不活泼金属：加热分解法
25、Fe2+与Fe3+的检验
Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色
18、漂白粉的成分及有效成分
成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)2
19、钠与水反应现象及反应
化学方程式及离子方程式：
20、过氧化钠(Na2O2)的颜色及相关反应
淡黄色；与水反应；与CO2反应
21、Na2CO3与NaHCO3的相互转化
相关化学方程式及离子方程式
22、离子方程式的书写
3、电子式书写
注意离子键与共价键的写法
4、四种晶体
原子晶体：熔沸点最高，如金刚石、石英等
离子晶体：熔沸点居于中间，离子化合物
(完整版)高中化学学业水平测试常考必背知识点,推荐文档
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g ，量筒精确到0.1mL 。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na 2SO 4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl 2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl 2和BaCl 2，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na 2CO 3。
12．摩尔（mol)是物质的量的单位13．摩尔质量的单位g/mol 或g ．mo l －1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol ）14．22.4mol/L 的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa ）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n=16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M建议收藏下载本文，以便随时学习！我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意18．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
高中化学复习知识点-1--物质的组成、分类和转化 (练习附解析)
高中化学复习知识点(1)物质的组成、分类和转化【考纲导向】1．了解两种常见的分类方法——树状分类法和交叉分类法。
2．认识元素可以组成不同种类的物质，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
3．了解分散系的概念及其组成，能够区分不同的分散系。
4．认识胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，了解胶体的丁达尔效应及其应用。
5．熟悉单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质的性质及其反应类型。
6．掌握单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质间的相互转化的关系和规律。
【命题分析】化学物质种类繁多，化学变化更是千姿百态、千变万化。
物质的组成、性质和分类是历年高中的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。
预计2021年高中仍以考查学生对有关化学基本概念的识记、再现能力为主，题型主要以选择题为主，主要以物质组成、性质和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念、胶体知识融合于试题之中，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
核心考点一物质的组成及分类1．元素与物质的关系(1)同素异形体：同种元素形成的不同单质。
如金刚石、石墨和C60互为同素异形体。
(2)酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。
(3)碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3等。
(4)元素与物质的关系2．元素、物质与微粒间的关系3．物质的分类方法(1)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。
例如：(2)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行分类。
例如：考法1 物质的分类【典例1】(2021·新泰市第一中学北校月考)将物质进行分类，有助于理解和记忆。
下列物质的分类正确的是( )【解析】酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物。
浙江省高中化学会考知识点大全
浙江省高中化学会考知识点大全
1.元素与化合物：元素、化合物的命名与性质等知识点，如元素周期
表的基本结构、元素的命名规则、离子式的写法等。
2.化学反应与化学方程式：化学反应的类型、化学方程式的平衡、配
平等知识点，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3.气体与溶液：气体和溶液的性质、溶解度等知识点，如气体的分子
间力、溶液的浓度等。
4.离子平衡与酸碱反应：离子平衡的原理、酸碱反应的性质等知识点，如酸碱指示剂、溶液的酸碱性等。
5.化学键与化合物：化学键的类型、化合物的结构等知识点，如化学
键的共用性、共价键的形成等。
6.化学式与化学计算：化学式的推导与计算等知识点，如化学式的分
子量、化学计算的方法等。
7.高分子化学：高分子化合物的制备与性质、高分子化学的应用等知
识点，如聚合反应、聚合物的结构等。
8.光化学与电化学：光化学和电化学的基本原理、应用等知识点，如
电解质的导电性、电池的种类等。
9.化学能与化学动力学：化学能的转化与利用、化学反应速率等知识点，如热力学的基本概念、反应速率的影响因素等。
10.化学实验与仪器：化学实验的基本操作与仪器的使用等知识点，
如实验操作技巧、实验室安全等。
以上仅是浙江省高中化学会考的一些主要知识点，具体内容可能还会有细微的差别。
在复习时，可以参考教材、习题和模拟试题来进行针对性的复习。
浙江高三化学必背知识点
浙江高三化学必背知识点化学是一门既实用又深奥的学科，对于高三学生来说，掌握化学的必背知识点是非常重要的。
下面将介绍一些浙江高三化学必背知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照原子序数的大小将元素排列起来，通常按照周期和族进行分类。
高三学生需熟悉元素的周期性变化规律，掌握周期表上各个区域的元素特点。
2. 化学键和分子结构学生需要了解各种化学键的类型和特点，包括离子键、共价键、金属键等。
另外，还要掌握常见分子的结构和性质，如水分子、二氧化碳分子等。
3. 有机化学有机化学是化学中的一个重要分支，研究有机物的结构和性质。
高三学生需要了解有机物的命名规则，例如烷烃、烯烃、炔烃等的命名方法，还要掌握常见有机官能团的性质和反应。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中非常重要的一类反应，高三学生要熟悉酸碱的定义和性质，了解常见酸碱的强弱，掌握中和反应的计算方法。
5. 化学平衡化学平衡是化学反应进行到一定程度时达到的动态平衡状态。
了解平衡常数的概念和计算方法，熟悉影响平衡位置的因素，如温度、压力和浓度等，对于高三学生来说是必备的知识点。
6. 化学反应速率化学反应速率是化学反应进行的快慢程度。
学生应了解影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，同时也要掌握测定反应速率的方法。
7. 阳极和阴极反应高三学生需要了解电化学中的阳极和阴极反应，掌握电池的工作原理和计算方法。
此外，还需要了解电解质溶液中的电解现象和电解定律。
8. 化学能量变化学生需了解化学反应中的能量变化，包括焓变、热力学定律和生成焓等。
对于化学反应的热力学分析和计算非常重要。
9. 配位化学高三学生需要了解配位化学中的配位键、配位数、配位化合物的命名规则等。
此外，还要掌握配位反应和光谱分析等相关知识。
10. 半导体和化学电池学生应了解半导体的基本性质和应用，包括PN结、二极管和晶体管等。
化学电池是化学能转化为电能的重要装置，高三学生要熟悉常见电池的原理和工作方式。
高中化学学业水平考试必背知识点
学业水平考试必考知识点一．物质的构成物质可由原子、分子、离子直接构成。
(1)不同点①分子是保持物质化学性质的最小微粒；②原子是化学变化中的最小微粒；③带有电荷的原子或原子团叫作离子。
带正电荷的离子叫作阳离子，带负电荷的离子叫作阴离子。
(2)相同点：①都很小②处于永恒运动之中③粒子间都有空隙。
二、物质的分类（一）纯净物和混合物纯净物混合物宏观由一种物质组成由两种或多种物质混合组成微观由同种分子构成由不同种分子构成特征具有固定的组成和性质，如有固定的熔、沸点不具有固定的组成和性质，如没有固定的熔、沸点举例氧气、水、二氧化碳空气、河水、矿石[温馨提示](1)常见混合物①高分子(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等)；②分散系(如溶液、胶体、浊液等)；③合金。
天然气、石油、水玻璃、盐酸、氨水等（二）酸、碱、盐、氧化物的概念1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸。
如：H2SO42．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱。
如：KOH3．盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫作盐。
如：NaCl、CaSiO34．氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素。
如：Na2O、SO2酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物代表CO2、SO2、SO3、SiO2Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3性质与碱反应生成盐和水与酸反应生成盐和水既与酸，又能与碱反应生成盐和水举例2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3＋3H2O Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O三、物质的变化与性质1．物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化，没有新物质生成的变化过程是物理变化。
物理变化多表现为大小、状态、形状的改变，化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2．物理性质和化学性质(1)在物理变化过程中表现出来的性质叫做物理性质(颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等)。
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB 物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
浙江省高中化学学考必背知识点
【关于物质用途】任何物质无论是否有毒，都有其用途：1、Cl2用于自来水消毒、农药生产、药物合成、制塑料、制漂白粉（CaCl2和Ca(ClO)2）2、HClO有漂白性，可以杀菌、消毒3、明矾KAl(SO4)2·12H2O水解得Al(OH)3胶体，FeSO4、FeCl3水解得Fe(OH)3胶体可用于净水，但不是杀菌、消毒4、FeCl3溶液用于制造印刷电路板5、NH4Cl溶液水解显酸性可除铁锈或水垢6、Na还原性强用于从钛、锆、铌等金属氯化物中置换出金属单质；常温下，Na-K合金是液体，用于中子反应堆热交换剂；高压钠灯用于广场照明7、Na2CO3溶液呈碱性，去除油污8、NaHCO3用于治疗胃酸过多的药物；用于食品加工做发酵粉9、镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；制造信号弹和焰火10、MgO熔点2800℃是优质耐高温材料11、Fe2O3制红颜料和防锈油漆12、CuSO4溶液可使蛋白质变性而杀菌、消毒13、Na2SiO3溶液俗称水玻璃，建筑业上用做黏合剂、防火剂14、主要硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷、分子筛15、SiO2用于制造光导纤维、石英坩埚、光学镜片等16、硅晶体是半导体材料，用于制造太阳能电池板及电子工业等17、SO2用于纸张及编织物漂白；葡萄酒防腐；不可用于食品加工18、三大化石能源（不可再生）：煤、石油、天然气（可燃冰是甲烷水合物）19、淀粉、纤维素用于工业制葡萄糖；纤维素用于造纸；棉花、亚麻主要成分是纤维素20、蚕丝、羊毛主要成分是蛋白质21、葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精和二氧化碳，用于酿酒【常见可逆反应】1、Cl2+H2O≒HCl+HClO2、SO2+O2≒SO33、SO2+H2O≒H2SO34、N2+3H2≒2NH35、2Fe3++2I-≒2Fe2++I2【常见氧化还原反应离子方程式】1、氯气氧化SO32-：Cl2+SO32-+H2O= SO42-+ 2Cl- + 2H+2、碘单质氧化SO32-：I2+SO32-+H2O= SO42-+ 2I- + 2H+3、Fe3+氧化SO2：2Fe3++ SO2+H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+4、NaIO3氧化HSO3-：IO3- + 3HSO3- = 3SO42-+ I- + 3H+5、IO3- 氧化I-： 6H++IO3- + 5I- = 3I2+3H2O6、Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+ = 2Fe3++ Fe2++4H2O7、H2O2氧化Fe2+：2Fe2+ + H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O【一句快记】①一般原子团中才有共价键②SiO2是原子晶体，微粒空间构型正四面体，没有分子式只有化学式③盐酸不是电解质，HCl是分子晶体不含相应离子；是强电解质；熔融态不导电溶于水导电④离子型电解质只有固体状态时不导电，熔与溶都完全电离而导电⑤分子晶体的熔沸点等物理性质由其分子间作用力决定，分子间作用力与其相对质量成正比分子晶体如发生物理变化克服的是分子间作用力（又称为范德华力）⑥反应速率必须以气体或溶液浓度的变化来表示，反应速率是平均速率而非瞬时速率，看清时间单位是min、S⑦影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、温度、催化剂、压强、反应物接触面积等。
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学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ）
1.溶或熔时能导电的化合物是电解质
2.溶和熔时不能导电的化合物是非电解质
3.金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质
4.常见电解质：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl
5.常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3
6.盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物
7. HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水
8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水（CH3COOH、HClO、NH3·H2O等）其电离方程式用≒
9. 盐类水解：显碱性：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性：NH4Cl、FeCl3
10. 焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃）。
实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸
11. 地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca
12. Si在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的SiO2晶体就是石英，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。
13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷
14．盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞
15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英）
16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9m）不是丁达尔效应
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19. 实验室制氯气用MnO2和浓盐酸，而不是稀盐酸
20. CCl4比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂
21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源）
22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。
23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH4+），仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成），含有原子团（如SO42-、NO3－）的物质一定含有共价键
24. 元素周期律：电子层数=周期数最外层电子数=主族数
25. 短周期是前三周期，共18种元素。
第一周期仅有氢、氦两元素。
同一周期，从左到右，原子半径逐渐
减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，与水或酸反应产生氢气越剧烈。
26. 同位素是指质子数相同，质量数不同的核素(A X)不是单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。
28.工业制金属钠是电解熔融NaCl；工业制金属镁是电解熔融MgCl2
29. 工业制氯气是电解饱和食盐水，不是电解熔融NaCl
30. 赤铁矿、铁锈的主要成分都是Fe2O3
31．配制FeCl2溶液，要加入铁粉，防止其被氧化；配制FeCl3溶液，要加入稀盐酸，防止其水解
32. 结构式必然有很多条短线，结构简式是结构式的升级版
乙烯结构简式：CH2=CH2乙炔结构简式：CH≡CH
原子呈电中性的原因: 核电荷数=原子序数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
33. 苯没有碳碳双键、碳碳单键，是介于双键、单键之间一种特殊的化学键
34. 苯的化性: 易取代（与浓硝酸发生硝化反应）、能氧化（燃烧）、难加成（一定条件下，只与H2加成）、
不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能萃取溴水而使其褪色
35. 化学反应吸收能量，△H＞0,化学反应放出能量，△H＜0
燃烧反应、金属与酸反应放出氢气、酸碱中和反应都是放热反应，大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应
36. 热方程式中物质状态：固（S）液（l）气（g）
37. 石油分馏是物理变化；石油的裂化、裂解是化学变化；工业制乙烯方法：石油的裂解
38. 常见含有醛基的有机物是乙醛和葡萄糖
39. 醛基的两种检验方法：银氨溶液水浴热、新制Cu(OH)2悬浊液加热
40. 煤的气化、液化、干馏均是化学变化
41. 蛋白质的盐析（如：加（NH4）2SO4、Na2SO4溶液）可逆，变性（强酸、强碱、紫外线、加热、重金属离子CuSO4、福尔马林）不可逆
42. 淀粉和纤维素不是同分异构；常见的高分子化合物是：淀粉和纤维素、蛋白质
43. 取代反应产物至少两种，加成反应产物一种
44．SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊
45. 原电池形成条件:两极一液成回路；负氧正还；外电路电子流向是负极到正极；电流方向是正极到负极，“电子不下水、离子不上岸”
46. 水浴加热的实验：银镜反应，制硝基苯
47. 离子化合物和共价化合物的电子式不同，HCl NaCl电子式（自主写好）
48．油脂在碱性条件下水解叫皂化反应。
油脂不是高分子化合物
49. 乙醇与二甲醚属于同分异构体
50. 酯化反应实质：酸脱羟基醇脱氢
51. 可逆反应到达化学平衡状态时反应并没有停止，而是动态平衡，平衡的两大基本标志：
①v正= v逆≠0 ②各物质的量浓度保持不变
52. 检验Fe3+的方法用KSCN溶液，现象：产生血红色溶液而不是产生血红色沉淀
53．氧化剂与还原剂都是反应物。
氧化剂得电子，化合价降低，被还原，自身发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，自身发生氧化反应。
54. 非金属元素都是主族元素；稀有气体元素属于0族
55. 元素周期表中在金属元素与非金属元素分界线附近寻找半导体材料；在过渡元素中寻找优良催化剂
56. 烃是指仅含碳、氢元素的有机化合物
57. 有机化合物系统命名步骤：①选主链（碳链最长），②定编号（取代基最小）③定名称（相同取代基合并）；命名原则：①一号碳不可能有甲基②二号碳不可能有乙基
58. 重要颜色：
黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、Fe 红棕色固体：Fe2O3 （赤铁矿、铁锈）
紫红色固体：Cu 蓝色固体：Cu(OH)2 CuSO4.5H2O（胆矾、蓝矾）
紫黑色固体：KMnO4、I2 红棕色液体：液溴Br2
红褐色固体：Fe(OH)3
黄绿色气体：Cl2 淡黄色固体：S
黄色溶液：Fe3+盐蓝色溶液：Cu2+盐
59. 气味常识：
有刺激性气味气体：Cl2、SO2、HCl、NH3等
液态有机物一般都有特殊气味：苯C6H6、CCl4、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5等。