金属性判断的16条标准和非金属性判断的10条标准

金属性判断的16条标准和非金属性判断的10条标准

一、金属性判断标准

1、理论：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。

例1：同主族：KOH>NaOH>LiOH⇒K>Na>Li ；

例2：同周期：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3⇒Na> Mg>Al

2、表：金属活动性顺序表中前边的元素比后边的元素金属性越强。

例1：K>Na>Mg>Al> Fe>Cu>Ag>Pt>Au

3、位置：在元素周期表中，左下角的元素比右上角的元素金属性越强。

例1：同周期：左>右⇒Na>Mg>Al ；

例2：同主族：下>上⇒K>Na>Li ；

例3：不同行（周期）不同列（主族）：左下>右上⇒K>Mg ；

4：实验：

（1）、与氧气反应时：

①．反应条件简单的元素金属性越强。

例1：4Na+O2=2Na2O ，4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3·nH2O ，2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，⇒Na>Fe>Cu ；

例2：4Na+O2=2Na2O ，3Fe+2O2点燃Fe3O4，2Cu+O2加热2CuO ，

⇒Na>Fe>Cu ；

②．反应越激烈的元素金属性越强。

③．产物中氧元素的化合价越复杂的金属性越强。

例1：钾有三种含氧化合物,如：K2O 、K2O2、KO2，钠有两种含氧化合物，如：Na2O 、Na2O2 ，镁只有一种含氧化合物MgO ，所以活泼性K>Na>Mg

（2）、与水反应：

①．反应条件简单的元素金属性越强。

例1：钾、钙、钠与冷水反应生成碱和氢气，镁、铝与热水反应生成碱和氢气，铁铅与水蒸气高温条件下反应生成氧化物和氢气，(K 、Ca 、Na) > (Mg、Al) > (Fe 、Pb)

②．反应越激烈的元素金属性越强。

例2：钾与水反应轻微爆炸，钠与水反应平缓，金属性：K>Na

（3）与酸反应：

反应越激烈、反应速率越大的金属性越强。

（4）与盐反应：

①．发生置换反应时，反应物金属比生成物金属的活泼性强。

例1：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⇒Fe > Cu

②．产物中有碱和氢气时，反应物金属比生成物碱中含有的金属的活泼性强。

例2：2Na+2H2O+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⇒Na> Fe > Cu

（5）两种金属露置在空气中，先被腐蚀的金属的活泼性强。

例1：在空气中铁比铜易生锈，所以铁比铜活泼。

（6）发生原电池反应：通常情况下，先腐蚀的金属比后腐蚀的金属活泼，原电池中的负极金属通常比正极金属活泼。

（7）发生电解池反应：通常情况下，在阴极先析出的金属比后析出的金属不活泼。

二、非金属性判断标准

1、理论依据：最高价氧化物对应的水化物酸性越强其非金属性越强.

①．同周期: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4⇒Cl>S>P>Si ；

②．同主族：H2CO3> H4SiO4⇒C>Si ；HNO3>H3PO4⇒N>P ；

2、位置推断：右上角元素的非金属性比左下角元素的非金属性强。

①．同周期：右>左⇒F>O>N>C>B ；Cl>S>P>Si ；

②．同主族：上> 下⇒O>S ；C>Si ；N>P ；F>Cl>Br>I ；

③．右上> 左下⇒F>S>As ；N>Si ；

3、实验推断：

①．与氢气反应的条件越简单，其非金属性越强。

氟气在黑暗处爆炸，氯气在光照下爆炸,溴在加热时反应,碘在持续加热的条件下反应，所以活泼性

F>Cl>Br>I ；

②．与等量氢气反应时越激烈即放出的能量越多，其非金属性越强。

③．与氢气反应的产物越稳定其非金属性越强。

稳定性：HF>HCl>HBr>HI⇒活泼性：F>Cl>Br>I ；

④．非金属氢化物的还原性越弱，其非金属性越强。

还原性：HFCl>Br>I ；

⑤．与变价金属反应，使生成物中的变价金属呈高价态的非金属性强。

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3；Fe+S加热FeS ；⇒Cl2 > S ；

Cu + Cl2点燃CuCl2；2Cu+S加热Cu2S ；⇒Cl2 > S ；

⑥．与酸发生置换反应时，反应物单质的非金属性比生成物单质的非金属性强。

Cl2+2HBr=2HCl+Br2；Br2+ H2S = 2HBr + S↓；⇒Cl2 > Br2 >S ；

⑦．与盐发生置换反应时，反应物单质的非金属性比生成物单质的非金属性强。

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+ Na2S = 2NaBr + S↓；⇒Cl2 > Br2 > S ；

⑧．惰性电极电解盐溶液时，阴离子还原性越强，其对应的非金属单质的氧化性越弱，越先析出。

；⇒F2 >O2 > Cl2 > Br2 > I2 > S 。

S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >F- > SO-2

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