富集在海水中的元素---氯1(精)PPT课件
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化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
△
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
人教版高中化学必修1课件：4.2 氯气(共25张PPT)
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯气（chlorine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒 科学史话
思考与交流
氯气的实验室制法
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MMnnOO2+2 +4HHClCl△=--△MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
MnO2
+
4HCl(浓)
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO 思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
5. 化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应 ⑷CCl2l2+与H碱2O的=反H应Cl + HClO 思CCll22考通+2：入N根aNOa据OHCH=l2溶N与a液HCl2中O+会反Na有应C什l的O么生+ 情成H2况物O出分现析呢，？如写果出把 反应方程式。 2Cl22+C2Ca(aO(OHH)2)2—=—Ca？Cl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
科学视野（自学）
三、卤族元素 ⒈卤族元素：F Cl Br I ⒉单质的主要性质： 氧化性 氧化能力： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
课堂 小结
一、氯气 1.发现和确认： 2.实验室制法： 3.原子结构： 4. 物理性质： 5. 化学性质：
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
点燃
2Na
+
Cl2
思考与交流
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂 白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白 原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
5. 化学性质 ⑷Cl2与碱的反应
一、氯气（chlorine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒 科学史话
思考与交流
氯气的实验室制法
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MMnnOO2+2 +4HHClCl△=--△MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
MnO2
+
4HCl(浓)
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO 思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
5. 化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应 ⑷CCl2l2+与H碱2O的=反H应Cl + HClO 思CCll22考通+2：入N根aNOa据OHCH=l2溶N与a液HCl2中O+会反Na有应C什l的O么生+ 情成H2况物O出分现析呢，？如写果出把 反应方程式。 2Cl22+C2Ca(aO(OHH)2)2—=—Ca？Cl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
科学视野（自学）
三、卤族元素 ⒈卤族元素：F Cl Br I ⒉单质的主要性质： 氧化性 氧化能力： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
课堂 小结
一、氯气 1.发现和确认： 2.实验室制法： 3.原子结构： 4. 物理性质： 5. 化学性质：
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
点燃
2Na
+
Cl2
思考与交流
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂 白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白 原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
5. 化学性质 ⑷Cl2与碱的反应
氯气(共10张PPT)
溶解性
其本质有什么新的认识？
此时，消防员的头上的金属国徽，以及身上的金属领花、纽扣等严重受蚀。
现象：苍白色火焰，瓶口有白雾
2Fe + 3Cl2 溶解性
===
2F燃eCl3烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。
雾——液体小液滴分散在空气中
溶解性 绿色消防服也严重褪色。
光照
H + Cl === 2HCl 现象：苍白色火焰，瓶口有白雾
事发后消防队员2不断地用水2枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
H2 —
+HCCll的2 =工=烟业= 2制H—法Cl —固体小颗粒分散在空气中
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。
（3）与水反应
+1
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO （歧化反应）
次氯酸
① 弱酸性
酸性：H2CO3 >HClO
光照
HClO ② 不稳定性 2HClO === 2HCl + O2↑
氯水要放在阴暗处， 并储存在棕色瓶中。
③ 强氧化性 杀菌、消毒、漂白（永久漂白）
讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分
新2HH2华OCl网、O报C=l=道2=、:22H0HC0C5lOl年+ 3O月2↑29日，京沪高速公路淮安路段一股地辆满黄射载液绿向氯的色空液罐的中车和气气，对味面体并来车就有相像刺撞 ,大探鼻量液照的氯外灯 味泄光道。 一 ，样眼， 睛‘也唰 熏’得
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
Cl2+H2O
次氯酸的性质： 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 3、强氧化性 漂白作用
人教课标版必修一
富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性很强
2、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）密度比空气大 （3）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （4）氯气易液化
习题：
3：当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某 种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
4：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固 定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏 斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。
高中化学氯水ppt课件
（1）氯气与金属反应
氯气与铜反应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
现象
ห้องสมุดไป่ตู้铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生————色的——
棕黄
烟
钠与氯气反应
现象
剧烈燃烧，火焰呈——色，生成—— 晶体
白色
黄
（2）氯气与非金属反应
氢气在氯气中燃烧
自来水处理的一般过程:
混凝--沉淀--过滤--消毒。
自来水厂有关消毒的生产流程
思考
氯气 溶于水为什么能杀菌消毒呢？
（3）氯气与水反应
请通过设计实验检验氯水成分。
Cl2+H2O==HCl+HClO
（2）HClO（次氯酸）的性质：
Ⅲ 强氧化性：可漂白、杀菌、消毒等
（1）氯水的成分：
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-
C
4. 氯气用来消毒生活用水的原因是（ ） A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
CD
1. 人在“死海”中为什么不会下沉? 2. 到自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。 3. 上网查找资料（或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社），了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。
Ⅰ 弱酸性：酸性弱于H2CO3。
（新制氯水必须避光密封保存）
1.关于氯气的叙述，下列正确的是（ ） A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气 B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
第二节 富集在海水中的元素-氯课件 新人教版
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在自然界中以化合态存在； 在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
Cl
+17
2 8 7
请根据氯元素的原 子结构示意图，推 推测其化学性质？
性质：最外层有7e-，易得到1个电子 形成Cl-，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。 自然界中有没有游离态的氯?如果
2. 闻气味： 刺激性气味，（有毒，请注
意闻气体气味的方法）。
3.密度比空气大。 4.易液化。低温加压变为液氯 5.能溶于水称为氯水（1:2）。
（二）化学性质： 1.与金属反应 （1）与铁反应铁与氯气 反应.flv 现象： 剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。
0 0
点燃
+3
-1
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
（4）、氯气与水的反应
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质氯气与色素的反应.flv
次氯酸（HClO）的“三性”
弱酸性（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒、漂白） 不稳定性（易分解）
光照
2HClO ==
2HCl + O2↑
氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为 NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4 等，致使海水既咸又苦，不能直接 饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地 球的陆地上，可以使陆地平均升高 150m
NaCl也大量存在于陆地盐矿中
•氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯气PPT课件1
氢气在氯气中安静地燃烧，发出 录像1 现象 苍白色火焰，瓶口有白雾。
录像2 现象
氢气与氯气的混合气体，在强光 照射下发生爆炸。
点燃或光照
H2 + Cl2 === 2HCl
［练习2］：
• 3.实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P 等非金属直接化合。试写出下列反应的化学 方程式：
• (1).P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 • (2).P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5
3、通过上述讨论，你对燃烧有什么新的认识？ 任何发光发热的剧烈的化学反应都是燃烧。
小结
1、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气 体，可溶于水，易液化。 2、氯气可以与大多数的金属与非金属反应，表现 出较强的氧化性。 3、进一步深化了对”燃烧”的认识，任何发光发 热的剧烈的化学反应都是燃烧。
课堂练习：
点燃
2 P + 3 Cl2 == 2 PCl3
（不足量）
点燃
2 P + 5 Cl2 == 2 PCl5
说明：两种产物
都有，当氯气较 少时以PCl3为主， 当氯气较多时以 PCl5为主。
思维拓 展 请根据氯气与钠、铜、铁、氢气的
反应，分析以下问题：
1、可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？
2、金属钠和铜，非金属氢气都可以在氯气 中燃烧，这二个反应有何相同的现象？
那么，不活泼金属与氯气反应吗？
实验操作：
将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的 集气瓶中，观察现象。 现象：
Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结 束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈绿
色。
点燃
Cu + Cl2 == CuCl2 与你交流
录像2 现象
氢气与氯气的混合气体，在强光 照射下发生爆炸。
点燃或光照
H2 + Cl2 === 2HCl
［练习2］：
• 3.实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P 等非金属直接化合。试写出下列反应的化学 方程式：
• (1).P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 • (2).P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5
3、通过上述讨论，你对燃烧有什么新的认识？ 任何发光发热的剧烈的化学反应都是燃烧。
小结
1、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气 体，可溶于水，易液化。 2、氯气可以与大多数的金属与非金属反应，表现 出较强的氧化性。 3、进一步深化了对”燃烧”的认识，任何发光发 热的剧烈的化学反应都是燃烧。
课堂练习：
点燃
2 P + 3 Cl2 == 2 PCl3
（不足量）
点燃
2 P + 5 Cl2 == 2 PCl5
说明：两种产物
都有，当氯气较 少时以PCl3为主， 当氯气较多时以 PCl5为主。
思维拓 展 请根据氯气与钠、铜、铁、氢气的
反应，分析以下问题：
1、可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？
2、金属钠和铜，非金属氢气都可以在氯气 中燃烧，这二个反应有何相同的现象？
那么，不活泼金属与氯气反应吗？
实验操作：
将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的 集气瓶中，观察现象。 现象：
Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结 束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈绿
色。
点燃
Cu + Cl2 == CuCl2 与你交流
富集在海水中的元素——氯ppt37 人教课标版
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自主学习
-1-
富集在海水中的元素——氯
活泼的黄绿色气体
——氯气 物理性质
通常状况下，氯气呈黄绿 色，有强烈刺激性气味， 有毒，易液化，密度比空 气大，能溶于水（1：2）。
新闻回放
氯气泄露事件
液氯 黄绿色气体 刺激性气味 毒 地势较高处 水墙 烧碱
-1-
富集在海水中的元素——氯
活泼的黄绿色气体
——氯气 物理性质
HClO是一种弱酸，不仅有漂白性，还可以杀 弱酸 漂白性 菌、消毒，自来水普遍使用的消毒剂就是氯气。 所以自来水不能直接用来饮用、养鱼，但是自来 水煮沸后可以直接用来饮用，在阳光下照射一段 时间后可以用来养鱼，这是为什么呢？
更多次氯酸的信息：/view/457755.htm
设疑探究
3、纯水的酸碱度如何？溶有Cl2呢？
学生活动 实验探究 化学实验 列举可行的实验方案: 实验验证氯气与水是否反应 方案1 方案2
化学性质
1、氯气与水反应
实验药品 新制氯水、石蕊试纸 新制氯水、酸化硝酸银 实验过程 实验现象 实验结论
将新制氯水滴 入到石蕊试纸
石蕊试纸变红
将新制氯水加入到硝 酸酸化的硝酸银中
2、氯气可与其他物质反应 课外作业
到自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给 自来水消毒的？
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Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
探究： 新制的氯水有什么性质？能与那些
物质发生反应？
2021
17
二、氯离子（Cl-)的检验
有关反应的离子方程式是：
？
Ag+ + Cl– == AgCl
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
练习2：怎样制取FeCl2。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
2021
11
(2)氯气与非金属反应
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
H2 + Cl2 或点=光=燃照= 2HCl
是我们研究的氯气。
2021
2
阅读课本P70第一、二段内容
1、海洋是巨大的资源宝库
2、分析 Cl 的原子结构以及性质的 关系，Cl 在自然界如何存在？为 什么？
2021
3
第二节 富集在海水中的元素-氯
氯的位置、结构 氯气的发现及实验室制法 氯气的性质 氯气的用途 氯离子的检验
2021
4
一、活泼的黄绿色气体——氯气
钠与氯气反应 铁与氯气反应 氯气与铜反应
现象
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色，生成—白——色—晶体
灼热
2Na + Cl2 === 2 NaCl
现象
铁丝剧烈燃烧，产生—棕——褐——色的—烟———
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体的气 味的方法。
2021
8
2.氯气的化学性质
（1）、氯气与金属反应 （2）、氯气与非金属反应 （3）、氯气与水反应 （4）、氯气与碱反应
2021
9
(1)氯气与金属反应
？
在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金 属的价态有什么规律？
Cl2+H2O
HCl+HClO
次氯酸
2HClO === 2HCl + O2↑
2021
13
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱）
强氧化性（杀菌、消毒）
漂白性
不稳定易分解
Cl2+H2O==HClO+HCl
新制氯水的成分: H2O， Cl2, HClO， ClO-
H+, Cl-， OH-（少量）
墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防
范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一
位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两
手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们
极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就
是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最
邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就
2021
6
（三）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色
想 一 想 怎样闻氯气
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中
(4)密度比空气大 ——向上排空气法收集
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
2021
7
闻氯气的方法是：
富集在海水中的元素-氯
❖ 掌握氯的原子结构特点
❖ 掌握氯气的物理性质和化学性质。
❖ 掌握氯离子的检验方法
2021
1
历史事件
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两
军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声
令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。
刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕
2021
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久置氯水的成分 H+, Cl-， H2O，OH-（少量）
氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置
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(4)氯气与碱反应
想一想
根据氯气与水的反应原 理,推测氯气与NaOH能 否发生反应?若反应,其 产物是什么?
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
漂白液
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 有效成分:Ca(ClO)2
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识?
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。
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(3)氯气与水反应
氯气溶于水跟水进行反应，生成具有漂 白作用的次氯酸
? 想一想
置 跟据舍勒制氯气
原理，写出化学
方程式。指出氧
制 法 原 理
化氧剂化M、产nO还物2原和+ 剂还4H原、Cl（浓）加=热= MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
产物氧。化剂 还原剂
还原产物
氧化产物
气体发生装置： 固、液加热 收集装置： 向上排气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理： 碱液（NaOH)吸收
漂白粉、漂粉精
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漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3+ 2HClO
（5）与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气 的强氧化性）
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
反应规律：1、氯气可绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，
？
生成高价金属的氯化物 2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐2酸021反应制取吗？
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练习1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属 直接反应来制取的是（C）
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
（一）氯原子结构特点
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
查一查 想一想
原子结构： ＋17 2 8 7
氯元素在周期 表中位置？Cl原
得e-
Cl-
子结构有何特 典型非金属性 （强氧化性）
点？氯元素有 何特性？
Cl在自然界以化合态形式存在， 无游离态
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（二）氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
实 验 装
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可 确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
小 结 (1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸
（2）方法和结论： 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。