高中化学练习-热化学方程式、盖斯定律及有关计算_word版含解析
高中化学(必修一) 盖斯定律练习题
高中化学（必修一）盖斯定律练习题（带答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是ΔH>0A．2B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJΔH=ΔH-ΔHC．213D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ2．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。
描述正确的是A．反应①为放热反应，反应①为吸热反应B．若加入催化剂可降低反应热C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJD．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大3．1mol常见金属M和卤素单质反应的熔变ΔH(单位：1⋅)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的kJ mol-稳定状态。
下列说法错误的是A ．2MBr 与2Cl 反应的ΔH<0B ．由2MCl (s)分解制得M 的反应是吸热反应C ．化合物的热稳定性顺序：2222MI MBr MCl MF >>>D ．2222MF (s)Br (l)MBr (s)F (g)+=+ -1ΔH=+600kJ mol ⋅4．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是A ．-1243252V O (s)+SO (g)V O (s)+SO (g)ΔH=-24kJ mol ⋅ B ．-142432VOSO (s)V O (s)+2SO (g)ΔH=+200kJ mol ⋅C ．-12524242V O (s)+2SO (g)2VOSO (s)+V O (s)ΔH=-352kJ mol ⋅D ．-125234V O (s)+SO (g)+SO (g)2VOSO (s)ΔH=-376kJ mol ⋅ 5．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
热化学方程式、反应焓变的计算 Word含解析
第2课时热化学方程式、反应焓变的计算[课标要求]1．能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。
2．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
1．热化学方程式前面的系数不代表分子个数，代表物质的量。
2．同一反应的热化学方程式系数不同，ΔH不同。
3．书写热化学方程式应注明物质的聚集状态、反应温度和ΔH的正、负值、单位等。
4．焓变与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
焓变的运算是包括符号在内的代数运算。
热化学方程式1．概念把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。
2．意义(1)表示化学反应中的物质变化。
(2)表示化学反应中的焓变。
例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25_℃和101 kPa下，1_mol H2(g)与12mol O2(g)完全反应生成1_mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。
其中O2前边的系数，只代表物质的量，不能代表分子数。
3．书写原则(1)热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。
(2)必须注明物质的聚集状态、ΔH的“＋、－”和单位。
(3)对于相同反应，ΔH的数值必须与化学计量数对应。
4．实例8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1。
1．1 g 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ D ．H 2＋12O 2===H 2O ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1解析：选A 由1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量可知，1 mol H 2燃烧生成液态水放出285.8 kJ 的热量，则ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1。
高考化学一轮复习专练29盖斯定律反应热的比较和计算(含解析)
专练29 盖斯定律反应热的比较和计算一、单项选择题1．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如下图。
若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)( )A．ΔH1－ΔH2B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2D．ΔH1－2ΔH22．[2021·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是( )A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2SO4D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH3．在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A．－488.3kJ·mol－1B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1D．＋191kJ·mol－14．[2021·浙江1月]已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)===O2A．428kJ·mol－1B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1D．－498kJ·mol－15．下列说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3kJ·mol －1B ．已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44kJ·mol －1，则2gH 2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH <0D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 相同6．已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1＞0，ΔH 3＜0 B ．ΔH 2＞0，ΔH 4＞0 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 57．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: C s+1/2O 2 g =CO g H 1 =-110.5kJ molH2 g +1/2O 2 g =H 2O g H2 =-241.7kJ mol -1 ,-1H2 g +1/2O 2 g =H2O l H 3 =-285.8 kJ mol-1 下列说法正确的是( )A. C s +H2O g =CO g +H2 g H -131.2 kJ mol-1B. H2 燃烧热的热化学方程式为2H2 g +O2 g =2H 2O lC. 2H2O g =H2g +O2g H =-483.4 kJ mol-1D. H2O g =H2O l H= -44.1 kJ mol-1 2.下列说法正确的是( )A. 在101kPa时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中,1mol CH 3 COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ列说法正确的是( )A. CO 和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中,CO 断键形成 C 和OC. CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2D. 状态I →状态III 表示CO 与O2 反应的过程4. 通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢: 2 H 2 O(l) = 2H2(g)+O2(g) H1 571.6 kJ mol②焦炭与水反应制氢:C(s) + H 2O(g) = CO(g) +H2(g) H2 131.3kJ mol③甲烷与水反应制氢:CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H 2(g) H3A. 反应①中电能转化为化学能3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
高二化学寒假作业同步练习题化学反应热的计算含解析
化学反应热的计算一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.(2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.（3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ。
C（s)＋O2（g)＝CO2(g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ。
CO(g)＋错误!O2（g）＝CO2(g)ΔH2＝－283。
0 kJ·mol－1选用两种方法，计算出C（s）＋错误!O2(g)＝CO(g）的反应热ΔH。
（1)虚拟路径法反应C(s)＋O2（g）＝CO2（g)的途径可设计如下：则ΔH＝－110。
5 kJ·mol－1.（2）加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s）＋错误!O2（g）＝CO(g）.②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO2（g）＝CO（g）＋错误!O2（g）ΔH3＝＋283.0 kJ·mol－1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋错误!O2(g）＝CO（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH3，则ΔH＝－110。
5 kJ·mol －1。
【温馨提示】（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数;（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减带符号;（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
【思维模型】根据盖斯定律书写热化学方程式（1）确定待求反应的热化学方程式.（2）找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置（是同侧还是异侧).（3）利用同侧相加、异侧相减进行处理。
（4）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
（5)实施叠加并确定反应热的变化。
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题(附答案)
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题一、单选题1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A.2H 2(g) +O2(g)2H2O(l) △H1,2H 2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2B.C(s)+1/2O 2(g)CO(g) △H1C(s)+O(g)CO 2(g) △H2C.S(g)+O 2(g)SO2(g) △H1S(s)+O 2(g)SO2(g) △H2D.H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H11/2H 2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) △H22.根据热化学方程式:S(s)+O 2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O 2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<bC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量3.下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-15.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热6.已知反应:①25 ℃、101kPa时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH=‒221kJ·mol‒1,②稀溶液中,H+(aq)+OH‒(aq) H 2O(l) ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。
盖斯定律练习题(打印版)
盖斯定律练习题（打印版）## 盖斯定律练习题### 一、选择题1. 根据盖斯定律，下列反应中哪一个反应的热效应与反应①2H₂(g)+ O₂(g) → 2H₂O(g)和反应②2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)的热效应之和相等？A. 4H₂(g) + 2O₂(g) → 4H₂O(g)B. 4H₂(g) + 2O₂(g) → 4H₂O(l)C. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) + 2H₂O(g)D. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2H₂O(l)2. 盖斯定律表明，如果一个化学反应可以通过一系列其他化学反应的组合来实现，那么这个反应的热效应与直接进行该反应的热效应相同。
以下哪个选项正确地描述了盖斯定律？A. 反应的热效应仅取决于反应物和生成物的量。
B. 反应的热效应仅取决于反应物的量。
C. 反应的热效应仅取决于生成物的量。
D. 反应的热效应取决于反应物和生成物的量以及反应的路径。
### 二、计算题3. 已知反应①：C(s) + O₂(g) → CO₂(g)，ΔH₁ = -393.5kJ/mol；反应②：CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g)，ΔH₂ = -283.0kJ/mol。
利用盖斯定律，计算反应C(s) + CO₂(g) → 2CO(g)的ΔH。
4. 已知反应③：H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)，ΔH₃ = -185.0kJ/mol；反应④：2HCl(g) → 2HCl(s)，ΔH₄ = -92.3 kJ/mol。
利用盖斯定律，计算反应H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(s)的ΔH。
### 三、简答题5. 盖斯定律在化学反应热力学研究中有何重要性？6. 简述如何使用盖斯定律来确定一个未知反应的热效应。
答案：1. B2. A3. 根据盖斯定律，我们可以将反应①和反应②相加得到目标反应，因此ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ = -393.5 kJ/mol + (-283.0 kJ/mol) = -676.5 kJ/mol。
高考化学总复习练习盖斯定律及反应热的简单计算
⾼考化学总复习练习盖斯定律及反应热的简单计算课练18 盖斯定律及反应热的简单计算⼩题狂练?1．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学⽅程式：C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )A ．当有10N A 个电⼦转移时，该反应就放出1 300 kJ 的能量B ．当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，吸收1 300 kJ 的能量C ．当有22.4 L C 2H 2(g)完全燃烧⽣成CO 2和液态H 2O 时，该反应就放出1 300 kJ 的能量D ．当有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，该反应就吸收1 300 kJ 的能量答案：A解析：反应中每有1 mol C 2H 2参加反应，转移10 mol 电⼦，放出1 300 kJ 能量，故A 正确；当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，放出1 300 kJ 的能量，故B 错误；22.4 L C 2H 2(g)，不⼀定是标准状况，故C 错误；1 mol CO 2分⼦含有4 mol 碳氧共⽤电⼦对，反应中有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，放出1 300 kJ 的能量，故D 错误。
2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25 ℃、101 kPa 时：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 835 kJ·mol －1 ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．O 3⽐O 2稳定，由O 2转化为O 3是吸热反应B ．O 2⽐O 3稳定，由O 2转化为O 3是放热反应C ．等质量的O 2⽐O 3能量⾼，由O 2转化为O 3是放热反应D ．等质量的O 2⽐O 3能量低，由O 2转化为O 3是吸热反应答案：D解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O 2(g)===2O 3(g)，则有ΔH ＝(－2 835 kJ·mol －1)－(－3 119 kJ·mol －1)＝＋284 kJ·mol －1，故O 2转化为O 3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O 2具有的能量⽐O 3具有的能量低，故O 2⽐O 3更稳定。
高考化学专题-热化学方程式与盖斯定律
高考化学专题-热化学方程式与盖斯定律1、下列反应符合如图所示能量关系的是A、金属钠与水的反应B、氢气燃烧C、浓硫酸的稀释D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A、灼热的炭与 C O2的反应B、高温下碳酸钙分解的反应C、铝热反应D、酸与碱的中和反应3、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F-F、S-F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g) === SF6(g)的反应热ΔH为A. 1220 kJ·mol－1B.－1980 kJ·mol－1C.－1220 kJ·mol－1D.－620 kJ·mol－14、下列描述中正确的是A、CO(g)的燃烧热ΔH是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) === 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1B、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量5、中和热测定实验中，一定会降低准确性的操作是A、用滴定管(读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积B、NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后再测NaOH溶液温度6、(2017·江苏，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是①C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1①CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1①CO2(g)＋3H2(g) === CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝c kJ·mol－1①2CH3OH(g)=== CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1A、反应①、①为反应①提供原料气B、反应①也是CO2资源化利用的方法之一C、反应CH3OH(g) === 12CH3OCH3(g)＋12H2O(l)ΔH＝d2kJ·mol－1D、反应2CO(g)＋4H2(g) === CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH ＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－17、已知：①C(s)＋O2(g) === CO2(g)ΔH1＝－394 kJ·mol－1①H2(g)＋12O2(g) === H2O(g)ΔH2＝－242 kJ·mol－1①2C2H2(g)＋5O2(g) === 4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－2 510 kJ·mol－1① 2C(s)＋H2(g) === C2H2(g)ΔH4下列说法正确的是A、反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子B、由反应①可知1 mol气态水分解所放出的热量为242 kJC、反应①表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式D、ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－12ΔH38、H2与ICl的反应分①、①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A、反应①、反应①均为放热反应B、反应①、反应①均为氧化还原反应C、反应①比反应①的速率慢，与相应正反应的活化能无关D、.反应①、反应①的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－19、(2018·北京理综，7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,示意图如下。
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
专题2 利用盖斯定律推测并书写热化学方程式及高考真题
专题2利用盖斯定律推测并书写热化学方程式【规律和方法】1、盖斯定律的内容：对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2、运用盖斯定律的技巧——“三调一加”(1)一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式(2)二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号(3)三调：调整中间物质的化学计量数(4)一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加3、运用盖斯定律的三个注意事项(1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变4、常用关系式5、ΔH的二种计算式(1)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和(2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)常见物质中的化学键数目物质CO2(C===O) CH4(C－H) P4(P－P) SiO2(Si－O) 石墨金刚石S8(S－S) Si 键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2【题组集训】1、已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为－285.8 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1CH3OH (l)===CH3OH (g)ΔH＝＋35.2 kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1则CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1序号热化学方程式①4NO 2(g)＋CH4(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O (g)ΔH＝－574 kJ·mol－1②4NO(g)＋CH 4 (g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O (g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1则4NO(g)N 2(g)＋2NO2(g)的ΔH＝________3、TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1=＋175.4 kJ·mol-12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－220.9 kJ·mol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：___________________________________4、已知：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－a kJ/mol4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－b kJ/molH2O(l)===H2O(g)ΔH3＝＋c kJ/mol则反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)的△H＝___________ kJ/mol5、在528K、固定计提的容器中，反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化，若投入a molCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值该反应的热化学方程式为___________________________ ______________6、某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。
盖斯定律(同步练习)(解析版)
盖斯定律练习（解析版）1．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（）①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3A．2△H3＝﹣△H1﹣△H2B．△H3、△H1、△H2均为△H＜0C．在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会不同D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能【答案】A【解析】A、由盖斯定律可知：﹣①﹣②＝③×2，则2△H3＝﹣△H1﹣△H2，故A正确；B、假设反应热均小于0，根据2△H3＝﹣△H1﹣△H2可知△H2＝﹣△H1﹣2△H3，则若△H1＜0，△H3＜0，则△H2＞0，与假设矛盾，故B错误；C、焓变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反应③，△H3相同，故C错误；D、植物的光合作用利用太阳能，将太阳能转化成化学能，故D错误。
故选：A。
2．2021年，NASA宣布将发起“CO2转化挑战赛“，这项研究有助于解决在火星上的生存问题。
下列说法不正确的是（）A．△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4）B．用工业催化剂代替微生物发酵，△H5不变C．葡萄糖的燃烧热为﹣△H1D．“人造转化器”所起的作用就是催化剂【答案】D【解析】A、根据盖斯定律可知△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4），故A正确；B、催化剂不改变反应热，故用工业催化剂代替微生物发酵，△H5不变，故B正确；C、根据图示可知葡萄糖的燃烧热为﹣△H1，故C正确；D、“人造转化器”的目的使非自发反应反应发生，故D错误；故选：D。
4．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．△H2＞0B．△H4+△H5+△H8＝△H1C．在相同条件下，2K（g）→2K+（g）的△H3′＜△H3D．△H6+△H7＝△H8【答案】B【解析】A．Na从固态变为液态的程中需要吸收热量，则△H2＞0，故A正确；B．由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝△H1，故B错误；C．由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，则2K（g）→2K+（g）的△H2＜△H3，故C正确；D．由盖斯定律可知△H6+△H7＝△H8，故D正确。
盖斯定律、反应热的计算(绝对精品)讲加练
遵循数学基本原则（消元法）
例1：已知下列各反应的焓变
已知方程式 过渡物质 已知方程式 过渡物质
消元法
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)
△H = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)
过渡物质
过渡物质
△H = -635.1 kJ/mol
3 则 2Fe(s)＋ O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是( A ) 2 A．－824.4 kJ· mol－1 C．－744.7 kJ· mol
－1
B．－627.6 kJ· mol－1 D．－169.4 kJ· mol
－1
②×3/2－②即得目标方程式，故有： △H=3/2△H2－△H1=824.35kJ· mol－1
练习5、已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol (2)C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol (3) H2(g)+1/2O2(g) ==H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)
SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝-152 kJ· mol-1
练习7、捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排
放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被 用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) △H1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq) △H2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq) △H3 请回答下列问题： △H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3 = 2△H2 –△ 。 H1
盖斯定律及反应热的计算
盖斯定律及反应热的 计算
下列数据表示H2的燃烧热吗？为什么？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
已知 H2O(g)=H2O (l)
△H2＝－44 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol98K、100kPa时，已知： A(g) + B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g) + B(g) = C(l) ΔH2<0 C(g) = C(l) ΔH3<0 则比较ΔH1、ΔH2的大小
方法一：盖斯定律求解
因为ΔH2 -ΔH1 = ΔH3<0
所以ΔH1>ΔH2 方法二：利用能量图求解
盖斯定律
内容： 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终 态有关，而与反应的途径无关。 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反 应热是相同的。
数学表达式
△H＝△H1+△H2
（2011海南高考）已知：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ· -1 mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ· -1 mol 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H 为（ C ） A. +519.4kJ· -1 mol C. -259.7 kJ· -1 mol B. +259.7 kJ· -1 mol D. -519.4kJ· -1 mol
变式训练1
已知25℃、101KPa条件下： 4A1(s)＋3O2(g)==2A12O3(s)；△H1＝－2834.9 KJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)==2A12O3(s)；△H2＝－3119.1 KJ/mol 由此得出的正确结论是（ D ） A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
高中化学化学反应热的计算(含答案)
第三节化学反应热的计算知识点一盖斯定律及应用1．运用盖斯定律解答问题求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。
已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1①4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2②即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
答案P4(白磷)===4P(红磷) ΔH＝ΔH1－ΔH22．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1C 2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1C 2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) Kj B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ答案 D解析46 g酒精即1 mol C2H5OH(l)根据题意写出目标反应C 2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH然后确定题中各反应与目标反应的关系则ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1) kJ·mol－1知识点二反应热的计算3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是( )A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 答案 A解析葡萄糖燃烧的热化学方程式是C 6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 840 kJ·mol－1据此建立关系式6H2O ～ΔH 6×18 g 2 840 kJ1 g x kJ解得x＝2 840 kJ×1 g6×18 g＝26.3 kJ，A选项符合题意。
新高考化学第一轮总复习全程训练：课练21热化学方程式、盖斯定律及有关计算(含解析)
课练21热化学方程式、盖斯定律及有关计算基础练1．以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是()A．任何化学反响的反响热都可直接测定B．利用盖斯定律，可计算某些反响的反响热C．化学反响的反响热与化学反响的始态有关，与终态没关D．一个化学反响中，经过的步骤越多，放出的热量就越多2．已知反响CH3CHO(g)＋aO2(g)===X＋bH2O(l)H，X为以下何种物质时H最小()A．CH3COOH(l)B．CH3COOH(g)C．CO(g)D．CO2(g)3．航天燃料从液态变成固态，是一项重要的技术打破。
铍是高效率的火箭资料，焚烧时能放出巨大的能量，已知1kg金属铍完整焚烧放出的热量为62700kJ。
则铍焚烧的热化学方程式是()1H＝－564.3kJmol·A．Be＋2O2===BeO－11H＝＋564.3kJmol·B．Be(s)＋2O2===BeO(s)－11－1C．Be(s)＋2O2===BeO(s)H＝－564.3kJmol·1－1D．Be(s)＋2O2===BeO(g)H＝－564.3kJmol·＋ΔH，则X、Y可能4．X、Y、Z、W有以下图的转变关系，已知焓变：H＝ΔH12是()①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．③④D．①②③5．已知C(s)＋CO2(g)===2CO(g)H1＝＋172kJ·mol－1①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)H2＝＋206kJ·mol－1②－1CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)H3＝＋165kJ·mol③则反响C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的H为()－1－1A．＋131kJmol·B．－131kJmol·－1－1C．＋262kJmol·D．－262kJmol·6．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的焚烧热挨次是－393.5kJmol·－1、－285.8kJmol·－1、－890.3kJmol·－1、－2800kJ·mol－1。
高中化学(必修一)第一章 盖斯定律练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 盖斯定律 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知反应：2NO(g)+Br 2(g)=2NOBr(g) △H =-akJ·mol -1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br 2(g)=NOBr 2(g) △H 1快反应； ①NO(g)+NOBr 2(g)=2NOBr(g) △H 2慢反应。
下列说法不正确的是（ ） A ．△H =△H 1+△H 2B ．该反应的速率主要取决于反应①C ．NOBr 2是该反应的中间产物，不是催化剂D ．恒容时，增大Br 2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率 2．下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列有关能量变化的说法错误的是A ．反应H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨) ΔH ＜0，说明石墨比金刚石稳定C ．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应D ．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应4．已知热化学方程式：C(金刚石，s)22O (g)CO (g)+═ 1ΔH ； C(石墨，s)22O (g)CO (g)+═ 2ΔH ； C(石墨，s)C ═(金刚石，s) 3ΔH = 1.9kJ /mol +。
下列说法正确的是 A ．金刚石比石墨稳定 B ．12ΔH >ΔHC ．312ΔH =ΔH -ΔHD ．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应5．已知：反应①.()()()3223222CH CH CH CH g CH CH CH CH g 2H g →=-=+ 1ΔH 236.6kJ mol -=⋅ 反应①.3223332CH CH CH CH (g)CH C C CH (g)2H (g)→-≡-+ 1ΔH 272.7kJ mol -=⋅ 根据上述数据，下列推理不正确．．．的是 A ．无法比较反应①和反应①的反应速率的快慢B ．可比较等物质的量的1，3-丁二烯和2-丁炔总键能大小C ．可计算1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D ．可判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小6．机动车尾气中含NO ，在催化剂作用下，利用CO 可将其转化为无毒的物质。
盖斯定律及应用 Word版含解析
盖斯定律及应用Word版含解析【要点解读】1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。
2．应用：间接计算某些反应的反应热。
ΔH2ΔH1BΔH【重难点指数】★★★★【典型例题1】【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为（）A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b【答案】A【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。
（1）写：写出目标方程式(题目中要书写的热化学方程式)，配平。
（2）比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置(在反应物中还是在生成物中)的区别。
（3）倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。
这样，可以避免减法运算中容易出现的错误。
（4）乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数(可以是分数)，反应热也要进行相应地运算。
（5）加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。
注意：ΔH要带着“＋”“－”符号进行运算。
【典型例题1】【2016年高考新课标Ⅲ卷】（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。
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课练21 热化学方程式、盖斯定律及有关计算基础练1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．任何化学反应的反应热都可直接测定B ．利用盖斯定律,可计算某些反应的反应热C ．化学反应的反应热与化学反应的始态有关,与终态无关D ．一个化学反应中,经过的步骤越多,放出的热量就越多2．已知反应CH 3CHO(g)＋a O 2(g)===X ＋b H 2O(l) ΔH ,X 为下列何种物质时ΔH 最小( )A ．CH 3COOH(l)B ．CH 3COOH(g)C ．CO(g)D ．CO 2(g)3．航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破.铍是高效率的火箭材料,燃烧时能放出巨大的能量,已知1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ.则铍燃烧的热化学方程式是( )A ．Be ＋12O 2===BeO ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1B ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝＋564.3 kJ·mol －1C ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1D ．Be(s)＋12O 2===BeO(g) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －14．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系,已知焓变：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2,则X 、Y 可能是( )①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③Fe 、Fe(NO 3)2④Na 2CO 3、NaHCO 3A ．①②③④B ．①②C ．③④D ．①②③5．已知C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH 1＝＋172 kJ·mol －1 ①CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2＝＋206 kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋2H 2O(g)===CO 2(g)＋4H 2(g) ΔH 3＝＋165 kJ·mol －1 ③则反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( )A ．＋131 kJ·mol －1B ．－131 kJ·mol －1C ．＋262 kJ·mol －1D ．－262 kJ·mol －16．25 ℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol －1、－890.3 kJ·mol －1、－2800 kJ·mol －1.则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1D.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1 400 kJ·mol －17．2CO(g)＋4H 2(g)===2CH 4(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋71 kJ·mol －1 ①CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－90.5 kJ·mol －1 ②已知甲烷的燃烧热为890 kJ·mol －1,则甲醇的燃烧热ΔH 为( )A ．－1 528 kJ·mol －1B ．－764 kJ·mol －1C ．－382 kJ·mol －1D ．无法计算8．环境问题是一个全球性热点问题,引起环境问题的常见气体有CO 2、NO x 、SO x 等.对这些气体加以利用既能解决对环境的伤害,又解决了部分能源危机问题.(1)二氧化碳导致的环境问题是____________________,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与H 2反应合成CH 3OH,该反应的化学方程式为____________________________.(2)在高温下CO 可将SO 2还原为单质硫.已知：CO 的燃烧热为－283.0 kJ·mol －1；O 2(g)＋S(s)===SO 2(g) ΔH ＝－296.0 kJ·mol －1.则CO 与SO 2反应生成单质硫的热化学方程式为____________.(3)CH 4在催化条件下可以将NO 2还原为N 2.已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－889.6 kJ·mol －1；②N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋67.7 kJ·mol －1.则CH 4还原1 mol NO 2生成水蒸气和氮气时,转移电子的物质的量是________,放出的热量是________.9．根据题意回答问题：(1)已知H 2S 转化为SO 2－4的反应历程如图所示：则 1 mol H 2S(g)全部被氧化成SO 2－4(aq)的热化学方程式为________________________________________________________________________.(2)除去H 2中微量CO 的做法是在混合气体中通入少量SO 2,其原理如图所示：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是_____________________________________________________________________ ___.反应SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)的ΔH＝________.10．化学反应中的能量变化在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用.(1)燃料的燃烧会释放热量,可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,故点燃可燃性气体前应先____________________.(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1,CH4的燃烧热为－890 kJ·mol－1.①写出CO燃烧的热化学方程式：_____________________________________________________________________ ___.②1 mol CO与CH4的混合气体充分燃烧后释放的热量为435 kJ,则CO和CH4的体积比为________.(3)火箭的二级燃料主要使用液态氢,已知：H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92 kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.00 kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.80 kJ·mol－1请写出液态氢在氧气中燃烧生成气态水的热化学方程式：____________________________________.(4)下图是一种获得氢能源最经济的循环体系,它类似于生物的光合作用,由于太阳能和水是用之不竭的,而且价格低廉.现在急需解决的是________________________.碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应表示为____________________.CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0,ΔH3<0 B．ΔH2>0,ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56．(2015·高考组合题)(1)已知25 ℃,101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1 648 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393 kJ·mol－12Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH＝－1 480 kJ·mol－1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_____________________________________________________________________ ___.(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇.发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：化学键H—H C—O H—O C—HE/(kJ·mol－1) 436 343 1076 465 413 由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1,则ΔH3＝________kJ·mol－1.练模拟——明趋势7．(宣武质检)下列说法正确的是()A．1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量,则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1 B．在稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(1)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3 kJC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝[2×(－57.3)]kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．(石家庄一模)根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为()A ．(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1B ．(c ＋a －d －b ) kJ·mol －1C ．(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1D ．(c ＋d －a －b ) kJ·mol －19．(东城期末)N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示.下列说法不正确的是( )A ．反应生成1 mol N 2时转移4 mol e －B ．反应物能量之和大于生成物能量之和C ．N 2O(g)＋NO(g)===N 2(g)＋NO 2(g) ΔH ＝－139 kJ·mol －1D ．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和10．(大连一模)下表中根据已知条件得出的结论合理的是( )11.(开封模拟)一定条件下,发生反应：①M(s)＋N(g)R(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1②2R(g)＋N(g)2T(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1(已知Q 1、Q 2、Q 3均为正值) 下列说法正确的是( )A ．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和B ．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在一定条件下充分反应,放出热量Q 2 kJC ．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失),放出热量⎝ ⎛⎭⎪⎫Q 1＋Q 22 kJ D ．M(g)＋N(g)R(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1,则Q 3<Q 112．(长沙模拟)已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1；②CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3 kJ·mol －1；③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为()A．488.3 kJ·mol－1B．－488.3 kJ·mol－1C．－244.15 kJ·mol－1D．244.15 kJ·mol－113．(朝阳一模)表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据：物质C2H6C2H4H2燃烧热/(kJ·mol－1 559.8 1 411.0 285.81)已知键能：C—C345.6 kJ·mol－1、C—H 413.4 kJ·mol－1、H—H 436.0 kJ·mol －1.下列叙述正确的是()A．C===C键键能为599.4 kJ·mol－1B．C—C键键长小于H—H键C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)ΔH＝－137.0 kJ·mol－1课练21热化学方程式、盖斯定律及有关计算基础练1．解析根据盖斯定律,一个反应一步完成或几步完成,只要始态和终态相同,则放出的热量是相同的.答案 B2．解析CH3CHO(g)完全被氧化时放出的热量最多,ΔH最小,D项正确.答案 D3．解析A项,没有注明各物质的聚集状态,错误；B项,铍的燃烧反应是放热反应,ΔH是负值,错误；D项,生成的BeO应是固态,错误.答案 C4．解析答案 A5．解析根据盖斯定律,所求反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH3－ΔH2＝＋131 kJ·mol－1,应选A.答案 A6．解析A项应生成二氧化碳；B项应该是放热；C项应生成液态水.答案 D7．解析2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g)ΔH＝＋71 kJ·mol－1①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1③答案 D5．解析A项,C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2,均为放热反应,则有ΔH1<0、ΔH3<0,错误；B项,CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g),该反应为吸热反应,则有ΔH2>0；Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应,则有ΔH4<0,错误；C项,将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤,根据盖斯定律,由②＋③可得①,则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3,正确.D项,将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤,根据盖斯定律,由③×3－⑤×2可得④,则有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5,错误.答案 C6．解析(1)将所给热化学方程式标号：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1 648 kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393 kJ·mol－1②2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH＝－1 480 kJ·mol－1③根据盖斯定律：①＋②×4－③×2得：4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g),则ΔH＝－1 648 kJ·mol－1－393 kJ·mol－1×4＋1 480 kJ·mol－1×2＝－260 kJ·mol－1.(2)ΔH1＝反应物的总键能－生成物的总键能＝1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(3×413 kJ·mol－1＋343 kJ·mol－1＋465 kJ·mol－1)＝－99 kJ·mol－1.因③＝②－①,故ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋41 kJ·mol－1答案(1)4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260 kJ·mol－1 (2)－99＋417．解析 1 g H2和4 g O2反应时,氧气量不足,应按O2的量计算,即氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1,A错误；浓硫酸溶于水时放热,B正确；反应中生成微溶物CaSO4,C错误；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧时生成稳定的氧化物所放出的热量,生成的水应为液态,D错误.答案 B8．解析由图中转化可知,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝(a＋b－c－d) kJ·mol－1.答案 A9．解析该反应的化学方程式为N2O＋NO===N2＋NO2,根据图示,NO被氧化为NO2,N2O被还原为N2,反应中转移的电子数为2e－,A错.ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝－139 kJ·mol－1,故B、C、D均正确.答案 A10．解析A选项燃烧热对应的水的状态为液态；B选项能量越高越不稳定,石墨稳定；C选项热化学方程式中没有注明是稀溶液；D选项完全燃烧放出的热量多,要注意ΔH中含有“－”号.答案 D11．解析A项,因为反应①是放热反应,故反应物的总能量大于生成物的总能量；B项,反应②为可逆反应,2 mol R(g)与1 mol N(g)充分反应不可能生成2 molT(g)；C 项,由盖斯定律得：2M(s)＋3N(g)2T(g) ΔH ＝－(2Q 1＋Q 2) kJ·mol －1,所以1 mol M(s)完全转化为T(g)时,放出热量为⎝ ⎛⎭⎪⎫Q 1＋Q 22 kJ ；D 项,M(g)参与反应比M(s)参与反应放出的热量多,所以Q 3>Q 1.答案 C12．解析 由盖斯定律得该反应的反应热ΔH ＝①×2＋③×2－②＝(－393.5 kJ·mol －1)×2＋(－285.8 kJ·mol －1)×2－(－870.3 kJ·mol －1)＝－488.3 kJ·mol －1.答案 B13．解析 表示乙烷燃烧热的热化学方程式：①C 2H 6(g)＋7/2O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1 559.8 kJ·mol －1,表示乙烯燃烧热的热化学方程式：②C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1 411.0 kJ·mol －1表示氢气燃烧热的热化学方程式：③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1根据盖斯定律：①－②－③得：C 2H 6(g)===C 2H 4(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋137.0 kJ·mol －1,即6×413.4 kJ·mol －1＋345.6 kJ·mol －1－[E (C===C)＋4×413.4 kJ·mol －1＋436 kJ·mol －1]＝137.0 kJ·mol －1,求出E (C===C)＝599.4 kJ·mol －1,故A 正确；键能越大,化学键越稳定,键长越小,C —C 键键长大于H —H 键,故B 错误；C 项方程式中水的聚集状态应为液态,故C 错误；D 项,由上述分析知,反应热是正值,故D 错误.答案 A。