2014北京市海淀区高考化学一模试题及答案解析

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北京市海淀区2014届高三上学期期末考试化学试题含解析

北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题2014．1本试卷分为第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟.考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回.可能用到的相对原子质量:H 1 N14 O 16第I卷(选择题,共42分）本卷共14道小题,每小题3分，共42分.请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。

的是1．下列说法不正确．．．A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确的是．．．A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2NaOH=== Na2SiO3 + H2OB．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g)2Fe(OH）3 + 3H2C．工业制取漂粉精:2Cl2 + 2Ca（OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O△D．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O【答案】B【解析】试题分析:A、SiO2为酸性氧化物,与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为：SiO2+ 2NaOH ===3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列的是有关该化合物的说法不正确．．．A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42—C．c（Fe3+）= 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I—D．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3—【结束】5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D．若a为铜，则a的电极反应式为:Cu—2e—=== Cu2+【答案】D【解析】试题分析：A、b电极为阴极，发生还原反应，错误;B、电解把电能转变为化学能，错误；C、根据电流的方向可推出,Cu2+从a电极向b电极迁移，错误；D、若a为铜，铜作阳极,失去电子，电极反应式为:Cu—2e- === Cu2+，正确.考点：本题考查电极原理.6. 下列说法正确的是A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．有机物H3C CH3CH3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1考点:本题考查有机物的性质。

2014年历年北京卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学1.下列试剂中，标签上应标注和的是A.B.C.D.解析：此题源自必修一中常见标签介绍。

非常简单。

答案： C2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A.B.C.D.解析：此题同样源自必修一种几种常见金属，非常简单。

答案： DA.选项：为正极。

B.选项：氢氧燃料电池，通氧气为正极，正确。

C.选项：为正极。

D.选项：我正极。

答案： B4.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A.测氨水的pH为11：B.将块放入水中，产生气体：C.用溶液做导电实验，灯泡发光：D.片溶于溶液中，产生气体：解析：A 弱电解质电离平衡考查，正确。

B 金属性质考查，正确。

C 电解质电离考查：溶于水或熔化状态下可以导电的化合物。

电离不是通电。

D 金属性质考查，此离子方程式和化学方程式学生复习时必然多次重复，正确。

答案： C5.下列说法正确的是A.室温下，在水中的溶解度，丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分和C.用溶液不能区分和D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同解析：此题考查有机化合物相关知识，难度：中等偏易A 选项：亲水基数目与溶解度关系考查，羟基越多越易溶，故正确。

B 选项：核磁共振概念考查：两物质峰个数分别为2种，3种，可以区分，故错误。

C 选项：官能团性质考查：羟基有酸性可以与碳酸钠反应，而酯基不可，可以区分，故错误。

D 选项：酯水解反应考查：酸性水解变羟酸和醇，碱性水解产物为钠盐和醇，产物不同，故错误。

答案： A6.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②种现象，不能．．证实①中反应发生的是A 选项：选自必修一课本演示实验：铁粉和水蒸汽反应。

但肥皂水冒泡无法证明生成氧气，现象应为生成大量气泡并上浮，点燃有爆鸣声。

故错误B 选项：选自必修一课本实验：氨气的制备，正确C 选项：选自必修一课本实验：碳酸氢钠受热分解，正确D 选项：选自必修二课本实验：乙烯的制备，正确答案： A7.在一定温度下，溶液发生催化分解。

2014年北京各城区高三一模理综化学选择题分类汇编

2014年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编一、化学与生活及分类法应用海淀6.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是ABCD用品主要成分 CO 2 Fe 2O 3 NaHCO 3 C 12H 22O 11 用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂西城6．下列措施不利于．．．保护环境的是 AB C D焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车东城6．下列图示内容的对应说明错误．．的是 ABCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应朝阳6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是ABCD环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑石景山6．下列说法不．正确．．的是石油气液化A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应丰台6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品房山6．下面不属于．．．居室污染物的是消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫A B C D怀柔6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．煤的气化和液化均属于化学变化C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料延庆6．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A．防止石油短缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力7．下列说法不正确．．．的是A．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体B．所有的维生素都易溶于水C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的二、物质结构与元素周期律海淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

北京市海淀区2014年高三一模试卷-理综化学

2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-166.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+-+HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是电解冰晶石△9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是①②A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确．．．的是A．仅根据实验①能说明还原性：Br- > Cl-B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：2CCH 33n （PMMA ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OH RCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. i. HCN / OH -2+R C OR R C COOH OH（R 、R ’代表烃基）（1）①的反应类型是________。

_2014北京市海淀区高考理综一模试题(附答案)_

北京市海淀区2014届高三下学期期中练习理科综合生物部分2014.41. 下列生命活动过程中，不消耗ATP的是A. 叶绿体基质中将C3还原为糖B. 突触前膜向胞外释放神经递质C. 线粒体内膜上[H]与氧结合生成水D. 植物根细胞逆浓度吸收矿质离子2. 在细胞的生命历程中，不可能发生的是A. 细胞通过表面的蛋白质接收来自其他细胞的信号B. 基因的选择性表达使分化的细胞遗传物质发生改变C. 以亲代DNA为模板合成相同的两个子代DNAD. 细胞的生理功能减退和紊乱引起细胞衰老3. 研究者探究不同光照条件下，两种不同浓度CO2对某种蓝藻生长的影响，结果如下图所示。

下列关于实验的叙述，不正确的是A. “●”和“▲”分别表示高浓度和低浓度CO2下的测量结果B. 若相同条件下测量O2的释放量，可得到相似的实验结果C. 低光强时，不同的CO2浓度对干重增加的影响不显著D. 高浓度CO2时，不同的光强对干重增加的影响不显著4. 沟酸浆属植物中有两个亲缘关系很近的物种，一种开粉红花，被红色的蜂鸟传粉，另一种开黄花，被大黄蜂传粉。

将两物种控制花色的一对基因互换，两物种的传粉者也会随之互换。

由此无法推断出的是A. 花色是其传粉者长期自然选择的结果B. 传粉者在传粉时被捕食的概率较低C. 传粉者不同是两种植物间隔离的形式之一D. 两物种的性状差异一定不是少数基因决定的5. 下列生物学实验操作，能够顺利达到实验目的的是A. 在固体培养基上涂布稀释的大肠杆菌培养液获得单菌落B. 在接种酵母菌的新鲜葡萄汁中通入无菌空气制作果酒C. 土壤浸出液接种于牛肉膏蛋白胨培养基上筛选分解尿素的细菌D. 将切下的胡萝卜外植体直接接种在培养基上获得愈伤组织29. （16分）为研究某种蛇毒阻遏神经递质的机理，研究者进行了如下实验。

（1）该蛇毒的主要成分是蛋白质，其基本组成单位是________________。

（2）大鼠的呼吸中枢发出两条传出神经M和N支配膈肌收缩。

高考化学 2014各区一模选择题

海淀区：6.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是ABCD用品主要成分 CO 2 Fe 2O 3 NaHCO 3 C 12H 22O 11 用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+O -OH+HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+ 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O电解冰晶石 △8.下列实验装置或操作正确的是A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是①②A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

的是下列分析不正确．．．A．仅根据实验①能说明还原性：Br- >Cl-B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12.根据下列操作及现象，所得结论正确的是西城区：保护环境的是6．下列措施不利于．．．A B C D焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车7．下列说法正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C．福尔马林可用作食品防腐剂D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8．用下列各组仪器或装置，不．能．达到实验目的的是A．a组：制备少量乙酸乙酯B．b组：除去粗盐水中的泥沙C．c组：用CCl4提取碘水中的碘D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的是9．下列解释事实的离子方程式不正确．．．A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O10．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是A．热稳定性：H2Se > H2S >HCl B．原子半径：Se>P>SiC．酸性：H3PO4>H2SO4>H2SeO4 D．还原性：Se2->Br->Cl-最新整理11．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是．．．A．c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)B．加入少量CH3COONa固体后，c (CH3COO-)降低C．该溶液中由H2O电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/LD．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。

2014年北京高考理综化学试题含答案WORD

2014年北京高考理综化学试题含答案WORD6．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【答案】B【解析】A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B、HNO3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀性，B正确；C、NaOH具有腐蚀性，但不是氧化剂；D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，D错误。

7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的FeO3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层2致密的AlO3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。

28．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）【答案】B【解析】A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。

9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A 正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。

2014年北京化学高考试题及答案详解

2014年北京高考题6.下列试剂中，标签上应标注和的是A. C2H5OHB. HNO3C. NaOHD.HCl7.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A. KB. NaC. FeD. Al8.下列电池工作时，O2在正极放电的是A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池9.下列解释事实的方程式不正确的是A. 测0.1 mol/L 氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B. 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2电解Cu2++Cl-D. Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10.下列说法正确的是A. 室温下，在水中的溶解度，丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B. 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D. 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11.用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验,有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色12.在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

A.0～6 min的平均反应率: v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B.6～10 min的平均反应率: v(H2O2)＜3.3×10-2 mol/(L·min)C.反应至6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/LD.反应至6 min时，H2O2分解了50%25.（17分）顺丁橡胶，制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i.ii. （R，R’代表烃基或氢）（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是____________________（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）a．加聚反应b．缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构简式是（选填字母）a b c（4）A的相对分子质量为108.①反应Ⅱ的化学方程式是②1molB完全转化成M所消耗的H2的质量是g（5）反应Ⅲ的化学方程式是（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式。

2014北京市海淀区高三一模理综试题及答案

将两物种控制花色的一对基因互换，两物种的传粉者也会随之互换。

（1）该蛇毒的主要成分是蛋白质，其基本组成单位是________________。

（2）大鼠的呼吸中枢发出两条传出神经M和N支配膈肌收缩。

北京2014高三海淀一模-推荐下载

G Å¨ H2SO4£¬
¢Þ
JI
PMMA ¢ß µ¥Ìå
已知：
PETÊ聚÷Ö酯¬
CH3
¾ÛºÏ
¢à
CH2 C
n
COOCH3
£¨ PMMA£©
Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OH
RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）
O
i. HCN / OH-
OH
R Ⅱ.
C
R’ ii. H2O / H +
a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大 b. 横坐标表示的投料比应该是 n(SiHCl3) c. 实际生产中为提高 SiHCl3 的利用n(H率2，) 应适当升高温度
3/7
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看与全22过，22度并22工且22作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

北京市海淀区重点高中校2013—2014学年度第一学期高一化学必修一测试题及答案

北京市海淀区重点高中校2013—2014学年度第一学期高一化学必修一测试题考试时间100分钟A卷满分100分第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1．合金是一类用途广泛的金属材料,下列关于合金的说法正确的是A．钢是铁的一种合金．B．通常合金的硬度比不上纯净的金属C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶3．下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①②④4．下列说法正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子5．分离下列物质的方法错误的是A．酒精和水：用蒸馏的方法分离B．碘和四氯化碳：用水萃取碘C．水和苯：用分液漏斗分液D．氯化钠与硝酸钾：先溶于水再用结晶的方法分离6．能说明一定是金属元素的事实是A．原子最外层只有1个电子的元素B．在化学反应中能得到电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素D．能跟非金属反应的物质7．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A. 16g CH4与18 g NH4＋所含电子数相等B．1molNa2O2与足量水反应转移2N A个电子C．常温下2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:48．下列说法正确的是A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质B．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 物质中若含有处于中间价态的元素，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性9．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．某些金属或其化合物都有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应10．下列物质既能与强酸反应又能和强碱反应的是①Al ②Fe3O4 ③NaHCO3④Al(OH)3 ⑤Na2CO3A．①②④B．②③⑤C．①③④D．②④⑤二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

高考化学复习北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品北京市海淀区2014届高三上学期期末考试化学试题2014．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16第I 卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法不正确．．．的是 A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B ．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C ．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH=== Na 2SiO 3 + H 2OB ．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H 2O(g)=== 2Fe(OH)3 + 3H 2C ．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2+ 2H 2OD ．实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应△ △C ．不能发生消去反应D ．能发生催化氧化4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2-B. 无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42-C. c (Fe 3+) = 0.1 mol ·L －1的溶液中：K +、H +、SCN -、I - D. 由水电离出的c (OH -) =1.0×10-13mol ·L －1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 A. b 电极上发生氧化反应 B. 该装置能将化学能转变成电能C. 电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移D. 若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e - === Cu 2+6. 下列说法正确的是A ．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B ．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D ．有机物H 3C CH 3CH 3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶17. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不正确．．．的是 A ．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B ．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C ．常温下，该碳酸饮料中K W 的值大于纯水中K W 的值D ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度8．下列实验现象不能．．说明相关结论的是 A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C. 向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl 的溶解平衡正向移动 D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物9. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)，下列说法正确的是A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e - === Pb 2+充电放电B. 放电时，正极得电子的物质是PbO2C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4– 2e- +2H2O === PbO2 + 4H+ + SO42-10. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。

北京市各区2014中考化学一模试题(含解析)

市各区2014中考化学一模试题选择题：下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意。

1. （2014·西城区一模）向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。

某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。

下列说法正确的是A ．a 至b 段对应溶液的pH 逐渐减小B ．b 点对应溶液中的溶质为硫酸钠C ．c 点对应溶液中的溶质种类最少D ．a 至d 段硫酸钠的质量逐渐增大2. （2014·海淀区一模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是3. （2014·某某区一模）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH = 2的稀盐酸至过量。

下列图象中，能正确反映对应变化关系的是4. （2014·东城区一模）一包不纯的Na 2CO 3固体，杂质可能是CaCl 2、NaCl 、NaHCO 3中的一种或几种。

现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品，加入100g 稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g ，则下列判断不正确．．．的是 A ．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl 2 B ．样品中一定含有NaCl ，可能含有NaHCO 3A ．向一定量的稀盐酸中加入氧化铁B ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C ．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D ．向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳C ．样品中一定含有NaHCO 3，可能含有NaClD ．所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%5. （2014·房山区一模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A ．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉B ．向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释C ．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D ．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸6. （2014·通州区一模）下列图象能正确表示对应变化关系的是7. （2014·昌平区一模）向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉。

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2014北京市海淀区高考化学一模试题及答案解析2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-166.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是．．A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+O -OH+HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是电解冰晶石△A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确．．．的是A．仅根据实验①能说明还原性：Br- > Cl-B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：2CCH 3COOCH 3n PMMA ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. -2+R C ORR C COOH OH （R 、R ’代表烃基）（1）①的反应类型是________。

（2）②的化学方程式为________。

（3）PMMA 单体的官能团名称是________、________。

（4）F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

（5）G 的结构简式为________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a ．⑦为酯化反应b ．B 和D 互为同系物c ．D 的沸点比同碳原子数的烷烃高d. 1 mol烯Br 2 / CCl 4ANaOH 溶液BCOOCH 33催化剂，D PET 单体PET 树脂催化剂，聚合CH 2C CH 3COOCH 3①②③④⑤⑥⑦n （PMMA ）C 12H 14O 6E（C 3H 8O ）O 2Cu /i. HCN / OH -ii. H 2O / H +浓 H 2SO 4，PMMA单体⑧F G I 与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH （7）J 的某种同分异构体与J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

（8）写出由PET 单体制备PET 聚酯并生成B 的化学方程式________。

’’26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。

（1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。

a. 过渡元素区域b. 金属和非金属元素的分界线附近c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO 2(s) + 2C(s) === Si(s) + 2CO(g) △H = ________（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH 4），硅烷分解生成高纯硅。

已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si 元素的非金属性弱于C 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。

（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl 3），进一步反应也可制得高纯硅。

①SiHCl 3中含有的SiCl 4、AsCl 3等杂质对晶体硅的质量有影响。

根据下表数据，可用________ 方法提纯SiHCl 3。

②用SiHCl 3制备高纯硅的反应为 SiHCl 3 (g) + H 2(g)Si(s) + 3HCl(g)，不同温度下，SiHCl 3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是________（填字母序号）。

a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大b. 横坐标表示的投料比应该是c. 实际生产中为提高SiHCl 3的利用率，应适当升高温度n (SiHCl 3) n (H 2)一定条件27．（14分）SO 2、NO 是大气污染物。

吸收SO 2 和NO ，获得Na 2S 2O 4和NH 4NO 3产品的流程图如下（Ce 为铈元素）：NO ，SO 4NO 3（1）装置Ⅰ中生成HSO 3－的离子方程式为。

（2）含硫各微粒（H 2SO 3、HSO 3－和SO 32－）存在于SO 2与NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X (i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是（填字母序号）。

a ．pH=8时，溶液中c (HSO 3－) < c (SO 32－) b ．pH=7时，溶液中c (Na +) =c (HSO 3－)+c (SO 32－) c ．为获得尽可能纯的NaHSO 3，可将溶液的pH 控制在4～5左右②向pH=5的NaHSO 3溶液中滴加一定浓度的CaCl 2溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH 降低的原因：。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO 被Ce 4+氧化的产物主要是NO 3－、NO 2－，写出生成NO 3－的离子方程式。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce 4+，其原理如下图所示。

①生成Ce 4+的电极反应式为。

②生成Ce 4+从电解槽的（填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO 2－的浓度为a g ·L -1，要使1 m 3该溶液中的NO 2－完全转化为NH 4NO 3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O 2 L 。

（用含a 代数式表示，计算结果保留整数）28．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2溶液。

向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

①实验I的说明；②实验III的目的是。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。

进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。

测所配FeCl2溶液的pH，约为3。

由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。

乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。

乙的实验操作及现象是：化学参考答案选择题6.C7. D8. A9.D 10.B 11.B 12.C非选择题说明：1．除特别标明分值的空，其余每空2分，不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

3．II 卷的多项选择题，只选对一个给1分，多选或错选为0分。

4．文字表述题的合理答案可酌情给分。

25．（16分）（1）加成反应（2）（3）碳碳双键（1分）酯基（1分）（4）（5）CH 3C OHCH 3COOH （6）a 、c（7）（8）26.（12分）（1）三（1分） ⅣA （1分） b（2）+638.4 kJ·mol －1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）（3）C 和Si 最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C 原子半径小于Si （或“C 原子电子层数少于Si ”）（4）①蒸馏（或分馏） ②a 、c 27.（14分）（1）SO 2 + OH －=== HSO 3－（2）①a 、c②HSO 3－在溶液中存在电离平衡：HSO 3－SO 32－+H +，加入CaCl 2溶液后，Ca 2++SO 32－=== CaSO 3↓使电离平衡右移，c (H +)增大。

（3）NO+2H 2O+3Ce 4+===3Ce 3++NO 3－+4H + （4）①Ce 3+- e －=== Ce 4+② a（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）28．（16分）（1）2Fe2++ H2O2 + 2H+ === 2Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）（2）①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（3）①0.15②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体③取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）④无明显现象。