历年高中化学奥赛竞赛试题及答案

合集下载

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。

答案：Al4. 铜离子的化学式是______。

答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。

答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

2. 解释什么是同位素。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放。

4. 描述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。

答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。

因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。

答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。

答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。

化学高中奥赛试题及答案

化学高中奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 金属元素在化合物中通常显示的化合价是：A. 正价B. 负价C. 零价D. 无规律答案：A4. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 氢气答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 氧C. 铁D. 铜答案：B6. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 温度C. 反应物的体积D. 催化剂答案：C7. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氯化氢D. 氢氧化钠答案：C8. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：A. 氦B. 铁C. 氧D. 氖答案：C9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸氢钠D. 氯化钠答案：B10. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是：A. 22.4升B. 22.4毫升C. 224升D. 2240毫升答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅥA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：62. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔氢气完全反应需要消耗氧气______摩尔。

答案：0.53. 化合物H2O的相对分子质量是______。

答案：184. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。

答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑5. 根据化学键理论，氯化钠晶体中的离子键是由______和______之间的静电吸引力形成的。

答案：阳离子阴离子三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

化学奥赛决赛试题及答案

化学奥赛决赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属族的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氧化铜答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D4. 以下物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 酒精C. 氯化钾D. 硝酸答案：B5. 在化学反应中，氧化剂和还原剂同时存在的反应类型是：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 氧气的化学式为______。

答案：O22. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。

答案：卤素3. 根据化学键的类型，水分子中的化学键是______。

答案：极性共价键4. 金属铝的原子序数是______。

答案：135. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的产物是______。

答案：氯化钠和水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铜与硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个反应方程式。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。

例如，硫酸与氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

3. 描述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢的同位素有氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。

4. 简述什么是化学平衡，并解释勒夏特列原理。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变，系统会自发地调整以减少这种改变的影响。

高中化学竞赛样题及答案

高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。

答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。

答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。

在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。

五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。

求该溶液的pH值。

答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。

答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。

2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。

3. 向滤液中加入硝酸银溶液。

4. 观察是否生成白色沉淀。

实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。

实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。

历年高中化学奥赛竞赛试题和答案解析

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人●竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。

早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。

1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。

1-3该离子是（）。

A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。

该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→ A+H2ONH2OH+HN﹡O2→ B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。

历年高中化学奥赛竞赛试题和答案解析

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区)试题（2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人●竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到,把试卷(背面朝上）放在桌面上,立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散.所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处.●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（12分）通常,硅不与水反应，然而,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解,生成Si（OH）4。

1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。

早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动—转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有C-H键的键长相等。

1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。

1-3该离子是（）。

A。

质子酸 B.路易斯酸 C。

自由基 D.亲核试剂2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”，若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板.该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心?1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性?第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子(N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→ A+H2ONH2OH+HN﹡O2→ B+H2OA、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。

历年高中化学奥赛竞赛试题及答案

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

1-1 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。

早在上世纪50年代就发现了CH 5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H 键的键长相等。

1-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。

1-3 该离子是（）。

该分子的结构简图如下：1-4 该分子的分子式为；1-5 该分子有无对称中心？1-6 该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7 该分子有无手性碳原子？ 1-8 该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N ﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH 2OH+HN ﹡O 2→ A +H 2ONH 2OH+HN ﹡O 2→ B +H 2OA 、B 脱水都能形成N 2O ，由A 得到N ﹡NO 和NN ﹡O ，而由B 只得到NN ﹡O 。

化学高中奥赛试题及答案

化学高中奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外运动C. 原子核外的电子层数等于原子序数D. 原子核内质子数等于电子数答案：A2. 元素周期表中，元素按照下列哪种方式排列？A. 按照原子量递增B. 按照原子序数递增C. 按照电子排布递增D. 按照元素的化学性质答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件改变时，平衡会向哪个方向移动？A. 向减少改变的方向移动B. 向增加改变的方向移动C. 向不受影响的方向移动D. 无法确定答案：A6. 下列关于酸碱反应的描述中，错误的是：A. 酸碱反应是中和反应B. 酸碱反应生成盐和水C. 酸碱反应是氧化还原反应D. 酸碱反应中酸提供氢离子答案：C7. 化学键的类型包括：A. 离子键和共价键B. 金属键和离子键C. 共价键和金属键D. 离子键、共价键和金属键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔质量有关答案：A10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素属于______元素。

答案：碱金属2. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。

以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。

答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。

奥赛高中化学试题及答案

奥赛高中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B2. 元素周期表中，周期数与族序数之和为5的元素是：A. 氢B. 锂C. 硼D. 铝答案：C3. 根据勒夏特列原理，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动C. 增加催化剂，平衡向正反应方向移动D. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动答案：B4. 以下物质中，具有两性的是：A. Al2O3B. Na2OC. MgOD. CaO答案：A5. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. NaCl答案：B6. 以下金属中，活泼性最强的是：A. MgB. AlC. FeD. Cu答案：A7. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. CuB. FeC. H2D. O2答案：D8. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. C2H6D. H2O答案：B9. 下列化合物中，属于非极性共价键的是：A. H2OB. NaClC. CH4D. HCl答案：C10. 根据原子轨道理论，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. OB. FC. NaD. Cl答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期含有镧系元素。

答案：Ⅲ2. 化合物Na2O2中，钠元素的化合价为______。

答案：+13. 根据电子排布规律，元素的原子序数为11的元素是______。

答案：钠4. 根据酸碱质子理论，H2O可以作为______。

答案：酸5. 根据分子极性理论，H2O分子是______分子。

答案：极性三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。

化学奥赛试题及答案

化学奥赛试题及答案一、选择题（每题5分，共50分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中属于过渡金属的是：A. 钠（Na）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 氦（He）答案：C4. 酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D6. 下列物质中，具有两性的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化铝C. 硫酸D. 氯化钠答案：B7. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能：A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成水D. 与酸和水都不反应答案：A8. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 甲烷（CH4）答案：B9. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原答案：A10. 实验室中，用于检测氨气的试剂是：A. 酚酞B. 石蕊C. 硝酸银D. 硫酸铜答案：B二、填空题（每空5分，共50分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

答案：碱金属2. 化学反应速率的快慢受温度的影响，温度升高，反应速率______。

答案：增大3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气的化学计量数是______。

答案：24. 硫酸铜溶液呈______色。

答案：蓝色5. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

答案：元素种类和质量6. 原子的核外电子排布遵循______规则。

历年高中化学奥赛竞赛试题及答案

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛省级赛区试题2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人竞赛时间3小时;迟到超过半小时者不能进考场;开始考试后1小时内不得离场;时间到,把试卷背面朝上放在桌面上,立即起立撤离考场;试卷装订成册,不得拆散;所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写;草稿纸在最后一页;不得持有任何其他纸张;姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处;允许使用非编程计算器以及直尺等文具;第1题12分通常,硅不与水反应,然而,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解,生成;SiOH41-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程;+的存在,人们曾提出该离子结构的多种早在上世纪50年代就发现了CH5假设,然而,直至1999年,才在低温下获得该离子的振动-转动光谱,并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等;1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明简述理由;1-3该离子是 ;A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子,因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板;该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心1-6该分子有几种不同级的碳原子1-7该分子有无手性碳原子1-8该分子有无手性第2题5分羟胺和用同位素标记氮原子N﹡的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→ A+H2ONH2OH+HN﹡O2→ B+H2OA、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O;请分别写出A和B的路易斯结构式;第3题8分X-射线衍射实验表明,某无水MgCl2晶体属三方晶系,呈层形结构,氯离子采取立方最密堆积ccp,镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下;该晶体的六方晶胞的参数：a=,c=;p=·cm-3;3-1 以“”表示空层,A、B、C表示Cl-离子层,a、b、c表示Mg2+离子层,给出三方层型结构的堆积方式;2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数;3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子,将是哪种晶体结构类型第4题7分化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐;用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至400℃,记录含A量不同的样品的质量损失%,结果列于下表：利用上述信息,通过作图,推断化合物A的化学式,并给出计算过程;第5题10分甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄,用下列方法分析粗产品的纯度：称取样品,与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合,加热回流1小时；冷至室温,加入50 mL20%硝酸后,用·L-1硝酸银水溶液处理,再用·L-1NH4SCN 水溶液滴定剩余的硝酸银,以硫酸铁铵为指示剂,消耗了 mL;5-1 写出分析过程的反应方程式;5-2 计算样品中氯化苄的质量分数%;5-3 通常,上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量,指出原因;5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析请说明理由;第6题12分在给定实验条件下,一元弱酸HA在苯B和水W的分配系数KD =HAB/HAW=;已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为×10-3和×10-3mol·L-1;在水中,HA按HA H++A-解离,Ka=×10-4；在苯中,HA发生二聚：2HA HA2;6-1 计算水相中各物种的浓度及pH;6-2 计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数;6-3 已知HA中有苯环,含×1021个分子,给出HA的化学名称;6-4 解释HA在苯中发生二聚的原因,画出二聚体的结构;第7题8分KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法;KClO3在不同的条件下热分解结果如下：实验反应体系第一放热温度/℃第二放热温度/℃A KClO3400 480B KClO3+Fe2O3360 390C KClO3+MnO2350已知⑴Ks+1/2Cl2g=KCls △H1=-437 kJ·mol-1⑵Ks+1/2Cl2+3/2O2g= KClO3s △H2=-398 kJ·mol-1⑶Ks+1/2Cl2+2O2g= KClO4s △H3=-433 kJ·mol-17-1 根据以上数据,写出上述三个体系对应的分解过程的热化学方程式;7-2 用写MnO2催化KClO3分解制得的氧气有轻微的刺激性气味,推测这种气体是什么,并提出确认这种气体的实验方法;第8题4分用下列路线合成化合物C：反应结束后,产物中仍含有未反应的A和B;8-1 请给出从混合物中分离出C的操作步骤；简述操作步骤的理论依据; 8-2 生成C的反应属于哪类基本有机反应类型;第9题10分根据文献报道,醛基可和双氧水发生如下反应：为了合成一类新药,选择了下列合成路线：9-1 请写出A的化学式,画出B、C、D和缩醛G的结构式;9-2 由E生成F和F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型;9-3 请画出化合物G的所有光活异构体;第10题12分尿素受热生成的主要产物与NaOH反应,得到化合物A三钠盐;A与氯气反应,得到化合物B,分子式C3N3O3Cl3;B是一种大规模生产的化工产品,全球年产达40万吨以上,我国年生产能力达5万吨以上;B在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物C,因此广泛用于游泳池消毒等;10-1 画出化合物A的阴离子的结构式;10-2 画出化合物B的结构式并写出它与水反应的化学方程式;10-3 化合物C有一个互变异构体,给出C及其互变异构体的结构式;10-4 写出上述尿素受热发生反应的配平方程式;第11题12分石竹烯Caryophyllene,C15H24是一种含双键的天然产物,其中一个双键的构型是反式的,丁香花气味主要是由它引起的,可从下面的反应推断石竹烯及其相关化合物的结构;反应1：反应2：反应3：反应4：石竹烯异构体—异石竹烯在反应1和反应2中也分别得到产物A和B,而在经过反应3后却得到了产物C的异构体,此异构体在经过反应4后仍得到了产物D;11-1 在不考虑反应生成手性中心的前提下,画出化合物A、C以及C的异构体的结构式；11-2 画出石竹烯和异石竹烯的结构式；11-3 指出石竹烯和异石竹烯的结构差别;第1题12分1-1 Si + 4OH = SiO44 + 2 H21分 SiO44 + 4H2O = SiOH4+ 4OH1分若写成 Si + 2OH + H2O = SiO32+ 2 H2SiO32+ 3H2O = SiOH4+ 2OH,也得同样的分;但写成 Si + 4H2O = SiOH4+ 2H2不得分; 写不写↓ 沉淀和↑气体不影响得分;1-2 不能; 1分经典共价键理论认为原子之间通过共享电子对而成键;C 为第二周期元素,只有 4 个价层轨道,最多形成 4 个共价键; 1分理由部分：答“C 原子无 2d 轨道,不能形成 sp3d 杂化轨道”,得 1 分；只答“C 原子没有 2d 轨道”,得分；只答“C 原子有 4 个价电子”,得分；答CH5+中有一个三中心二电子键,不得分因按三中心二电子键模型,CH5+离子的 C-H键不等长;1-3 A 或质子酸多选或错选均不得分; 2分1-4 C26H30分子式不全对不得分2分1-5 有1分1-6 3 种答错不得分1分1-7 有1分1-8 无1分第2题6分每式3分对每一式,只写对原子之间的连接顺序,但未标对价电子分布,只得 1 分；未给出立体结构特征不扣分；未标出同位素符号不扣分,但 B 中将星号标错位置扣分;第3题10分3-1 ··· AcB CbA BaC A ···5分大写字母要体现出 Cl-层作立方最密堆积的次序,镁离子与空层的交替排列必须正确,镁离子层与氯离子层之间的相对位置关系大写字母与小写字母的相对关系不要求;必须表示出层型结构的完整周期,即至少写出包含 6 个大写字母、3个小写字母、3 个空层的排列;若只写对含 4 个大写字母的排列,如“··· AcB CbA ···”,得分;3-2 3分Z的表达式对,计算过程修约合理,结果正确Z=—,指出单元数为整数 3,得 3 分;Z的表达式对,但结果错,只得 1 分;3-3 NaCl 型或岩盐型2分第4题7分根据所给数据,作图如下：由图可见,样品的质量损失与其中 A 的质量分数呈线性关系,由直线外推至A 的质量分数为 100% ,即样品为纯 A,可得其质量损失为 %;作图正确,外推得纯 A 质量损失为±%,得 4 分；作图正确,得出线性关系,用比例法求出合理结果,也得4分；仅作图正确,只得 2 分;样品是热稳定性较差的无水弱酸钠盐,在常见的弱酸盐中,首先考虑碳酸氢钠,其分解反应为：2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O↑ + CO2↑该反应质量损失分数为+/2 ×= %,与上述外推所得数据吻合;化合物 A 的化学式是 NaHCO 3;根据所给条件并通过计算质量损失,答对 NaHCO 3得 3 分;答出 NaHCO 3但未给出计算过程,只得 1 分;其他弱酸钠盐通过计算可排除,例如 Na 2CO 3质量损失分数为 %,等等; 第 5 题10 分5-14 分C 6H 5CH 2Cl ＋NaOH ＝C 6H 5CH 2OH ＋NaClNaOH ＋HNO 3＝NaNO 3＋H 2O 此式不计分 AgNO 3＋NaCl ＝AgCl↓＋NaNO 3NH 4SCN ＋AgNO 3＝AgSCN↓＋NH 4NO 3 Fe 3+＋SCN -＝FeSCN 2+每式 1 分；写出正确的离子方程式也得满分；最后一个反应式写成 Fe 3+＋3SCN -＝FeSCN 3也可;5-22 分样品中氯化苄的摩尔数等于 AgNO 3溶液中 Ag ＋的摩尔数与滴定所消耗的 NH 4SCN 的摩尔数的差值,因而,样品中氯化苄的质量分数为M C 6H 5CH 2Cl×× × 100% ＝ 91%算式和结果各 1 分; 若答案为％,得分91%相当于三位有效数字,％相当于四位有效数字;5-32 分测定结果偏高的原因是在甲苯与 Cl 2反应生成氯化苄的过程中,可能生成少量的多氯代物 C 6H 5CHCl 2和C 6H 5CCl 3,反应物 Cl 2及另一个产物 HCl 在氯化苄中也有一定的溶解,这些杂质在与 NaOH 反应中均可以产生氯离子,从而导致测定结果偏高;凡答出由以下情况导致测定结果偏高的均得满分：1多氯代物、Cl 2和HCl ；2多氯代物和 Cl2；3多氯代物和 HCl；4多氯代物;凡答出以上任何一种情况,但又提到甲苯的,只得 1 分;若只答 Cl2和／或 HCl 的,只得 1 分;5-42分不适用;1分氯苯中,Cl 原子与苯环共轭,结合紧密,难以被 OH交换下来;1分氯苯与碱性水溶液的反应须在非常苛刻的条件下进行,而且氯苯的水解也是非定量的;第6题12分6-14分HA 在水中存在如下电离平衡：HA = H+＋A K a =×10-4据题意,得如下 3 个关系式：HA＋A＝×10-3mol·L-1 ①H+ A／HA＝×10-4② H+＝AH+＝×10-4mol·L-1③三式联立,解得：A＝H+＝×10-4mol·L-1, HA＝×10-3mol·L-1, OH-＝×10-11mol·L-1, pH＝logH+＝ =计算过程合理得分；每个物种的浓度分；pH 分;6-24分HA 的二聚反应为： 2HA = HA2平衡常数K dim=HA2/ HA2苯相中,HA 的分析浓度为 2HA2＋HAB＝×10-3mol·L-1根据苯-水分配常数K D=HA B/HA W=得HAB ＝HAW＝×10-3mol·L-1HA2＝×10-4mol·L-1K dim=HA2/ HA2=×10-4／×10-32＝×102计算过程合理得 2 分；单体及二聚体浓度正确各得分；平衡常数正确得 1 分带不带单位不影响得分;6-32分HA 的摩尔质量为××1023/×1021＝156 g/mol,根据所给信息,推断 HA 是氯代苯甲酸;156－77C6H5－45羧基=34,苯环上可能有氯,于是有 156－76C6H4－45羧基=35,因此 HA 是氯代苯甲酸;推算合理和结论各 1 分;6-42分在苯中,氯代苯甲酸相互作用形成分子间氢键；二聚体结构如下：原因与结构各 1 分;第7题8分7-1 6分A 第一次放热：4KClO3s = 3 KClO4s+ KCls ΔHθ= -144 kJ/mol第二次放热：KClO4 s = KCls + 2O2g ΔHθ= -4 kJ/mol每个方程式 1 分;方程式写错,不得分；未标或标错物态,扣分；未给出ΔHθ或算错,扣分;第一次放热过程,在上述要求的方程式外,还写出 2KClO3s =2KCls + 3O2g,不扣分;B 第一次放热、第二次放热反应的热化学方程式均与 A 相同;给出此说明,得分同 A若写方程式,评分标准同 A;C 2KClO3s = 2KCls + 3O2g ΔHθ= -78 kJ/mol方程式 2 分;方程式写错,不得分；未标或标错物态,扣分；未给出ΔHθ或算错,扣分;7-2 2分具有轻微刺激性气味的气体可能是 Cl2; 1分实验方案:1 将气体通入 HNO3酸化的 AgNO3溶液,有白色沉淀生成；分2 使气体接触湿润的 KI-淀粉试纸,试纸变蓝色;分若答气体为 O3和/或 ClO2,得 1 分；给出合理的确认方案,得 1 分;第8题 4分8-13分操作步骤：第一步：将反应混合物倾入冰水中,搅拌均匀,分离水相和有机相；分第二步：水相用乙酸乙酯等极性有机溶剂萃取 2-3 次后,取水相；分第三步：浓缩水相,得到C的粗产品;1 分理论依据：C是季铵盐离子性化合物,易溶于水,而A和B都是脂溶性化合物,不溶于水;1 分未答出水相用有机溶剂萃取,不得第二步分；未答浓缩水相步骤,不得第三步分；未答出C是季铵盐离子性化合物或未答出A和B都是脂溶性化合物,扣分;8-21分A 含叔胺官能团,B 为仲卤代烷,生成C 的反应是胺对卤代烷的亲核取代反应;1 分只要答出取代反应即可得 1 分;第9题10分9-15 分A KMnO4或K2Cr2O7或其他合理的氧化剂；MnO2、PCC、PDC、Jones 试剂等不行;A、B、C、D、和G 每式 1 分;化合物 B 只能是酸酐,画成其他结构均不得分；化合物 C 画成也得1分化合物 D 只能是二醇,画成其他结构均不得分；化合物 G 画成或只得分9-22 分由E生成F的反应属于加成反应；由F生成G的反应属于缩合反应;各 1 分由E生成F的反应答为其他反应的不得分；由F生成G的反应答为“分子间消除反应”也得满分,答其他反应的不得分;9-33 分G的所有光活异构体 3 分应有三个结构式,其中前两个为内消旋体,结构相同,应写等号或只写一式；三个结构式每式 1 分；如果将结构写成 4 个,而没有在内消旋体之间写等号的,或认为此内消旋体是二个化合物的扣分；如果用如下结构式画G的异构体,4 个全对,得满分;每错 1 个扣 1 分,最多共扣 3 分;第10题12分10-12 分画成其他结构均不得分;10-25 分画成其他结构均不得分; B2分化合物B与水反应的化学方程式:或C3N3O3Cl3+ 3 H2O = C3N3O3H3+ 3 HClO3分方程式未配平得分；产物错不得分;10-32 分2 分,每个结构式 1 分10-43 分或 3 CONH22＝ C3N3O3H3+ 3 NH3方程式未配平只得分；产物错不得分;第11题9分11-13 分A的结构式:1 分A 的结构,必须画出四元环并九元环的并环结构形式；未画出并环结构不得分；甲基位置错误不得分;C的结构式: 1 分C的结构,必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并环结构不得分；环内双键的构型画成顺式不得分,取代基位置错误不得分;C的异构体的结构式:1 分C异构体的结构,必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并环结构不得分；环内双键的构型画成反式不得分；取代基位置错误不得分;11-24 分石竹烯的结构式:2 分石竹烯的结构式,必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并环结构不得分；结构中有二个双键,一个在环内,一个在环外；九元环内的双键的构型必须是反式的；双键位置正确得满分；双键位置错误不得分；甲基位置错误不得分;异石竹烯的结构式:2 分异石竹烯的结构式,必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并环结构不得分；结构中有二个双键,一个在环内,一个在环外；九元环内的双键的构型必须是顺式的；双键位置正确得满分；双键位置错误不得分；甲基位置错误不得分; 11-32 分环内双键构型不同,石竹烯九元环中的双键构型为反式的,异石竹烯九元环中的双键构型为顺式的;石竹烯和异石竹烯的结构差别：必须指出石竹烯九元环中的双键构型为反式的,异石竹烯九元环中的双键构型为顺式的；主要差别在于环内双键构型的顺反异构；只要指出双键构型的顺反异构就得满分,否则不得分;注：红色字体为答案,蓝色字体为评分说明;中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛省级赛区试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100评分通则：1.凡要求计算的,没有计算过程,即使结果正确也不得分;2有效数字错误,扣分,但每大题只扣1次;3单位不写或表达错误,扣分,但每大题只扣1次;4只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的,不得分;5方程式不配平不得分;6不包括在此标准答案的分的题,可由评分组讨论决定是否给分;第1题 14分1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐; 1画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式;C H 2N C H 2H 2CN H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOCH H2分答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2HH或CH 2NH(CH 2COO -)22得2分,质子必须在氮原子上;2 CaEDTA 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅;写出这个排铅反应的化学方程式用Pb 2+ 表示铅;Pb 2+ + CaEDTA 2 = Ca 2+ + Pb EDTA 2 1分 3能否用EDTA 二钠盐溶液代替CaEDTA 2溶液排铅为什么不能;若直接用EDTA 二钠盐溶液,EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失; 答案和原因各分,共 1分1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205oC,不含结晶水;晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性;画出这种分子的结构式,标出正负极;2分硫氧键画成双键或画成S →O,氮硫键画成N →S,均不影响得分;结构式1分,正负号1分;答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分;正确标出了正负号,如+H 3NSO 3、+H 3N-SO 3得1分;其他符合题设条件有三重轴,有极性的结构,未正确标出正负极,得1分,正确标出正负极,得2分;1-3 Na 2FeCN 5NO 的磁矩为零,给出铁原子的氧化态;Na 2FeCN 5NO 是鉴定S 2的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式;FeII 答II 或+2也可 2分FeCN 5NO 2+S 2= FeCN 5NOS 4配合物电荷错误不得分 1分1-4 CaSO 4 2H 2O 微溶于水,但在HNO 3 1 mol L 1、HClO 4 1 mol L 1中可溶;写出能够解释CaSO 4在酸中溶解的反应方程式;CaSO 4 + H + = Ca 2+ + HSO 4 1分写成 2CaSO 4 + 2HNO 3 = CaNO 32 + CaHSO 42 也得分;高氯酸同; 答案若生成H 2SO 4 不得分;1-5 取质量相等的2份PbSO 4 难溶物粉末,分别加入HNO 3 3 mol L 1 和HClO 4 3 mol L 1,充分混合,PbSO 4在HNO 3 能全溶,而在HClO 4中不能全溶;简要解释PbSO 4在HNO 3中溶解的原因;Pb 2+与NO 3形成络离子配离子或配合物; 1分写方程式也可,如PbSO 4 + H + + NO 3- = HSO 4- + PbNO 3+;若将络离子配离子或配合物写成PbNO 32或PbNO 33也得分,但方程式须配平;1-6 X 和Y 在周期表中相邻;CaCO 3与X 的单质高温反应,生成化合物B 和一种气态氧化物；B 与Y 的单质反应生成化合物C 和X 的单质；B 水解生成D ；C 水解生成E ,E 水解生成尿素;确定B 、C 、D 、E 、X 和Y ; B: CaC 2 C: CaCN 2 D: C 2H 2 或CaOH 2 E: NH 2CN CNH 2也可X: C Y: N各分,共3分第2题 5分化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等;年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原;此外,将亚氯酸钠固体装柱,通入用空气稀释的氯气氧化,也可生产X ;X 有极性和顺磁性,不形成二聚体,在碱性溶液里可发生歧化反应;2-1 写出X 的分子式和共轭π键mn π;ClO 2 53π 各1分,共2分2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X 的反应方程式;2ClO 3+ H 2C 2O 4 + 2H + = 2ClO 2 + 2CO 2 + 2H 2O 1分或 2NaClO 3 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4 = 2ClO 2 + 2CO 2 + Na 2SO 4 + 2H 2O2NaClO 2 + Cl 2 = 2ClO 2 + 2NaCl 1分NaClO 2是固体,写成ClO 2,不得分; 2-3 写出上述X 歧化反应的化学方程式;2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2O 1分或 2ClO 2 + 2OH = ClO 2+ ClO 3+ H 2O第3题 4分甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇脱氢制备,反应式如下：CH 32Og + H 2g mr H ∆= kJ mol -11 向体系中通入空气,通过以下反应提供反应1 所需热量：H 2g + O 2g H 2Og mr H ∆=– kJ mol -1 2要使反应温度维持在700C,计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比;已知空气中氧气的体积分数为;要使反应维持在一定温度持续进行,应保证反应2放出的热量恰好被反应1 全部利用,则：甲醇与氧气的摩尔比为：n CH3OH : n O2 = 2 / = 2分甲醇与空气的摩尔比为：n CH3OH : n空气 = / 5 = 2分答成或得分;答写成1 : 也得2分;考虑到实际情况,将上式的等号写成小于或小于等于,得2分;算式合理,结果错误,只得1分;只有结果没有计算过程不得分;第4题10分 CN2被称为拟卤素,它的阴离子CN作为配体形成的配合物有重要用途;4-1 HgCl2和HgCN2反应可制得 CN2, 写出反应方程式;HgCl2+ HgCN2= Hg2Cl2+ CN21分4-2 画出CN、CN2的路易斯结构式;[]N C C各1分,共2分短线画成电子对同样得分；不画孤对电子不得分;4-3 写出CN2 g 在O2g 中燃烧的反应方程式;CN2g + 2O2g = 2CO2g + N2g 1分不标物态也可;4-4 298 K下,CN2 g 的标准摩尔燃烧热为 1095 kJ mol1,C2H2g 的标准摩尔燃烧热为 1300 kJ mol1,C2H2g 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol1,H2O l 的标准摩尔生成焓为 286 kJ mol1,计算 CN2g 的标准摩尔生成焓;CN2g + 2O2g = 2CO2g + N2g2Δf H m CO2ΔfH m CN2 = 1095 kJ mol12Δf H m CO 2 = 1095 kJ mol 1 +Δf H m CN 2 C 2H 2g + g = 2CO 2g + H 2Ol2Δf H m CO 2 +Δf H m H 2O Δf H m C 2H 2 =1300 kJ mol -12Δf H m CO 2 =1300 kJ mol 1+ 286kJ mol 1+ 227 kJ mol 1Δf H m CN 2 = 1095 kJ mol 1 1300 kJ mol 1 + 286kJ mol 1 + 227 kJ mol 1= 308 kJ mol 1 2分计算过程正确计算结果错误只得1分;没有计算过程不得分; Δf H m CN 2 = 1095 1300 + 286 + 227 = 308kJ mol 1也可以; 但不加括号只得分;4-5 CN 2在300~500 o C 形成具有一维双链结构的聚合物,画出该聚合物的结构;CC NN n或 CC NCC N N CC NN N2分画成NN NN NN也得2分; 但画成N NN NNN只得1分;4-6 电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN,写出化学方程式漂白粉用ClO 表示;2CN + 5ClO + H 2O = 2HCO 3 + N 2 + 5Cl 2分产物中写成CO 32只要配平,也得分;第5题 5分 1963年在格陵兰Ika 峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite;它形成于冷的海水中,温度达到8o C 即分解为方解石和水;1994年的文献指出：该矿物晶体中的Ca 2+ 离子被氧原子包围,其中2个氧原子来自同一个碳酸根离子,其余6个氧原子来自6个水分子;它的单斜晶胞的参数为：a = 887 pm, b = 823 pm, c = 1102 pm, β = °,密度d = g cm 3,Z = 4;5-1 通过计算得出这种晶体的化学式; ikaite 晶胞体积：V = abc sin β = 10-24 cm 3 ° = 10-22 cm 3 分设晶胞中含有n 个水分子,晶胞的质量：m = 4 100 + 18 n / N A g 分晶体密度：d = m /V = 4 100 + 18 n / 102310-22g cm 3= g cm -3100+18n = 208 n = 6分该晶体的化学式为CaCO 36H 2O分算出6个水分子,未写化学式,得分;5-2 研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形,并与冰及钙离子配位数也是8的二水合石膏晶体gypsum 作了对比,结果如下图所示纵坐标为相对体积：为什么选取冰和二水合石膏作对比实验结果说明什么Ikaite 在冷水中形成,而且含有大量结晶水,分解温度又接近冰的熔点,可能gypsuikaice与冰的结构有相似性,故选取冰作参比物；分石膏是带结晶水的钙的含氧酸盐,而且钙的配位数也是8,可能与ikaite 结构相似,故选取石膏作参比物; 分实验结果说明ikaite 的结构跟冰相似; 1分实验结果,说明含水的摩尔分数越大膨胀越大, 可以得分; 5-3 这种晶体属于哪种类型的晶体简述理由;分子晶体; 分答混合型晶体不得分;晶体分解温度接近冰的熔点,体积随温度的变化趋势也接近冰,可认为晶体中的化学微粒是CaCO 3 6H 2O,它们以分子间作用力氢键和范德华力构成晶体;分第6题 11分在900o C 的空气中合成出一种含镧、钙和锰摩尔比2 : 2 : 1 的复合氧化物,其中锰可能以 +2、+3、+4 或者混合价态存在;为确定该复合氧化物的化学式,进行如下分析：6-1 准确移取 mL mol L 1的草酸钠水溶液,放入锥形瓶中,加入25 mL 蒸馏水和5mL 6 mol L 1的HNO 3溶液,微热至60~70o C,用KMnO 4溶液滴定,消耗 mL;写出滴定过程发生的反应的方程式；计算KMnO 4溶液的浓度;2MnO 4 + 5C 2O 42 + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O 1分 KMnO 4溶液浓度：2/5 / = mol L 1 1分反应方程式反应物C 2O 42-写H 2C 2O 4,只要配平,也得1分;下同;6-2 准确称取 g 复合氧化物样品,放入锥形瓶中,加 mL 上述草酸钠溶液和30 mL 6mol L 1 的HNO 3溶液,在60~70o C 下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液;用上述KMnO 4溶液滴定,消耗 mL;根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态,给出该复合氧化物的化学式,写出样品溶解过程的反应方程式;已知La 的原子量为;根据：化合物中金属离子摩尔比为 La : Ca : Mn = 2 : 2 : 1,镧和钙的氧化态分别为+3和+2,锰的氧化态为 +2 ~ +4,初步判断复合氧化物的化学式为La 2Ca 2MnO 6+x , 其中 x = 0~1; 1分滴定情况：加入C 2O 42总量： mL mol L 1 = mmol 分样品溶解后,滴定消耗高锰酸钾： mL mol L 1 = mmol 分样品溶解后剩余C 2O 42量: mmol 5/2 = mmol 分样品溶解过程所消耗的C 2O 42量: mmol mmol = mmol 分若将以上过程合并,推论合理,结果正确,也得2分; 在溶样过程中,C 2O 42变为CO 2给出电子：2 mmol = mmol 分有两种求解x 的方法： 1方程法：复合氧化物La 2Ca 2MnO 6+x 样品的物质的量为：g / + x g mol 1 分 La 2Ca 2MnO 6+x 中,锰的价态为: 2 6+x 2 3 22 = 2+2x 1分溶样过程中锰的价态变化为： 2+2 x 2 = 2 x 分锰得电子数与C2O42给电子数相等：2 x g / + x g mol1= 2 103 mol 1分x = 1 分如果将以上步骤合并,推导合理,结果正确,也得分；如果将以上步骤合并,推导合理但结果错误,得2分；推导错误,即便结果吻合,也不得分;2尝试法因为溶样过程消耗了相当量的C2O42,可见锰的价态肯定不会是+2价;若设锰的价态为+3价,相应氧化物的化学式为, 此化学式式量为 g mol-1, 称取样品的物质的量为：g / g mol-1 = 104 mol 分在溶样过程中锰的价态变化为103 mol / 8. 628 104 mol = 0. 5分锰在复合氧化物中的价态为： 2 + = 0. 5分与3差别很大,+3价假设不成立；分而结果提示Mn更接近于+4价; 分若设Mn为+4价, 相应氧化物的化学式为La2Ca2MnO7, 此化学式式量为 gmol-1;锰在复合氧化物中的价态为：2 + 2 103 / / =4 分假设与结果吻合,可见在复合氧化物中,Mn为+4价; 分如果将以上步骤合并,推导合理,结果正确,也得分；如果将以上步骤合并,推导合理但结果错误,得2分；推导错误,即便结果吻合,也不得分;该复合氧化物的化学式为La 2Ca 2MnO 7 1分溶样过程的反应方程式为：La 2Ca 2MnO 7 + C 2O 42 + 14H + = 2La 3+ + 2Ca 2+ + Mn 2+ + 2CO 2 + 7H 2O 1分未经计算得出La 2Ca 2MnO 7,方程式正确,只得方程式的1分;第7题 14分 AX 4四面体 A 为中心原子,如硅、锗；X 为配位原子,如氧、硫在无机化合物中很常见;四面体T 1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”T 2、T 3···：7-1 上图中T 1、T 2和T 3的化学式分别为AX 4、A 4X 10和A 10X 20,推出超四面体T 4的化学式;T 4超四面体的化学式为A 20X 35 1分7-2 分别指出超四面体T 3、T 4中各有几种环境不同的X 原子,每种X 原子各连接几个A 原子在上述两种超四面体中每种X 原子的数目各是多少T 1 T 3T 2。

历年重点高中化学奥赛竞赛试题及参考答案

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。

1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。

1-3该离子是（）。

该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？。

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。

他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。

一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。

这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。

特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。

然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。

1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。

依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。

1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。

2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。

2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。

1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。

工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。

化学奥赛高中试题及答案

化学奥赛高中试题及答案一、选择题（每题5分，共50分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：B2. 金属铝在空气中形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜的主要成分是：A. 氧化铝（Al2O3）B. 氧化亚铝（Al2O）C. 氧化铝和氧化亚铝的混合物D. 氢氧化铝（Al(OH)3）答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）答案：D5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以作为酸的指示剂的是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 碘化钾答案：C6. 根据化学平衡的原理，下列条件中能够使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 升高温度D. 增加催化剂的量答案：A7. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 醋酸（CH3COOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 蔗糖（C12H22O11）答案：C8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有还原性的是：A. 铁（Fe）B. 铁离子（Fe3+）C. 铜离子（Cu2+）D. 氯气（Cl2）答案：A9. 根据离子的迁移速率，下列离子中迁移速率最快的是：A. 钠离子（Na+）B. 钾离子（K+）C. 钙离子（Ca2+）D. 镁离子（Mg2+）答案：A10. 根据化学键理论，下列物质中属于离子晶体的是：A. 金刚石B. 石墨C. 食盐（NaCl）D. 干冰（CO2）答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是________。

答案：氧（O）2. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类________。

化学奥赛考试题目及答案

化学奥赛考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数是8？A. 氧B. 氢C. 氮D. 碳答案：A2. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 水C. 过氧化氢D. 氨气答案：B3. 元素周期表中，第IA族元素的常见价态是？A. +1B. +2C. +3D. +4答案：A4. 哪种金属在常温下是液态？A. 铁B. 铜C. 汞D. 金答案：C5. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 双分解反应答案：B6. 哪种化合物是酸？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O答案：B7. 哪种化合物是碱？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O答案：C8. 下列哪种化合物是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O答案：A9. 哪种元素的原子结构中，最外层电子数是6？A. 氧B. 碳C. 硫D. 氦答案：C10. 哪种元素是地壳中含量最多的？A. 氧B. 硅C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的常见价态是________。

答案：-12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是________反应。

答案：合成3. 元素周期表中，第IIIB族元素的常见价态是________。

答案：+34. 化合物Na2CO3的名称是________。

答案：碳酸钠5. 化合物H2SO4的名称是________。

答案：硫酸6. 化合物NaCl的名称是________。

答案：氯化钠7. 化合物HNO3的名称是________。

答案：硝酸8. 化合物Ca(OH)2的名称是________。

答案：氢氧化钙9. 化合物Na2SO4的名称是________。

答案：硫酸钠10. 化合物KCl的名称是________。

答案：氯化钾三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

奥赛化学试题及答案

奥赛化学试题及答案一、选择题（每题5分，共50分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氮C. 铁D. 硫答案：C2. 根据元素周期表，元素的原子序数与其原子核外电子数的关系是：A. 原子序数等于核外电子数B. 原子序数等于核内质子数C. 原子序数等于核内中子数D. 原子序数等于核外电子数和核内质子数之和答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO答案：C5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B6. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 不能与水或酸反应答案：A7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被氧化B. 还原剂被还原C. 氧化剂被还原D. 还原剂被氧化答案：C8. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 植物油答案：C9. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，其特点是：A. 反应物和生成物的浓度不再改变B. 反应速率为零C. 反应物和生成物的浓度不断变化D. 反应速率与逆反应速率相等答案：A10. 以下物质中，属于非极性分子的是：A. CO2B. H2OC. NH3D. CH4答案：D二、填空题（每空3分，共30分）1. 元素周期表中，第ⅢA族的元素具有_______个价电子。

答案：32. 摩尔质量的单位是_______。

答案：g/mol3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件变化时，系统会自发地调整以_______。

答案：抵消这种变化4. 酸雨的pH值通常_______7。

答案：小于5. 根据化学键理论，离子键是由_______力形成的。

化学奥赛试题及答案

6. 题目六：请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：
- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。例如，盐酸与氢氧化钠的反应：
\[ HCl + NaOH → NaCl + H_2O \]
7. 题目七：请写出下列元素的原子序数：
- (1) 铁（Fe）
- (2) 金（Au）
- (3) 碘（I）
化学奥赛试题及答案
1. 题目一：请写出下列化合物的化学式：
- (1) 碳酸钠
- (2) 硫酸铜
- (3) 氢氧化钾
答案：
- (1) Na2CO3
- (2) CuSO4
- (3) KOH
2. 题目二：计算下列化学反应的摩尔比：
- (1) 2H2 + O2 → 2H2O
- (2) 2Na + Cl2 → 2NaCl
答案：
- (1) 26
- (2) 79
- (3) 53
8. 题目八：请解释什么是摩尔质量，并给出一个例子。
答案：
- 摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。例如，水（H2O）的摩尔质量为18克/摩尔。
9. 题目九：请写出下列化合物的化学式：
- (1) 硝酸铵
- (2) 硫酸铵
- (3) 碳酸钙
答案：
- (1) NH4NO3
- (2) (NH4)2SO4
- (3) CaCO3
10. 题目十：请解释什么是离子键，并给出一个例子。
答案：
- 离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。例如，氯化钠（NaCl）的形成：
\[ Na^+ + Cl^- → NaCl \]