初三化学溶解度讲解及练习ppt课件
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初中化学：溶解度 PPT课件 图文
然后再加入A物质40g，可用曲线上的c 点表示。
⑹若A溶液中含有少量B物 质，应采取的分离方法是：
降温结晶（冷却热的饱 。 和溶液）
⑺若B溶液中含有少量A物
质，应⑻将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温
至析t出1℃的，是析出晶C体最。多的是 A
，没有晶体
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
例.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图 所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度
____a____（填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜
A＜B”的条件，则t的取值范围是t_1<__t<_t_2 ____。
（5）t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质 质量分数保持不变的是____C_____。
①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，
40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
的溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质的溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小的是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
的方法是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
2、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液 一定比不饱和溶液浓度大。
饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
一般规律：
人教版九年级化学下册 9.2 溶解度 课件 (共30张PPT)
不饱和溶液
注意：只有指明 “在一定温度下” 和“在一定量溶 剂里”，溶液的 “饱和”与“不 饱和”才有确定 的意义。
增加溶 质、蒸 发溶剂 或降低 温度
增加溶 剂或升 高温度
饱和溶液
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出， 叫做结晶。
冷却热饱和溶液 硝酸钾晶体 雪花晶体
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
第九单元
溶
液
课题2 溶解度
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到， 一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质 的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水 的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中 呢？ 【活动探究】在常温下，取 大约20mL水到入玻璃杯中， 加入5g食盐，搅拌，等食盐 溶解后，再加5g，搅拌，观 察现象。然后再加入5mL水， 搅拌，观察现象。
②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙 难溶 是＿＿＿物质。 易溶 ③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿ 物质。
4、溶解度的表示方法
列表法
温度℃ 0 20 40 60 80 90
硝酸钾
S
200
溶解度 g/100g水
g/100g水
13.3
31.6
63.9
110
169
202
160
g
溶200 解 度190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20
硝 酸 铵
１、横坐标90，纵坐 标70 的交点表示什 么意义？
硝 酸 钠
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
/
2. 比 较 硝 酸 钠 与 硝 酸 钾的溶解度大小
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
《溶解度》PPT教学课件
烧杯溶液中有未溶解固 体
未溶解的固体又溶解了
结论
20mL水能完全溶解 20mL水不能完全溶解
5gNaCl
10gNaCl
增加溶剂的量可将未 溶物质溶解
分析
NaCl不能无限制地溶解在一定量水中
一、饱和溶液
加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？
加热
再加5g硝酸钾
冷却至室温
有固体剩余 剩余固体全部溶解 固体全部溶解
10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
g 180
170
160
固体的溶解度曲线：
150
140
133
B.
1.两曲线交点B表示：
130
硝酸钠
120
在_6_8_℃__时__，_硝__酸__钾__与__硝__酸_钠__的__溶__解__度__相_等__，___
熟石灰的溶解度随温度升 高而降低
1、概念：溶解度随温 度变化的曲线。
2、点的含义
①曲线上的点A： 表示t1℃时，Ca(OH)2
溶 解 度
的溶解度为S1g。
/g
S1 A
②曲线的交点B： S2
B
表示t2℃时，Ca(OH)2
和KNO3的溶解度相等，
为S2g。
t1 t2
KNO3
NaCl Ca(OH)2
温度/℃
01.课堂导入
02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着 极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一 条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞 碱，夏天晒盐”吗? 这其中蕴含着什么科学道理呢?
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
人教版九年级下册化学第2课时溶解度25张ppt
固体物质的溶解度
1.含义：定温、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 2.影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度
温馨 提示
溶解度与溶质、溶剂的质量无关
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就
说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，
2.在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面上，导致这 一现象发生的原因是（）C A、夏天的鱼特别喜欢在水面上
B、夏天水温高，鱼到水面上可以凉快一些
C、夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水面上 D、夏天，水面上营养特别丰富，鱼就游到水面上
3.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确 的是() B A．甲的溶解度受温度影响比乙小
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
200 190
g 180
170
(２) 溶 解 度 曲 线
160
150 140
130
120
110 100
90 80 70 60 50 40 30
20 10
. .
0
10
. .
20 30
.
40
.
.
.
.
.
溶解度/
50
硝酸钾
60
70
的方法析出丙
1.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法正确的是() C A.10℃时，将40gNaCl固体加入l00g水中，可得到l40g NaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
化学《溶解度九年级化学人教版下册PPT课件
硝
酸
铵
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钾
0.20
0.15
0.10
0.05
0
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
10
硼
20 酸30
溶解度/g
氢氧化钙
10
氯化钠
40
50
60
70
80
90 100
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90 100
温度
/℃
规律总结
几
种
物
质
的
溶
解
度
曲
线
200
190
180
170
160
150
140
130
120
溶解度
第一课时
头脑风暴
1.为什么两支试管中的硫酸铜溶液颜色不同？
2.你会配制这样的两种溶液吗？
3.能够让硫酸铜无限制地溶解在水中吗？
A
B
实验探究
+5克
+2.5克
氯化钠
氯化钠
20ml水
①
+水
加热
20mL
②
③
现象
①固体全溶
②固体部分溶
③固体消失
结论
还能再溶
不饱和溶液
不能再溶
饱和溶液
还能再溶
不饱和溶液
有未溶解的
物质
A
B
A
判断溶液是否饱和的方法：
B
有未溶解的
物质
有未溶解物质存在时，一定是饱和溶液。
在不改变温度和溶剂量的条件下，看是否还能够溶解
该物质。
酸
铵
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钾
0.20
0.15
0.10
0.05
0
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
10
硼
20 酸30
溶解度/g
氢氧化钙
10
氯化钠
40
50
60
70
80
90 100
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90 100
温度
/℃
规律总结
几
种
物
质
的
溶
解
度
曲
线
200
190
180
170
160
150
140
130
120
溶解度
第一课时
头脑风暴
1.为什么两支试管中的硫酸铜溶液颜色不同？
2.你会配制这样的两种溶液吗？
3.能够让硫酸铜无限制地溶解在水中吗？
A
B
实验探究
+5克
+2.5克
氯化钠
氯化钠
20ml水
①
+水
加热
20mL
②
③
现象
①固体全溶
②固体部分溶
③固体消失
结论
还能再溶
不饱和溶液
不能再溶
饱和溶液
还能再溶
不饱和溶液
有未溶解的
物质
A
B
A
判断溶液是否饱和的方法：
B
有未溶解的
物质
有未溶解物质存在时，一定是饱和溶液。
在不改变温度和溶剂量的条件下，看是否还能够溶解
该物质。
《溶解度》-完整版PPT课件
氯__化__铵__、__氯___化__钾__、__氯___化__钠__、硼酸
由此，请归纳溶解度曲 线能提供什么信息？
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
熟石灰的溶解度曲线：
2、影响溶解性大小的因素：
同种溶剂中溶 解能力不同
内因：溶质的性质和溶剂的性质
不同物质在同 一溶剂中溶解
能力也不同
外因：温度
注意：物质的溶解性只能
粗略的表示物质溶解能力的 大小,不能确切表示一种物 质溶解能力的大小。
从生活走进化学
例如：我们知道蔗糖、食盐都易溶解 在水中，那么你能利用溶解性比较出 它们溶解能力的大小吗？
18g
68g
3?6g
200g 饱和
72g
272g
?36g
②当温度改变时，如在100℃时，氯化钠的溶解度为38.4g
可见：影响固体溶解度大小的外因只有温度，不会 随着溶剂、溶质的量的改变而改变。温度不同 溶解度不同。
影响固体溶解度大小的因素：
内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度
溶 200
5、溶解度随温度变化的表示方法：
溶解度
从生活走进化学
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大 量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞 碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
实验探究
等量的植物油
较多的 较少的熟石
蔗糖
灰
10ml水 10ml汽油 10ml水
10ml水
由此，请归纳溶解度曲 线能提供什么信息？
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
熟石灰的溶解度曲线：
2、影响溶解性大小的因素：
同种溶剂中溶 解能力不同
内因：溶质的性质和溶剂的性质
不同物质在同 一溶剂中溶解
能力也不同
外因：温度
注意：物质的溶解性只能
粗略的表示物质溶解能力的 大小,不能确切表示一种物 质溶解能力的大小。
从生活走进化学
例如：我们知道蔗糖、食盐都易溶解 在水中，那么你能利用溶解性比较出 它们溶解能力的大小吗？
18g
68g
3?6g
200g 饱和
72g
272g
?36g
②当温度改变时，如在100℃时，氯化钠的溶解度为38.4g
可见：影响固体溶解度大小的外因只有温度，不会 随着溶剂、溶质的量的改变而改变。温度不同 溶解度不同。
影响固体溶解度大小的因素：
内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度
溶 200
5、溶解度随温度变化的表示方法：
溶解度
从生活走进化学
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大 量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞 碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
实验探究
等量的植物油
较多的 较少的熟石
蔗糖
灰
10ml水 10ml汽油 10ml水
10ml水
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结论
不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液
6
问题3： 在上述实验中，我们可以看出饱和溶液 和不饱和溶液在一定条件下可以相互 转化。在实验中，哪些方法实现了它 们之间的转化？根据你的生活经验思 考，还有哪些方法可以实现它们之间 的转化？
7
不饱和溶液
增加溶质 蒸发溶剂 降低温度
增加溶剂 升高温度
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还 与什么有关？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
气体的溶解度：是指在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里 达饱和状态时的气体体积。
17
问题5： 为了粗略地表示溶液里溶质含量的 多少，在生活中人们常常把溶液分 成浓溶液和稀溶液。饱和溶液一定 是浓溶液吗，而不饱和溶液一定是 稀溶液吗？
③溶液饱和 ④单位是克
描 述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
固体的溶解度 气体的溶解度
表示方法
影响因素 （温度、压强）
表示方法
20
18
浓溶液与稀溶液与饱和溶 液和不饱和溶液的关系
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
19
第三节 溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂 量
15
溶解度曲线的含义： ①不同物质在各温度时的溶 解度； ②曲线与曲线的交点的含义： 表示两物质在某温度时有相 同的溶解度； ③能很快比较出两种物质在 某温度范围内溶解度的大小
16
气体溶解度
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说 明气体在水中的溶解度与什么有关？
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
操作
现象
结论
溶液4——加入5g硝酸钾，搅拌
全部溶解
溶液5——再加5g硝酸钾，搅拌 溶液6——加热，搅拌 溶液7——再加5g硝酸钾，搅拌
部分溶解 全部溶解 全部溶解
溶液8——冷却
有晶体析出
【实验二结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，
一定量的水中溶解的物质的量减少。
3
一、饱和溶液和不饱和溶液
结晶的方法：冷却热饱和溶液法 蒸发溶剂法
结晶是化学实验中常用的混合物的分离方法。 适用于溶于水的固体与水的分离。
11
二、溶解度
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 四大要素：①一定温度 ②100克溶剂
③饱和状态 ④指溶质的质量
饱和溶液
注意：只有指明 “在一定温度下” 和“在一定量溶 剂里”，溶液的 “饱和”与“不 饱和”才有确定 的意义。
升温和降温适合于大部分固体溶质的溶液，对8
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
9
海水
贮水池 蒸发池
氯化钠 食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池 蒸发溶剂
10
Hale Waihona Puke 晶已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出， 这一过程叫做结晶。
【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液。
【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不 饱和溶液。
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出， 叫做结晶。
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和， 我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在 60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
12
【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
×①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶
13
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说 的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
溶解度的相对大小（室温）
溶解度/g
一般称为
＜0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
0＞10
易溶
14
三、溶解度曲线
多数物质溶解度随温度升高而增大，KNO3 少数物质溶解度随温度变化不大，NaCl 极少数随温度升高而降低，Ca(OH)2
全部溶解 部分溶解 全部溶解
实验二：硝酸钾（KNO3）在水中的溶解
操作 溶液4——加入5g硝酸钾，搅拌 溶液5——再加5g硝酸钾，搅拌 溶液6——加热，搅拌 溶液7——再加5g硝酸钾，搅拌 溶液8——冷却
现象
全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解
有晶体析出
控制变量法
结论（是否饱和）
不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液
2
实验一：氯化钠（NaCl）在水中的溶解
操作 溶液1——加入5g氯化钠，搅拌 溶液2——再加5g氯化钠，搅拌 溶液3——再加15ml水，搅拌
现象
全部溶解 部分溶解 全部溶解
结论（是否饱和）
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的 物质也增多。
实验二：硝酸钾（KNO3）在水中的溶解
液，这种物质的溶解度就是20克。 未指明温度
×②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，
故20℃时氯化钠的溶解度是10克。未指明溶剂的量
×③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故 2④×02℃0时℃氯时化36钠克的食溶盐解溶度解是在1100克0克。水未状中指态恰明是好溶饱液和饱的和，
故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”
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饱和溶液和不饱和溶液的判断依据
在一定温度下，如果溶液中有不能溶解的 溶质存在，则该溶液是饱和溶液。
向原溶液中 加入少量的该种溶质，如果 不再溶解，则原溶液是饱和溶液；如果 继续溶解，则原溶液是不饱和溶液。
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实验一：氯化钠（NaCl）在水中的溶解
操作
现象
溶液1——加入5g氯化钠，搅拌 溶液2——再加5g氯化钠，搅拌 溶液3——再加15ml水，搅拌
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
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溶质能否无限地溶解在一定量的水中
实验一
5克氯化钠
实验二
待溶解后
20ml水
再加5克氯化钠
氯化钠溶液
15ml水
5克硝酸钾 20ml水 5克硝酸钾
5克硝酸钾 冷却 有固体剩余
友情提示：
1.请同学们先仔细阅读课本实验步骤，再完成实验。
2.注意化学实验基本操作。
3.溶质的溶解需要一定的时间。
不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液
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问题3： 在上述实验中，我们可以看出饱和溶液 和不饱和溶液在一定条件下可以相互 转化。在实验中，哪些方法实现了它 们之间的转化？根据你的生活经验思 考，还有哪些方法可以实现它们之间 的转化？
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不饱和溶液
增加溶质 蒸发溶剂 降低温度
增加溶剂 升高温度
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还 与什么有关？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
气体的溶解度：是指在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里 达饱和状态时的气体体积。
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问题5： 为了粗略地表示溶液里溶质含量的 多少，在生活中人们常常把溶液分 成浓溶液和稀溶液。饱和溶液一定 是浓溶液吗，而不饱和溶液一定是 稀溶液吗？
③溶液饱和 ④单位是克
描 述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
固体的溶解度 气体的溶解度
表示方法
影响因素 （温度、压强）
表示方法
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浓溶液与稀溶液与饱和溶 液和不饱和溶液的关系
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
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第三节 溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂 量
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溶解度曲线的含义： ①不同物质在各温度时的溶 解度； ②曲线与曲线的交点的含义： 表示两物质在某温度时有相 同的溶解度； ③能很快比较出两种物质在 某温度范围内溶解度的大小
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气体溶解度
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说 明气体在水中的溶解度与什么有关？
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
操作
现象
结论
溶液4——加入5g硝酸钾，搅拌
全部溶解
溶液5——再加5g硝酸钾，搅拌 溶液6——加热，搅拌 溶液7——再加5g硝酸钾，搅拌
部分溶解 全部溶解 全部溶解
溶液8——冷却
有晶体析出
【实验二结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，
一定量的水中溶解的物质的量减少。
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一、饱和溶液和不饱和溶液
结晶的方法：冷却热饱和溶液法 蒸发溶剂法
结晶是化学实验中常用的混合物的分离方法。 适用于溶于水的固体与水的分离。
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二、溶解度
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 四大要素：①一定温度 ②100克溶剂
③饱和状态 ④指溶质的质量
饱和溶液
注意：只有指明 “在一定温度下” 和“在一定量溶 剂里”，溶液的 “饱和”与“不 饱和”才有确定 的意义。
升温和降温适合于大部分固体溶质的溶液，对8
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
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海水
贮水池 蒸发池
氯化钠 食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池 蒸发溶剂
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Hale Waihona Puke 晶已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出， 这一过程叫做结晶。
【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液。
【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不 饱和溶液。
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出， 叫做结晶。
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和， 我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在 60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
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【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
×①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶
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【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说 的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
溶解度的相对大小（室温）
溶解度/g
一般称为
＜0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
0＞10
易溶
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三、溶解度曲线
多数物质溶解度随温度升高而增大，KNO3 少数物质溶解度随温度变化不大，NaCl 极少数随温度升高而降低，Ca(OH)2
全部溶解 部分溶解 全部溶解
实验二：硝酸钾（KNO3）在水中的溶解
操作 溶液4——加入5g硝酸钾，搅拌 溶液5——再加5g硝酸钾，搅拌 溶液6——加热，搅拌 溶液7——再加5g硝酸钾，搅拌 溶液8——冷却
现象
全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解
有晶体析出
控制变量法
结论（是否饱和）
不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液
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实验一：氯化钠（NaCl）在水中的溶解
操作 溶液1——加入5g氯化钠，搅拌 溶液2——再加5g氯化钠，搅拌 溶液3——再加15ml水，搅拌
现象
全部溶解 部分溶解 全部溶解
结论（是否饱和）
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的 物质也增多。
实验二：硝酸钾（KNO3）在水中的溶解
液，这种物质的溶解度就是20克。 未指明温度
×②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，
故20℃时氯化钠的溶解度是10克。未指明溶剂的量
×③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故 2④×02℃0时℃氯时化36钠克的食溶盐解溶度解是在1100克0克。水未状中指态恰明是好溶饱液和饱的和，
故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”
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饱和溶液和不饱和溶液的判断依据
在一定温度下，如果溶液中有不能溶解的 溶质存在，则该溶液是饱和溶液。
向原溶液中 加入少量的该种溶质，如果 不再溶解，则原溶液是饱和溶液；如果 继续溶解，则原溶液是不饱和溶液。
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实验一：氯化钠（NaCl）在水中的溶解
操作
现象
溶液1——加入5g氯化钠，搅拌 溶液2——再加5g氯化钠，搅拌 溶液3——再加15ml水，搅拌
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
1
溶质能否无限地溶解在一定量的水中
实验一
5克氯化钠
实验二
待溶解后
20ml水
再加5克氯化钠
氯化钠溶液
15ml水
5克硝酸钾 20ml水 5克硝酸钾
5克硝酸钾 冷却 有固体剩余
友情提示：
1.请同学们先仔细阅读课本实验步骤，再完成实验。
2.注意化学实验基本操作。
3.溶质的溶解需要一定的时间。