化学学业水平考必背知识点

原子及离子结构示意图：
原子及离子电子式：
6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）： ①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填 2n2 个电子。 ③最外层不超过 8 个电子，次外层不超过 18 个电子，依次类推，（第一层不超过 2 个）
④最外层电子数为 8 或第一层为 2 的原子为稳定结构的稀有气体元素。
HCO3－
H＋＋CO32－
H2O
H＋＋OH-
5、电离平衡概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结
合成分子的速率相等时的状态
6、影响电离平衡因素及影响情况：①内因---电解质的本性;②外因---浓度和温度。浓度越
小,电离度越大；升高温度,电离度增大。
7、PH 计算式：pH=-lg{c(H+)} 8、水的离积常数及影响因素：Kw=c(H+）×c(OH-）=10-14 9、溶液酸碱性判断依据： 酸性 c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7
图像：
4、化学平衡特征：动、等、定、变
5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变
6、影响化学平衡的因素及影响情况：
a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；
增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；
b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；
媒
六、元素周期表
1、元素周期律概念：元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。
2、周期表编排形式：
周期：三短（第 1、2、3 周期）三长（第 4、5、6 周期）一不完全（第 7 周期）
周期序数=电子层数
族：七主七副零和 VIII（18 个纵行，16 个族）
主族序数=最外层电子数
3、递变性：
2、强电解质概念：在水溶液中完全电离；→； 强电解质有哪些：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 等）、强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、
Ca(OH)2）和绝大部分的盐。 3、弱电解质概念：在水溶液中部分电离；⇌；
弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水
4、电离方程式：
H2SO4 → 2H+ + SO42-
的反应。促进水的电离平衡的移动。
17、水解平衡概念：
18、影响水解平衡因素及影响情况：
八、氧化还原反应
1、氧化还原反应的判读依据：化合价发生变化的反应
2、氧化还原反应的实质：电子的转移
3、氧化剂：
还原剂：
氧化性比较：氧化剂﹥氧化产物
还原性比较：还原剂﹥还原产物
4、原电池概念：将化学能转化成电能的装置
总反应方程式：
11、电解饱和氯化铜溶液工作原理：
电源正极连 极（电极反应、电子得失、反应类型、现象）：
电源负极连 极：
总反应方程式：
九、卤素
1、海水晒盐：
海水提溴：
海带提碘：
2、氯气的物理性质：
MnO2 + 4HCl（浓） —△→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
实验室制备 Cl2
3、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）
卤素间相互置换，可用 CCl4 萃取
Cl2 + 2KI —→ 2KCl + I2
Br2 — CCl4 橙红色
Br2 + 2KI —→ 2KBr + I2
I2 — CCl4 紫红色
H2S + Cl2 —→ S↓ + 2HCl
Cl2 的强氧化性
4、新制氯水中的微粒和性质：分子：Cl2、HClO、H2O；离子： Cl-、H+、ClO-、OH-
性质
同周期（从左→右）
同主族（从上→下）
2
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
电子层结构
电子层数相同，最外层电子 电子层数递增，最外层电子
数增多
数相同
失电子能力（得电子能力） 逐渐减小（逐渐增大）
逐渐增大（逐渐减小）
金属性（非金属性）
逐渐减弱（逐渐增强）
逐渐增强（逐渐减弱）
最高价氧化物对应水化物 酸性逐渐增强，碱性逐渐减 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增
Ca(HCO3)2＋2HClO
8、通常情况下 Br2、I2 的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色： 9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：
10、卤素离子检验：药品 AgNO3 Cl- + Ag+ —→ AgCl↓（白）
（反应和现象）
Ag+ + Br- —→ AgBr↓（浅黄）
Ag+ + I- —→ AgI↓（黄）
Cu＋Cl2 点燃 C+2uCl2
（Cl2 氧化性大于 S，可将金属氧化成最高价态）
S＋H2
H2S
点燃
S＋O2
SO2
点燃
S＋2KNO3＋3C
K2S＋3CO2 ＋N2
（黑火药主要成分：硫磺、硝石、木炭）
3、硫化氢的物理性质：臭鸡蛋气味气体，有毒，水溶液为氢硫酸，显弱酸性 4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫、弱酸性）：
5
6、酸雨的形成（2 种）：
途径一： SO2＋H2O
H2SO3（弱酸）
催化剂
途径二： 2SO2＋O2
2SO3
2H2SO3＋O2 SO3＋H2O
2H2SO4（H2SO3 被氧化） H2SO4（强酸）
酸雨的防治：使用低硫燃料、脱硫工艺 7、二氧化硫的化学性质（氧化性、还原性、酸性氧化物、漂白性）：
△
氧化性 SO2＋2H2S
3S↓＋2H2O
催化剂
还原性 2SO2＋O2 △ 2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O
H2SO4＋2HCl（混合漂白性消失）
8、钝化：铁、铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸生成一层致密的氧化膜阻碍了进一步反应
9、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性
不能使用浓硫酸干燥的气体：不能干燥具还原性的 H2S 和碱性的 NH3 10、浓硫酸和铜、碳反应：
2、道尔顿：原子论
汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型
卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型
3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子
同位素
化学 性质相似， 物理
性质不同
4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +…… 5、1~18 号元素原子核外排布式
中性 c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7 碱性 c(H+)<c(OH-）；25℃时，pH>7 10、强酸强碱稀释时 PH 值变化：强酸强碱每稀释 10 倍 PH 值改变一个单位，弱酸弱碱不 到一个单位
11、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色 8—粉红—10 红色 石蕊：红色 5—紫色—8 蓝色
3
甲基橙：红 3.1—橙色——4.4 黄色
12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒
13、离子共存概念：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（H+、 NO3—、Fe2+）的离子不能共存 14、盐类酸碱性判断：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；
15、盐类水解规律：谁强显谁性，两强相遇显中性 16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的 H+（或 OH-）结合成弱电解质
n=CV
M 7、 一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀） 二、原子结构
1、原子构成： 原子核
质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类
AZ X （+）
中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类
核外电子（-）（带一个单位负电荷）
质量数=质子数+ 中子数
质子数=电子数=核电荷数=原子序数
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂粉精的主要成分： CaCl2＋Ca(ClO)2
有效成分： Ca(ClO)2
漂粉精工作原理：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O
Ca(HCO3)2＋2HClO
Ca(ClO)2＋2HCl
CaCl2＋2HClO
漂粉精在空气中失效：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O 7、卤素单质的原子结构示意图：
的酸、碱性
弱
强
非金属气态氢化物形成难 形成由难→易，稳定性逐渐 形成由易→难，稳定性逐渐
易及稳定性
增强
减弱
4、画出梯字区位置：铝
5、半导体材料：梯字区两边元素
农药、化肥：周期表右上角元素
七、电解质溶液
1、电解质概念：凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质概念：凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
降低温度，平衡向放热反应的方向移动；
c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破
坏，并向着减弱这种改变的方向移动。
8、合成氨条件：20MPa～50MPa（速率加快、平衡正向）、500℃（催化剂活性温度）、铁触
△
不稳定性 H2S
H2＋S↓
点燃
点燃
还原性 2H2S＋3O2(充足)
2H2O＋2SO2 2H2S＋O2(不足)
2H2O＋2S↓
实验室制法（尾气用碱吸收，与 H2 、CO2 制备装置同）
FeS＋2HCl
FeCl2＋H2S↑ 或 FeS＋H2SO4
5、酸雨的概念：PH<5.6 的雨水
FeSO4＋H2S↑