根据化学方程式的计算题(复习)PPT课件
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初中利用化学方程式的简单计算(共31张PPT)
56
2
65
2
m
x
m
y
7、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ）
A
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克
高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
316 ∶
197 ∶ 87 ∶ 32
65 2 14、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（
= ）
13g 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
X
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
65
2
5g-3.7g
X
65
2
1.3g = X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为0.04克
4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二 氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？
思路：乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？ 乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？ 怎么计算？
C：44克× H 27克×
65
1
2CX．铁+ 生Y2锈=以=后= 2总Z2质K量M 比原n来O铁的4=加质==量热=大 K2MnO﹢4 MnO2﹢ O2
该 A．物煤质燃中烧碳后、剩氢余元2煤素×渣的的1质质5量8量比小为于3煤︰的1 质量
32
6g A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
中考化学复习课件《根据化学方程式的》
考点聚焦 冀考探究
图18－1
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
解 析 (1)CuZn合金中的锌是活泼金属，能与稀硫酸反 应，铜是不活泼金属，不与稀硫酸发生反应，因而能测定出铜的
质量分数；CuAg合金中的两种金属都不与稀硫酸反应，因而不 能测定出铜的质量分数。(2)由图示可知，生成气体的质量为0.2 g， 利用锌与硫酸反应的化学方程式计算出锌的质量，然后算出铜的 质量，最后算出CuZn合金中铜的质量分数。
例1 [2014·汕尾]欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的
质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和 必要的仪器。 (1)你认为能测出质量分数的是__________ CuZn 合金。
考点聚焦 冀考探究
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
(2)取该合金的粉末26 g，加入该硫酸充分反应，所加稀
冀考探究
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
考 点 聚 焦
1 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求
生成物(或反应物)的质量
1．计算原理(以水通电为例)
考点聚焦
冀考探究
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
2．解题格式及解题步骤(详见例题) [例题] 3 g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。
若题目中所给数据都是混合物的质量，且不能通过质量分数 计算出反应物(生成物)的质量，常常可以根据质量守恒定律
，利用化学反应前后，参加化学反应的物质的总质量等于反 应后生成的物质的总质量，找出某种纯净物的质量。
考点聚焦
冀考探究
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
冀 考 探 究
直接利用反应物(生成物)的质量求生成物 (反应物)的质量 命题角度：已知反应物(生成物)的质量，求生成物(反应 物)的质量。
图18－1
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
解 析 (1)CuZn合金中的锌是活泼金属，能与稀硫酸反 应，铜是不活泼金属，不与稀硫酸发生反应，因而能测定出铜的
质量分数；CuAg合金中的两种金属都不与稀硫酸反应，因而不 能测定出铜的质量分数。(2)由图示可知，生成气体的质量为0.2 g， 利用锌与硫酸反应的化学方程式计算出锌的质量，然后算出铜的 质量，最后算出CuZn合金中铜的质量分数。
例1 [2014·汕尾]欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的
质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和 必要的仪器。 (1)你认为能测出质量分数的是__________ CuZn 合金。
考点聚焦 冀考探究
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
(2)取该合金的粉末26 g，加入该硫酸充分反应，所加稀
冀考探究
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
考 点 聚 焦
1 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求
生成物(或反应物)的质量
1．计算原理(以水通电为例)
考点聚焦
冀考探究
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
2．解题格式及解题步骤(详见例题) [例题] 3 g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。
若题目中所给数据都是混合物的质量，且不能通过质量分数 计算出反应物(生成物)的质量，常常可以根据质量守恒定律
，利用化学反应前后，参加化学反应的物质的总质量等于反 应后生成的物质的总质量，找出某种纯净物的质量。
考点聚焦
冀考探究
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
冀 考 探 究
直接利用反应物(生成物)的质量求生成物 (反应物)的质量 命题角度：已知反应物(生成物)的质量，求生成物(反应 物)的质量。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
《根据化学方程式的简单计算》课件
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，将其加热到不再分解为止， 称得剩余固体为15.2g。求：生成氧气多少克？②剩余固体中 氯化钾和二氧化锰的质量各为多少克？ ③混合物中氯酸钾的质 量分数。 解：①O2 的质量为：20g－15.2g = 4.8g ②设生成氯化钾的质量为X
③氯酸钾的质量为： 2KCl + 3O2↑ 149 96 20g-7.75g=12.25g 4.8g X 149 96 氯酸钾的质量分数为： 4.8g X 12.25g X = 7.45g × 100%=37.25% 20g MnO2的质量为：15.2g－7.45g = 7.75g
例：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可得 生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6t氧 化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设碳酸钙的质量为X
CaCO3 100 X 100 = 56
高温
CaO + CO2↑ 56 5.6t X 5.6t =10t
100×5.6t X = 56
答：需要碳酸钙10吨
题型二：间接已知一种物质的质量
要认真分析题意，找出题目中隐含的已知量，一般 是利用质量守恒定律
碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石 灰石作为原料来制备。宜昌市某牙膏厂现有一批 石灰石样品，小丽为探究其所含碳酸钙的质量分 数，称取500g的样品，磨成粉末后，加在电路上 高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质的 质量为302g。有关反应的化学方程式为： CaCO3 高温 CaO+CO2 假设石灰石样品中 杂质不参加反应，试计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）词石灰石样品中碳酸钙的质量分数
3、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
2H2O 36 18g
利用化学方程式的简单计算PPT课件16(3份打包) 1
8
附注意事项
根据化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领： （1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范 （3）得数要准确（保留两位小数） 三个关键： （1）准确书写化学方程式 （2）准确计算相对分子质量 （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）
9
记忆解难题格式
2
课 题 3 利用化学方程式的简单计算
化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）
2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 ∶ 若(316)克 ∶ 若( 632)克 ∶
△
197 ∶ 87 ∶ 32 (197)克 ∶ ( 87)克∶( 32)克 (394)克 ∶ (174)克∶( 64)克
H2 1×2=2
+
Cl2
点燃
2HCl
答：燃烧100克氢气需要氯气3550克，生成氯化氢气体 3650克。
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课堂小结
1.根据化学方程式计算的解题步骤 （1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 （5）列比例式 （6）解比例式 （7）简明地写出答语 2.根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可 以计算出另一种反应物或生成物的质量。
40+12+3×16=100 X 100 56
高温
CaO + CO2↑
40+16=56 10t
=
X 10t
100×10t X= =18t 56
答：需要碳酸钙18t。
6
课堂练习
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，燃烧100g氢气需要氯气 多少克？生成氯化氢多少克？ 解：设燃烧100克氢气需要氯气的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量为X
利用化学方程式的简单计算PPT课件
应 用
1.已知反应物的质量求生成 物质量。 2.已知生成物的质量求反应 物质量。
例1、加热分解6克高锰酸钾，可以 得到氧气的质量是多少？
解 设：加热6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为X。 △ 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2×158 32 6g X 316 6g 32 X 32×6g =0.6g X=
点燃 2Mg
2×24
+
：
O2
：
2 Mg O
（24+16）×2
： 16×2
48
32
：
80
若 48克 ： （32）克 若（24）克 :（16）克 若（4.8 ）克 :（3.2）克
：（80）克 ： 40 克 ： 8 克
应 用
研究物质的变化常常要涉及量的计算， 根据化学方程式可以从量的方面研究物质的 变化，例如一定量的原料可以生产出多少产 品，制备一定量的产品需要多少原料等等通 过这些计算，可以加强生产的计划性，并有 利于合理的利用资源。
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
请你给他批个分！ 小A的作业题
1、加热分解多少克高锰酸钾，可以得 到6.4升的氧气？
解： 设加热分解高锰酸钾质量为X,则 △ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2x158
32 316
X 6.4升 X=63.2克
x
32 6.4升 答：加热分解31.6克高锰酸钾，可以得到6.4升氧 气。
2×158
答：加热6g高锰酸钾可以得到0.6g氧气
小节： 根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….平 (3) 写出有关物质的相对分子 质量和、已知量和待求量 .... 写 (4) 列比例式 …………….…. 列 (5) 解比例式 …...….….. 解 (6) 简明地写出答案…….….. 答
九年级化学利用化学方程式简单计算(复习课)优秀课件
〔1〕样品中碳酸氢钠的质量。
〔2〕恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数。
1.涉及到了哪个反响？ 2.的物质和未知的物质 各是什么？ 3.物与未知物的质量比 试多少？
×1222.5
32×3 32
相对质量没算对
X
9.6 g
×2 32×3
X=
=
245 × 96
X 9.6g
未列等式
= 24.5g
答：需氯酸钾的质量为。
解题格式
【解】：设需氯酸钾的质量为 X 。
2KClO3 == MnO2 2KCl + 3O2
245
96
X
9.6 g
245 96
=
X 9.6g
X = 24.5g
答：设该样品中CaCO3的质量分数为83.3%，该盐酸溶液溶质质量分数 为7.3%,反响所得氯化钙溶液溶质质量分数为10.5%。
某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打 〔碳酸氢钠〕。参观结束，某同学带回一些化学实验室里废弃的小苏 打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数〔假设该样品只含氯化钠一 种杂质〕。取样品逐滴参加稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加盐酸的 质量关系如下图，求：
〔有关相对原子质量：K-39 O-16 Cl-35.5)
没有设未知量
【解】：设需氯酸钾的质量为 X 。
KClO2 ==MnO2 KCl + O2
122.5
32
X
9.6 g
未配平
122.5 32
X=
=ห้องสมุดไป่ตู้
X 9.6g
122.5 × 32
= 36.75g
答：需氯酸钾的质量为。
【解】：设需氯酸钾的质量为 X 。 未配平 2 KClO3 ==MnO2 2 KCl + 3 O2
〔2〕恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数。
1.涉及到了哪个反响？ 2.的物质和未知的物质 各是什么？ 3.物与未知物的质量比 试多少？
×1222.5
32×3 32
相对质量没算对
X
9.6 g
×2 32×3
X=
=
245 × 96
X 9.6g
未列等式
= 24.5g
答：需氯酸钾的质量为。
解题格式
【解】：设需氯酸钾的质量为 X 。
2KClO3 == MnO2 2KCl + 3O2
245
96
X
9.6 g
245 96
=
X 9.6g
X = 24.5g
答：设该样品中CaCO3的质量分数为83.3%，该盐酸溶液溶质质量分数 为7.3%,反响所得氯化钙溶液溶质质量分数为10.5%。
某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打 〔碳酸氢钠〕。参观结束，某同学带回一些化学实验室里废弃的小苏 打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数〔假设该样品只含氯化钠一 种杂质〕。取样品逐滴参加稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加盐酸的 质量关系如下图，求：
〔有关相对原子质量：K-39 O-16 Cl-35.5)
没有设未知量
【解】：设需氯酸钾的质量为 X 。
KClO2 ==MnO2 KCl + O2
122.5
32
X
9.6 g
未配平
122.5 32
X=
=ห้องสมุดไป่ตู้
X 9.6g
122.5 × 32
= 36.75g
答：需氯酸钾的质量为。
【解】：设需氯酸钾的质量为 X 。 未配平 2 KClO3 ==MnO2 2 KCl + 3 O2
初中化学计算题PPT课件
=〔20%(d1+d2)+10%(d2-d1) 〕÷(d1+d2) ×100%
=20%+ 〔10%(d2-d1) 〕÷(d1+d2) ×100%
SO2 1g50%0.5g 5
SO3 1g60%0.6g 6 所含氧元素的质量 5:比 6选为 B。
.
10
方法（2）关系量法：
SO2 2O SO3 3O
64
32 80
48
1
x1
y
x: y 5: 6
.
11
FeO FeO3/2 FeO4/3
例5.在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三种化 合物中，与等质量铁元素相结合的氧元 素的质量比为( A )
A.20% B.小于20% C.大于20% D.无法确定
解：设两种溶液的体积均为V。
则混合后溶液的溶质质量分数为
(Vd1×10%+Vd2×30%) ÷(Vd1+Vd2) ×100%
= (d1×10%+d2×30%) ÷(d1+d2) ×100%
=〔d1×(20%-10%）+d2×（20%+10%) 〕÷(d1+d2) ×100%
.
26
X=46g-46g=0
根据元素守恒，M中 一定含C，H元素，是 否含O，必须计算。
一定条件
解： M + O2 → CO2 + H2O
46?g 96g
88g
54g
＜ 参加反应的氧
气的质量=96g
反应后O元素质量 =88g×(32/44)+54g×(16/18） =112g
所以M中一定含有C,H.,O元素
解：设稀释后溶液中溶质的质量分数为x%
九年级化学利用化学方程式的简单计算2(1)(PPT)5-2
谬”。 【背叛】动背离，叛变：～祖国。 【背鳍】名鱼类背部的鳍。也叫脊鳍。（图见页“鳍”） 【背气】∥〈口〉动由于疾病或其他原因而暂时停止呼吸： 婴儿～了，赶快做人工呼吸｜气得他差点儿背过气去。 【背弃】动违背和抛弃：～盟约。 【背人】∥动①避开人；不使人看见或知道：他背着人问了问孩 子｜正大光明的事，用不着～。②没有人或人看不到：找个～的地方谈话。 【背时】〈方〉形①不合时宜：～货。②倒霉：这些天真～，老遇上不顺心的
事。‖也作悖时。 【背书】∥动背诵念过的书：过去上私塾每天早晨要～，背不出书要挨罚。 【背书】动持有票据的人转让票据时，在票据背面批注并签名 盖章。经过背书的票据，付款人不能付款时，背书人负付款责任。 【背水一战】ī在不利情况下和敌人作最后决战，比喻面临绝境，为求得出路而作最后一次 努力。 【背水阵】名韩信攻赵，在井陉口背水列阵，大破赵兵。后来将领们问他这是什么道理，韩信回答说兵法里有“陷之死地而后生，置之亡地而后存”
步骤:
1、设未知量 2、写出反应的化
学方程式并配平
设:可以得到氧气的质量为X
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
3、写出相关物质 2Χ158
32
的 相对分子质量
6g
x
和 已知量、未知
量
4、列比例式求解
_2_Χ_1_5_8__
6g
=
3_x_2_
X=0.6g
5、简明地写出答案
答:可以得到0.6克氧气
想一想
假如你是长征系列火箭 推进器的设计师，已知,火 箭升空至少要携带100kg 的液氢，充分燃烧才能 获得足够的能量。你会 在火箭助燃仓中填充 多少千克的液氧来满足 这些液氢的完全燃烧？
【背晦】?同“悖晦”。 【背货】名不合时宜而销路不畅的货物：处理～，让资金周转起来。 【背脊】名背?。 【背剪】动反剪：他～双手，来回走着。 【背井离乡】离开了故乡，在外地生活（多指不得已的）。也说离乡背井。 【背景】名①舞台上或电影、电视剧里的布景。放在后面，衬托前景。②图画、
事。‖也作悖时。 【背书】∥动背诵念过的书：过去上私塾每天早晨要～，背不出书要挨罚。 【背书】动持有票据的人转让票据时，在票据背面批注并签名 盖章。经过背书的票据，付款人不能付款时，背书人负付款责任。 【背水一战】ī在不利情况下和敌人作最后决战，比喻面临绝境，为求得出路而作最后一次 努力。 【背水阵】名韩信攻赵，在井陉口背水列阵，大破赵兵。后来将领们问他这是什么道理，韩信回答说兵法里有“陷之死地而后生，置之亡地而后存”
步骤:
1、设未知量 2、写出反应的化
学方程式并配平
设:可以得到氧气的质量为X
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
3、写出相关物质 2Χ158
32
的 相对分子质量
6g
x
和 已知量、未知
量
4、列比例式求解
_2_Χ_1_5_8__
6g
=
3_x_2_
X=0.6g
5、简明地写出答案
答:可以得到0.6克氧气
想一想
假如你是长征系列火箭 推进器的设计师，已知,火 箭升空至少要携带100kg 的液氢，充分燃烧才能 获得足够的能量。你会 在火箭助燃仓中填充 多少千克的液氧来满足 这些液氢的完全燃烧？
【背晦】?同“悖晦”。 【背货】名不合时宜而销路不畅的货物：处理～，让资金周转起来。 【背脊】名背?。 【背剪】动反剪：他～双手，来回走着。 【背井离乡】离开了故乡，在外地生活（多指不得已的）。也说离乡背井。 【背景】名①舞台上或电影、电视剧里的布景。放在后面，衬托前景。②图画、
化学课件《化学方程式计算专题》优秀ppt 人教课标版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
几种类型题：（一、差量法计算） 类型题特点：所给数据都不能直接用，但数据上明显 存在有质量差（同一状态物质反应前后质量的差）。 解题关键：根据题目叙述，找到题中的差量。
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
几种类型题：（一、差量法计算） 类型题特点：所给数据都不能直接用，但数据上明显 存在有质量差（同一状态物质反应前后质量的差）。 解题关键：根据题目叙述，找到题中的差量。
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中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
(1)1.0， 1.6
（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O2 68
2H2O+O2↑ 32
x
1.6g
68 x
32 1.6g ，x = 3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=
3.4g 68.0g
10000
5.000
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。 ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％， 现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以 处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)
（1）环境 36:5:30
（2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准
比色卡比较。
解：（1）硫酸的质量为：
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为
g；
(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并
过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，
然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
（1）450g
（2）解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4 溶液的质量为Y。
（1）N2 （2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O 64 92
9.6g x
64 9.6g 92 x
X=13.8g 答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg
2.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的 材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制 备：
1.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨
（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对 大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 线上填写化学式以完成该化学方程式。
＋4H2O,请在横
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
2H2O2 ===== 2H2O + O2↑
68
32
x
68
x
32 1.96g
1.96g
x = 4.17g
该双氧水溶液的溶质质量分数＝
6 4.9 . 107 gg100 00 6.1300
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为6.13％ 。
7.（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定 草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧 杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分 反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽 略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=
( 6. 4 7 g 5 1 . . 6 0 gg5 . 6 g10 00 07 . 800
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5.0% ；硫 酸铜溶液的溶质质量分数 为7.8%
6.（2011.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清
洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用
5．（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中 一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测 得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为
g，反应生成氧气
的质量为
g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液
之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少
焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维 素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量 比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理
呈中性后排放。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208
142 233
X Y×10%
①
208 x 233 23.3g
x=20.8g
23.3g
②
142 233
Y 1000 23.3g
Y=142g
BaCl2的质量分数=
20.8g 26g
10000
=80%
答：样品中BaCl2的质量分数为80％，反应用去 Na2SO4溶液的质量为142g。
双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放
入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，
称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答
下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是
，生成
的氧气为
g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计
算过程）
（1）催化作用； 1.96
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
9．8 t ×2O％ =1.96 t
（2）可以处理的废水质量为x。
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
98
80
1.96 t x×1.6％
98 1.96t
80
xБайду номын сангаас
1.6
0 0
x= 100 t 答：可以处理的废水质量是100 t。
4.（百色市）（7分）下图是则配制好的硫酸钠溶液
的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
根据化学方程式计算 理解题意写方程，方程两边要配平； 已知未知要分清，再将纯量代方程；
关系量间成比例，解设比答要牢记。
根据化学方程式计算的类型
1、已知一个量直接求另一个量； 2、根据质量守恒定律求出纯净物的质量，再根 据化学方程式求出未知量； 3、已知混合物的质量和纯度，求出纯物质的质 量，再根据化学方程式求出未知量； 4、化学方程式与溶液稀释的综合计算； 5、图表式计算
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
（1）4.4
（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138
44
x
4.4 g
x=13.8 g
答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。
8.（2011.孝感市）（6分）某纯碱样品中含有少量 氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取 该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好 完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。 计算： （1）完全反应后生成CO2的质量； （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%）
若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4) 的质量是多少千克
解：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4)的质量为X
170
28
X
112 Kg
170 x 28 112Kg
X ＝ 680 Kg 答：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4) 的质量为680 Kg.
3.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明