初三化学溶解度讲解及练习ppt课件

③溶液饱和 ④单位是克
描 述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
固体的溶解度 气体的溶解度
表示方法
影响因素 （温度、压强）
表示方法
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溶解度曲线的含义： ①不同物质在各温度时的溶 解度； ②曲线与曲线的交点的含义： 表示两物质在某温度时有相 同的溶解度； ③能很快比较出两种物质在 某温度范围内溶解度的大小
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气体溶解度
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说 明气体在水中的溶解度与什么有关？
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液。
【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不 饱和溶液。
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出， 叫做结晶。
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浓溶液与稀溶液与饱和溶 液和不饱和溶液的关系
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第三节 溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂 量
操作
现象
结论
溶液4——加入5g硝酸钾，搅拌
全部溶解
溶液5——再加5g硝酸钾，搅拌 溶液6——加热，搅拌 溶液7——再加5g硝酸钾，搅拌
部分溶解 全部溶解 全部溶解
溶液8——冷却
有晶体析出
【实验二结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，
一定量的水中溶解的物质的量减少。
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一、饱和溶液和不饱和溶液
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还 与什么有关？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
气体的溶解度：是指在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里 达饱和状态时的气体体积。
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问题5： 为了粗略地表示溶液里溶质含量的 多少，在生活中人们常常把溶液分 成浓溶液和稀溶液。饱和溶液一定 是浓溶液吗，而不饱和溶液一定是 稀溶液吗？
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
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溶质能否无限地溶解在一定量的水中
实验一
5克氯化钠
实验二
待溶解后
20ml水
再加5克氯化钠
氯化钠溶液
15ml水
5克硝酸钾 20ml水 5克硝酸钾
5克硝酸钾 冷却 有固体剩余
友情提示：
1.请同学们先仔细阅读课本实验步骤，再完成实验。
2.注意化学实验基本操作。
3.溶质的溶解需要一定的时间。
全部溶解 部分溶解 全部溶解
实验二：硝酸钾（KNO3）在水中的溶解
操作 溶液4——加入5g硝酸钾，搅拌 溶液5——再加5g硝酸钾，搅拌 溶液6——加热，搅拌 溶液7——再加5g硝酸钾，搅拌 溶液8——冷却
现象
全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解
有晶体析出
控制变量法
结论（是否饱和）
不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液
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实验一：氯化钠（NaCl）在水中的溶解
操作 溶液1——加入5g氯化钠，搅拌 溶液2——再加5g氯化钠，搅拌 溶液3——再加15ml水，搅拌
现象
全部溶解 部分溶解 全部溶解
结论（是否饱和）
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的 物质也增多。
实验二：硝酸钾（KNO3）在水中的溶解
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【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说 的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
溶解度的相对大小（室温）
溶解度/g
一般称为
＜0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
0＞10
易溶
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三、溶解度曲线
多数物质溶解度随温度升高而增大，KNO3 少数物质溶解度随温度变化不大，NaCl 极少数随温度升高而降低，Ca(OH)2
结晶的方法：冷却热饱和溶液法 蒸发溶剂法
结晶是化学实验中常用的混合物的分离方法。 适用于溶于水的固体与水的分离。
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二、溶解度
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 四大要素：①一定温度 ②100克溶剂
③饱和状态 ④指溶质的质量
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和， 我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在 60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
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【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
×①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶
结论
不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液
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问题3： 在上述实验中，我们可以看出饱和溶液 和不饱和溶液在一定条件下可以相互 转化。在实验中，哪些方法实现了它 们之间的转化？根据你的生活经验思 考，还有哪些方法可以实现它们之间 的转化？
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不饱和溶液
增加溶质 蒸发溶剂 降低温度
增加溶剂 升高温度
饱和溶液
注意：只有指明 “在一定温度下” 和“在一定量溶 剂里”，溶液的 “饱和”与“不 饱和”才有确定 的意义。
升温和降温适合于大部分固体溶质的溶液，对8
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
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海水
贮水池 蒸发池
氯化钠 食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池 蒸发溶剂
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结晶
已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出， 这一过程叫做结晶。
液，这种物质的溶解度就是20克。 未指明温度
×②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，
故20℃时氯化钠的溶解度是10克。未指明溶剂的量
×③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故 2④×02℃0时℃氯时化36钠克的食溶盐解溶度解是在1100克0克。水未状中指态恰明是好溶饱液和饱的和，
故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”
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饱和溶液和不饱和溶液的判断依据
在一定温度下，如果溶液中有不能溶解的 溶质存在，则该溶液是饱和溶液。
向原溶液中 加入少量的该种溶质，如果 不再溶解，则原溶液是饱和溶液；如果 继续溶解，则原溶液是不饱和溶液。
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实验一：氯化钠（NaCl）在水中的溶解
操作
现象
溶液1——加入5g氯化钠，搅拌 溶液2——再加5g氯化钠，搅拌 溶液3——再加15ml水，搅拌