原子的结构第1课时教学设计

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九年级化学上册(人教版)《原子的结构》第1课时说课稿

九年级化学上册（人教版）《原子的结构》第1课时说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自九年级化学上册（人教版）的《原子的结构》第1课时。这部分内容是整个化学课程体系中的基础，对于学生理解化学键、化学反应等后续内容具有重要作用。原子是化学变化中的最小粒子，本节课主要围绕原子的基本组成、原子核和核外电子的相互作用展开。主要知识点包括：原子的定义、原子结构（原子核、质子、中子和电子）、原子中的数量关系以及电子的排布规律。
（3）学会运用原子结构示意图来表示原子，并能解释一些基本现象。
2.过程与方法目标
（1）通过观察和实验，培养学生发现问题、分析问题的能力；
（2）通过小组合作、讨论，培养学生交流、表达和合作的能力；
（3）学会运用科学探究的方法，培养学生解决问题的能力。
3.情感态度与价值观目标
（1）激发学生对化学学科的兴趣，提高学习积极性；
（2）培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度；
（3）了解化学在生活中的应用，增强学生的社会责任感。
（三）教学重难点
根据对学生的了解和教学内容的分析，本节课的教学重点为：原子的定义、原子结构以及原子中的数量关系。教学难点为：电子的排布规律以及原子结构示意图的应用。
教学重点之所以选择这些内容，是因为它们是原子结构的基础知识，对于学生理解化学变化、化学反应具有重要意义。而教学难点则是因为电子排布规律较为抽象，学生需要通过直观的原子结构示意图来理解和掌握。此外，这部分内容也为后续学习化学键、离子化合物等打下基础，因此需要学生重点掌握。
1.师生互动：提问、解答疑问、反馈评价等，引导学生积极参与课堂讨论，关注学生的个体差异，给予个性化指导。
2.生生互动：分组讨论、实验合作、互相评价等，鼓励学生相互交流、分享观点，培养团队合作精神。

利用游戏化教学促进“微粒观”建构——以“原子的结构”第一课时为例

利用游戏化教学增进“微粒观”建构——以“原子的结构”第一课时为例引言：现代教育要求老师在教室教学中接受创新的教学方法，以提高同砚的进修爱好和乐观性。

游戏化教学作为一种新兴的教学方式，通过将游戏元素融入到教育环境中，可以培育同砚主动探究和自主进修的能力。

本文以“原子的结构”第一课时为例，探讨了如何利用游戏化教学方式增进同砚对“微粒观”的建构。

一、游戏化教学的观点与特点游戏化教学是一种将游戏元素融入到教学中的教学方式，通过引入游戏的情境、规则和目标，激发同砚的进修爱好和主动性。

游戏化教学不仅可以提供进修内容和技能，还能增进同砚的合作与竞争意识，培育其解决问题的能力。

在游戏化教学中，同砚可以通过实践探究和互动沟通，从而更好地理解和应用所学知识。

二、游戏化教学在“原子的结构”课程中的应用在“原子的结构”第一课时中，同砚初次接触原子结构的基础观点，此时通过引入游戏化教学方法可以让同砚更加直观地理解“微粒观”并建构相关的观点。

1. 设计游戏情境在教室设计中，可以设置一个任务场景，让同砚化身为探险家，探究未知的“微粒世界”。

通过设计迷宫、收集珍罕之物等游戏情境，激发同砚的爱好和求知欲。

在游戏情境中，同砚可以通过亲自动手操作和互动沟通，逐渐建立起对“微粒观”的认知。

2. 制定游戏规则在游戏化教学中需要设定明确的游戏规则，以增加游戏的挑战性和趣味性。

例如，可以要求同砚在规定时间内找出指定数量的原子结构模型，或依据原子数量进行游戏排名。

通过竞争和合作，激发同砚的乐观性和探究欲望。

3. 设置游戏目标合理设置游戏目标是游戏化教学的关键。

在“原子的结构”课程中，可以将游戏目标设置为同砚能够娴熟精通原子的基本组成和结构，并能用简易的语言描述出来。

通过游戏目标的设定，可以引导同砚主动进修，达到进修效果。

三、游戏化教学实施过程与效果评估在实施游戏化教学时，需要遵循按部就班、循环迭代的原则。

起首，激发同砚对游戏情境的爱好，引导他们主动参与。

初中化学《原子的结构》教学设计

原子的结构一．教学目标【知识与技能】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。

2.理解记忆一个重要的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数3.知道原子核外电子分层排布的规律，会画原子的结构示意图【过程与方法】1.通过观察不同原子的质子，中子，核外电子等数据，培养学生归纳总结能力2.通过想象核外电子的排布，培养学生的想象能力【情感态度与价值观】1.体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。

2.通过有关原子结构的科学史实，结论来源于事实依据，化学来源于科学实验。

二．教学重点原子的结构，原子的结构示意图教学难点质子数，中子数，电子数，核电荷数，原子序数的关系三．教学设计提前把本节课需要交流讨论和思考的问题打印在A4纸上发给每一位学生导入：我们在上一节课学习了物质构成的奥秘，知道了物质由分子和原子构成，而分子又由原子构成，原子的地位是化学变化中最小的粒子，如果我们抛弃化学变化这个限制，原子是否可以再分呢？探究原子的内部结构就是我们这节课的主要任务。

在化学史上无数科学家们经历上百年的探究才凝练出书本中短短的几句话，我们来一起感受原子结构的探究史吧！1803年道尔顿首先提出原子的结构模型，他认为原子的结构是实心的球体（说到道尔顿同学们是否还记得他还为化学做过什么贡献吗？）1897年汤姆生发现了电子,他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，同学们想一想汤姆孙发现电子意味着什么？有的同学说的很好，原子里有电子意味着道尔顿的实心球说法是错误的，原子还可以再分为电子到了1911年英国物理学家卢瑟福说：既然原子是一个平均分布着正电荷的粒子，那我用α粒子去轰击原子请同学们填写任务单的第一个问题，卢瑟福的α粒子会表现出什么现象？教师解答：每个轰击粒子都应该表现出同一种现象。

于是他就用阿尔法粒子轰击金箔卢瑟福在轰击实验中，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

原子的结构(第一课时)初中化学优秀教学设计(教案)

第三单元构成物质的微粒
——课题二原子的结构（第一课时）【教学设计思路】
由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。

在教学过程中，我借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，既能诱发学生想像，加强他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。

【教学目标】
知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2、初步了解原子核外电子是分层排布的。

3、初步学会分析原子结构示意图。

过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，
初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行
加工。

3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

【重点】原子的构成；核外电子排布。

【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

核外电子运动的特点。

【教学过程】
【板书设计】课题1：原子的结构一、原子的构成
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
二、核外电子的排布
1、电子层：电子经常出现的区域
2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象
3、原子结构示意图的意义
4、元素化学性质与最外层电子数的关系。

3.2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册

4. 社会责任感：在讲解原子结构与人类生活的关系时，引导学生认识到科学知识对人类社会的重要作用，培养学生关注社会、关爱环境的责任感。同时，通过讨论相对原子质量在实际问题中的应用，让学生了解到科学知识在解决现实问题中的价值，增强学生的社会责任感。
学习者分析
1. 学生已经掌握的相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经学习了原子和分子的基本概念，了解物质是由原子和分子构成的。此外，学生应该掌握了元素周期表的基本知识，能够识别一些常见的元素。
学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学方法与手段
教学方法：
1. 引导探究法：通过展示实物模型和多媒体演示，引导学生主动探索原子的内部结构，激发学生的学习兴趣和好奇心。在互动讨论环节，引导学生提出问题并自主寻找答案，培养学生的创新思维和问题解决能力。
2. 案例分析法：通过分析一些与原子结构和相对原子质量相关的实际案例，帮助学生将理论知识与实际现象相结合，提高学生的实践能力。让学生运用所学知识解释一些实际问题，培养学生的综合运用能力。
强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对原子结构和相对原子质量知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决题目。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
5. 网络资源：利用网络资源，提供一些相关的学习材料和信息，方便学生进行自主学习和拓展学习。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）

课题2原子的结构(第1课时)(教学设计)九年级化学上册(人教版)

课题2原子的结构一、教材分析人们通过对微观粒子及其运动特点的不断探究和发现来认识和解释宏观物质的组成、结构、性质和变化规律，已成为化学学科的重要内容和特点，也是现代科学关于物质世界认知的重要成果。

在促进学生科学物质观、正确世界观的形成和发展过程中，具有独特的教育价值和文化传承功能。

在本课中，原子的构成、原子核外电子的排布、离子以及相对原子质量等知识是支撑和构建初中化学知识结构的重要节点。

所以，本课在整个的化学知识体系中作用十分重要。

本课题难点比较集中，有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。

二、学情分析学生在前面学到的微观知识及课外知识都有限，而本课内容又比较抽象，远离学生的生活经验，初中生又缺乏微观想象力，所以，学生学习起来感到比较困难，会产生一些疑惑，如原子到底是实心还是空心的？原子的质量到底有多大？核外电子的运动规律是怎样的？等等。

在教学中可以自制或借鉴一些微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发学生想象，加强对知识的理解，又能把抽象内容形象化，增加学生学习知识的兴趣。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 原子的构成和核外电子的排布课时2 离子相对原子质量课时1 原子的构成和核外电子的排布一、教学目标1.了解原子的构成及构成粒子之间的关系。

2.了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。

3.了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。

二、教学重难点重点：构成原子的粒子及相互之间的关系。

难点：核外电子的分层排布和原子结构示意图的意义。

三、教学过程【回顾】通过氧化汞受热分解的微观示意图回顾物质的微观构成——分子和原子。

【过渡】分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

哪些这些微粒有多小呢？【类比】1.如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。

人教高中化学选择性必修2教案：第1章原子结构与性质

第1章原子结构与性质
1分钟练习1学生通过书写Li、Be、B的原子轨道表示式，巩固泡利原理和
轨道表示式书写
1分钟发现问题2学生思考基态C原子轨道表示式的可能书写方法。

1分钟知识讲授2教师根据学生反馈，介绍洪特规则。

4分钟练习2学生通过书写7~24号元素的原子轨道表示式，熟悉洪特规则和轨道表示式书写。

教师根据学生对Cr元素轨道表示式的书写，简介洪特规则特例。

1分钟练习3学生通过书写Cu的原子轨道表示式，熟悉洪特规则和轨道表示
式书写。

2分钟知识讲授3教师通过以上核外电子的排布，给出能量最低原理的定义。

1分钟小结学生整理归纳电子在原子轨道排布的三原则。

4分钟思考与练习学生通过讨论问题，运用电子排布三原则分析综合问题。

1分钟总结教师引导学生完成本节知识结构的思维导图。

同时提出新的问
题：原子结构与元素性质之间的联系，引出下一节内容。

环节二环节三通过学生活动诊断1-36号元素基态原子的价电子排布式，
学习原子核外电子排布与元素周期系结构的联系，落实核外电子排布与周期、族、分区的划分
了解化合价与族的关系，过渡元素的特点
【元素周期表的未来】
通过学生活动展望元素周期表远景图，预测119号元素的基态原子价电子排布，来诊断学生对于构造原理和元素周期表关系的学习效果
环节三一电离能变化的一般规律，找到其与电子排布的联系
【电离能与化合价的联系】
通过学生活动，让学生自主发现逐级电离能与元素化合价的关系，将此作为诊断学生的活动
识与微观探析的核心素养。

1.2.1 原子结构与元素周期律第一课时教案

《原子结构与元素的性质》第一课时教学设计增排列的序列称为元素周期系。

3.元素周期表元素周期表是呈现元素周期系的表格。

元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。

注意：1 .元素周期系与元素周期表的关系_呈现元素周期系. X，尸元素周期表!决定I只有一种绘制‘右干种.原子序数、核电荷数、质子数与核外电子数的关系原子序数二核电荷数=质子数=核外电子数二、构造原理与元素周期表1.元素周期表的结构：根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。

（1）周期（七横七周期，三短四长）（2）核外电子排布与周期的划分i根据构造原理，将能量相近的能级分为一组,按能量由低到高可分为7个能级组，同一能级组内,各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。

ii每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最高的能级对通过观察元素周期表和表格数据特点，归纳总结元素周期表的结构，应的能层数等于元素的周期序数。

生周期性的重复。

的关系同军褥丽西丸制作的。

元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子的排布发（3）根据构造原理得出的核外电子排布与周期中元素种类数元素周期系中每个周期的元素数，第一周期从IS 】开始，以"2结束，只有两种元素。

中间按照构造原理依次排满各能级。

其余各周期总是从〃 S 能级开始，以〃 p 结束，递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数。

具体数据如下:周期ns —*np 电子数元素数目—• Is 1-2 2 2 二 2sL2 2P 「6 8 8 三 3s 1 23p, 68 8 四 4s l-23d l-104p |-6 18 18 五 5s i-24d l-105p |-618 18 六 6sl 2 4f l i4 5dl l0 6P 「6 32 32 七7sL2 5fll4 6d 「l 。

7P 「63232小V f - 546讣77f5£ Kd 访］规律：递增的核电荷数二元素个数六32七32五18周期一元素数三四18若以一个方格代表一种元素，每个周期排成一个横排，并按S 、p 、d 、f 分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表:【思考与讨论】1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC ）推荐了一张元素周期表，书末的元素周期表就是参照其新版请问：怎样将图1-17变成书末的元素周期表？思考交流理解核外电子排布与元素周期表中周期与族之间的关系。

原子的结构》教学设计(第1课时)

《原子的结构》教学设计（第1课时）一、教学目标【教学重点】原子的构成；分析、交流、表达总结的能力【教学难点】相对原子质量的概念形成。

二、学生认知分析在物理课上，“电荷”概念的引入和学习是从原子构成开始的。

但是学生对于原子构成粒子的带电量和电性等知识还是需要通过本课题的学习才能进一步认识的。

三、教学过程环节一、创设情境，引入新课【播放视频】1964年我国第一颗原子弹爆炸的视频，然后结合目前国际形势讲述“核力量是一个国家国防力量的象征”。

【讲述，并提出问题】原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就好像将一个乒乓球跟地球相比。

原子这么小，那为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？观看，倾听，思考。

利用图片和视频，结合国际形势激发学生的好奇心。

【讲述】要了解这个问题，首先要先弄清楚原子结构的奥秘。

（板书本节课的课题）环节二、循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史教师活动学生活动设计意图【讲述】1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。

他说，原子是实心球体。

倾听，了解历史上“实心球模型”的建立。

了解历史上最早的原子结构模型。

【讲述】1897年，英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。

电子的发现摧毁了”原子不可再分“的观倾听，了解了历史上“枣糕（西瓜）模型”：通过汤姆森发现电子，并提出新的原子结构模型，让学生认识到化学理论的发展是随着科学技术的进步而进步的。

点，并建立了新的原子结构模型。

科学们也从此叩开原子的大门，开始进一步揭示原子内部的秘密。

【讲述】1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，进行了“α粒子散射实验”，即用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。

【提出问题】下面请大家仔细观察卢瑟福的“α粒子散射实验”。

，记录你在实验过程中发现的现象。

【播放实验的视频】观看视频，交流观察到的现象：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数α粒子被反弹回来。

原子的结构教案导入

原子的结构教案导入篇一：原子的结构教案《原子的结构》讲课教案怀远荆涂学校贾义兵课题2 原子的构成[设计思路]根据《义务教育化学课程标准（2011版）》强调，科学探究是一种重要而有效的学习方式，所以在教学设计中利用科学探究的教学实施和评价办法使学生积极主动的获取知识，学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增进对科学的情感。

同时教师应特别注意学生的个体差异，循循善诱，全面提升从微观的角度去认识物质世界的能力。

[教材分析]本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。

为学生进一步地从微观的角度认识物质世界和为解决化学计算打下基础。

第一部分重点介绍原子的构成。

第二部分介绍相对原子质量。

为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。

教学重点1．原子的构成2．相对原子质量教学难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2．相对原子质量概念的形成。

[学生分析]本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。

在教学过程中，应注意通过以下途径突破难点：注意拓展学生的视野，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程，为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。

[三维目标]1.知识与技能（1）.了解原子是由质子、中子、电子构成的。

（2）.知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子与元素性质的关系。

（3）.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

（4）.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2.过程与方法、（1）.充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

（2）.通过讨论与交流，启发学生思维，逐步养生良好的学习习惯。

3.情感态度与价值观（1）.激发学生对微观世界及未知领域的探究欲和学习化学的兴趣；（2）.对学生进行物质世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

人教版第三单元教学设计课题2原子的结构课时1

（二）过程与方法
1.利用科学探究方法，通过实验观察和数据分析，探究原子的内部结构。
-学生能够设计简单的实验，如使用原子力显微镜观察物质表面结构，进而推断原子的排列方式。
-学生能够通过收集数据，运用数学工具对实验结果进行分析，以验证原子结构的理论。
2.运用模型和比喻，加深对原子结构的理解和记忆。
-教师指导学生构建原子结构模型，通过直观的方式让学生理解抽象的原子结构。
人教版第三单元教学设计课题2原子的结构课时1
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解原子是物质的基本组成单位，掌握原子的基本结构，包括原子核和核外电子的概念。
-学生能够描述原子的基本结构，包括原子核由质子和中子组成，核外电子在原子轨道上运动。
-学生能够通过模型和示意图，解释原子内部各部分之间的关系。
2.学会使用元素周期表，并能从中获取原子序数、原子量等信息。
3.撰写科学小论文：
-选择一个感兴趣的原子结构相关话题，如电子排布规律、元素周期表的应用等，撰写一篇科学小论文。
-论文要求观点明确、论据充分，字数在500字左右。
4.家庭小实验：
-设计一个简单的家庭小实验，观察并记录实验现象，分析实验结果与原子结构的关系。
-实验要求安全、环保，鼓励家长参与，共同探索原子世界的奥秘。
-教师通过展示原子结构的神奇之处，引发学生的好奇心，进而转化为学习的动力。
-学生在学习过程中，通过解决实际问题，感受到化学知识的实用性和趣味性。
2.增强学生的环境保护意识，理解化学知识在环境保护中的作用。
-通过学习原子结构，学生认识到物质世界的内在联系，意识到化学对环境保护的重要性。
-学生能够将所学知识运用到实际生活中，如参与环保活动，提倡绿色化学。

《原子的结构》第1课时(教学设计)

课题2原子的结构一、教材分析本节课主要是认识原子的内部结构。

前面已经学过了化学反应中分子的可分性、原子的不可分性，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：除去“化学反应”这个前提的约束，原子也具有可分性。

进而深入了解原子的构成，辩证认识其中各种粒子的一些基本特点和相互关系。

探索原子结构的化学史料中蕴含着极为丰富的方法、情感态度价值观内涵，因此可以帮助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。

二、学情分析通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。

本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直观看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此适宜通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 原子的构成、相对原子质量课时2 原子核外电子的排布、离子课时1 原子的构成、相对原子质量一、教学目标1．知道并能说出原子的构成；2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。

二、教学重难点教学重点：原子的构成、相对原子质量。

教学难点：核电荷数、质子数、核外电子数的关系。

三、教学过程【引入】播放视频：原子的结构——原子弹的基石【过渡】视频中展示的是第二次世界大战中美国向日本投放原子弹的片段，从画面中我们可以看出原子弹爆炸所造成的威力是非常大的，战争对人类也造成了不可想象的伤害。

那么原子弹的巨大威力是如何产生的呢？这就需要我们从最基本的原子结构说起。

【板书】一、原子的构成【讲解】我们知道，分子的体积和质量非常小，构成分子的原子体积同样也非常小，科学家们已测定：如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将乒乓球跟地球相比。

人教版九年级化学3.2原子的结构第1课时教学设计

2.练习题类型：选择题、填空题、简答题等，涵盖原子结构的基本概念、各粒子数量关系等。
3.教师指导：在学生做题过程中，教师及时解答学生疑问，针对共性问题进行讲解。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本节课所学的原子结构知识进行总结，强调原子核、核外电子、质子、中子、电子等概念及其相互关系。
2.教学方法：采用思维导图、概念图等形式，帮助学生梳理知识结构，形成系统化认识。
难点：将原子结构知识应用解释实际现象，如元素的化学性质与原子结构的关系等。
（二）教学设想
1.利用多媒体教学资源，如动画、模型等，将抽象的原子结构形象化，降低学生的理解难度。同时，结合实际操作，如制作原子结构模型，让学生在动手实践中加深对原子结构的认识。
2.采用问题驱动的教学方法，设计具有启发性的问题，引导学生主动探究原子结构的相关知识。例如，通过讨论“为什么原子能保持稳定？”这一问题，让学生逐步理解原子核和核外电子之间的相互作用。
4.预习作业：
a.预习下一节课内容，了解原子序数、元素周期律等概念，为学习化学元素打下基础。
b.学生撰写预习笔记，记录预习过程中的疑问和心得，培养自主学习能力。
3.组织小组合作学习，让学生在交流、分享中互补知识，共同解决难题。同时，鼓励学生提出问题，培养他们的质疑精神和独立思考能力。
4.强化实验和观察教学，让学生在实验中发现问题，培养他们的实验操作能力和观察能力。例如，通过观察原子结构模型，引导学生发现原子中各粒子数量关系对原子性质的影响。
5.结合化学史和科学家故事，激发学生对化学学科的兴趣，培养他们的科学态度和价值观。如介绍道尔顿、汤姆逊等科学家在原子结构研究中的贡献，让学生了解科学发展的艰辛过程。
4.让学生通过学习，能够解释和分析一些与原子结构相关的现象和问题，例如：原子为何能保持稳定、元素的化学性质与原子结构的关系等。

人教版初中化学九年级上册3.2原子的结构(第一课时)教学设计

4.运用多媒体辅助教学，增强学生对原子结构的直观认识，提高学习效果。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索原子世界的热情。
2.培养学生尊重科学、追求真理的态度，形成严谨、踏实的科学精神。
3.引导学生关注化学与生活的联系，了解化学在生活中的应用，培养学生的社会责任感。
4.通过对原子结构的学习，让学生认识到微观世界的奇妙和无限可能，激发学生的创新意识。
3.原子内粒子关系：教师通过模型和多媒体，讲解质子、中子、电子之间的关系。
师：在原子中，质子和电子相互吸引，维持原子的稳定。而中子则起到调节质子之间斥力的作用。
（三）学生小组讨论
1.教师提出问题：请同学们结合所学知识，讨论以下问题：
问题1：原子结构示意图如何表示？
问题2பைடு நூலகம்原子内质子、中子、电子之间的关系是什么？
3.学生在能力方面：学生在小组讨论、合作探究方面具有一定的经验，但解决问题和归纳总结的能力有待提高。教师应引导学生积极参与课堂活动，培养学生的观察、分析、归纳能力。
4.学生在情感态度方面：学生可能对化学学科存在一定的恐惧心理，担心难以掌握。教师应关注学生的情感需求，鼓励学生积极提问，及时给予解答和鼓励，提高学生的自信心。
2.学生分组讨论，教师巡回指导。
3.每组汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂练习
1.教师发放课堂练习题，要求学生在规定时间内完成。
练习题包括：原子结构示意图的绘制、原子的组成及粒子关系等。
2.学生独立完成练习题，教师个别指导。
3.课堂交流：教师选取部分学生的作业进行展示和讲解，指出易错点，强调注意事项。
3.鼓励学生在完成作业过程中遇到问题时，积极与同学、老师交流，培养合作精神和解决问题的能力。

课题原子的结构第一课时说课稿

课题原子的结构-第一课时说课稿————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：ﻩ课题2 原子的结构第一课时说课稿我说课的题目是《原子的结构第1课时》。

下面我就从以下几个不同的方面来给大家演绎本节课:【一】教材、学情分析我说课的内容选自第三单元课题2《原子的结构》第一课时。

中学生对许多元素及其化合物知识已由感性认识的基础上，本节将继续深入探讨原子核的结构以及核外电子排布规律,并运用原子结构知识解释某些元素部分性质。

这遵循了由具体到抽象由现象到本质的认知规律。

同时,原子结构也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构的基础，因此本节教材在学习中起着承上启下的作用。

【二】教学目标（根据以上分析,我确立教学目标如下：)1、知识与技能引导学生认识原子核的结构，掌握构成原子的微粒间的关系；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2、过程与方法通过对构成原子的微粒间的关系等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3、情感态度与价值观（1)、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系,认识原子是矛盾的对立统一体。

(2）、通过人类探索原子结构的历史的介绍,使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程,培养他们的科学态度和科学精神,体验科学研究的艰辛与喜悦。

【三】教学重点、难点重点:原子的结构。

难点:构成原子的微粒间的关系。

【四】教学方法学案教学法;自主参与、合作探究、展示交流。

【五】教学过程(基于以上分析,我对本节课的安排如下:）一、预习自学探究新知（一）原子的构成1、阅读课本 5３页原子的构成,看课本 53 页图 3－9 原子的结构示意图，回答下列问题：问题一：原子是由哪些粒子构成的?原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。

第一节《原子结构》第一课时教案

教案
多
电
2 8 18 32 ……2n2
子
数
【巩固练习】
1.下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是( )。

①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型
④道尔顿原子学说⑤核式模型
A.①③②⑤④
B.④②③①⑤
C.④②⑤①③
D.④⑤②①③
2.下列叙述正确的是( )。

A.能级就是电子层
B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C.同一能层中的不同能级的能量高低相同
D.不同能层中的s能级的能量高低相同
3、下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按由少到多的顺序排列的是( )。

A.1s、2p、3d
B.1s、2s、3s
C.2s、2p、2d
D.3p、3d、3f
4.钙原子的结构示意图为
请回答下列问题:(1)钙原子核外有个能层填充电子。

(2)钙原子M层有个能级填充电子。

(3)钙原子能层上的电子能量最高。

【能力提升】
1.下列说法不正确
．．．的是(n表示能层序数)()。

A.各能层含有的能级数与能层序数相同
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.1s、2s、3s的能量不同
D.s、p、d、f 4个能级最多容纳的电子数分别是2、6、10、14
2.氯原子核外能量最高的电子填充在()。

A.4s能级
B.3p能级
C.3d能级
D.3s能级。

《原子的结构》教学设计

《原子的结构》教学设计【课标要求】1.认识物质的微粒性，知道原子是构成物质的微粒。

2.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

【教学目标】1.通过原子结构的发现史的学习，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，形成化学科学是不断发展的认识；体会科学研究的一般方法和科学态度。

2.通卢瑟福α粒子散射实验分析，认识原子是由原子核和核外电子构成。

3.通过“原子核由质子和中子构成”的结论，结合质子、中子及电子的电性、电量和质量的数据，推证“质子数=核外电子数=核电荷数”4.通过举例，认识原子不仅能构成分子，也能直接构成物质，具有微观粒子的一般性质。

【学情分析】通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。

本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直接看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此通过PPT展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。

【教学重难点】1.教学重点通过再现科学家认识原子构成的发展过程，了解原子是由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，培养学生依据现象分析本质，宏观与微观相结合的思维能力。

2.教学难点α粒子散射实验的分析。

【评价设计】1.由于本节课堂容量较大，课堂教学进程的推进既是对已知的评价又是对新知的引导。

2.在整个学习过程中教师的引导语言以及表情以肯定、鼓励为主，激发学生学习的欲望。

3.每个环节的后面都有课堂检测，评价目标的达成情况。

课堂检测1评价目标1的达成；课堂检测2评价目标2的达成；课堂检测3评价目标3的达成；课堂检测1评价目标4的达成。

【教学用具】上课课件、导学案【教学过程】【课堂小结】巩固本节课所学内容，加深对知识的理解【布置作业】如果你是氧原子中的一个电子，请用拟人化的第一人称描述: “我在原子大家庭中的所见所闻”1.描述出原子核、质子、中子的特点。